学易金卷：九年级化学上学期第三次月考01（新教材沪科版五四学制）

2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考 化学答题卡 日 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×！【1【/] 一、生活中的溶液(11分) 1.[A][B][C1[D12.【A][B1[CJ[D13.【AJ[B1[C1[DJ4.[A][B][C1[D1 日 5.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 二、盐湖和海洋资源的利用（13分) 6.(1) (2) (3) 7.(1)① ② (2)① ②[A][BI[CI[D] (3)① ②[AI[BI[CI[D] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、酸碱盐在生产、生活中的应用（15分) 8.(1) (2) 9. 10. 11. (1) (2) (3) (4) 四、土壤酸碱性对植物生长的影响(11分) 12.(1) (2)》 (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．本卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项。标注“多选”的选择题，每小题有2个或2个以上正确选项，未特别标注的为单项选择题。单选题每题1分；不定项及多选题每题2分，全部选对给2分，漏选给1分，错选不给分。 3．测试范围：专题7~专题8（新教材沪科版五四学制九年级全一册）。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、生活中的溶液（11分） 溶液看似平常的混合物但它在日常生产和生活中有着相当广泛和重要的用途。从细胞内的细胞液到地壳中的矿藏，从厨房的调味品到高精尖的半导体工业，溶液的身影无处不在，其重要性不言而喻。 1．在体育中考期间，老师为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 A．牛奶 B．绿豆粥 C．矿泉水 D．蛋花汤 2．碘酒是一种常用的消毒剂，是澄清透明的红棕色溶液。下列关于碘酒的说法不正确的是 A．碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 B．根据碘酒的颜色可知溶液不一定是无色的 C．一瓶碘酒中任何一部分的组成完全相同 D．一瓶碘酒密封放置一段时间后，会出现浑浊的现象 3．要想使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，具体的措施有：①加入硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是 A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 4．（不定项）向如图装置的试管中加入某种物质后，U型管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，则加入的物质是 A．氢氧化钠固体 B．生石灰 C．氯化钠固体 D．硝酸钾固体 5．I．亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品抑菌剂，呈白色或浅黄色，微溶于乙醇，遇酸分解，其水溶液呈碱性，在空气中缓慢转化为硝酸钠(NaNO3)。 （1）上述信息中，所呈现NaNO2物理性质的类型有颜色、 。 （2）欲检测所配NaNO2溶液呈碱性，可使用 (选填一种试剂或用品)。 （3）不同温度下NaNO2在水中的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 71.2 80.8 96.3 112.0 128.0 160.0 则：100 g 50%的NaNO2溶液由100℃降温至20℃，将析出NaNO2的质量为 g。 II．硝酸钠在化工生产及实验研究中具有不可替代的作用。 现代工业以低品质氯化钾(主要杂质：氯化钠)为原料，与硝酸钠反应生产高纯度硝酸钾的生产工艺流程如下图1。 (反应原理：) （4）图2中，溶解度受温度变化影响最大的物质是 。 （5）高温蒸发的作用是 。 （6）操作Ⅱ这一步骤中包括的操作有过滤和 。 二、盐湖和海洋资源的利用（13分） 盐湖和海洋中都蕴含着丰富的资源，开发前景非常广阔，是人类生存与发展的宝贵财富。 6．盐湖资源是青海第一大资源，也是国家战略性资源。 （1）《说文解字》讲：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图）蕴含的获取盐的方法是 。 （2）如图所示是Na2CO3、NaCl的溶解度曲线。20℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数为 （只写出计算式）；冬天适合捞“碱（Na2CO3）”的原因是 。 （3）盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出晶体）的现象。结合溶解度曲线，分析所得晶体中，含量较高的自然条件是 （选填“西北风”或“南风”），理由是 。池盐中的杂质，可用饱和溶液反复冲洗除去，原因是 。 7．海洋资源的综合利用，是解决当前资源短缺和发挥经济效益的重要途径。2024年我国海洋经济总量首次突破10万亿元。 （1）获取淡水。 ①热法：如图1，该方法相当于实验操作中的 。 ②膜法：如图2，控制海水侧压强 （填“<”“=”或“>”）淡水，使 （填微粒名称）通过淡化膜。 （2）获取食盐 ①获取粗盐：常采用海水“晒”盐的原因是 。 ②（多选）精制食盐：“海洋资源的综合利用与制盐”实践活动中，某同学取少量粗盐，经过多步操作去除可溶性杂质，得到精盐。下列有关说法错误的是 。 A．精盐中氯化钠的质量大于粗盐 B．过滤操作中玻璃棒的作用为搅拌 C．蒸发过程中析出精盐后的母液为精盐的不饱和溶液 D．精盐溶液呈中性 （3）海洋的生态保护 ①图3是2024年中国海洋产业增加值，其中增幅最大的产业是 。 ②（不定项）下列有利于海洋资源保护的做法是 。 a．大肆捕捞海洋生物   b．完善海洋监测体系    c．大量围海造田   d．加强立法，设立休渔期 三、酸碱盐在生产、生活中的应用（15分） 酸碱盐是化学中常见的一类物质，它们在生活和工业中有着广泛的应用。 酸碱盐，顾名思义，涉及酸、碱和盐三类物质。这些物质在化学性质和用途上各有特点，共同构成了化学世界中的一部分。 8．同学们学习了初中化学后，学会了从化学视角来看事物。 （1）蒸馒头时面团发酵产生的酸与纯碱反应生成气体，使馒头松软可口，这里的“碱”指的是纯碱，它的化学式为 ，该反应的实质是纯碱和酸反应生成和 。 （2）在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是 (用化学方程式表示)。 9．中和反应也伴随着能量变化。 小红向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀硫酸，试管壁发烫，于是得出反应放热的结论。小牛认为该结论不合理，温度升高也可能由于 而放热导致的。 10．不同抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。 利用数字化实验分别测定两种抗酸药：碳酸氢钠片（）和铝碳酸镁片（有效成分的化学式为）与“胃酸”反应时，随时间变化曲线。 铝碳酸镁片抗酸的能力更强，因为其中除碳酸根离子外，起抗酸作用的微观粒子还有 （填粒子符号）。 11．《周礼·考工记》中记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺。 【任务一】认识漂洗原理：古人利用贝壳高温煅烧制得贝壳灰（主要成分是CaO），将其与水、草木灰（主要成分是）混合，利用生成物与丝表面的丝胶蛋白发生反应，再用水冲掉残留物，即可把丝洗得干净亮丽。 （1）根据物质分类，属于 （选填“氧化物”“碱”或“盐”）。 （2）贝壳的主要成分是，制得贝壳灰的化学反应方程式为： 。 【任务二】制取漂洗剂：小组同学利用上述原理进行了如图所示的实验制取丝帛漂洗剂，并对丁烧杯中溶质成分进行了探究。 （3）步骤Ⅰ中发生反应的基本反应类型为 。 （4）探究丁烧杯溶液中的溶质。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】 ①猜想一：；猜想二： ；猜想三：、；猜想四：、、 ②经过讨论大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。 【实验探究】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取滤液于试管中，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 ③猜想 不成立 步骤二 另取滤液于试管中，向其中滴入几滴稀盐酸 ④ 猜想三不成立 【交流研讨】 ⑤甲同学对步骤二的结论提出质疑，理由是 。 ⑥该同学采用以下两种方法，都证明了猜想三成立，从而证明丁烧杯中溶液可作为丝帛的漂洗剂。 方法一：另取少量无色溶液于试管中，加入少量 溶液，有白色沉淀生成。 方法二：另取少量无色溶液于试管中，加入 有气泡产生。 四、土壤酸碱性对植物生长的影响（11分） 土壤质地与植物的生长关系十分密切,土壤的酸性或碱性过大,都会在一定程度上影响植物的根系生长,从而影响到植物的正常生长发育。 12．学习小组在老师的指导下，对盐碱地的酸碱性测定、土壤盐碱化原因分析、土壤盐碱化改良等展开了项目化学习。 任务一：测定盐碱地的酸碱性 【实地取样】在所选盐碱地中找5个位置，并各取土壤表面厚度0~20cm范围内的土壤各20克。 （1）如图所示的三种取样位置合理的是______(填序号)。 A． B． C． （2）同学们对正确取样后的土壤样品进行处理，得到土壤浸出液。用pH试纸测量三次以后得到土壤浸出液的pH均在8~9。 ①该盐碱地土壤呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 ②用pH试纸测量土壤浸出液的pH时，需要使用玻璃棒。玻璃棒的作用是 。 任务二：分析土壤盐碱化的原因 【查阅资料】受自然条件(如降水量、水蒸发量等)影响，该地土壤表层中积累了大量的钠盐，导致土壤盐碱化。该地土壤表层积累的钠盐可能是碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种。 【分析讨论】如图是该地一年平均降水量和土壤表层含盐量的月度变化示意图。 （3）请分析该土壤含盐量最高的月份以及该月土壤含盐量最高的原因： 。 【继续探究】该盐碱地土壤中积累的钠盐是什么？ 【教师指导】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和酸。 【进行实验】 实验操作 实验现象 步骤1：取少量任务一中的土壤浸出液于试管中，向其中加入少量稀盐酸 有气泡产生 步骤2：向步骤1反应后的溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 （4）步骤1中发生反应的化学方程式为 。 （5）步骤2中白色沉淀的成分可能是 。你判断的依据是 。若需要进一步确认该土壤中积累的钠盐成分，还需要进一步进行的实验是 。 任务三：改良盐碱化土壤 【咨询专家】针对当地土壤盐碱化情况，可采用石膏(CaSO4•2H2O)与碳酸钠反应及淡水洗盐的方式改良。具体操作：将石膏均匀的撒施于地表后翻耕土壤，之后向土壤中浇灌淡水，将冲洗后的废水回收处理后，可降低土壤中钠盐含量。 （6）具体操作中“均匀撒施”和“翻耕土壤”的目的都是为了 。 （7）CaSO4能与Na2CO3发生复分解反应的原因是 。 （8）根据元素守恒规律判断：土壤中钠盐含量降低，钠元素的去向为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．本卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项。标注“多选”的选择题，每小题有2个或2个以上正确选项，未特别标注的为单项选择题。单选题每题1分；不定项及多选题每题2分，全部选对给2分，漏选给1分，错选不给分。 3．测试范围：专题7~专题8（新教材沪科版五四学制九年级全一册）。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、生活中的溶液（11分） 溶液看似平常的混合物但它在日常生产和生活中有着相当广泛和重要的用途。从细胞内的细胞液到地壳中的矿藏，从厨房的调味品到高精尖的半导体工业，溶液的身影无处不在，其重要性不言而喻。 1．在体育中考期间，老师为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 A．牛奶 B．绿豆粥 C．矿泉水 D．蛋花汤 2．碘酒是一种常用的消毒剂，是澄清透明的红棕色溶液。下列关于碘酒的说法不正确的是 A．碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 B．根据碘酒的颜色可知溶液不一定是无色的 C．一瓶碘酒中任何一部分的组成完全相同 D．一瓶碘酒密封放置一段时间后，会出现浑浊的现象 3．要想使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，具体的措施有：①加入硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是 A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 4．（不定项）向如图装置的试管中加入某种物质后，U型管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，则加入的物质是 A．氢氧化钠固体 B．生石灰 C．氯化钠固体 D．硝酸钾固体 5．I．亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品抑菌剂，呈白色或浅黄色，微溶于乙醇，遇酸分解，其水溶液呈碱性，在空气中缓慢转化为硝酸钠(NaNO3)。 （1）上述信息中，所呈现NaNO2物理性质的类型有颜色、 。 （2）欲检测所配NaNO2溶液呈碱性，可使用 (选填一种试剂或用品)。 （3）不同温度下NaNO2在水中的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 71.2 80.8 96.3 112.0 128.0 160.0 则：100 g 50%的NaNO2溶液由100℃降温至20℃，将析出NaNO2的质量为 g。 II．硝酸钠在化工生产及实验研究中具有不可替代的作用。 现代工业以低品质氯化钾(主要杂质：氯化钠)为原料，与硝酸钠反应生产高纯度硝酸钾的生产工艺流程如下图1。 (反应原理：) （4）图2中，溶解度受温度变化影响最大的物质是 。 （5）高温蒸发的作用是 。 （6）操作Ⅱ这一步骤中包括的操作有过滤和 。 二、盐湖和海洋资源的利用（13分） 盐湖和海洋中都蕴含着丰富的资源，开发前景非常广阔，是人类生存与发展的宝贵财富。 6．盐湖资源是青海第一大资源，也是国家战略性资源。 （1）《说文解字》讲：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图）蕴含的获取盐的方法是 。 （2）如图所示是Na2CO3、NaCl的溶解度曲线。20℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数为 （只写出计算式）；冬天适合捞“碱（Na2CO3）”的原因是 。 （3）盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出晶体）的现象。结合溶解度曲线，分析所得晶体中，含量较高的自然条件是 （选填“西北风”或“南风”），理由是 。池盐中的杂质，可用饱和溶液反复冲洗除去，原因是 。 7．海洋资源的综合利用，是解决当前资源短缺和发挥经济效益的重要途径。2024年我国海洋经济总量首次突破10万亿元。 （1）获取淡水。 ①热法：如图1，该方法相当于实验操作中的 。 ②膜法：如图2，控制海水侧压强 （填“<”“=”或“>”）淡水，使 （填微粒名称）通过淡化膜。 （2）获取食盐 ①获取粗盐：常采用海水“晒”盐的原因是 。 ②（多选）精制食盐：“海洋资源的综合利用与制盐”实践活动中，某同学取少量粗盐，经过多步操作去除可溶性杂质，得到精盐。下列有关说法错误的是 。 A．精盐中氯化钠的质量大于粗盐 B．过滤操作中玻璃棒的作用为搅拌 C．蒸发过程中析出精盐后的母液为精盐的不饱和溶液 D．精盐溶液呈中性 （3）海洋的生态保护 ①图3是2024年中国海洋产业增加值，其中增幅最大的产业是 。 ②（不定项）下列有利于海洋资源保护的做法是 。 a．大肆捕捞海洋生物   b．完善海洋监测体系    c．大量围海造田   d．加强立法，设立休渔期 三、酸碱盐在生产、生活中的应用（15分） 酸碱盐是化学中常见的一类物质，它们在生活和工业中有着广泛的应用。 酸碱盐，顾名思义，涉及酸、碱和盐三类物质。这些物质在化学性质和用途上各有特点，共同构成了化学世界中的一部分。 8．同学们学习了初中化学后，学会了从化学视角来看事物。 （1）蒸馒头时面团发酵产生的酸与纯碱反应生成气体，使馒头松软可口，这里的“碱”指的是纯碱，它的化学式为 ，该反应的实质是纯碱和酸反应生成和 。 （2）在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是 (用化学方程式表示)。 9．中和反应也伴随着能量变化。 小红向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀硫酸，试管壁发烫，于是得出反应放热的结论。小牛认为该结论不合理，温度升高也可能由于 而放热导致的。 10．不同抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。 利用数字化实验分别测定两种抗酸药：碳酸氢钠片（）和铝碳酸镁片（有效成分的化学式为）与“胃酸”反应时，随时间变化曲线。 铝碳酸镁片抗酸的能力更强，因为其中除碳酸根离子外，起抗酸作用的微观粒子还有 （填粒子符号）。 11．《周礼·考工记》中记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺。 【任务一】认识漂洗原理：古人利用贝壳高温煅烧制得贝壳灰（主要成分是CaO），将其与水、草木灰（主要成分是）混合，利用生成物与丝表面的丝胶蛋白发生反应，再用水冲掉残留物，即可把丝洗得干净亮丽。 （1）根据物质分类，属于 （选填“氧化物”“碱”或“盐”）。 （2）贝壳的主要成分是，制得贝壳灰的化学反应方程式为： 。 【任务二】制取漂洗剂：小组同学利用上述原理进行了如图所示的实验制取丝帛漂洗剂，并对丁烧杯中溶质成分进行了探究。 （3）步骤Ⅰ中发生反应的基本反应类型为 。 （4）探究丁烧杯溶液中的溶质。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】 ①猜想一：； 猜想二： ； 猜想三：、； 猜想四：、、 ②经过讨论大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。 【实验探究】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取滤液于试管中，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 ③猜想 不成立 步骤二 另取滤液于试管中，向其中滴入几滴稀盐酸 ④ 猜想三不成立 【交流研讨】 ⑤甲同学对步骤二的结论提出质疑，理由是 。 ⑥该同学采用以下两种方法，都证明了猜想三成立，从而证明丁烧杯中溶液可作为丝帛的漂洗剂。 方法一：另取少量无色溶液于试管中，加入少量 溶液，有白色沉淀生成。 方法二：另取少量无色溶液于试管中，加入 有气泡产生。 四、土壤酸碱性对植物生长的影响（11分） 土壤质地与植物的生长关系十分密切,土壤的酸性或碱性过大,都会在一定程度上影响植物的根系生长,从而影响到植物的正常生长发育。 12．学习小组在老师的指导下，对盐碱地的酸碱性测定、土壤盐碱化原因分析、土壤盐碱化改良等展开了项目化学习。 任务一：测定盐碱地的酸碱性 【实地取样】在所选盐碱地中找5个位置，并各取土壤表面厚度0~20cm范围内的土壤各20克。 （1）如图所示的三种取样位置合理的是______(填序号)。 A． B． C． （2）同学们对正确取样后的土壤样品进行处理，得到土壤浸出液。用pH试纸测量三次以后得到土壤浸出液的pH均在8~9。 ①该盐碱地土壤呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 ②用pH试纸测量土壤浸出液的pH时，需要使用玻璃棒。玻璃棒的作用是 。 任务二：分析土壤盐碱化的原因 【查阅资料】受自然条件(如降水量、水蒸发量等)影响，该地土壤表层中积累了大量的钠盐，导致土壤盐碱化。该地土壤表层积累的钠盐可能是碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种。 【分析讨论】如图是该地一年平均降水量和土壤表层含盐量的月度变化示意图。 （3）请分析该土壤含盐量最高的月份以及该月土壤含盐量最高的原因： 。 【继续探究】该盐碱地土壤中积累的钠盐是什么？ 【教师指导】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和酸。 【进行实验】 实验操作 实验现象 步骤1：取少量任务一中的土壤浸出液于试管中，向其中加入少量稀盐酸 有气泡产生 步骤2：向步骤1反应后的溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 （4）步骤1中发生反应的化学方程式为 。 （5）步骤2中白色沉淀的成分可能是 。你判断的依据是 。若需要进一步确认该土壤中积累的钠盐成分，还需要进一步进行的实验是 。 任务三：改良盐碱化土壤 【咨询专家】针对当地土壤盐碱化情况，可采用石膏(CaSO4•2H2O)与碳酸钠反应及淡水洗盐的方式改良。具体操作：将石膏均匀的撒施于地表后翻耕土壤，之后向土壤中浇灌淡水，将冲洗后的废水回收处理后，可降低土壤中钠盐含量。 （6）具体操作中“均匀撒施”和“翻耕土壤”的目的都是为了 。 （7）CaSO4能与Na2CO3发生复分解反应的原因是 。 （8）根据元素守恒规律判断：土壤中钠盐含量降低，钠元素的去向为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．本卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项。标注“多选”的选择题，每小题有2个或2个以上正确选项，未特别标注的为单项选择题。单选题每题1分；不定项及多选题每题2分，全部选对给2分，漏选给1分，错选不给分。 3．测试范围：专题7~专题8（新教材沪科版五四学制九年级全一册）。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、生活中的溶液（11分） 溶液看似平常的混合物但它在日常生产和生活中有着相当广泛和重要的用途。从细胞内的细胞液到地壳中的矿藏，从厨房的调味品到高精尖的半导体工业，溶液的身影无处不在，其重要性不言而喻。 1．在体育中考期间，老师为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 A．牛奶 B．绿豆粥 C．矿泉水 D．蛋花汤 【答案】C 2．碘酒是一种常用的消毒剂，是澄清透明的红棕色溶液。下列关于碘酒的说法不正确的是 A．碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 B．根据碘酒的颜色可知溶液不一定是无色的 C．一瓶碘酒中任何一部分的组成完全相同 D．一瓶碘酒密封放置一段时间后，会出现浑浊的现象 【答案】D 3．要想使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，具体的措施有：①加入硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是 A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 【答案】C 4．（不定项）向如图装置的试管中加入某种物质后，U型管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，则加入的物质是 A．氢氧化钠固体 B．生石灰 C．氯化钠固体 D．硝酸钾固体 【答案】AB 5．I．亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品抑菌剂，呈白色或浅黄色，微溶于乙醇，遇酸分解，其水溶液呈碱性，在空气中缓慢转化为硝酸钠(NaNO3)。 （1）上述信息中，所呈现NaNO2物理性质的类型有颜色、 。 （2）欲检测所配NaNO2溶液呈碱性，可使用 (选填一种试剂或用品)。 （3）不同温度下NaNO2在水中的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 71.2 80.8 96.3 112.0 128.0 160.0 则：100 g 50%的NaNO2溶液由100℃降温至20℃，将析出NaNO2的质量为 g。 II．硝酸钠在化工生产及实验研究中具有不可替代的作用。 现代工业以低品质氯化钾(主要杂质：氯化钠)为原料，与硝酸钠反应生产高纯度硝酸钾的生产工艺流程如下图1。 (反应原理：) （4）图2中，溶解度受温度变化影响最大的物质是 。 （5）高温蒸发的作用是 。 （6）操作Ⅱ这一步骤中包括的操作有过滤和 。 【答案】（1）溶解性 （2）酚酞或石蕊或pH试纸 （3）9.6 （4）硝酸钾/ （5）使氯化钠结晶析出 （6）降温结晶 【解析】（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，则亚硝酸钠的物理性质有呈白色或浅黄色，微溶于乙醇，即颜色、溶解性。故填：溶解性。 （2）亚硝酸钠溶液呈碱性，则能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色，且溶液pH>7，则可使用酚酞或石蕊或pH试纸。故填：酚酞或石蕊或pH试纸。 （3）100g50%的NaNO2的溶液中所含溶质的质量为：，含溶剂的质量为：，由表中内容可知，20℃时，亚硝酸钠的溶解度为80.8g，即100g水中最多可溶解80.8g的亚硝酸钠，则50g水中最多可溶解亚硝酸钠的质量为40.4g，则析出亚硝酸钠的质量为：。故填：9.6。 （4）由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度曲线最陡，所以溶解度受温度变化影响最大的物质是硝酸钾，故填：硝酸钾或。 （5）根据反应原理：，氯化钠的溶解度受温度影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以高温蒸发的作用是使氯化钠结晶析出，故填：使氯化钠结晶析出。 （6）操作Ⅱ是将硝酸钾晶体与滤液分离，则操作Ⅱ的名称是降温结晶、过滤，故填：降温结晶。 二、盐湖和海洋资源的利用（13分） 盐湖和海洋中都蕴含着丰富的资源，开发前景非常广阔，是人类生存与发展的宝贵财富。 6．盐湖资源是青海第一大资源，也是国家战略性资源。 （1）《说文解字》讲：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图）蕴含的获取盐的方法是 。 （2）如图所示是Na2CO3、NaCl的溶解度曲线。20℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数为 （只写出计算式）；冬天适合捞“碱（Na2CO3）”的原因是 。 （3）盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出晶体）的现象。结合溶解度曲线，分析所得晶体中，含量较高的自然条件是 （选填“西北风”或“南风”），理由是 。池盐中的杂质，可用饱和溶液反复冲洗除去，原因是 。 【答案】（1）蒸发结晶 （2） 温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 （3）南风 Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，NaCl的溶解度随温度变化不明显，南风温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低，则NaCl含量较高 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解粗盐中其他可溶性杂质 7．海洋资源的综合利用，是解决当前资源短缺和发挥经济效益的重要途径。2024年我国海洋经济总量首次突破10万亿元。 （1）获取淡水。 ①热法：如图1，该方法相当于实验操作中的 。 ②膜法：如图2，控制海水侧压强 （填“<”“=”或“>”）淡水，使 （填微粒名称）通过淡化膜。 （2）获取食盐 ①获取粗盐：常采用海水“晒”盐的原因是 。 ②（多选）精制食盐：“海洋资源的综合利用与制盐”实践活动中，某同学取少量粗盐，经过多步操作去除可溶性杂质，得到精盐。下列有关说法错误的是 。 A．精盐中氯化钠的质量大于粗盐 B．过滤操作中玻璃棒的作用为搅拌 C．蒸发过程中析出精盐后的母液为精盐的不饱和溶液 D．精盐溶液呈中性 （3）海洋的生态保护 ①图3是2024年中国海洋产业增加值，其中增幅最大的产业是 。 ②（不定项）下列有利于海洋资源保护的做法是 。 a．大肆捕捞海洋生物   b．完善海洋监测体系    c．大量围海造田   d．加强立法，设立休渔期 【答案】（1）①蒸馏 ②> 水分子 （2）①NaCl的溶解度随温度升高变化不大 ②ABC （3）①旅游业 ②bd 三、酸碱盐在生产、生活中的应用（15分） 酸碱盐是化学中常见的一类物质，它们在生活和工业中有着广泛的应用。 酸碱盐，顾名思义，涉及酸、碱和盐三类物质。这些物质在化学性质和用途上各有特点，共同构成了化学世界中的一部分。 8．同学们学习了初中化学后，学会了从化学视角来看事物。 （1）蒸馒头时面团发酵产生的酸与纯碱反应生成气体，使馒头松软可口，这里的“碱”指的是纯碱，它的化学式为 ，该反应的实质是纯碱和酸反应生成和 。 （2）在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是 (用化学方程式表示)。 【答案】（1）Na2CO3​ 二氧化碳/CO2 （2） 【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3； 碳酸钠与酸反应的实质是：碳酸根离子与酸中的氢离子结合，生成水和二氧化碳（CO2​），从而产生气体使馒头松软。 （2）生石灰做干燥剂的原理是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应能吸收水分，达到干燥效果。 9．中和反应也伴随着能量变化。 小红向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀硫酸，试管壁发烫，于是得出反应放热的结论。小牛认为该结论不合理，温度升高也可能由于 而放热导致的。 【答案】氢氧化钠固体溶解于水（或溶解过程）放热 【分析】中和反应是酸与碱在溶液中反应生成盐和水，并伴随放热现象。 某些物质溶解于水时也会伴随热量变化。例如氢氧化钠固体溶解时会剧烈放热，而硝酸铵溶解时会吸热。 【解析】小红实验中用的是氢氧化钠固体和稀硫酸。当固体氢氧化钠接触稀硫酸中的水时，会先发生溶解过程，释放大量热量，导致试管壁发烫，此时温度升高可能是溶解过程导致的。若要验证中和反应放热，应使用氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，排除溶解过程的干扰。 故填：氢氧化钠固体溶解于水（或溶解过程）放热。 10．不同抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。 利用数字化实验分别测定两种抗酸药：碳酸氢钠片（）和铝碳酸镁片（有效成分的化学式为）与“胃酸”反应时，随时间变化曲线。 铝碳酸镁片抗酸的能力更强，因为其中除碳酸根离子外，起抗酸作用的微观粒子还有 （填粒子符号）。 【答案】OH- 【解析】铝碳酸镁片的有效成分中含有OH-，OH-能与胃酸中的H+发生中和反应，从而增强抗酸能力。 11．《周礼·考工记》中记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺。 【任务一】认识漂洗原理：古人利用贝壳高温煅烧制得贝壳灰（主要成分是CaO），将其与水、草木灰（主要成分是）混合，利用生成物与丝表面的丝胶蛋白发生反应，再用水冲掉残留物，即可把丝洗得干净亮丽。 （1）根据物质分类，属于 （选填“氧化物”“碱”或“盐”）。 （2）贝壳的主要成分是，制得贝壳灰的化学反应方程式为： 。 【任务二】制取漂洗剂：小组同学利用上述原理进行了如图所示的实验制取丝帛漂洗剂，并对丁烧杯中溶质成分进行了探究。 （3）步骤Ⅰ中发生反应的基本反应类型为 。 （4）探究丁烧杯溶液中的溶质。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】 ①猜想一：；猜想二： ；猜想三：、；猜想四：、、 ②经过讨论大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。 【实验探究】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取滤液于试管中，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 ③猜想 不成立 步骤二 另取滤液于试管中，向其中滴入几滴稀盐酸 ④ 猜想三不成立 【交流研讨】 ⑤甲同学对步骤二的结论提出质疑，理由是 。 ⑥该同学采用以下两种方法，都证明了猜想三成立，从而证明丁烧杯中溶液可作为丝帛的漂洗剂。 方法一：另取少量无色溶液于试管中，加入少量 溶液，有白色沉淀生成。 方法二：另取少量无色溶液于试管中，加入 有气泡产生。 【答案】（1）盐 （2） （3）化合反应 （4）、 二 无明显现象（或不产生气体） 如果稀盐酸不足以中和氢氧化钾，即使含有碳酸钾，也不产生气泡（合理即可） （或，合理即可） 足量稀硫酸（或足量稀盐酸） 【解析】（1）由金属阳离子（）和酸根阴离子（）构成，根据盐的定义（由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物），它属于盐。故填：盐； （2）贝壳主要成分碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。故填：； （3）步骤 I 是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应 “多变一” 的特征。故填：，化合反应； （4）步骤 Ⅱ 是氢氧化钙与碳酸钾反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； ①过滤会除去碳酸钙沉淀，所以丁中滤液中溶质的成分一定有生成物氢氧化钾，而其余反应物可能会过量，所以猜想二是氢氧化钙过量，故填：、； ②猜想四中碳酸钾和氢氧化钙会发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：，所以不可能同时存在。故填：； ③取滤液于试管，滴入少量碳酸钠溶液是为了检验氢氧化钙。若产生白色沉淀说明有氢氧化钙，若无明显现象说明没有氢氧化钙，所以猜想二不成立。故填：二； ④另取滤液于试管，滴入几滴稀盐酸是为了检验碳酸钾，反应的化学方程式为。若产生气泡则说明有碳酸钾，若无气泡（无明显现象）则说明没有碳酸钾。实验结论猜想三不成立，说明没有碳酸钾，实验的现象为无明显现象（或不产生气体）。故填：无明显现象（或不产生气体）； ⑤溶液中若同时存在和，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先与发生中和反应（），当反应完后才与反应产生气泡（），所以仅滴加几滴稀盐酸，可能导致不参与反应，无明显现象不能得出不含的结论。故填：如果稀盐酸不足以中和氢氧化钾，即使含有碳酸钾，也不产生气泡（合理即可）； ⑥方法一：要证明猜想三（、）成立，即检验，可加入少量（或等）溶液，与反应生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为。故填：（或，合理即可）； 方法二：检验，还可加入稀盐酸（或稀硫酸等），与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，化学方程式为。故填：足量稀硫酸（或足量稀盐酸）。 四、土壤酸碱性对植物生长的影响（11分） 土壤质地与植物的生长关系十分密切,土壤的酸性或碱性过大,都会在一定程度上影响植物的根系生长,从而影响到植物的正常生长发育。 12．学习小组在老师的指导下，对盐碱地的酸碱性测定、土壤盐碱化原因分析、土壤盐碱化改良等展开了项目化学习。 任务一：测定盐碱地的酸碱性 【实地取样】在所选盐碱地中找5个位置，并各取土壤表面厚度0~20cm范围内的土壤各20克。 （1）如图所示的三种取样位置合理的是______(填序号)。 A． B． C． （2）同学们对正确取样后的土壤样品进行处理，得到土壤浸出液。用pH试纸测量三次以后得到土壤浸出液的pH均在8~9。 ①该盐碱地土壤呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 ②用pH试纸测量土壤浸出液的pH时，需要使用玻璃棒。玻璃棒的作用是 。 任务二：分析土壤盐碱化的原因 【查阅资料】受自然条件(如降水量、水蒸发量等)影响，该地土壤表层中积累了大量的钠盐，导致土壤盐碱化。该地土壤表层积累的钠盐可能是碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种。 【分析讨论】如图是该地一年平均降水量和土壤表层含盐量的月度变化示意图。 （3）请分析该土壤含盐量最高的月份以及该月土壤含盐量最高的原因： 。 【继续探究】该盐碱地土壤中积累的钠盐是什么？ 【教师指导】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和酸。 【进行实验】 实验操作 实验现象 步骤1：取少量任务一中的土壤浸出液于试管中，向其中加入少量稀盐酸 有气泡产生 步骤2：向步骤1反应后的溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 （4）步骤1中发生反应的化学方程式为 。 （5）步骤2中白色沉淀的成分可能是 。你判断的依据是 。若需要进一步确认该土壤中积累的钠盐成分，还需要进一步进行的实验是 。 任务三：改良盐碱化土壤 【咨询专家】针对当地土壤盐碱化情况，可采用石膏(CaSO4•2H2O)与碳酸钠反应及淡水洗盐的方式改良。具体操作：将石膏均匀的撒施于地表后翻耕土壤，之后向土壤中浇灌淡水，将冲洗后的废水回收处理后，可降低土壤中钠盐含量。 （6）具体操作中“均匀撒施”和“翻耕土壤”的目的都是为了 。 （7）CaSO4能与Na2CO3发生复分解反应的原因是 。 （8）根据元素守恒规律判断：土壤中钠盐含量降低，钠元素的去向为 。 【答案】（1）B （2）碱 蘸取待测液 （3）该土壤含盐量最高的月份是6月份，原因是6月份处于夏季，水蒸发量较多，故6月份土壤含盐量最高 （4） （5）BaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4的混合物 步骤1中加入了少量稀盐酸，可能存在未反应完全的Na2CO3，Na2CO3与可能存在的Na2SO4都能与BaCl2反应生成白色沉淀 将步骤2试管中混合物过滤，将滤渣加入到过量稀盐酸中，滤渣有剩余说明土壤中的钠盐为Na2CO3和Na2SO4的混合物，若滤渣全部溶解，说明土壤中钠盐为Na2CO3 （6）增大反应物接触面积，使反应更充分 （7）CaSO4与Na2CO3反应生成难溶的CaCO3沉淀 （8）冲洗后得到的废水中 【解析】（1）取样应具有代表性、随机性，B的取样点分布更均匀合理。 （2）①pH＞7的溶液呈碱性，土壤浸出液pH在8~9，故呈碱性。 ②用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，才能测定pH。 （3）由图可知，该土壤含盐量最高的月份是6月份，原因是6月份处于夏季，水蒸发量较多，故6月份土壤含盐量最高。 （4）步骤1有气泡产生，说明土壤中含碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 （5）步骤1加入少量稀盐酸，可能有剩余的Na2CO3，同时土壤中可能含有Na2SO4。步骤2加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能发生反应、，则白色沉淀的成分有三种可能：BaCO3；BaSO4；BaCO3和BaSO4的混合物； BaCO3能与稀盐酸反应（），BaSO4难溶于水和酸。步骤1已确认土壤中含有Na2CO3，要进一步确认该土壤中积累的钠盐成分，将步骤2试管中混合物过滤，将滤渣加入到过量稀盐酸中，滤渣有剩余说明土壤中的钠盐为Na2CO3和Na2SO4的混合物，若滤渣全部溶解，说明土壤中钠盐为Na2CO3。 （6）均匀撒施和翻耕土壤可增大反应物接触面积，使反应更充分。 （7）复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水，CaSO4与Na2CO3反应生成难溶的CaCO3沉淀，故能发生反应。 （8）浇灌淡水洗盐后，钠元素进入冲洗后得到的废水中，从而降低土壤中钠盐含量。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考 参考答案 单选题每题1分；不定项及多选题每题2分，全部选对给2分，漏选给1分，错选不给分。填空题每空1分。共50分。 一、生活中的溶液（11分） 1．C 2．D 3．C 4．AB 5．（1）溶解性 （2）酚酞或石蕊或pH试纸 （3）9.6 （4）硝酸钾/ （5）使氯化钠结晶析出 （6）降温结晶 二、盐湖和海洋资源的利用（13分） 6．（1）蒸发结晶 （2） 温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 （3）南风 Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，NaCl的溶解度随温度变化不明显，南风温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低，则NaCl含量较高 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解粗盐中其他可溶性杂质 7．（1）①蒸馏 ②> 水分子 （2）①NaCl的溶解度随温度升高变化不大 ②ABC （3）①旅游业 ②bd 三、酸碱盐在生产、生活中的应用（15分） 8．（1）Na2CO3​ 二氧化碳/CO2 （2） 9．氢氧化钠固体溶解于水（或溶解过程）放热 10．OH- 11．（1）盐 （2） （3）化合反应 （4）、 二 无明显现象（或不产生气体） 如果稀盐酸不足以中和氢氧化钾，即使含有碳酸钾，也不产生气泡（合理即可） （或，合理即可） 足量稀硫酸（或足量稀盐酸） 四、土壤酸碱性对植物生长的影响（11分） 12．（1）B （2）碱 蘸取待测液 （3）该土壤含盐量最高的月份是6月份，原因是6月份处于夏季，水蒸发量较多，故6月份土壤含盐量最高 （4） （5）BaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4的混合物 步骤1中加入了少量稀盐酸，可能存在未反应完全的Na2CO3，Na2CO3与可能存在的Na2SO4都能与BaCl2反应生成白色沉淀 将步骤2试管中混合物过滤，将滤渣加入到过量稀盐酸中，滤渣有剩余说明土壤中的钠盐为Na2CO3和Na2SO4的混合物，若滤渣全部溶解，说明土壤中钠盐为Na2CO3 （6）增大反应物接触面积，使反应更充分 （7）CaSO4与Na2CO3反应生成难溶的CaCO3沉淀 （8）冲洗后得到的废水中 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、生活中的溶液（11分） 1 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 ． （1） （2） （3） （4） （5） （6） 二、盐湖和海洋资源的利用 （13分） 6 ． （1） （2） （3） 7 ． （1） ① ② （ 2 ） ① ② [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 3 ） ① ② [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 三、酸碱盐 在生产、生活中的应用（15分） 8 ． （ 1 ） ​ （ 2 ） 9 ． 1 0 ． 11 ． （1） （2） （3） （4） 四、土壤酸碱性对植物生长的影响 （11分） 12 ． （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $