江西省南昌中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

南昌中学2025-2026高二上学期期中测试卷答案 【答案】 1. A 2.   3.   4.   5.   6.   7.   8.   9.   10.   11.   12.   13.   14. A 15.   碱  16. 加快反应速率      将氧化为 ；                17. 锥形瓶中颜色的变化 否；当最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 容易被空气中的氧气氧化成，消耗的溶液体积偏小 18.      酸  ；               ；       ；    【解析】 1. 若价层电子排布为，则为号元素，基态原子简化电子排布式为，C正确；若价层电子排布为，则为号元素，基态原子简化电子排布式为，B正确；若价层电子排布为，则为号元素，基态原子简化电子排布式应为，轨道上电子处于全满状态，整个体系能量最低，A错误；若价层电子排布为，则为号元素，简化电子排布式为，D正确。 2. 常温下，水电离出的，说明是促进水的电离，酸和碱抑制水的电离，水解性盐可促进水的电离，故溶液符合题意， 故选：。 常温下，水电离出的，说明是促进水的电离，酸和碱抑制水的电离，据此分析。 本题考查水的电离，要明确酸碱是抑制水的电离，水解性盐促进电离，难度不大。 3. A.甲酸为弱酸，不能完全电离，应用可逆号，电离方程式为：  ，A错误； B.电离平衡为动态平衡，达到平衡状态时，电离过程没有停止，甲酸分子电离成离子的速率等于离子结合成甲酸分子的速率，B错误； C.甲酸为弱酸，不能完全电离，则  的甲酸溶液中：  ，C正确； D.甲酸为弱酸，不能完全电离，电离吸热，则升高温度，  增大，但是始终小于  ，D错误； 故选C。 4. 【分析】 本题考查常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，明确常见仪器的使用方法为解答关键，注意掌握常见化学实验基本操作方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。 【解答】 A.挤压碱式滴定管的胶头滴管，可排出气泡，图中操作合理，故A不符合题意； B.读取滴定管读数，视线、凹液面要相平，图示操作合理，故B不符合题意； C.滴定过程中，锥形瓶无须用待测液润洗，操作方法合理，故C不符合题意； D.酸式滴定管下端为玻璃旋塞，该滴定管为碱式滴定管，故D符合题意。 故选D。 5. ．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，项正确； ．电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，项错误； ．酸中既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，项错误； ．属于二元弱酸，其电离方程式为：、，，，电离以第一步为主，项错误； 故答案选A。 6. 霓虹灯发红光是因为电子吸收能量后跃迁到能量较高的能级，但处于能量较高能级上的电子是不稳定的，很快会跃迁回能量较低的能级而以光的形式释放能量。 7. 和体积都相同的和溶液，的浓度远大于，加水稀释后，增大但是增大的速度小于，则曲线Ⅰ表示的稀释过程，曲线Ⅱ表示的稀释过程。 A.和体积都相同的和溶液，的浓度远大于，加水稀释后，增大但是增大的速度小于，则曲线Ⅰ表示的稀释过程，A正确； B.点与点相比，更小，溶液中由酸电离出的氢离子浓度更大，则水的电离程度点点，B错误； C.从图中可知，点的小于点的，则点氢离子浓度大于点，则醋酸根离子的浓度大于的浓度，故溶液的导电能力点点，C正确； D.，为醋酸的电离平衡常数，只与温度有关，从点到点，溶液的温度不变，则保持不变，D正确； 故选B。 8. 【分析】本题考查了元素化合物知识，数悉碳酸钠和碳酸氢钠的性质是解题关键，题目难度不大。 【解答】 A.溶液和溶液中都含有、、、、、、，两溶液中含有粒子的种类相同，故A正确； B.钙离子能够与碳酸根离子反应，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，抑制碳酸根离子水解，故B错误； C.铝离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子都能发生双水解，能促进、水解，故C正确； D.硫酸铝与碳酸钠和碳酸氢钠发生双水解，都生成氢氧化铝和二氧化碳，导致溶液酸性增强，溶液降低，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，导致碳酸根离子浓度减小，溶液降低，碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合促进碳酸氢根离子电离平衡正向移动，导致溶液降低，故D正确。 9. 略 10. 【分析】 本题考查离子共存问题，题目难度中等，掌握常见离子反应是解答本题的关键。 【解答】 A.的溶液中：与反应，不能大量共存，故A错误；  B.常温下，由水电离出的溶液可能呈酸性或碱性：与反应，与反应，不能大量共存，故B错误； C.在的溶液中，与反应，不能大量共存，故C错误； D.常温下， 的溶液呈碱性：、、、、间不反应，能大量共存，故D正确。 故选D。 11. 略 12. A.、均为型，且，当相等时，，而为型，则曲线为，曲线为，曲线为，故A项错误； B.常温时，此反应的平衡常数，故B项错误； C.常温时，若增大点的阴离子浓度，减小，由图可知，沿曲线向下移动，故C项错误； D.和均为，由图可知，，，从而沉淀所需约为，沉淀所需约为，因此先产生沉淀，故D项正确； 故选D。 13. 【分析】   溶液和  和  的混合溶液反应时，先与强酸  反应，然后再与弱酸  反应，由滴定曲线可知，点时  ，  和  溶液浓度相同，体积相同，则物质的量相同，二者恰好完全反应生成  和水，  未发生反应，溶质成分为  和  ；点时  ，  反应掉一半的  ，溶质成分为  、  和  ；点时  ，  与  恰好完全反应，溶质成分为  和  ；点时  过量，溶质成分为  、  和  ，据此解答。 【解答】 A.电离平衡常数只与温度有关，与溶液组成无关，点溶质成分为  和  ，  ，溶液中  由  产生，  ，点  ，  ，  ，A正确； B.点溶质成分为  和  ，溶液中  由  产生，  由水电离产生  ，点  ，  ，由水电离出的  ，B正确； C.起始  和  的混合溶液中，离子主要是  完全电离产生的  和  ，浓度均为  ，滴加  溶液的过程中，  先发生反应，  物质的量不变，体积增大，浓度减小，溶液电荷守恒，则阳离子  和  总浓度也减小，导电性减弱，故溶液的导电性持续增强是错误的，C错误； D.点时  ，  与  恰好完全反应，溶质成分为  和  ，由于醋酸根离子发生水解  ，使得溶液显碱性，D正确； 答案选C。 14. 【分析】二元酸溶液中存在电离平衡，，随着滴入溶液，溶液的增大，的电离程度增大，溶液小于，则的电离程度大于其水解程度，两个交点可以分别计算出其一级电离常数和二级电离常数，以此分析解题。 【解析】 A.已知，则溶液中时，，，由此则，：：，故A错误； B.由图可知，分布系数最大时，溶质为，溶液小于，的电离程度大于其水解程度，故B正确； C.由溶液中时，，，则溶液中时，由，则：，故C 正确； D.由分析可知，二元酸溶液中存在电离平衡，，随着滴入溶液，溶液的增大，的电离程度增大，故D正确； 故选：A。 15. 醋酸为酸，所以溶液溶液的，溶液中离子的电荷守恒的关系式是。 为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为。 水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中都小于，故B正确。 16. 软矿石、、、、、等加入硫化钡发生反应后过滤，向滤渣中加入硫酸，、、、与硫酸反应生成、、、、，加双氧水将亚铁氧化成三价铁后用氨水以氢氧化铁和氢氧化铝的形式除去铁和铝元素，再用氟离子以氟化镁的形成去除镁。软锰矿中的成分在软锰矿溶于硫化钡溶液时，不参加反应，再加入硫酸酸解过程也不会溶于硫酸，所以沉淀中除了还有。滤液加碳酸氢铵和氨水碳化后获得高纯碳酸锰。 升高反应温度，提高反应速率； 软锰矿中的成分在软锰矿溶于硫化钡溶液时，不参加反应，同时由已知可知二氧化锰与硫化钡反应生成硫单质，再加入硫酸酸解过程也不会溶于硫酸，所以沉淀中除了还有； 、、、与硫酸反应生成、、、、，结合题意与相近，若不加双氧水，沉淀的同时也会被沉淀，从而使和不能分离。工序中加入的目的是将氧化为，再加入氨水生成、。由可知，最小应达到使沉淀完全，此时也已沉淀完全，即 ，则，  ，； 工序中加入，产生的与反应生成沉淀，即发生反应； “碳化”过程是硫酸锰、碳酸氢铵、氨水反应，其化学方程式为：  ； 原子的原子序数为，基态锰原子价电子轨道表示为  。 17. Ⅰ、用蒸馏水洗涤碱式滴定管，没有用待盛装的碱液润洗，将导致浓度偏小，错误；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，正确；调节液面至“”或“”刻度线稍下，并记下读数，正确；量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入滴酚酞溶液，正确；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，正确；另取锥形瓶，再重复滴定操作次，记录数据，正确； Ⅱ、根据反应，利用高锰酸钾标准溶液滴定样品，测定含铁量。 综上，以上步骤有错误的是； 滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化； 滴定管刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，每个小刻度为，根据图示滴定管液面可知，液面处于刻度以上，则体积应为； 溶液为紫红色，其还原产物溶液无色，可直接观察溶液颜色变化来判断反应是否结束，故不需要加指示剂；滴定至终点时的现象是当最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色； 具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察，应将高锰酸钾滴到待测液中；答案选； 根据反应，可得到比例关系，则，，； 滴定管未润洗即装入标准溶液，导致标准溶液浓度偏小，滴定消耗标准溶液体积偏大，最终使测定结果偏大，选项A符合题意； B.滴定过程中开始仰视，后来俯视度数，则测定消耗标准溶液体积偏小，由此计算的待测溶液结果偏低，选项B不符合题意； C.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，导致消耗标准溶液体积偏小，则根据标准溶液计算的待测溶液的含量偏低，选项C不符合题意； D.滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致反应消耗的标准溶液体积偏大，由此计算的待测溶液结果偏大，选项D符合题意； 答案选AD； 最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，可能是由于容易被空气中的氧气氧化成，消耗的溶液体积偏小。 18.   的一级电离是完全的，则  只能电离不能水解，  溶液显酸性，理由是：  ； 结合第一问可知，  只能电离不能水解，则结合原子个数守恒可知，  水溶液中：   ；   的稀硒酸中，   ，则第二步电离出的  ，  的浓度为，  的浓度为  ，则硒酸第二步电离的电离常数约为  ； 向硒酸溶液中加入足量  溶液，生成白色的  沉淀，  的一级电离是完全的，二级部分电离，要拆成和  ，故离子方程式为：  ；   ，  ，，相同时，  ，根据图象可知，曲线表示与  的变化关系； 根据图象可知，时，  ，  ，  离子的电离平衡常数  ； 根据图象可知，时，  ，  ，  离子的电离平衡常数  ，同理时，  ，  ，  ，  ，故为时，  则点溶液中：    。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌中学2025—2026学年度上学期期中考试 高二化学试卷 命题人： 可能用到的相对原子质量： Fe 56 一、选择题（每小题3分，共42分。） 1.第四周期某元素基态原子轨道上有个电子，则该基态原子价层电子排布不可能是 (    ) A. B. C. D. 2.常温下，下列溶液中，水电离出的的是(    ) A. 盐酸 B. 溶液 C.   溶液 D.   溶液 3.甲酸是一种弱酸，一定条件在水溶液中部分电离出甲酸根离子和氢离子，达到平衡。下列说法正确的是 A. 甲酸的电离方程式： B. 达到平衡状态时，电离过程停止 C. 的甲酸溶液中： D. 升高温度能使的甲酸溶液中 4.下列操作或仪器名称不正确的是(    ) A. 排出滴定管内气泡 B. 读取滴定管读数 C. 锥形瓶无需用待测液润洗 D. 酸式滴定管 5.下列说法正确的是(    ) A. 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 B. 电离平衡常数受溶液浓度的影响 C. 电离常数大的酸溶液中一定比电离常数小的酸溶液中大 D. 的电离常数表达式： 6.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红光，产生这一现象的主要原因是 (    ) A. 电子由激发态向基态跃迁时吸收除红光以外的光 B. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 C. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光 D. 通电后在电场作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 7.一定温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是(    ) A. 曲线Ⅰ代表的稀释过程 B. 溶液中水的电离程度：点点 C. 溶液的导电能力：点点 D. 从点到点，溶液中保持不变 8.下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是(    ) A. 与溶液中所含微粒种类相同 B. 能促进、水解 C. 能促进、水解 D. 个实验中，溶液滴入后，试管中溶液均降低 9.在周期表前四周期元素中，基态原子最外层电子排布式为的元素有  (    ) A. 种 B. 种 C. 种 D. 种 10.下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(    ) A. 的溶液中： 、、、 B. 常温下，由水电离出的溶液中： 、、、 C. 在的溶液中： 、、、 D. 常温下的溶液中：、、、 11.下列说法正确的是(    ) A. 在多电子原子中，轨道电子能量一定高于轨道电子能量 B. 和轨道形状均为哑铃形 C. 基态氮原子的轨道表示式为 D. 原子由时，由基态转化为激发态，形成发射光谱 12.常温时，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：，，。下列说法正确的是(    ) A. 图中代表曲线，代表曲线 B. 常温时，的平衡常数 C. 常温时，若增大点的阴离子浓度，则上的点沿曲线向上移动 D. 相同温度下，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量溶液，先产生沉淀 13.常温下；用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点溶液中，由水电离出的 C. 滴加溶液的过程中，溶液的导电性持续增强 D. 点时，混合酸溶液与溶液恰好完全反应，且溶液呈碱性 14.时，向二元酸的稀溶液中逐滴滴入溶液，溶液中含微粒的物质的量分数随变化如图所示。下列叙述不正确的是(    ) A. 已知，则溶液中时，：： B. 溶液中，的电离程度大于其水解程度 C. 溶液中时，： D. 随着溶液的增大，的电离程度增大 二、填空题（4小题，共58分） 15.（10分）常温下，有两种溶液：溶液；溶液。 溶液的________填“”“”或“”，溶液中离子的电荷守恒的关系式是________________________________。 溶液呈________填“酸”“碱”或“中”性，其原因是________________用离子方程式表示。 下列有关和两种溶液的说法正确的是________填字母。 A.两种溶液中都等于 B.两种溶液中都小于 16.（14分）某软锰矿含锰为，是重要的锰矿石。其主要成分如下表： 软锰矿主要成分 杂质 、、、、等杂质 某科研团队设计制备高纯度，反应原理为；；硫酸锰碳酸氢铵一水合氨白色。工艺流程图如下图。 回答下列问题： 软锰矿与硫化钡反应时，适当提高反应液温度的目的是___________。 “不溶物”中除外，还有___________填化学式。 工序中加入的目的是___________，使用氨水调溶液的，理论上最小值为___________。通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；、、、 难溶于水，工序加入的目的是除去，其反应的离子反应方程式为___________。 碳化过程中发生反应的化学方程式为___________。 由镍、锰、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态原子的价电子的排布图为______。 17.（18分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。 Ⅰ某学生用的标准液盐酸滴定未知浓度的溶液，其操作如下： 检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入标准液盐酸至“”刻度线以上； 固定好滴定管，并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“”或“”刻度线以下，并记下滴定管液面所在刻度； 量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数； 另取锥形瓶，再重复滴定操作次，记录数据。 请回答： 以上步骤有错误的是填编号______。 滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______，直到滴定终点。 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______。 Ⅱ某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 滴定前是否需要滴加指示剂？_____填“是”或“否”，滴定至终点时的现象是_____________________。 某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是______填字母。       ．      ． 该实验小组称取补血剂在容量瓶中配成溶液，量取试样溶液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液，则所测补血剂中铁元素的质量分数是______结果精确到。 下列操作能使结果偏大的是_______。 A.滴定管未润洗即装入标准溶液 B.滴定过程中开始仰视，后来俯视读数 C.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D.滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是_______________________________。 18.（16分）硒是人体必需的微量元素之一，在人体中发挥着重要作用。硒形成的含氧酸主要有硒酸和亚硒酸。 已知：硒酸在水溶液中的电离方程式为：。 回答下列问题： 的水溶液显______性填“酸”、“中”或“碱”，其理由是______。用化学用语解释 水溶液中：______填“”、“”或“” 常温下，水溶液中浓度为，则第二步电离的电离常数为______。保留位有效数字 向硒酸溶液中加入足量溶液，生成白色的沉淀，反应的离子方程式为：______。 常温下，将溶液滴加到亚硒酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如下图所示。 表示与关系的曲线为______。填“”或“” 常温下，______。 点溶液的为，则点溶液中：______。填“”、“”或“” 高二化学试卷 第 1 页，共1 页 学科网（北京）股份有限公司 $