周测卷(二十) 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性-【鱼跃龙门卷】2025-2026学年高三化学一轮复习周测卷（新教材版·山东专用）

20 美版老n春 5.常温下，硼酸在水中的电离方程式为HBO,+H0一B(OH):+H+,K,=5.4×10-0. 2025一2026学年度高三一轮复习周测卷（二十） 下列关于硼酸说法正确的是 化学·弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 A.HBO1是三元酸 (考试时间40分钟，.总分100分) B.常温下，0.01mol·L1HzBO3溶液的pH=6 C.HBO2溶液与NaOH溶液反应，只生成一种盐 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 D.HBO,溶液加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 题目要求的。 6,室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 1.已知温度为T时水的离子积常数为K.,该温度下，将浓度为amol·L的一元酸HA与 选项 实验方案 目的 bmol·L1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN 探究食品脱氧剂样品中有无十3 A.混合溶液的pH=7 溶液，戏察溶液颜色变化 价铁 B.混合溶液中，c(OH厂)=√K,mol·L 用pH计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的pH,比较溶 证明CH,COOH是剪电解质 C.混合溶液中c(H+)+c(B)=c(OH)+c(A) 液pH大小 D.a=b 证明炭可与浓HNO,反应生 向浓HNO,中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 2.下列实验事实中，能证明氢氧酸(HCN)为弱电解质的是 成NO A.HCN易溶于水 向淀粉溶液中加适量20%HSO.溶液，加热，冷却后加 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件 B.HCN溶液的导电性比盐酸的弱 0 NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶被颜色变化 下是否水解 C.25℃时，0.1mol·L1HCN溶液的pH大于0.1mol·LHC1溶液的pH 7.下列电离方程式书写正确的是 D.10mL0.1mol·L1HCN溶液恰好与10mL0.1mol·L.1NaOH溶液完全反应 A.HCIO溶液：HCIO一H+CIO 3.下列实验现象与HO的电离平衡无关的是 B.熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO,一Na十HSO A.向NaCO,溶液中加入酚酞，溶液变红 C.NaHCO,溶液：NaHCO-Nat+H十CO B.向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体，生成淡黄色沉淀 D.次氯酸钙溶液：Ca(C1O):Ca++2CI+202 C.加热CH,COONa溶液，pH减小 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是 D.25℃时，将pH=6的盐酸稀释10倍，溶液pH<7 符合题目要求的。全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 4.在不同温度下，某水溶液中c(H+)与c(OH厂)有如图所示关系。下列说法错误的是 8.常温下，高氯酸溶液、乙酸溶液的浓度与pH的关系如图所4.0一 35… A.c点对应的溶液pH=6,溶液呈弱酸性 +c(H)(mol-L 示。下列叙述错误的是 3.01 254 B.b点对应的溶液中NH、K+、SO、CI可以大量共存 A.曲线甲代表乙酸溶液浓度与pH的关系 10叶- 20… C.升高温度，可能引起a点到c点的变化 -----4-d B.1.0×10-4mol·L1乙溶液的pH为8 1.0+ 25 D.25℃时，向pH=1的稀疏酸中逐滴加人pH=8的稀氨水， C.pH=2的甲溶液加水稀释10倍，其pH<3 0.5十--i 1010c0)moL） 0.0-……m c(NH) 溶液中，·HO送渐减小 D.c=0.5mol·L1时，温度升高10℃，甲、乙溶液中阴离 0.00.2040.60.8 1.0 emol·L 子浓度比增大 化学·周测卷（二十】第1页（共4页） 化学·周测卷（二十】第2页{共4页】 新教材版X 美版老n春 班级 9.水中H2S浓度过大会对鱼虾的养殖造成极大负面影响，可投入Na2CO,处理。碳酸和硫化氢 (3)该缓冲溶液中CH COO和Na的浓度关系为c(CH,COO) c(Na+)(填“>” 的电离平衡常数如表所示： “<”或“=”) 姓名 物质 Ka Ka (4)实验室用“间接碘量法”测定CuCL,品体中CuCL的质量分数。过程如下：取0.30g试样 H,S 1.3×107 7.0×105 溶于水，加入过量K1固体，充分反应，接着用0.l000mol·L1NaSO,标准溶液滴定， 得分 H,CO, 4.3×10-7 5.6×10- 到达滴定终点时，消耗NaSO,标准溶液20.00mL。已知：M(CuCl)=135g·mol1, 该处理过程发生的离子方程式为 以上过程涉及的离子方程式为2Cu2++4一2Cul↓+1,2：25，O号+12— A.COg+HS—H2C0,+S2 B.CO号+2HS-HCO3+2HS 2I+S,0g. C.CO号+H,S-HCO,+HS D.2CO+H,S—2HCO,+S ①可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 选择题 答题栏 10.常温下，将少量烧碱粉末逐渐加入0.1mol·L1的Cr(NO3),溶液中，不考虑溶液体积的变 1 化，溶液体系中三种含铬离子Cr+、[Cr(OH)]+、 ②该试样中CuC12的质量分数为 1.0- 2 [Cr(OH):]+的分布系数8[例如8(C+)= 丙 0.8 12.(24分)已知298K时，几种物质的电离平衡常数(K)如表所示， c(Cr+) 0.6 c(C)+cCr(OHD+)+c[Cr(OH,]*]随溶液 化学式 HCIO CH COOH HCO, H:SO, 0.4 pH的变化如图所示。下列说法正确的是 02 Ku=4.3×10-7 Ka=1.0×10- 电离常数 3.0×10 6 1.7×10 Ke=5.6×10-u Ka=6.3×10- A.曲线丙表示8(Cr+)随溶液pH的变化关系 1 5.9 (1)物质的量浓度相同的三种溶液：a.NaCO,、b.CH,COONa、c.NaClO;三种溶液的pH由 B.Cr++OH一[Cr(OH)]2+的K=1.0X101a 9 小到大排列的顺序是 (填标号) 10 C.#点溶液中：3c(Cr+)+3c([Cr(OHD]2+}+c(Na+)=e(NO) D.Cr3++20H一[Cr(0H)2]+的K=1.0×101a.8 (2)25℃时，若向NaHS0,溶液中加人少量的1，则溶液中.S0将 (填“增大” c(HSO) 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 “减小”或“不变”)。 11,(24分)化学上把外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为 (3)H2SO,溶液与NaHCO,溶液反应的离子方程式为 0.10mol·L1的CH,COOH和CH,COONa的缓冲溶液的pH=4,76。回答下列问题： (4)①T:℃下，纯水中c(H)=1.0X106mol·L,将pH=11的苛性钠溶液V1L与 (1)写出CH COONa水解的离子方程式： pH=1的稀硫酸V,L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液 (2)改变下列条件，能使CH,COOH稀溶液中(CH,COOD c(H+) 的值增大的是 (填标号)。 的pH=2,则V:：V2= ②25℃时，amol·L1 CH COOH溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合，反应后 A.升温 B.加入NaOH固体 C.稀释 D.加入CH,COONa固体 溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示CH,COOH的电离平衡常数K.= 新教材版X 化学·周测卷（二十】第3页（共4页） 化学·周测卷（二十）第4页（共4页】·化学· 参考答案及解析 衡产率减小，副反应为吸热反应，升高温度，平衡正 减小。 向移动，CO2的平衡转化率增大，结合图示可知，甲 (⑤)根据先拐先平可知，温度T1高于T2。根据图 图纵坐标表示CH3OH的平衡产率，乙图纵坐标表 像可知，T1温度下，平衡时N2转化率为60%，列三 示CO2的平衡转化率。 段式： 【解析】根据分析可知，甲图纵坐标表示CH3OH N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) 的平衡产率；主反应△S<0,增大压强，主反应平衡 始/mol 1 3 0 正向移动，副反应是△S=0的反应，增大压强，平衡 转/mol 0.6 1.8 1.2 不移动，故压强增大，CHOH的平衡产率增大，根 平/mol 0.4 1.2 1.2 据图分析，压强关系为p1>p2>p3;温度升高，主 平/(mol·L-1)0.2 0.6 0.6 反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，所以T 温度时，三条曲线交于一点的原因为T1温度下以 K 0.62 0.6X0.2≈8.33。 副反应为主，而副反应反应前后气体分子数相等， (6)增大压强，平衡向右移动；增大压强，反应速率 压强改变对平衡没有影响；设起始时，CO2、H2的物 增大；因为氨的沸点较高，加压导致氨液化，可使 质的量分别为1mol、3mol,主反应中C02转化了 NH3(g)体积分数减小。 xmol,副反应中CO2转化了ymol,则 12.(1)33.3%0.48mol·L1·min1 CO2(g)+3H2 (g)=CH OH(g)+H2 O(g) (2)BC 转化/mol x 3x C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) 减小 转化/mol y 由此可知，t时刻，CO2、H2、CHOH、H2O、CO的 (4)降温或增大H2的浓度（合理即可） 物质的量分别为(1-x-y)mol、(3-3x一y)mol、 (5)低温 【解析】(1)设达到平衡状态时CO2气体的浓度变 xmol(x十y)mol、ymol,根据题意有十y 1 化量为xmol·L1,根据题意列三段式： CO2(g)+3H2(g)CH2OH(g)+H2 O(g) 0.5,3x十y=0.4,则x=0.35,y=0.15,t时刻体 始/(mol·L-1)1 3 0 0 转/(mol·L-1) 3x x 系气体总物质的量为3.3mol,故CHOH的体积 平/(mol.L-1)1-x3-3x 分数为0357 恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量浓度之 3.366 比，则4：(4-2x)=1:0.6,解得x=0.8,CH3OH 三、非选择题 x 11.(1)CaO与H2O反应消耗了水，且生成了Ca(OH), 的体积分数=427×100%=24×100% 使c(OH)增大，均可使平衡NH十H2≌NH· 33.3%,前5min内氢气的平均反应速率v(H2)= HO一NH十OH向左移动（合理即可） 2.4mol·L (2)b-,6ak·mol -=0.48mol·L-1·min-1。 5 min 2 (2)CO2的消耗速率、CHOH(g)的生成速率均为 (3)BC 正反应速率，二者速率相等不能说明达到平衡状 (4)低温减小 态；正反应为气体体积减小的反应，混合气体的平 (5)>8.33 均相对分子质量不再变化，能说明达到平衡状态； (6)C 未达到平衡状态时CO2(g)、H2(g)、CH,OH(g)的 【解析】(2)根据盖斯定律可知，反应①×3一反应 浓度一直在改变，达到平衡状态后不再变化，能说 ②×2得日标反应。 明达到平衡状态；气体的总质量和容器的容积均始 终不变，故混合气体的密度始终不变，不能说明达 (3)气体总质量不变，体积不变，故密度始终不变： 到平衡状态。 正反应为反应前后气体分子数减小的反应，气体总 (3)若反应开始时，容器内压强为100MPa,平衡时 物质的量不变时，气体平均摩尔质量不变，可以表 0.8 明反应达到平衡状态；正反应为反应前后气体分子 60x0.8 2.41 2.4 60 16 数减小的反应，恒容条件下气体总压强不随时间变 K。= ,该反应的△H< 0.2 0.6 675 化，可以表明反应达到平衡状态；若投入a mol N2、 2.4X60x(位.9×60) a0lH,则N:的体积分数始终为君- 0,升高温度，平衡逆向移动，K。减小。 (4)要提高CO2的转化率，可采取的措施是降温或 100%=50%。 增大H2的浓度。 (4)正反应是熵减、焓减的反应，故在较低温度下反 (5)该反应的△H<0,△S<0,根据△G=△H- 应能自发进行。升温，平衡逆向移动，平衡常数 T△S<0可知，该反应在低温下能自发进行。 化学（二十） 一、选择题 所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或碱 1.B【解析】pH=7时，溶液不一定是中性溶液，水的 性；c(OH)=√mol·L1,得c(H+) 电离是吸热反应，温度越高，水的离子积常数越大， c(OH),则混合溶液呈中性；电荷守恒式c(H)十 ·27· 高三一轮复习周测卷 ·新教材版X· c(B+)=c(OH)十c(A)在混合溶液中始终成立，9.C【解析】分析表中氢硫酸、碳酸的电离常数知酸性 不能判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对 H2CO3>H2S>HCO3>HS,根据强酸制弱酸原 大小，所以无法判断溶液酸碱性；α=b时，酸碱恰好 理知H2S与足量的Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠 完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确 和硫氢化钠，该反应的离子方程式为CO-十H2S 定溶液的酸碱性。 HCO3+HS。 2.C【解析】HCN易溶于水与是否为弱电解质无关， 10.BD【思路分析】随着pH增大，Cr3+的浓度减小， 其溶解度不能说明电离程度；导电性强弱需基于同 [Cr(OH)]+的浓度先增大后减小；在一定范围内， 浓度比较，若未明确浓度相同（如HCN浓度低于盐 [Cr(OH)]+浓度减小而[Cr(OH)2]+的浓度增大， 酸)，导电性差异可能由浓度而非电离程度导致，故 则甲、乙、丙分别代表Cr3+、[Cr(OH)]+ 无法直接证明HCN是弱酸；0.1mol·L1HCl(强 [Cr(OH)2]+的分布系数；m点时，Cr3+ 酸)溶液的pH应为1，若同浓度的HCN溶液pH> [Cr(OH)]2+的浓度相等，Cr3++OH 1,说明其未完全电离，H浓度更低，能证明HCN是 弱酸；酸碱中和反应的完全性与酸的强弱无关，仅需 [Cr(OH)]2+,K1= c([Cr(OH)) c(Cr3+)·c(OH) 物质的量相等，故无法证明HCN是弱酸。 3.B【解析】向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体， 10-可=10o2，n点时[Cr(OH)]+、 发生反应2H2S十SO2一3SY+2H2O,该反应是 [Cr(OH)2]+浓度相等，[Cr(OH)]++OH=一 H2S与SO2之间的氧化还原反应，未涉及水的电离 平衡。 [Cr(0HD:],K,=104-=1021。 4.A【解析】c点对应的溶液中c(H+)=c(OH),溶 【解析】据分析，曲线甲表示6(Cr3+)随溶液pH的 液呈中性。 变化关系；据分析，Cr3++OH=[Cr(OH)]+的 5.C【解析】根据题意可知HBO3只存在一步电离， K=1.0×1010.2;n点溶液中存在电荷守恒 所以为一元酸；设0.01mol·L1H3BO3溶液中 3c(Cr3+)+2c([Cr(OH)]2+}+c{[Cr(OH)2]+}+ c(H+)=xmol·L1,则c[B(OH)]也可近似认为 c(Na)+c(H)=c(NO3)+c(OH), 等于xmol·L1,则有K.(H3B03)=5.4×10-10 [Cr(OHD]+、[Cr(OH)2]+浓度相等，则3c(Cr3+)+ 解得x≈2.3×106，所以pH<6;由电离方程式可 3c{[Cr(OH)]2+}+c(Na+)+c(H+)=c(NOg)+ 知，H3BO,与NaOH反应只生成NaB(OH)4一种 c(OH),而溶液呈酸性，c(H+)>c(OH);据分 盐；硼酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，硼酸的电 析，结合平衡常数表达式，C3+十2OH 离程度增大，但溶液中的氢离子浓度减小，由于K [Cr(OH)2]t的K=K1·K2=101o.2X 不变，所以氢氧根离子浓度增大。 108.1=1018.3 6.B【解析】食品脱氧剂样品中的还原铁粉可能未完 三、非选择题 全变质，剩余较多铁粉，溶于盐酸后，多余的铁粉将 11.(1)CH COO+H,OCHCOOH+OH 反应得到的氯化铁还原为二价铁，加入KSCN,溶液 (2)BD 不变色，不能检测出十3价铁；一元弱酸部分电离，一 (3)> 元强酸全部电离，用pH计测量等物质的量浓度的醋 (4)①淀粉溶液当滴人最后半滴Na2S2O3标准溶 酸、盐酸的pH,醋酸溶液pH较大，存在电离平衡，盐 液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝 酸pH较小，可证明CH3COOH是弱电解质；浓硝酸 色②90.0% 见光或者受热会分解生成NO2,不一定是碳单质与 【解析】(1)CH,COONa是强碱弱酸盐，其水解的 浓硝酸反应；淀粉在酸性条件下加热水解得到葡萄 离子方程式为CH COO+H2O三CH COOH十 糖，葡萄糖在碱性条件下可用新制氢氧化铜溶液检 OH。 验，而不是用碘水检验。 (2)已知弱电解质的电离是一个吸热过程，升温使 7.B【解析】HCIO是弱酸，不能完全电离，应使用可 CH,COOH向着电离方向移动，则CH:COOH浓 逆号，电离方程式为HCIO一H+十C1O;熔融状 态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离 度减小，H浓度增大，即(CH,COOH, 减小；加入 c(H+) 方程式为NaHSO4一Na++HSO4;NaHCO3溶 NaOH固体促使CH,COOH向电离方向移动， 液中NaHCO,电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离 c(CH:COOH) c(CH3COO-) 方程式为NaHCO3一Na++HCO3;次氯酸钙溶 ,K。不变， c(H+) K 液中Ca(ClO)2电离出钙离子和次氯酸根离子，电离 方程式为Ca(ClO)2-Ca++2Cl0。 CH,CO0浓度增大，导致c(CH,COOH) 二、选择题 c(H+) 增大；稀 释使电离平衡正向移动，但CH3COO浓度减小， 8.B【解析】高氯酸为强酸，乙酸为弱酸，观察图像可 知，1.0mol·L1乙溶液的pH=0,说明乙为强酸， K。不变， c(CH:COOH) c(CH,COO-) 1.0mol·L1甲溶液的pH>0,故曲线乙表示高氯 c(H+) K 酸溶液浓度与pH的关系，曲线甲表示乙酸溶液浓度 c(CH COOH) 减小；加入CH:COONa固体使电离 与pH的关系；高氯酸溶液不可能显碱性；乙酸溶液 c(H+) 中存在大量乙酸分子，在稀释过程中乙酸继续电离， 平衡逆向移动，但CHCOO浓度增大，K。不变， 故pH<3;乙酸电离是吸热反应，高氯酸完全电离， c(CH,COOH)c(CH COO)c(CH,COOH) 升温，乙酸根离子浓度增大，而高氯酸根离子浓度保 c(H+) K c(H+) 持不变，故甲、乙中阴离子浓度比增大。 增大。 ·28· ·化学· 参考答案及解析 (3)根据电荷守恒可知，该缓冲溶液中有 溶液中加人少量的12，两者发生氧化还原反应 c(CH COO)+c(OH)=c(Na)+c(H+), HS0?+I2+H20-SO?+2I+3H+,生成 因为该缓冲溶液pH=4.76<7,即c(H+)> c(OH),故有CH,COO和Na+的浓度关系为 H,使c(OH)减小，则溶液中CHSO) cHS0,)将增大。 c(CH;COO)>c(Na). (3)根据分析酸性强弱的顺序，H,SO3溶液和 (4)①根据淀粉溶液遇到I2显蓝色的化学特性可 NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3+ 知，可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现 HCO-HSO3+H2O+CO2↑。 象是当滴人最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由 (4)①T2℃下，纯水中c(H+)=1.0×10-6mol· 蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。 L1,则此时的Km=c(H)·c(OH)=1X ②根据题干离子方程式为2Cu++4I一2CuI￥+ 106×1×106=1×10-12,V1LpH=11的苛性钠 12;2S2O+12一2I+S,O可找到关系式为 溶液中c(OH)=1×10-mol·L1,V2LpH=1 2CuCl2~2Cu2+~I22Na2S2O3,即有n(CuCl2)= 的稀硫酸中c(H+)=1×101mol·L1,两溶液混 n(Na2S203)=20.00×10-3L×0.1000mol·L1= 合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所 2.000×103mol,则该试样中CuC2的质量分数为 得混合溶液的pH=2,c(H+)=1×10-2mol· 2.000×10-3mol×135g·mol -×100%=90.0%。 L,则1x101×V=1X10XV=1×10, V2+VI 0.30g 12.(1)b<c<a V19 (2)增大 11V1=9V2V2-1i (3)H2 SO3+HCO3-HSO3+H2O+CO2 ②25℃时，amol·L1 CH,COOH溶液与bmol· (4)①9：11 ②6X10-, L1NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中 性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)= a-b 【思路分析】根据电离平衡常数数据可知酸性 c(CH,COO)+c(OH),因溶液显中性有c(H+)= H2 SO:>CH;COOH>H2 CO>HSO,>HCIO c(0H-)=1×10-7mol·L-1,c(Na+)= HCO,根据此信息回答。 c(CH COO)= 2mol·L1,剩余的CH,C0OH 【解析】(1)浓度相同的盐溶液中，酸根离子对应酸 的酸性越弱，酸根离子水解程度越大，盐溶液碱性 物质的量浓度为c(C1,C00)=(号名)mol· 越强。已知酸性CH3COOH>HClO>HCO?,则 L1,则CH3COOH的电离平衡常数K。= 水解程度CO?>CIO>CH,COO,盐溶液的pH 为b<c<a。 c(CH,COO-)·c(H+) 2×1X107 (2)25℃时，在NaHs0,溶液中的(H,S0) c(CH COOH) c(HSO3) 2-2 c(H2SO3)·c(OH)K2 cHsO,)·c(OH)-c(OH),当向NaHs0, bX10-7 a-b。 化学（二十一） 一、选择题 5.C【解析】用铝制成饮料罐，利用了铝的延展性且常 1.D【解析】C1O+H2O=OH+HC1O,C1O水 温下铝表面与氧气反应生成致密的氧化膜；废电池 解生成OH,溶液显碱性，但是HCIO会漂白pH试 需回收，主要是因为其内含有重金属等物质，能防止 纸，故无法用pH试纸测出NaC1O溶液的pH。 污染；泡沫灭火器灭火的原理为碳酸氢钠与硫酸铝 2.B【解析】草木灰（主要成分为碳酸钾）与铵态氮肥 发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和二氧化 (如硫酸铵)混合时，因CO?与NH丈会发生相互促 碳，A13++3HCO3一A1(OH)3V+3C02。 进的水解反应生成NH3而逸出，导致氮元素损失， 6. D【解析】C,H:NHCI是强酸弱碱盐，弱碱离子水 则施肥时，草木灰与铵态氮肥混合使用会使肥效 解导致溶液呈酸性，但其水解程度较小，所以溶液中 降低。 c(H)小于0.01mol·L1,溶液的pH>2;加水稀 3.A【解析】B项，氢氧化铝难溶于一水合氨，AlCl3 释促进水解，但根据勒夏特列原理可知，其水解程度 溶液与过量氨水混合，发生反应A13++3NH3·H2O 小于溶液体积增大程度，导致稀释后的溶液中 一A1(OH)3￥+3NH;C项，将过量的Cl2通人 c(H+)减小，溶液的pH增大；该水溶液中存在元素 溴化亚铁溶液中，Fe2+、Br完全被氧化，发生反应 守恒c(CI-)=c(CHNH+)+c(C,HN·H2O); 2Fe2++4Br+3Cl2-2Fe3++2Br2+6CI;D项， CHNH水解导致溶液呈酸性，c(H+) CO分步水解且以第一步水解为主，CO+H2O c(OH),但其水解程度较小，C1不水解，所以溶液 HCO3+OH。 中存在c(CI)>c(C,HNH+)>c(H+)> 4.A【解析】FeCL3·6H2O直接加热时，Fe3+会发生 c(OH)。 水解反应FeCl+3H2O==Fe(OH)3+3HC1,HCI 7.B【思路分析】a点两者恰好反应，溶液中溶质为 易挥发，加热促进水解，最终得到Fe(OH)3,无法得 (NH4)zSO4和Na2SO4,(NH4)zSO4为强酸弱碱 到无水FeCL,,制备无水FeCL,应在HCI气流中加热 盐，NH水解使溶液呈酸性，水解促进水的电离；b FeCl3·6H2O,不能达到实验目的 点溶液呈中性，溶液中溶质为(NH,)2SO,、Na2SO, ·29·