周测卷(八) 硫及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025-2026学年高三化学一轮复习周测卷（新教材版·山东专用）

·化学· 参考答案及解析 (3)①过量氯气与SCN-发生反应2SCN+C2 后液”。 —2CI+(SCN)2,使SCN浓度减小，平衡Fe3++ (2)①氯气有毒，该实验中无尾气处理装置。 3SCN一=Fe(SCN)3向逆反应方向移动从而使溶 ②D装置溶液变红，说明Fe+被氧化为Fe3+,说明 液褪色取少量褪色后的溶液于试管中，滴加 Cl2的氧化性比Fe3+的强；E装置中水层溶液变黄， KSCN溶液，若溶液变红，则上述推测合理（或取少量 振荡试管后CCl4层无明显现象，说明向Fe2+与 褪色后的溶液于试管中，滴加FCL溶液，若溶液不变 Br共存的溶液中通入氯气，Fe2+先被氧化，即Br2 红，则上述推测合理)（答案合理即可）②BCl十 的氧化性比Fe3+的强。 H2O一HBrO+HCl,反应产生CI,由于AgBrO (3)①由于(SCN)2的性质与卤素单质的类似，且氧 可溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCI白色 化性CL2>(SCN)2,当Cl2过量时，Cl2将SCN氧 沉淀 化为(SCN)2,使平衡Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3 【解析】(1)②向烧瓶中加入药品的顺序为“先固 向逆反应方向移动从而使溶液褪色。 化学（八） 一、选择题 1.A【解析】使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化 硫酸的物质的量为2×0.4L×2mol·L1= 碳、二氧化硫等，①不符合；使湿润的蓝色石蕊试纸 0.4mol,参加反应的H2S04的物质的量为0.1L× 变红说明是酸性气体，氯化氢气体、二氧化硫等都可 18mol·L1-0.4mol=1.4mol,设反应生成 以有此现象，②不符合；使品红溶液褪色的还有氯气 x mol SO2,y mol H2 等，③不符合；二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH Zn+2H2S0,(浓)—ZnS0,+S02个+2H20 溶液中，再滴加BaCL2溶液，都会有白色沉淀生成，且 2x 沉淀都溶于稀盐酸，④不符合；通入溴水中，能使溴 Zn+H2SO4(稀)—ZnSO4+H2个 水褪色，说明气体具有还原性，能被氧化，再滴加 y y Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，可证明是二氧化 根据题意可得x十y=0.8、2x十y=1.4,解得x 硫，⑤符合。 0.6,y=0.2,所以反应会生成0.6mol的二氧化硫 2.C【解析】用硫黄制硫酸时，第一步只能将硫氧化成 和0.2mol的氢气，气体中SO2和H2的物质的量之 SO2;酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，疏元素以 比为3：1。 6.A【解析】将含二氧化硫的废气通入酸性硫酸铁溶 SO的形式进入土壤中；在燃煤中加入石灰石，高 液中发生反应2Fe3++2H20+S02—2Fe2++ 温下石灰石分解生成CaO,CaO可与SO2以及氧气 SO?+4H+,溶液B中含FeSO4和H2SO4,Fe2+与 反应生成硫酸钙；土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜 KSCN溶液不反应，但若SO2不足，则溶液B中仍含 溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS的溶解度比ZnS Fe3+,滴加KSCN溶液，溶液会变成红色；溶液B转 的小，不能说明CuS很稳定，不具有还原性。 化为溶液C时发生亚铁离子被氧气氧化为三价铁离 3.C【解析】葡萄酒中的乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液 子的反应，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+ 氧化，对SO2的检测有干扰；亚硫酸钡在空气中易被 一4Fe3++2H2O;反应过程中溶液的体积不变，溶 氧化，大气中的CO2也能与Ba(OH)2溶液形成沉淀， 液A为F©(SO4)3溶液，溶液中三价铁离子水解显 对SO2的检测有干扰；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3 酸性，溶液B中含H2SO4,显强酸性，溶液C为硫酸 或NH4HSO3,(NH)2SO3或NH,HSO3与硫酸反应 铁和硫酸的混合溶液，溶液C是溶液B发生反应 能产生SO2,SO2可以循环使用；用石灰石吸收SO2 4Fe2++O2+4H+一4Fe3++2H20得到的，虽然 需要在高温下才能进行。 消耗氢离子但未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶液的酸 4.C【解析】SO2使酸性KMnO4溶液褪色是SO2在 性为B>C>A;溶液C为硫酸铁和硫酸的混合溶液， 酸性溶液中还原KMnO,生成Mn+,体现了SO2的 加人氧化亚铁，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、 还原性。 水，与溶液A的组成不同。 5.A【解析】Z与浓硫酸发生反应Zn+2HS0(浓)7.D【解析】二氧化硫与氯化钡不反应，二氧化硫与硫 —ZnSO4十SO2个+2H2O,随着反应的进行，溶液 化氢反应生成硫和水，硫不溶于水；二氧化硫、氯气 浓度减小，稀硫酸与Zn发生反应Zn+H2SO,(稀) 及水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡反应生成 —ZnSO4+H2个，则生成的气体为SO2和H2的混 硫酸钡沉淀；氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸 合物。生成气体的物质的量为0.8mol,溶液中剩余 铵与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵；氯气与 ·11. 高三一轮复习周测卷 ·新教材版X· 氯化钡不反应，通入二氧化碳也不反应。 银离子的氧化性强于Fe3+,硫离子具有强还原性， 二、选择题 在硫化钠溶液中加入硝酸银溶液可能发生两个反 8.B【解析】脱硫过程O2直接氧化FeSO4生成 应2Ag+S2-—Ag2SV,2Ag++S2-—SV+ Fe2(SO4)3,Fe2(SO)3氧化硫化氢生成S,则氧化性 2Ag↓，但是在硫化钠溶液中滴加硝酸银溶液产生 O2>Fe2(S04)3>S。 黑色沉淀，而不是浅黄色沉淀，说明若某一溶液中 9.B【解析】由于NO在酸性条件下具有强氧化性， 同时存在氧化还原反应和沉淀反应，优先生成更难 能将SO氧化为SO?,所以Y中产生的白色沉淀 溶物质。 是BaSO4。 12.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 l0.AC【思路分析】黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含 (2)50% 少量SiO2),加氯化铁进行浸取，“一次浸取”后的滤 (3)液体分层，上层为无色，下层为紫红色还原 渣主要为CuCl、S、SiO2;可知CuFeS.2被氯化铁氧 性、氧化性 化生成CuCl和S;过滤后向滤渣中加NaCl溶液“二 (4)A 次浸取”，CuCI转化为[CuCL2];过滤所得滤液加 【思路分析】检测过氧化脲的性质时，分两步进行： 盐酸调节pH,[CuCl2]转化为Cu,据此分析解答。 I.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加 【解析】结合已知CuFeS2与氯化铁反应生成CuCl KMnO,溶液，紫红色消失，表明过氧化脲具有还原 和S,氯化铁被还原为氯化亚铁，根据得失电子守恒 性。Ⅱ.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI 以及元素守恒得反应的化学方程式为CuFeS2十 溶液和四氯化碳，振荡，静置，看到液体分层，上层 3FeCL3CuCl+4FeCl2+2S;滤液1主要成分为 无色，下层液体呈紫红色，表明有I2生成，过氧化脲 氯化亚铁，在空气中加热会被氧化为氯化铁，蒸干 具有氧化性。 过程中氯化铁水解生成氢氧化铁，灼烧得到氧化 【解析】(2)m(H,0,)=25mLX1.11g·cm3×30% 铁；“二次浸取”后滤渣为S和SiO2,两者均能与 34g·mol NaOH反应，因此不能用热的NaOH溶液分离；“调 12.0g 0.24 molCONH)60gm.20 mol, 节pH”时发生反应2[CuCl]HCu十Cu2+十 由反应的化学方程式可知，H2O2过量，应依据尿素 4C1,每生成1 mol Cu,转移1mol电子。 的物质的量进行计算，n[CO(NH2)2·H2O2]= 三、非选择题 n[CO(NH2)2]=0.20mol,m[C0(NH2)2· 11.(1)S2-+H2O-HS+OH HS+H2O H2O2]=0.20molX94g·mol1=18.8g,过氧化脲 H,S+OH (2)2Na2 S+202+H2 O-Na2 S2 O+2NaOH 的产*为0g×100%=50%。 (3)便于观察实验现象和了解反应进行的程度（合 (3)由分析可知，性质检测Ⅱ中，酸化的过氧化脲溶 理即可)S2+Br2一2Br+S↓避免空气中 液将KI氧化，生成I2被CCl,萃取，由于CCL4难溶 氧气氧化S2-SFe++s2--FeSV生成更 于水且密度比水大，所以看到的现象为液体分层， 难溶物质 上层为无色，下层为紫红色。性质检测I中 【解析】(3)I.①在硫化钠溶液中加入酚酞溶液， 飞MnO4溶液的紫红色消失，表明过氧化脲具有还 溶液变红色，说明硫化钠溶液呈碱性，故酚酞的作 原性，则I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是还 用是便于观察实验现象和了解反应进行的程度，硫 原性、氧化性。 离子具有还原性，能与溴发生置换反应S2十Br2 (4)容量瓶中液面超过刻度线，此时所配溶液的浓 -2Br+SV。 度偏小，消耗KMnO4溶液的体积偏小，导致过氧化 ②硫离子在空气中能被氧气氧化成硫单质，2S2-+ 脲纯度测定结果偏低；滴定管水洗后未用KMnO O2十2H20—2S1+4OH,苯难溶于水、密度比 溶液润洗，使KMO4溶液的浓度偏小，所用体积偏 水小，故苯的作用是隔绝空气，避免硫化钠被氧化。 大，导致过氧化脲纯度测定结果偏高；摇动锥形瓶 Ⅱ.实验1的操作①中发生的反应为2Fe3+十S2 时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，则消耗KMnO,溶 —S￥十2Fe+,产生的浅黄色沉淀是S。实验1 液的体积偏大，导致过氧化脲纯度测定结果偏高： 的操作②中先产生浅黄色沉淀，先发生反应 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则 2Fe3++S2一SV+2Fe2+,硫化钠过量，则产生 读取消耗KMnO4溶液的体积偏大，导致过氧化脲 黑色沉淀的离子方程式为Fe++S2-一FeSV。 纯度测定结果偏高。 ·12·6.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 2025一2026学年度高三一轮复习周测卷（八） 溶液A 含SO.的废气 空气 FeSO 密液B上一溶液C 化学·硫及其化合物 酸性溶液 (考试时间40分钟，总分100分) A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色 B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+2Fe++O1一2Fe++2H2O 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65 C.溶液酸性：A>B>C 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A 1.下列实验中能证明某气体为SO2的有 7,将气体X通人BaCI溶液，无明显现象，继续通入Y气体，有沉淀生成。则X、Y不可能是 ①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量 选项 X Y NaOH溶液中，再滴加BCl:溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使 溴水褪色，再滴加Ba(NO,):溶液有白色沉淀产生 A S01 H:S A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 B SO: Cly 2.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 NH CO, A.用硫黄制备硫酸经历两步：S0点槛S0,H:9H,S0, D C CO. B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是 C.在燃煤中加人石灰石可减少S0,排放，发生的反应为2CaC0,十2S0,+0,商温2C0。十 符合题目要求的。全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 2CaSO, 8.天然气因含有少量HS等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱 D.闪锌矿(ZS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定，不具有还原性 硫，其原理如图所示。下列说法错误的是 CH、HS 3.食品、大气，工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收。下列有关SO:的检测或吸收方法 正确的是 A.滴定法：用酸性KMO,溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 Fe:(SO B.沉淀法：用B(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤，过滤、干燥，称重以测定大 气中SO,的浓度 CH.H.O C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO,循环使用 A,该脱硫过程中硫酸铁可循环利用 D.石灰石一石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的S02得到CS03,再经氧化可用于生产石膏 B.由脱硫过程可知，氧化性：Fe(SO,)<S<Oe 4.根据将SO,通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是 C.脱硫过程中O:间接氧化HS D.副产物硫单质可以用来制硫酸、化肥及杀虫剂等 选项 溶液 现象 结论 9.实验室探究SO:与F(NO,)a溶液反应的原理，装置如图所示，实验中Y装置产生白色沉淀。 A 含HCI,BaCl:的FeCl溶液 产生白色沉淀 SO,有还原性 下列说法错误的是 B HzS溶液 产生黄色沉淀 S0:有氧化性 70%酸 酸性KMnO,溶液 紫色溶液褪色 SO2有票白性 ·尾气处理装置 D Na,SiO,溶液 产生胶状沉淀 酸性：HSO,>HSiO, 5.将一定量锌与100mL18mol·L1浓疏酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生0.8mol气 NaO,FNO,,和BaCl溶液 体，将反应后的溶液稀释到400mL,测得溶液中c(H)=2mol·L。下列叙述中错误的是 A.气体中SO2和H2的物质的量之比为6：1 A.滴加硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通人一段时间N B.反应中共消耗52.0g锌 B.Y中产生的白色沉淀是BaSO,或BaSO, C.所得气体应该为SO,和H,的混合物 C.产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO1与NO,反应生成了SO D.反应共转移1.6mol电子 D.若将Fe(NO,),换成FeCl:,Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化 化学·周测卷（八）第1页（共4页） 化学·周测卷（八）第2页（共4页） 新敦材版X 会妖龙n 班级 10.用黄铜矿（主要成分为CuFS2,含少量SiO2)冶炼铜的一种工艺流程如图所示 实验2：在2mol·L1NaeS溶液中滴加少量AgNO。溶液，立即产生大量黑色沉淀，没有 FeCI溶液 NaCI溶液 盐酸 浅黄色沉淀。 姓名 黄铜矿 一次浸取 一二次浸取 调节H→Cu 实验1中产生的浅黄色沉淀是 (填化学式)。写出实验1的操作②中产生黑色沉 滤液1 滤液2 淀的离子方程式： :已知氧化性Ag+>Fe3+,实验2中发生复分 得分 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuC1、S、SiO2:CuCl(s)+CI(aq)一[CuCl](ag). 解反应，未发生氧化还原反应。 下列说法错误的是 实验结论：若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应，则 (填 A.“一次浸取”反应的化学方程式为CuFeS,.+3FeCl一CuCI十4FeCl,+S “氧化还原”或“生成更难溶物质”)的反应将优先进行。 B.滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得Fe2Oa 12.(24分)CO(NHz):·H,O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化 选择题 C.“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离 答题栏 氢制取，反应的化学方程式为CO(NH2)2十HO2—CO(NH2):·H,O2 D.“调节pH"中每生成1 mol Cu,转移1mol电子 1 (一一)过氧化脲的合成 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 2 烧杯中分别加入25mL30%H0,(p=1.11g·cm8)、40mL蒸馏水和12.0g尿素， 3 11,(24分)“臭苏打”是硫化钠的俗名，又称臭碱、黄碱、硫化碱，具有臭味，硫化钠溶解于冷水，极 搅拌溶解。30℃下反应40mi,冷却结品、过滤、干燥，得9.4g白色针状品体。 易溶于热水，微溶于醇，是重要的化工产品。回答下列问题： (二)过氧化脲性质检测 (1)硫化纳水溶液具有臭味是由于S水解产生了HS,用离子方程式解释： 6 I.过氧化脲溶液用稀HzSO,酸化后，滴加KMnO,溶液，紫红色消失。 Ⅱ.过氧化脉溶液用稀HSO,酸化后，加人KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (2)NaS具有较强的还原性，其水溶液在空气中会缓慢地发生氧化反应生成硫代硫酸钠，写 9 出该反应的化学方程式： (三)产品纯度测定 10 (3)某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 I.探究NaS的还原性 滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀HSO,用准确浓度 甲同学取少量硫化钠溶液置于试管中，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水，观察到溶液颜色 的KMO,溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 变浅。 回答下列问题： ①酚酞的作用是 :写出该实验的离子方程 (1)过滤操作中使用到的玻璃仪器有 式： (2)过氧化脲的产率为 ②乙同学认为甲方案不严密。他设计方案：取少量硫化纳溶液置于试管中，滴加适量苯， (3)性质检测Ⅱ中的现象为 性质检测I和Ⅱ分别 再用长滴管加入溴水。加入“苯”的目的是 说明过氧化脲具有的性质是 Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争 (4)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是 (填标号)。 丙同学设计以下两组实验： A.容量瓶中液面超过刻度线 实验1：①在10mL2mol·1-1FeCl,溶液中滴加2mL1mol·L.3NaS溶液，观察到 B.滴定管水洗后未用KMnO,溶液润洗 有浅黄色沉淀生成，溶液棕黄色变浅。 C.摇动锥形瓶时KMO,溶液滴到锥形瓶外 ②在10mL2mol·L1Na:S溶液中滴加2mL1mol·L1FeCl3溶液。观察到先产生 D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 浅黄色固体，随后生成黑色固体，溶液由棕黄色变为无色。 新教材版X 化学·周测卷（八）第3页（共4页） 化学·周测卷（八）第4页（共4页】