周测卷(一) 物质分类与离子反应-【鱼跃龙门卷】2025-2026学年高三化学一轮复习周测卷（新教材版·山东专用）

5。化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 2025一2026学年度高三一轮复习周测卷（一） A.SiO,具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 化学·物质分类与离子反应 B.聚四氯乙烯耐酸、碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 (考试时间40分钟，总分100分) C.NaO2可与CO,反应放出氧气，可用作呼吸面具的氧气来源 D.SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆等 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32Ba137 6.下列关于胶体的叙述错误的是 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 A.胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质粒子直径的范围为1一100m 1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 B.光线透过胶体时，可以观察到丁达尔效应 A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH),胶体时，产生的现象相同 B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 D.F(OH),胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒而沉降，达到净水目的 C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 2.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是 A.Fe eCle(OH), &s是s0,49H,s0, A.质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死病毒，用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高 C.CaCO,C0CSO, D.NH,NO HNO, 0 消杀效率 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是 B.手机处理器所用芯片的主要成分是硅 符合题目要求的。全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。带*题目为能 C.疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗中的蛋白质变性 力提升题，分值不计入总分。 D.充分利用太阳能、风能、地源热能、生物质能，能体现“低碳、环保”的理念 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 3.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A.无色透明的溶液中：OH,Na,CrO,SO A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.c(S2O)=0.1mol·L1的溶液中：Na.K+、CO号、SO B.Na2O、NaOH、NaCO1,NaCI,Na,SO,、Na,O2都属于钠的含氧化合物 C.水电离出的c(H+)=1.0X10-13mol·L-1的溶液中：Na*、Mg2+、HSO,、NO C.漂白粉、福尔马林、冰水，王水、氯水均为混合物 D.HCIO、HSO,(浓)、HNO,均具有强氧化性，都是氧化性酸 D,能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na,NH、◇0，C 4.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文 9.废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由L,iF©PO,、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流 记载对应的化学知识正确的是 程如图所示： 选项 常见古诗文记载 化学知识 电极片过量碱液广AO,溶液 海H广红指色周体 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔快为茎干， 铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比 操作打 德1S0H0 操作2 了酸流操作间，湾液达都合沉淀 不尔则多断折” 纯铁的高 ,滤渣2 沉锂 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金…其 已知：LiFePO,溶于酸，不溶于碱：Li2SO1、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2g、1.3g。 “强水”为氢氟酸 水甚强…惟玻璃可盛” 上述流程中各步反应的离子方程式书写正确的是 “硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝 A铝箔溶于过量碱液：2A1+2OH+6H2O—2A1(OH),]-+3H↑ 《天工开物》中记载，“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴” 酸钾 B.酸浸液中PO水解：PO+3H,O=一HPO,+3OH 《泉州府志》中记载：“元时安南有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏 C.滤渣1中加入H2SO,和HO2可发生反应Cu十2H++H2O2Cu2+十2H2O “糖白”的过程发生了化学变化 去土而糖白，后人遂效之” D.滤液中加人试剂X时发生的主要反应为2Li+SO一Li2SO, 化学·周测卷（一】第1页（共4页】 化学·周测卷（一）第2页（共4页） 新教材版X 班级 10.下列关于化学变化的说法正确的是 溶液乙 2过量C0」1.02g白 ①有化学键被破坏的变化一定属于化学变化 过滤、洗 色周体 ①过量NaOH溶液 涤、灼烧 姓名 ②发生了能量变化的过程一定是化学变化 加热 标准状况下448mL气体 ③电解质溶液导电一定发生化学变化 甲 ③足量BaC1溶液 得分 ④无水硫酸铜由白变蓝，一定是发生化学变化 过滤、洗涤、干燥 11.65g白色周体 ⑤O2和O1的相互转化为化学变化 回答下列问题： A.①③5 B.③④⑤ C.②③④ D.①②④⑤ (1)由实验①可知，原溶液中存在的离子有 ,浓度为 mol·L-1。 *向Na2CO,、NaHCO,混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如 (2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式： 选择题 图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 (3)通人过量CO,充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是 答题栏 A,X点对应的溶液中：Na、OH、SO、NO 1 B.Y点对应的溶液中：K+,Fe2+、MnO,、CI (4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,其理由是 2 3 C.M点对应的溶液中：Nat,Ca+,NO方，CI (稀盐酸) 按要求书写下列离子方程式。 D.N点对应的溶液中：F、NO,,Fe+、Ag 5 (1)复分解反应中，量变引起的变化。 三、非选择题：本题共2小题，共48分。带￥题目为能力提升题，分值不计入总分。 6 ①将NaHSO,溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为 11.(22分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。如图所示是“部分物质与水反应”的分 类，回答以下问题 ②向Ba(HCO3)g溶液中滴人NaHSO,溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式为 9 NH,.Cl.Na.NaO,.NaO.SO.CO,.NO. 。继续滴人NaHSO,溶液，反应的离子方程式为 10 10 A组：NH,NaO S0C0 90 ③0.2mol·L的NH,AI(SO,)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，反 应的离子方程式为 F组 C组(D组 (2)氧化还原反应中，反应物及量的变化」 (1)A、B两组的分类依据是 向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cla, 若x=a时，FeBr与Cl反应： :若x=4a时，FeBr2与Cl (2)C组物质与水反应的离子方程式为 反应： (3)D组物质与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1·1的物质有 (填 (3)特殊条件下离子方程式的书写。 化学式)。 ①在碱性条件下，CL2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N,该过程发生反应的离子方 (4)E组中 (填化学式)是大气主要污染物之一，易形成酸雨。 程式为 12.(26分)某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种（不考虑水的电离以及离子的水解）. ②在酸性条件下，向含铬废水中加人FSO,可将Cr2O号还原为Cr+,该过程发生反应的 阳离子 Kt、A,Fe,Ba+,NH 离子方程式为 阴离子 CI,CO、HCO,SO ③在淀粉-碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，会看到溶液立即变为蓝色，反应的离 取100mL溶液甲分成两等份进行如下实验（假设每步完全反应）： 子方程式为 新教材版X 化学·周测卷（一】第3页（共4页） 化学·周测卷（一】第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 叁考答条及解折 化学（一） 一、选择题 应，进入滤渣1中，向其中加入H2SO4和H2O2,在 1.C【解析】将造纸原料在碱液中浸泡蒸煮的过程中， 酸性条件下可发生氧化还原反应，产生C+、H2O,该 其中的纤维素等会发生水解，属于化学变化。 反应的离子方程式为Cu+2H+H2O2一Cu++ 2.A【解析】过氧乙酸具有强氧化性，能使蛋白质变 2H2O。根据Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度可 性，苯酚具有较强的还原性，两者的溶液混合会发生 知Li2CO3的溶解度较小，则沉锂时可加入碳酸钠形 氧化还原反应，降低消杀效率。 成Li2CO,沉淀，反应的离子方程式为2L计+ 3.D【解析】冰醋酸、纯碱（碳酸钠）、芒硝(Na2SO4· CO?-Li2CO3￥。 10H2O)、生石灰(CaO)分别属于酸、盐、盐、氧化物。10.B【解析】有化学键被破坏的变化不一定属于化学 NaCl不属于钠的含氧化合物。漂白粉、福尔马林、王 变化，如NaC1固体溶于水，破坏了离子键，但此过 水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物。HClO、 程属于物理变化。有能量变化的过程不一定是化 H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，都是氧化 学变化，如灯泡发光。电解质溶液导电是发生电解 性酸。 的过程，有新物质生成，属于化学变化。CuSO4(白 4.C【解析】“剂钢”为铁的合金，铁合金的硬度比纯铁 色)CuS04·5H2O(蓝色)属于化学变化。O2转 的大，熔点比纯铁的低。氢氟酸能与玻璃反应。根 化成O3生成了新物质，属于化学变化。 据火药的成分可知“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝 *C【解析】X点对应的溶液中，HCO?与OH不能 酸钾。“糖白”的过程说明泥土具有吸附作用，不涉 大量共存。Y点对应的溶液中存在大量HCO,Fe3+ 及化学变化。 与HCO?发生相互促进的水解反应。M点对应的是 5.A【解析】二氧化硅对光具有良好的全反射作用， NaCI溶液，Na、Ca2+、NO,、CI可大量共存。N点 可用于制作光导纤维，Sⅰ为半导体材料，可用于制作 为NaCI与HCI的混合溶液，Ag+与CI、F-与H+均 光电池。 发生反应，不能大量共存。 6.C【解析】用平行光照射Fe(OH)3胶体时会产生 三、非选择题 条光亮的“通路”，这是胶体所特有的丁达尔效应，但 11.(1)与水是否发生氧化还原反应 NaCl溶液不会有此现象。 (2)2Na+2H20-2Na++2OH-+H2↑ 7.C【解析】A项，Fe与Cl2反应生成FeCl3。B项，S (3)NazO2、Cl2 与O2反应生成SO2。C项，CaCO3高温分解生成 (4)S02 CaO和CO2,碱性氧化物CaO与酸性氧化物SiO2在 【解析】(1)A组中的物质与水反应均生成相应的 高温条件下反应生成CaSiO3。D项，NO与H2O不 酸或碱，而B组中物质与水均发生氧化还原反应， 反应。 所以A、B两组分类的依据是与水的反应是不是氧 二、选择题 化还原反应。 8.B【解析】含有CrO的溶液呈黄色。S2O?、 (2)钠与水的反应中水是氧化剂，离子方程式为2Na+ Na+、K+、CO、SO不反应，能大量共存。水电离 2H2O—2Na++2OH-+H2↑。 出的c(H)=1.0×10-18mol·L1的溶液呈酸性 (3)氯气与水的反应中氯气既是氧化剂也是还原 或碱性，酸性条件下HSO?、NO?发生氧化还原反 剂，且氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1；过氧 应，碱性条件下Mg2+、HSO?与OH反应生成氢氧 化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原 化镁沉淀和SO?。能使蓝色石蕊试纸变红的溶液 剂，且氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1；NO。 呈酸性，◇0、H反应生成苯酚。 与水的反应中NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂 与还原剂的物质的量之比是1：2。 9.AC【解析】A项，该反应的反应物除Al、OH外， (4)酸雨主要是由氮的氧化物与硫的氧化物引起的。 还有水，离子方程式为2A1+2OH-+6H2O 12.(1)NH0.4 2[A1(OH)4]+3H2个。HPO,是三元中强酸，电 (2)A1(OH)+CO,-A1(OH)+HCO 离分步进行，则在酸浸液中PO的水解也逐步进 (3)防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，使 行，首先水解产生HPO。Cu与NaOH溶液不反 沉淀容易分离 高三一轮复习周测卷 ·新教材版X· (4)NH、AI3+所带的正电荷总量小于SO所带 【解析】(1)①当溶液呈中性时，n(H)=n(OH), 的负电荷总量，依据电荷守恒，一定有K存在 可假设Ba(OH)2的物质的量为1mol,即Ba2+的物质 【解析】(1)由实验①可知，在氢氧化钠溶液、加热 的量为1mol,OH的物质的量为2mol,需要2mol 条件下反应产生的气体是氨，标准状况下448mL NaHSO4,反应的离子方程式为2H++SO+ 氨的物质的量为0.02mol,则原溶液中存在NH, Ba2++2OH—BaS04￥+2H20. 浓度为0.02molX2=0.4mol.L1。 ②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀 0.1L 完全，n(Ba+)=n(SO?),发生反应的离子方程式为 (2)实验②过量二氧化碳通入溶液乙中得到沉淀， Ba2++SO+H+HCO -BaSO+H2O+ 该沉淀为A1(OH)3,同时生成碳酸氢钠，生成沉淀 CO2个，此时HCO3过量，继续加入NaHSO4溶液， 的离子方程式为[A1(OH)4]十CO2一 HCO?与H+反应，反应的离子方程式为HCO?+ A1(OH)3↓+HCO?,灼烧A1(OH)3沉淀生成 H+CO2↑+H2O。 1.02g即0.01 mol Al203。 ③NHAl(SO4)2与Ba(OH)2按照2·3的物质的量 (3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合 之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式 溶液加热再过滤，其目的是防止生成氢氧化铝胶 为2A1++3SO+3Ba2++6OH—2A1(OH)3￥+ 体，有利于沉淀的生成，使沉淀容易分离。 3BaSO4￥。 (4)根据题目中的数据，可计算出每50mL溶液中 (2)向含有a mol FeBr2的溶液中通入mol Cl2,若 含有0.02 mol NH、0.02molA1+、0.05mol x=a,亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反 SO,因为n(NH)+3×n(A13+)<2× 应的离子方程式为2Fe2++2Br+2Cl2—Br2+ n(SO),根据溶液呈电中性原则，可知溶液中一定 2Fe3++4C1;若x=4a,亚铁离子和溴离子全部被氧 含有K+。 化，反应的离子方程式为2Fe++4Br+3CL2一 ￥(1)①2H++SO+Ba2++2OH一BaSO4￥+ 2Br2+2Fe3++6CI。 2H20 (3)①根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒可知 ②Ba2++SO}+H++HCO?-BaSO4↓+H2O+ 发生反应的离子方程式为5C12+2CN+8OH= CO2↑HCO3+H+CO2个+H2O 2C02+N2+10CI+4H2O。 ③2A13++3SO+3Ba2++6OH—2A1(OH)3￥+ ②Fe2+有还原性，Cr2O?有强氧化性，两者能发生氧 3BaSOy 化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+,Cr2O被还原为 (2)2Fe2++2Br+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1 Cr3+,反应的离子方程式为Cr2O?+6Fe++14H+ 2Fe2++4Br-+3Cl2-2Br2 +2Fe++6CI- -2Cr3++6Fe3++7H20。 (3)①5Cl2+2CN-+8OHF-2C02+N2+10C1-+ ③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I生成单质I2,淀 4H,O 粉遇12变蓝，反应的离子方程式为CO十2I厂+ ②Cr2O号+6Fe2++14H+-2Cr3++6Fe3++7H20 H20-I2+CI+2OH。 ③C10-+2I+H20-I2+C1+20H 化学（二） 一、选择题 ①②过程S的化合价由一1变为-2，若有2mol 1.D【解析】碳酸钾水解使溶液呈碱性，铵盐在碱性条 S-S断裂，则转移4mol电子；②→③过程S一H断 件下会生成氨气，反应过程中不存在元素化合价的 裂，S一S形成，②中S的化合价由一2变为一1，②是 变化，不涉及氧化还原反应。 还原剂，发生氧化反应，若药剂B是H2O2,B是氧化 2.C【解析】Hg→HgS时水银发生了氧化反应。②中 剂，则氧元素的化合价应降低，还原产物为H2O;通 是铁与Cu+发生置换反应生成Fe2+,正确的离子方 过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S一S位 程式为Fe十Cu+一Fe2++Cu。S与Hg反应生成 置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些 HgS,因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水 蛋白质中S一S位置来实现头发的定型。 银，防止中毒。根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的 5.C【解析】由2Fe3++2I—2Fe2++L2,Br2+ 前面，因此Hg不能置换出Cu。 3.A【解析】由方程式可知，反应中氮元素和铁元素 2Fe2+—2Br+2Fe3+可知，还原性I>Fe2+> 的化合价升高被氧化，氧化铁和氮气为氧化产物。 Br。加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，可知通 4.C【解析】在药剂A的作用下，①→②过程S一S断 入氯气后原溶液中Fε2+一定被氧化。若通入氯气后 裂，S一H形成，①中S的化合价由一1变为一2，①是 Fe2+部分被氧化，则Br没有被氧化。由题述实验不 氧化剂，具有氧化性，药剂A是还原剂，具有还原性； 能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+。 ·2