周测卷(四) 钠及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025-2026学年高三化学一轮复习周测卷（新教材版·山东专用）

团 板老n春 2025一2026学年度高三一轮复习周测卷（四） 化学·钠及其化合物 NaOH (考试时间40分钟，总分100分) ⑦ 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23 A.过氧化钠与水反应产生的气体为O 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 B.过氧化钠与水反应需要MnO,作催化剂 1.下列关于纳的说法正确的是 C.实验②③可证明使酚酞溶液褪色的不是氢氧化钠和氧气 A,实验后剩余的钠粒不能放同原试剂瓶中 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的HO B.钠着火后，可用泡沫灭火器灭火 6.我国化工专家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，这为世界制碱工业作出了突出贡献。某实验小组 C.钠的化学性质比较活泼，少量的纳可以保存在煤油中 模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省路）如图所示： D.钠与硫酸铜溶液反应时，有大量固体铜出现 NH.CO, 2.下列有关Na:O,的说法错误的是 过滤 A.向包有NaO2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na:O2与H2O反 NH,C1和 应放热且有氧气生成 稀盐酸 B.NaO:与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C.Na,O1在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，NaO2既是氧化剂，又是还原剂 D.将NaO2粉末加人Ca(HCO,):溶液中，会产生气体和浑浊 接材 冷水 饱和NaC溶液 3.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 A.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 下列叙述错误的是 B.Na在空气中燃烧，产物是Na2O A,实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的活塞 C.Na是银白色金属，硬度大，熔点高 B.装置②的干燥管中可盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH D.Na在常温和加热时分别与氧气反应，产物相同 C.向步骤I所得滤液中通入氨，加人细小的食盐颗粒并降温，可析出NH,CI 4,下列实验装置不能达到实验目的的是 D.用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用 光洁的铁丝 7.某实验小组为测定某天然碱(aNa:CO1·bNaHCO,·cH2O)样品的组成，完成下列实验，下 CO NaHCO 列现象或结论错误的是 浓溶 A.取一定量的天然碱样品，溶解，配成饱和溶液，向溶液中通人CO2,观察到有白色晶体析出 红墨水 澄清石灰水 B.取一定量的天然碱样品，溶解，加人生石灰，可以用于制备少量烧碱 A.验证Na与水的反应 C.观察钠元素的 D.比较NaCO,NaHCO C.称取4.98g天然碱样品，逐滴加入浓度为1.5mol·L的盐酸，至不再有气体产生，消耗 B.用CO,做喷泉实验 是否为放热反应 焰色试验 的热稳定性 50,0mL盐酸，由实验数据可确定所取4.98g天然碱样品中n(NaCO3)十n(NaHCO,)= 5.向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因， 0.075mol 进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加人二氧化锰，立即产生大量气体，该气体能使带 D.称取16.6g天然碱样品，加热至恒重，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，两者质量分别 火星的木条复燃：实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 增加2.25g和1.1g,由实验数据确定该天然碱的化学式为2NaCO,·NaHC0。·2H2O 化学·周测卷（四）第1页（共4页） 化学·周测卷（四）第2页{共4页) 新敦材版X 班级 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是 a,溶液温度下降 符合题目要求的。全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 b.溶液温度升高 姓名 8.密闭容器中盛有一定量CH与O2的混合气体及足量的NaO:固体，电火花点燃充分反应 心，漓人酚酞后溶液呈红色 后，恢复至室温，发现容器中无气体剩余，则原混合气体中CH,与O,的体积比为 (3)如图所示，在气密性良好的装置I和Ⅱ中分别放人药品，将气球内的固体同时倒入试 A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.任意比 管中。 得分 9.下列叙述中错误的是 A.向含有CCO,沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加人NaOH饱和溶液， Ig NaHCO -1 g Na:CO, 又有CaCO,沉淀生成 10mL1mol.L盐酸 B.向NaCO,溶液中逐滴加入溶质物质的量相等的稀盐酸，生成的CO2与原Na,CO,的物 质的量之比为1：2 选择题 ①两试管中均产生气体， (填“I”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈 C.等质量的NaHCO,和NaCO2分别与足量盐酸反应，在同温同压下，前者生成的CO2体 答题栏 ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 (填字母)。 积大 1 a,装置I的气球体积较大 D.向NaCO,饱和溶液中通入CO,,有NaHCO,结品析出 2 b.装置Ⅱ的气球体积较大 10.向100 mL NaOH溶液中通人一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加人 ℃.生成气体的体积根据盐酸计算 0.2mol·L的盐酸，产生CO,的体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。下列判断 d.生成气体的体积根据固体计算 正确的是 12.(28分)已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有 6 相同的金属离子，其转化关系如图甲所示（部分产物已略去）。 E +BX-CX-D 9 5073100 甲 10 气盐酸ml 回答下列问题。 A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L1 (1)这种金属离子的结构示意图为 B.通人的CO2在标准状况下的体积为336mL (2)X的电子式为 C.通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(NaCO,)=1t3 (3)B中所含化学键的类型是 常温常压下，7,8gA与足量水充分反应放 D.通入CO:后，所得溶液中溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO,):n(Na,CO,)=1:1 出akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 (4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式 11.(20分)某实验小组欲探究Na,CO,和NaHCO,的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂 、 ②B与D反应的离子方程式为 瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A,B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。回答下列 (5)将一定量的气体X通人2LB的溶液中，向所得溶液中边振荡边逐滴加人稀盐酸至过量， 问题： 产生的气体与HC1物质的量的关系如图乙所示（忽路气体的溶解和HCI的挥发）。 (1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的 化学方程式为 (2)称取两种周体各2g,分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变 化：待固体充分溶解并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 ①发现Na,CO,固体完全溶解，而NaHCO,固体有剩余，由此得出结论： HCI/mol A点溶液中所含溶质的化学式为 ,A一B之间发生反应的离子方程 ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放NeCO,的烧杯中出现的现象是 式是 (填字母)。 新教材版X 化学·周测卷（四）第3贡（共4页】 化学·周测卷（四）第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 铁或硝酸铁或两者的混合物，因此0.1 mol Fe完全 (2)①在配制过程中，不会用到10mL的量筒。 溶解，转移的电子数在0.2NA~0.3NA之间。氯气 ②用长时间放置在空气中的NaClO固体配制，由于 与水的反应是可逆反应，所以标准状况下，2.24L NaClO易吸收空气中的水和二氧化碳而变质，导致 CL2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA。 有效成分NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的 9.AC【解析】等体积硫酸铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸 量减小，则溶液的物质的量浓度偏小。配制前，容 钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫 量瓶中有少量蒸馏水对溶液配制无影响。配制过 酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则根据硫酸根离子的 程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损 量守恒可知3c1V:c2V:c3V=1:2:3,因此三种 失，配制溶液浓度偏小。定容时俯视容量瓶刻度 硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1：6：9。 线，配制溶液浓度偏大。 150mL1mol·L-1的氯化钾溶液中的c(C)与50mL (3)①由红外光谱确定化合物X含硝酸根离子，再 1mol·L1的氯化铝溶液中的c(CI)不相等，分别 结合图甲有钡离子参与，所以X为Ba(NO3)2。 是1mol·L1和3mol·L1.20℃时，饱和KCl ②既被氧化又被还原的元素的化合价既有升高又 溶液的密度为1.174g·cm3,物质的量浓度为 有降低，故为氮元素。 4.0molL1,则根据c=1000p0可知此溶液中 12.(1)Pb2Os Pb2 O3+2HNOs-PbO2+Pb(NO)2+ M HO 74.5×4.0 KC1的质量分数为.174x1000×100%。20℃时， (2)①Co0②3：2 【解析】(1)478gPbO2的物质的量为2mol,A点 100g水可溶解34.2gKC1,此时KC1饱和溶液的质 时失去氧原子的质量为478×(1一96.66%)g≈ 34.2g。×100%。 量分数为100g十34.2g 16g,物质的量为1mol,则A点固体的化学式为 Pb2O3。Pb在化合物中只有+4价和十2价，Pb2O? 10.BD【解析】配制过程中需要用到托盘天平（或电 相当于等物质的量的PbO和PbO2,因此也可写为 子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器。 PbO·PbO2,根据题中信息可写出Pb2O3与硝酸反 由于NaClO与CO2、H2O反应生成HClO,HClO 应的化学方程式。 在光照条件下易分解，故所配得的消毒液在空气中 (2)①100gCo(OH)2在空气中加热到1000℃时， 经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减 变成80.65g,设产物化学式为Co0,相对分子质 小。容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶 液的配制。应按配制500mL溶液计算，且托盘天 量为M,则00) 93×M,=80.65,M,≈75，产物化学式 平的精确度为0.1g,故需要称量的NaCIO固体的 为Co0。 质量为148.8g。 ②用480mL5mol·L1盐酸恰好完全溶解固体， 三、非选择题 得到4.48L氯气，可知Co3+的物质的量为 11.(1)24.8% 0.4mol,最后溶液的溶质为CoC1l2,则Co2+的总物 (2)①C②D (3)①Ba(NO3)2②N 质的量为0.48LX5mol:L1-0.4mol=1mol, 2 【解析】(1)u= 4.0mol·L1×74.5g·mol1 1.2g·mL1X102ml.L寸× 进一步可得原固体中Co2+的物质的量是0.6mol, 所以n(Co2+):n(Co3+)=0.6mol:0.4mol= 100%≈24.8%。 3:2。 化学（四） 一、选择题 3.A【解析】钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠。钠 1.C【解析】实验后剩余的钠粒应放回原试剂瓶。钠 的硬度小，熔点低。Na在常温下与O2反应生成氧 燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧 化钠，在加热时与O2反应生成过氧化钠。 气，使燃烧加剧。钠的密度比煤油的密度大，且与煤 4.D【解析】D项中应将NaHCO3置于小试管中， 油不反应，故保存在煤油中可以隔绝空气和水。钠 Na2CO3置于大试管中，加热时右侧烧杯中澄清石灰 与CuSO,溶液反应时，先与水反应生成NaOH,生成 水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热 的氢氧化钠再与CuSO4反应生成Cu(OH)2,即不能 稳定性Na2CO3>NaHCO3。 置换出金属铜。 5.B【解析】过氧化钠与水反应不需要催化剂。 2.B【解析】反应物中没有单质，不符合置换反应的 6.D【解析】固体加热不可用烧杯，利用装置④也不能 定义。 实现二氧化碳的循环使用。 ·5. 高三一轮复习周测卷 ·新教材版X· 7.C【解析】碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸恰好反应生成 件下，碳酸钠与盐酸反应的速率比碳酸氢钠与盐酸 NaCl,消耗HCl的物质的量为0.05L×1.5mol·L1= 反应的速率慢，所以I中的反应程度更为剧烈。 0.075mol,根据钠离子守恒可知，2m(Na2C03)十 ②NaHCO3的摩尔质量为84g·mol-1,Na2CO的摩 n (NaHCO3)=n(NaCl)=0.075 mol. 尔质量为l06g·mol1,装置I中n(NaHC03)= 二、选择题 18 ≈0.0119mol,装置Ⅱ中n(Na2C03)= 8.A【解析】容器中无气体剩余，说明氢元素转化为 84g·mol- 氢氧化钠，碳元素转化为碳酸钠，反应的化学方程式 1 g 可表示为2CH4+O2+6Na2O2一8NaOH+ 106g·mol≈0.0094mol,两试管中n(HCD= 2Na2CO3,所以原混合气体中CH4与O2的体积比 0.01mol,装置I中发生反应的离子方程式为 为2：1。 HCO?十H一CO2个十H2O,而装置Ⅱ中发生反应 9.B【解析】向Na2CO3溶液中逐滴加人稀盐酸首先 的离子方程式为CO号十H一HCO?、HCO?+ 发生反应Na2CO,+HCl-NaCI+NaHCOs,所以 H一CO2个十H2O,两试管中盐酸均不足量，故 Na2CO3和HCl的物质的量相等时，不会产生CO2。 生成气体的体积均应根据盐酸计算；分析可知装置 10.AB【解析】当向100 mL NaOH溶液中通入一定 I中产生的气体比装置Ⅱ中产生的气体多。 量的CO2气体时，可能发生的反应有2NaOH十 12. CO2 -Naz CO3 H2O,NaOH +CO2- NaHCO3。逐滴加入盐酸时，无论是NaOH、 NaHCO3还是Na2CO3,与盐酸反应时都会生成 (2):O::C::0: NaCl,当加入盐酸体积为l00mL时，n(Na+)= (3)极性共价键、离子键2Na2O2(s)+2H2O(I) n(C1),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol,即原 4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20akJ·mol-1 NaOH溶液的浓度为0.2mol·L-1。盐酸由25mL (4)①Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3￥+2NaOH或 滴至l00mL时，发生的反应为NaHCO。+HCl Ba(OH)2+NaCO3—BaCO,+2NaOH(合理 NaCl+CO2个+H2O,消耗0.015mol盐酸，生成 即可) 0.015molC02,根据碳原子守恒，通入的C02在标 ②OH-+HCO,-CO号+H2O 准状况下的体积为336mL。通入CO2后溶液中的 (5)Naz CO3,NaCl CO+H+-HCO3 溶质为Na2CO,和NaHCO3,设通入CO2后所得溶 【解析】A为含金属离子的淡黄色固体化合物，则A 液中的Na2CO3的物质的量为x,NaHCO,的物质 为Na2O2,根据2Na2O2+2H2O4NaOH+O2个 的量为y,根据原子守恒得2x十y=0.02mol、x+ 及E、X为空气中常见气体，知E为O2,B为 y=0.015mol,解得x=0.005mol,y=0.01mol,所 NaOH,C为Naz CO3,D为NaHCO3,X为CO2。 得溶液中溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO2)· (3)B为离子化合物NaOH,所含化学键的类型是极 n(Na2CO3)=2:1。 性共价键、离子键；7.8gA与足量的水充分反应放 三、非选择题 出热量akJ,则2 nol Na2O2与足量的水充分反应 放出热量20akJ,该反应的热化学方程式为 11.(1)2NaHCO,-A-NagCO,+CO2+H2O 2Na2 O2(s)+2H2O(1)-4NaOH(aq)+02(g) (2)①相同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 △H=-20akJ·mol1。 ②bc (4)①C转化为B,即Na2CO3转化为NaOH,可以 (3)①I②ac 加Ca(OH)2或Ba(OH)2实现，化学方程式为 【解析】(1)碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热 Ca(OH)2+Na2CO3一CaCO3Y+2NaOH或 稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故A为 Ba(OH)2+Na2CO3—BaCO3↓+2NaOH。 碳酸氢钠，反应的化学方程式为2 NaHCO,△ ②B与D反应的离子方程式为OH十HCO?— Na2C03+C02个+H2O。 CO?+H2O。 (2)①根据实验现象可知，在相同温度下，Na2CO3 (5)根据NazCO,+HCl一NaHCO3+NaCl, 比NaHCO3易溶于水。 NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2个知， ②碳酸钠溶解过程放热，溶液温度升高；碳酸钠为 Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为NaCl 强碱弱酸盐，CO?水解使溶液呈碱性，滴入酚酞后 需要的HCI的物质的量相等，实际上产生气体之前 溶液呈红色。 消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积之此为 (3)①将气球内的固体同时倒入试管发生反应 3：2,说明溶液中还存在NaOH,则原溶液中溶质 Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2个， 为NaOH和Na2CO3,结合化学方程式和图像可知， NaHCO3+HCl -NaCl-+H2O+CO2↑，同等条 溶液中n(NaOH):n(Na2CO3)=1:2,故A点时 。6。 ·化学· 参考答案及解析 氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，所以A点时溶液中 Na2CO3+HCl一NaHCO3+NaCl,离子方程式 的溶质是Na2CO,和NaCl,A~B的反应是 是CO?+H+—HCO。 化学（五） 一、选择题 原，H2O2被氧化作还原剂；经过操作①得到滤液②， 1.B【解析】铝的过量摄入可能会影响身体健康。 则操作①为过滤操作，所得滤液②中主要含CoSO4, 2.C【解析】铜在空气中生成的Cu2(OH)2CO3属于 最后加入碳酸钠“沉钴”获得CoCO3,以此分析解答。 盐；Fe2(SO,)3溶液中加人铁钉，Fe3+会被铁还原为 【解析】由分析知，H2O2被氧化，作还原剂，不能换 F+;硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液呈棕黄色，而硫 成O2。 酸镁溶液为无色；三种金属的活动性为Mg>Fe>Cu。 9.BD【解析】反应中消耗的HCI的物质的量n(HCI)= 3.D【解析】CaCl2与CO2不反应；向CuSO4溶液中 0.2L×5mol·L1-0.2L×4.6mol·L1= 加入NaOH溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀；向FeCl2 0.08mol;设混合物中Al、Fe物质的量分别为x、y, 溶液中加入过量NaOH溶液先产生白色沉淀，然后 根据Al~3HCl,Fe2HCl,可得 迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色；向MgSO,溶 /3x+2y=0.08mol 液中加入足量NaOH溶液产生氢氧化镁白色沉淀。 27g·mol-1Xx+56g·mol-1×y=1.1g 4.C【解析】在高温下，镁能与氮气反应生成氮化镁， 解得x=0.02mol,y=0.01mol,可知混合物中含有 故不能在N2氛围中进行。 0.54gA1和0.56gFe,A1的质量分数约为49%。 5,A【解析】A项，加入氢氧化钙，氢氧化钙与铜离子10.A【解析】Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和 反应生成氢氧化铜沉淀，与镁离子反应生成氢氧化 O2,Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 镁沉淀，与氢离子反应生成水，除去了废水中的铜离*C【解析】制备氮化镁需要加热，且要防止氮化镁水 子、镁离子和氢离子；B项，加人硫酸钠，硫酸钠不与 解，所以进入瓷管的气体必须干燥，1中试剂应为浓硫 铜离子、镁离子和氢离子反应，无法除去这些离子； 酸，可干燥氨气，且通人氮气时便于观察气泡，调节气 C项，加入硝酸，硝酸不与铜离子、镁离子和氢离子反 流速度；7中试剂是浓硫酸，防止空气中的水分进人装 应，无法除去这些离子；D项，加人KC1,KCI不与铜 置使氮化镁水解；氮化镁的水解反应是Mg3N2十 离子、镁离子和氢离子反应，无法除去这些离子。 6H2O-3Mg(OH),+2NH3,Mg(OH)2NH 6.A【解析】Cu+与CI-形成黄绿色的[CuCL4]2-,与 都是碱性物质，其逆反应不是中和反应；加热时O2、 H2O形成蓝色的[Cu(H2O)4门+，稀释时，C1浓度 CO,会与Mg反应，实验时，应先通入一段时间的氮 减小，配体H2O、C1与Cu+之间的配位平衡发生移 气，排出装置中的空气。 动，使溶液颜色由黄绿色变为蓝色；能使品红溶液褪 三、非选择题 色的气体不一定是SO2,钠盐粉末与浓盐酸反应产生11.(1)NH3+NH4HCO3一(NH4)2CO3 的气体还可能是C12,C2也能使品红溶液褪色；向 (2)FezO3、Al2O3、SiO2 NaBr溶液中滴加过量氯水，Cl2将Br氧化为Br2, (3)HBO,+H2O一H++B(OH):将硼元素 溶液变橙色，此时溶液中含有过量的C2,再加入淀 转化为H3BO2,促进析出 粉-KI溶液，可能是CL2将厂氧化为L2使溶液变蓝， (4)2Mg2++2H20+3CO号—Mg(OH)2· 无法证明氧化性Br2>I2;[AI(OH)4]与HCO3反 MgCO3+2HCO 2Mg2++H2O+2CO 应生成白色沉淀A1(OH)3,离子方程式为 =Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑) [AI(OH)]+HCO3=A1(OH)+CO+ 【思路分析】硼镁矿中加入硫酸铵溶液，得到气体， H2O,说明结合H+能力[A1(OH)4]>HCO。 根据硼镁矿和硫酸铵的化学式知，得到的气体应为 7.B【解析】过氧化钠是过氧化物，不是两性氧化物； NHa,用NH4HCO3吸收NH得到(NH4)2CO3; 氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与碱溶液反 过滤得到的滤渣1应为难溶于硫酸铵溶液的SiO2、 应生成盐和水，属于两性氧化物；氧化铁和氧化钙是 Fe2O3、Al2O3;调节滤液pH=3.5再过滤得到 碱性氧化物。 H3BO3,此时滤液中主要含有MgSO,,向滤液中加 二、选择题 入碳酸铵进行沉镁，得到Mg(OH)2·MgCO3,加热 8.C【思路分析】含钴废料（主要成分为Co3O4,还含 分解可以得到轻质MgO;母液中含有(NH4)zSO4。 有少量的铝箔等杂质)经第一步“碱浸”操作，废料中 【解析】(1)由分析可知，得到的气体应为H3,氨气 的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，过滤后得到的钴 为碱性气体，能和酸式铵盐反应生成正盐，反应的化 渣主要含有C03O4,加入硫酸、过氧化氢“酸溶”， 学方程式为NH3+NH4HCO3一(NH4)2CO3。 Co元素转化为Co2+,在“酸溶”步骤中Co元素被还 (2)根据上述分析，滤渣1为SiO2、Fe2O3、Al2O3。 。7·