第三节 物质溶解的限度（教学课件） 化学鲁教版五四学制2024九年级全一册

感受化学魅力 探寻化学之美 溶 液 第一单元 第三节 物质溶解的限度 目 录 CONTENTS 1 理解 “溶解度”的概念及其要素，学会使用溶解度曲线图 2 了解影响气体溶解度的因素，会解释简单的生活中的常见现象 心有质量思过往 行有方向期未来 感受化学魅力 探寻化学之美 重点:溶解度及其要素，溶解度曲线，降温结晶 难点:溶解度要素的理解，溶解度曲线的应用 3 知道降温结晶是分离物质的方法之一 物质的溶解限度是指在一定温度和压力下，一种物质在另一种溶剂中能够溶解的最大量。物质的溶解限度是物质的一种重要物理性质，了解物质的溶解限度对于化学实验、工业生产以及日常生活中的许多现象都有重要的理解和指导作用。 课堂导入 溶 解 度 一、 溶解性是物质溶解的“能力”，而溶解度是该能力的具体量化值 探究新知 实验探究1-3 影响物质溶解性的因素 实验用品：托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾 1.探究溶剂种类对物质溶解性的影响 加入10mL水并振荡 加入10mL酒精并振荡 氯化钠 碘 氯化钠溶解 氯化钠不溶解 碘不溶解 碘溶解 实验结论： 。 溶剂种类对物质溶解性有影响 2.探究温度对物质溶解性的影响 思路分析：在实验中需要改变的因素是 ，需要保持不变的因素是 。 温度 溶剂的种类、溶剂的质量、溶质的种类、溶质颗粒大小等 实验现象： ， 。 一开始硝酸钾全部溶解，再加入5g后硝酸钾有剩余 升温后硝酸钾全部溶解，降低温度后有硝酸钾晶体析出 实验结论： 。 温度对物质的溶解性有影响 在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 溶解度 溶解度的四个要素 (溶解度是在特定的温度条件下讨论的,不同的温度下,同一物质在同一溶剂中的溶解度可能不同) (通常指的是溶剂的质量为100克,这是为了方便计算和表示溶解度的一个标准量) (溶解度是指在一定温度和溶剂量下,溶质在溶剂中溶解达到最大值，即不能再溶解更多的溶质形成饱和溶液) (表示在达到饱和状态时,溶质在溶剂中的质量，通常以克为单位) 条件:一定温度 标准:100 g溶剂 溶液状态:饱和状态 单位:g 判断并说明理由: （1）20 ℃时，100 g水中溶解了23 g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23 g。 （2）20 ℃时，100g水中最多溶解36.5 g NaCl，则NaCl的溶解度为36.5。 （3）20 ℃时，100 g饱和溶液中含有溶质23 g，则该溶质的溶解度为23 g。 （4）100 g水中最多溶解36.5 g NaCl，则NaCl的溶解度为36.5 g。 不正确，没有指明溶液是否达到饱和状态 不正确，没有指明溶解度的单位 不正确，没有指明溶液是否达到饱和状态 不正确，没有指明温度 物质溶解度与溶解能力的对应关系 20℃固体物 质的溶解度/g 溶解能力 >10 易溶 1～10 可溶 0.01～1 微溶 ＜0.01 难溶 气体的溶解度 鱼能在水中生存，打开汽水瓶盖时常会冒出大量气泡，这都证实了气体能溶解在水里。气体的溶解度与压强和温度有关：在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小；在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大。 思考：有科学家提出，在高压下将二氧化碳气体封存在海洋深处，以解决大气中二氧化碳含量增大的问题。你认为这种方案可行吗?这对海洋生态会产生什么影响? 二、 同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示 心有质量思过往 行有方向期未来 溶解度曲线 如图是根据几种常见物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线 ——溶解度曲线。 活动天地1-6 认识溶解度曲线 【问题思考】 1.从溶解度曲线 中，你能获得哪些信息？ 2.固体物质的溶解度随温度变化有什么规律？ 溶解度曲线的意义及变化规律 根据溶解度曲线可以查出某物质在不同温度时的溶解度，也可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，还可以看出不同物质的溶解度随温度变化的规律。 （1）多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾； （2）少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小，如氯化钠； （3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。 【问题思考】曲线上任意一点、交点、曲线上方或下方的点分别表示哪些含义？ A点：t2℃时R物质的溶解度为a个，溶液恰好饱和； B点：t1℃时R、N两种物质的溶解度相等； C点：是R物质的饱和溶液，且有未溶解的物质； D点：是R物质的不饱和溶液。 溶解度曲线的应用 根据固体物质的溶解度判定固体物质的溶解性。 溶解度/g (20℃) （1）可读出任意温度下物质的溶解度 （2）看出各物质的溶解度随温度变化的趋势 （3）溶解度曲线交点表示在某温度下两种物质的溶解度相等 （4）可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小 >10 <0.01 1 10 0.01 1 易溶 难溶 微溶 可溶 结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 蒸发结晶：像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液，继而析出晶体的过程，便是蒸发结晶。 蒸发结晶 硫酸铜晶体 食盐晶体 明矾晶体 降温结晶 观察硝酸钾的溶解度曲线，可以看出硝酸钾的溶解度受温度的影响较大。对于这样的物质，可采取冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。工业上经常运用这种方法从溶液中提取化工原料和产品。 【问题思考】如果将热的硝酸钾饱和溶液降温，会有什么现象？ 结晶 蒸发结晶 降温结晶（冷却热饱和溶液） 温度/℃ 溶解度 / g 氯化钠 硝酸钾 滤液中：大部分NaCl 少量KNO3 滤纸上：KNO3固体 硝酸钾氯化钠混合物 适量水 加热 KNO3的热饱和溶液 降温 结晶 过滤 【问题思考】硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？ 1.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”这句话解释正确的是（　　） A. 20 ℃时，100 g硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾 B.在100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态 C. 20 ℃时，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态 D. 20 ℃时，31.6 g硝酸钾被水溶解 C 课堂达标 课堂达标 2.判断下列说法中正确的是（ ） A.20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g B.硝酸钾的溶解度为31.6 C.20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g D.20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g A 课堂达标 3.在25℃时，向不饱和氯化钾溶液中加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：① 溶液中水的质量，② 溶液中溶质的质量，③ 溶液中氯化钾的质量分数，④ 25℃时氯化钾的溶解度，⑤ 氯化钾溶液的质量。其中不变的是（ ） A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．④和⑤ A 课堂达标 4.结合下图判断，下列说法正确的是（　　） A.硝酸钾的溶解度为45.8 g B.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C.升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 D.两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等 D 课堂达标 5.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶解度说法正确的是（　　） A.压强减小，气体溶解度增大 B.压强减小，气体溶解度减小 C.温度升高，气体溶解度增大　　 D.温度降低，气体溶解度减小 B 课堂达标 6.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液 C 课堂达标 7. （1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，为什么？ （2）喝了汽水后，常常会打嗝，为什么？ 打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以汽水会自动喷出来。 气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。 课堂达标 8. A、B两种物质的溶解度曲线如图所示， 请根据曲线回答下列问题： （1）t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液 质量比____________ 。 （2）若B中含有少量A，应用__________ 法提纯B。 （3）若将A的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时，一定不会发生改变的是____________。A.溶解度　　　　B.溶剂质量　　　　C.溶质质量 a∶(a+100) 蒸发结晶 B 课堂达标 9.如图是A、B、C三种物质在水中的 溶解度曲线，请回答： （1）M点的含义是_____________________ 。 （2）当温度为t2ºC,三种物质溶解度由 小到大依次为_______,当t2ºC时，三种物质的饱和溶液升温到t3ºC时质量分数___________。 （3）A物质的溶液中混有少量B时，提纯A的方法是___________。 t2ºC时AC的溶解度相同 A=C>B 降温结晶 A>C>B 10.下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。 （1）从表中数据可以看出氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度升高而　 　（填“增大”或“减小”），受温度影响较大的是 。 （2）20℃时，把50g氯化钠放入100g水中，现象是 ，所得溶液质量为　 　g，质量分数是 （结果精确到0.1%）。 （3）40℃时，氯化钠和硝酸钾两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 。 （4）若硝酸钾的饱和溶液中有少量的氯化钠，可用下列　 　法提纯硝酸钾（填序号）。①趁热过滤 ②蒸发结晶 ③冷却热饱和溶液 增大 课堂达标 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 硝酸钾 氯化钠部分溶解，有剩余 136 26.5% 硝酸钾 ③ 知识总结 1.溶解度 （1）影响物质溶解性的因素：物质本身的性质、溶剂的种类、温度等 （2）溶解度定义 （3）溶解度四要素 （4）气体的溶解度 2.溶解度曲线 （1）溶解度曲线的变化规律、应用 （2）溶解度曲线中“点”、“线”、“面”的意义 （3）蒸发结晶、降温结晶 条件:一定温度 标准:100 g溶剂 溶液状态:饱和状态 单位:g 谢谢您的观看 THANKS 感受化学魅力 探寻化学之美 心有质量思过往 行有方向期未来 $$