周测卷(二十二) 难溶电解质的沉淀溶解平衡-【鱼跃龙门卷】2025-2026学年高三化学一轮复习周测卷（新教材版·山东专用）

22 5.下列离子方程式错误的是 2025一2026学年度高三一轮复习周测卷（二十二） A.用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+SiO2一SF,↑+2H2O 化学·难溶电解质的沉淀溶解平衡 B.检验菠菜液中是否含有Fe2+:Fe3++3SCN—Fe(SCN) C.将SO2通入碘水中：SO2+12+2H2O2H++S0+2HI (考试时间40分钟，总分100分) D.用FeS除去废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)一HgS(s)+Fe+(aq) 6.氯化亚铜(CuCI)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黄铜矿（主要成分为 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23 CuFeS,)为原料制取CuCl的流程如图所示。下列说法错误的是 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 CuC1溶液 浓盐酸 题目要求的。 浸取 过速，洗 1.已知常温下K(CaC0)=5.0X10,K。(PbC0)=1,0×10-a。CaC03的悬浊液中存在 成一→OCs滤通一→Cud张f推，C回 溶解平衡：CaCO,(s)一Ca2+(aq)+CO(ag)△H<0。下列说法正确的是 FcC溶液 A.加人少量Pb(NO,)2固体，c(Ca+)不变B.加人少量蒸馏水，c(Ca+)减小 A.加人浓盐酸发生的反应为CuC1(s)+2C1(aq)一[CuC1,](aq) C.加入少量盐酸，c(Ca2+)增大 D.适当升高温度，c(Ca+)增大 B.向[CuCL]中加水可使平衡[CuCl]-(aq)CuCl(s)十2CI(aq)逆向移动 2.已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子的强电解质时，使难溶物溶解 C.过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行 度增大的效应称为盐效应.常温下，向含大量BaSO,固体的浊液中加入O.O1mol下列物质 D.洗涤CuCI时可用乙醇 (忽略体积变化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正确的是 7.以含钻废料（成分为CoO、Co,O3,含少量FeO1、A12O1,SiO2等杂质）为原料制备CoCO,的 ①BaSO②NaSO4③KNO3 流程如图所示。下列说法错误的是 A.②①③ B.③②① C.③①② D.①③② NaClO, NHHCO溶液 3.某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是 硫酸，S02 得度 Na.CO 氨水 一酸浸一风化一州 系列操作，CoC0 时间 滤液 滤渣Ⅱ 已知：①“酸浸”后的滤液中含有Co+、Fe2+、A1+等， MgOH浊液溶液变红溶液规色 溶液又变红 ②氧化性：Co+>H2O2>Cl2: A.c(OH):①=③ ③有关数据如表（完全沉淀时金属离子浓度≤1×10mol·L) B.③中存在：2c(Mg2+)>c(C1) 沉淀 AK(OH), Fe(OH), Co(OH), C.③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动 D.①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH(aq) 完全沉淀时的pH 5.2 2.8 9.4 4.根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是 A,“酸浸”时，可用盐酸代替硫酸 选项 实验操作和现象 实验结论 B.“酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和H2O C.“调pH"除杂时溶液中若c(Co+)=0.1mol·L-1,需调pH的范围为5,2~7.4 向2mL.0.1mol·L.-1MgC12溶液中滴加3滴0.2mol· D.“一系列操作”用到的硅酸盐仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 L-1NaOH溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1FeCL溶液， K[Mg(OH):]<KFe(OH),] 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是 白色沉淀转化为红褐色 符合题目要求的。全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 8.工业上常用Na2S除去废水中的Pb+。25℃时，PbS和Pb(OH)2在 ↑-lge(Pb2) 向0.1mol·L NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为 K<Kt·Ke(K1和Ka为H2A 浅红色 溶液中分别达到沉淀溶解平衡时一1gc(Pb2+)与一1gc(S2)或pH的12 的电离平衡常数) 关系如图所示。下列说法错误的是 向0.5mol·L NaHCO,溶液中加入盐酸，将产生的气 A.L1为-lgc(Pb+)与pH的变化曲线 8 10,7) 非金风性：C>C>Si 6 体通入Na SiO1溶液中，Na:SiO,溶液中有沉淀生成 B.K(PbS)=10-7 C.若m点是PS体系，则有PbS固体析出 AgCl(s)=Ag (ag)+CI-(ag) 向AgCL悬浊液中滴入适量氨水，悬浊液变澄清 D.Pb(OH):(s)十S-(aq)PbS(s)十2OH(aq)的化学平衡常数024681012 衡正向移动 K=100 化学·周测卷（二十二）第1页（共4页） 化学·周测卷（二十二）第2页（共4页】 新教材版X 巴 班级 9.常温下，在10mL含浓度均为0.1mol·L-1的FeCl、 (4)“沉锰”后的滤液中溶质的主要成分是 电源 MgC2的混合溶液中滴加VmL同浓度的氨水，溶流中某些 (5)“氧化”中，MnCO3在空气中加热到770℃时反应生 粒子浓度的负对数pX[pX=一lge(X),X=Mg2+、Fe+, 成MO,和一种对空气无污染的气体，反应的化学 姓名 cNH,:H,O)]与pH的关系如图所示。已知常温下，爸 方程式为 c(NH) m6.98.2.27 (6)Mn,O,也可以通过直接电解MnSO,溶液获得，电解 nSo/aq) 得分 Mg(OH),溶解度大于Fe(OH)2. 6(8.67.0.58) 原理如图所示(M、N均为惰性电极)。N极的电极反 下列叙述正确的是 应式为 MrSO.(aq) 质子交换膜 A.先生成Mg(OH)e,后生成Fe(OH)2 101112 B.K,[Fe(OHD2]的数量级为10-n 12.(25分)以水钴矿(Co2O,·H2O,含少量FeO3、MgO、CaO)和辉铜矿(CuS,含少量SiO2、 C.V=40时c(H+)>c(OH)>c(NH3·H2O) Fe,O。)为原料制取胆矾和单质钻，工艺流程如图所示： D.Mg++2NH3·H2O—Mg(OH)2↓+2NH的K>100 硫酸 氧化铜 NaF 有机萃 取刺HR 试剂如 10,常温下，分别向Cu(NO,)z溶液、HCN溶液、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液pX 水钻矿 选择题 [X-XX代表c(C)、品O]随pH的变化关系如图所示[已知章温 酸阅一→滤流个一沱流闷一萃取一反苯取 →水相→胆矾 答题栏 1 下，K,(HNO:)>K,(HCN),lg2=0.3]。下列叙述正确的是pX1 CoCh电鲜C0 流1滤渣2滤渣水相一Co0一溶液 2 c(CN) 3 AL,代表PHCN随pH的变化关系 Na:CO, 盐酸 07.5.7 已知：①常温下，Km(MgF:)=6.25×10,K。(CaS0,)=7.1×10-7,Km(CoCO)= 4 B.常温下，K[Cu(OH)2]=10-1 7,2.2 C.常温下，等物质的量浓度的NaNO,和HNOz的混合溶液 2,1.2 2.4×107: 5 显酸性 12方4367890市p时 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表（沉淀完全时离子浓度≤10mol· 6 D.常温下，向浓度均为0.1mol·L1的HCN溶液、HNO2 L1): 8 溶液中分别滴加NaOH溶液至两溶液pH相同时，：NO) :(CN-) c(HNO)c(HCN)=1.0X10 金属离子 Co+ 9 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 开始沉淀时的PH 7.5 2.7 7.6 4.7 10 11.(23分)四氧化三锰(M,O,)可用于软磁材料、半导体电子材料等的制造。一种以锰矿粉[主 沉淀完全时的pH 9.0 3.7 9.1 6.2 要成分为MnOa、MnOOH,含有少量Fe,O,、AlO,、SiO、CuO等杂质]为原料制备四氧化 ③萃取Cu+的反应原理：Cu+十2 HR-CuR十2H+: 三锰的工艺流程如图所示： H,SO,H.O试a(NH,SNI1ICO ④Mg、Ca,Fe、Co均能与强酸反应产生H:。 空气 回答下列问题： 锰矿粉一→浸出一测p-一沉钢→沉锰+MnCO,一→氧化→Mn,0, (1)基态Cu的价层电子的轨道表示式为 (2)“酸浸”过程硫元素价态变为十6，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式 已知：I.常温下，Kn[Cu(0HD]=2.2×100,K。(CuS)=6.3×106,10a8≈4。 Ⅱ.常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全(c=1×10-5mol·L1)的pH如表： (3)“滤渣1”的主要成分为 金属离子 Mn Fe+ Fes+ A1+ (4)常温下，“滤液1”中加氧化铜调H不小于 ,“反萃取”步骤中加人的“试剂a”为 开始沉淀的pH 8.1 7.0 1.9 3.4 (填名称)。 (5)常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.015mol·L1(忽路溶液中极少量的Ca2+),除去2L 沉淀完全的pH 10.1 9.0 3.2 4.7 “滤液2”中的Mg,至少需加人NaF固体的质量为 g(忽略溶液体积的变化)。 回答下列问题： (6)采用惰性电极电解CoC12溶液，在无离子交换膜的条件下，不能用CoSO,溶液代替CoC1 (1)Mn在元素周期表中的位置为 (2)“浸出”时，Mn,O,参与反应的离子方程式为 溶液的理由是 滤渣1的主要成分为 (?)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通人SO,至弱酸性，生成 (3)“调pH”时，加入适量试剂a的目的是使Fe+、A1+完全沉淀，则试剂a最适宜选用 白色沉淀。经仪器分析：白色沉淀含H,N,O、S、Cu五种元素，且N(Cu):N(N): (填标号)：此时溶液中c(Cu+)最大为 mol·L3。 N(S)=1:4:1,所含铜离子中无单电子：晶体的部分组成微粒的空间结构分别为三角锥 A.NaOH B.Mn(OH), C.Na:CO: D.MnO, 形和正四面体形。则白色沉淀的化学式为 新教材版X 化学·周测卷（二十二）第3贡（共4页） 化学·周测卷（二十二）第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 ③由题图可知，当pH=10.25时，HC0=三CO号+ c(CO)c(H) H的Ke-c(CO)c(H) L1,代入K2= =1010.25, =10一10.25，饱和碱式碳 c(HCO) c(HCO) c(C0号）K210-1o,25 酸铜溶液的pH约为8.5，得c(H+)=108.5mol· c(HC0)c(H*)=105=1015:1。 化学（二十二） 一、选择题 “沉钴”，生成CoC03沉淀，经“一系列操作”得到纯净 1.C【解析】由Kp可知，碳酸铅更难溶，加入少量 的CoCO3。 Pb(NO3)2固体生成PbCO3沉淀，CaCO3(s)三 【解析】根据已知信息②可知，Co3+能氧化盐酸，产 Ca2+(aq)十CO?(aq)正向移动，导致c(Ca+)增大； 生有毒气体C12,则“酸浸”时，不可用盐酸代替硫酸。 K(CaCO3)为定值，向CaCO,的悬浊液加入少量蒸 二、选择题 馏水，CaCO,溶解平衡向右移动，但c(Ca2)不变；加 8.A【思路分析】根据Kp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-), 入少量盐酸，碳酸根离子和氢离子反应消耗碳酸根 则-lgKp(PbS)=-lgc(Pb2+)-lgc(S2-),即 离子，导致沉淀溶解平衡正向移动，c(Ca2+)增大； -lgc(Pb2+)=-lgKp(PbS)-[-lgc(S2)],斜率 △H<0,则CaCO3溶解时会放出热量，当温度升高 为负值，L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(S2-)的变 时，CaCO3溶解平衡向吸热的方向移动，即平衡向左 化关系；同理-lgKp[Pb(OH)2]=-lgc(Pb2+) 移动，c(Ca2+)会减小。 2lgc (OH),-lgc (Pb2+)=-1gK [Pb(OH)2]- 2.C【解析】向含大量BaSO,固体的浊液中加入 [-21gc (OH)]=-1gK s [Pb(OH)2]-28+2pH, 0.01 mol BaSO4时，对BaSO,的沉淀溶解平衡不产 斜率为正值，L2对应的是一lgc(Pb2+)与pH的变化 生任何影响，c(Ba2+)不变；加入0.01 mol Na2SO4 关系。由a点坐标可知Kp(PbS)=1010×10-7= 时，增大了溶液中的c(SO),使BaSO4的沉淀溶解 10-1”;a点pH=10,c(OH-)=10-4mol·L-1, KPb(OH)2]=c(Pb2+)·c2(OH)=10-7X 平衡逆向移动，c(Ba2+)减小；加人0.01 mol KNO3 (10-4)2=10-15,以此分析解答。 时，发生盐效应，使BaSO,的溶解度增大，从而使 【解析】A项，由分析可知，L1对应的是一lgc(Pb2+) c(Ba2+)增大。综合以上分析，溶液中c(Ba2+)由大 与-lgc(s2-)的变化关系。 到小的排序为③①②。 9.B【思路分析】反应中，pH增大溶液中亚铁离子浓 3.A【解析】①中含有氢氧化镁，③中除了氢氧化镁 还有氯化镁，同温度下K[Mg(OH)2]相同，③中镁 度，镁离子浓度减小，NH、:H,O的值增大，则 c(NH) 离子浓度大，则c(OH)为③<①。 L1代表-lgc(Fe2+)与pH关系、L2代表 4.D【解析】由实验现象可知白色Mg(OH)2沉淀可 与氯化铁反应生成红褐色F(OH),沉淀，则推知 一1gc(Mg2*)与pH关系，L,代表(NH,:H,O》与 c(NH) Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2,即 pH关系；由图可知，溶液pH为6.98时，溶液中 Kp[Mg(OH)2]>Kp[Fe(OH)3];由现象可知 0.1mol·L1NaHA溶液呈碱性，则HA的水解程 c(NH,·H,O)的值为102”、亚铁离子浓度为 C(NHE) K,则 度大于其电离程度，可知K>Ka,Kh= 102.”mol·L-1,则一水合氨的电离平衡常数Kb= c(NH时)c(OH)_10.o2 Kw>K1·K2;比较非金属性强弱应通过最高价含 c(NH,H.O)0=10-,K CFe(OH):] 氧酸的酸性，C1的最高价含氧酸为HCIO,不能用盐 102.27×(101.02)2=1016.31;溶液pH为8.67时，镁 酸进行实验。 离子浓度为10-.58mol·L-1,则Kp[Mg(OH)2]= 5.C【解析】SO,被碘水氧化，生成硫酸和氢碘酸，但 10-0.58X(10-5.3)2=10-11.24 HI是强酸，应完全离解为H和I,离子方程式为 【解析】向混合溶液中加入氨水时，溶液中亚铁离子 S02+I2+2H2O=4H++SO+2I。 先转化为溶解度较小的氢氧化亚铁沉淀，后镁离子转 6.B【思路分析】由制备流程可知，浸取时黄铜矿和氯 化为氢氧化镁沉淀；由分析可知，Kp[Fe(OH)2] 化铜溶液反应生成CuCl、S、氯化亚铁溶液，过滤分离 10-16.31,则数量级为101”；由题意可知，加入氨水的 出滤渣，加浓盐酸CuCl和盐酸反应生成[CuCl3]2- 体积为40L时，亚铁离子和镁离子完全沉淀，反应 过滤分离出S,加水稀释使CuCI(s)+2CI(aq)-一 得到氯化铵溶液，则溶液中铵根离子浓度约为0.1× [CuCl3]2-(aq)正向移动，生成CuC1,过滤、洗涤、干 0mol·L1=0.08mol·L1,由电离平衡常数可 4 燥得到CuCl,以此来解答。 【解析】稀释时平衡向离子浓度增大的方向移动，向 [CuCl,]2-中加水可使平衡[CuCl,]2-(aq)一CuCl 得0.03Xc.OO}=10,则溶液中cNH· (s)+2CI(aq)正向移动，使得CuCl析出。 H2O)>c(OH);由方程式可知，反应的平衡常数 7.A【思路分析】向含钴废料中加入硫酸并通人二氧 c2(NH) K= 化硫进行“酸浸”，SO2不发生反应，过滤得到的滤渣 c(Mg2+)c2(NH3·H2O) I为SiO2,滤液中含有Co2+、Fe2+、A13+等，加入氯 c2(NH )c2(OH) 酸钠溶液将Fe+氧化为Fe3+,再加入碳酸钠“调 c(Mg2)c2(OH)c2(NH3.H2O) pH”除去杂质Fe3+、A1+,生成Fe(OH)3、Al(OH) K名 (10-4.75)2 沉淀（滤渣Ⅱ），向滤液中加入碳酸氢铵、氨水进行 K,[Mg(OHD)2J-10-i1.2=1044<100。 ·31· 高三一轮复习周测卷 ·新教材版X· 10.CD【思路分析】铜离子和氢氧根离子生成氢氧化 (6)由电解原理图中H+的移动方向可知，N为阳 铜沉淀，pH越大，铜离子浓度越小，则L3代表 极，该电极MnSO4转化为MnO4,故N极的电极 pCu+,由K。(HNO2)>K。(HCN)可知， 反应式为3Mn2+-2e+4H20一MnO4十 p(CN-)(NO: 8H。 c(HCN)P(HNO2) 相同时，HNO2溶液中氢离 3d 12.(1)仙 子浓度更大，酸性更强，故L1代表p c(CN) c(HCN),Lz (2)Cu2S+5Co2O3·H20+11H2S04-2CuS04+ c(NO2) 10CoS04+16H2O 代表(HNO)L代表c(Cu+),据此作答。 (3)SiO2、CaSO. c(NO2) (4)3.7稀硫酸 【解析】根据分析，L,代表Pc（HNO,)L代表 (5)4.62 (6)若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，H2O(OH) pCu2+,根据Q点坐标可得常温下，Kn[Cu(OH)2]= c(Cu2+)·c2(0H)=105.7X(107)2=10-19.7; 在阳极放电，溶液酸性增强，H+与C0反应，导致 C0的产率降低 由M点坐标可得K,(HNO2)=103.2,HNO2电离 (7)NH,[Cu(NH3):]SO 程度大于NO2的水解程度，等物质的量浓度的 【思路分析】水钴矿和辉铜矿加稀硫酸“酸浸”， NaNO2和HNO2的混合溶液pH<7;由N点坐标 Co3+氧化Cu2S生成SO号和Cu2+、Co2+,得含有 可得K。(HCN)=10-9.2,常温下，向浓度均为 Co+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+的浸出液，SiO2不溶 0.1mol·L1的HCN溶液、HNO2溶液中分别滴 于酸、CaSO4微溶，过滤得滤渣1，滤液1加氧化铜 c(NO2) 凋节pH生成Fe(OH)3,过滤，滤液2中加NaF生 加NaOH溶液至两溶液pH相同时， c(HNO2) 成MgF2、CaF2沉淀除Mg2+、Ca2+,过滤，则所得滤 c(CN)K.(HNO2)103.2 液中含Cu+、Co2+,加入萃取剂分液，Cu2+进入有 c(HCN)K.(HCN)-10.=1.0X10. 机层，Co2+存在于水相中，水相中加碳酸钠生成碳 三、非选择题 酸钴晶体沉淀，过滤，碳酸钴晶体中加盐酸溶解得 11.(1)第四周期MIB族 CoCL2溶液，电解CoCl2溶液得金属Co,有机层加 (2)Mn2O3+4Ht+H,O2—2Mn2++3H20+O2个 试剂a反萃取，Cu+重新进入水相，进一步处理得 SiO2 胆矾。 (3)B8.8×10-2 【解析】(2)“酸浸”过程硫元素价态变为+6，C02O (4)(NH4)2SO 溶于酸得到Co3+,Co3+氧化Cu2S生成SO?和 (5)6MnCO3+02 70℃2Mn,0,+6C0: Cu+、Co2+,根据氧化还原反应得失电子守恒和电 荷守恒配平离子方程式为Cu2S十5Co2O3·H2O十 (6)3Mn2+-2e+4H20MnO,+8H 11H,SO=2CuSO+10CoSO+16H,O 【思路分析】锰矿粉矿含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、 (4)“滤液1”加氧化铜调节pH生成Fe(OH)3,根据 Al2O3、SiO2、CuO等，加入H2SO4、H2O2浸取，过 表格数据，应调pH不小于3.7；“反萃取”是将有机 滤出SiO2,得到含有MnSO4、Fe2(SO4)3、 层中的Cu2+转移到水溶液中，根据反应Cu2+十 Al2(SO4)3、CuSO4的混合溶液，加入适量 2HR=CuR2+2H+,加酸能增大氢离子浓度，有 Mn(OH)2调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉 利于平衡逆向移动，可以将有机层中的Cu+转移到 淀除去溶液中的铁、铝元素；滤液中加入(NH)2S 水溶液中，考虑到不引人新杂质，试剂a为稀硫酸。 生成CuS除去铜元素；滤液中加入NH,HCO3沉 (5)常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.015mol· 锰，MnSO4和NH4HCO3反应生成(NH4)2SO4、 L1,由Kp(MgF2)=6.25×109,Mg2+恰好除尽时溶 MnCO3、CO2,最后在空气中加热MnCO3得 液中c(F)= Kp(MgF2) /6.25×109 到Mn3O。 V c(Mg2+) 10-5 mol· 【解析】(2)Mn2O3与硫酸、H2O2反应生成 L1=2.5×10-2mol·L-1,则溶液中剩余F-的物 MnSO4、O2和水，反应的离子方程式为Mn2O3十 质的量约为2.5×10-2mol·L-1×2L= 4H+H2O2-2Mn2++3H20+O2↑。 0.05mol,与Mg2+生成沉淀的F的物质的量为 (3)浸出液中含Mn+,故最适宜选择含二价锰的 0.015mol·L1×2L×2=0.06mol,至少需加人 Mn(OH)2调pH,使Fe3+、AI3+沉淀。“调pH”时 NaF固体的质量为(0.05+0.06)mol×(23+19)g· 需确保Fe3+、A13+沉淀完全，Mn2+未开始沉淀，故 mol-1=4.62g。 4.7≤pH<8.1,当pH=4.7,即c(OH)= (6)由已知④可知C0能与强酸反应产生H2,若用 10-9.3mol·L1时，c(Cu2+)最大，此时c(Cu2+)= CoSO4溶液代替CoCl2溶液，H2O(OH)在阳极放 Kp[Cu(OH)2]_2.2×10-20 电，溶液酸性增强，将生成的C0再次溶解，导致C0 C(OH) (10-9.8)2mol·L1=2.2× 产率降低。 101.4mol·L-1≈8.8X10-8mol·L-1 (7)白色沉淀晶体中部分组成微粒分别呈三角锥形 (5)依题可知“氧化”过程中，MnCO3在空气中加热 和正四面体形，三角锥形离子为亚硫酸根离子，正 得到MnO4和CO2,反应的化学方程式为 四面体形离子为铵根离子，结合N(Cu):N(N): N(S)=1:4:1推知白色沉淀的化学式为 6MnC0,+0,770C2Mn,0,+6C0,. NH4[Cu(NH)3]SO4。 ·32·