综合01 综合压轴80题（期末真题汇编）高一化学上学期人教版

综合01 综合压轴80题 10大高频考向概览 考向01 物质的分类及转化 考向02 离子反应 考向03 氧化还原反应 考向04 钠、氯及其化合物 考向05 物质的量 阿伏伽德罗常数 考向06 铁、铝及其化合物 考向07 原子结构 化学键 考向08 元素周期律 考向09“位”“构”“性”——元素推断 考向10 综合性实验探究题（非选择题） ( 地 城 考 向 01 物质的分类及转化 ) 1．(24-25高一上·四川达州·期末)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．酸性氧化物：CO、、 B．常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 C．同素异形体：石墨、、金刚石 D．电解质：、NaCl溶液、 2．(24-25高一上·辽宁抚顺六校协作体·期末)下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱性氧化物 盐 电解质 A CaO 氨水 B 溶液 C KCl D CuO HF A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一上·浙江杭州·期末)下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为。 A．浓硫酸、空气、小苏打、氯气 B．生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫 C．冰水混合物、盐酸、碳酸钙、乙醇 D．石灰石、氨水、纯碱、干冰 4．(24-25高一上·广东广州·期末)根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 5．(24-25高一上·云南德宏州·期末)下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C．Cl2→HCl→NaCl→NaNO3 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 6．(24-25高一上·安徽合肥·期末)下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A． B． C． D． 7．(24-25高一上·重庆七校联考·期末)早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．草木灰中含有K2CO3 B．操作a和操作b不相同 C．反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 D．反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙 8．(24-25高一·四川眉山·期末)图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D Cu CuCl2 Zn HCl A．A B．B C．C D．D ( 地 城 考 向 0 2 离子反应 ) 9．(24-25高一上·吉林普通高中G8教考联盟·期末)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．向溶液中加入过量NaOH溶液： B．向溶液中通入： C．用作呼吸面罩供氧剂的原理： D．NaH用作生氢剂的原理： 10．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．用食醋处理水垢中的 B．把Na放入水中： C．向NaOH溶液中通入过量 D．氯水和氯化亚铁溶液混合： 11．(24-25高一上·吉林“BEST合作体”·期末)能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： B．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全： C．向溶液中通入足量氯气： D．酸性KMnO4溶液和双氧水混合： 12．(24-25高一上·北京大兴区·期末)下列离子方程式书写不正确的是 A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 13．(24-25高一上·重庆康德·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： B．Fe与稀硫酸反应： C．向澄清石灰水中通入过量： D．溶液与醋酸溶液反应： 14．(24-25高一上·辽宁普通高中·期末)某无色透明溶液可能有、、、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，依次进行下列实验： ①加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。 ②向①中溶液中加产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．溶液中一定不含 B．无法确定是否含有 C．溶液中一定含有 D．溶液中一定含有 15．(24-25高一上·吉林友好学校第78届·期末)某溶液M中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液M，进行了如下实验： ①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A．溶液M中一定不存在Cl- B．溶液M中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+ C．②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO4的混合物 D．取③的上层清液，加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl- 16．(24-25高一上·吉林长春·期末)某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现每次取100mL进行实验。(已知与在溶液中可发生下列反应：) (1)第一份加入溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状况下)。 (3)第三份加足量后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g。根据以上实验，以下推测正确的是 ①一定存在； ②100mL里面含有； ③； ④一定不存在，可能存在； ⑤离子浓度为0.1mol/L A．①②③ B．①③⑤ C．①②④ D．②③⑤ ( 地 城 考 向 0 3 氧化还原反应 ) 17．(24-25高一上·广东广州越秀区·期末)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是 A．高铁酸钠中铁元素显＋6价 B．次氯酸钠在反应中被还原 C．氧化性大小： D．被氧化时转移3mol电子 18．(24-25高一上·甘肃酒泉·期末)以太阳能为热源，利用铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。涉及反应如下： 过程Ⅰ：(未配平)； 过程Ⅱ：(未配平)。 下列叙述错误的是 A．在分解水制的过程中作催化剂 B．过程Ⅰ的反应中还原产物是 C．过程Ⅱ中每生成转移电子 D．铁氧化合物循环分解水制具有节约能源、产物易分离等优点 19．(24-25高一上·河北保定·期末)已知与在浓盐酸中可发生反应：。下列关于该反应的说法正确的是 ①氧化剂是 ②氧化性： ③每生成，反应中转移个电子 ④为 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 20．(24-25高一上·甘肃定西·期末)常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，是，是 B．当有1个生成时，转移4个电子 C．在整个反应过程中，作催化剂 D．由反应①可知，的氧化性比强 21．(24-25高一上·陕西西安·期末)已知在酸性溶液中的还原产物是的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的是 A．在酸性溶液中易被氧化成 B．溶液中，能稳定存在 C．溶液能将KI溶液中的I-氧化 D．具有较强的氧化性，可以将氧化成 22．(24-25高一上·河南沈丘一中·期末)已知下列反应： ①Cl2+2KBr2KCl+Br2　 ②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O　 ③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3 下列说法正确的是 A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 B．反应①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 C．反应③中1 mol 氧化剂参加反应得到2 mol 电子 D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 23．(24-25高一上·北京石景山区·期末)已知：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论不正确的是 A．反应①中，是的还原产物 B．反应③中，发生还原反应，显示还原性 C．依据以上反应可得氧化性强弱顺序： D．依据以上反应可推测可以氧化 24．(24-25高一上·四川泸州·期末)下列三个反应从氧化还原反应的角度分析，不正确的是 (1)  (2)  (3) A．反应(1)中作氧化剂 B．反应(2)中既作氧化剂又作还原剂 C．反应(3)中是氧化产物 D．反应(2)(3)消耗等量必转移等量电子 ( 地 城 考 向 0 4 钠、氯及其化合物 ) 25．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A．碳酸钠可用于制玻璃 B．钠与水反应时，钠球周围会有水雾出现 C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着放热现象 D．等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多 26．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A．a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰 B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C．X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D．装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低 27．(24-25高一上·湖南师范大学附属中学·期末)下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ①Na与②与③与④NaOH溶液与⑤溶液与盐酸⑥溶液与盐酸⑦溶液与溶液⑧NaOH溶液与溶液 A．①④⑤⑦⑧ B．①③④⑤⑧ C．①②⑤⑥⑦ D．②⑤⑥⑦⑧ 28．(24-25高一上·北京丰台区·期末)钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．肥皂液可用于收集反应产生的 B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D．反应后试管中液体分层，下层呈红色 29．(24-25高一上·安徽黄山·期末)为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。 基本信息：含质量分数为25%的NaClO、1000mL、密度1.19 使用方法：稀释100倍后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的、而变质 根据图中信息和相关知识判断，下列分析错误的是 A．从物质分类的角度看84消毒液的有效成分NaClO属于电解质 B．84消毒液在空气中敞口放置一段时间后浓度会变小 C．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为0.4 D．用容量瓶配制上述84消毒液时，定容时俯视刻度线，所得溶液浓度会偏大 30．(24-25高一上·天津河东区·期末)如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是 A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势 B．新制氯水中含有，，这三种分子 C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 31．(24-25高一上·福建莆田·期末)亚氯酸钠()是一种高效漂白剂和氧化剂。一种制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法正确的是 A．化合物、、中氯元素的化合价相同 B．反应①的离子方程式为 C．反应②中参加反应的H2O2是还原剂，氧化产物为O2 D．反应②中的H2O2用O2代替也可以达到同样的目的 32．(24-25高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末)实验室中可利用KMnO4与浓盐酸制取Cl2，下列制取、提纯、收集Cl2及尾气处理的装置，对此分析评价错误的是 A．装置甲不能制取Cl2，因没有加热装置 B．装置乙可用来洗气，因为Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度小 C．装置丙不能用于收集Cl2，因进气方向不对 D．装置丁吸收尾气中Cl2，可能发生倒吸 ( 地 城 考 向 0 5 物质的量 阿伏伽德罗常数 ) 33．(24-25高一上·河北廊坊·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．向足量的NaOH溶液中通入0.2mol，充分反应后转移电子数目为 B．2.8L与0.125mol恰好完全反应，生成12.5g C．0.1mol/L的硫酸铝溶液中含有的数目为 D．和共0.1mol的混合物，含有阴离子的数目为 34．(24-25高一上·甘肃酒泉·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．含有的电子数为9 B．的溶液中所含的数为 C．的所含的电子数为 D．所含的原子数为 35．(24-25高一上·广东18校联考·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下中含有原子的数目为 B．和的混合气体中含有O原子的数目为 C．在反应过程中得到电子的数目不一定为 D．溶液中含有的数目为 36．(24-25高一上·吉林长春·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．6.8g熔融的KHSO4中含有 0.1NA个阳离子 B．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA C．常温下，1mol/L 的Na₂CO3溶液中含有 Na⁺个数为2NA D．重水与Na2O2反应，当Na2O2增重4g，参加反应的重水的个数为NA 37．(24-25高一上·天津四校联考·期末)下列说法正确的是 A．在标准状况下的体积约为 B．氦气含有个分子 C．将氢氧化钠溶于水，所得溶液的物质的量浓度为 D．等质量的和中所含的原子个数一定相同 38．(24-25高一上·山西名校联考·期末)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中，的数目为 B．标准状况下，通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 C．常温常压下，与的密度之比为2：1 D．常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 39．(24-25高一上·甘肃酒泉·期末)下列关于溶液配制，说法正确的是 A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液 40．(24-25高一上·广西柳州·期末)配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是 A．容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥 B．配制的溶液，所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低 ( 地 城 考 向 0 6 铁、铝及其化合物 ) 41．(24-25高一上·天津南开区·期末)把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后Fe2+的物质的量浓度是 A．1.25mol/L B．1.5mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L 42．(24-25高一上·广东惠州·期末)部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A．a可与g反应生成f B．e在潮湿的空气中容易被氧化生成d C．b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D．g可用KSCN溶液检验 43．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨黑龙江哈尔滨六校联考·期末)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A．X在高温下可与反应生成 B．N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C．N在氧气中被氧化为M所发生的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入氨水中制备胶体 44．(24-25高一上·广东18校联考·期末)下列物质既能与强酸反应又能与强碱反应，且发生的都是氧化还原反应的是 A． B． C． D． 45．(24-25高一上·陕西西安部分学校联考·期末)金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是 A．根据反应③可知氧化性：Fe3+>H2O2 B．向X溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红 C．反应③中稀硫酸仅表现酸性 D．反应①的离子方程式为Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O 46．(24-25高一上·甘肃酒泉·期末)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A．溶液()：通入足量的气体 B．溶液()：通入足量的氯气 C．()：加入适量的盐酸、过滤 D．()：通过饱和溶液的洗气瓶 47．(24-25高一上·浙江丽水·期末)下列关于物质制备的说法不正确的是 A．实验室用锌和稀硫酸制取氢气 B．实验室用AlCl3溶液和氨水制取Al(OH)3 C．工业上用Cl2通入澄清石灰水的方法制取漂白粉 D．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠 48．(24-25高一上·浙江温州高铄牌联盟·期末)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收FeSO4·7H2O和金属铜。则下列有关说法错误的是 A．操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯 B．加入的过量试剂C可以是稀硫酸也可以是稀盐酸 C．检验A中的金属阳离子时，滴加试剂的顺序为：先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 D．取溶液D，逐渐滴加NaOH溶液，持续滴加一会后观察到有白色沉淀生成 ( 地 城 考 向 0 7 原子结构 化学键 ) 49．(24-25高一上·贵州六盘水·期末)下列化学用语表达正确的是 A．质量数为37的氯原子为 B．的电子式为： C．、、互为同位素 D．HClO的结构式为 50．(24-25高一上·浙江杭州·期末)下列表示不正确的是 A．和互为同位素 B．氯化钙的电子式： C．的分子结构模型： D．氯离子的结构示意图： 51．(24-25高一上·浙江省金华十校·期末)下列化学用语表示不正确的是 A．分子结构模型： B．电子式： C．电子式表示KCl形成过程： D．结构示意图： 52．(24-25高一上·黑龙江牡丹江·期末)下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B． C．NaOH D． 53．(24-25高一上·安徽黄山·期末)下列化学用语书写错误的是 A．HClO的电子式为 B．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++ C．H2还原CuO反应中电子的转移： D．用电子式表示MgCl2的形成过程为 54．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)下列说法不正确的是 A．晶体中只存在离子键 B．HCl溶于水破坏了和之间的离子键 C．根据HF的热稳定性比HCl好，可以判断F的非金属性比Cl强 D．和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 55．(24-25高一上·四川绵阳·期末)下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．固体溶于水，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．只含有共价键的物质是共价化合物 56．(24-25高一上·河北保定部分高中·期末)下列说法中正确的是 ①和的核外电子数相同，中子数不同，互为同位素 ②离子化合物都属于电解质 ③元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 ④稳定性： ⑤和溶于水破坏相同的作用力 ⑥离子化合物在熔融状态时能够导电 A．①②⑥ B．①②④ C．③④⑥ D．①④⑤ ( 地 城 考 向 0 8 元素周期律 ) 57．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．密度：PH3>NH3 B．酸性：H2SO4>H3PO4 C．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 D．热稳定性：H2O>H2S 58．(24-25高一上·河南新乡·期末)下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是 A．Cl的相对原子质量大于P B．与H2反应的难易程度：Cl2比P更容易 C．Cl2的沸点低于P单质 D．HCl的酸性强于H3PO4 59．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列关于碱金属的说法中，正确的是 A．第A族元素叫作碱金属元素 B．熔点：Li>Na>K>Rb>Cs C．密度：Cs>Rb>K>Na>Li D．随核电荷数的增加，碱金属元素金属性逐渐减弱 60．(24-25高一上·贵州六盘水·期末)应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 61．(24-25高一上·浙江台州·期末)下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．还原性：Na＞Mg＞Al C．氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2 62．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列关系正确的是 A．原子半径： B．金属性： C．酸性： D．稳定性： 63．(24-25高一上·浙江杭州·期末)下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是 A．颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2 C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF 64．(24-25高一上·安徽淮北·期末)下列关于物质性质的比较，正确的是 A．熔点：Na<K<钠钾合金 B．还原性：HF<HCl<HBr<HI C．相同温度下，水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 D．密度：Li<Na<K ( 地 城 考 向 0 9 “位”“构”“性”——元素推断 )65．(24-25高一上·天津和平区·期末)X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Q位于第三周期ⅠA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径： D．M的最高价氧化物对应水化物为强酸 66．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)短周期主族元素的原子序数依次增大。最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法错误的是 A．非金属性： B．过度排放会加剧温室效应 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 67．(24-25高一上·吉林松原·期末)X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与最高正价或最低负价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．的氧化性弱于 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．Y、Z简单氢化物的稳定性： D．M的最高价含氧酸比其主族其他元素的最高价含氧酸酸性强 68．(24-25高一上·宁夏银川·期末)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A．XEZ4是共价化合物 B．原子半径E>W>Y C．非金属性：W>Y>Z D．该化合物中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 69．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为17.是地壳中含量最多的元素，、形成的某种化合物可表示为，原子的最外层电子数与其层电子数相等。下列说法错误的是 A．位于元素周期表第3周期Ⅳ族 B．、都能与形成离子化合物 C．简单离子半径： D．的最高正化合价为 70．(24-25高一上·新疆喀什·期末)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物的水化物的酸性：W<Z C．简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z D．四种元素的单质中，Z的熔点最高 71．(24-25高一上·广东梅州·期末)净化污水用到的某种絮凝剂含的5种短周期主族元素，并在每个短周期中均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第 VIA族元素。下列说法正确的是 A．非金属性： E>Y>Z B．Z与E 只能形成一种化合物 C．原子半径： X>E>Y D．X(EZ)3不能与强酸、强碱反应 72．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，M的原子序数是Y的质子数的2倍。则下列说法不正确的是 A．原子半径大小： B．X的一种核素可对文物进行年代测定和研究 C．Y、Z、M可形成既含离子键，又含共价键的化合物 D．简单氢化物的沸点： ( 地 城 考 向10 综合性实验探究题（非选择题） ) 73．(24-25高一上·广东实验中学·期末)小组同学探究和溶液的反应： 向溶液()加入(过量)铜粉，充分反应48小时后，溶液变为蓝色。过滤，取少量滤液，滴加3滴溶液，溶液变红，振荡后褪色，产生白色沉淀(经检验为)。 (1)若的结构式为，离子中带一个负电荷的原子是 。 (2)对“滴加溶液，溶液变红”的原因作出如下假设： ①假设a：中铜元素的化合价为 ，在的作用下，氧化。 ②假设b：空气中存在，由于 (用离子方程式表示)，可产生。 ③假设c：和反应慢，48 h后仍未完全反应。 (3)①向溶液中滴加足量溶液，溶液不显红色，继续滴加 溶液，溶液变红，产生白色沉淀，振荡后红色不褪去，证实假设a成立。 ②此处总反应的离子方程式为 。 ③在足量溶液中，使的氧化性 (填“变强”、“变弱”或“不变”) ，的氧化性 (填“变强”、“变弱”或“不变”)。 (4)设计实验方案证实假设b不是产生的主要原因：将 mol/L的 溶液(用硫酸酸化至)在空气中放置48 h，滴加溶液，溶液颜色没有明显变红。 (5)甲同学取溶液与过量铜粉在试管中反应，反应结束后溶液变成浅绿色，并出现灰白色沉淀。 ①依据“溶液变成浅绿色”，推测其含有的阳离子为 。 ②灰白色沉淀中可能含有和化合物。某教材中这样描述：“氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜”，并没有提到生成灰白色沉淀。如果教材没错，请用一个离子方程式表示生成化合物的真正原因： 。 74．(24-25高一上·安徽六安·期末)碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，易潮解性，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ．实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) (1)若无盛碱石灰的球形干燥管装置，铁粉参与的副反应的化学方程式： 。_ (2)收集器浸泡在冷水中的目的是 。 (3)试剂a为 ，其作用是 。 Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被氧化成； 乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 （           ） 乙同学观点不正确 (4)上述实验②中现象为 。化学兴趣小组得到的结论：的还原性 的还原性(填“>”、“<”或“=”)。 (5)依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式： 。 75．(24-25高一上·江西九江第三中学等校联考·期末)周末航天兴趣小组的同学去参观了航天展览馆，了解到空间站实验舱使用的太阳能电池中含有铬(Cr)元素。同学们欲探究铬与常见金属铝、铜的活动性强弱。 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸铬()。 【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想： 猜想①： 猜想②： 猜想③： 猜想④； 【讨论交流】 (1)根据已学金属活动性顺序和资料分析，不能成立的是猜想 (填序号)。 【实验设计及过程】 (2)请将表中的内容填写完整。 实验操作 实验现象 实验结论 室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别浸入盛有相同浓度、相同体积的稀硫酸试管中 铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面 猜想 (填序号)成立 【实验反思】 (3)将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是 。 (4)写出铝片与稀硫酸反应的化学方程式 。 (5)有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与金属化合物溶液是否发生置换反应”来判断。此方法也能比较铝、铬、铜三种金属的活动性，你的设计方案是 。 76．(24-25高一上·广东江门·期末)实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示： (1)上述实验制取氯气的离子反应方程式为 。 (2)选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a i。 (3)如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。(填编号) A．饱和溶液 B．浓溶液 C．足量溶液 D．浓硫酸 (4)某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能的是___________。(填编号) A．图1说明光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存 B．图2说明久置的氯水失去漂白能力 C．电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电导率随时间的变化趋势 D．图4说明光照时氯水中的某种成分分解产生氧气 (5)是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。 假设1：被氧化 假设2：被氧化。 请你完成下表，验证假设： 实验操作 预期现象 得出结论 甲组 取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液 ① 假设1成立 乙组 取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴② 溶液变红 假设2成立 ③甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为 。 ④丙组同学认为乙组实验不够严谨：加入少量的氯水，只能与还原性强的离子先反应； 丙组改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，证明假设2不成立，证明了还原性： (填“>”、“<”或“=”)，煮沸的作用是 。 77．(24-25高一上·湖北恩施土家族苗族恩施高中教学联盟·期末)次氯酸具有极强的漂白作用，其制备方法有氯气与水反应、次氯酸盐酸化、电解法等。某兴趣小组用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。 已知：①在含水的乙醇碳酸钠浊液中与碳酸钠反应得到气体和； ②丁装置中所盛试剂不能吸收，但可以充分吸收； ③为次氯酸酐，与水反应生成； ④甲酸为弱酸，其结构简式为，具有较强还原性，其氧化产物通常为。 请回答下列问题： (1)与的漂白原理 (填“相同”或者“不相同”)。 (2)盛放粉末的仪器名称是 ，乙中的试剂为 。 (3)丙中发生反应的化学方程式是 。(注：乙醇不参与反应)，该反应中每消耗碳酸钠的同时生成的质量为 。 (4)装置戊中生成次氯酸溶液后， (填具体操作方法)即可以使戊中溶液进入装置己中。 (5)可通过装置己中溶液酸性显著增强证明次氯酸具有强氧化性，写出相应反应的化学方程式： 。 (6)氯气与水反应制得的浓度较低，可以采用向溶液中通入过量的方法来提高的浓度，写出其总反应的离子方程式： 。 78．(24-25高一上·黑龙江牡丹江第三子共同体·期末)黑木耳是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下： (1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的 (填字母)。 (2)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有 ；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有 (填“氧化性”或“还原性”)的粒子。 (3)为进一步探究Fe3＋和Fe2＋的氧化性或还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 向FeCl2溶液中 添加新制氯水 向FeCl3溶液中 加入足量铁粉 实验现象 溶液由浅绿色变为棕黄色 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 离子方程式 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- ② 实验结论 ① Fe3＋具有氧化性 (4)实验结束，离开实验室前，下列做法不正确的有________(填字母)。 A．废弃药品直接倒入水池冲走 B．药品仪器归位 C．清洁实验仪器、打扫实验室卫生 D．关闭水电、门窗 79．(24-25高一上·北京石景山区·期末)某小组同学利用与浓盐酸混合加热制取氯气并探究其性质。 请回答： (1)装置①中制取氯气，是利用了的 (填字母)。 a．氧化性        b．还原性 (2)分液漏斗滴加浓盐酸比普通漏斗滴加的优点为 。 (3)以此装置用于实验室制备氯气的化学方程式是 。 (4)装置②的作用是 。 (5)装置③中的现象是 。 (6)装置④用来验证的氧化性强于，装置中的现象是溶液变蓝，请将装置补充完整并标明所用试剂 。 (7)装置⑤的作用是 ，其反应的离子方程式是 。 80．(24-25高一上·河北邯郸NT20名校联合体·期末)是一种广谱型的消毒剂，现在已逐渐取代成为新时代绿色消毒剂。 I．实验室制 实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应，下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的的装置(某些夹持装置等省略)，其中是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体；E中盛有液体(除去中的未反应的)。 (1)仪器P的名称是 ；B、C中的试剂分别是 。 (2)写出D中发生反应的化学方程式 。 (3)F为收集装置，应选用的装置与E装置导管相连的导管口是 (填接口字母)。 II．工业制(浓度过高时会发生爆炸) (4)工业制备的化学方程式为 ；制备时通入空气的目的是 。 III．的性质 (5)某同学在实验室中探究与的反应。 将适量稀释后的通入如图装置中充分反应，得到无色澄清溶液。取少量I中反应后溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，振荡，出现白色沉淀。请写出装置I中反应的离子方程式 。 (6)自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取300.0mL的水样，酸化，加入足量的碘化钾反应，再用溶液和生成的碘单质反应(反应的化学方程式为：、)，恰好完全反应时用去溶液，测得该水样中的含量为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合01 综合压轴80题 10大高频考向概览 考向01 物质的分类及转化 考向02 离子反应 考向03 氧化还原反应 考向04 钠、氯及其化合物 考向05 物质的量 阿伏伽德罗常数 考向06 铁、铝及其化合物 考向07 原子结构 化学键 考向08 元素周期律 考向09“位”“构”“性”——元素推断 考向10 综合性实验探究题（非选择题） ( 地 城 考 向 01 物质的分类及转化 ) 1．(24-25高一上·四川达州·期末)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．酸性氧化物：CO、、 B．常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 C．同素异形体：石墨、、金刚石 D．电解质：、NaCl溶液、 【答案】C 【详解】A．CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．Fe容易失电子，具有还原性，为常见的还原剂，不是常见的氧化剂，B错误； C．石墨、C60和金刚石都是C元素组成的单质，属于同素异形体，C正确； D．NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 2．(24-25高一上·辽宁抚顺六校协作体·期末)下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱性氧化物 盐 电解质 A CaO 氨水 B 溶液 C KCl D CuO HF A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氨水是混合物，不是电解质，电解质必须是化合物，A 错误； B．Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，NaCl溶液是混合物，不是电解质，B 错误； C．NaHSO4属于盐，不是酸；Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，C 错误； D．CH3COOH是酸，CuO是碱性氧化物，NaHCO3是盐，HF是电解质，D 正确； 故答案为：D。 3．(24-25高一上·浙江杭州·期末)下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为。 A．浓硫酸、空气、小苏打、氯气 B．生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫 C．冰水混合物、盐酸、碳酸钙、乙醇 D．石灰石、氨水、纯碱、干冰 【答案】C 【详解】A．浓硫酸是混合物，空气是混合物，小苏打碳酸氢钠是电解质，氯气既不是电解质也不是非电解质而是单质，A错误； B．生石灰是纯净物，漂白粉是混合物，铁是单质既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B错误； C．冰水混合物是纯净物，盐酸是溶液为混合物，碳酸钙是电解质，乙醇是非电解质，C正确；   D．石灰石、氨水均为混合物，纯碱碳酸钠是电解质，干冰二氧化碳是非电解质，D错误； 故选C。 4．(24-25高一上·广东广州·期末)根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【详解】A．甲图中纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐等，呈现层级递进的分类结构，属于树状分类法，A正确； B．由钠离子（）和硫酸根离子（）构成，按阳离子分类为钠盐，按阴离子分类为硫酸盐，B正确； C．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，部分金属氧化物如属于酸性氧化物，故酸性氧化物不一定是非金属氧化物，C错误； D．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，其组成元素均为金属和氧，一定是金属氧化物，D正确； 故答案选C。 5．(24-25高一上·云南德宏州·期末)下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C．Cl2→HCl→NaCl→NaNO3 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】A 【详解】A．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故A错误； B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步实现，故B正确； C．Cl2→HCl→NaCl→NaNO3中反应方程式分别为：Cl2+ H22HCl、HCl+NaOH= H2O+NaCl、NaCl +AgNO3= NaNO3+AgCl↓，所以能一步实现，故C正确； D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反应的方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl、4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以能一步实现，故D正确； 故选A。 6．(24-25高一上·安徽合肥·期末)下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．H2O2在MnO2催化下分解产生O2，O2与C点燃时反应产生CO2，CO2溶于水，与水反应产生H2CO3，可见在物质转化中，每次转化都是通过一步反应实现，A不符合题意； B．NaNO3不能一步反应转化为Na2CO3，B符合题意； C．CaCO3高温煅烧分解产生CaO、CO2，CaO溶于水，反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应产生CaCO3和NaOH，可见在物质转化中，每次转化都是通过一步反应实现，C不符合题意； D．Mg与HCl反应产生MgCl2和H2，MgCl2和NaOH反应产生Mg(OH)2和NaCl，Mg(OH)2和HNO3发生中和反应产生Mg(NO3)2，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故合理选项是B。 7．(24-25高一上·重庆七校联考·期末)早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．草木灰中含有K2CO3 B．操作a和操作b不相同 C．反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 D．反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙 【答案】B 【分析】碳酸钙高温分解得到二氧化碳和氧化钙，氧化钙和水反应得到氢氧化钙，木头燃烧得到草木灰，加水搅拌溶解过滤得到含碳酸钾的灰汁和不溶物，氢氧化钙和碳酸钾会发生复分解反应，通过过滤分别得到氢氧化钾和碳酸钙，据此解答。 【详解】A．草木灰主要成分是K2CO3，故A正确； B．都能将固体和液体分离，则操作a和操作b都是过滤，故B错误； C．反应过程中涉及到了分解反应即碳酸钙高温分解，化合反应即氧化钙和水反应，复分解反应即氢氧化钙和碳酸钾反应，没有涉及置换反应，故C正确； D．由流程图可知，碳酸钙先高温分解，在操作b中生成，所以可以循环利用，故D正确； 答案选B。 8．(24-25高一·四川眉山·期末)图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D Cu CuCl2 Zn HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硫酸与氯化钠固体在加热条件下反应生成硫酸钠和HCl，但硫酸与硫酸钠、硫酸钠与氢氧化钠、氢氧化钠与氯化钠均不反应，故A不符合； B．HCl与KOH发生中和反应，但不能与KCl反应，且KCl与K2CO3不反应，KOH与K2CO3不反应，故B不符合； C．氧气与CO反应生成二氧化碳，CO还原CuO生成Cu和水，CuO和C加热反应生成Cu和二氧化碳，C与少量氧气反应生成CO，可实现图中转化，故C符合； D．Zn与CuCl2反应置换出Cu，与HCl反应置换出氢气，但Cu与CuCl2、HCl均不反应，故D不符合； 故选C。 ( 地 城 考 向 0 2 离子反应 ) 9．(24-25高一上·吉林普通高中G8教考联盟·期末)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．向溶液中加入过量NaOH溶液： B．向溶液中通入： C．用作呼吸面罩供氧剂的原理： D．NaH用作生氢剂的原理： 【答案】D 【详解】A．向溶液中加入过量NaOH溶液：，A错误； B．HCl酸性大于H2CO3，CO2与CaCl2溶液不反应，B错误； C．用作呼吸面罩供氧剂的原理：，C错误； D．NaH中的H为-1价，H2O中的H为+1价，二者发生氧化还原反应生成H2，用作生氢剂的原理：，D正确； 答案选D。 10．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．用食醋处理水垢中的 B．把Na放入水中： C．向NaOH溶液中通入过量 D．氯水和氯化亚铁溶液混合： 【答案】B 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H⁺，正确写法应为Mg(OH)2+ 2CH3COOH =Mg2++ 2CH3COO⁻ + 2H2O，A错误； B．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式：，B正确； C．过量CO2与OH⁻反应生成，离子方程式为，C错误； D．电荷未配平，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 11．(24-25高一上·吉林“BEST合作体”·期末)能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： B．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全： C．向溶液中通入足量氯气： D．酸性KMnO4溶液和双氧水混合： 【答案】A 【详解】A．由于浓KOH溶液过量，所以溶液中的、完全反应。故化学方程式：，、KOH和均可以拆，故离子方程式为：，故A正确； B．明矾溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全，得出明矾和的比例为1：2，故离子方程式为：，故B错误； C．向溶液中通入足量氯气后，和均被完全氧化，故化学方程式：，离子方程式为：，故C错误； D．溶液呈酸性，不能生成OH-，离子方程式为：，故D错误； 故选：A。 12．(24-25高一上·北京大兴区·期末)下列离子方程式书写不正确的是 A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】B 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠，反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确； B．反应电荷不守恒，正确的氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确； D．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正确； 故选B。 13．(24-25高一上·重庆康德·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： B．Fe与稀硫酸反应： C．向澄清石灰水中通入过量： D．溶液与醋酸溶液反应： 【答案】D 【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为，A项错误； B．Fe与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，B项错误； C．向澄清石灰水中通入过量，生成碳酸氢钙，离子方程式为，C项错误； D．溶液与醋酸溶液反应，生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为，D项正确； 答案选D。 14．(24-25高一上·辽宁普通高中·期末)某无色透明溶液可能有、、、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，依次进行下列实验： ①加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。 ②向①中溶液中加产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．溶液中一定不含 B．无法确定是否含有 C．溶液中一定含有 D．溶液中一定含有 【答案】B 【分析】溶液无色，说明溶液中无；加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，可能是硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，说明一定有，一定无和，一定有，镁离子存在的情况下，碳酸根离子一定不存在，结合离子浓度均为和电荷守恒，则溶液中可能仅有硫酸根离子和镁离子，也可能有、碳酸氢根离子等，由于加入盐酸过量，加产生白色沉淀，无法确定原溶液中是否有。 【详解】A．根据分析，溶液中一定含，A错误； B．根据分析可知，无法确定是否含有，B正确； C．根据分析可知，无法确定溶液中是否含有，C错误； D．根据分析可知，溶液中可能含有，D错误； 答案选B。 15．(24-25高一上·吉林友好学校第78届·期末)某溶液M中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液M，进行了如下实验： ①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A．溶液M中一定不存在Cl- B．溶液M中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+ C．②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO4的混合物 D．取③的上层清液，加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl- 【答案】C 【分析】①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含有。向①中所得溶液中加入Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，沉淀可能为BaSO4或Mg(OH)2或两者均含有。再向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，说明溶液中含有、Mg2+，一定不含Ba2+，Na+与Cl-均无法确定。 【详解】A．据分析，Cl-可能存在，A项错误； B．据分析，一定存在Mg2+，B项错误； C．据分析，②中的沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，C项正确； D．在实验过程中，步骤①额外加入Cl-，故加入硝酸银溶液一定产生白色沉淀，无法确定原溶液中是否存在Cl-，D项错误。 故选C。 16．(24-25高一上·吉林长春·期末)某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现每次取100mL进行实验。(已知与在溶液中可发生下列反应：) (1)第一份加入溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状况下)。 (3)第三份加足量后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g。根据以上实验，以下推测正确的是 ①一定存在； ②100mL里面含有； ③； ④一定不存在，可能存在； ⑤离子浓度为0.1mol/L A．①②③ B．①③⑤ C．①②④ D．②③⑤ 【答案】B 【详解】第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状况下)，根据，说明含有，n()= ；第三份加足量后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g。则生成硫酸钡2.33g、生成碳酸钡6.27g-2.33g=3.94g，说明含有、，n()=0.02mol、n()=0.01mol，、与、不能共存，所以一定不含、，、、Cl-都能与硝酸银反应生成沉淀，第一份加入溶液有沉淀产生，不能证明是否含有Cl-；铵根离子所带正电荷总数小于、所得负电荷总数，根据电荷守恒，一定含有； 根据以上分析，①根据电荷守恒，一定存在，故①正确； ②100mL里面n()=0.02mol，故②错误； ③若不含Cl-，n()=0.02mol，若含有Cl-，n()>0.02mol，所以，故③正确； ④、一定不存在，故④错误； ⑤100mL里面n()=0.01mol ，离子浓度为=0.1mol/L，故⑤正确； 正确的是①③⑤，故选B。 ( 地 城 考 向 0 3 氧化还原反应 ) 17．(24-25高一上·广东广州越秀区·期末)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是 A．高铁酸钠中铁元素显＋6价 B．次氯酸钠在反应中被还原 C．氧化性大小： D．被氧化时转移3mol电子 【答案】C 【详解】A．高铁酸钠中铁的化合价计算为+6，A正确； B．ClO⁻中Cl的化合价降低，被还原，B正确； C．ClO⁻是氧化剂，Fe3+是还原剂，氧化性ClO⁻＞，而Fe3+的氧化性弱于ClO⁻，C错误； D．Fe3+→，每1mol转移3mol电子，D正确； 故选C。 18．(24-25高一上·甘肃酒泉·期末)以太阳能为热源，利用铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。涉及反应如下： 过程Ⅰ：(未配平)； 过程Ⅱ：(未配平)。 下列叙述错误的是 A．在分解水制的过程中作催化剂 B．过程Ⅰ的反应中还原产物是 C．过程Ⅱ中每生成转移电子 D．铁氧化合物循环分解水制具有节约能源、产物易分离等优点 【答案】C 【分析】过程I：，过程Ⅱ：，总反应为：。 【详解】A．根据分析，在分解水制的过程中作催化剂，A正确； B．过程Ⅰ的反应中铁元素化合价降低，是还原产物，B正确； C．过程Ⅱ：，每生成同时生成1molH2，转移电子，C错误； D．由于利用太阳能，故成本低，过程Ⅱ中产物为气体，为固体，两者易分离，D正确； 故选C。 19．(24-25高一上·河北保定·期末)已知与在浓盐酸中可发生反应：。下列关于该反应的说法正确的是 ①氧化剂是 ②氧化性： ③每生成，反应中转移个电子 ④为 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 【答案】D 【分析】根据氧化还原反应原理，配平该离子方程式为：。 【详解】①H3AsO3中As的化合价从+3降至0，H3AsO3是氧化剂，①正确； ②根据分析，M为 Sn元素化合价由+2升高为+4，为氧化产物，H3AsO3是氧化剂，H3AsO3的氧化性强于，②正确； ③每生成1mol As转移3mol电子，个数为，③正确； ④根据分析，M为，④错误； ①②③均正确，故选D。 20．(24-25高一上·甘肃定西·期末)常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，是，是 B．当有1个生成时，转移4个电子 C．在整个反应过程中，作催化剂 D．由反应①可知，的氧化性比强 【答案】C 【分析】根据图示，反应①为：，反应②为：，故M为，为，总反应为：，作催化剂。 【详解】A．根据分析，M为，为，A错误； B．反应①为：，反应过程中元素的化合价由-1价升至0价，当有1个生成时，转移2个电子，B错误； C．根据分析，作催化剂，C正确； D．根据反应②：，H2O2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，说明的氧化性强于，D错误； 故选C。 21．(24-25高一上·陕西西安·期末)已知在酸性溶液中的还原产物是的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的是 A．在酸性溶液中易被氧化成 B．溶液中，能稳定存在 C．溶液能将KI溶液中的I-氧化 D．具有较强的氧化性，可以将氧化成 【答案】C 【详解】A．Co2O3在酸性溶液中钻由+3价降低为+2价，易被还原成Co2+，A错误； B．铁离子的氧化性强于碘单质，即铁离子与碘离子不能共存，不存在FeI3，B错误； C．铁离子的氧化性强于碘单质，FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化，C正确； D．Co2O3的氧化性比I2强，碘不能将 Co2+氧化成Co2O3，D错误； 故选C。 22．(24-25高一上·河南沈丘一中·期末)已知下列反应： ①Cl2+2KBr2KCl+Br2　 ②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O　 ③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3 下列说法正确的是 A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 B．反应①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 C．反应③中1 mol 氧化剂参加反应得到2 mol 电子 D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 【答案】A 【详解】A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得，①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化性：Cl2＞Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中氧化性：KClO3＞Cl2，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化性：KBrO3＞KClO3，所以氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故A正确； B．反应①中氯元素化合价降低作氧化剂，生成的KCl是还原产物，KBr中溴元素化合价升高作还原剂，失电子发生氧化反应，故B错误； C．根据氧化剂和转移电子之间的关系可知，③中1mol氧化剂KBrO3参加反应得到电子的物质的量=1mol×(5-0)=5mol，故C错误； D．反应②中氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，产物为氯气，根据电子得失守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，有1mol的HCl没有作还原剂只是显酸性，故D错误。 故选A。 23．(24-25高一上·北京石景山区·期末)已知：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论不正确的是 A．反应①中，是的还原产物 B．反应③中，发生还原反应，显示还原性 C．依据以上反应可得氧化性强弱顺序： D．依据以上反应可推测可以氧化 【答案】B 【分析】根据①可知，氧化性：，还原性：Cl-＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，以此分析； 【详解】A．反应①中为氧化剂，Mn元素化合价降低，对应的是还原产物，A正确； B．反应③中Cl2是氧化剂，发生还原反应，显示氧化性，B错误； C．由分析可知，氧化性：，C正确； D．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以Cl2可以将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，D正确； 故选B。 24．(24-25高一上·四川泸州·期末)下列三个反应从氧化还原反应的角度分析，不正确的是 (1)  (2)  (3) A．反应(1)中作氧化剂 B．反应(2)中既作氧化剂又作还原剂 C．反应(3)中是氧化产物 D．反应(2)(3)消耗等量必转移等量电子 【答案】D 【详解】A．在反应(1)中，中氧元素化合价从价降低到价，得到电子，所以作氧化剂，A正确。 B．在反应(2)中，中氧元素化合价部分从价降低到价，部分从价升高到0价，所以既作氧化剂又作还原剂，B正确。 C．在反应(3)中，中氧元素化合价从价升高到0价，是被氧化得到的产物，所以是氧化产物，C正确。 D．在反应(2)中，反应时，转移电子；在反应(3)中，反应转移电子。所以消耗等量转移的电子数不等，D错误。 故选D。 ( 地 城 考 向 0 4 钠、氯及其化合物 ) 25．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A．碳酸钠可用于制玻璃 B．钠与水反应时，钠球周围会有水雾出现 C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着放热现象 D．等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多 【答案】C 【详解】A．碳酸钠与二氧化硅高温反应生成和，用于制玻璃，A正确； B．钠与水反应剧烈，放出的热量使钠熔成小球，水蒸气遇冷形成水雾，B正确； C．溶解度较低，且溶解时吸热，加水后不会明显溶解且无放热，C错误； D．的摩尔质量小于，等质量时的物质的量大于，与盐酸反应生成更多，D正确； 故选C。 26．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A．a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰 B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C．X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D．装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低 【答案】C 【分析】碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不能，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，称量反应前后C的质量可得到的CO2质量，以此计算碳酸氢钠的质量，最后计算碳酸钠的质量分数。 【详解】A．a装置内应装碱石灰，目的是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，故A正确； B．在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，可避免大量的水蒸气进入C中，故B正确； C．根据分析可知X不能为空气，空气含二氧化碳，影响生成的二氧化碳质量的测定，故C错误； D．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，会使二氧化碳的质量增加，导致碳酸氢钠的质量增多，碳酸钠质量减少，使测得碳酸钠的质量分数偏低，故D正确； 故选C。 27．(24-25高一上·湖南师范大学附属中学·期末)下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ①Na与②与③与④NaOH溶液与⑤溶液与盐酸⑥溶液与盐酸⑦溶液与溶液⑧NaOH溶液与溶液 A．①④⑤⑦⑧ B．①③④⑤⑧ C．①②⑤⑥⑦ D．②⑤⑥⑦⑧ 【答案】A 【详解】①Na与在空气中反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，符合题意； ②与反应只生成氢氧化钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意； ③与反应只生成碳酸钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意； ④NaOH溶液与少量反应生成碳酸钠和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，用量不同，产物不同，符合题意； ⑤溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠，与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用量不同，产物不同，符合题意； ⑥溶液与盐酸反应只生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意； ⑦溶液与溶液 溶液与少量溶液反应：，与过量溶液反应：，用量不同，产物不同，符合题意； ⑧氯化铝溶液和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氯化铝溶液和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合题意； 符合题意的是①④⑤⑦⑧； 故选A。 28．(24-25高一上·北京丰台区·期末)钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．肥皂液可用于收集反应产生的 B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D．反应后试管中液体分层，下层呈红色 【答案】B 【分析】钠的密度比煤油大，比水小，实验开始时，通过滴管向试管内加水，钠在两液体界面处与水接触，水与钠反应生成NaOH和氢气，溶液遇到酚酞变红色，反应放热使钠熔成小球，钠表面生成的气体使钠所受浮力大于重力时向上跳入煤油中、气体逸出又因为重力而重新回落到水层，故钠会上下跳动，钠和水反应生成的氢气不溶于水和煤油，故煤油中有气泡产生，钠不断地反应故变小直至消失； 【详解】A．钠和水反应产生氢气，氢气从支管导出时会吹出肥皂泡，故肥皂液可用于收集反应产生的，A正确； B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的熔点低，B不正确； C．据分析，钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失，C正确； D．反应生成的氢氧化钠溶液与煤油互不相溶，煤油密度小在上层，结合分析可知，反应后试管中液体分层，下层呈红色，D正确； 选B。 29．(24-25高一上·安徽黄山·期末)为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。 基本信息：含质量分数为25%的NaClO、1000mL、密度1.19 使用方法：稀释100倍后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的、而变质 根据图中信息和相关知识判断，下列分析错误的是 A．从物质分类的角度看84消毒液的有效成分NaClO属于电解质 B．84消毒液在空气中敞口放置一段时间后浓度会变小 C．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为0.4 D．用容量瓶配制上述84消毒液时，定容时俯视刻度线，所得溶液浓度会偏大 【答案】C 【详解】A．NaClO是盐，属于强电解质，A正确； B．84消毒液中的NaClO会与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，导致有效成分减少，浓度变小，B正确； C．NaClO的物质的量浓度：，C错误； D．定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏高，D正确； 故选C。 30．(24-25高一上·天津河东区·期末)如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是 A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势 B．新制氯水中含有，，这三种分子 C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 【答案】D 【详解】A．随着光照的进行，不断发生反应，弱酸不断分解为强酸，氯水的大体呈现下降的趋势，A正确； B．新制氯水是将氯气通入水中形成的，溶解在水中的氯气有一部分与水反应生成、和，则新制氯水中含有、、这三种分子，B正确； C．次氯酸分解方程式为：，会产生氧气，C正确； D．取少量氯水滴入几滴溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，也可能来源于盐酸电离的，也可能来自分解，无法证明氯水分解完全，D不正确； 故选D。 31．(24-25高一上·福建莆田·期末)亚氯酸钠()是一种高效漂白剂和氧化剂。一种制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法正确的是 A．化合物、、中氯元素的化合价相同 B．反应①的离子方程式为 C．反应②中参加反应的H2O2是还原剂，氧化产物为O2 D．反应②中的H2O2用O2代替也可以达到同样的目的 【答案】C 【分析】反应①发生的方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，反应②的方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，据此分析； 【详解】A．三种化合物中，氯元素的化合价为分别为+3、+4、+5，故A错误； B．根据上述分析，反应①发生的方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，其离子方程式为2ClO+SO2=SO+2ClO2，故B错误； C．反应②中氯元素化合价由+4价降低为+3价，ClO2为氧化剂，则H2O2为还原剂，其氧化产物为O2，故C正确； D．反应②中过氧化氢作还原剂，氧气作氧化剂，因此不能用氧气代替过氧化氢，故D错误； 答案为C。 32．(24-25高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末)实验室中可利用KMnO4与浓盐酸制取Cl2，下列制取、提纯、收集Cl2及尾气处理的装置，对此分析评价错误的是 A．装置甲不能制取Cl2，因没有加热装置 B．装置乙可用来洗气，因为Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度小 C．装置丙不能用于收集Cl2，因进气方向不对 D．装置丁吸收尾气中Cl2，可能发生倒吸 【答案】A 【详解】A．KMnO4与盐酸反应制备Cl2不需要加热，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，可以用甲装置制取Cl2，故A项错误； B．食盐水可抑制氯气的溶解，而HCl极易溶于水，故饱和NaCl溶液可以除去Cl2中的HCl，故B项正确； C．排饱和NaCl溶液收集Cl2时，需短进长出，即从a口进b口出，装置中进气方向不对，故C项正确； D．该实验的尾气为Cl2，可以用NaOH吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，没有连接球形管，容易发生倒吸，故D项正确； 故选A。 ( 地 城 考 向 0 5 物质的量 阿伏伽德罗常数 ) 33．(24-25高一上·河北廊坊·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．向足量的NaOH溶液中通入0.2mol，充分反应后转移电子数目为 B．2.8L与0.125mol恰好完全反应，生成12.5g C．0.1mol/L的硫酸铝溶液中含有的数目为 D．和共0.1mol的混合物，含有阴离子的数目为 【答案】D 【详解】A．Cl2与足量NaOH反应时，每个Cl2分子转移1mol电子，0.2mol Cl2转移0.2mol电子，即0.2，A错误； B．未说明CO2是否处于标准状况，无法确定其物质的量，无法判断反应产物质量，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，C错误； D．Na2O2和Na2O中每摩尔均含1mol阴离子，总物质的量0.1mol对应阴离子0.1NA，D正确； 故选D。 34．(24-25高一上·甘肃酒泉·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．含有的电子数为9 B．的溶液中所含的数为 C．的所含的电子数为 D．所含的原子数为 【答案】D 【详解】A．OH⁻的摩尔质量为17g/mol，17g即1mol。每个OH⁻含10个电子，总电子数为10，A错误； B．未提供溶液体积，无法计算Na⁺的物质的量，B错误； C．未指明标准状况，11.2L O2的物质的量不确定，无法计算电子数，C错误； D．Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，10.6g即0.1mol，每个分子含3个O原子，总O原子数为0.3，D正确； 故选D。 35．(24-25高一上·广东18校联考·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下中含有原子的数目为 B．和的混合气体中含有O原子的数目为 C．在反应过程中得到电子的数目不一定为 D．溶液中含有的数目为 【答案】C 【详解】A．标准状况下中含有原子的数目为，题中条件不是标准状况下，A项错误； B．和中混合气体的物质的量为，而和中含有O原子的数目不同，故混合气体中含有O原子的数目介于之间，B项错误； C．当金属钠在氧气中燃烧生成时，只能得到个电子，C项正确； D．缺少溶液体积，无法确定的数目，D项错误； 答案选C。 36．(24-25高一上·吉林长春·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．6.8g熔融的KHSO4中含有 0.1NA个阳离子 B．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA C．常温下，1mol/L 的Na₂CO3溶液中含有 Na⁺个数为2NA D．重水与Na2O2反应，当Na2O2增重4g，参加反应的重水的个数为NA 【答案】D 【来源】吉林省长春市第八中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题 【详解】A．熔融的KHSO4电离产生K+和，6.8g熔融的KHSO4的物质的量为=0.05mol，则含有 0.05NA个阳离子，A不正确； B．标准状况下，5.6LCO2的物质的量为=0.25mol，与足量Na2O2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2时，可建立关系式：2CO2——2e-，则转移的电子数为0.25NA，B不正确； C．常温下，1mol/L 的Na₂CO3溶液的体积未知，无法求出其含有 Na⁺个数，C不正确； D．重水与Na2O2发生反应2D2O+2Na2O2=4NaOD+O2↑，可建立关系式：D2O——Na2O2——2NaOD——增重4g，即当有1molD2O参加反应时，Na2O2增重4g，则当Na2O2增重4g时，参加反应的重水的个数为NA，D正确； 故选D。 37．(24-25高一上·天津四校联考·期末)下列说法正确的是 A．在标准状况下的体积约为 B．氦气含有个分子 C．将氢氧化钠溶于水，所得溶液的物质的量浓度为 D．等质量的和中所含的原子个数一定相同 【答案】D 【详解】A．在标况下不是气态，所以在标准状况下的体积不为，A错误； B．标准状况下，氦气约为1mol，含有个原子，B错误； C．将氢氧化钠溶于水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为，水不等于溶液，C错误； D．和都由O原子组成，等质量的和中所含的原子个数一定相同，D正确； 故选D。 38．(24-25高一上·山西名校联考·期末)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中，的数目为 B．标准状况下，通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 C．常温常压下，与的密度之比为2：1 D．常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 【答案】C 【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算的数目，故A错误； B．通入蒸馏水中发生反应为可逆反应，所以转移的电子数小于，故B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积相同，密度公式，密度之比即相对分子质量之比，相对分子质量之比为2：1，故C正确； D．56gFe即1mol，与足量的稀硫酸反应，，生成，故D错误； 答案选C。 39．(24-25高一上·甘肃酒泉·期末)下列关于溶液配制，说法正确的是 A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液 【答案】C 【详解】A．摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若加水使溶液浓度降低，A错误； B．浓硫酸稀释后需冷却至室温再转移，否则体积膨胀导致浓度偏高，B错误； C．KOH摩尔质量大于NaOH，等质量时KOH物质的量更少，导致最终溶液浓度偏低，C正确； D．容量瓶不可长期保存溶液，应转移至试剂瓶，D错误； 故选C。 40．(24-25高一上·广西柳州·期末)配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是 A．容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥 B．配制的溶液，所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低 【答案】B 【详解】A．容量瓶使用前检漏是必须的，而是否干燥不影响最终浓度，A正确； B．实验室没有180mL容量瓶，应选用250mL容量瓶配制，B错误； C．浓硫酸稀释后需冷却，避免热胀冷缩导致体积误差，C正确； D．仰视刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确； 故选B。 ( 地 城 考 向 0 6 铁、铝及其化合物 ) 41．(24-25高一上·天津南开区·期末)把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后Fe2+的物质的量浓度是 A．1.25mol/L B．1.5mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L 【答案】A 【详解】向该混合溶液中加入足量铁粉，反应后最终生成FeCl2溶液和Cu，根据Cl元素守恒，两溶液等体积混合后Cl-的浓度为：，Fe2+的浓度为Cl-浓度的一半，故浓度为1.25mol/L，选A。 42．(24-25高一上·广东惠州·期末)部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A．a可与g反应生成f B．e在潮湿的空气中容易被氧化生成d C．b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D．g可用KSCN溶液检验 【答案】C 【分析】根据价类二维图可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，f和g为盐，如硫酸盐，f为FeSO4，g为Fe2(SO4)3，据此作答。 【详解】A．a为Fe，g为Fe2(SO4)3，f为FeSO4，发生反应，A正确； B．e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿的空气中容易被氧化转变为Fe(OH)3，B正确； C．b为氧化亚铁，不能与水反应，C错误； D．可用KSCN溶液检验Fe3+，D正确； 故答案选C。 43．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨黑龙江哈尔滨六校联考·期末)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A．X在高温下可与反应生成 B．N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C．N在氧气中被氧化为M所发生的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入氨水中制备胶体 【答案】D 【分析】由题干铁的价类二维图可知，X为、Y为、Z为、M为、N为，Q为亚铁盐，P为铁盐，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为，在高温下可与（g）反应生成，A正确； B．由分析可知，N为，不稳定，图乙装置生成的可排出装置中的空气，从而减缓被氧化，B正确； C．在氧气中被氧化为发生的化学方程式为，为氧化剂，为还原剂，两者物质的量之比为1∶4，C正确； D．由分析结合若P为盐酸盐可知，P为，实验制备胶体的方法为将烧杯中的蒸馏水加热煮沸后，向沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色停止加热，即可制备胶体，D错误； 故答案为D。 44．(24-25高一上·广东18校联考·期末)下列物质既能与强酸反应又能与强碱反应，且发生的都是氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．为两性金属氧化物，既能和强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成，但都不是氧化还原反应，A项错误； B．为两性氢氧化物，既能和强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成，但都不是氧化还原反应，B项错误； C．与强酸发生复分解反应生成和、与强碱发生复分解反应，生成，C项错误； D．与强酸反应，生成铝盐和氢气，与强碱反应生成，反应中均有元素化合价的变化，均为氧化还原反应，D项正确； 答案选D。 45．(24-25高一上·陕西西安部分学校联考·期末)金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是 A．根据反应③可知氧化性：Fe3+>H2O2 B．向X溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红 C．反应③中稀硫酸仅表现酸性 D．反应①的离子方程式为Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O 【答案】A 【分析】由题干中两种金属及其化合物的转化关系图分析可知，物质M为Cu，E为Fe，X为FeSO4，Y为Fe2(SO4)3，W为Fe(SCN)3，Z为Fe(OH)3，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，反应③的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，可知氧化性：H2O2 > Fe3＋，A错误； B．由分析可知，X溶液Fe元素以Fe2+形式存在，故滴入KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后，Fe2+被氧化为Fe3+，溶液变红，B正确； C．根据反应③的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，可知反应③中稀硫酸仅表现酸性，C正确； D．由分析可知，反应①的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，D正确； 故选A。 46．(24-25高一上·甘肃酒泉·期末)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A．溶液()：通入足量的气体 B．溶液()：通入足量的氯气 C．()：加入适量的盐酸、过滤 D．()：通过饱和溶液的洗气瓶 【答案】A 【详解】A．可与CO2反应生成，反应式：+ CO2 + H2O = 2，能将杂质转化为目标物质，且不引入新杂质，A正确； B．通入Cl2会氧化FeCl2生成FeCl3，反而增加杂质FeCl3的量，应加入铁粉还原Fe3+，B错误； C．Fe2O3和Al2O3均与盐酸反应，无法选择性除去Al2O3，应改用NaOH溶液溶解Al2O3，C错误； D．Cl2和HCl均与NaHCO3反应，且会生成CO2杂质，应使用饱和食盐水除去HCl，D错误； 故选A。 47．(24-25高一上·浙江丽水·期末)下列关于物质制备的说法不正确的是 A．实验室用锌和稀硫酸制取氢气 B．实验室用AlCl3溶液和氨水制取Al(OH)3 C．工业上用Cl2通入澄清石灰水的方法制取漂白粉 D．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠 【答案】C 【详解】A．实验室用锌和稀硫酸反应生成氢气，反应条件温和，操作简便，符合实验室制备方法，A正确； B．AlCl3溶液与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，因氨水为弱碱，无法溶解Al(OH)3，此方法可行，B正确； C．工业制漂白粉需将Cl2通入石灰乳。澄清石灰水浓度低，反应不完全，无法有效生成漂白粉，C错误； D．工业电解饱和食盐水可生成Cl2、H2和NaOH，D正确； 故选C。 48．(24-25高一上·浙江温州高铄牌联盟·期末)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收FeSO4·7H2O和金属铜。则下列有关说法错误的是 A．操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯 B．加入的过量试剂C可以是稀硫酸也可以是稀盐酸 C．检验A中的金属阳离子时，滴加试剂的顺序为：先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 D．取溶液D，逐渐滴加NaOH溶液，持续滴加一会后观察到有白色沉淀生成 【答案】B 【分析】工业废水中加入铁粉，发生反应：，过滤后的滤液A为，固体A为Cu和Fe，固体A中加入过量的硫酸，发生反应，Cu不与稀硫酸反应，过滤，则固体B为Cu，滤液D为，将滤液A和滤液D合并蒸发浓缩、冷却结晶得到，据此分析解答。 【详解】A．操作1和操作2都得到固体和溶液，操作方法均为过滤，必须用到玻璃仪器为普通漏斗、玻璃棒和烧杯，A正确； B．试剂C只能用稀硫酸，不能是稀盐酸，用盐酸会引入杂质，B错误； C．溶液A中金属阳离子是，验证一般先滴加KSCN溶液，溶液不变红，然后加入氯水或，溶液变红，证明原溶液A中有存在，C正确； D．溶液D中含有溶质为和，逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与反应，没有沉淀产生，完全消耗硫酸后，继续滴加NaOH，此时才产生氢氧化亚铁白色沉淀，D正确； 故答案为：B。 ( 地 城 考 向 0 7 原子结构 化学键 ) 49．(24-25高一上·贵州六盘水·期末)下列化学用语表达正确的是 A．质量数为37的氯原子为 B．的电子式为： C．、、互为同位素 D．HClO的结构式为 【答案】A 【详解】A．原子的左上角表示质量数，所以质量数为37的氯原子表示为，A正确； B．二氧化碳的碳氧之间有两对共用电子对，电子式为，B错误； C．同位素：同种元素的不同原子（如、、），、、是分子，不是原子，不互为同位素，C错误； D．HClO中O原子为中心原子，故结构式为，D错误； 故选A。 50．(24-25高一上·浙江杭州·期末)下列表示不正确的是 A．和互为同位素 B．氯化钙的电子式： C．的分子结构模型： D．氯离子的结构示意图： 【答案】D 【详解】A．和质子数相同、中子数不同，互为同位素，A正确； B．氯化钙是离子化合物，是由钙离子和氯离子构成的，B正确； C．H2O分子中O原子与2个H原子形成的分子是V形物质，且原子半径O＞H，C正确；   D．Cl是17号元素，原子核内质子数是17，Cl原子获得1个电子变为Cl-，其核外电子排布是2、8、8，则Cl-的结构示意图为：，D错误； 故选D。 51．(24-25高一上·浙江省金华十校·期末)下列化学用语表示不正确的是 A．分子结构模型： B．电子式： C．电子式表示KCl形成过程： D．结构示意图： 【答案】B 【详解】A．H2O是V形分子，O原子半径大于H，其结构模型正确，A正确； B．过氧化氢为共价化合物，电子式，B错误； C．KCl是离子化合物，由K+和Cl﹣构成，形成过程中K失电子、Cl得电子，其形成过程正确，C正确； D．Al3+的质子数为13，核外电子数为10，最外层电子数为8，其结构示意图正确，D正确； 故选B。 52．(24-25高一上·黑龙江牡丹江·期末)下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B． C．NaOH D． 【答案】C 【详解】A．ClO2是共价化合物，只含共价键，A不符合题意； B．CS2是共价化合物，只含共价键，B不符合题意； C．NaOH由和OH⁻通过离子键结合，而OH⁻内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键，C符合题意； D．MgCl2由Mg2+和Cl⁻通过离子键结合，只含离子键，D不符合题意； 故选C。 53．(24-25高一上·安徽黄山·期末)下列化学用语书写错误的是 A．HClO的电子式为 B．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++ C．H2还原CuO反应中电子的转移： D．用电子式表示MgCl2的形成过程为 【答案】D 【详解】 A．为共价化合物，电子式为，A正确； B．在水中，NaHCO3会完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：，B正确； C．氢气还原CuO反应中，H2将2个电子转移给Cu生成铜单质，C正确； D．氯化镁是离子化合物，形成时镁原子将最外层电子转移给氯原子，，D错误； 故选D。 54．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)下列说法不正确的是 A．晶体中只存在离子键 B．HCl溶于水破坏了和之间的离子键 C．根据HF的热稳定性比HCl好，可以判断F的非金属性比Cl强 D．和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 【答案】B 【详解】A．CaCl2晶体由Ca2+和Cl-通过离子键结合，不含其他化学键，A正确； B．HCl是共价化合物，溶于水时破坏的是共价键而非离子键，B错误； C．HF的热稳定性优于HCl，说明F的非金属性比Cl强，C正确； D．CO2中C和O均通过双键达到8电子结构，N2中N通过三键达到8电子结构，D正确； 故选B。 55．(24-25高一上·四川绵阳·期末)下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．固体溶于水，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．只含有共价键的物质是共价化合物 【答案】B 【详解】A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的分子间作用力，不克服碘原子间的化学键，故A错误； B．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则硫酸氢钠固体溶于水时，既破坏了离子键，也破坏了共价键，故B正确； C．氯化氢溶于水能电离出氢离子和氯离子，水溶液能导电，则将某种化合物溶于水，若能导电不能说明这种化合物是离子化合物，故C错误； D．非金属单质氯气分子中含有共价键，则只含有共价键的物质不一定是共价化合物，故D错误； 故选B。 56．(24-25高一上·河北保定部分高中·期末)下列说法中正确的是 ①和的核外电子数相同，中子数不同，互为同位素 ②离子化合物都属于电解质 ③元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 ④稳定性： ⑤和溶于水破坏相同的作用力 ⑥离子化合物在熔融状态时能够导电 A．①②⑥ B．①②④ C．③④⑥ D．①④⑤ 【答案】A 【详解】①和质子数均为78，中子数不同，互为同位素，正确； ②离子化合物在熔融或溶解时能离解出离子，属于电解质，正确； ③主族元素的族序数等于最外层电子数，而非核外电子总数，错误； ④Cl的非金属性强于I，HCl稳定性应高于HI，错误； ⑤溶于水时NaCl破坏离子键，HCl破坏共价键，作用力不同，错误； ⑥离子化合物熔融时离子可自由移动，能导电，正确； 故选A。 ( 地 城 考 向 0 8 元素周期律 ) 57．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．密度：PH3>NH3 B．酸性：H2SO4>H3PO4 C．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 D．热稳定性：H2O>H2S 【答案】A 【详解】A．密度属于物理性质，元素周期律主要用于解释化学性质的周期性变化，PH3和NH3的密度差异主要由分子量决定，而非非金属性或原子半径的周期性变化，因此不能用元素周期律解释，A符合题意； B．硫和磷同周期，硫的非金属性更强，其最高价氧化物对应酸性H2SO4＞H3PO4，可用元素周期律解释，B不符合题意； C．镁和铝同周期，镁的金属性更强，对应碱的碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，可用元素周期律解释，C不符合题意； D．氧和硫同主族，氧的非金属性更强，对应氢化物的热稳定性H2O＞H2S，可用元素周期律解释，D不符合题意； 故选A。 58．(24-25高一上·河南新乡·期末)下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是 A．Cl的相对原子质量大于P B．与H2反应的难易程度：Cl2比P更容易 C．Cl2的沸点低于P单质 D．HCl的酸性强于H3PO4 【答案】B 【详解】A．相对原子质量的大小不能直接反应非金属性强弱，A错误； B．Cl2与H2反应比P更容易，说明Cl2的氧化性更强，可推断Cl的非金属性强于P，B正确； C．单质的沸点属于物理性质，与非金属性无关，C错误； D．比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性（如HClO4与H3PO4），而非HCl的酸性，D错误； 故选B。 59．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列关于碱金属的说法中，正确的是 A．第A族元素叫作碱金属元素 B．熔点：Li>Na>K>Rb>Cs C．密度：Cs>Rb>K>Na>Li D．随核电荷数的增加，碱金属元素金属性逐渐减弱 【答案】B 【详解】A．第A族包含氢和碱金属元素，但氢元素不是碱金属元素，A错误； B．碱金属熔点随原子半径增大、金属键减弱而降低，顺序符合实际数据，B正确； C．钠密度大于钾，C错误； D．同主族从上往下元素的金属性增强，碱金属从上到下金属性增强，D错误； 故选B。 60．(24-25高一上·贵州六盘水·期末)应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】A 【详解】①碱金属元素随原子序数的增大，其原子半径依次增大，金属键的强度减弱，导致熔点降低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，①正确； ②元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因非金属性：Cl>At，则砹(At)是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性小于HCl，②错误； ③同周期元素从左到右，金属性依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，则第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，③正确； ④磷与砷(As)位于同主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，因非金属性：P>As，则砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸，④错误； 所以正确的组合是①③，故选A。 61．(24-25高一上·浙江台州·期末)下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．还原性：Na＞Mg＞Al C．氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2 【答案】A 【详解】A．元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，故同主族元素非金属性Cl＞Br＞I，最高价含氧酸酸性应为HClO4＞HBrO4＞HIO4，A错误； B．元素的金属性与其单质的还原性一致，已知金属性Na＞Mg＞Al，对应单质还原性顺序为Na＞Mg＞Al，B正确； C．元素简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，已知非金属性O＞S＞Se，氢化物稳定性顺序为H2O＞H2S＞H2Se，C正确； D．元素的非金属性与其单质的氧化性一致，已知非金属性F＞Cl＞Br，对应单质氧化性顺序为F2＞Cl2＞Br2，D正确； 故答案为：A。 62．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列关系正确的是 A．原子半径： B．金属性： C．酸性： D．稳定性： 【答案】B 【详解】A．同主族元素随核电荷数越大半径越大，即r(Cl)>r(F)，故A错误； B．同主族从上到下金属性增强，K和Na属于同主族，即金属性K强于Na，故B正确； C．S的非金属性强于P，则硫酸的酸性强于H3PO4，故C错误； D．Cl的非金属性强于Br，则HCl的稳定性强于HBr，故D错误； 答案为B。 63．(24-25高一上·浙江杭州·期末)下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是 A．颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2 C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF 【答案】D 【分析】第ⅦA族元素中，随着原子序数的增大，单质颜色逐渐加深，原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大(HF除外)、氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱(F除外)，据此回答即可。 【详解】A．第ⅦA族元素中，随着原子序数的增大，单质颜色逐渐加深，颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2，A正确；     B．随着原子序数的增大，元素的非金属性依次减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2，B正确； C．随着原子序数的增大，元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性减弱，稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，C正确； D．氢化物酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D错误； 故答案为：D。 64．(24-25高一上·安徽淮北·期末)下列关于物质性质的比较，正确的是 A．熔点：Na<K<钠钾合金 B．还原性：HF<HCl<HBr<HI C．相同温度下，水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 D．密度：Li<Na<K 【答案】B 【详解】A．合金的熔点最低，钠的熔点比钾高，故A错误； B．非金属性越强，气态氢化物还原性越弱，还原性：HI>HBr>HCl>HF，B正确； C．碳酸氢钠可溶于水，碳酸钠易溶于水，相同温度下，水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3故C错误； D．钾的密度小于钠，故D错误； 答案选B。 ( 地 城 考 向 0 9 “位”“构”“性”——元素推断 )65．(24-25高一上·天津和平区·期末)X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Q位于第三周期ⅠA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径： D．M的最高价氧化物对应水化物为强酸 【答案】C 【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，根据原子半径与主要化合价的关系图，X有+1价，其原子半径最小，则X为H；Y只有-2价，则Y为O；M存在+7、-1价，则M为Cl；Z存在+5、-3价，其原子半径小于Cl而大于O，则Z为N元素；Q只有+1价，R只有+2价，且原子半径R＞Q＞M(Cl)，则R为Ca，Q为Na元素，综上，X为H，Y为O，Z为N，M为Cl，Q为Na，R为Ca元素。 【详解】A．Q为Na，原子序数为11，在周期表中位于第三周期ⅠA族，故A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可为HNO3、NH3•H2O或NH4NO3，分别为酸、碱、盐，故B正确； C．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径：，即M-＞R2+＞Q+，故C错误； D．M为Cl，M的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，属于强酸，故D正确； 故选C。 66．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)短周期主族元素的原子序数依次增大。最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法错误的是 A．非金属性： B．过度排放会加剧温室效应 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 【答案】D 【分析】根据与电子层结构相同，且为短周期主族元素，可知Y为O（氧），Z为Mg（镁）。W与Y同主族，故W为S（硫）。最外层电子数之和为18，X的最外层电子数为18 - (6 + 2 + 6) = 4，因此X为C（碳）。综上，X为C元素，Y为O元素，Z为Mg元素，W为S元素。 【详解】A．由分析可知，Y为O元素，W为S元素，同主族越靠上非金属性越强，则非金属性：即，A正确； B．为，过度排放会加剧温室效应，B正确； C．X（C）的最高价氧化物对应水化物为H2CO3（弱酸），W（S）对应H2SO4（强酸），C正确； D．Y与Z（O与Mg）形成MgO（离子键），Y与W（O与S）形成SO2或SO3（共价键），化学键类型不同，D错误； 故选D。 67．(24-25高一上·吉林松原·期末)X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与最高正价或最低负价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．的氧化性弱于 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．Y、Z简单氢化物的稳定性： D．M的最高价含氧酸比其主族其他元素的最高价含氧酸酸性强 【答案】C 【分析】由Y的化合价只有价推断Y为氧，X原子的半径比氧原子的半径小且X有价，则X为氢，M的最高正价为价，最低负价为价，则M为氯，Z的半径小于Cl，且最低负价为价，最高价为价，则Z为氮，Q只有价，R只有价，且Q原子的半径大于氯原子的半径，但小于R原子的半径，故Q为钠，R为钙。 【详解】A．Y为氧，Z为氮，的氧化性强于，A项正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可为或，分别为碱、盐，B项正确； C．Y的简单氢化物为水，Z的简单氢化物为氨气，氧元素的非金属性强于氮，则水的稳定性强于氨气，C项错误； D．的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，因为氟没有含氧酸，所以高氯酸是其主族所有元素的含氧酸中酸性最强的，D项正确； 故选C。 68．(24-25高一上·宁夏银川·期末)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A．XEZ4是共价化合物 B．原子半径E>W>Y C．非金属性：W>Y>Z D．该化合物中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 【答案】A 【分析】X的原子核只有1个质子，X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，均为第二周期元素，化合物中Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、W形成1个共价键，则Y为C元素、Z为O元素、W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，E为Cl元素，由上述分析可知X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为F元素、E为Cl元素，以此来解答。 【详解】A．HClO4是共价化合物，故A正确； B．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：E＞Y＞W，故B错误； C．同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，且O、Cl形成的化合物中O为负价，则非金属性：W＞Z＞Y，故C错误； D．该化合物中H满足2电子稳定结构，C、O、F、Cl的原子的最外层电子层都满足8电子稳定结构，故D错误； 故选：A。 69．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为17.是地壳中含量最多的元素，、形成的某种化合物可表示为，原子的最外层电子数与其层电子数相等。下列说法错误的是 A．位于元素周期表第3周期Ⅳ族 B．、都能与形成离子化合物 C．简单离子半径： D．的最高正化合价为 【答案】D 【分析】、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为17；Y是地壳中含量最多的元素，为氧；、形成的某种化合物可表示为，对应，故X为氮；Z的最外层电子数等于K层，且原子序数大于O，故Z为镁；最外层电子数总和为17，W的最外层电子数为17 - (5+6+2) = 4，且原子序数大于Mg，故W为硅； 【详解】A．Si位于第三周期ⅣA族，A正确； B．N与Mg形成Mg3N2，O与Mg形成MgO，均为离子化合物，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径N3-> O2-> Mg2+，C正确；   D．Si最高正价为+4，而非+6，D错误； 故选D。 70．(24-25高一上·新疆喀什·期末)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物的水化物的酸性：W<Z C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z D．四种元素的单质中，Z的熔点最高 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素；根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。 【详解】A．同一周期的元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径递增，故原子半径Z＞W＞X＞Y，A错误； B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z为硫元素，W为氯元素，非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4，B错误； C．非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，H2O的稳定性比H2S的强，C错误； D．四元素的单质中，硫常温下为固体，N2、O2、Cl2均为气体，故硫的熔点最高，D正确； 故选D。 71．(24-25高一上·广东梅州·期末)净化污水用到的某种絮凝剂含的5种短周期主族元素，并在每个短周期中均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第 VIA族元素。下列说法正确的是 A．非金属性： E>Y>Z B．Z与E 只能形成一种化合物 C．原子半径： X>E>Y D．X(EZ)3不能与强酸、强碱反应 【答案】A 【分析】X为Al（地壳含量最多的金属），Y为N（Y2是N2，空气中含量最多），Z为H（原子半径最小）， E为O（与Y同周期，VIA族）， M与E同族，M为S，据此回答。 【详解】A．根据同周期从左往右非金属性增强可知，非金属性O＞N，在氨气中N为-3价，H为+1价，则非金属性N＞H，故非金属性O＞N＞H，A正确； B．H和O可形成H2O和H2O2，B错误； C．Al在第三周期，原子半径最大，N＞O（同周期原子半径递减），原子半径为：Al＞N＞O，C错误； D．Al(OH)3为两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应，D错误。 故选A。 72．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，M的原子序数是Y的质子数的2倍。则下列说法不正确的是 A．原子半径大小： B．X的一种核素可对文物进行年代测定和研究 C．Y、Z、M可形成既含离子键，又含共价键的化合物 D．简单氢化物的沸点： 【答案】D 【分析】M、Y为同主族元素，M的原子序数是Y的质子数的2倍，只有Y为O，M为S符合。则X为C，Z为Al，据此解答。 【详解】A．X为C，Y为O，Z为Al，电子层数越多的半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，所以原子半径大小：，A正确； B．X为C，X的一种核素可对文物进行年代测定和研究，B正确； C．Y为O，Z为Al，M为S，可形成硫酸铝，是既含离子键，又含共价键的化合物，C正确； D．Y为O，简单氢化物为水，M为S，简单氢化物为硫化氢，水分子间有氢键，所以水的沸点高于硫化氢的沸点，即Y＞M，D错误； 故选D。 ( 地 城 考 向10 综合性实验探究题（非选择题） ) 73．(24-25高一上·广东实验中学·期末)小组同学探究和溶液的反应： 向溶液()加入(过量)铜粉，充分反应48小时后，溶液变为蓝色。过滤，取少量滤液，滴加3滴溶液，溶液变红，振荡后褪色，产生白色沉淀(经检验为)。 (1)若的结构式为，离子中带一个负电荷的原子是 。 (2)对“滴加溶液，溶液变红”的原因作出如下假设： ①假设a：中铜元素的化合价为 ，在的作用下，氧化。 ②假设b：空气中存在，由于 (用离子方程式表示)，可产生。 ③假设c：和反应慢，48 h后仍未完全反应。 (3)①向溶液中滴加足量溶液，溶液不显红色，继续滴加 溶液，溶液变红，产生白色沉淀，振荡后红色不褪去，证实假设a成立。 ②此处总反应的离子方程式为 。 ③在足量溶液中，使的氧化性 (填“变强”、“变弱”或“不变”) ，的氧化性 (填“变强”、“变弱”或“不变”)。 (4)设计实验方案证实假设b不是产生的主要原因：将 mol/L的 溶液(用硫酸酸化至)在空气中放置48 h，滴加溶液，溶液颜色没有明显变红。 (5)甲同学取溶液与过量铜粉在试管中反应，反应结束后溶液变成浅绿色，并出现灰白色沉淀。 ①依据“溶液变成浅绿色”，推测其含有的阳离子为 。 ②灰白色沉淀中可能含有和化合物。某教材中这样描述：“氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜”，并没有提到生成灰白色沉淀。如果教材没错，请用一个离子方程式表示生成化合物的真正原因： 。 【答案】(1) (2) +1 (3) 变强 变弱 (4) 0.2 (5) 【详解】（1）根据电负性的概念，电负性越大，原子吸引电子能力越强。三种原子中，的电负性相对较小，在结构中，原子带一个负电荷。 （2）①在中，为价，为价，为价，设的化合价为，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得的化合价为；空气中氧化，在酸性条件下，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为。 （3）向溶液中滴加足量溶液，溶液不显红色，说明无。继续滴加某溶液后溶液变红，说明有生成，同时产生白色沉淀，振荡后红色不褪去，结合假设a（氧化），被还原会生成白色沉淀，所以滴加的是溶液。总反应是氧化生成和沉淀，根据氧化还原反应配平原则：反应中元素从＋2价降低到＋1价（中为＋1价），元素从+2价升高到+3价。由得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为；在足量溶液中，发生上述反应，可得能氧化，而在通常情况下（如无时，不能氧化），所以使的氧化性变强；由于与结合生成稳定的，浓度降低，根据氧化剂氧化性与浓度等因素有关（一般浓度越低氧化性越弱），所以的氧化性变弱； （4）要证实假设b不是产生的主要原因，可设计对比实验。原实验中有的（相当于，但反应后生成0.2mol/L的，假设b是氧气氧化），现取的溶液（用硫酸酸化至）在空气中放置48 h，滴加溶液，溶液颜色没变（说明氧化产生的量很少，不是主要原因）； （5）在常见的金属离子中，的水溶液通常呈现浅绿色。甲同学进行的反应中，有“溶液变成浅绿色”这一现象，所以依据这一特征颜色，可推测溶液中含有的阳离子为。已知氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应为，其离子方程式为，又因为有灰白色沉淀生成，结合溶液中存在以及过量的（可作还原剂），根据氧化还原反应原理和原子守恒来分析。化合价升高，化合价降低，可写出离子方程式为：。 74．(24-25高一上·安徽六安·期末)碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，易潮解性，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ．实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) (1)若无盛碱石灰的球形干燥管装置，铁粉参与的副反应的化学方程式： 。_ (2)收集器浸泡在冷水中的目的是 。 (3)试剂a为 ，其作用是 。 Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被氧化成； 乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 （           ） 乙同学观点不正确 (4)上述实验②中现象为 。化学兴趣小组得到的结论：的还原性 的还原性(填“>”、“<”或“=”)。 (5)依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式： 。 【答案】(1) (2)有利于碘化亚铁的冷凝收集 (3) 浓硫酸 防止水蒸气进入收集器中 (4) 溶液没有明显变化(没有红色等答案均可) > (5)Cl2+2I-=I2+2Cl- 【分析】为防止铁被氧气氧化，用焦性没食子酸的碱性溶液除去空气中的氧气，球形干燥管内盛干燥剂防止水蒸气进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内铁和碘单质反应生成碘化亚铁，碘化亚铁在收集器内冷凝收集，a中盛浓硫酸防止水进入收集器中，最后氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染； 【详解】（1）若无盛碱石灰的球形干燥管装置，铁粉和水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气：； （2）易升华，收集器浸泡在冷水中利于碘化亚铁冷凝收集； （3）由分析，为防止潮解试剂a为干燥剂浓硫酸，其作用是防止水进入收集器中； （4）铁离子和KSCN溶液反应变红色，乙同学观点不正确，说明溶液中没有生成Fe3+，所以上述实验②中现象为溶液无明显变化；溶液中滴加少量新制的氯水，I-被氧化为I2，Fe2+没有被氧化，可知I-的还原性> Fe2+的还原性； （5）往含的溶液中通入标准状况下的氯气（为0.25molCl2），氧化0.6molI-消耗0.3mol氯气，故氯气不足，只有碘离子和氯气反应生成碘单质和氯离子，该反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-。 75．(24-25高一上·江西九江第三中学等校联考·期末)周末航天兴趣小组的同学去参观了航天展览馆，了解到空间站实验舱使用的太阳能电池中含有铬(Cr)元素。同学们欲探究铬与常见金属铝、铜的活动性强弱。 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸铬()。 【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想： 猜想①： 猜想②： 猜想③： 猜想④； 【讨论交流】 (1)根据已学金属活动性顺序和资料分析，不能成立的是猜想 (填序号)。 【实验设计及过程】 (2)请将表中的内容填写完整。 实验操作 实验现象 实验结论 室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别浸入盛有相同浓度、相同体积的稀硫酸试管中 铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面 猜想 (填序号)成立 【实验反思】 (3)将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是 。 (4)写出铝片与稀硫酸反应的化学方程式 。 (5)有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与金属化合物溶液是否发生置换反应”来判断。此方法也能比较铝、铬、铜三种金属的活动性，你的设计方案是 。 【答案】(1)②、④ (2) 无任何现象 ③ (3)除去金属表面氧化物，有利于直接反应 (4) (5)先将Al放入Cr的金属化合物溶液中，可判断金属Al、Cr的活动性关系：Al>Cr，再将Cr放入Cu的金属化合物溶液中，可判断金属Cr、Cu的活动性关系：Cr>Cu，即可判断Al、Cr、Cu三种金属活动性关系为依次减弱，即Al>Cr>Cu 【详解】（1）由金属活动性顺序，可知金属铝的活动性比铜强，铜不能置换酸中的氢而题中信息表明铬能与酸发生反应，因此可判断猜想②、④一定是不正确的； （2）为科学地判断金属活动性强弱，所使用酸的质量及质量分数均应相同，避免不同酸对实验的影响，铜不能与酸发生反应，因此放入酸中的铜片表面无任何现象；由于铝与酸反应产生氢气速度比铬快，可判断出三种金属活动性为铝>铬>铜，因此猜想③成立； （3）金属铝表现的致密氧化铝保护层会影响铝与酸发生反应的速度，因此，实验时应使用砂纸打磨除去表面的保护层； （4）铝片与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：； （5）先将Al放入Cr的金属化合物溶液中，可判断金属Al、Cr的活动性关系：Al>Cr，再将Cr放入Cu的金属化合物溶液中，可判断金属Cr、Cu的活动性关系：Cr>Cu，即可判断Al、Cr、Cu三种金属活动性关系为依次减弱，即Al>Cr>Cu。 76．(24-25高一上·广东江门·期末)实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示： (1)上述实验制取氯气的离子反应方程式为 。 (2)选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a i。 (3)如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。(填编号) A．饱和溶液 B．浓溶液 C．足量溶液 D．浓硫酸 (4)某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能的是___________。(填编号) A．图1说明光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存 B．图2说明久置的氯水失去漂白能力 C．电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电导率随时间的变化趋势 D．图4说明光照时氯水中的某种成分分解产生氧气 (5)是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。 假设1：被氧化 假设2：被氧化。 请你完成下表，验证假设： 实验操作 预期现象 得出结论 甲组 取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液 ① 假设1成立 乙组 取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴② 溶液变红 假设2成立 ③甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为 。 ④丙组同学认为乙组实验不够严谨：加入少量的氯水，只能与还原性强的离子先反应； 丙组改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，证明假设2不成立，证明了还原性： (填“>”、“<”或“=”)，煮沸的作用是 。 【答案】(1) (2)d→f→b→c→k→j (3)A (4)C (5) 溶液变蓝 KSCN溶液 +2=I2+2Cl- < 除去水中的溶解氧，防止氧气对实验的干扰 【分析】二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，依次用饱和食盐水除氯气中的氯化氢、用浓硫酸干燥氯气、用向上排空气法收集氯气、用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 【详解】（1）上述实验用二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子反应方程式为 ； （2）二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，制备收集干燥纯净的氯气，仪器连接顺序：a→d→f→b→c→k→j→i。 （3）当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的氯气不能使红色布条褪色；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，Cl2和H2O反应生成具有漂白性的HClO，从而使有色布条褪色，因此D中盛放溶液既要能提供H2O，又不能吸收Cl2，NaOH和AgNO3会和Cl2反应，浓硫酸会吸收水，不符合题意，采用饱和NaCl溶液，既不会吸收Cl2，又可以提供H2O，符合题意，故选A。 （4）A．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存，故A正确； B．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，次氯酸浓度减小，氯离子浓度增大，图2说明久置的氯水失去漂白能力，故B正确； C．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，弱电解质变为强电解质，氯水的电导率增大，故C错误； D．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，故D正确； 选C。 （5）①碘能使淀粉变蓝。取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则假设1成立。 ②Fe3+遇KSCN溶液变红。取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则假设2成立。 ③将氧化为I2，反应的离子方程式为+2=I2+2Cl-； ④用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，溶液中没有Fe3+，证明假设2不成立，证明了还原性：<，煮沸的作用是除去水中的溶解氧，防止氧气对实验的干扰。 77．(24-25高一上·湖北恩施土家族苗族恩施高中教学联盟·期末)次氯酸具有极强的漂白作用，其制备方法有氯气与水反应、次氯酸盐酸化、电解法等。某兴趣小组用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。 已知：①在含水的乙醇碳酸钠浊液中与碳酸钠反应得到气体和； ②丁装置中所盛试剂不能吸收，但可以充分吸收； ③为次氯酸酐，与水反应生成； ④甲酸为弱酸，其结构简式为，具有较强还原性，其氧化产物通常为。 请回答下列问题： (1)与的漂白原理 (填“相同”或者“不相同”)。 (2)盛放粉末的仪器名称是 ，乙中的试剂为 。 (3)丙中发生反应的化学方程式是 。(注：乙醇不参与反应)，该反应中每消耗碳酸钠的同时生成的质量为 。 (4)装置戊中生成次氯酸溶液后， (填具体操作方法)即可以使戊中溶液进入装置己中。 (5)可通过装置己中溶液酸性显著增强证明次氯酸具有强氧化性，写出相应反应的化学方程式： 。 (6)氯气与水反应制得的浓度较低，可以采用向溶液中通入过量的方法来提高的浓度，写出其总反应的离子方程式： 。 【答案】(1)相同 (2) 圆底烧瓶 饱和食盐水 (3) 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl 4.35 g (4)打开K2关闭K1 (5)HClO＋HCOOH=HCl＋CO2↑＋H2O (6)＋2Cl2 ＋ H2O = 2Cl- ＋ 2HClO ＋ CO2 【分析】图甲为制备Cl2的装置，所得Cl2中往往含有HCl和H2O，丙中盛的试剂为含水碳酸钠，所以乙中试剂只需要除去甲中产生的Cl2所带出的HCl，故乙中试剂为饱和食盐水。根据已知信息①可知，丙中反应为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl。根据已知信息②可知，丁是为了除去Cl2O气体中混入的Cl2.，戊中盛的蒸馏水，根据已知信息③可知，戊中Cl2O与水反应生成HClO。 【详解】（1）HClO与Na2O2都是强氧化剂，其漂白原理相同； （2）甲中盛放MnO2粉末的仪器为圆底烧瓶；由上述分析可知乙中试剂为饱和食盐水； （3）根据已知信息①可知，丙中反应为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl；10.6g碳酸钠即0.1mol碳酸钠，反应完全生成0.05molCl2O，Cl2O的摩尔质量为87g/mol，所以质量为0.05mol×87g/mol=4.35g； （4）根据压强变化，当关闭K1后，Cl2O气体继续进入戊中，则戊中三颈烧瓶内压强增大，打开K2，可将戊中液体压入到已中； （5）根据已知信息④可知，甲酸为弱酸，其结构简式为HCOOH，具有较强还原性，与戊中压入进来的HClO发生氧化还原反应，HCOOH被氧化为CO2，HClO被还原为HCl。所以化学反应方程式为：HClO＋HCOOH=HCl＋CO2↑＋H2O； （6）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，为可逆反应，所以制得的HClO浓度较低。加入Na2CO3溶液与盐酸反应，由于Cl2过量，Na2CO3溶液相对较少，所以生成CO2气体。加入Na2CO3溶液促进氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的可逆反应正向进行，从而生成很大浓度的HClO。所以总反应的离子方程式为：＋2Cl2 ＋ H2O = 2Cl- ＋ 2HClO ＋ CO2。 78．(24-25高一上·黑龙江牡丹江第三子共同体·期末)黑木耳是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下： (1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的 (填字母)。 (2)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有 ；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有 (填“氧化性”或“还原性”)的粒子。 (3)为进一步探究Fe3＋和Fe2＋的氧化性或还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 向FeCl2溶液中 添加新制氯水 向FeCl3溶液中 加入足量铁粉 实验现象 溶液由浅绿色变为棕黄色 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 离子方程式 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- ② 实验结论 ① Fe3＋具有氧化性 (4)实验结束，离开实验室前，下列做法不正确的有________(填字母)。 A．废弃药品直接倒入水池冲走 B．药品仪器归位 C．清洁实验仪器、打扫实验室卫生 D．关闭水电、门窗 【答案】(1)A (2) Fe3＋ 还原性 (3) Fe2＋具有还原性 2Fe3＋+Fe=3Fe2＋ (4)A 【分析】黑木耳在坩埚中进行灼烧，烧成灰烬后用硫酸酸浸，再过滤得到滤渣和滤液。 【详解】（1）灼烧黑木耳必须用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒，故选A； （2）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有Fe3+；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，高锰酸根具有强氧化性，说明滤液中存在具有还原性的粒子； （3）①向FeCl2溶液中添加新制氯水，氯水具有强氧化性，说明Fe2+具有还原性；②向FeCl3溶液加入足量的铁粉，两者反应，其离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋； （4）实验结束，离开实验室之前，废弃药品不能直接倒入水池冲走，要进行无污染化处理； 将用后的药品仪器及时归放到原位置；清洁实验仪器，整理桌面，打扫实验室卫生；最后及时关闭水电、门窗；故不正确的选A。 79．(24-25高一上·北京石景山区·期末)某小组同学利用与浓盐酸混合加热制取氯气并探究其性质。 请回答： (1)装置①中制取氯气，是利用了的 (填字母)。 a．氧化性        b．还原性 (2)分液漏斗滴加浓盐酸比普通漏斗滴加的优点为 。 (3)以此装置用于实验室制备氯气的化学方程式是 。 (4)装置②的作用是 。 (5)装置③中的现象是 。 (6)装置④用来验证的氧化性强于，装置中的现象是溶液变蓝，请将装置补充完整并标明所用试剂 。 (7)装置⑤的作用是 ，其反应的离子方程式是 。 【答案】(1)a (2)控制反应的起始与停止，控制反应速率(任写一条) (3) (4)除去氯气中的 (5)红布条褪色 (6)试剂为淀粉碘化钾溶液 (7) 处理尾气 【分析】装置①利用二氧化锰和浓盐酸共热制取Cl2，因氯气中含挥发的HCl，所以装置②中盛放的是饱和食盐水可除去HCl，装置③中目的是为了检验湿润的氯气可使有色布条褪色的性质，装置④根据题干信息可知，目的是检验氯气的氧化性强于碘单质，最后多余的氯气可利用氢氧化钠溶液进行吸收； 【详解】（1）反应中锰化合价降低，体现二氧化锰氧化性，故选a； （2）分液漏斗中有活塞，可以控制液体的滴加速率；分液漏斗滴加浓盐酸比普通漏斗滴加的优点为控制反应的起始与停止，控制反应速率(任写一条)； （3）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； （4）装置②中盛放的是饱和食盐水，其主要作用是除去氯气中含有的HCl； （5）经过除杂后的氯气通入装置③中，湿润的红布条中水和氯气反应生成具有漂白性的次氯酸，而使得有色布条褪色，故答案为：湿润的红布条褪色； （6） Cl2的氧化性强于I2，可选取湿润的淀粉KI试纸为材料，所以设计实验如下：将氯气通入盛有湿润的淀粉KI试纸的集气瓶中，若试纸变蓝，则说明氯气的氧化性大于碘单质，发生的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，具体装置图如图：试剂为淀粉碘化钾溶液； （7）氢氧化钠溶液进行尾气处理，吸收多余的氯气，发生反应生成次氯酸钠和氯化钠、水，离子方程式为：。 80．(24-25高一上·河北邯郸NT20名校联合体·期末)是一种广谱型的消毒剂，现在已逐渐取代成为新时代绿色消毒剂。 I．实验室制 实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应，下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的的装置(某些夹持装置等省略)，其中是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体；E中盛有液体(除去中的未反应的)。 (1)仪器P的名称是 ；B、C中的试剂分别是 。 (2)写出D中发生反应的化学方程式 。 (3)F为收集装置，应选用的装置与E装置导管相连的导管口是 (填接口字母)。 II．工业制(浓度过高时会发生爆炸) (4)工业制备的化学方程式为 ；制备时通入空气的目的是 。 III．的性质 (5)某同学在实验室中探究与的反应。 将适量稀释后的通入如图装置中充分反应，得到无色澄清溶液。取少量I中反应后溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，振荡，出现白色沉淀。请写出装置I中反应的离子方程式 。 (6)自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取300.0mL的水样，酸化，加入足量的碘化钾反应，再用溶液和生成的碘单质反应(反应的化学方程式为：、)，恰好完全反应时用去溶液，测得该水样中的含量为 。 【答案】(1) 分液漏斗 饱和氯化钠溶液和浓硫酸 (2) (3)d (4) 防止浓度太高发生爆炸 (5) (6)225 【分析】由实验装置可知，A中制备氯气，B中盛装饱和氯化钠溶液，除去HCl，C中盛装浓硫酸，干燥氯气，D中发生2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，E盛有液体吸收ClO2中的Cl2，F收集气体； 【详解】（1）仪器P的名称是分液漏斗；B、C中的试剂分别是饱和氯化钠溶液、浓硫酸； （2）根据分析，D中发生反应的化学方程式为：； （3）易溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，装置③会逸出，造成污染，应选用的装置是②，气体应‘长进短出’，其中与E装置导管相连的导管口是d； （4）工业制备是酸性条件下，氯酸钠与过氧化氢反应生成和氧气，化学方程式为；浓度过高时会发生爆炸，制备时通入空气的目的是防止浓度太高发生爆炸； （5）少量I中反应后溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，振荡，出现白色沉淀，说明硫化氢被氧化生成硫酸根，离子方程式为：； （6）根据关系式，300.0mL的水样中物质的量为=0.001mol，的浓度为=225。 / 学科网（北京）股份有限公司 $