专题11 质量守恒定律 化学方程式-备战2026年中考化学真题题源解密（江苏专用）

专题11 质量守恒定律 化学方程式 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易混速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 质量守恒定律及其应用是中考的常见考点，考查较为频繁。常以选择题的形式考查，也常穿插在实验题、探究题、流程题、综合题中进行考查。常见的命题点有：质量守恒定律的内容和范围、实验验证质量守恒定律是否达到目的、质量守恒的微观解释、有关质量守恒的各种计算等。化学方程式书写和计算是必考考点，少数直接考查，大多数是与其他内容整合在一起进行综合考查。常结合生产生活、实验、新技术等情境进行考查。 考向一 质量守恒定律 2025·无锡卷第18题 2025·苏州卷第14题 2024·泰州卷第9题 2024·南京卷第6题 2023·南京卷第14题 考向二 质量守恒定律的应用 2025·镇江卷第12、20题 2025·无锡卷第20题 2025·淮安卷第12题 2024·南京卷第14题 考向三 化学方程式书写 2025·镇江卷第9、10题 2025·扬州卷第13题 2024·常州卷第12题 2024·镇江卷第9题 2023·镇江卷第9题 考向四 化学方程式相关计算 2025·南通卷第15题 2025·盐城卷第18题 2024·南通卷第15题 2023·无锡卷第27题 考向一 质量守恒定律 【典题1】（2025·江苏无锡·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 ◆一句话点评：质量守恒定律的实验验证。 【仿照题】（2025·江苏盐城·三模）下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A．探究可燃物燃烧的条件 B．证明盐酸与NaOH溶液反应 C．探究质量守恒定律 D．证明二氧化碳能与水反应 A．A B．B C．C D．D 【典题2】（2024·江苏泰州·中考真题）《天工开物》中记载，“凡石灰，经火焚炼为用”，下列说法错误的是 A．“石灰”主要成分是 B．“经火焚炼”指高温煅烧 C．“焚炼”前后固体质量不变 D．“焚炼”生成物可用作建筑材料 ◆一句话点评：考查对质量守恒定律的理解。 【仿照题】 （2025·江苏泰州·一模）证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是 A．化学变化都遵循质量守恒定律，则质量不变的变化一定是化学变化 B．点燃CO之前需要检验纯度，则点燃前也一定需要检验纯度 C．碱溶液能使无色酚酞变红，则滴入酚酞后变红的一定是碱溶液 D．同种分子构成的物质属于纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 【典题3】（2024·江苏南京·中考真题）水通电分解的反应前后，发生变化的是 A．原子种类 B．元素种类 C．分子种类 D．原子数目 ◆一句话点评：质量守恒定律的微观实质。 【仿照题】（2023·江苏南京·中考真题）化学反应前后肯定没有变化的是 ①原子数目  ②分子数目  ③元素种类  ④物质种类  ⑤原子种类  ⑥物质的总质量 A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥ 【典题4】（2025·江苏镇江·中考真题）下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A．转化①中原子个数增加 B．转化②中乙与的分子个数比为 C．甲和乙在中完全燃烧产物相同 D．氢元素质量分数：甲>丙 ◆一句话点评：根据微观示意图分析化学反应的实质。 【仿照题】（2024·江苏无锡·中考真题）一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A．甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B．反应前后原子种类改变 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D．反应生成的丙和丁的质量比为5:3 考向二 质量守恒定律的应用 【典题1】（2024·江苏南京·中考真题）某学习小组的同学利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是 A．切下一块石蜡放入水中，石蜡浮于水面 B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑 C．在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气 D．蜡烛燃烧后减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 ◆一句话点评：用质量守恒定律解释现象。 【仿照题】（2025·江苏无锡·二模）一氧化碳还原氧化铜的装置如下图，有关说法正确的是 A．实验开始时，通一会儿CO后，先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯 B．实验过程中，通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 C．玻璃管中固体减轻的质量等于澄清石灰水中增加的质量 D．实验结束时，为节约能源，停止加热的同时要立即停止通CO 【典题2】（2025·江苏无锡·中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是    甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1     m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A． B． C． D． ◆一句话点评：密闭容器中物质质量的计算。 【仿照题】（2024·江苏常州·一模）某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻的质量如下表。已知在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1:3。则下列判断中正确的是 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 28 0 2 96 t时刻 14 X 反应后 0 88 Y 0 A．丙可能是催化剂 B．无法判断X的值 C．Y等于36 D．甲与丁的相对分子质量之比为7:8 【典题3】（2025·江苏淮安·中考真题）以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a是NH3，b是HCl B．反应过程中无须不断补充MgO C．理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离 ◆一句话点评：流程图中质量守恒定律的应用。 【仿照题】（2025·江苏徐州·三模）利用太阳能将甲烷(CH4)在高温熔融盐环境中转化为H2，该反应具有反应物储量丰富、成本低、产量高等特点而被广泛采用，反应原理如图所示，下列说法正确的是 A．过程①的化学反应为 B．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 C．过程②的化学反应类型为复分解反应 D．参加反应的甲烷中氢元素质量小于反应生成的氢气的质量 【典题4】（2025·江苏镇江·中考真题）已知：，。取铜、铁的混合物18.0 g，加入400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液，充分反应后剩余固体2.8 g。下列说法不正确的是 A．剩余固体全部为铜 B．原固体混合物中铁的质量大于铜 C．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为 D．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中质量为114.0 g ◆一句话点评：考查元素守恒的计算 【仿照题】（2025·江苏连云港·二模）将22.2g碱式碳酸铜［］置于坩埚中加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。已知500℃时碱式碳酸铜开始分解，生成、和气体M，1000℃时开始分解。下列说法正确的是 A．气体M可能是 B．1500℃时所得固体为 C．图中x对应的数值为16 D．碱式碳酸铜难溶于稀 考向三 化学方程式书写 【典题1】（2025·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．镁在空气中燃烧： B．铜绿受热分解： C．检验铵态氮肥： D．小苏打治疗胃酸过多： ◆一句话点评：判断化学方程式书写是否正确。 【仿照题】（2025·江苏盐城·三模）下列化学事实对应的化学方程式正确的是 A．酸雨pH<5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3 B．除去氯化钠溶液中少量硫酸钠：Na2SO4+BaCl2=Na2Cl2+BaSO4↓ C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O D．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+2Cu 【典题2】（2025·江苏镇江·中考真题）反应可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是 A．X为 B．NaOH可用于改良酸性土壤 C．NaCl可用于生产NaOH D．反应中氯元素的化合价既升高又降低 ◆一句话点评：根据化学方程式求化学式 【仿照题】（2025·江苏镇江·三模）过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2X↑+O2↑+2H2O，下列说法不正确的是 A．Na2CO4中C的化合价为+4价 B．X为CO，可作燃料 C．常用NaCl来调味品 D．过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变蓝色 考向四 化学方程式相关计算 【典题1】（2025·江苏徐州·中考真题）煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．“”表示氢分子，其符号为2H B．反应前后分子、原子的种类不变 C．反应前后元素的种类不变 D．参加反应的两种物质质量比为1:1 ◆一句话点评：根据微观反应示意图进行化学方程式的计算 【仿照题】（2025·江苏宿迁·三模）为实现二氧化碳“零排放”。科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇(一种重要的化工原料)和水，实现这一反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A．反应前后元素的化合价都没有发生改变 B．该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向 C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：4 D．甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量为1：4：1 【典题2】（2023·江苏徐州·中考真题）我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，部分过程如图。下列说法不正确的是 A．检验淀粉可以用碘水或碘酒 B．反应II的化学方程式为 C．为使反应持续发生，反应I需要不断补充以提供氧气 D．自然界中转化为葡萄糖的过程，实现了太阳能到化学能的转化 ◆一句话点评：根据流程图进行计算。 【仿照题】（2025·江苏常州·三模）工业上可用双碱法脱硫处理SO2废气，过程如图。下列说法中不正确的是 A．该工艺可减少酸雨的形成 B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C．该工艺处理过程中，SO2与O2的分子个数之比为1∶1 D．理论上，每吸收6.4tSO2，需消耗7.4tCa(OH)2 【典题3】（2023·江苏无锡·中考真题）柠檬酸()能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。 实验序号 ① ② ③ ④ 柠檬酸质量/g 0.96 0.96 0.96 0.96 加入的碳酸氢钠质量/g 0.42 二氧化碳体积/mL(标准状况下) 112 224 336 336 则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为 A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g ◆一句话点评：根据实验数据进行计算。 【仿照题】（2025·江苏宿迁·二模）为测定某粗盐样品（杂质为氯化镁）中氯化钠的质量分数，某同学取100g粗盐样品于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.16 2.32 3.48 n 4.64 (1)n的值为 。 (2)实验结束后，最终得到的溶液中含有的溶质为 （填化学式）。 (3)计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数（写出计算过程）。 【典题4】（2025·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图所示（每一步反应都充分进行，忽略实验损耗）。下列说法错误的是 A．产生H2的质量为0.1 g B．滤液呈浅绿色 C．滤渣是Cu和Fe的混合物 D．滤液中FeSO4的质量为30.4 g ◆一句话点评：结合实验流程示意图数据进行计算。 【仿照题】（2025·江苏宿迁·一模）请结合如图实验回答有关问题： (1)图中x的值为 。 (2)计算过氧化氢溶液溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 【典题5】（2025·江苏南通·中考真题）柠檬酸钠常用于食品工业。 (1)利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。 ①柠檬酸（C6H8O7）属于 （填“有机”或“无机”）化合物。 ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是 。 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的 性。 (2)以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7.计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7的产率＝。请将计算过程写到答题卡上） ◆一句话点评：结合新信息进行化学方程式的计算。 【仿照题】（2024·江苏南通·一模）“碳达峰”、“碳中和”已成为热词。为实现CO2的相对零排放，CO2的低能转化和利用受到了广泛关注。 (1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示： ①反应Ⅰ中固体质量 （填“增大”或“减小”）。 ②反应Ⅱ的化学反应方程式为 。 (2)利用某种新型人造树叶将CO2转化为乙醇的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2利用该方法吸收4.4tCO2可得到多少t乙醇? 考向一 质量守恒定律 1．（2025·江苏苏州·中考真题）下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是 A．放出热量 B．生成 C．反应前后固体质量相等 D．参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 2．（2025·江苏宿迁·中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究燃烧需要充足的氧气 B．探究影响物质溶解性的因素 C．验证质量守恒定律 D．探究铁生锈需要氧气 3．（2023·江苏南通·中考真题）大气臭氧层是地球的太阳镜，能吸收紫外线，保护生物。大气平流层中同时发生氧气与臭氧的相互转化，经过漫长时间形成臭氧层。氧气与臭氧的相互转化如图所示。关于反应箱中氧气与臭氧的相互转化，下列说法不正确的是      A．气体总质量保持不变 B．元素种类保持不变 C．分子总数保持不变 D．原子总数保持不变 4．（2025·江苏镇江·中考真题）如图为的转化和利用。下列说法正确的是 A．转化①是形成硫酸型酸雨的反应之一 B．转化②后催化剂的质量增大 C．转化③反应物中的所有元素全部转化到中 D．转化④为，属于置换反应 5．（2025·江苏无锡·中考真题）图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是 A．丙的化学式为CH2 B．反应后原子个数变多 C．参加反应的甲和乙的质量比为44∶9 D．该反应实现了无机物向有机物的转变 6．（2024·江苏南通·中考真题）南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是 A．反应前后分子种类发生变化 B．反应前后元素种类发生变化 C．反应前后分子总数发生变化 D．反应前后原子总数发生变化 考向二 质量守恒定律的应用 7．（2023·江苏徐州·中考真题）丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种香料。工业上用物质A转化为乙醇，乙醇再与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是 A．丙烯酸乙酯属于有机高分子化合物 B．乙醇中碳元素、氢元素的质量比为 C．丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子 D．物质A完全燃烧有水生成，不能说明A中一定含有、元素 8．（2024·江苏无锡·中考真题）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 9．（2024·江苏镇江·中考真题）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是 A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 10．（2024·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为 A． B． C． D． 考向三 化学方程式书写 11．（2024·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2 12．（2023·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式不正确的是 A．实验室用KClO3制备：2KClO3=2KCl+3O2↑ B．乙炔（C2H2）燃烧形成氧炔焰：2C2H2+5O24CO2+2H2O C．用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：CaCO3+SO2+O2=CaSO4+CO2 D．用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥：2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O 13．（2025·江苏扬州·中考真题）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 14．（2025·江苏常州·中考真题）二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为 A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 考向四 化学方程式相关计算 15．（2025·江苏南通·中考真题）我国力争在2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．“吸附”时发生了化学变化 B．反应过程中CO2“解离”为C和O C．反应前后分子总数发生变化 D．生成的CO和H2O的质量比为14∶9 16．（2025·江苏泰州·中考真题）我国科学家利用合成葡萄糖()，该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。下列说法不正确的是 A．X为 B．反应②实现无机物向有机物的转化 C．该方案合成葡萄糖理论上所需与的质量比为 D．该方案为资源化利用提供新途径 17．（2025·江苏宿迁·中考真题）我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A．反应Ⅰ化学方程式为 B．反应Ⅱ中和的分子个数比为1∶1 C．生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2 D．实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放 18．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1 观察产物X的颜色为红色。 步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336  ②Cu2O为红色固体 ③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O  CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl 下列说法正确的是 A．产物X为Cu单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子 C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9% 19.（2025·江苏南通·中考真题）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下： 步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3. 步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。 步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。 已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O ②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸 下列说法不正确的是 A．步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收 B．步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO3＋O2═2MgSO4 C．步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3 D．MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40% 20．（2024·江苏南通·中考真题）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。 (1)CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 ②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。 （CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上） (2)CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为 。 21．（2023·江苏宿迁·中考真题）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。 (1) 。 (2)生成气体的质量是 g。 (3)求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。 1.如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2； 2.溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。 3.“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。 4.“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。 5.反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。 6.关注反应物和生成物的状态，考虑是否需要添加气体符号和沉淀符号。 7.由于方程式只能反映物质间的质量比，代入方程式中的各个量必须是质量，如果题给数据是体积，则需根据密度进行换算。 8.由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 9.设的未知数x是包含单位的，后面不能再加单位。单位必须统一。 10.化学方程式计算中需要注意：化学方程式书写要正确且配平；未知数不能带有单位；关系式中的数据要与物质的化学式对齐；计算步骤要完整。 1．（2025·江苏淮安·二模）2025年春节国产电影《哪吒2》在全国热映，已经冲上中国影史上的票房第一名。下列说法错误的是 A．乾坤圈坚硬无比，应是用纯净的黄金打造而成 B．火尖枪的枪尖能喷火，本质上应是喷射容易汽化的可燃性液体 C．石矶娘娘被三昧真火灼烧后体积缩小，是因为碳酸钙高温分解固体质量减少 D．熬丙用冰系法术灭火，水灭火的原理是降温至着火点以下 2．（2025·江苏泰州·三模）下列课本中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是 A．比较合金与其组分金属的硬度 B．证明分子在不停的运动 C．探究可燃物燃烧的条件 D．验证质量守恒定律 3．（2025·江苏宿迁·三模）逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A．中和反应有盐和水生成，生成有盐和水的反应一定属于中和反应 B．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C．铁的活动性比铝弱，则铁制品一定比铝制品耐腐蚀 D．某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，则该物质中一定含有碳、氢两种元素 4．（2025·江苏盐城·三模）物质甲和乙反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A．图中的四种物质均为化合物 B．上述反应消耗二氧化碳，有利于实现碳中和 C．丙是一种铵盐氮肥，其中含有 D．该反应中甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为2:1:1:1 5．（2025·江苏连云港·二模）科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中，反应后氢原子个数比反应前氢原子的个数少 B．整个反应过程中涉及到3种氧化物 C．转化过程中，水可循环使用，理论上反应过程中不需要再补充水 D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 6．（2025·江苏盐城·三模）已知物质R 由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列说法不正确的是 A．所取R质量的最小值为1.6g B．R 可能是酒精 C．参加反应的氧气和R的质量总和一定等于 14.2g D．若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的分子个数比可能为2：3 7．（2025·江苏镇江·三模）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．木炭不完全燃烧：2C+O2=2CO B．用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C．用熟石灰与硫酸铵混合施用降低肥效：Ca(OH)2＋(NH4)2SO4=CaSO4＋2NH3+2H2O D．氢氧化钠吸收 NO2、NO生成亚硝酸钠和水：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O 8．（2025·江苏镇江·二模）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．天然气完全燃烧：2CO+O22CO2 B．石灰乳吸收SO2：SO2+Ca（OH）2=CaSO4+H2O C．黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ D．氨水中和废水中的硫酸：NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O 9．（2025·江苏盐城·三模）在通风的无尘环境中进行下图所示实验，下列说法不正确的是 A．图中所示烧杯内的固体最大质量为28.6g B．上述过程中的任意时刻，烧杯中物质与足量稀盐酸反应，生成氯化钠质量相等 C．上述过程中，烧杯内所盛固体所含元素的种类没有发生改变 D．图示4种状态下，若烧杯中物质与相同浓度稀盐酸恰好完全反应，④所得溶液最浓 10．（2025·江苏镇江·二模）实验室有Na2CO3和K2CO3的固体混合物38.2 g，加入200g14.6％的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到41.5 g固体。下列说法正确的是 A．反应生成的CO2为8.8g B．原混合物中金属元素的质量为18.0g C．加入稀盐酸反应后的溶液中溶质有2种 D．原固体中Na2CO3和K2CO3的质量比为53：138 11．（2025·江苏扬州·三模）铁黄(FeOOH，难溶于水)是重要的化工产品。某科研小组在实验室制备铁黄，先向一定浓度的 溶液中滴加氨水，产生 沉淀；继续滴加氨水至 时通空气，溶液中开始出现铁黄，记录此时溶液pH变化 已知：t3后pH几乎不变，此时同时发生两个反应 ①； ② 下列说法正确的是 A．时段，发生的化学方程式为 B．时段，溶液酸性明显减弱 C．时段之后，溶液中生成的 与FeOOH 的质量比为200∶89 D．反应过程中会生成 ，若溶液pH过大可能导致铁黄混有 Fe(OH)₃ 12．（2025·江苏南通·二模）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来洗涤丝帛。 (1)上述过程未涉及到的基本反应类型为 (填字母)。 a.化合反应       b.置换反应     c.复分解反应 (2)请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由 。 (3)反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑可用于测定草木灰样品中K2CO3的含量。取10.00g某草木灰样品加入烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，待反应结束后，共收集到0.88gCO2，求该草木灰样品中K2CO3的质量分数。 (请将计算过程写到答题纸上) 13．（2025·江苏徐州·一模）盐酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。学校化学危险品库中课序有密度为1.18g/cm3，溶质质量分数36.5%的浓盐酸。 (1)浓盐酸在实验室应密封保存，敞口放置一段时间后溶液溶质质量分数会 (填“减小”、“不变”或“增大”)。 (2)若要配制100g质量分数为14.6%的稀盐酸，需要取浓盐酸 mL(精确到0.1mL)。 化学兴趣小组使用配制好的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。将40g稀盐酸平均分4次加入装有10g样品的锥形瓶，充分反应后剩余固体质量(如下表所示)。(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应) 加入稀盐酸的总质量/g 10 20 30 40 剩余固体总质量/g 8 6 4 2.5 回答下列问题： (3)该样品中碳酸钙的质量分数是 。 (4)实验室若要制取1100mLCO2气体(常温下CO2的密度是2g/L)；理论上至少需要取该石灰石样品多少克？(精确到0.1g) 14．（2025·江苏宿迁·二模）如图1是碳酸钙标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验如图2所示(钙片其他成分不参加反应)。 (1)充分反应后生成气体的质量为 g。 (2)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程) 。 16 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 质量守恒定律 化学方程式 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易混速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 质量守恒定律及其应用是中考的常见考点，考查较为频繁。常以选择题的形式考查，也常穿插在实验题、探究题、流程题、综合题中进行考查。常见的命题点有：质量守恒定律的内容和范围、实验验证质量守恒定律是否达到目的、质量守恒的微观解释、有关质量守恒的各种计算等。化学方程式书写和计算是必考考点，少数直接考查，大多数是与其他内容整合在一起进行综合考查。常结合生产生活、实验、新技术等情境进行考查。 考向一 质量守恒定律 2025·无锡卷第18题 2025·苏州卷第14题 2024·泰州卷第9题 2024·南京卷第6题 2023·南京卷第14题 考向二 质量守恒定律的应用 2025·镇江卷第12、20题 2025·无锡卷第20题 2025·淮安卷第12题 2024·南京卷第14题 考向三 化学方程式书写 2025·镇江卷第9、10题 2025·扬州卷第13题 2024·常州卷第12题 2024·镇江卷第9题 2023·镇江卷第9题 考向四 化学方程式相关计算 2025·南通卷第15题 2025·盐城卷第18题 2024·南通卷第15题 2023·无锡卷第27题 考向一 质量守恒定律 【典题1】（2025·江苏无锡·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意； D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意； 故选：C。 ◆一句话点评：质量守恒定律的实验验证。 【仿照题】（2025·江苏盐城·三模）下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A．探究可燃物燃烧的条件 B．证明盐酸与NaOH溶液反应 C．探究质量守恒定律 D．证明二氧化碳能与水反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，红磷温度没有达到着火点，只能得出燃烧需要温度达到着火点，不能达到实验目的，符合题意； B、酚酞遇碱变红，遇酸或中性溶液无色，滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液由红色变成无色，可以证明盐酸与NaOH溶液反应，能达到实验目的，不符合题意； C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，通过化学反应前后物质总质量不变可以探究质量守恒定律，能达到实验目的，不符合题意； D、二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊变红，二氧化碳能使湿润紫色石蕊小花变红，不能使干燥紫色石蕊小花变红，可以证明二氧化碳能与水反应，能达到实验目的，不符合题意。 故选A。 【典题2】（2024·江苏泰州·中考真题）《天工开物》中记载，“凡石灰，经火焚炼为用”，下列说法错误的是 A．“石灰”主要成分是 B．“经火焚炼”指高温煅烧 C．“焚炼”前后固体质量不变 D．“焚炼”生成物可用作建筑材料 【答案】C 【详解】本题考查《天工开物》中关于石灰的记载，涉及石灰石煅烧的化学反应。石灰石的主要成分是碳酸钙（），高温煅烧时发生分解反应：该反应是初中化学中常见的知识点，需注意反应前后固体质量的变化（因气体逸出，质量减少）。以下逐一分析选项： A、“石灰”主要成分是 ，记载中的“石灰”指石灰石，其主要成分是碳酸钙（），这是初中化学的基础知识。A正确。 B、“经火焚炼”指高温煅烧。“焚炼”意为焚烧和冶炼，在化学中对应高温煅烧石灰石的过程。B正确。 C、“焚炼”前后固体质量不变。煅烧反应中，碳酸钙（）分解为氧化钙（）和二氧化碳（），以气体形式逸出，导致固体质量减少（例如，100 g反应后仅生成56g）。因此，固体质量不变的说法错误。 D、“焚炼”生成物可用作建筑材料。生成物氧化钙（，生石灰）与水反应可制成熟石灰（），广泛用于建筑中（如砌砖、抹墙）。D正确。 故错误选项是C。 ◆一句话点评：考查对质量守恒定律的理解。 【仿照题】 （2025·江苏泰州·一模）证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是 A．化学变化都遵循质量守恒定律，则质量不变的变化一定是化学变化 B．点燃CO之前需要检验纯度，则点燃前也一定需要检验纯度 C．碱溶液能使无色酚酞变红，则滴入酚酞后变红的一定是碱溶液 D．同种分子构成的物质属于纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 【答案】B 【详解】A、化学变化都遵循质量守恒定律，但质量不变的变化不一定是化学变化，如物理变化中的状态变化质量也不变，故推理不正确； B、可燃性气体（如H₂、CO）点燃前均需验纯，防止爆炸，故推理正确； C、碱的溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等显碱性的盐溶液，故推理不正确； D、同种分子构成的物质属于纯净物，则纯净物不一定由同种分子构成，如铁由铁原子构成，故推理不正确； 故选B。 【典题3】（2024·江苏南京·中考真题）水通电分解的反应前后，发生变化的是 A．原子种类 B．元素种类 C．分子种类 D．原子数目 【答案】C 【详解】水通电分解的化学方程式为：。变化前后H、O元素种类不变；变化前后H、O原子的种类、个数均不变；反应前为水分子，反应后为氢分子、氧分子，反应前后分子种类不同。即水通电分解的反应前后，发生变化的是分子种类。 综上所述：选择C。 ◆一句话点评：质量守恒定律的微观实质。 【仿照题】（2023·江苏南京·中考真题）化学反应前后肯定没有变化的是 ①原子数目  ②分子数目  ③元素种类  ④物质种类  ⑤原子种类  ⑥物质的总质量 A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥ 【答案】B 【详解】化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，物质的种类、分子的种类肯定改变，分子的数目可能改变，故①③⑤⑥，故选B。 【典题4】（2025·江苏镇江·中考真题）下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A．转化①中原子个数增加 B．转化②中乙与的分子个数比为 C．甲和乙在中完全燃烧产物相同 D．氢元素质量分数：甲>丙 【答案】B 【分析】本题主要考查根据微观示意图分析化学反应，涉及物质完全燃烧产物、化学反应中分子个数比、原子利用率以及元素质量分数的计算，通过分析微观示意图和相关化学知识来判断各选项的正误。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，该说法不符合题意。 B、由图可知一个乙分子比一个丙分子多了2个氢原子，一个氧分子有2个氧原子，2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子，故可知乙分子与氧分子的个数比为2：1，该说法符合题意。 C、甲中有碳元素、氢元素、氯元素，乙中有碳元素、氢元素和氧元素，两种物质所含的元素种类不同，完全燃烧后的产物也不相同，该说法不符合题意。 D、甲中氢元素的质量分数可以列式为：，丙中氢元素的质量分数可以列式为：，，故该说法不符合题意。 故选B。 ◆一句话点评：根据微观示意图分析化学反应的实质。 【仿照题】（2024·江苏无锡·中考真题）一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A．甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B．反应前后原子种类改变 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D．反应生成的丙和丁的质量比为5:3 【答案】C 【详解】发生反应为： A、甲、乙、丙、丁都是纯净物，其中乙、丁含有两种元素，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；甲含两种元素，但不含氧元素、丁含有三种元素，甲、丁不属于氧化物，说法不正确； B、反应前后原子种类不改变，说法不正确； C、参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1，说法正确； D、反应生成的丙和丁的质量比为，说法不正确。 故选：C。 考向二 质量守恒定律的应用 【典题1】（2024·江苏南京·中考真题）某学习小组的同学利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是 A．切下一块石蜡放入水中，石蜡浮于水面 B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑 C．在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气 D．蜡烛燃烧后减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 【答案】D 【详解】A、石蜡密度比水小，所以切下一块石蜡放入水中，石蜡浮于水面。A正确； B、蜡烛不充分燃烧可生成炭黑，将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，蜡烛得不到充分燃烧，可得到炭黑。B正确； C、在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，烧杯中氧气耗尽，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气。C正确； D、蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水蒸气，根据质量守恒定律可知，蜡烛燃烧后减小的质量小于燃烧后生成物的总质量。D不正确。 综上所述：选择D。 ◆一句话点评：用质量守恒定律解释现象。 【仿照题】（2025·江苏无锡·二模）一氧化碳还原氧化铜的装置如下图，有关说法正确的是 A．实验开始时，通一会儿CO后，先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯 B．实验过程中，通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 C．玻璃管中固体减轻的质量等于澄清石灰水中增加的质量 D．实验结束时，为节约能源，停止加热的同时要立即停止通CO 【答案】B 【详解】A、实验开始时，通一会儿CO后，先点燃C处酒精灯，防止一氧化碳逸出污染空气，当玻璃管内的空气被排尽时，再点燃A处酒精灯，防止一氧化碳与空气的混合气在受热时发生爆炸，故A选项错误； B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，黑色固体逐渐变为红色，实验过程中，通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生，故B选项正确； C、澄清石灰水中增加的质量等于生成的二氧化碳的质量，即参加反应的一氧化碳与参加反应的氧化铜中氧元素的质量之和，而固体减少的质量只是参加反应的氧化铜中氧元素的质量，故C选项错误； D、实验结束时，先熄灭A处的酒精灯，当玻璃管内的温度冷却至室温，停止通CO，防止铜重新被氧化，故D选项错误。 故选B。 【典题2】（2025·江苏无锡·中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是    甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1     m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，由反应前与反应中甲丙的质量关系，则（20-13）g：16g=（20-m1）g：6.4g，解得m1=17.2，故选项说法正确； B、由反应前与反应中乙、丙的质量关系，则20g：16g=（20-m2）g：6.4g，解得m2=12，故选项说法错误； C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则16g：11g=6.4g：m3，解得m3=4.4g，故选项说法错误； D、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，故选项说法错误； 故选：A。 ◆一句话点评：密闭容器中物质质量的计算。 【仿照题】（2024·江苏常州·一模）某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻的质量如下表。已知在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1:3。则下列判断中正确的是 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 28 0 2 96 t时刻 14 X 反应后 0 88 Y 0 A．丙可能是催化剂 B．无法判断X的值 C．Y等于36 D．甲与丁的相对分子质量之比为7:8 【答案】D 【详解】根据质量守恒定律可知：化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，Y=28+2+96-88=38；反应后甲的质量减少了28g-0g=28g，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了88g-0g=88g，则乙是生成物；反应后丙的质量增加了38g-2g=36g，则丙是生成物；反应后丁的质量减少了96g-0g=96g，则丁是反应物；该反应是甲和丁反应生成乙和丙；t时刻，甲的质量减少了14g，占总质量的一半，所以乙的质量增加了44g，即X=44 A、反应后丙的质量增加了38g-2g=36g，则丙是生成物，不是催化剂，说法不正确； B、t时刻，甲的质量减少了14g，占总质量的一半，所以乙的质量增加了44g，即X=44，说法不正确； C、由分析可知：Y=28+2+96-88=38，说法不正确； D、该反应是甲和丁反应生成乙和丙，在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1：3，设甲的相对分子质量是、丁的相对分子质量是，则，，甲与丁的相对分子质量之比为7:8，说法正确； 故选：D。 【典题3】（2025·江苏淮安·中考真题）以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a是NH3，b是HCl B．反应过程中无须不断补充MgO C．理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离 【答案】C 【详解】A、根据反应前后元素种类不变可推出，该工艺中涉及的反应为、，故图中a是NH3，b是HCl，A正确； B、由A中两个反应可知，前一个反应中消耗的氧化镁质量等于后一个反应中生成的氧化镁质量，氧化镁是反应的催化剂，该工艺的总反应为，过程中无须不断补充MgO，B正确； C、设36.5 g HCl，理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为x C错误； D、直接加热NH4Cl生成的两种气体会混合在一起，不易分离，而该方法可以分步得到产物，D正确。 故选C。 ◆一句话点评：流程图中质量守恒定律的应用。 【仿照题】（2025·江苏徐州·三模）利用太阳能将甲烷(CH4)在高温熔融盐环境中转化为H2，该反应具有反应物储量丰富、成本低、产量高等特点而被广泛采用，反应原理如图所示，下列说法正确的是 A．过程①的化学反应为 B．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 C．过程②的化学反应类型为复分解反应 D．参加反应的甲烷中氢元素质量小于反应生成的氢气的质量 【答案】D 【详解】A、根据流程可知，过程①中，甲烷和氧化锌反应生成一氧化碳、氢气和锌，反应的化学方程式为，该选项说法不正确； B、单质中元素化合价为零，该反应中氢气中氢元素化合价为零，单质锌中锌元素化合价为零，而甲烷、水中氢元素化合价为+1价，氧化锌中锌元素化合价为+2价，且CO中碳元素化合价为+2价，但甲烷中碳元素化合价为-4价，则氢、锌、碳元素化合价均改变，该选项说法不正确； C、过程②的反应为锌和水反应生成氧化锌和氢气，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项说法不正确； D、整个过程中，甲烷和水反应生成氢气和一氧化碳，根据反应前后元素种类和质量不变，则甲烷和水中的氢元素质量的总和等于生成的氢气的质量，即参加反应的甲烷中氢元素质量小于反应生成的氢气的质量，该选项说法正确。 故选D。 【典题4】（2025·江苏镇江·中考真题）已知：，。取铜、铁的混合物18.0 g，加入400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液，充分反应后剩余固体2.8 g。下列说法不正确的是 A．剩余固体全部为铜 B．原固体混合物中铁的质量大于铜 C．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为 D．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中质量为114.0 g 【答案】B 【详解】A、由题干信息可知，铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铜能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过量的铁能与反应生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由此可知，取铜、铁的混合物，加入硫酸铁溶液，铁优先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，待铁完全反应后，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，充分反应后剩余固体的质量为2.8g，则参加反应的固体的质量为：18.0g-2.8g=15.2g，400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液中溶质质量为：，假设只有铁与100g硫酸铁发生了反应，则参加反应的铁的质量为：，14g小于15.2g，则铜参与了反应，则铁已经完全反应，则剩余固体全部为铜，不符合题意； B、解：设参与反应的铁的质量为x，则参加反应的铜的质量为15.2g-x，则与铁反应的硫酸铁的质量为：；与铜反应生成硫酸铁的质量为： 则，x=5.6g，即原固体混合物中铁的质量为5.6g，铜的质量为：18.0g-5.6g=12.4g，则原固体混合物中铁的质量小于铜，符合题意； C、由以上分析可知，取铜、铁的混合物，加入硫酸铁溶液，铁先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁完全反应后，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则所得溶液中铁元素的质量为原固体混合物中铁的质量与100g硫酸铁中铁元素的质量和，则所得溶液中铁元素的质量为：，所得溶液中铜元素的质量与参加反应的铜的质量相等，则所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为：33.6g:(15.2g-5.6g)=7:2，不符合题意； D、向所得溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中硫酸铜的质量为：，则与硫酸铜反应的铁的质量为：，则最终所得溶液中铁元素的质量为：8.4g+33.6g=42g，则最终所得溶液中硫酸亚铁的质量为：，不符合题意。 故选B。 ◆一句话点评：考查元素守恒的计算 【仿照题】（2025·江苏连云港·二模）将22.2g碱式碳酸铜［］置于坩埚中加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。已知500℃时碱式碳酸铜开始分解，生成、和气体M，1000℃时开始分解。下列说法正确的是 A．气体M可能是 B．1500℃时所得固体为 C．图中x对应的数值为16 D．碱式碳酸铜难溶于稀 【答案】C 【详解】A、碱式碳酸铜受热分解，根据其组成元素，生成的气体应该是H2O和CO2，不会是CO，因为在这个分解反应中，没有足够的还原性物质使CO2还原为CO，A 错误。   B、22.2g碱式碳酸铜中铜元素的质量是；根据图像，在1500℃时，固体质量是14.4g，，则所得固体不是Cu，B 错误。    C、根据图象分析可知x对应碱式碳酸铜反应结束，固体质量不变，根据碱式碳酸铜分解的化学方程式，可得出22.2g碱式碳酸铜分解产生氧化铜的质量为x。     x = 16g，所以图中x对应的数值为16，C 正确。    D、碱式碳酸铜属于碳酸盐且含OH−；碱式碳酸铜能与稀盐酸反应：Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑，所以碱式碳酸铜能溶于HCl，D 错误。   故选C。 考向三 化学方程式书写 【典题1】（2025·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．镁在空气中燃烧： B．铜绿受热分解： C．检验铵态氮肥： D．小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【详解】A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，错误是：氧化镁的化学式错误，不符合题意； B、铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意； C、硫酸铵能与氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，产生刺激性气味的气体，可以用该方法检验铵态氮肥，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用小苏打治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 ◆一句话点评：判断化学方程式书写是否正确。 【仿照题】（2025·江苏盐城·三模）下列化学事实对应的化学方程式正确的是 A．酸雨pH<5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3 B．除去氯化钠溶液中少量硫酸钠：Na2SO4+BaCl2=Na2Cl2+BaSO4↓ C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O D．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+2Cu 【答案】C 【详解】A、酸雨 pH<5.6 的主要原因是人为排放的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx），它们与水反应生成硫酸或硝酸等强酸，导致 pH 降低，故对应错误； B、硫酸钠和适量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，故对应错误； C、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故对应正确； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故对应错误。 故选C。 【典题2】（2025·江苏镇江·中考真题）反应可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是 A．X为 B．NaOH可用于改良酸性土壤 C．NaCl可用于生产NaOH D．反应中氯元素的化合价既升高又降低 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应式左边：含2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，右边：含2个钠原子、2个氯原子、1个氧原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，因此X为H2O，A选项正确； B、改良酸性土壤通常使用熟石灰（氢氧化钙），因为它碱性适中、价格低廉且对土壤影响小，氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，会破坏土壤结构和微生物，不适合农业使用，B选项错误； C、工业上通过电解饱和食盐水生产氢氧化钠，同时得到氯气和氢气，这是氯碱工业的核心反应，因此NaCl可用于生产NaOH，C选项正确； D、在Cl2中，氯元素化合价为0；在NaCl中，氯元素化合价为-1（降低）；在NaClO中，氯元素化合价为+1（氧为-2价，钠为+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯为+1价，升高），反应中氯元素化合价既升高又降低，D选项正确。 故选B。 ◆一句话点评：根据化学方程式求化学式 【仿照题】（2025·江苏镇江·三模）过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2X↑+O2↑+2H2O，下列说法不正确的是 A．Na2CO4中C的化合价为+4价 B．X为CO，可作燃料 C．常用NaCl来调味品 D．过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变蓝色 【答案】B 【详解】A、 在反应过程中氧元素的化合价会发生改变，但碳元素的化合价不变，显+4价。选项A正确。 B、从反应方程式的原子守恒分析： 左侧：2Na2CO4 含4Na、2C、8O；4HCl 含4H、4Cl ，右侧：4NaCl 含4Na、4Cl；O2含2O；2H2O 含4H、2O；2X未知 ，氧原子平衡：左侧8O，右侧现有O2（2O）和2H2O（2O）共4O，因此2X必须提供4O。 碳原子平衡：左侧2C，右侧2X必须提供2C。 因此，X应含1个C和2个O，即X为CO2（二氧化碳）。CO（一氧化碳）可作燃料，但X是CO2，不可作燃料。选项B错误。 C、 NaCl是食盐的主要成分，常用作调味品。选项C正确。 D、 题干明确说明“其水溶液显碱性”，碱性溶液能使石蕊试液变蓝。选项D正确。 故选B。 考向四 化学方程式相关计算 【典题1】（2025·江苏徐州·中考真题）煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．“”表示氢分子，其符号为2H B．反应前后分子、原子的种类不变 C．反应前后元素的种类不变 D．参加反应的两种物质质量比为1:1 【答案】C 【详解】根据题中示意图，可知化学反应方程式为 A、由示意图可知，是，由氢分子组成，其符号为，故选项A错误； B、在化学反应前后，分子种类会发生改变，而原子种类不会改变。由示意图可知，参与反应的是碳和水，生成的是一氧化碳和氢气，物质种类发生变化，分子发生变化，但原子未发生变化，故选项B错误； C、根据化学反应方程式可知，参与反应的是碳、氢、氧三种元素，生成一氧化碳和氢气，也是由碳、氢、氧三种元素组成，反应前后元素种类未变，故选项C正确； D、由化学方程可知，参与反应的两种物质的摩尔质量分别为12g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，由此可知两种物质的质量比为：12:18=2:3，故选项D错误； 故选C。 ◆一句话点评：根据微观反应示意图进行化学方程式的计算 【仿照题】（2025·江苏宿迁·三模）为实现二氧化碳“零排放”。科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇(一种重要的化工原料)和水，实现这一反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A．反应前后元素的化合价都没有发生改变 B．该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向 C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：4 D．甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量为1：4：1 【答案】B 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 【详解】A、反应物CO2中氧元素化合价为-2价，碳元素化合价为+4价，生成物CH3OH氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，碳元素的化合价为-1；反应物H2为单质，氢元素化合价为0价，生成物H2O中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，所以反应前后碳、氢元素的化合价发生了改变，故选项说法不正确； B、该反应可将二氧化碳转化为甲醇，可作为减少二氧化碳排放的研究方向，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化碳、氢气的分子个数比为1:3，故选项说法不正确； D、甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×1):(1×4):(16×1)=3:1:4，故选项说法不正确。 故选B。 【典题2】（2023·江苏徐州·中考真题）我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，部分过程如图。下列说法不正确的是 A．检验淀粉可以用碘水或碘酒 B．反应II的化学方程式为 C．为使反应持续发生，反应I需要不断补充以提供氧气 D．自然界中转化为葡萄糖的过程，实现了太阳能到化学能的转化 【答案】B 【详解】A、碘水或碘酒中都含有单质碘，淀粉遇到单质碘会变蓝，故检验淀粉可以用碘水或碘酒，选项A说法正确； B、从流程图可以看出反应Ⅱ中的反应物为甲醇和氧气，生成物为甲醛和，故反应的化学方程式为，选项B说法不正确； C、反应Ⅰ中的化学方程式为，反应II的化学方程式为。反应Ⅰ中每两个过氧化氢分子分解得到一个氧分子，而反应II中每消耗一个氧分子，只得到一个过氧化氢分子，显然过氧化氢的量会逐渐减少，所以为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充以提供氧气，选项C说法正确； D、自然界中转化为葡萄糖的过程，属于植物的光合作用，植物进行光合作用时能将太阳能转化为化学能贮存在植物体内，故选项D说法正确。 故选：B。 ◆一句话点评：根据流程图进行计算。 【仿照题】（2025·江苏常州·三模）工业上可用双碱法脱硫处理SO2废气，过程如图。下列说法中不正确的是 A．该工艺可减少酸雨的形成 B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C．该工艺处理过程中，SO2与O2的分子个数之比为1∶1 D．理论上，每吸收6.4tSO2，需消耗7.4tCa(OH)2 【答案】C 【详解】A、二氧化硫是造成酸雨的主要物质。该工艺可减少二氧化硫气体的排放，所以可减少酸雨的形成，故选项说法正确； B、由流程图信息可知，上述流程中可以循环利用的物质是氢氧化钠，无需补充，故选项说法正确； C、过程Ⅰ为氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ为亚硫酸钠和氢氧化钙、氧气反应生成硫酸钙和氢氧化钠，化学方程式为2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，则该反应的总反应方程式为2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O，因此该工艺处理过程中，SO2与O2的分子个数之比为2:1，故选项说法不正确； D、由C选项分析可知，该反应的总反应方程式为2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O，设每吸收6.4tSO2，需消耗Ca(OH)2的质量为x， 故选项说法正确。 故选C。 【典题3】（2023·江苏无锡·中考真题）柠檬酸()能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。 实验序号 ① ② ③ ④ 柠檬酸质量/g 0.96 0.96 0.96 0.96 加入的碳酸氢钠质量/g 0.42 二氧化碳体积/mL(标准状况下) 112 224 336 336 则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为 A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g 【答案】B 【详解】柠檬酸过量时，柠檬酸和碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的体积与加入碳酸氢钠的质量成正比。从表格数据中可知，前三次实验中，生成气体的体积比为112mL：224mL：336mL=1：2：3，所以前三次实验中加入的碳酸氢钠的质量比为1：2：3。而第四次实验中产生的气体体积与第三次实验产生的气体体积相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠与第三次实验中消耗的碳酸氢钠的质量相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠质量为； 故选B。 ◆一句话点评：根据实验数据进行计算。 【仿照题】（2025·江苏宿迁·二模）为测定某粗盐样品（杂质为氯化镁）中氯化钠的质量分数，某同学取100g粗盐样品于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.16 2.32 3.48 n 4.64 (1)n的值为 。 (2)实验结束后，最终得到的溶液中含有的溶质为 （填化学式）。 (3)计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)4.64 (2)NaCl、NaOH (3)解：设粗盐样品中氯化镁的质量为x 解得x=7.6g 则粗盐样品中氯化钠的质量分数为 答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为92.4%。 【详解】（1）根据前三次，每40g氢氧化钠溶液对应生成的沉淀的质量为1.16g，所以第四次的n=1.16 g×4=4.64g，第五次产生沉淀的质量为4.64g，说明第四次为恰好完全反应； （2）氯化镁与氢氧化钠生成氢氧化镁和氯化钠，由表中数据可知，第四次、第五次产生沉淀的质量相等，表明第五次氢氧化钠溶液过量，则反应后最终得到的溶液中的溶质为NaOH、NaCl； （3）见答案。 【典题4】（2025·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图所示（每一步反应都充分进行，忽略实验损耗）。下列说法错误的是 A．产生H2的质量为0.1 g B．滤液呈浅绿色 C．滤渣是Cu和Fe的混合物 D．滤液中FeSO4的质量为30.4 g 【答案】D 【详解】本题考查金属的化学性质、质量守恒定律、有关化学方程式的计算。实验中发生的反应为、，并且每一步反应都充分进行。 A、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则产生H2的质量为，A正确，不符合题意； B、铁粉与硫酸、硫酸铜反应均能生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，B正确，不符合题意； C、根据化学方程式，代入产生氢气的质量，可以求出与硫酸发生反应的铁粉的质量为2.8 g，则剩余铁粉的质量为15 g-2.8 g=12.2 g 设与硫酸铜反应的铁粉的质量为x 由于12.2 g>11.2 g，则反应后铁粉有剩余，滤渣中含有Cu和Fe，C正确，不符合题意； D、滤液中FeSO4的质量等于铁粉分别与硫酸和硫酸铜反应生成的FeSO4的质量总和，根据铁元素守恒，可以求出滤液中FeSO4的质量为，D错误，符合题意。 故选D。 ◆一句话点评：结合实验流程示意图数据进行计算。 【仿照题】（2025·江苏宿迁·一模）请结合如图实验回答有关问题： (1)图中x的值为 。 (2)计算过氧化氢溶液溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)5 (2)由质量守恒定律可知，实验中共产生氧气的质量为102g+5g-104.6g=2.4g，设该过氧化氢溶液中H2O2的质量是x， x=5.1g， 过氧化氢溶液溶质质量分数是：； 答：过氧化氢溶液溶质质量分数是5%。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，难溶于水，所以滤渣的质量为5g，即x的值为5； （2）见答案。 【典题5】（2025·江苏南通·中考真题）柠檬酸钠常用于食品工业。 (1)利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。 ①柠檬酸（C6H8O7）属于 （填“有机”或“无机”）化合物。 ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是 。 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的 性。 (2)以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7.计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7的产率＝。请将计算过程写到答题卡上） 【答案】(1) 有机 溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢 吸附 (2)解：设9.60吨C6H8O7完全反应生成Na3C6H5O7的质量为 x x＝12.9 t   Na3C6H5O7的产率＝×100%＝90% 答：产率是90%。 【详解】（1）①柠檬酸C6H8O7是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。    ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是：因为加入的NaHCO3溶液浓度较低，导致反应物浓度小，溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢。    ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的吸附性，活性炭能够吸附色素、异味等。 （2）详见答案。 ◆一句话点评：结合新信息进行化学方程式的计算。 【仿照题】（2024·江苏南通·一模）“碳达峰”、“碳中和”已成为热词。为实现CO2的相对零排放，CO2的低能转化和利用受到了广泛关注。 (1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示： ①反应Ⅰ中固体质量 （填“增大”或“减小”）。 ②反应Ⅱ的化学反应方程式为 。 (2)利用某种新型人造树叶将CO2转化为乙醇的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2利用该方法吸收4.4tCO2可得到多少t乙醇? 【答案】(1) 减小 (2)解：设可得到乙醇质量为x。   x=2.3t 答：可得到乙醇质量为2.3t。 【详解】（1）反应Ⅰ为四氧化三铁在太阳能的作用下反应氧化亚铁和氧气，有气体产生，固体质量变小； 反应Ⅱ是二氧化碳和氧化亚铁反应产生碳和四氧化三铁，化学方程式为：； （2）见答案。 考向一 质量守恒定律 1．（2025·江苏苏州·中考真题）下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是 A．放出热量 B．生成 C．反应前后固体质量相等 D．参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 【答案】C 【解析】A、铁丝在氧气中燃烧放出热量，说法正确，不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧生成，说法正确，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁、氧气的质量之和，故反应前后固体质量不相等，说法错误，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等，说法正确，不符合题意。 故选：C。 2．（2025·江苏宿迁·中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究燃烧需要充足的氧气 B．探究影响物质溶解性的因素 C．验证质量守恒定律 D．探究铁生锈需要氧气 【答案】A 【详解】A、观察，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，这是探究燃烧需要达到可燃物的着火点，而非充足的氧气，故选项不能达到实验目的；   B、溶剂种类不同，其他条件溶剂的体积与温度、溶质的种类与质量都相同，只有单一变量溶剂的种类，可探究溶剂种类对溶解性的影响，故选项能达到实验目的；   C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应前后物质的总质量不变，能够验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的； D、铁生锈需要和氧气、水接触。左侧试管内铁钉与氧气、水接触生锈，右侧试管内铁钉与水接触不与氧气接触不生锈，唯一变量氧气，可探究铁钉生锈需要氧气，故选项能达到实验目的； 故选：A。 3．（2023·江苏南通·中考真题）大气臭氧层是地球的太阳镜，能吸收紫外线，保护生物。大气平流层中同时发生氧气与臭氧的相互转化，经过漫长时间形成臭氧层。氧气与臭氧的相互转化如图所示。关于反应箱中氧气与臭氧的相互转化，下列说法不正确的是      A．气体总质量保持不变 B．元素种类保持不变 C．分子总数保持不变 D．原子总数保持不变 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律及反应箱中的化学方程式可知，反应箱中氧气与臭氧的相互转化过程中，气体总质量保持不变；元素种类保持不变；原子总数保持不变。反应前后分子总数发生变化。 A、气体总质量保持不变。A正确； B、元素种类保持不变。B正确； C、反应前后分子总数发生变化。分子总数不是保持不变。C不正确； D、原子总数保持不变。D正确。 综上所述：选择C。 4．（2025·江苏镇江·中考真题）如图为的转化和利用。下列说法正确的是 A．转化①是形成硫酸型酸雨的反应之一 B．转化②后催化剂的质量增大 C．转化③反应物中的所有元素全部转化到中 D．转化④为，属于置换反应 【答案】A 【详解】A、转化①是与水反应生成，该反应是形成硫酸型酸雨的原因之一，说法正确，符合题意； B、催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不发生改变，故转化②后催化剂的质量不变，说法错误，不符合题意； C、转化③的反应物是、、，含有S、Ca、C、O四种元素，生成物含有Ca、S、O三种元素，根据质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变，因此生成物除外，还应有其他含C元素的物质，故转化③反应物中的所有元素并没有全部转化到中，说法错误，不符合题意； D、转化④为，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意。 故选：A。 5．（2025·江苏无锡·中考真题）图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是 A．丙的化学式为CH2 B．反应后原子个数变多 C．参加反应的甲和乙的质量比为44∶9 D．该反应实现了无机物向有机物的转变 【答案】D 【分析】由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水，在一定条件下生成C2H4和氧气，化学方程式为：。 【详解】A、由微观示意图可知，丙的化学式为C2H4，说法错误； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类个数不变，说法错误； C、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比=[2×(12+16×2)]:[2×(1×2+16)]=22:9，说法错误； D、二氧化碳、水属于无机物，C2H4属于含碳化合物属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转变，说法正确。 故选D。 6．（2024·江苏南通·中考真题）南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是 A．反应前后分子种类发生变化 B．反应前后元素种类发生变化 C．反应前后分子总数发生变化 D．反应前后原子总数发生变化 【答案】A 【详解】A.根据化学方程式可知，反应前的分子是氯气分子（Cl2）和氢气分子（H2），反应后的分子是氯化氢分子（HCl），因此分子种类发生了变化，故A说法正确，符合题意； B.根据质量守恒定律宏观实质可知，化学反应前后元素的种类是不变的，根据化学方程式，反应前和反应后都包含氯元素（Cl）和氢元素（H），因此元素种类没有发生变化，故B说法错误，不符合题意； C.根据化学方程式可知，应前的分子总数（1个Cl2分子和1个H2分子，共2个分子）和反应后的分子总数（2个HCl分子）在数值上相等，但这并不能说明所有化学反应的分子总数都不变，实际上，很多化学反应的分子总数是会发生变化的，故C说法错误，不符合题意； D.根据质量守恒定律微观实质可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量都是不变的，在化学方程式中，反应前和反应后的原子总数（包括氯原子和氢原子）都是不变的，故D说法错误，不符合题意； 故选：A。 考向二 质量守恒定律的应用 7．（2023·江苏徐州·中考真题）丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种香料。工业上用物质A转化为乙醇，乙醇再与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是 A．丙烯酸乙酯属于有机高分子化合物 B．乙醇中碳元素、氢元素的质量比为 C．丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子 D．物质A完全燃烧有水生成，不能说明A中一定含有、元素 【答案】D 【详解】A、丙烯酸乙酯是由碳元素组成的化合物，属于有机化合物，由于该物质的相对分子质量较小，属于有机小分子化质合物，不属于有机高分子化合物，故A选项不符合题意； B、乙醇中碳元素、氧元素的质量比为（12×2）：（16×1）=24：16=3：2，故B选项不符合题意； C、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，故C选项不符合题意； D、物质A完全燃烧有水生成，生成物水是由氢元素和氧元素组成的，反应物中氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素种类不变，只能说明，物质A中一定含有氢元素，不能说明物质A中一定含有O元素，故D选项符合题意。 故选D。 8．（2024·江苏无锡·中考真题）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】D 【详解】A、m3=0，m5=0时，说明R和氧气反应生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明其中一定含有氢元素，该选项叙述正确； B、若m1+m2=m3，则说明R和氧气反应生成二氧化碳，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； C、若m3:m4=11:9 时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和水，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； D、m3g二氧化碳中，氧元素的质量为，m4g水中氧元素质量为，m5g一氧化碳中氧元素的质量为，若，则氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量，则R中不含氧元素，该选项叙述错误。 故选D。 9．（2024·江苏镇江·中考真题）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是 A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 【答案】D 【详解】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x    x=2.2g，不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元素的质量分数增大，不符合题意； C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z    y=8.4g    z=5.3g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合题意； D、碳酸氢钠受热分解：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：，符合题意。 故选D。 10．（2024·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物中含有氧化镁和氧化铜，稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；13g 晶体为硫酸镁和硫酸铜的混合物，根据质量守恒定律，其中硫酸根的质量为 ；则镁元素和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为 。 故选C。 考向三 化学方程式书写 11．（2024·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2 【答案】D 【详解】A、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意； B、湿法炼铜为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，错误是：生成物错误，不符合题意； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故小苏打可用于治疗胃酸过多，小苏打不是碳酸钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、O，生成物中也应含C、N、O，故生成的无毒气体是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 12．（2023·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式不正确的是 A．实验室用KClO3制备：2KClO3=2KCl+3O2↑ B．乙炔（C2H2）燃烧形成氧炔焰：2C2H2+5O24CO2+2H2O C．用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：CaCO3+SO2+O2=CaSO4+CO2 D．用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥：2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O 【答案】C 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该化学方程式书写完全正确，不符合题意； B、乙炔在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该化学方程式书写完全正确，不符合题意； C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，符合题意； D、用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥，发生了复分解反应，该化学方程式书写完全正确，不符合题意。 故选C。 13．（2025·江苏扬州·中考真题）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。 14．（2025·江苏常州·中考真题）二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为 A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 【答案】B 【详解】反应后钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：4、2、2、2、13，反应前除X外钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：2、2、1、2、10，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个Na、1个S和3个O，则X为Na2SO3。 故选B。 考向四 化学方程式相关计算 15．（2025·江苏南通·中考真题）我国力争在2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．“吸附”时发生了化学变化 B．反应过程中CO2“解离”为C和O C．反应前后分子总数发生变化 D．生成的CO和H2O的质量比为14∶9 【答案】D 【解析】A、由微观示意图可知，吸附时分子没有发生变化，没有生成新物质，发生的是物理变化，说法错误； B、由微观示意图可知，反应过程中，CO2解离为CO和O，说法错误； C、由微观示意图可知，反应前是一个二氧化碳分子和一个氢气分子，共两个分子，反应后是一个一氧化碳分子和一个水分子，共两个分子，故反应前后分子总数没有发生变化，说法错误； D、由微观示意图可知，生成一氧化碳分子和水分子个数比为1:1，故生成的CO和H2O的质量比=(12+16):(1×2+16)=14:9，说法正确。 故选D。 16．（2025·江苏泰州·中考真题）我国科学家利用合成葡萄糖()，该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。下列说法不正确的是 A．X为 B．反应②实现无机物向有机物的转化 C．该方案合成葡萄糖理论上所需与的质量比为 D．该方案为资源化利用提供新途径 【答案】B 【详解】A、X是空气中含量第二的气体，空气中含量第二的气体是氧气，约占空气体积的21%，不符合题意； B、反应②为乙酸在微生物的作用下转化为葡萄糖，乙酸和葡萄糖均含碳元素，均属于有机物，故该反应是有机物转化为有机物，符合题意； C、由图可知，该反应的总反应为二氧化碳和水在一定条件下反应生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应中，参加反应的二氧化碳与水的质量比为：，不符合题意； D、该方案可将二氧化碳经过一系列反应转化为葡萄糖，可为二氧化碳的资源化利用提供新途径，不符合题意。 故选B。 17．（2025·江苏宿迁·中考真题）我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A．反应Ⅰ化学方程式为 B．反应Ⅱ中和的分子个数比为1∶1 C．生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2 D．实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放 【答案】B 【详解】A、反应1为水在光合发电作用下生成氢气和氧气，化学方程式为：，说法正确； B、反应2为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2H2O+CH3OH，故二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，说法错误； C、设生产48t甲醇，理论上吸收二氧化碳的质量为x，，说法正确； D、该项目能消耗二氧化碳，可以有效降低空气中CO2含量，可以实现CO2的资源化利用和“零碳”排放，说法正确。 故选B。 18．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1 观察产物X的颜色为红色。 步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336  ②Cu2O为红色固体 ③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O  CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl 下列说法正确的是 A．产物X为Cu单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子 C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9% 【答案】D 【详解】A、由D中的分析可知，产物X为Cu单质和Cu2O，而不是产物X为Cu单质，故A错误； B、由于步骤2中向产物X中加入过量的盐酸，所以溶液中的溶质含有HCl，则骤2所得蓝色溶液中含有H+、Cu2+、Cl﹣三种离子，故B错误； C、设步骤3中参加反应的CuCl2的质量为x； 即步骤3中参加反应的CuCl2的质量为13.5g，而不是27g，故C错误； D、设生成13.5gCuCl2时，参加反应的Cu2O质量为，同时生成铜的质量为z； 即产物X中Cu的质量为9.6g﹣6.4g＝3.2g，Cu2O质量为14.4g，14.4gCu2O中铜元素的质量为，故产物X中Cu元素的质量分数为，故D正确。 故选D。 19.（2025·江苏南通·中考真题）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下： 步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3. 步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。 步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。 已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O ②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸 下列说法不正确的是 A．步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收 B．步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO3＋O2═2MgSO4 C．步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3 D．MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40% 【答案】D 【详解】A、匀速缓慢通入SO2可以增加气体与氧化镁浆料的接触时间，使反应更充分，减少气体逃逸，提高SO2的吸收效率。正确。 B、步骤2中，向MgSO3中通入空气（含氧气），目的是将亚硫酸镁（MgSO3）氧化为硫酸镁（MgSO4）。化学方程式正确：2MgSO3 + O2 =2MgSO4，正确。 C、根据已知①，MgSO3与盐酸反应生成SO2气体（MgSO3 + 2HCl = MgCl2 + SO2↑ + H2O）。步骤3中，粗品可能含未完全氧化的MgSO3杂质，加足量盐酸可将其分解并去除亚硫酸根。若不去除MgSO3，加BaCl2时可能生成BaSO3沉淀，避免干扰后续硫酸根的沉淀测定。正确。 D、步骤3中，取3.00g粗品，加盐酸除MgSO3后，加BaCl2沉淀硫酸根，得到4.66g BaSO4固体。 根据比例关系 MgSO4粗品中MgSO4的质量分数= 80%。错误。 故选D。 20．（2024·江苏南通·中考真题）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。 (1)CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 ②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。 （CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上） (2)CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 不属于 解：设消耗CO2的质量为x。 则CO2的转化率为 答：CO2的转化率为25%。 (2) 【详解】（1）①根据化学方程式，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应； ②计算过程见答案； （2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为。 21．（2023·江苏宿迁·中考真题）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。 (1) 。 (2)生成气体的质量是 g。 (3)求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)H2O (2)4.4 (3)解：设该孔雀石中的质量的质量为x。 解得：x=22.2g 该孔雀石中的质量分数为： 答：该孔雀石中的质量分数为88.8%。 【详解】（1）由方程式可知反应物中Cu、O、H、C、S的原子个数分别为2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子个数分别为2、10、1、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物的化学计量数为3，所以1个未知物分子由2个氢原子和1个氧原子构成，未知物的化学式为H2O，故填：H2O。 （2）根据质量守恒定律，生成气体的质量是：25g+200g-220.6g=4.4g，故填：4.4。 （3）见答案。 1.如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2； 2.溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。 3.“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。 4.“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。 5.反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。 6.关注反应物和生成物的状态，考虑是否需要添加气体符号和沉淀符号。 7.由于方程式只能反映物质间的质量比，代入方程式中的各个量必须是质量，如果题给数据是体积，则需根据密度进行换算。 8.由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 9.设的未知数x是包含单位的，后面不能再加单位。单位必须统一。 10.化学方程式计算中需要注意：化学方程式书写要正确且配平；未知数不能带有单位；关系式中的数据要与物质的化学式对齐；计算步骤要完整。 1．（2025·江苏淮安·二模）2025年春节国产电影《哪吒2》在全国热映，已经冲上中国影史上的票房第一名。下列说法错误的是 A．乾坤圈坚硬无比，应是用纯净的黄金打造而成 B．火尖枪的枪尖能喷火，本质上应是喷射容易汽化的可燃性液体 C．石矶娘娘被三昧真火灼烧后体积缩小，是因为碳酸钙高温分解固体质量减少 D．熬丙用冰系法术灭火，水灭火的原理是降温至着火点以下 【答案】A 【详解】A、纯净的黄金（24K金）质地柔软，容易变形，不适合制作坚硬物品。初中化学中，金属的硬度与其纯度有关，纯金因延展性好而软，通常需与其他金属制成合金以提高硬度。因此，乾坤圈坚硬无比不可能是纯净黄金打造，A错误。 B、 喷火原理基于燃烧条件：可燃物、氧气和温度达到着火点。易汽化的可燃性液体（如酒精或汽油）在空气中迅速汽化，与氧气混合后遇火燃烧，B正确。 C、碳酸钙（CaCO3）高温分解的化学方程式为：。此反应中，固体质量减少是因为生成CO2气体，C正确。 D、水灭火的主要原理是水蒸发吸热，降低温度至可燃物的着火点以下，D正确。 故选A。 2．（2025·江苏泰州·三模）下列课本中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是 A．比较合金与其组分金属的硬度 B．证明分子在不停的运动 C．探究可燃物燃烧的条件 D．验证质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、不锈钢是铁的合金，其成分中不含铝，互相刻画，不能比较合金与其组分金属的硬度，故实验不能达到目的； B、实验过程中无明显现象，不能说明分子在不断地运动，故实验不能达到目的； C、实验过程中，试管中的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；烧杯中热水中的白磷不能燃烧，试管中的白磷能够燃烧，说明燃烧需要氧气参加，故实验能达到目的； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应过程中二氧化碳逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故实验不能达到目的。 故选C。 3．（2025·江苏宿迁·三模）逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A．中和反应有盐和水生成，生成有盐和水的反应一定属于中和反应 B．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C．铁的活动性比铝弱，则铁制品一定比铝制品耐腐蚀 D．某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，则该物质中一定含有碳、氢两种元素 【答案】D 【详解】A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，反应物不是酸和碱，不属于中和反应，A 错误。 B、阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子带正电荷，不是阳离子，B 错误。 C、铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，所以铝制品比铁制品耐腐蚀，C 错误。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素一定来自该物质，即该物质中一定含有碳、氢两种元素，D 正确。 故选D。 4．（2025·江苏盐城·三模）物质甲和乙反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A．图中的四种物质均为化合物 B．上述反应消耗二氧化碳，有利于实现碳中和 C．丙是一种铵盐氮肥，其中含有 D．该反应中甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为2:1:1:1 【答案】C 【分析】根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为NH3 、乙为CO2 、丙为CO(NH2)2 、丁为H2O，反应的化学方程式为。 【详解】A 、化合物是由不同种元素组成的纯净物。甲NH3（含N、H）、乙CO2（含C、O）、丙CO(NH2)2（含C、O、N、H）、丁H2O（含H、O），均由不同种元素组成，属于化合物，A正确。 B、碳中和是指二氧化碳的排放量与吸收量达到平衡。该反应消耗CO2，减少了大气中二氧化碳含量，有利于实现碳中和，B正确。 C、铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的化合物；丙CO(NH2)2（尿素）中不含，不属于铵盐，但是尿素含有营养元素N，属于氮肥，C错误。 D、根据化学方程式可知，甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为2:1:1:1，D正确。 故选C。 5．（2025·江苏连云港·二模）科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中，反应后氢原子个数比反应前氢原子的个数少 B．整个反应过程中涉及到3种氧化物 C．转化过程中，水可循环使用，理论上反应过程中不需要再补充水 D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，则反应Ⅰ中，反应前后氢原子的个数相等，故A错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。则整个反应过程中涉及到的氧化物有H2O（）、CO2（），共两种，故B错误； C、由图可知，水既是反应物，又是生成物，可循环利用。反应I为，消耗的水和生成的氢气的质量比为；反应II为，生成的水与消耗的氢气的质量比为，消耗水的质量大于生成水的质量，因此转化过程中，水可循环使用，但反应过程中也需要再补充水，故C错误； D、由微观示意图可知，反应II为氢气与二氧化碳在催化剂II作用下反应生成乙烯和水，化学方程式为，则反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2:1，故D正确。 故选D。 6．（2025·江苏盐城·三模）已知物质R 由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列说法不正确的是 A．所取R质量的最小值为1.6g B．R 可能是酒精 C．参加反应的氧气和R的质量总和一定等于 14.2g D．若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的分子个数比可能为2：3 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，物质R在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故R中一定含C、H元素，碳元素的质量 = ，氢元素质量 = 。当R中不含氧元素时，其质量最小，则所取R质量的最小值为：2.4g+0.6g=3.0g，错误； B、物质R中C、H元素的质量比为2.4g：0.6g=4:1，酒精(C2H6O)中C、H元素的质量比为（12×2）:（1×6）=4:1，故R可能是酒精，正确； C、根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则参加反应的氧气和R的质量总和一定等于：8.8g+5.4g=14.2g，正确； D、若R为CO和H2的混合物，当CO和H2的分子个数比为2 ：3时，R中C、H元素的质量比为：（12×2）:（3×1×2）=4:1，正确； 故选A。 7．（2025·江苏镇江·三模）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．木炭不完全燃烧：2C+O2=2CO B．用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C．用熟石灰与硫酸铵混合施用降低肥效：Ca(OH)2＋(NH4)2SO4=CaSO4＋2NH3+2H2O D．氢氧化钠吸收 NO2、NO生成亚硝酸钠和水：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O 【答案】D 【详解】A、木炭不完全燃烧是木炭与氧气在点燃条件下反应生成一氧化碳，方程式为，选项错误。 B、小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），不是碳酸钠（Na2CO3），用小苏打治疗胃酸过多发生的反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，选项错误。 C、熟石灰是氢氧化钙，与硫酸铵反应生成氨气、硫酸钙、水，反应方程式为Ca(OH)2＋(NH4)2SO4=CaSO4＋2NH3↑+2H2O，选项错误。 D、氢氧化钠吸收 NO2、NO生成亚硝酸钠和水，反应方程式为2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，选项正确。 故选D。 8．（2025·江苏镇江·二模）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．天然气完全燃烧：2CO+O22CO2 B．石灰乳吸收SO2：SO2+Ca（OH）2=CaSO4+H2O C．黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ D．氨水中和废水中的硫酸：NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O 【答案】C 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷（CH4），其完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为， 错误； B、石灰乳[Ca(OH)2]吸收SO2，发生反应生成亚硫酸钙(CaSO3)和水，化学方程式应为SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，而不是CaSO4，错误； C、黑火药爆炸的化学方程式S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，符合化学反应事实，且方程式配平正确，正确； D、氨水中和废水中的硫酸生成硫酸铵和水，化学方程式应为2NH3⋅H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O，原方程式未配平，错误。 故选C。 9．（2025·江苏盐城·三模）在通风的无尘环境中进行下图所示实验，下列说法不正确的是 A．图中所示烧杯内的固体最大质量为28.6g B．上述过程中的任意时刻，烧杯中物质与足量稀盐酸反应，生成氯化钠质量相等 C．上述过程中，烧杯内所盛固体所含元素的种类没有发生改变 D．图示4种状态下，若烧杯中物质与相同浓度稀盐酸恰好完全反应，④所得溶液最浓 【答案】C 【详解】A、设： 生成Na2CO3的质量为x。 设：生成的质量为y。 所以①中固体最大质量28.6g，A项正确。 B、根据钠元素守恒，上述过程中钠元素始终存在于固体物质中，且物质的量不变。与足量稀盐酸反应时，钠元素最终都转化为氯化钠（NaCl），所以生成氯化钠的质量相等，B正确。 C、NaOH吸收CO2的过程中，有碳元素进入固体，元素种类发生了改变，C错误。 D、①中是NaOH或NaOH与Na2CO3的混合物，②中是Na2CO3溶液，③中是晶体，④中是 Na2CO3粉末。与相同浓度稀盐酸恰好完全反应，④中固体质量最小（不含结晶水等额外成分），所得溶液质量最小，根据溶质质量分数= ，所得溶液最浓，D正确。 故选C。 10．（2025·江苏镇江·二模）实验室有Na2CO3和K2CO3的固体混合物38.2 g，加入200g14.6％的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到41.5 g固体。下列说法正确的是 A．反应生成的CO2为8.8g B．原混合物中金属元素的质量为18.0g C．加入稀盐酸反应后的溶液中溶质有2种 D．原固体中Na2CO3和K2CO3的质量比为53：138 【答案】D 【详解】A、碳酸钠与盐酸反应：。碳酸钾与盐酸反应：。从化学方程式可知，溶液蒸干得到的固体质量增加的质量为参加反应的氯离子质量减去参加反应的碳酸根离子质量。设参加反应的碳酸根质量为a、氯离子质量为b，二氧化碳质量为c，则，，，，所以反应生成的CO2为13.2g，错误； B、200g14.6％盐酸中氯元素的质量为，大于21.3g，所以混合固体全部参加反应，参加反应的碳酸根质量等于混合固体中碳酸根质量，所以原混合物中金属元素的质量为38.2g-18g=20.2g。错误； C、因为稀盐酸充分反应后有剩余，所以反应后的溶液中溶质有生成的氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）和过量的氯化氢（HCl），共 3 种，错误。 D、设原固体中碳酸钠、碳酸钾的分子个数比为a：b，则，a:b=1:2，所以原固体中Na2CO3和K2CO3的质量比为106：(2×138)=53:138，正确； 故选D。 11．（2025·江苏扬州·三模）铁黄(FeOOH，难溶于水)是重要的化工产品。某科研小组在实验室制备铁黄，先向一定浓度的 溶液中滴加氨水，产生 沉淀；继续滴加氨水至 时通空气，溶液中开始出现铁黄，记录此时溶液pH变化 已知：t3后pH几乎不变，此时同时发生两个反应 ①； ② 下列说法正确的是 A．时段，发生的化学方程式为 B．时段，溶液酸性明显减弱 C．时段之后，溶液中生成的 与FeOOH 的质量比为200∶89 D．反应过程中会生成 ，若溶液pH过大可能导致铁黄混有 Fe(OH)₃ 【答案】D 【详解】A、由题干信息可知，先向一定浓度的 溶液中滴加氨水，产生沉淀；故时段发生的反应是，反应物中没有氯元素，则不会产生氯化铵，说法错误，不符合题意； B、由图可知，时段，pH逐渐减小，说明溶液酸性明显增强，说法错误，不符合题意； C、已知时段之后pH几乎不变，此时同时发生两个反应； ①； ②，说明反应①消耗硫酸的量与反应②生成硫酸的量相等，则可得关系式：，则溶液中生成的的质量比为，说法错误，不符合题意； D、反应过程中会生成，若溶液pH过大，碱性增强，溶液中含氢氧根离子，硫酸铁会与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，因此若溶液pH过大可能导致铁黄混有，说法正确，符合题意。 故选：D。 12．（2025·江苏南通·二模）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来洗涤丝帛。 (1)上述过程未涉及到的基本反应类型为 (填字母)。 a.化合反应       b.置换反应     c.复分解反应 (2)请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由 。 (3)反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑可用于测定草木灰样品中K2CO3的含量。取10.00g某草木灰样品加入烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，待反应结束后，共收集到0.88gCO2，求该草木灰样品中K2CO3的质量分数。 (请将计算过程写到答题纸上) 【答案】(1)b (2)成分是KOH，氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和KOH，KOH溶液是碱溶液，可以和油污反应 (3)解：设碳酸钾的质量为x。 解得：x=2.76g 该草木灰样品中K2CO3的质量分数是： 答： 该草木灰样品中K2CO3的质量分数为27.6%。 【详解】（1）贝壳烧成灰碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；CaO与水反应产生氢氧化钙属于化合反应；，复分解反应，未涉及置换反应，答案为b； （2）成分是氢氧化钾；CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和KOH，KOH溶液是碱溶液，可以和油污反应。 （3）见答案。 13．（2025·江苏徐州·一模）盐酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。学校化学危险品库中课序有密度为1.18g/cm3，溶质质量分数36.5%的浓盐酸。 (1)浓盐酸在实验室应密封保存，敞口放置一段时间后溶液溶质质量分数会 (填“减小”、“不变”或“增大”)。 (2)若要配制100g质量分数为14.6%的稀盐酸，需要取浓盐酸 mL(精确到0.1mL)。 化学兴趣小组使用配制好的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。将40g稀盐酸平均分4次加入装有10g样品的锥形瓶，充分反应后剩余固体质量(如下表所示)。(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应) 加入稀盐酸的总质量/g 10 20 30 40 剩余固体总质量/g 8 6 4 2.5 回答下列问题： (3)该样品中碳酸钙的质量分数是 。 (4)实验室若要制取1100mLCO2气体(常温下CO2的密度是2g/L)；理论上至少需要取该石灰石样品多少克？(精确到0.1g) 【答案】(1)减小 (2)33.9 (3)75% (4) 解：设理论上至少需要取该石灰石样品的质量为x。 答：理论上至少需要取该石灰石样品的质量为6.7g。 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，则浓盐酸敞口放置一段时间后溶液溶质质量分数会减小； （2）若要配制100g质量分数为14.6%的稀盐酸，需要取浓盐酸； （3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应，由表格数据可知，加入10g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为8g，加入20g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为6g，加入30g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为4g，说明每10g稀盐酸与2g碳酸钙恰好完全反应，加入40g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为2.5g，说明此时碳酸钙完全反应，稀盐酸过量，则样品中碳酸钙的质量分数是； （4）制取1100mL气体，常温下的密度是2g/L，则1100mL气体的质量为，计算过程见答案。 14．（2025·江苏宿迁·二模）如图1是碳酸钙标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验如图2所示(钙片其他成分不参加反应)。 (1)充分反应后生成气体的质量为 g。 (2)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程) 。 【答案】(1)4.4 (2)解：设10片药片中碳酸钙的质量为 每片药片中碳酸钙的质量为，每片药片中碳酸钙的质量分数为，与标签相符。 答：每片药片中碳酸钙的质量为1g，与标签相符。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，充分反应后生成二氧化碳的质量为：； （2）解析见答案。 41 / 44 学科网（北京）股份有限公司 $