福建省泉州市永春二中联考2025-2026学年高三上学期期中化学试卷

2025年秋季期中联考高三年化学科试卷 命题人：平山中学姚顺金 审核人：张先进 （考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1016S32C135.5Ca40Cu64 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，每小题只有一项是符合题目要求的） 1.作为福建文化的代表之一，闽南文化历史悠久。下列闽南文化内容中蕴含的化学知识 描述错误的是() A.德化白瓷属于无机非金属材料 B.烟花舞龙中的烟花利用了焰色反应原理，该原理属于物理变化 C.泉州肉粽中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质，它们都属于天然高分子化合物 D.古籍中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶 之干矣”，操作“蒸、捣、焙、封”中最不可能引起化学变化的是“封” 2.董香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是() A.可以发生水解反应 B.能与溴水发生加成 C.含有2种含氧官能团 D.所有碳原子处于同一平面反应 3.下列离子方程式书写正确的是（) A.明矾溶液与过量氨水混合：AI3++4NH3·H20=[A1(OH)4]-+4NH4 B.Ba(OH)2溶液中滴加NaHS04至Ba2+完全沉淀： Ba2++20H+2H++S0=BaS04↓+2H20 通电 C.以铁为电极电解饱和食盐水：2CI厂+2H20=20H-+H2↑+C2T D.将铜丝插入稀硝酸中：3Cu+8H++2N03=3Cu2++2N0↑+4H20 4.“价-类二维图”是元素化合物知识学习的重要模型，下图是某短周期主族元素的“价 -类二维图”，其最高化合价c与最低化合价a的代数和为4。 下列说法正确的是() A.C分子的VSEPR模型为V形 B.可用溴水检验F是否变质 C.实验室可用CuSO,溶液吸收气体A D.工业上通过B→D→E两步转化制备 氢化物单质氧化物酸盐类别 高三年化学科试卷第1页，共6页 5.乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应： 2[Cu(OH)412+CH3CHO CH3COO+Cu2OI+30H+3H20 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1.44gCu0含有的质子数为0.66N B.1mo1OH所含电子数目为9Na C.标准状况下，消耗22.4 LCHCH0时，转移电子的数日为2N D.0.1mo1·LCHC00Na溶液中含有的CHC00数目小于0.1N 6.一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序 数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数 的三倍。下列说法正确的是() A.第一电离能：Y>X>W B.Y的氢化物只含有极性键 C.Q、X、Y可以形成离子化合物 D.W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 7.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是() 乙醇、乙酸 2%AgNO3溶液 浓硫酸 饱和碳酸 二 钠溶液 2%稀氨水 稀硫酸 浓硫酸 A.配制银氨溶液 B.除去C12中的HC1并 C.制取乙酸乙酯（必 D.分离溴苯和苯 干燥 要时可加沸石) A.A B.B C.C D.D 8.氮化硅(S1N)薄膜是一种性能优良的重要介质材料，常用于集成电路制造中的介质绝 缘。一种以硅块（主要含Si,杂质为少量F©、Cu的单质及化合物）为原料制备氮化硅的工 艺流程如下： 硅块→粉碎 稀酸X蒸馏水 7 八2→铜屑→硅胶一氮化炉一酸洗→水洲→后处理 600C 12001400°C 18-36h →接真空装置氛化硅 已知：1.硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氨化硅： ii.氮化炉中反应为3Si(s)+2N2(g)=SiN4(s)AH=-727.5kJ/mol。 下列说法错误的是() A硅块粉碎能有效提高合成氮化硅的反应速率 B.铜屑的作用是除去中含有的少量O2 C.“酸洗”中稀酸X可以选用氢氟酸 D.合成过程中应严格控制的流速以控制氮化炉中的温度 高三年化学科试卷第2页，共6页 9.乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所 示。下列说法正确的是( 能量 〉-CH2CH2+H+2CI 反应② CHCH+ C 反应① CH2CH3+Cl2 取代物1+HC1 取代物2+HC】 反应进程 CH,CH,比 CHCH A.反应生成相同物质的量的 CI 吸收的热量更多 B.反应①的△H大于反应②的△H C.稳定性： CH.CH2> CHCH D.反应刚开始时产物中取代物2所占的比例大于取代物1 10.一种水性电解液Zn-Mn02离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2以Zn(OH)存 在)。电池放电时，下列叙述错误的是() MnO2电极离子选择隔膜 Zn电极 A.Zn电极为负极 B.Ⅱ区的K通过隔膜向Ⅲ区迁移 C.Mn02电极反应：Mn02+2e+4H=Mn2+2H20 HSO溶液 KSO,溶液KOH溶液 D.电池总反应：Zn+40H+Mn02+4H=Zn(0H)+n2+2H0 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(17分)Fe04是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2溶液为原料制备Fe04并获得副产 物CaCl2水合物的工艺如下。 Cao 调节pH 反应釜1 沉淀 后处理→Fe,O, FeCL,溶液 反应釜3 加压过滤 反应釜2 滤液 后处理→CaCL,水合物 CaO和分散剂空气 25℃时各物质溶度积见下表： 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 溶度积(Kp) 4.9×1017 2.8×10-39 5.0×10-6 高三年化学科试卷第3页，共6页 回答下列问题： (1)请写出Fe原子的价电子排布式为 。Fe0溶于盐酸，溶液中存在Fe2、 Fe”,现检验溶液中含有Fe”所用的试剂为 (②)反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是 (3)反应釜2中，加入Ca0和分散剂的同时通入空气生成产物之一为Fe(OH)3。 ①反应的离子方程式为 ②为加快反应速率，可采取的措施有 (写出两项即可)。 (4)①反应釜3中，25℃时，Ca2+浓度为5.0mol/L,理论上pH不超过 ②称取CaC12水合物1.000g,加水溶解，加入过量NazC204,将所得沉淀过滤洗涤后，溶 于热的稀硫酸中，用0.1000mo1/LKMn04标准溶液滴定(2Mn04+5H2C04+6H=2Mn+10C02↑+8H0), 消耗24.00mL,滴定达到终点的现象为 该副产物中CaC12的质量分数为 12.（17分)铈(C)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应 用。以氟碳铈矿（含CeFCO3、Ba0、SiO2等）为原料制备CeO2的工艺流程如图： 富氧空气 硫酸 →滤渣A 氟碳铈矿一→氧化焙烧熔渣酸浸 NaOH NaCIO 操作① 水层 滤液A CO, (CeF+ 系列操作 e 调pH滤渣B氧化 滤液B Cc0, Ce(oH 回答下列问题： (1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为 (2)“氧化焙烧”后，Ce元素转化为Ce02和CeF4。写出“氧化焙烧”时CeFC0发生的化学 反应方程式： 0 (③)实验室进行操作①所需的玻璃仪器有烧杯、 所得“滤渣A”的成 分为 (4)大气污染物NO,可以用含C©的溶液吸收生成NO2、NO,工业上采用电解法将上述吸 收液中的O2转化为无毒物质，同时实现C©的再生，其原理如图 十直流电源 所示。Ce从电解槽的 (填字母)口流出，每生成标准状况 下22.4L无毒气体，同时生成Ce" mol 质子交换膜 (⑤)Ce02立方晶胞结构如图所示。在该晶体中，铈离子的配位数 00 为 Ce 高三年化学科试卷第4页，共6页 13.(15分)氯化钴(CoC12)固体为蓝色，吸水后变为粉红色至红色，有潮解性，能溶于水， 常用作分析试剂湿度和水分的指示剂，工业上还可以用氯化钴来制备一种重要的物质 [Co(H)]C13(三氯六氨合钴)。某兴趣小组查阅有关资料后在实验室以Co0为主要原料 制备氯化钴。 有关资料：①C00不溶于水，不与水反应，具有较强氧化性。 ②C00在不同温度下被H还原的产物如右表： 温度/℃ 125 200 250 还原产物 C0304 Co0 Co I.CoC12的制备 (1)有同学查阅资料得知，向C0z0固体滴加浓盐酸会生成氯化钴，进行实验时发现还产 生了黄绿色有刺激性气体的气体，反应的化学方程式为 小组同学因此舍弃该制备方法。 (2)经讨论后，确定了实验方案： I,制备H:Ⅱ.净化H:Ⅲ.Co03热还原制备CoO;V.还原产物用盐酸酸溶：V.酸 溶液提取CoC12;I.检验产品纯度。 小组同学称取1.6600gCo20制备Co0,制备Co0用到的装置如图所示（夹持装置已略去）。 弹簧夹 C0203粉末 尾气 处理 装产 浓硫酸 NaOH 瓷舟 可拉温 溶液 入稀盐酸 电加热管 A 0 ①以上装置各接口的连接顺序为e→ ②加热瓷舟前应进行的操作为 ③同学甲认为可控温电加热管的温度应该控制在200℃，同学乙认为温度为250℃也不会 对CoC12的纯度造成影响，他的理由是 0 (3)瓷舟中的Co0冷却后溶于100mL1.0mo1.L盐酸，此过程中无气体产生，将酸溶液经 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CoC12.6H0晶体。将CoC12.6H0晶体中 气流中加热去除结晶水，得到CoC12固体。 IⅡ.三氯六氨合钴晶体[Co(H)6]C13制备 HO 浓氨水活性炭 HO2 浓盐酸 CoC12 NH.CI 溶解 配合 氧化 趁热过滤 操作X #[CoNH)6C1晶体 (橙黄色) 活性炭 滤液 (4)“氧化”应控温在60℃进行，控温方式可采取 “操作X”包括冷 却结晶、过滤，并依次用少量冷的稀盐酸和无水乙醇对晶体进行洗涤，无水乙醇洗涤的目 的是 高三年化学科试卷第5页，共6页 14.(14分)一种药物合成的中间体H是有机盐，其合成路线如下图所示。 NH, CH CHCN C,H,CI NaCN H NH B 催化剂 10%NaOH A g D E OH COOH HOOC OH OH NH NH POCI, NaBH3. M COOH HOOC P2Os OH E G 田 回答下列问题： (1)A→B反应所需试剂和条件为 (2)A的名称 ,M的官能团名称 (3)C→D的反应类型为 (4)D→E的反应方程式为 (5)根据G→H的原理，分析D与苯甲酸无法直接反应制得E的原因是 (6)C的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体结构简式为_一 a.含有碳碳叁键b.含有苯环 c.核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2：2：1：1：1_ 高三年化学科试卷第6页，共6页2025年秋季期中联考高三化学科参考答案及评分标准 注意：方程式评分标准按照泉州市质检的标准给分 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，每小题只有一项是符合题目要求的) 1-5.CDDCA 6-10.CBCBB 11.(17分)(1)3d4s2(2分)疏氰化钾溶液(KSCN溶液)(2分) (2)防止二价铁被空气中的氧气氧化成三价铁(2分) (3)①4Fe“+4Ca0+0+604Fe(0H)+4Ca(3分) ②适当升高温度、搅拌等(2分) (4)①11(2分) ②滴入最后半滴标准液后，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色(2分)66.6%(2分) 12.(14分)(1) Ce(2分) 焙烧 (2)4CeFC0+02 3Ce02+CeF,+4C02(3分) (3)玻璃棒、漏斗(2分)BaS0,、Si02(2分) (4)a(1分)6(2分) (⑤)8(2分) 13.(15分) (1)Co20+6HC1(浓)=2CoC1z+C12↑+3H0(3分) (2)①.c→d→a→b→f→g(g→f)(2分) ②.松开装置C中弹簧夹，先通入一段时间H,(2分) ③.温度为200℃时生成产物为Co0,温度为250℃时产物为C0,根据反应 Co+2HC1=CoC12+H2↑，Co0+2HC1=CoC12+H0,故加热到250℃也不会对CoC12的纯度造 成影响(2分) (3)HC1(2分) (4)水浴加热(2分)减少晶体表面水分，加快晶体干燥(2分) 14.(14分) (1)C12和光照(2分) (2)甲苯(2分)，羟基、羧基(2分)(3)加成反应(2 分) NH, COCI 4） -NaOH- +NaC+H20（2分) (5)D中氨基具有碱性，会和苯甲酸反应生成 COOH·NH (2分) (6) CH （2分) NH