周测卷(五) 镁、铝及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025-2026学年高三化学一轮复习周测卷（新教材版·山东专用）

周 美版老n春 5.某工厂产生的废水中含C+、Mg+、H+等离子。为实现工业废水无害化，处理时可加入下列 2025一2026学年度高三一轮复习周测卷（五） 物质中的 化学·镁、铝及其化合物 A.Ca(OH) B.Na:SO C.HNO D.KCI (考试时间40分钟，总分100分) 6。由实验操作和现象能得出相应结论的是 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24A127Fe56 选项 实验操作 现象 结论 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 取适量氯化铜固体于烧杯中加水溶解 固体溶解得到黄绿色溶 配体HO.C1与Cu之间的配 A 1.下列叙述错误的是 并稀释 液，稀释后变成蓝色 位平衡发生移动 A.氧化铝坩埚不能用于熔化烧碱 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生 该钠盐为Na,SO,,NaHSO B 品红溶被褪色 B.用铝锅炒菜比用铁锅好 的气体通入品红溶液 或Na:SO C.过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl:>Br:>l2 D.FeO,可用作油漆、涂料的红色颜料 人淀粉K1溶液 2.下列关于Mg、Fe,Cu的说法正确的是 将Na[AI(OH).]溶液与NaHCO,溶 D 生成白色沉淀 结合H能力：AI(OHD,>HCO A.三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物 液混合 B.保存Fee(SO,)g溶液时需要加入铁钉 7,.下列金属氧化物中属于两性氧化物的是 C.无须另选试剂就可以鉴别MgSO,、Fee(SO,)3和CuSO,三种溶液 A.Na2Oz B.Al,O, C.Fe2O D.CaO D.三种金属的活动性：Mg>Cu>Fe 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是 3.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 符合题目要求的。全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。带“题目为能 A.向CaCl2溶液中通入CO: 力提升题，分值不计入总分。 B.向CuSO,溶液中加人NaOH溶液 8.实验室模拟利用含钴废料（主要成分为C0O,,还含有少量的铝箔等杂质）制各碳酸钴的工艺 C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 流程如图： D.向MgSO,溶液中加人足量NaOH溶液 NaOH溶液HSO,H.O Na-CO, 4.钛有“二十一世纪的金属”“全能金属”“现代金属”的美称。以钛铁矿(FTiO,中Ti为十4价) 为原料，经高温“氯化”制取金属钛的流程如图所示。下列叙述错误的是 co 滤液① ◆TiCL, Mg C氯化 已知：CoCO2,Co(OH)2难溶于水 钛铁矿FeTiO,)C 下列有关描述错误的是 A.“氯化”时矿料(FeTiO,十C)与Cl逆向而行，有利于反应充分进行 A.“碱浸”时发生的反应为2A1+2NaOH+6H2O—2Na[A1(OH),]十3H2↑ B.“氯化”时理论上参加反应的Cl,与CO的物质的量之比为7t6 B.操作①用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C.Mg高温还原TiCL,反应应在N2氛围中进行 C.“酸溶”反应中HO2可以换成O2 D.流程中所需要的Mg,可通过电解熔融MgCI2制取 D.“沉钴”时若NaCO,浓度太大，可能导致产品不纯 化学·周测卷（五）第1页（共4页） 化学·周测卷（五）第2页（共4页） 新教材版X 美版老n春 班级 9.将1,1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4,6mol· 回答下列问题： L(溶液体积变化忽略不计)，则下列表述错误的是 (1)在95℃下“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 姓名 A.反应中消耗的HCL为0.08mol B.混合物中A1的质量分数约为51% (2)“滤渣1”的主要成分有 得分 C.混合物中含有0.56gFe (3)H,BO,是一元弱酸，其中B原子缺电子，据此写出H,BO,与水反应的离子方程式： D.混合物中Al与Fe的物质的量之比为1：1 ,在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5的目的是 10.木炭、铝粉等还原性物质遇过氧化钠时可燃烧。下列有关说法错误的是 (4)在“沉镁”中生成Mg(OH):·MgCO,沉淀的离子方程式为 A.N2O2与CO2反应时，Na:O2是氧化剂，CO2是还原剂 12.(26分)氢化铝锂(LiA1H,)是一种极强的还原剂，在干燥空气中较稳定，在南湿的空气中会 选择题 B.木炭、铝粉与过氧化钠反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 发生刷烈水解，释放大量的H2并燃烧。某实验小组采用LH和A1Cl,的乙醚溶液进行反 答题栏 C.在滴有酚酞溶液的水中加人过氧化钠，酚酞溶液有可能褪色 应，温度控制在28~31℃，反应完全后过滤氯化锂沉淀，再将过滤后的氢化铝锂乙醚溶液加 1 D.过氧化钠与二氧化硫反应时可能只生成硫酸钠 苯蒸馏，得到氢化铝锂产品，实验装置如图甲所示（加热及夹持装置略）。 2 *制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加人镁粉，通氮气，升温至1073K,加热 4 30min,冷却至室温，停止通氮气。下列说法错误的是 5 6 尼气 ag产品蒸馏水 (摻入四氢呋脂) 10 2瓷管：3一石棉绳： 已知：乙醚（沸点为34.6℃）在空气的作用下能被氧化成过氧化物、醛和乙酸，当乙醚中含有 4一管式炉：5一不绣钢舟 过氧化物时，蒸发后分离残留的过氧化物加热到100℃以上时会引起强烈爆炸. A,1中的试剂是浓硫酸，便于观察气泡，调节气流速度 (1)仪器b的名称是 。制取LiAH4的实验原理是 B.7中的试剂是浓硫酸，防止空气中的水蒸气进人装置 (用化学方程式表示)。 C.氮化镁的水解反应是中和反应的逆反应 (2)反应温度控制在28~31℃的原因是 D.实验时，应先通人一段时间的氮气，后加热瓷管 (3)原料1H遇水易水解，写出水解反应的化学方程式： 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 (4)指出该实验装置存在的缺点： 11.(22分)硼酸(H,BO)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以 (5)为测定氢化铝锂产品（不含氢化锂）的纯度，按图乙组装仪器，检查装置气密性并装好试 翻镁矿（含MgBO,·HO、SiO2及少量FeO,、AlO3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工 剂(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需擦入四氢呋哺 艺流程如图所示： 作稀释剂)，启动反应时倾斜Y形管，将蒸馏水（擦人四氢呋喃）全部注入ag产品中。读 NHSO溶液渣 数之前，上下移动水准管，使量气管与水准管的液面在同一水平面上。在标准状况下，反 钱矿粉一露烫一过淘35过包一→H0, 应前量气管读数为V,mL,反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。该样品的纯度为 调pH=6.5 体一吸收 沉镁一→Mg(OH).-MgCO,一→轻颜氧化钱 (用含a、V、V:的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将 NH,HCO溶液 母液 (填“偏高”“偏低”或“无影响”) 新教材版X 化学·周测卷（五）第3页（共4页） 化学·周测卷（五）第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，所以A点时溶液中 Na2CO3+HCl一NaHCO3+NaCl,离子方程式 的溶质是Na2CO,和NaCl,A~B的反应是 是CO?+H+—HCO。 化学（五） 一、选择题 原，H2O2被氧化作还原剂；经过操作①得到滤液②， 1.B【解析】铝的过量摄入可能会影响身体健康。 则操作①为过滤操作，所得滤液②中主要含CoSO4, 2.C【解析】铜在空气中生成的Cu2(OH)2CO3属于 最后加入碳酸钠“沉钴”获得CoCO3,以此分析解答。 盐；Fe2(SO,)3溶液中加人铁钉，Fe3+会被铁还原为 【解析】由分析知，H2O2被氧化，作还原剂，不能换 F+;硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液呈棕黄色，而硫 成O2。 酸镁溶液为无色；三种金属的活动性为Mg>Fe>Cu。 9.BD【解析】反应中消耗的HCI的物质的量n(HCI)= 3.D【解析】CaCl2与CO2不反应；向CuSO4溶液中 0.2L×5mol·L1-0.2L×4.6mol·L1= 加入NaOH溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀；向FeCl2 0.08mol;设混合物中Al、Fe物质的量分别为x、y, 溶液中加入过量NaOH溶液先产生白色沉淀，然后 根据Al~3HCl,Fe2HCl,可得 迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色；向MgSO,溶 /3x+2y=0.08mol 液中加入足量NaOH溶液产生氢氧化镁白色沉淀。 27g·mol-1Xx+56g·mol-1×y=1.1g 4.C【解析】在高温下，镁能与氮气反应生成氮化镁， 解得x=0.02mol,y=0.01mol,可知混合物中含有 故不能在N2氛围中进行。 0.54gA1和0.56gFe,A1的质量分数约为49%。 5,A【解析】A项，加入氢氧化钙，氢氧化钙与铜离子10.A【解析】Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和 反应生成氢氧化铜沉淀，与镁离子反应生成氢氧化 O2,Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 镁沉淀，与氢离子反应生成水，除去了废水中的铜离*C【解析】制备氮化镁需要加热，且要防止氮化镁水 子、镁离子和氢离子；B项，加人硫酸钠，硫酸钠不与 解，所以进入瓷管的气体必须干燥，1中试剂应为浓硫 铜离子、镁离子和氢离子反应，无法除去这些离子； 酸，可干燥氨气，且通人氮气时便于观察气泡，调节气 C项，加入硝酸，硝酸不与铜离子、镁离子和氢离子反 流速度；7中试剂是浓硫酸，防止空气中的水分进人装 应，无法除去这些离子；D项，加人KC1,KCI不与铜 置使氮化镁水解；氮化镁的水解反应是Mg3N2十 离子、镁离子和氢离子反应，无法除去这些离子。 6H2O-3Mg(OH),+2NH3,Mg(OH)2NH 6.A【解析】Cu+与CI-形成黄绿色的[CuCL4]2-,与 都是碱性物质，其逆反应不是中和反应；加热时O2、 H2O形成蓝色的[Cu(H2O)4门+，稀释时，C1浓度 CO,会与Mg反应，实验时，应先通入一段时间的氮 减小，配体H2O、C1与Cu+之间的配位平衡发生移 气，排出装置中的空气。 动，使溶液颜色由黄绿色变为蓝色；能使品红溶液褪 三、非选择题 色的气体不一定是SO2,钠盐粉末与浓盐酸反应产生11.(1)NH3+NH4HCO3一(NH4)2CO3 的气体还可能是C12,C2也能使品红溶液褪色；向 (2)FezO3、Al2O3、SiO2 NaBr溶液中滴加过量氯水，Cl2将Br氧化为Br2, (3)HBO,+H2O一H++B(OH):将硼元素 溶液变橙色，此时溶液中含有过量的C2,再加入淀 转化为H3BO2,促进析出 粉-KI溶液，可能是CL2将厂氧化为L2使溶液变蓝， (4)2Mg2++2H20+3CO号—Mg(OH)2· 无法证明氧化性Br2>I2;[AI(OH)4]与HCO3反 MgCO3+2HCO 2Mg2++H2O+2CO 应生成白色沉淀A1(OH)3,离子方程式为 =Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑) [AI(OH)]+HCO3=A1(OH)+CO+ 【思路分析】硼镁矿中加入硫酸铵溶液，得到气体， H2O,说明结合H+能力[A1(OH)4]>HCO。 根据硼镁矿和硫酸铵的化学式知，得到的气体应为 7.B【解析】过氧化钠是过氧化物，不是两性氧化物； NHa,用NH4HCO3吸收NH得到(NH4)2CO3; 氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与碱溶液反 过滤得到的滤渣1应为难溶于硫酸铵溶液的SiO2、 应生成盐和水，属于两性氧化物；氧化铁和氧化钙是 Fe2O3、Al2O3;调节滤液pH=3.5再过滤得到 碱性氧化物。 H3BO3,此时滤液中主要含有MgSO,,向滤液中加 二、选择题 入碳酸铵进行沉镁，得到Mg(OH)2·MgCO3,加热 8.C【思路分析】含钴废料（主要成分为Co3O4,还含 分解可以得到轻质MgO;母液中含有(NH4)zSO4。 有少量的铝箔等杂质)经第一步“碱浸”操作，废料中 【解析】(1)由分析可知，得到的气体应为H3,氨气 的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，过滤后得到的钴 为碱性气体，能和酸式铵盐反应生成正盐，反应的化 渣主要含有C03O4,加入硫酸、过氧化氢“酸溶”， 学方程式为NH3+NH4HCO3一(NH4)2CO3。 Co元素转化为Co2+,在“酸溶”步骤中Co元素被还 (2)根据上述分析，滤渣1为SiO2、Fe2O3、Al2O3。 。7· 高三一轮复习周测卷 ·新教材版X· (3)根据题目信息可知H3BO3为一元弱酸，与水反 AICl,乙-LiAIH,+3LiC1Y。 应的离子方程式为HBO3+H2O一B(OH)十 △ H+;在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是 (2)乙醚的沸点为34.6℃，故反应温度控制在28 31℃的原因是温度过低，反应速率过慢，温度过高 使B元素转化为H,BO?沉淀析出，从而与其他杂 质离子分离。 会导致乙醚挥发。 (4)在“沉镁”中镁离子和碳酸根离子发生相互促进 (3)LiH中H的化合价为一1，水解生成氢氧化锂和氢 的水解和复分解反应生成Mg(OH)2·MgCO,沉 气，反应的化学方程式为iH十HO一LiOH十 淀，离子方程式为2Mg2++2H20+3C0 H2个。 (4)LiA1H在干燥空气中较稳定，在潮湿的空气中 Mg(OH)2·MgCO3+2HCO?或2Mg2++H2O+ 会发生剧烈水解，释放大量的H2并燃烧，故整个装 2CO-Mg(OH)2·MgCO3V+CO2↑。 置需在无水环境中进行。该实验装置存在的缺点 12.(1)球形冷凝管4LiH+A1CL,乙-LiAIH,十 是冷凝管直接与空气相通，会造成空气中的水蒸气 3LiCI 进入反应装置，导致安全事故发生。 (2)温度过低，反应速率过慢，温度过高会导致乙醚 (5)氢化铝锂遇水发生反应LiA1H4+4H2O 挥发 LiOH+Al(OH)3+4H2个，即LiAIH4~4H2,在标 (3)LiH+H2O—LiOH+H2个 准状况下，反应前量气管读数为V1mL,反应完毕 (4)冷凝管直接与空气相通，会造成空气中的水蒸 并冷却之后，量气管读数为V2mL,则生成的氢气 气进入反应装置，导致安全事故发生 为(V2-V1)mL,根据方程式，LiAIH4的物质的量 6)19VV)⅓偏高 为 (V2-V1)×10-3L 448a 4 22.4L·mo1,则样品的纯度= 【思路分析】温度控制在28~31℃，LiH和A1CL3 (V2-V1)×10-3L 十 22.4L·mol-1 ×38g·mol-1 的乙醚溶液进行反应生成LiCI沉淀和LiAIH4,过 -×100%= 滤后，LiA1H4乙醚溶液加苯蒸馏得到LiAIH,,据此 a g 作答。 19(V2-V1) %。如果起始读数时俯视刻度线，导致 448a 【解析】(1)仪器b的名称为球形冷凝管；温度控制在 28~31℃，LiH和AICl3的乙醚溶液进行反应生成 V1偏小，结果偏高。 LiCI沉淀和LiAIH4,反应的化学方程式为4LiH+ 化学（六） 一、选择题 铜的物质的量为0.04mol,则混合物中含m(CuO)= 1.A【解析】在潮湿空气中，铜与氧气、二氧化碳、水 0.04mol×80g·mol-1=3.2g,则含m(Fe) 蒸气反应生成碱式碳酸铜；合金的硬度比其组分都 大，故青铜的硬度比纯铜大；青铜是一种合金，是混 9.92g3.2g=6.72g,则n(Fe)=。6.72g 56g·mol= 合物；合金的熔点比其组分都低，青铜的熔点比纯 0.12mol;由离子方程式Fe十Cu+一Fe++Cu可 铜低。 知，0.04 mol Fe用于置换铜，0.08 mol Fe用于生成 2.C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3。铁与水蒸 H2,即n(H2)=0.08mol,但因未指明为标准状况， 气在高温下的反应产物为FeO,和H2。向含Fe3+ 无法利用22.4L·mol-1计算H2体积；由铁元素守 的溶液中加入KSCN溶液后，溶液变为红色，但没有 恒及得到的溶液中金属离子全为Fe+,可知 沉淀产生。 n (Fe2+)=0.12 mol;n (CuO)=0.04 mol,n (H2)= 3.A【解析】氧化镁的熔点很高，在高温环境下不易 熔化，所以可以做耐高温材料，性质和用途对应正 0.08mol,由化学方程式H,+Cu0△Cu十H,0可 确；NH,HCO3用作植物生长的肥料，是因为它含有 知，剩余n(H2)=0.08mol-0.04mol=0.04mol。 氮元素，而不是因为其受热易分解；CuSO,溶液可用5，D【解析】将SO2通入混合液中，先发生反应SO2十 于游泳池内水的消毒，是因为Cu+是重金属离子，能 2H,O+2FeCl一H2SO4+2FeCl2+2HCl,溶液由 使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，而不是因 棕黄色变为浅绿色，FeCL,作氧化剂，表现氧化性， 为其溶液显酸性；二氧化硫的防腐、抗氧化作用与其 SO2表现还原性；H2SO4与BaCl2反应得到BaSO, 漂白性无关。 白色沉淀和HC1。 4.C【解析】红色固体为金属铜，无色气体为H2,溶液6.C【思路分析】根据物质的分类与相应化合价的关 中只有一种金属离子，则溶液中只存在Fe+。2.56g系，a为Cu或Fe,b为CuO或FeO,c为铜盐或亚铁 。8