2026-2027学年高一化学人教版上学期期中真题重组卷（浙江专用）

2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷(浙江专用) 化 学 (满分100分，考试用时90分钟，测试范围：人教版必修第一册第1~2章) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．按物质的组成进行分类，CaO属于( ) A．碱 B．氧化物 C．盐 D．单质 2．下列物质属于混合物的是( ) A．漂白粉 B．CuSO4·5H2O C．苏打 D．液氯 3．钠在空气中燃烧的实验，下列不需要的仪器是( ) A． B． C． D． 4．下列物理量单位不正确的是( ) A．物质的量：mol B．摩尔质量：g·molˉ1 C．气体摩尔体积：mol·Lˉ1 D．阿伏加德罗常数：molˉ1 5．由C→CO2→H2CO3→CaCO3的转化一定未涉及到的化学反应类型为( ) A．氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．Ca(OH)2=Ca2++OH2- C．NaHCO3＝Na++H++CO32- D．NH4HSO4=NH4++H++SO42- 7．下列说法正确的是( ) A．1molH2O的质量是18g/mol B．Na+的摩尔质量为23g/mol C．1molCl2的体积约为22.4L D．58.5gNaCl在标准状态下的体积为22.4L 8．下列化学用语表示错误的是( ) A．水合氯离子结构： B．Cl-的结构示意图： C．小苏打的化学式：NaHCO3 D．NaH中氢元素化合价：-1 9．下列与实验和化学品安全有关的图标，其标识不正确的是( ) A．排风 B．氧化性物质 C．锐器 D．腐蚀类物质 10．下列关于分散系的叙述不正确的是( ) A．分散系的分类：分散质粒子直径/nm B．根据分散剂状态不同，烟、云、雾属于气溶胶 C．把FeCl3 饱和溶液滴入蒸馏水中，即可制得Fe(OH)3胶体 D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的 11．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 12．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是( ) A．酸、碱、大多数盐一定都是电解质 B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液也一定是碱溶液 D．酸与盐、碱与盐之间一定能发生反应 13．完成下述实验，装置或试剂正确的是( ) A．验证Cl2的氧化性 B．Na的燃烧 C．测氯水的pH D．铂丝的清洗与灼烧 14．关于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是( ) A．浓盐酸表现出酸性和还原性 B．该化学反应中，MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O是还原产物 C．每生成1molCl2，消耗4molHCl，转移4mol电子 D．由该反应可知，氧化性MnO2＞Cl2 15．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：2HNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列关于该反应的说法正确的是( ) A．S作还原剂 B．该反应中，C被氧化 C．N2是氧化产物 D．每消耗1molS反应中转移电子24mol 16．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分硫化亚铁铜)，发生的化学反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是( ) A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 B．该反应中有两种物质作还原剂 C．CuFeS2 中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为 2∶1 D．每生成 1molSO2，反应共转移 6mol 电子 17．某试剂瓶上贴有标签：“100mL1.0mol·L-1MgCl2 溶液”。下列对该试剂理解正确的是( ) A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O B．含等物质的量浓度Cl-的FeCl3与MgCl2溶液，溶质的物质的量浓度之比为3:2 C．将10mL1.0mol·L-1NaCl溶液和20mL该溶液混合，则c(Cl-)=1mol·L-1(忽略溶液体积变化) D．取该溶液5.0mL恰好与100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反应 18．下列离子方程式中正确的是( ) A．向NaHCO3溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2+ +2OH－＋2HCO3- ＝BaCO3↓+ CO32-+2H2O B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O C．Cl2和水反应：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 19．实验室需配制400mL0.5 mol∙L-1Na2CO3溶液[已知M(Na2CO3·10H2O)=286g/mol])，下列说法正确的是( ) A．应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体57.2g B．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C．取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中c(Na＋)=0.1mol·L-1 D．可通过加热促进Na2CO3·10H2O晶体的溶解，并趁热转移至容量瓶中定容 20．下图所示为钠元素不同化合物之间的部分转化关系 以下说法正确的是( ) A．反应①、反应②中均为钠单质得电子 B．反应③、反应⑦都不是氧化还原反应 C．反应④、反应⑤均可以通过通入一定量的CO2实现 D．反应⑥仅适用于实验室尾气处理，不适用于工业生产 21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2充分反应，转移的电子数目为0.3NA B．100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中含有的氧原子数目为0.01NA C．4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数目为0.2NA D．0.2molCl2溶于水后，生成HClO分子的总数为0.2NA 22．学习化学不能靠一味背诵，要运用合适的方法，如“类推”。下列“类推”结果正确的是( ) A．Cl2O中Cl的化合价为+1价，则OF2中F的化合价为+1价 B．CO2通入Na2O2中生成Na2CO3和O2，则SO3通入Na2O2中生成Na2SO4和O2 C．Zn能置换出CuSO4溶液中的Cu，则Na能置换出CuSO4溶液中的Cu D．相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，则NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 23．某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V1L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2，的体积为V2L。下列说法正确的是( ) A．加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体g B．Y充分加热，固体质量减少g C．X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1 D．混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 24．下列实验操作、现象与结论均正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，等气泡消失后，加少量MnO2 又出现气泡 Na2O2与H2O的反应有中间物质H2O2生成 B 取少量溶液于试管中，加入稀硫酸，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中 产生无色无味的能使石灰水变浑浊的气体 该溶液中含 C 取MnO2和浓盐酸反应后的少量溶液于试管中，依次加入AgNO3和HNO3 出现白色沉淀 证明盐酸有剩余 D 向碳酸氢钠粉末中滴加少量水，并用温度计测量温度 温度上升 发生了放热反应 25．某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含K+、Na+、Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种离子)。实验如下： ①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰； ②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，只有蓝色沉淀生成； ③另取适量废液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液a； 根据以上实验判断，下列推断正确的是( ) A．根据实验①可得出废液中含有Na+，不含K+ B．根据实验②可得出，溶液中肯定不含Fe3+、CO32- C．实验③中白色沉淀为 BaCO3和BaSO4 D．若向滤液a中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明原废液中有Cl- 第II卷(非选择题 共50分) 二、非选择题：共5题，共50分。 26．(11分)物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。现有下列9种物质：①Fe；②淀粉溶液；③CO2；④NH3；⑤CaCO3；⑥纯醋酸；⑦Na2CO3溶液；⑧熔融的KNO3。根据所学知识回答下列问题： (1)以上能发生丁达尔效应的是___________。(填写序号，下同) (2)属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 (3)含1.38gNa+的Na3PO4溶液100mL，PO43-的物质的量浓度为___________。 (4)实验室需要配制1.00mol·L-1的稀硫酸80mL，需量取质量分数为98%、密度为1.84g· cm-3的浓硫酸___________mL(小数点后保留1位有效数字)，配制过程中所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。 27．(9分)高锰酸钾(KMnO4 )是深紫色的晶体，其水溶液呈紫红色，有强氧化性，加热至一定温度能分解。 (1)KMnO4 中Mn元素的化合价为_______，从物质类别的角度分析，KMnO4 属于________(填标号)。 A．纯净物          B．混合物            C．电解质           D．氧化物             E．盐 (2)KMnO4 加热至 240℃ 时发生分解：2KMnO4=K2MnO4+KMnO2+O2↑。用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：______________________________________________________。 (3)已知过量的H2O2溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+6O2↑+10H2O。 ①根据上述反应判断H2O2中O的化合价：______；氧化性： KMnO4________H2O2(填“大于”或“小于”)。 ②上述反应中每7个H2O2分子参与反应转移_________个电子。 28．(12分)现有金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M，它们之间能发生如下图所示的转化，已知A在氧气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。(图中有些反应的产物、反应物和反应条件没有标出)。 根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B___________、M___________； (2)写出E→D的化学方程式：___________；写出D→F的离子方程式：___________； (3)下列说法正确的是___________； A．工业上用A与水反应制D B．A与硫酸铜溶液反应可制得Cu单质 C．B→E的过程，需要加入氧化剂，如O2 D．D、F、M的水溶液都呈碱性 (4)为探究F的某些化学性质，开展如下实验：在锥形瓶内加入水，用CO2传感器测定密闭装置中CO2的分压，缓慢加入F固体，再加入氯化钙固体，观察到溶液中有白色固体并测得CO2的分压的变化曲线如图所示。请分析：F溶液与CaCl2溶液___________发生反应(填“能”、“不能”)。若能，试写出反应离子方程式；若不能，请说明理由。___________。 29．(12分)某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验： (1)仪器X的名称是___________。 (2)请写出装置A中发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目___________。 (3)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式___________。 (4)某学习小组用下图装置研究X的性质，X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。 ①分别描述B、C装置中的现象：___________从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因___________； ②装置D的作用是___________写出此反应的离子方程式___________。 30．(6分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，取不同质量样品，先加适量的水溶解，然后逐滴加入100mL某浓度稀盐酸，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如图。 (1)混合物样品中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_______。 (2)盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷(浙江专用) 化 学 (满分100分，考试用时90分钟，测试范围：人教版必修第一册第1~2章) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．按物质的组成进行分类，CaO属于( ) A．碱 B．氧化物 C．盐 D．单质 【答案】B 【解析】CaO是由Ca、O两种元素组成的化合物，因此属于氧化物，故合理选项是B。 2．下列物质属于混合物的是( ) A．漂白粉 B．CuSO4·5H2O C．苏打 D．液氯 【答案】A 【解析】A项，漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，还含有其他杂质，属于混合物，A符合题意；B项，CuSO4·5H2O是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，B不符合题意；C项，苏打是Na2CO3的俗称，仅含一种物质，属于纯净物，C不符合题意；D项，液氯是液态的Cl2，仅含一种物质，属于纯净物，D不符合题意；故选A。 3．钠在空气中燃烧的实验，下列不需要的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】完成钠在空气中燃烧的实验，应该在坩埚中进行，A所示仪器是玻璃棒，B中所示仪器是泥三角，C所示仪器是三角架，D所示仪器是坩埚，用不到的仪器为玻璃棒，故选A。 4．下列物理量单位不正确的是( ) A．物质的量：mol B．摩尔质量：g·molˉ1 C．气体摩尔体积：mol·Lˉ1 D．阿伏加德罗常数：molˉ1 【答案】C 【解析】物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的单位分别为mol、g⋅mol−1、mol−1，气体摩尔体积的单位为L⋅mol−1而不是mol⋅L−1，选项C错误，故选C。 5．由C→CO2→H2CO3→CaCO3的转化一定未涉及到的化学反应类型为( ) A．氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】A项， 由碳生成二氧化碳属于氧化还原反应，故A不选；B项， 水和二氧化碳反应生成碳酸是化合反应，故B不选；C项， 由C→CO2→H2CO3→CaCO3的转化一定未涉及到分解反应，故C选；D项， 碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，属于复分解反应，故D不选；故选C。 6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．Ca(OH)2=Ca2++OH2- C．NaHCO3＝Na++H++CO32- D．NH4HSO4=NH4++H++SO42- 【答案】D 【解析】A项，KClO3为盐，其中ClO3是整体原子团不可拆分，正确电离方程式为KClO3=K++ClO3-，A错误；B项，Ca(OH)2为强碱，正确电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误；C项，NaHCO3是弱酸的酸式盐，NaHCO3为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，正确电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，C错误；D项，NH4HSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出NH4+、H+和SO42-，电离方程式书写正确，D正确；故选D。 7．下列说法正确的是( ) A．1molH2O的质量是18g/mol B．Na+的摩尔质量为23g/mol C．1molCl2的体积约为22.4L D．58.5gNaCl在标准状态下的体积为22.4L 【答案】B 【解析】A项，1molH2O的质量单位应为g，其质量为18g，g/mol是摩尔质量的单位，A错误；B项，摩尔质量以g/mol为单位时数值等于对应粒子的相对式量，电子质量可忽略，Na+的摩尔质量为23g/mol，B正确；C项，气体摩尔体积约22.4L/mol的适用前提是标准状况，选项未指明Cl2所处的温度和压强，无法确定其体积，C错误；D项，标准状况下NaCl为固体，气体摩尔体积仅适用于气体，不能用来计算固体体积，D错误；故选B。 8．下列化学用语表示错误的是( ) A．水合氯离子结构： B．Cl-的结构示意图： C．小苏打的化学式：NaHCO3 D．NaH中氢元素化合价：-1 【答案】B 【解析】A项，水合氯离子中，Cl-带负电，水分子的H端(带部分正电)会朝向Cl-形成水合结构，图示符合水合氯离子的正确结构，A正确；B项，Cl-的质子数为17(氯元素原子序数为17)，结构示意图中原子核内质子数应标为“+17”，正确的结构示意图为 ，B错误；C项，小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，C正确；D项，NaH中Na显+1价，化合物中正负化合价代数和为0，故H元素化合价为-1，D正确；故选B。 9．下列与实验和化学品安全有关的图标，其标识不正确的是( ) A．排风 B．氧化性物质 C．锐器 D．腐蚀类物质 【答案】C 【解析】A项，该图标为风扇样式，对应排风标识，故A正确；B项，该图标为火焰覆于圆圈上，是氧化性物质的安全标识，故B正确；C项，该图标为正在加热的试管，对应当心高温/烫伤标识，不是锐器标识，故C错误；D项，该图标显示液体腐蚀材料和皮肤，是腐蚀类物质的安全标识，故D正确；故选C。 10．下列关于分散系的叙述不正确的是( ) A．分散系的分类：分散质粒子直径/nm B．根据分散剂状态不同，烟、云、雾属于气溶胶 C．把FeCl3 饱和溶液滴入蒸馏水中，即可制得Fe(OH)3胶体 D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的 【答案】C 【解析】A项，分散系按分散质粒子直径分类：直径为溶液，为胶体，为浊液，图中分类正确，A不符合题意；B项，烟、云、雾的分散剂为气态的空气，因此属于气溶胶，描述正确，B不符合题意；C项，制备Fe(OH)3胶体，需要将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色停止；若滴入蒸馏水中，只能得到FeCl3 溶液，无法制得胶体，描述错误，C符合题意；D项，丁达尔效应的原理就是胶体粒子对光线发生散射形成的，描述正确，D不符合题意；故选C。 11．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，反应中Si元素化合价由+4价降低为0价，C元素化合价由0价升高到+2价，表示为：，A错误；B项，反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O为歧化反应，1个Cl2分子中1个Cl原子由0价升为+1价(失1e-)，1个Cl原子由0价降为-1价(得1e-)，B错误；C项，反应2FeCl3+Fe=3FeCl2 中，Fe(0价)失2e-变为Fe2+(+2价)，2个Fe3+(+3价)各得1e-变为Fe2+(+2价)，总转移电子数为2e-，单线桥从Fe指向Fe3+并标“2e-”，表示正确，C正确；D项，反应 KClO3+6HCl(浓)=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3中Cl(+5价)得5e-变为Cl2(0价)，5个HCl中Cl(-1价)各失1e-变为Cl2(0价)，总转移电子数为5e-， 单线桥表示电子转移方向和数目为，D错误；故选C。 12．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是( ) A．酸、碱、大多数盐一定都是电解质 B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液也一定是碱溶液 D．酸与盐、碱与盐之间一定能发生反应 【答案】A 【解析】A项，电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，酸、碱、大多数盐都是电解质，选项A正确；B项，中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，选项B错误；C项，碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，选项C错误；D项，酸与盐、碱与盐之间不一定发生反应，要符合复分解反应发生的条件，选项D错误；故选A。 13．完成下述实验，装置或试剂正确的是( ) A．验证Cl2的氧化性 B．Na的燃烧 C．测氯水的pH D．铂丝的清洗与灼烧 【答案】A 【解析】A项，H2在Cl2中燃烧生成HCl，Cl2中Cl元素化合价降低、得电子，表现氧化性，装置操作正确，A正确；B项，Na燃烧实验温度高，玻璃表面皿不耐高温，易熔化炸裂，应使用坩埚盛放Na进行燃烧实验，B错误；C项，氯水中含具有漂白性的HClO，会漂白pH试纸，无法测定其pH，且将试纸直接伸入待测液的操作错误，应使用pH计测定氯水pH，C错误；D项，清洗铂丝应选用盐酸，金属氯化物沸点低，灼烧时易挥发除去，硫酸盐沸点高难挥发，用硫酸会残留杂质，D错误；故选A。 14．关于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是( ) A．浓盐酸表现出酸性和还原性 B．该化学反应中，MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O是还原产物 C．每生成1molCl2，消耗4molHCl，转移4mol电子 D．由该反应可知，氧化性MnO2＞Cl2 【答案】C 【解析】A项，反应中部分HCl化合价不变，生成盐MnCl2，体现酸性，部分HCl中Cl元素化合价升高被氧化为Cl2体现还原性，浓盐酸同时表现酸性和还原性，A正确；B项，MnO2中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，被还原，对应生成的MnCl2是还原产物，B正确；C项，每生成1molCl2，仅2molHCl中的Cl被氧化，共转移2mol电子，C错误；D项，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，该反应中氧化剂为MnO2，氧化产物为Cl2，故氧化性MnO2＞Cl2，D正确；故选C。 15．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：2HNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列关于该反应的说法正确的是( ) A．S作还原剂 B．该反应中，C被氧化 C．N2是氧化产物 D．每消耗1molS反应中转移电子24mol 【答案】B 【解析】A项，反应中S元素化合价从0价降低为K2S中的-2价，S得电子被还原，作氧化剂，A错误；B项，反应中C元素化合价从0价升高为CO2中的+4价，C失电子被氧化，B正确；C项，反应中N元素化合价从KNO3中的+5价降低为N2中的0价，N得电子被还原，N2是还原产物，C错误；D项，该反应中，根据得失电子守恒，总转移电子数为12mol，因此每消耗1molS，反应中转移电子12mol，不是24mol，D错误；故选B。 16．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分硫化亚铁铜)，发生的化学反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是( ) A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 B．该反应中有两种物质作还原剂 C．CuFeS2 中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为 2∶1 D．每生成 1molSO2，反应共转移 6mol 电子 【答案】D 【解析】A项，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，则CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，故A错误；B.该反应中，只有CuFeS2中的S化合价升高，则反应中只有CuFeS2一种物质作还原剂，故B错误；C. Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS时S元素的化合价不变，则CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为1：2，故C错误；D. 由方程式可知，2molCuFeS2反应生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol×[4-(-2)]=6mol，故D正确。故选D。 17．某试剂瓶上贴有标签：“100mL1.0mol·L-1MgCl2 溶液”。下列对该试剂理解正确的是( ) A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O B．含等物质的量浓度Cl-的FeCl3与MgCl2溶液，溶质的物质的量浓度之比为3:2 C．将10mL1.0mol·L-1NaCl溶液和20mL该溶液混合，则c(Cl-)=1mol·L-1(忽略溶液体积变化) D．取该溶液5.0mL恰好与100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反应 【答案】D 【解析】A项，MgCl2是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为Mg2+和Cl-，不存在MgCl2分子，A错误；B项，Cl-浓度相等时，FeCl3与MgCl2的浓度比为2:3，B错误；C项，混合后总Cl-物质的量为0.01mol(NaCl)+0.04mol(MgCl2)=0.05mol，总体积30 mL，浓度≈1.67 mol/L≠1 mol/L，C错误；D项，5 mL溶液中Cl-物质的量=0.005 L×2.0 mol/L=0.01 mol，AgNO3物质的量=0.1 L×0.1 mol/L=0.01 mol，1:1完全反应，D正确；故选D。 18．下列离子方程式中正确的是( ) A．向NaHCO3溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2+ +2OH－＋2HCO3- ＝BaCO3↓+ CO32-+2H2O B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O C．Cl2和水反应：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】A项，向NaHCO3溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，则HCO3-全部转化为BaCO3溶液：Ba2++OH－＋HCO3-＝BaCO3↓+ H2O，A不正确；B项，醋酸为弱酸，碳酸钙难溶于水，它们都以化学式表示，则醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B正确；C项，Cl2和水反应，生成盐酸和次氯酸，HClO为弱酸，应以化学式表示：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，C不正确；D项，NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，采用“以少定多”法，Ba2+与OH-的物质的量之比应满足组成1:2关系：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D不正确；故选B。 19．实验室需配制400mL0.5 mol∙L-1Na2CO3溶液[已知M(Na2CO3·10H2O)=286g/mol])，下列说法正确的是( ) A．应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体57.2g B．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C．取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中c(Na＋)=0.1mol·L-1 D．可通过加热促进Na2CO3·10H2O晶体的溶解，并趁热转移至容量瓶中定容 【答案】C 【解析】实验室没有400mL的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，m(Na2CO3∙10H2O)=0.500L×0.5 mol∙L-1×286 g∙mol-1=71.5g；A项，由分析可知，应用托盘天平称取Na2CO3∙10H2O晶体的质量为71.5g，A错误；B项，定容时仰视会造成所配制溶液的体积偏大，物质的量浓度偏小，B错误；C项，原溶液中，c(Na+)=0.5mol/L×2=1.0mol/L，取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中c(Na+)==0.1 mol∙L-1，C正确；D项，可通过加热加快Na2CO3∙10H2O晶体的溶解，但需冷却至室温后才能转移至容量瓶中定容，否则会导致所配溶液体积偏小，浓度偏大，D错误； 故选C。 20．下图所示为钠元素不同化合物之间的部分转化关系 以下说法正确的是( ) A．反应①、反应②中均为钠单质得电子 B．反应③、反应⑦都不是氧化还原反应 C．反应④、反应⑤均可以通过通入一定量的CO2实现 D．反应⑥仅适用于实验室尾气处理，不适用于工业生产 【答案】C 【解析】A项，反应①中Na转化为NaOH、反应②中Na转化为Na2O2，Na元素化合价均从0价升高为+1价，钠单质失电子，A错误；B项，反应③是Na2O2和水反应生成NaOH，O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应⑦是次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和次氯酸，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；C项，反应④为NaOH和少量CO2反应生成Na2CO3，可以实现；反应⑤为NaOH转化为NaHCO3，通入过量的二氧化碳能实现，C正确；D项，反应⑥为NaOH生成NaClO，工业用NaOH溶液与氯气反应生产漂白液，适用于工业生产，D错误；故选C。 21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2充分反应，转移的电子数目为0.3NA B．100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中含有的氧原子数目为0.01NA C．4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数目为0.2NA D．0.2molCl2溶于水后，生成HClO分子的总数为0.2NA 【答案】C 【解析】A项，50mL12mol·L-1盐酸中HCl的物质的量，若完全反应可转移0.3NA电子。但MnO2仅能与浓盐酸发生反应，随反应进行盐酸浓度逐渐降低，反应停止，HCl无法完全消耗，转移电子数小于0.3NA，A错误；B项，NaOH溶液中溶质NaOH和溶剂H2O都含有氧原子，因此氧原子数目大于0.01NA，B错误；C项，4.6gNa的物质的量为0.2mol，反应后Na均为+1价，每个Na失去1个电子，共转移0.2mol电子，数目为0.2NA，C正确；D项，Cl2与水的反应为可逆反应，不能进行完全，生成HClO分子的总数小于0.2NA，D错误；故选C。 22．学习化学不能靠一味背诵，要运用合适的方法，如“类推”。下列“类推”结果正确的是( ) A．Cl2O中Cl的化合价为+1价，则OF2中F的化合价为+1价 B．CO2通入Na2O2中生成Na2CO3和O2，则SO3通入Na2O2中生成Na2SO4和O2 C．Zn能置换出CuSO4溶液中的Cu，则Na能置换出CuSO4溶液中的Cu D．相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，则NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 【答案】B 【解析】A项，OF2中F为-1价、O为+2价，A错误；B项，CO2和SO3均为对应元素的最高价氧化物，与Na2O2反应时，过氧根均发生歧化反应，生成对应含氧酸盐和O2，类推成立，B正确；C项，Na性质非常活泼，投入CuSO4溶液中会先与水发生反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，无法置换出单质铜，，C错误；D项，钠的碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐，相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，D错误；故选B。 23．某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V1L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2，的体积为V2L。下列说法正确的是( ) A．加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体g B．Y充分加热，固体质量减少g C．X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1 D．混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 【答案】C 【解析】反应涉及的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ ，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 假设每份中碳酸氢钠的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为ymol，则有 ， 。A项，X与盐酸反应后的溶液蒸干后得到氯化钠，n(NaCl)=n(Na)=(x+2y)mol，计算得到质量为，A错误；B项，碳酸氢钠受热分解，质量减少为水和二氧化碳的质量，B错误；C项，两个过程最后都得到氯化钠，根据原子守恒分析，X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1，C正确；D项，，　，解 ，则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比例为：，D错误；故选C。 24．下列实验操作、现象与结论均正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，等气泡消失后，加少量MnO2 又出现气泡 Na2O2与H2O的反应有中间物质H2O2生成 B 取少量溶液于试管中，加入稀硫酸，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中 产生无色无味的能使石灰水变浑浊的气体 该溶液中含 C 取MnO2和浓盐酸反应后的少量溶液于试管中，依次加入AgNO3和HNO3 出现白色沉淀 证明盐酸有剩余 D 向碳酸氢钠粉末中滴加少量水，并用温度计测量温度 温度上升 发生了放热反应 【答案】A 【解析】A项，Na2O2与水反应后，加入MnO2又产生气泡，说明溶液中存在H2O2，可证明该反应有中间产物H2O2生成，A正确；B项，产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含有HCO32-或CO32--，无法证明一定含CO32--，B错误；C项，MnO2和浓盐酸反应会生成可溶性盐MnCl2，溶液中本身就存在Cl-，加入AgNO3和HNO3产生白色沉淀不能证明盐酸有剩余，C错误；D项，碳酸氢钠与水不发生化学反应，温度变化属于溶解过程的物理热效应，不能说明发生了放热反应，且实际NaHCO3溶于水温度略微降低，现象也不符合事实，D错误；故选A。 25．某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含K+、Na+、Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种离子)。实验如下： ①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰； ②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，只有蓝色沉淀生成； ③另取适量废液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液a； 根据以上实验判断，下列推断正确的是( ) A．根据实验①可得出废液中含有Na+，不含K+ B．根据实验②可得出，溶液中肯定不含Fe3+、CO32- C．实验③中白色沉淀为 BaCO3和BaSO4 D．若向滤液a中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明原废液中有Cl- 【答案】B 【解析】实验①观察到黄色火焰，说明含Na+，实验②生成蓝色沉淀，说明含Cu2+，不含Fe3+、CO32-，实验③中白色沉淀是BaSO4，说明含SO42-，则废液中含有Na+、Cu2+、SO42-，不含有Na+，无法确定K+、Cl-。A项，实验①观察到黄色火焰，说明含Na+，但未透过钴玻璃观察，无法确定是否含K+，A错误；B项，实验②生成蓝色沉淀[Cu(OH)2 ]，说明含Cu2+，无红褐色沉淀则不含Fe3+；加入足量石灰水未生成白色沉淀，说明不含CO32-，且溶液中含有Cu2+，根据离子共存性，不含有CO32-，B正确；C项，根据实验②确定溶液中不含CO32-，实验③中白色沉淀只能是BaSO4，不含有 BaCO3，C错误；D项，实验③加入BaCl2引入了Cl-，滤液a中Cl-可能来自BaCl2，无法证明原废液含Cl-，D错误；故选B。 第II卷(非选择题 共50分) 二、非选择题：共5题，共50分。 26．(11分)物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。现有下列9种物质：①Fe；②淀粉溶液；③CO2；④NH3；⑤CaCO3；⑥纯醋酸；⑦Na2CO3溶液；⑧熔融的KNO3。根据所学知识回答下列问题： (1)以上能发生丁达尔效应的是___________。(填写序号，下同) (2)属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 (3)含1.38gNa+的Na3PO4溶液100mL，PO43-的物质的量浓度为___________。 (4)实验室需要配制1.00mol·L-1的稀硫酸80mL，需量取质量分数为98%、密度为1.84g· cm-3的浓硫酸___________mL(小数点后保留1位有效数字)，配制过程中所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。 【答案】(1)②(1分) (2) ⑤⑥⑧(2分) ③④(2分) (3)0.2mol·L-1(2分) (4)5.4 mL(2分) 100 mL容量瓶(2分) 【解析】(1)胶体可以发生丁达尔效应，选项中只有淀粉溶液属于胶体。Fe、CO2、NH3、CaCO3、纯醋酸和熔融的KNO3都是纯净物，不符合胶体的定义。Na2CO3溶液分散质粒子直径小于1 nm不属于胶体； (2)根据定义，电解质是在水溶液或熔融状态下可导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均无法导电的化合物。Fe是金属单质，淀粉溶液和Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。CO2和NH3是非电解质。CaCO3、纯醋酸和熔融的KNO3属于电解质； (3)，； (4)要配制一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶，容量瓶的体积固定，配制80 mL溶液需要使用100 mL容量瓶。密度为1.84g· cm-3，质量分数为98%的浓硫酸的摩尔浓度。溶液中溶质的总量不变，则有，。 27．(9分)高锰酸钾(KMnO4 )是深紫色的晶体，其水溶液呈紫红色，有强氧化性，加热至一定温度能分解。 (1)KMnO4 中Mn元素的化合价为_______，从物质类别的角度分析，KMnO4 属于________(填标号)。 A．纯净物          B．混合物            C．电解质           D．氧化物             E．盐 (2)KMnO4 加热至 240℃ 时发生分解：2KMnO4=K2MnO4+KMnO2+O2↑。用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：______________________________________________________。 (3)已知过量的H2O2溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+6O2↑+10H2O。 ①根据上述反应判断H2O2中O的化合价：______；氧化性： KMnO4________H2O2(填“大于”或“小于”)。 ②上述反应中每7个H2O2分子参与反应转移_________个电子。 【答案】(1) +7(1分) ACE(2分) (2) (2分) (3) -1 (1分) 大于(1分) 12(2分) 【解析】(1)根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，KMnO4中K为+1价、O为-2价，设Mn化合价为：，解得x=+7；KMnO4有固定组成属于纯净物，由K+和高锰酸根构成属于盐，在水溶液或熔融状态下可电离出自由移动离子导电，属于电解质；其含三种元素，不属于氧化物，也不是混合物，故选ACE。 (2)该反应中部分O元素化合价从-2升高到0，2个O原子共失去4e-；Mn元素化合价从+7分别降到+6、+4，2个Mn原子共得到4e-；单线桥需标在反应物一侧，由失电子的O指向得电子的Mn，标注总转移电子数4e-，即。 (3)①H2O2中H为+1价，结合化合价代数和为0，得O的化合价为-1；反应中KMnO4作氧化剂，H2O2部分作还原剂，氧化剂氧化性大于还原剂，故KMnO4氧化性大于H2O2。②7个H2O2分子中，6个分子的O全部被氧化为O2，每个O失1个电子，共转移个电子，剩余1个H2O2的O进入H2O中化合价不变，故总转移12个电子。 28．(12分)现有金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M，它们之间能发生如下图所示的转化，已知A在氧气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。(图中有些反应的产物、反应物和反应条件没有标出)。 根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B___________、M___________； (2)写出E→D的化学方程式：___________；写出D→F的离子方程式：___________； (3)下列说法正确的是___________； A．工业上用A与水反应制D B．A与硫酸铜溶液反应可制得Cu单质 C．B→E的过程，需要加入氧化剂，如O2 D．D、F、M的水溶液都呈碱性 (4)为探究F的某些化学性质，开展如下实验：在锥形瓶内加入水，用CO2传感器测定密闭装置中CO2的分压，缓慢加入F固体，再加入氯化钙固体，观察到溶液中有白色固体并测得CO2的分压的变化曲线如图所示。请分析：F溶液与CaCl2溶液___________发生反应(填“能”、“不能”)。若能，试写出反应离子方程式；若不能，请说明理由。___________。 【答案】(1)Na2O(1分) Na2CO3(1分) (2) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (2分) H++CO32-- ═HCO3-(2分) (3)CD(2分) (4) 能(2分) Ca2+ +2HCO3- ＝CaCO3↓ +H2O+CO2↑ (或Ca2+ +2HCO3- ＝CaCO3↓ +H2CO3)(2分) 【解析】已知A在氧气中燃烧产生黄色火焰，则A为单质Na，生成淡黄色的固体E为Na2O2，常温和单质钠和氧气反应生成B为Na2O，氧化钠和二氧化反应生成的物质M为Na2CO3，氧化钠和盐酸反应生成的物质C为NaCl，过氧化钠和水反应生成的物质D为NaOH，氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成的物质F为NaHCO3， (1)由分析可知，B为Na2O，M为Na2CO3； (2)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； (3)A项，工业上通过氯碱工业来制备氢氧化钠，A错误；B项，钠和硫酸铜溶液反应时，钠会先和水反应生成氢氧化钠，不能置换出单质铜，B错误；C项，氧化钠在加热条件下和氧气反应生成过氧化钠，需要加入氧化剂，C正确；D项，氢氧化钠为强碱，其溶液显碱性，碳酸氢钠俗称小苏打，其溶液显碱性，碳酸钠俗称纯碱，其溶液显碱性，D正确；故选CD。 (4)根据实验现象可知，生成白色沉淀为碳酸钙，另外还检测到了二氧化碳的分压变大，则说明两者能发生反应，方程式为： Ca2+ +2HCO3- ＝CaCO3↓ +H2O+CO2↑ (或Ca2+ +2HCO3- ＝CaCO3↓ +H2CO3)。 29．(12分)某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验： (1)仪器X的名称是___________。 (2)请写出装置A中发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目___________。 (3)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式___________。 (4)某学习小组用下图装置研究X的性质，X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。 ①分别描述B、C装置中的现象：___________从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因___________； ②装置D的作用是___________写出此反应的离子方程式___________。 【答案】(1)分液漏斗(2分) (2)(2分) (3)Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋Cl2O＋2NaCl(2分) (4) B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色(2分) 干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性 吸收过量的氯气，防止污染环境(2分) Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O(2分) 【解析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，装置B中试剂Y为饱和食盐水，可用于除去HCl，潮湿的氯气和干燥的碳酸钠在装置C中发生反应，装置D用来收集反应生成的气体，装置E用于除去尾气，避免污染环境，结合氯气的性质作答； (1)由装置图可知，仪器X的名称是分液漏斗； (2)装置A中利用高锰酸钾氧化浓盐酸制备氯气，化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O，方程式中Mn得到电子化合价降低，Cl失去电子化合价升高，转移10个电子，则用单线桥表示电子转移的方向和数目为； (3)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、Cl2O气体和另一种盐，根据化合价升降守恒，另一种盐为NaCl，反应的化学方程式为：Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋Cl2O＋2NaCl； (4)该装置为探究氯气漂白性的实验装置，利用浓硫酸将气体X(主要含Cl2)干燥，再依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条，最后用NaOH溶液吸收尾气；①B、C装置中的现象分别为：B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色；产生不同现象的原因是氯气本身不具有漂白性，但与水反应后生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性；②装置D的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境；氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。 30．(6分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，取不同质量样品，先加适量的水溶解，然后逐滴加入100mL某浓度稀盐酸，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如图。 (1)混合物样品中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_______。 (2)盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。 【答案】(1)1：2(3分) (2)0.5(3分) 【解析】Na2CO3和NaHCO3的混合物，先加适量的水溶解，然后逐滴加入100mL某浓度稀盐酸，依次发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。 (1)设2.74g样品中n(NaHCO3)=x mol；则n(Na2CO3)=y mol；根据图像，2.74g样品与100mL某浓度稀盐酸反应，Na2CO3和NaHCO3完全反应，放出672mL标准状况下的二氧化碳气体， ，解得，混合物样品中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1:2。 (2)根据图像，5.48g样品与100mL某浓度稀盐酸反应，盐酸完全反应；设5.48g样品中n(NaHCO3)=2a mol、n(Na2CO3)=a mol；，a=0.02mol，即n(NaHCO3)=0.04 mol、n(Na2CO3)=0.02 mol，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl消耗n(HCl)=0.02mol，反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O反应生成二氧化碳0.03mol，则该反应消耗n(HCl)=0.03mol，所以100mL某浓度稀盐酸中含n(HCl)=0.05mol，则c(HCl)=。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷(浙江专用) 化 学 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B A A C C D B B C C C A A 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C B D D B C C C B C A B 第II卷(非选择题 共50分) 二、非选择题：共5题，共50分。 26．(11分)(1)②(1分) (2) ⑤⑥⑧(2分) ③④(2分) (3)0.2mol·L-1(2分) (4)5.4 mL(2分) 100 mL容量瓶(2分) 27．(9分)(1) +7(1分) ACE(2分) (2) (2分) (3) -1 (1分) 大于(1分) 12(2分) 28．(12分)(1)Na2O(1分) Na2CO3(1分) (2) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (2分) H++CO32-- ═HCO3-(2分) (3)CD(2分) (4) 能(2分) Ca2+ +2HCO3- ＝CaCO3↓ +H2O+CO2↑ (或Ca2+ +2HCO3- ＝CaCO3↓ +H2CO3)(2分) 29．(12分)(1)分液漏斗(2分) (2)(2分) (3)Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋Cl2O＋2NaCl(2分) (4) B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色(2分) 干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性 吸收过量的氯气，防止污染环境(2分) Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O(2分) 30．(6分)(1)1：2(3分) (2)0.5(3分) 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $