1.3物质溶解的限度：定量认识物质溶解的限度课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

该初中化学课件围绕溶解度概念、影响因素、溶解度曲线及结晶方法展开，以“腌蛋液配制”为情境导入，通过“粗配最浓腌蛋液-精确测量溶解限度-比较食盐与蔗糖溶解能力”等活动，搭建从定性到定量、从实验到理论的学习支架，衔接溶液浓度到物质分离的知识点脉络。 其特色在于以生活情境（腌蛋、盐湖硝花、晒盐捞碱）为载体，融合科学探究与实践、科学思维，如活动2设计实验测量NaCl溶解限度培养实验操作与数据处理能力，通过溶解度曲线分析“冬天捞碱夏天晒盐”原理，家庭实验“模拟晒盐捞碱”强化科学态度与责任，助力学生建立化学观念，也为教师提供情境化、探究式教学范例。

活动1：粗配最浓腌蛋液 今天我们做“腌蛋师”，在20℃，10g水中配制浓度最大的腌蛋液。 怎样精准配制最浓腌蛋液 —— 定量认识物质溶解的限度 1.基于控制变量法的思想建立溶解度的概念，理解溶解度的含义，初步感受定量研究的意义。 2.通过溶解度的数据分析，绘制溶解度曲线并结合曲线解决相关问题。 3.通过分析溶解度曲线知道结晶的方式及其适用条件，学会用结晶的方法分离提纯物质。 学习目标 活动:2：精确测量室温下，10g水中NaCl的溶解限度究竟多大 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 药品：NaCl、蒸馏水 设计实验：如何测量在室温下，10g水中最多能溶解多少克食盐 任务一：破解腌蛋液的最大浓度 —— 溶解度 实验方案 实验现象 结论 感知概念 溶解度 小组讨论： 设计实验比较食盐和蔗糖的溶解限度？ 感知概念 溶解度 任务一：破解腌蛋液的最大浓度 —— 溶解度 活动3：设计实验比较食盐和蔗糖的溶解限度 定量表示溶解限度能帮我们从“经验试错”转向“精准调控”。 生产生活中，我们有时需要知道某温度，某种物质在某种溶剂里的溶解限度 ——例如，我们要精准配室温下最大浓度的腌蛋液 有时也需要比较不同物质溶解限度的大小 ——例如怎样比较食盐与蔗糖溶解度大小 思路1： 定温度 定溶剂的量 定温度 定溶质的量 测 溶质的质量 达到饱和状态 达到饱和状态 测 溶剂的质量 思路2： 建构概念 溶解度 交流方案： 如何设计实验比较食盐和蔗糖的溶解限度呢？ 任务一：破解腌蛋液的最大浓度 —— 溶解度 溶解度 四要素 建构概念 溶解度 （固体）溶解度是指： 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态 时所溶解的质量。 一定温度 100g溶剂 饱和状态 单位为g 任务一：破解腌蛋液的最大浓度 —— 溶解度 思路1： 化学上用溶解度定量表示物质的溶解限度 20℃时,氯化钠的溶解度是36g 深化概念 溶解度 温度/℃ 0 20 40 50 60 80 100 溶解度 /g NaCl 35.7 36 36.6 37 37.3 38.4 39.8 定量解读： 在_____下，NaCl在____g水中，达到___状态时，所溶解的质量____ 若20℃，用200g水配浓度最大的腌蛋液，需要氯化钠的质量是？用1000g水呢？ 若50℃，用100g水配浓度最大的腌蛋液，需要氯化钠的质量是？用500g水呢？ 应用： 可精准配制任意温度下， 任意质量的水中， 最浓的腌蛋液 任务一：破解腌蛋液的最大浓度 —— 溶解度 活动4：应用溶解度 20℃时,氯化钠的溶解度是36g,蔗糖的溶解度为203.9g 定性解读： 20℃时，______的溶解能力比______强。（或_____比______更易溶于水） 深化概念 溶解度 20℃固体物质溶解度/g ＜0.01 0.01—1 1—10 ＞10 溶解能力 难溶 微溶 可溶 易溶 评价练习2： 任务一：破解腌蛋液的最大浓度 —— 溶解度 活动5：溶解度与溶解能力对应关系 结合之前所学，你认为影响固体物质溶解度的因素有哪些?举例说明 内因 溶质的种类（性质） 溶剂的种类（性质） 外因 温度 任务一：破解腌蛋液的最大浓度 —— 溶解度 活动6：影响固体物质溶解度因素 外因 温度 只要温度改变，物质的溶解度随之改变 深化概念 溶解度 自学课本P13多识一点，回答下面两个问题： 1、影响气体溶解度的因素？ 2、解释生活中出现的，以下两个现象： 打开瓶盖，压强变小，二氧化碳溶解度变小，从水中逸出。 冷藏柜中温度降低，二氧化碳溶解度更大，饮料口感更好。 任务一：破解腌蛋液的最大浓度 —— 溶解度 活动7：认识气体溶解度 内因 溶质的种类（性质） 溶剂的种类（性质） 外因： 温度、压强 1、腌蛋液配制过程中，小明发现加热冷水时，锅底出现许多小气泡。 请解释：(1) 气泡是什么气体？ (2) 为什么加热后气体逸出？ 任务一：破解腌蛋液的最大浓度 —— 溶解度 2、妈妈说：“腌蛋时把盐磨细再倒进水里，盐化得更快！”且细盐和粗盐在同体积冷水中最终溶解的最大量是一样的。请用溶解度知识解释： (1) 为什么细盐溶解更快？ （2）为什么溶解的最大量相同？ 评价练习3： 应用概念 溶解度 （1）列表法 氯化钠在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 50 60 80 100 溶解度 /g NaCl 35.7 36 36.6 37 37.3 38.4 39.8 （2）溶解度曲线 任务二：破解溶解度的温度变化 —— 溶解度曲线 活动1：溶解度的表示 A 1、碳酸氢钠在30℃的溶解度为_________ 2、比较30℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度大小_____ 3、图中A点表示______________________ 4、B点属于对应温度下硝酸钾的____(饱和/不饱和)溶液 5、固体物质的溶解度随温度变化有什么规律？举例说明 B 氢氧化钙 氢氧化钙溶解度曲线 活动2：探秘溶解度曲线蕴含的信息 任务二：破解溶解度的温度变化 —— 溶解度曲线 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大例如 硝酸钾等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如氯化钠。 极少数固体物质溶解度随温度升高而减小，例如氢氧化钙 氢氧化钙 氢氧化钙溶解度曲线 固体的溶解度随温度的变化的规律： 活动2：探秘溶解度曲线蕴含的信息 任务二：破解溶解度的温度变化 —— 溶解度曲线 查出某物质在不同温度时的溶解度 2 比较不同物质在同一温度时溶解度大小 1 物质的溶解度随温度变化的规律 3 氢氧化钙 氢氧化钙溶解度曲线 活动2：探秘溶解度曲线蕴含的信息 任务二：破解溶解度的温度变化 —— 溶解度曲线 硫酸钠的溶解度曲线 降温结晶 为什么冬天运城盐湖上会出现“硝花”？ 在40℃时100g水中最多溶解___g当降温到10℃时100g水中最多溶解_______g，每100g水中会析出_________g 硫酸钠溶解度受温度影响大 任务二：破解溶解度的温度变化 —— 溶解度曲线 活动3：应用溶解度曲线 结合溶解度曲线思考： 这盒去年腌的咸鸭蛋，表面是怎么了？ 为什么？ 蒸发结晶 氯化钠溶解度随温度变化不大 任务二：破解溶解度的温度变化 —— 溶解度曲线 活动3：应用溶解度曲线 参考资料: 夏季，盐田水面温度可达到30℃，已知30℃时NaCl的溶解度为36.3g。经估算，一亩盐田一天大约可蒸发掉水6.66x106g。 盐田通常已处于该温度下饱和状态，请计算一亩盐田一天理论上可收获多少NaCl？ 一亩盐田能晒多少的盐？ 任务二：破解溶解度的温度变化 —— 溶解度曲线 温度 资料卡片 1、井盐中除氯化钠外还含有氯化镁 2、氯化钠、氯化镁的溶解度曲线如图 煮卤过程中，室内温度很高，那么盐工能不能等 溶液冷却之后再捞出食盐? 任务二：破解溶解度的温度变化 —— 溶解度曲线 活动3：应用溶解度曲线 比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小 4 总结溶解度曲线蕴含的信息 比查出某物质在不同温度时的溶解度 2 比较不同物质在同一温度时溶解度大小 1 物质的溶解度随温度变化的规律 3 分离混合物的方法 蒸发结晶 降温结晶 任务二：破解溶解度的温度变化 —— 溶解度曲线 盐碱湖地区流传着“夏天晒盐(氯化钠)，冬天捞碱(碳酸钠)“的俗语，请结合溶解度曲线作出解释。 1.夏天晒盐:氯化钠溶解度受温度影响不大，夏天温度高，水分在日照条件下蒸发快，氯化钠会蒸发结晶析出 2.冬天捞碱:碳酸钠溶解度受温度影响大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度降低从而降温结晶析出 任务二：破解溶解度的温度变化 —— 溶解度曲线 评价练习4： 1.基于控制变量法的思想建立溶解度的概念，理解溶解度的含义，初步感受定量研究的意义。 2.通过溶解度的数据分析，绘制溶解度曲线并结合曲线解决相关问题。 3.通过分析溶解度曲线知道结晶的方式及其适用条件，学会用结晶的方法分离提纯物质。 回顾目标 家庭实验： 模拟冬天捞碱，夏天晒盐 实验用品： 纯碱（碳酸钠）、食盐（氯化钠） 记录实验过程，下节课展示交流 课后作业 饱和溶液 结晶 蒸发水 降温 溶解度 溶解度曲线 溶解能力 溶质的溶解度受温度影响较大 溶质的溶解度受温度影响不大 定量 表示 溶解限度 影响因素 定性 应用 课堂总结 Lavf58.46.101 Lavf60.16.100 $