周测卷(十一) 原子结构与元素性质-【鱼跃龙门卷】2025-2026学年高三化学一轮复习周测卷（新教材版·山东专用）

司 5.物质性质决定用途。下列性质和用途的对应关系错误的是 2025—2026学年度高三一轮复习周测卷（十一） A.用浓氨水和H,O2清洗试管内壁的银镜一NH,的碱性 化学·原子结构与元素性质 B.活性炭可用于除去水中色素和异味—吸附性 (考试时间40分钟，.总分100分) C.利用“杯酚”可分离C和C—分子识别 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Zn65 D.稀有气体用于制作宽虹灯一稳定性和电子跃迁 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 6.下列说法中错误的是 题目要求的。 A.电子云图中小点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小 1.下列叙述错误的是 B.电子排布式1s22s22p2违反了洪特规则 A.某原子核外电子排布式为nsnp,它违背了泡利原理 C.N、O、F的第一电离能和电负性均依次增大 B.N,和CO是等电子体，结构相似，二者都能充当配体且配位能力相同 D.电子由激发态跃迁到基态时会产生发射光诺 C.五彩斑斓的烟火是金属原子中的电子在灼烧时产生的发射光谱 7.赤血1盐(K[Fe(CN)。)可用于检验Fe2+,也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 D.基态碳原子核外有3种能量不同的电子 A.基态K核外有18种不同运动状态的电子 2.下列化学用语正确的是 B.电负性：N>C>K>Fe A.碳骨架为¤p的烃的结构简式：(CH,),C=CH C.基态Fe2+的价电子排布式为3d4s B.反2丁烯的键线式：\/ D.[Fe(CN)。]-中配位原子为N C.CCL,的空间填充模型： 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是 符合题目要求的。全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 D.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：P 8。叶绿素，血红素和维生素B:都是卟啉的大环有机物，其中血红素（结构如图甲）是以F©+为 中心的铁卟啉配位化合物，一种最简单的卟啉环结构如图乙所示。下列有关说法错误的是 3.科技发展离不开化学。下列说法正确的是 A.制造5G芯片材料之一的氨化嫁(GaN)属于金属晶体 B.“天问一号”中TiNi形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中 位于d区 C.生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、熔点高、 韧性好 D.制备轮胎、热固性树脂的聚丁二烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲 乙 4,磷酸氟座在细胞水平上能有效抑制病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.电负性：N>O>C CH, A.血红素分子中Fe+的配位数为4 B.该有机物中碳原子采取sp、sp杂化 HN B.图乙卟啉分子所含元素的第一电离能：N>H>C C.基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形 ·2H,P0 C.图乙卟琳分子在酸性环境中与Fe+的配位能力会增强 D.PO的空间结构与VSEPR模型相同 D.卟琳配合物维生素B2、叶绿素的中心离子可以是Co+,Mg+ 化学·周测卷（十一】第1页（共4页） 化学·周测卷（十一）第2页（共4页） 新敦材版X 四 美版老n春 班级 9.1FPO,、1CoO2等均可作锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法错误的是 12.(21分)我国科学家最近研究的一种无机盐Y,[Z(WX),]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁 A.Li的焰色试验形成发射光谱 离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y,Z的原子序数依次增加，且W,X、Y属于不同族的短周期 姓名 B.Fe和Co都位于元素周期表d区 元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的 C.基态P原子核外电子有9种空间运动状态 高，Z的M层未成对电子数为4。回答下列问题： 得分 D.第二周期第一电离能介于Li和O之间的元素有4种 (1)基态W原子核外电子占据的能量最高的原子轨道的形状为 ,基态W原子核外 10.修复壁画时常采用臭氧法，发生的反应为2O,十PS一PbSO,十O2。设NA为阿伏加德罗 电子的运动状态有种。 常数的值。下列叙述正确的是 (2)无机盐中Z原子的化合价为 ,同周期中，基态原子未成对电子数比Z多的元素 是（填元素符号）。 A.O3和O2互为同素异形体 (3)Y的氢氧化物可以溶于NH,C1溶液，写出其溶解的离子方程式： 选择题 B.生成标准状况下11.2LO:时，转移的电子数为2N 答题栏 一水合甘氨酸锌是一种配合物，微溶于水，主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌 C.32g基态S原子中含有未成对电子数为2N 1 剂(ZnCl、ZnSO,等)稳定性和吸收率好，其结构简式如图所示。回o 0H,0 D.1L含1mol·L1SO的溶液中含有的O原子数为4NA 2 答下列问题： 3 三、非选择题：本题共2小题，共48分。带题目为能力提升题，分值不计入总分。 (1)基态0原子价电子轨道表示式为 ,图中Zn+的配位数 H 4 11,(27分)离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体 为 5 E的结构简式如图所示。 6 (2)甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有 7 (1)关于该物质，下列说法正确的是 (填字母)。 (3)甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为 8 A.该物质中硼元素位于元素周期表s区 (4)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：ZaO十2NH十2NH时一[Z(NH),]++ 9 B.该物质所有C原子和N原子均采取sp杂化 H,O。 10 C.基态原子的第一电离能：F>N>C>B ①化学通式相同（如AX)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学 D.元素的电负性大小：F>N>C>B 键类型和空间结构，下列分子或者离子与NH互为等电子体的是 (填字母)。 (2)BF,的中心原子的价层电子对数为 ,成键电子对数为 ,空间结构为 A.SO B.SiH C.NO D.CS, 形。 ②以下关于[Zn(NH),]+的说法正确的是 (填字母)。 (3)NaBF,4是制备此离子液体的原料。BF,可以与NaF反应生成NaBF,则NaBF,中所含 A.N是配位原子 B.Zn+提供孤电子对 作用力除离子键外，还有（填字母）。 C.NH,提供空轨道 D.配离子中存在离子键 A.金属键B.共价键 C.配位键 D.氢键 (5)Z与S形成某种化合物的品胞结构如图所示，已知晶胞边长为O (4)以Cu(BF,)2和离子液体E的混合体系作电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜 541pm(1pm=10-0cm),则晶胞密度p= g·cm3 (列出表达式即可，阿伏加德罗常数的值取6.02×103)。 时，金属铜作 极，电解质溶液中Cu+向极移动。 新教材版X 化学·周测卷（十一】第3页（共4页） 化学·周测卷（十一）第4页（共4页】·化学· 参考答案及解析 化学（十一） 一、选择题 (2)BF的中心原子的价层电子对数为4+2(3+ 1 1.B【解析】N2和CO是等电子体，结构相似，但是 碳、氮、氧电负性不同，二者都能充当配体但配位能 1一1×4)=4，没有孤电子对，成键电子对数也为4， 力不相同。 空间结构为正四面体形 2.A【解析】一/是顺-2-丁烯的键线式；C原子的半 (3)Na+与BF,之间是离子键；BF:内部B与F之 径小于C1原子的半径，CCL的空间填充模型错误； 间是极性共价键和配位键。 基态铍原子最外层电子排布式为2s2,电子云轮廓图 (4)镀铜时，金属铜作阳极，电极反应为Cu一2e 为球形。 Cu+;不锈钢作阴极，阴极反应为Cu+十2e 3.B【解析】Ga原子与N原子之间通过共价键结合， Cu,则Cu+向阴极移动。 GN属于共价晶体；镁合金硬度大，熔点低；聚丁二 12. (1)哑铃形6 烯结构中含有碳碳不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶 (2)+3Mn和C 液褪色。 4.D【解析】同一周期元素从左至右，电负性逐渐增 (3)Mg(OH)2+2NH:-Mg2++2NH3.H2O 大，电负性O>N>C:该有机物分子中环上的碳原子 【思路分析】W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且 采取sp杂化，侧链上的碳原子采取sp3杂化；基态 W、X、Y属于不同族的短周期元素，W的外层电子 氢原子核外电子排布式为1s,电子云轮廓图为球 数是其内层电子数的2倍，则W为C元素，X和Y 形；PO?中P原子价层电子对数为4，没有孤电子 的第一电离能都比左右相邻元素的高，则X和Y分 对，空间结构和VSEPR模型都是正四面体形。 别位于第ⅡA族和第VA族，根据原子序数递增可 5.A【解析】用浓氨水和过氧化氢清洗银镜时，浓氨 知，X为N元素，Y为Mg元素，Z的M层未成对电 水与Ag反应生成可溶的银氨配合物，体现NH3的 子数为4，则Z为Fe元素，价电子排布式为3d°4s2, 配位性。 据此分析作答。 6.C【解析】N原子2p轨道半充满，较稳定，第一电离 【解析】(1)基态C原子的价电子排布式为2s22p2, 能大于O的第一电离能。 电子占据的最高能级为2p,形状为哑铃形，基态碳 7.A【解析】基态K核外有18个电子，则有18种不 原子核外有6个电子，电子运动状态有6种。 同运动状态的电子。同一周期从左到右，元素的电 (2)Y3[Z(WX),]2的化学式为Mg3[Fe(CN)6]2,根 负性逐渐增强；同一主族从上到下，元素的电负性逐 据化合价规则，Mga[Fe(CN)g]2中Mg元素的化合 渐减弱，电负性N>C>Fe>K。铁原子核外有26个 价为+2、CN-的化合价为一1，化合物中各元素化 电子，价电子排布式为3d4s2,失去2个电子变为亚 铁离子，基态Fe2+的价电子排布式为3d°。电负性 合价的代数和为0，则Fe元素的化合价为十3。同 C<N,C容易提供孤电子对给中心离子铁离子形成 周期中基态原子未成对电子数比Fe多的有Mn 配位键，[Fe(CN)s]3-中配位原子为C。 (5个)和Cr(6个)两种元素。 二、选择题 (3)氢氧化镁溶液与氯化铵溶液反应生成氯化镁、 8.C【解析】题图乙卟琳分子中的氮原子在酸性环境 氨气和水，其反应的离子方程式为Mg(OH)2+ 中会与氢离子配位，导致与Fe2+的配位能力下降。 2NH+—Mg2++2NH3·H2O。 9.D【解析】同周期元素，从左至右，第一电离能呈增 2s 2p 大趋势，由于N的2印轨道半充满，较稳定，第一电离 *(1)内的5 能大于O,第二周期第一电离能介于L和O之间的 (2)sp3、sp2 元素有Be、B、C,共3种。 (3)甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与 10.AC【解析】O3和O2是由氧元素形成的不同单 水分子形成氢键 质，互为同素异形体；反应过程中，S的化合价由一2 (4)①B②A 升至+6,0的化合价部分由0降至一2，每生成 1molO2转移8mol电子，11.2LO2(标准状况下) (5)4×(65+32) 的物质的量为0.5mol,生成0.5molO2时转移 7541*×6.02X10×100 【解析】(1)氧的原子序数为8，基态O原子价电子的 4mol电子；n(S0)=1mol·L1×1L=1mol, 2s 2p 含n(O)=4mol,但溶液中的水中也含氧原子，1L 轨道表示式为村1根据结构简式可知Zm 该溶液所含的O原子数大于4NA。 三、非选择题 的配位数是5。 11.(1)CD (2)甘氨酸(H2N一CH2一COOH)中一CH2一中碳原 (2)44正四面体 子为饱和碳原子，杂化方式为$p3,羧基中碳原子杂化 (3)BC 方式为sp2。 (4)阳阴 (3)甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与 【解析】(1)硼元素价电子排布式为2s22p,位于元 水分子形成氢键，所以甘氨酸在水中的溶解度较大。 素周期表p区；环内的C、N原子采取sp2杂化，饱 (4)①等电子体是指价电子数和原子数相同的分子 和碳原子采取sp3杂化。 离子或原子团，NH的价电子总数为8，SO?的价电 ·15. 高三一轮复习周测卷 ·新教材版X· 子总数为32，SO与NH不是等电子体；SiH4化学 (5)根据“均摊法”，晶胞中含8×日+6×号-4个锌离 ,1 通式与NH相同，且价电子总数为8，与NH互为 等电子体；NO?、CS2的化学通式和价电子总数与 4M NH都不相同，与NH不是等电子体。 NA 子、4个硫离子，则晶体密度为 ②[Zn(NH3)4]+中氮原子提供孤电子对，氮原子是 5413 X1030g·cm-3= 配位原子，锌离子提供空轨道，形成配位键；离子键存 4×(65+32) 在于阴阳离子间，配离子中不存在离子键。 541'×6.02X10aX100g·cm。 化学（十二） 一、选择题 【解析】电子层数越多原子半径越大，电子层数相同 1.D【解析】Ca属于s区元素；碳化硅属于共价晶体； 时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径CI>N> 同位素是质子数相同，而中子数不同的核素的互 O>H;非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的 称，12C02和3C02属于化合物，不是同位素；煤、石 酸性越强，非金属性氯大于氮，则最高价氧化物对应 油、天然气属于化石能源。 水化物的酸性HCIO4>HNO3;常温下水为液体，沸 2.B【解析】B项，元素非金属性越强，最高价氧化物 点最高，氨分子间可形成氢键，沸点大于HC1,故简 对应水化物酸性越强，HC1不是最高价氧化物对应 单氢化物的沸点H2O>NH>HCl。 的水化物，因此不可以用元素周期律解释。 二、选择题 3.B【解析H原子核内中子数为3一1=2。 8.A【解析】B项，向溶液Y中滴加硝酸，再滴加 4.D【解析】同一周期从左往右元素第一电离能呈增 BaC12溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有SO 大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素 或Ag+,不能确定Y溶液中一定含有SO;C项，氢 的第一电离能大于相邻元素，故基态原子的第一电 氧化锌固体粉末加入过量氢氧化钠溶液中，固体溶 离能为N>O>C;元素K位于元素周期表s区，Fe 解得到无色溶液，不能够通过该实验现象证明氢氧 位于元素周期表d区；同一周期从左往右元素电负性 化锌既体现酸性，又体现碱性；D项，酸性条件下，硝 依次增大，非金属的电负性强于金属，故电负性 酸根离子会将亚铁离子氧化为铁离子，不能说明 C>Fe;[Fe(CN),]4-和[Fe(CN)s]3-中Fe2+和Fe3+ Fe(NO3)2已变质。 的配位数相同，均为6。 9.AD【思路分析】Y原子最外层电子数是其内层的 5.D【思路分析】X、Y、Z为短周期元素，基态X原子 3倍，则Y为O;X和Y为短周期同主族元素，故X s轨道上的电子数是D轨道上电子数的2倍，核外电 为S。 子排布式为1s22s22p2,X为C元素；Y可形成含共价 【解析】根据环状M3和链状M,的结构可知，S和O 三键的单质气体，Y为N元素；Z元素的最高正价是 形成的常见化合物M为SO,原子个数比应是1： 最低负价绝对值的3倍，Z为S元素；基态W3+的3d 3;水分子间存在氢键，使其沸点远高于硫化氢；固态 轨道处于半充满状态（即3d),W为Fe元素，由此 环状M,和链状M.是三氧化硫的不同形态，三氧化 解答。 硫是由分子构成的，均属于分子晶体。 【解析】A项，第一电离能N>S>Fe;B项，CH4和 10.B【思路分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大 NH3中心原子均发生sp3杂化，其中NH3存在一个 的短周期元素，A与C可形成原子个数比为1：1 孤电子对，故键角CH4>NH3,即X>Y;C项，Co、 的18电子分子，该分子为H2O2,A为H元素，C为 N2(固态)、硫黄均为分子晶体；D项，Fe位于Ⅷ族。 O元素，B的基态原子中有3个未成对电子，价电子 6.D【思路分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W为原子 排布式为2s22p3,B为N元素，D形成的简单离子 序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第 半径是所在周期中最小的，D为A1元素，E元素与 二周期且相邻，则X为H,M的基态原子3d轨道上 C元素同族，E为S元素，以此解答。 有2个未成对电子即3d或3d,且价层电子的空间 【解析】S2-含有3个电子层，A13+和O2-均含有2 运动状态有6种，即占有6个轨道，即为3d84s2,则为 个电子层，核电荷数A1>O,则离子半径S2-> Ni,由该五种元素形成的一种配合物的结构图所示 02->A13+ 信息可知，Y形成4个共价键，Z形成4个共价键，W A【思路分析】W的简单氢化物与Z的简单氢化物 形成2个共价键且能形成氢键，其中Y、Z、W原子的 具有相同的分子结构，可推测W与Z同族，且W在第 最外层均达到8电子稳定结构，则W为O、Z为N、Y 二周期、Z在第三周期，其中W的简单氢化物的沸点 为C,据此分析解题。 更低，说明其分子间不形成氢键，W为C,Z为Si;X与 【解析】由分析可知，X为H、Z为N,由于NH3分子 Y形成的化合物是工业冶炼Y单质的原料，说明X为 间存在氢键，所以ZX3形成的晶体为非密堆积。 非金属（在第二周期），Y为金属，可推测X为O,Y为 7.D【思路分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序 A1,据此分析。 数依次增大，X的第一电离能大于同周期的相邻元 【解析】C的单质为金刚石（共价晶体）或石墨（混合晶 素，结合化合物[XH4]+[ZY4]可用作火箭推进剂， 体)，熔点最高，S为共价晶体，但键长比C一C键长， 推测X为氮，X和Y相邻，则Y为氧；W和氮形成 故熔点高，但低于C单质，A1为金属晶体熔点较高， [XW],且W原子序数最小，W为氢；最外层电子 O2为分子晶体，熔点低，故常见单质熔点C>S> 数之和为19以及Z能与O形成[ZY],则Z为氯。 A1>O2;自然界的含量为O>Si>A1>C;同周期元素 ·16·