河南省新乡市红旗区2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

新乡市新誉佳高级中学 2025-2026学年第一学期期中考试 高三化学试卷 一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合 题意) 1-5 CDCDC 6-10ABBAA 11-15CCBAA 16-20CBBDB 二、非选择题（本题共2大题，每空2分，共40分） 21. (1)分液漏斗 (2)MnO2+4HC1(浓)△MmC1,+C1,个+2H,0 (3)HC1 H,0 B A (4)不合理，碱石灰与氯气反应，无法除杂和干燥氯气 (5)BC (6)乙 (7)BD 22. (1)恒压滴液漏斗 冷凝、回流 (2)250 (3)H,C,O+Fe2=FeC,O+2H (4)热水 (⑤)滴加KSCN溶液，若溶液变红色 不能 (6)5、1、8、5、1、4 (7)2 偏大新乡市新誉佳高级中学 2025-2026学年第一学期期中考试 高三化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 出题人：杨璐 审题人：李平 相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32 C135.5K39 Mn55 Fe56 一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.按物质组成分类，KA1(SO4)212H20属于() A.酸 B.碱 C盐 D.混合物 2.下列属于物理变化的是() A.煤的气化B.天然气的燃烧 C.烃的裂解 D.蒸馏 3对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是() A.向FeB12溶液中通入过量Cl2:2Fe2++Cl2一2Fe3+2CI B.大理石与醋酸反应：CO32+2CH3C0OH一2CH3C0O+H20+C02↑ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：SO2+B2+2H2O一SO42+2Br+4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4+16H+C2O42-一2Mn2+10C02↑+8HzO 4.下列指定反应的离子方程式正确的是（) A.氯气溶于水：C12+H20一2H+C1+C10 B.Na2C03溶液中C032的水解：C032-+H2O一HCO3+OH C.酸性溶液中KIO,与KI反应生成I2:IO3+I+6H+一I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OH一BaCO3+H2O 5.水溶液中能大量共存的一组离子是() A.NH4、Ba2+、Br、CO32- B.C1、SO32、Fe2+、Ht C.K+、Nat、SO42、MnO4 D.Nat、Ht、NO3、HCO3 6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.在澄清透明的溶液中：Fe3+、Mn2、SO?、C1 B.能使甲基橙显红色的溶液中：Zm2、H、ClO、I C.含0.1molL1 NaHSO4的溶液：K、A13*、NO3、CO3 c(H) D.- =l.0×1012的溶液：NH4、Na、HCO3、NO3 c(OH) 7.关于反应Na2S2O3+H2SO4一Na2SO4+S+SO2↑+H2O,下列说法正确的是() A.H2SO4发生还原反应 BNaS2O3既是氧化剂又是还原剂 C氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D.1 mol Na2S203发生反应，转移4mol电子 8.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是() A.Cl2→C1 B.I→I2 C.S02→S032- D.CuO→Cu 9.关于反应NHNO3十Zn一ZnO十N2↑十2H2O,下列说法正确的是( A.生成1mol的ZnO,共转移5mol电子 B.NH4NO3只作氧化剂 C.该反应中氧化产物只有ZnO D.每产生448mLN2,生成0.72gH20 10.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.26gHCC一H中含有σ键的数目为3NA B.1L1molL1NH4NO3溶液中含NH的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2LH2,转移电子数目为NA 11.N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.18gD20和18gH20中含有的质子数均为10NA B.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N4 C.Na2O2与H20反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2molN0与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 12.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知溶液中Fe3物质的量浓度为0.01molL1,S0?物质的 量浓度为0.03mol1L1,则此溶液中Na的物质的量浓度为() A.0.01 molL1 B.0.02 mol L1 C.0.03 molL1 D.0.06 mol.L1 13.下列实验操作或处理方法错误的是( A.点燃H2前，先检验其纯度 B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 14.下列实验装置使用不正确的是( ) 温度计 玻璃 搅拌器 内筒 杯盖 隔热层 外壳 ① ② ③ ④ A.图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B.图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C图③装置用于测定中和反应的反应热 D.图④装置用于制备乙酸乙酯 15.某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaC12溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是() A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3 16.以下是实验室制取、收集、千燥、存放气体的装置图，有关说法正确的是() A.实验室用高锰酸钾制取氧气可使用装置② B.实验室收集氢气和二氧化碳均可使用装置③，气 体从导管b进入 C.实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气 浓 体从导管a进入 D.实验室均可用排水法收集氧气和氨气，并且如 ① ② ③ ④ ⑤ 图⑤临时存放 17.已知C1O2极易溶于水，实验室制备ClO2的反应为2NaC1O3+SO2+HSO4=2C1O2+2 NaHSO4, 下列有关实验室制备C1O2的实验原理和装置不能达到实验目的的是( ) 70% CIO 尾气 A.用装置甲获取SO2 S0,→ SO. B. 用装置乙制备ClO2 NaClO, NaOH C. 用装置丙吸收C1O2 溶液 Na SO. HSO 溶液、痱 D.用装置丁处理尾气 甲 溶液 丙 18.氨是重要的化工原料，能与CaCl2结合生成CaCl28NH3,加热条件下NH3能将CuO还原成Cu,实验室 制取少量H3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是() 浓氨水 无水 干燥的 湿润的 红色石 红色石 Ca0固体 e 蕊试纸碱石灰蕊试纸 甲 丙 A.用装置甲制取NH B.用装置乙干燥NH C.用装置丙检验NH3水溶液呈碱性 D.用装置丁探究NH3的还原性 19.下列实验中，不能达到实验目的的是( ) A由海水制取蒸馏水 B萃取碘水中的碘 冷凝水 凝水 C分离粗盐中的不溶物 D由FeCl36H2O制取无水FeCl3固体 20.下列除杂方案错误的是( 选项被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A cO(g) C02(g) NaOH溶液、浓H2SO4 洗气 B. NH4CI(aq) Fe3+(ag) NaOH溶液 过滤 C Clz(g) HCI(g) 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气 D NazCO3(s) NaHCO3(s) 灼烧 二、 非选择题（本题共2大题，每空2分，共40分） 21.(20分)某校化学社团活动小组同学在学习完钠、氯及其化合物后设计了如下两组探究实验。 请回答下列问题： 实验一：某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。 浓盐酸 浓盐酸碱石灰(Ca0和 NaOH的混合物) MnO2 MnO, NaOH NaOH ·溶液 溶液 图甲 (1)盛有浓盐酸的仪器名称为 (2)实验室制备氯气的反应的化学方程式是 (3)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有 气体和 需要对氯气进行洗 气，其洗气过程是先让含杂质的氯气通过 再通过 (填字母选项)。 A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C.水 (4)乙同学对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？（合理则填入“合理”二字，如不合理则填入不合 理”并用文字说明理由) (⑤)在实验室制取氯气时，我们可以通过 (填字母选项)检验氯气已经收集满。 A.干燥的有色纸片 B.湿润的有色纸片 C.湿润的KI淀粉试纸 实验二：某小组同学设计实验比较VILA族元素的非金属性：C>Br>I 浸有NaOH C12+ 浓盐酸 溶液的棉花 湿润的淀粉KI试纸 NaBr A 溶液 蘸有KBr溶液的棉球 KI溶液 NaOH溶液 CCI _KMnO, 甲同学设计实验如上左图：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变 为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝。 乙同学设计实验如上右图：向A中通入少量C12充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管， 充分振荡，静置A中液体为橙黄色，试管中的CC4层变为紫红色。 (6)以上两位同学的实验， (填甲或乙)同学的实验能证明非金属性：CI>B>I。 (⑦)除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据 (填字母) A.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 B.HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C.HCI、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强 D.CI、Br、I的还原性逐渐增强 22.（20分)草酸亚铁(FC2O4.相对分子质量144)是一种重要化工原料，可作为合成锂离子电池正 极材料磷酸亚铁锂的原材料。以硫酸亚铁铵[FeSO4个NH4)2SO46H2O]制备草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O) 及相关实验如下。 搅拌器 I.制备：用托盘天平称取18.0g硫酸亚铁铵于400L烧杯中，加入 90mL水、6mL2mol·L1疏酸，加热溶解。将此溶液转移至三口烧瓶 中，通过装置a向三口烧瓶中滴入40mL3mol·L1HzC204溶液。将溶 液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，有黄色沉淀析出。将混合液过滤， 充分洗涤沉淀，再用丙酮洗涤固体产品两遍，抽干并晾干，称量。 (1)装置a的名称为 装置b的作用是 (2)三口烧瓶的最适宜容积为 1mL(填150”、250”或500)。 (3)制备草酸亚铁的反应离子方程式为 (4)己知草酸亚铁的溶解度在冷水中为0.022g/100g,热水中为0.023g/100g,则洗去沉淀表面的易溶性 杂质时采用 洗涤效果更好（填冷水或“热水）。 Ⅱ.产品分析： ()产物的定性试验：取0.5g草酸亚铁样品，用2mol·Ll硫酸溶解，配成5mL水溶液。 Fe3+的检验：取一滴溶液于点滴板上， ,说明有Fe3+存在。 Fe2+的检验：取少量样品溶液，滴入酸性KMnO4溶液。 (b)产物的组成测定：准确称取样品0.1440g于250mL锥形瓶内，加入25mL2mol·L1硫酸使样品溶 解，用浓度为0.02molL1高锰酸钾标准溶液滴定，消耗溶液V1。然后向此溶液中加入2g锌粉和5mL2 molL1疏酸，煮沸溶液5~8im,用NH4SCN溶液在点滴板上检验一滴溶液，如溶液不出现红色，进 行下一步滴定。将溶液过滤至另一个锥形瓶内，用10mL2mol·L1硫酸冲洗残余的锌（无铁单质）和锥 形瓶2~3次，将洗涤液并入滤液内，用高锰酸钾溶液继续滴定至终点，记下体积为V2。 (5)将检验方案补充完整： 。 检验F2+时，若观察到紫红色褪去， (填能”或不能)说明样品中存在Fe2+。 (6配平第二次滴定时发生反应的离子方程式：Fe2+MnO4+H=Fe3+Mn+H2O。 (7)若V1=23.35mL,V2-8.00mL,则n= ;若进行第二次滴定前，用NH4SCN溶液检验时出现 红色，则测得的n值（填偏大偏小”或无影响。■ ■ 2025-2026学年第一学期期中考高三年级 化学答题卡 班级 姓名 学校 考场号 贴条码区域 座位号 注意事项 准考证号 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [0] [0] 0] [0] [0] [0] [0] [0] 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 [1] 1] 1] [1] [1] [1] [1] [1] 2] 2] 2] 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区城书写无效。 [2] [2] [2] [2] [2] 3] [3] 3] [3] [3] [3] [3] [3] 5.保持答卷清洁完整。 4] 「47 [4] [4] [4] [4] [4] [4] 5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] 6] [6 6] [6] [6] [6] 6 [6] 正确填涂■ 错误填涂 XO 【●口☑W形三 7] [7 [7] [7] [7 [7] 7) [7] 考生禁填 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] (山监考老师填弥) 缺考☐ 违规口 [9][9] [9] [9] [9] [9] [9][9] 客观题（共20题，共60分） 1【A】【B]ICJ[D] 6 [A]IBIICI ID] 11【A】IB]【CJID] 16【AJIB]IC】ID1 2【A】IB】ICJ[DI 7【A]IB】IC】[D】 12【A】IB】【C】[D] 17【AJ[B】[C】ID] 3 [A]IB】【CJID] 8【A]IB】IC】【D] 13IA]IB]IC】ID] 18【A]IB][C】[D] 4 IA]IB]IC]ID] 9IA】IB】IC】ID] 14IA】IB]IC】IDJ 19IA】IB】IC1ID] 5IA】IB]IC1ID] 10【A]IB][C]ID] 15【A】IB】IC]ID1 20 [AIIB]ICIID] 主观题（共2题，共40分） 21. (20分) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 请保持答题卡干净整洁，不要污损 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 22.(20分) 请勿在此区域作答或 者做任何标记 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第2页共2页