安徽省六安市独山中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

· 六安市独山中学2025-2026学年度第一学期 · 高一化学期中考试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（共56分） 1．（本题4分）已知下列反应：(Ⅰ)；(Ⅱ)，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中是氧化剂 B．反应Ⅱ中发生氧化反应 C．还原性： D．氧化性： 2．（本题4分）实现下列物质的转化时，除了酸式盐，只有加入酸才能通过一步反应实现的是 A．Fe2O3→Fe2(SO4)3 B．Fe→FeCl3 C．NaOH→NaCl D．BaCl2→BaSO4 3．（本题4分）下列关于和的说法正确的是 A．都含有 B．都含有 C．都是碱性氧化物 D．都是白色固体 4．（本题4分）常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－　②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－   ③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2； 由此判断下列说法错误的是 A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1 个Cl2被还原时，有2 个Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 5．（本题4分）下列物质属于碱性氧化物的是 A．H2SO4 B．Na2O C．CO2 D．KOH 6．（本题4分）下列化学方程式中，能用离子方程式SO＋Ba2＋==BaSO4↓来表示的是(　　) A．BaCO3＋H2SO4==BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ B．BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl C．Ba(OH)2＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ D．BaCl2＋Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl 7．（本题4分）200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是    A．11∶18 B．22∶3 C．1∶9 D．21∶9 8．（本题4分）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法不正确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物 C．H2C2O4发生氧化反应 D．生成1个H2O时反应过程中有2个电子转移 9．（本题4分）从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（    ） 选项 实验事实 结论 A SiO2既可与NaOH溶液反应又可与HF溶液反应 SiO2为两性氧化物 B 将CO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀H2SiO3 碳酸酸性比H2SiO3强 C 一小块钠投入水中，迅速熔成银白色小球 反应放热且钠熔点低 D 某溶液中加入浓NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含NH4+ A．A B．B C．C D．D 10．（本题4分）下列物质属于电解质的是 A．氢氧化钠 B．食盐水 C．蔗糖 D．铁 11．（本题4分）点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生反应，对该反应的说法正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．氢元素既被氧化又被还原 C．有0.5个氢气生成时转移1个电子 D．镁具有氧化性 12．（本题4分）下列有关金属Na的说法不正确的是 A．钠很软，能用刀切割 B．钠在常温下与氧气反应，生成 C．金属钠常保存在石蜡油或煤油中 D．实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火 13．（本题4分）利用FeSO4制备还原铁粉的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“转化”过程的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑ B．“洗涤”过程可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验沉淀是否洗净 C．“干燥”过程应将固体置于烧杯中加强热快速烘干 D．“焙烧”过程产生的气体可能是CO和CO2的混合气体 14．（本题4分）某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入不产生白色沉淀 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．无色溶液说明不存在、 第II卷（非选择题） 二、填空题（共32分） 15．（本题12分）按要求填空。 (1)NaHCO3的俗名，其电离方程式  。 (2)NaOH的俗名是烧碱，其电离方程式  。 (3)新制氯水中有一种弱酸，其化学式为。 (4)家庭房用的纯碱的化学式：  其电离方程式  。 16．（本题10分）完成下列填空： A．将下列化学方程式改写成离子方程式，离子方程式改写成化学方程式： (1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； (2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu。 B．写出下列反应的离子方程式 (1)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气：； (2)盐酸溶液与氢氧化钠溶液：； (3)稀硫酸与氢氧化钡溶液：. 17．（本题10分）按如图所示装置进行实验，回答下列问题(假设各装置中的反应均为完全反应)。 (1)D中的现象是；E处集气瓶内收集到气体的检验方法是。 (2)A中发生反应的化学方程式为。 (3)C中发生反应的化学方程式为。 (4)装置A试管内的NaHCO3有8.4克，若反应生成的气体能全部通过后面的装置，则理论上装置C能增重克。 三、解答题（共12分） 18．（本题12分）某化学兴趣小组用如图装置(夹持和加热装置已省略)来研究乙醇催化氧化的实验。    回答下列问题： (1)A中热水可实现均匀加热，使挥发；C中U形管收集到的液体中，含有的有机物为(填名称)。 (2)B中氧化铜生成铜的化学方程式为。 (3)反应结束后，硬质玻璃管中黑色固体全部变红，查阅资料得知：氧化亚铜为红色固体，可以发生反应：。同学们对反应结束后的红色固体成分提出猜想。 猜想1：固体为铜 猜想2：固体为氧化亚铜 猜想3：固体为铜和氧化亚铜的混合物 ①甲同学取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸中，固体部分溶解，溶液变蓝，则猜想不成立。 ②乙同学取少量反应后的固体，加入稀硝酸中，固体全部溶解，得出猜想2成立，其他同学对此提出质疑，理由是。 ③在老师的指导下，丙同学取20 g反应后的固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、、干燥，称量得知干燥后的固体为18 g，得出猜想成立。 试卷第2页，共5页 试卷第1页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度高一化学期中考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A A B D A D A A 题号 11 12 13 14 答案 C B C B 1．D 【详解】A．反应I中HCl中氯元素化合价升高被氧化，所以HCl为还原剂，故A错误； B．反应Ⅱ中Cl2得电子化合价降低，发生还原反应，故B错误； C．反应I中HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，所以还原性HCl>CoCl2，同理I2的还原性强于HCl，故C错误； D．反应I中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，所以氧化性Co2O3>Cl2，同理Cl2的氧化性大于HIO3，故D正确； 综上所述答案为D。 2．A 【详解】A．Fe2O3除了和酸式盐溶液如NaHSO4溶液反应生成硫酸铁外，只有和稀硫酸反应才能一步生成Fe2(SO4)3，故A选； B．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，则Fe转化成FeCl3时不需要加入酸，故B不选； C．NaOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，则NaOH转化成NaCl时不需要加入酸，故C不选； D．BaCl2和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，则BaCl2转化成BaSO4时不需要加入酸，故D不选； 答案选A。 3．A 【详解】A． 是由钠离子和构成的，是由钠离子和构成的，都含有，故A正确； B． 含有的是，不含，B项错误； C． 不是碱性氧化物，属于过氧化物，C项错误； D． 是淡黄色固体，D项错误； 故选A。 4．A 【详解】A．反应③中Fe3+转化为Fe2+化合价降低，被还原，A错误； B．根据反应2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－中各物质的系数关系可知，当有1个Cl2被还原时，有2 个Br－被氧化，B正确； C．同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①可知氧化性Br2>Fe3+，由反应②可知氧化性Cl2>Br2，由反应③可知氧化性Fe3+>I2，综上所述氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，C正确； D．同一化学反应中还原剂的还原性大于还原产物，由反应①可知还原性Fe2+>Br-，由反应②可知还原性Br->Cl-，由反应③可知还原性I->Fe2+，综上所述还原性I->Fe2+>Br->Cl-，D正确； 综上所述答案为A。 5．B 【详解】能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；H2SO4为酸、CO2为酸性氧化物、KOH为碱， Na2O能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；故答案选B。 6．D 【详解】A. BaCO3为难溶性沉淀，在离子方程式中要保留化学式，不能用离子方程式SO＋Ba2＋==BaSO4↓来表示，故A不符合题意； B. BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl对应的离子方程式为：CO＋Ba2＋==BaCO3↓，故B不符合题意； C. Ba(OH)2＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋BaSO4↓对应的离子方程式为：，故C不符合题意； D. BaCl2＋Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl对应的离子方程式为：SO＋Ba2＋==BaSO4↓，故D符合题意； 答案选D。 7．A 【详解】向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)=0.25mol，令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol，ymol，则： 所以,0.5x+0.5y=0.25，44x+18y=11.6，解得：x=0.1mol，y=0.4mol，故原混合物中CO2和水蒸气的质量比为(0.1×44)：(0.4×18)=11：18，故选A。 8．D 【详解】A．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以KClO3在反应中得到电子，A正确； B．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以ClO2是KClO3得到电子后的还原产物，B正确； C．在该反应中C元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，C正确； D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，每反应生成1个H2O时时也1个ClO2，反应过程中有1个电子发生转移，D错误； 故合理选项是D。 9．A 【详解】A．SiO2与HF溶液反应没有生成对应的盐，SiO2不是碱性氧化物更不是两性氧化物，A不正确； B．将CO2通入Na2SiO3溶液中，发生复分解反应，产生胶状沉淀H2SiO3，则表明碳酸酸性比H2SiO3强，B正确； C．钠投入水中，钠熔化，则表明反应放热且钠的熔点不高，C正确； D．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，表明气体呈碱性，则必为NH3，原溶液中含有NH4+，D正确； 故选A。 【点睛】碱性氧化物与酸反应生成盐和水，酸性氧化物与碱反应生成盐和水；两性氧化物与酸、碱反应均生成盐和水；二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，由于四氟化硅不属于盐，所以二氧化硅不属于碱性氧化物。 10．A 【详解】A．NaOH是碱，属于化合物，在水中或熔融状态下能够发生电离产生自由移动的Na+、OH-而导电，属于电解质，选项A符合题意； B．食盐水能够导电，但食盐水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，选项B不符合题意； C．蔗糖是由分子构成的化合物，在水溶液中或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，选项C不符合题意； D．铁能够导电，但铁是单质，不是化合物，因此不属于电解质，选项D不符合题意； 答案选A。 11．C 【详解】A.氢元素的化合价从+1降低到0，得到电子，是氧化剂，镁元素的化合价从0价升高到+2价，失去电子，镁是还原剂，A项错误； B.氢元素得到电子，被还原，B项错误； C.氢元素的化合价从+1降低到0，得到1个电子，1个H2生成时，有2个电子转移，所以有0.5个氢气生成时转移1个电子，C项正确； D.镁作还原剂，具有还原性，D项错误。 12．B 【详解】A．金属钠很软，能用刀切割，故A正确；     B．钠在常温下与氧气反应生成Na2O，加热时反应生成，故B错误； C．钠易与氧气、水反应，金属钠常保存在石蜡油或煤油中，故C正确；     D．钠性质活泼，与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，不能用水灭火，钠着火时可用沙土盖灭，故D正确； 选B。 13．C 【详解】A．“转化”过程加入的NH4HCO3溶液可电离产生，进一步电离产生H+和，反应得FeCO3、H2O和CO2，选项A正确； B．“洗涤”过程是洗去FeCO3表面附着的、等离子，此法用检验是否存在来证明沉淀是否洗净，选项B正确； C．“干燥”过程不可在烧杯中强热，选项C错误； D．“焙烧”过程Fe2+被还原，碳被氧化可能生成CO和CO2的混合气，选项D正确； 答案选C。 14．B 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，由于第一步加入过量的盐酸，则原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【详解】A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A正确； B．滤液2中含有过量的Ba(OH)2，加入产生白色沉淀碳酸钡，B错误； C．根据分析，原溶液中一定存在，一定不存在，C正确； D．根据分析，无色溶液说明不存在、，D正确； 故选B。 15．(1) 小苏打 NaHCO3= Na++HCO (2)NaOH= Na++OH- (3)HClO (4) Na2CO3 Na2CO3= 2Na++CO 【详解】（1）NaHCO3的俗名小苏打，属于盐为强电解质，其电离方程式NaHCO3= Na++HCO； （2）NaOH的俗名是烧碱，其电离方程式NaOH= Na++OH-； （3）氯气和水生成盐酸、次氯酸，新制氯水中有一种弱酸为次氯酸，其化学式HClO； （4）纯碱为碳酸钠，化学式Na2CO3，其电离方程式Na2CO3= 2Na++CO。 16． CO+2H+=CO2↑+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+2H+=Zn2++H2↑ H++OH-=H2O 2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O 【详解】根据物质的化学性质,结合离子方程式的书写方法完成此题。 A .(1)碳酸钠和盐酸都属于强电解质,在溶液中完全电离,反应生成二氧化碳气体和水,反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；因此，本题正确答案是: CO32-+2H+=CO2↑+H2O； (2)该反应为铁与可溶性铜盐的置换反应,如Fe+CuSO4= FeSO4+Cu等；因此，本题正确答案是: Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu； B．(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；因此，本题正确答案是: Zn+2H+=Zn2++H2↑； (2)盐酸溶液与氢氧化钠溶液混合反应,为强酸与强碱的中和反应,反应的离子方程式为H++OH-=H2O；因此，本题正确答案是: H++OH-=H2O (3)稀硫酸为二元强酸,氢氧化钡为二元强碱,二者反应生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O；因此，本题正确答案是: 2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 17．(1) 有气泡冒出 把集气瓶从水槽中拿出放正，用带火星的木条伸入集气瓶中，若能复燃则证明为氧气 (2)2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O (3)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (4)1.4 【分析】A中发生NaHCO3分解反应，生成的CO2气体通过浓硫酸干燥，CO2进入C装置中与Na2O2发生反应，D装置可以检验CO2是否与Na2O2完全反应，E收集O2。 【详解】（1）D装置可以检验CO2是否与Na2O2完全反应，若无CO2剩余，则澄清石灰水不变浑浊，但CO2与Na2O2反应有O2生成，故可看到溶液中有气泡冒出；E中收集到的气体是O2，检验氧气方法为把集气瓶从水槽中拿出放正，用带火星的木条伸入集气瓶中，若能复燃则证明为氧气； （2）A中发生NaHCO3分解反应，化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O； （3）生成的CO2气体通过浓硫酸干燥，CO2进入C装置中与Na2O2发生反应，化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2； （4）A中发生的反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O，根据反应方程式可知，每消耗168gNaHCO3会生成44g CO2气体，则8.4克NaHCO3完全反应生成CO2的质量为2.2g，CO2与C中的Na2O2完全反应，生成氧气，设固体增重xg，根据反应方程式有： 列式计算，解得x=1.4，故固体增重1.4g。 18．(1) 乙醇 乙醛、乙醇 (2)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (3) 1 硝酸具有强氧化性，能将Cu完全反应 洗涤 3 【分析】用干燥的N2排除装置中的空气，排净空气后继续将干燥的N2鼓入A装置含有无水乙醇的试管中，乙醇在热水的作用下转化成乙醇蒸气进入到B装置内与CuO反应，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，乙醇被氧化成乙醛，乙醛是产物，装置C中降低温度使生成的乙醛和过量的乙醇及生成的水转化成液态。 【详解】（1）根据分析，A中热水使乙醇蒸发；根据分析，C中U形管收集到的有机物有乙醛、乙醇； （2）根据分析，B中氧化铜生成铜的化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O； （3）①若固体只有Cu，Cu不与硫酸反应，因此固体不会溶解，故猜想1错误； ②硝酸具有强氧化性，能与Cu反应，猜想2和猜想3均可以被硝酸溶解，因此乙同学的猜想有问题； ③要得到固体的准确质量，反应完后过滤，对固体进行洗涤、干燥；假设得到的固体是Cu和Cu2O的混合物，设Cu2O的物质的量为x，Cu的物质的量为y，计算后若x、y均为正值，则说明猜想3正确，若y=0，则说明猜想2正确。根据题意及Cu2O与酸的方程式可得方程组：，解得，x、y均为正值，因此猜想3正确。 答案第6页，共6页 答案第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $