精品解析：安徽淮北市第十二中学2025-2026学年度第一学期期教学质量检测化学试题

2025-2026学年度第一学期期中教学质量检测 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷､草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：必修第一册第一章-第二章第一节。 可能用到的相对原子质量为：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分) 1. 某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A. 用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C. 用量筒量取水时，俯视刻度线 D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 2. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 3. 下列叙述正确的是 A. 溶于水能导电，所以溶液是电解质 B. 固体不导电，所以是非电解质 C. 铁丝、铝片均能导电，所以它们都是电解质 D. 熔融NaOH能导电，所以NaOH是电解质 4. 下列有关分散系的说法正确的是 A. 丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B. 蛋白质溶液、胶体和澄清石灰水均属于溶液 C. 按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D. 溶液、胶体和浊液都属于分散系 5. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 6. 实验是学习化学的重要途径，下列关于氢氧化铁胶体的制备中叙述错误的是 A. 实验中需要使用饱和溶液 B. 煮沸至液体呈红褐色，再继续加热 C. 氢氧化铁胶体的丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的 D. 该分散系中分散质的粒子直径为1∼100nm 7. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl NaCl CO C NaOH MgO D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径不同 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 通电时，溶液中的溶质粒子一定分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动 9. 下列实验或装置不能达到实验目的的是 A．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．收集Cl2 C．测量氯水的pH D．检验Na2O2与水反应生成的气体 A. A B. B C. C D. D 10. 在给定条件下，下列涉及含钠物质的转化均能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液溶液 D. 溶液溶液溶液 11. 关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述正确的是 A. 向碳酸氢钠中加入少量水，伴有放热现象 B. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C. 碳酸钠固体加热分解，质量减少 D. 等质量的两种固体与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多 12. 实验室欲用固体配制溶液，下列说法正确的是 A. 需称取固体 B. 进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 C. 在托盘天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 D. 定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 13. 下列溶液中，与溶液所含的物质的量浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 14. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1.8 g的中，所含电子总数为 B. 1 mol·L-1的NaOH溶液中，所含Na＋总数为 C. 46 g NO2和N2O4的混合物中，所含原子总数为3 D. 标准状况下，H2和O2各11.2 L相混合，混合气体所含分子总数为 15. 离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示 A. 碳酸钙与盐酸的反应 B. 碳酸钠与盐酸之间的反应 C. 碳酸钠与醋酸的反应 D. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应 16. KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A. K+和 B. Na+和OH- C. H+和OH- D. K+和 二、非选择题(本题共4题，共52分) 17. 请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各问题。 （1）2mol NO与3mol NO2的分子数之比为___________，分子中原子总数之比为___________。 （2）将9.5gMgCl2配成250mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L，其中Cl-的物质的量浓度为___________mol/L。 （3）2.4g金属镁由原子完全变成离子时，___________(“得到”或“失去”)电子的数目为___________。 （4）写出计算过程：6.5g Zn与100mL 3mol/L HCl溶液充分反应，生成的H2的体积为___________(标准状况下)L，反应结束后剩余盐酸的浓度为___________mol/L(假设反应后溶液的体积不变)。 18. 离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写： （1）请写出元素周期表中14号元素的名称和原子结构示意图___________、___________。 （2）写出下列物质在水中的电离方程式：①FeCl2：___________；②NaHCO3：___________。 （3）写出下列反应的离子方程式：①金属钠与水反应：___________；②制备84消毒液：___________。 （4）写出一个离子反应方程式所对应的化学方程式：___________。 19. 实验室需使用80 mL 2 mol/L稀硫酸进行有关实验，请你用98%的浓硫酸进行配制。 （1）已知浓硫酸的密度为1.84 g/mL，则其物质的量浓度为___________mol/L。 （2）配制上述溶液需量取浓硫酸___________mL。 （3）量取浓硫酸后，稀释浓硫酸的操作是___________。 （4）转移溶液后，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是___________。 （5）写出定容的操作___________。 （6）若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①容量瓶洗涤后没有干燥：___________； ②移液时有一滴液体洒落：___________； ③定容时俯视容量瓶刻度线：___________。 20. 某学校兴趣小组为研究NaHCO3(含少量NaCl)的纯度，设计了以下实验。 已知：a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 实验步骤： ①检查装置气密性后，各装置分别装入药品，B中装入ag样品，称量装置D的质量为b g。 ②先连接好装置A、B、C，通入一段时间的空气，再连接上装置D、E。 ③加热装置B，一段时间后停止加热，再通入一段时间空气。…… ④再次称量装置D的质量为c g。…… 回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （2）浓硫酸的作用是___________。 （3）步骤③中通入一段时间空气的作用是___________。 （4）实验测得生成的气体的物质的量为___________mol，NaHCO3的质量分数为___________。 （5）若无装置E，则NaHCO3的质量分数为___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中教学质量检测 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷､草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：必修第一册第一章-第二章第一节。 可能用到的相对原子质量为：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分) 1. 某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A. 用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C. 用量筒量取水时，俯视刻度线 D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，需葡萄糖质量为，称量时需用到游码，砝码放在左盘时，葡萄糖实际质量=砝码质量-游码质量，导致溶质质量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，A不符合题意； B．转移葡萄糖时纸上有少量残留，会使溶解的溶质质量偏小，所配溶液浓度偏低，B不符合题意； C．用量筒量取水时俯视刻度线，读取的数值大于实际量取水的体积，导致溶剂质量偏小，溶质质量不变，所配溶液浓度偏高，C符合题意； D．溶液具有均一性，配好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，不会改变溶液的浓度，D不符合题意； 故选C。 2. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，A错误； B．NaCl固体由钠离子和氯离子构成，但离子被束缚不能自由移动，故不能导电，并非不含离子，B错误； C．NaCl在水溶液中因水分子作用发生电离产生自由移动的离子，电离无需通电，通电是离子定向移动导电的条件，C错误； D．熔融NaCl能导电，说明其在熔融状态下可电离出自由移动的离子，故NaCl是电解质，D正确； 故选D。 3. 下列叙述正确的是 A. 溶于水能导电，所以溶液是电解质 B. 固体不导电，所以是非电解质 C. 铁丝、铝片均能导电，所以它们都是电解质 D. 熔融NaOH能导电，所以NaOH是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是化合物本身，而Na2CO3溶液是混合物，不能称为电解质，A错误； B．KNO3固体虽不导电，但熔融或溶于水后能导电，属于电解质，B错误； C．铁丝、铝片是金属单质，电解质必须是化合物，C错误； D．熔融NaOH自身电离出离子导电，符合电解质的定义，D正确； 故选D。 4. 下列有关分散系的说法正确的是 A. 丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B. 蛋白质溶液、胶体和澄清石灰水均属于溶液 C. 按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D. 溶液、胶体和浊液都属于分散系 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特征现象，但胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，A错误； B．蛋白质溶液属于胶体，胶体是胶体，澄清石灰水是溶液，三者不全是溶液，B错误； C．胶体按分散剂状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，而非按分散质分类，C错误； D．分散系包括溶液（分散质粒子直径＜1 nm）、胶体（分散质粒子直径介于1~100 nm）和浊液（分散质粒子直径＞100 nm），D正确； 故答案选D。 5. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体整体呈电中性，胶体粒子可能带电；由图可知，碘化银胶体粒子[胶核(AgI)n吸附Ag+]带正电荷，但碘化银胶体本身不带电，A错误； B．渗析利用半透膜分离胶体与溶液中的小分子或离子，碘化银胶体粒子直径较大不能透过半透膜，硝酸钾溶液中的K+、可透过半透膜，故可用渗析法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，B正确； C．胶体粒子直径为1~100 nm，1 pm=10-3 nm，1~100 pm远小于胶体粒子直径范围，C错误； D．碘化银固体与水混合若形成悬浊液（粒子直径>100 nm），不会产生丁达尔效应；只有形成胶体时才会产生，D错误； 故答案选B。 6. 实验是学习化学的重要途径，下列关于氢氧化铁胶体的制备中叙述错误的是 A. 实验中需要使用饱和溶液 B. 煮沸至液体呈红褐色，再继续加热 C. 氢氧化铁胶体的丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的 D. 该分散系中分散质的粒子直径为1∼100nm 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，使用饱和溶液正确，A正确； B．当液体呈红褐色时，应停止加热，继续加热会导致胶体聚沉，B错误； C．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，描述正确，C正确； D．胶体分散质粒子直径范围为1~100nm，描述正确，D正确； 故选B。 7. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl NaCl CO C NaOH MgO D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐不属于碱，A错误； B．CO不能和酸反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．电离出的阳离子全部为属于酸，NaOH电离出的阴离子全部为属于碱，由金属阳离子和酸根离子构成属于盐，能和碱反应只生成盐和水属于酸性氧化物，MgO能和酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，分类均正确，C正确； D．电离出的阳离子有和，属于酸式盐不属于酸，D错误； 故选C。 8. 下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径不同 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 通电时，溶液中的溶质粒子一定分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液整体呈电中性，胶体整体也为电中性，仅部分胶体的分散质粒子（胶粒）带电，A错误； B．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，溶液中分散质粒径＜1 nm，胶体中分散质粒径为1~100 nm，B正确； C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子的运动均为无规则热运动，并非溶液中溶质粒子运动有规律，C错误； D．若溶质为非电解质，通电时溶液中溶质粒子不会向两极移动；若胶体分散质粒子不带电（如淀粉胶体），通电时分散质粒子也不会向某一极移动，“一定”表述不成立，D错误； 故选B。 9. 下列实验或装置不能达到实验目的的是 A．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．收集Cl2 C．测量氯水的pH D．检验Na2O2与水反应生成的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较和的热稳定性时，热稳定性差，应放在温度较低的位置（如试管口附近），放在温度较高的试管底部。加热后，若分解产生使澄清石灰水变浑浊，而不分解，可证明稳定性弱于，装置合理，A正确； B．密度大于空气，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入（长进短出），装置符合收集要求，B正确； C．氯水中含，具有强氧化性和漂白性，会使pH试纸先变红后褪色，无法准确读取pH值，不能达到测量目的，C错误； D．与水反应生成，能使带火星的木条复燃，用带火星木条检验气体，装置可达到目的，D正确； 故选C。 10. 在给定条件下，下列涉及含钠物质的转化均能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液溶液 D. 溶液溶液溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在氧气中加热生成Na2O2而非Na2O，第一步反应错误，A不能实现； B．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3（需NH3参与），第一步不成立，B不能实现； C．NaOH溶液与过量CO2反应生成NaHCO3而非Na2CO3，第二步产物错误，C不能实现； D．NaHCO3与NaOH生成Na2CO3，Na2CO3再与CO2和H2O反应生成NaHCO3，两步均正确，D能实现； 故选D。 11. 关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述正确的是 A. 向碳酸氢钠中加入少量水，伴有放热现象 B. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C. 碳酸钠固体加热分解，质量减少 D. 等质量的两种固体与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸钠溶于水才会出现放热现象，A错误； B．澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠反应均会生成碳酸钙白色沉淀，无法鉴别二者，B错误； C．碳酸钠热稳定性较强，加热条件下不会分解，固体质量无明显变化，C错误； D．碳酸钠摩尔质量为106 g/mol，碳酸氢钠摩尔质量为84 g/mol，根据可知，等质量时碳酸氢钠的物质的量更大，二者与足量盐酸反应时碳元素全部转化为CO2，因此碳酸氢钠产生的气体更多，D正确； 故选D。 12. 实验室欲用固体配制溶液，下列说法正确的是 A. 需称取固体 B. 进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 C. 在托盘天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 D. 定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 【答案】A 【解析】 【详解】A．计算所需NaOH质量为1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，需称取4.0gNaOH固体，A正确； B．容量瓶检漏需倒置并旋转瓶塞检查两次，仅倒置一次不充分，B错误； C．NaOH易潮解且有腐蚀性，应置于小烧杯中称量，垫纸称量会导致误差、腐蚀托盘，C错误； D．定容时若加水超过刻度线，必须重新配制，吸出液体会使所配溶液的浓度偏低，D错误； 故选A。 13. 下列溶液中，与溶液所含的物质的量浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】NaCl在水溶液中电离为Na+和Cl-，0.5 mol/L NaCl溶液中的Cl-浓度为0.5 mol/L。NaClO在水溶液中电离为Na+和ClO-，无Cl-；AlCl3在水溶液中电离为Al3+和Cl-，Cl-浓度为0.25 mol/L×3=0.75 mol/L；HCl在水溶液中电离为H+和Cl-，Cl-浓度为0.5 mol/L；MgCl2在水溶液中Mg2+和Cl-，Cl-浓度为1 mol/L×2=2 mol/L，故选C。 14. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1.8 g的中，所含电子总数为 B. 1 mol·L-1的NaOH溶液中，所含Na＋总数为 C. 46 g NO2和N2O4的混合物中，所含原子总数为3 D. 标准状况下，H2和O2各11.2 L相混合，混合气体所含分子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1.8g 的物质的量为，每个含10个电子，总电子数为，A正确； B．仅给出NaOH溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法根据计算的物质的量及总数，B错误； C．和的最简式均为，46 g混合物中单元的物质的量为，每个单元含3个原子，总原子数为，C正确； D．标准状况下，11.2 L 和11.2 L 的物质的量均为0.5 mol，二者常温常压下不反应，总物质的量为1 mol，分子总数为，D正确； 故选B。 15. 离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示 A. 碳酸钙与盐酸的反应 B. 碳酸钠与盐酸之间的反应 C. 碳酸钠与醋酸的反应 D. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶物，离子方程式中需写化学式，不能拆为，A错误； B．碳酸钠是可溶性强电解质，可拆为，盐酸是强酸可拆为，二者反应的离子方程式符合题干表达式，B正确； C．醋酸是弱酸，属于弱电解质，离子方程式中需写化学式，不能拆为，C错误； D．难溶性碳酸盐（如碳酸钙）不能拆为，弱酸（如醋酸）不能拆为，因此该离子方程式不能表示一切碳酸盐与一切酸的反应，D错误； 故选B。 16. KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A. K+和 B. Na+和OH- C. H+和OH- D. K+和 【答案】C 【解析】 【详解】KOH和NaHSO4的溶液混合后发生反应生成硫酸钾、硫酸钠和水。离子方程式为H＋+OH－＝H2O，实际参加反应的离子是H＋、OH－。 答案选C。 二、非选择题(本题共4题，共52分) 17. 请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各问题。 （1）2mol NO与3mol NO2的分子数之比为___________，分子中原子总数之比为___________。 （2）将9.5gMgCl2配成250mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L，其中Cl-的物质的量浓度为___________mol/L。 （3）2.4g金属镁由原子完全变成离子时，___________(“得到”或“失去”)电子的数目为___________。 （4）写出计算过程：6.5g Zn与100mL 3mol/L HCl溶液充分反应，生成的H2的体积为___________(标准状况下)L，反应结束后剩余盐酸的浓度为___________mol/L(假设反应后溶液的体积不变)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. 失去 ②. （或） （4） ①. 2.24 ②. 1 【解析】 【小问1详解】 ，为阿伏加德罗常数，相同条件下分子数之比等于物质的量之比，因此分子数之比为；每个分子含2个原子，每个分子含3个原子，总原子物质的量之比为，即原子总数之比为； 【小问2详解】 的摩尔质量为，其物质的量，溶液体积为，溶质物质的量浓度；电离出2个，因此； 【小问3详解】 的摩尔质量为，，转化为时化合价升高，每个原子失去2个电子，故失电子总物质的量为，数目为； 【小问4详解】 先计算反应物物质的量：，，反应为，0.1 mol 完全反应消耗0.2 mol，过量，按的量计算：生成，标况下体积；剩余物质的量为，溶液体积不变，故剩余盐酸浓度。 18. 离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写： （1）请写出元素周期表中14号元素的名称和原子结构示意图___________、___________。 （2）写出下列物质在水中的电离方程式：①FeCl2：___________；②NaHCO3：___________。 （3）写出下列反应的离子方程式：①金属钠与水反应：___________；②制备84消毒液：___________。 （4）写出一个离子反应方程式所对应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 硅 ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 原子序数等于原子核内质子数，14号元素为硅；硅核外电子分层排布，K层最多排2个电子，L层最多排8个电子，剩余4个电子排在M层，因此对应原子结构示意图为：； 【小问2详解】 氯化亚铁是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离，生成亚铁离子和氯离子，电离方程式为：；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中第一步完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：； 【小问3详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，；⏐制备84消毒液是氯气和氢氧化钠溶液的反应，反应为歧化反应生成和和，依据得失电子守恒和原子、电荷守恒，离子方程式为：； 【小问4详解】 该离子方程式表示可溶性钡盐与可溶性碳酸盐反应，仅生成碳酸钡沉淀和可溶性强电解质的反应，化学方程式为（合理即可）。 19. 实验室需使用80 mL 2 mol/L稀硫酸进行有关实验，请你用98%的浓硫酸进行配制。 （1）已知浓硫酸的密度为1.84 g/mL，则其物质的量浓度为___________mol/L。 （2）配制上述溶液需量取浓硫酸___________mL。 （3）量取浓硫酸后，稀释浓硫酸的操作是___________。 （4）转移溶液后，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是___________。 （5）写出定容的操作___________。 （6）若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①容量瓶洗涤后没有干燥：___________； ②移液时有一滴液体洒落：___________； ③定容时俯视容量瓶刻度线：___________。 【答案】（1） 18.4 （2） 10.9 （3） 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 （4） 保证溶质全部转移至容量瓶，避免所配溶液浓度偏低 （5） 向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切 （6） ①. 无影响 ②. 偏低 ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 利用物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入、、，计算得； 【小问2详解】 实验室无80 mL规格容量瓶，需选用100 mL容量瓶配制。根据稀释前后溶质物质的量不变，即，代入数据得； 【小问3详解】 浓硫酸密度大于水且稀释放出大量热，为防止液体暴沸飞溅，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时搅拌散热； 【小问4详解】 烧杯和玻璃棒上残留有溶质，洗涤并转移洗涤液可保证所有溶质都进入容量瓶，避免溶质损失导致浓度偏低； 【小问5详解】 定容时先直接加水至距离刻度线1~2 cm处，防止加水过多，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切，保证溶液体积准确； 【小问6详解】 根据分析误差：①容量瓶未干燥，对溶质总物质的量和最终溶液体积均无影响，故浓度无影响； ②移液时液体洒落，溶质减小，不变，浓度偏低； ③定容俯视刻度线，实际溶液体积偏小，不变，浓度偏高。 20. 某学校兴趣小组为研究NaHCO3(含少量NaCl)的纯度，设计了以下实验。 已知：a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 实验步骤： ①检查装置气密性后，各装置分别装入药品，B中装入ag样品，称量装置D的质量为b g。 ②先连接好装置A、B、C，通入一段时间的空气，再连接上装置D、E。 ③加热装置B，一段时间后停止加热，再通入一段时间空气。…… ④再次称量装置D的质量为c g。…… 回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （2）浓硫酸的作用是___________。 （3）步骤③中通入一段时间空气的作用是___________。 （4）实验测得生成的气体的物质的量为___________mol，NaHCO3的质量分数为___________。 （5）若无装置E，则NaHCO3的质量分数为___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） （2）吸收反应生成的水蒸气，防止其进入D中影响质量测定 （3）使反应生成的二氧化碳被D充分吸收 （4） ①. ②. （5）偏大 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳干扰碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的检验；装置B中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；装置C中盛有的浓硫酸用于吸收反应生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置D中，干扰二氧化碳质量的测定；装置D中盛有的碱石灰用于吸收反应生成的二氧化碳；装置E中盛有的碱石灰用于防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置 D中，避免导致测得的二氧化碳的质量偏大。 【小问1详解】 装置B中是碳酸氢钠受热分解，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的作用是：吸收反应生成的水蒸气，防止其进入D中影响质量测定； 【小问3详解】 反应结束后，装置B中仍残留有生成的气体。③中通入一段时间空气的作用是：使反应生成的二氧化碳被D充分吸收； 【小问4详解】 装置D反应前后的质量差，就是生成的二氧化碳的质量：，二氧化碳的物质的量：，根据方程式可知碳酸氢钠的质量：，质量分数：； 【小问5详解】 装置E中的碱石灰可以防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D。若无装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气会被D吸收，导致测得的D的质量差(c−b)偏大，因此计算出的质量分数会偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $