周测卷(十五) 化学反应与能量变化-【鱼跃龙门卷】2025-2026学年高三化学一轮复习周测卷（新教材版·山东专用）

高三一轮复习周测卷 ·新教材版X· (5)①原子半径N<Si,则键长H一N<Si一H,且非 (4)8Au3++3BH4+24OH—8Au￥+ 金属性N>Si,故键能H一N>Si一H,则热稳定性 3[B(0H)4]+12H20 SiH4<NH3。 (5)76X102 ②SiH4中硅形成4个共价键，无孤电子对，Si为sp3 aNA 杂化，NH3中氮形成3个共价键，有1个孤电子对， 【解析】(1)题给反应的△H<0、△S>0,则反应能 N也是sp3杂化，孤电子对与成键电子对之间的斥 自发进行的条件是任意温度。 力大于成键电子对之间的斥力，故SiH中H一Si一H (3)离子化合物溶于水后，离子键被破坏，Na[B(OH)4] 的键角>NH3中H一N一H的键角。 溶液中只存在共价键和配位键。 (6)①由图可知，面心的Si原子连接2个C原子，面 (4)在强碱性条件下，NaBH4将Au3+还原为黄金 心的S原子为2个晶胞共有，则碳化硅晶体中每个 (Au),硼元素转化为[B(OH)4],无气体生成，依 S原子周围等距且最近的C原子数目为4。 据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出反 ②硅原子位于立方体的顶点和面心，个数为8× 应的离子方程式为8Au3++3BH+24OH +6×号-4,4个碳原子位于立方体的内部，晶胞 1 8Au￥+3[B(OH)4]厂+12H2O。 (5)NaBH4晶体属于四方晶系，BH位于面心、顶 质量为4×(28+12) 160 点和体心，Na位于面心和棱心，则晶胞中含BH NA 8=N8,晶胞体积为(a× 的数目为8× 8+4 2+1=4,含Na+的数目为 10')cm,碳化硅晶体密度p=受 .1 4×1+6×24,NA为阿伏加德罗常数的值，则 160 NAE 1.6×1023 NaBHa 晶体的密度为 (a×10-)3cm a3Nag·cm。 4×(23+11+4) 12.(1)任意温度 Na×(aX10-7)×(aX107)×(2a×107万8' (2)ⅢAp cm3=7.6X102 (3)bc aNAg·cm3. 化学（十五）】 一、选择题 分解为CO2和CaO,CaO循环使用，CO2在能量作 1.C【解析】芯片的材料是高纯度硅；利用红外光谱得 用下与Fe重新转化为Fe2O3和CO,Fe2O3循环使 到分子中含有的化学键或官能团信息，测月壤所含 用，实现CO的分离提纯转化，据此分析解答。 有的元素种类可以通过光谱仪；燃烧热是在101kPa 【解析】CO2(g)+H2(g)-→CO(g)+H2O(g)的 时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的 △H>0,说明此反应为吸热反应，但体系中还涉及 热量，氢气燃烧应该生成液态水。 Fe2O3的还原、Fe的氧化等过程，并非所有氧化还原 2.D【思路分析】根据盖斯定律，得△H=△H1十 反应均为吸热反应。 △H2十△H3;Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3 5.B【解析】燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧 的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱 生成稳定氧化物的热效应。实验中实际使用量可能 于MgO。 不足1mol,但需通过数据换算为1mol对应的热量， 【解析】△H1表示断裂CO?和M+的离子键所吸 因此“必须使用1mol可燃物”的说法错误。 收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而 6.B【解析】根据反应机理图可知，Fe+(s)是反应CO △H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)>0;△H2表示断裂 (g)+N2O(g)一N2(g)+CO2(g)的催化剂，可加快 CO?中共价键形成O2-和CO2吸收的能量，与 反应速率，但不能促进平衡移动，不能提高N2O和 M+无关，因而△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0; CO气体的平衡转化率。 7.B【解析】燃烧热指在101kPa时，1mol纯物质完 由以上分析可知△H,>0、△H2>0,△H1十△H2> 全燃烧生成指定产物时所放出的热量，氢元素的指 0,△H3<0,故△H1+△H2>△H3。 定产物为H2O(1),不是H2O(g);CH,COOH是弱 3.C【解析】由图可知，第一步热反应为H2S(g)+ 酸，其电离产生自由移动的离子的过程会吸收热量， 20,(g)-S(s)+H,0()△H=-265.19k· 导致发生中和反应时放出的热量比强酸与强碱反应 时放出的热量少；SO2与O2的反应为可逆反应， moP,第二步反应为S(s)+0,(g)+H,0D 1 mol SO2、0.5molO2混合反应，消耗的SO2物质 的量小于1mol。 SO+2H+(aq)△H=-541.20k·mol1,根据 二、选择题 盖斯定律两步反应相加得H2(g)十2O2(g)—SO 8.C【解析】相同的化学键键能不随着状态改变而改 (aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ·mol-1 变，即断裂1 mol HCI(1)中化学键所需的能量等于断 4.C【思路分析】以Fe2O3、CaO为初始原料构建化学 裂1 mol HCl(g)中化学键所需的能量。 链的原理为先利用Fe2O3将H2和CO转化为H2O 和CO2,FezO,还原为单质Fe,生成的CO2被CaO 9.AD【解析】根据盖斯定律，△H,一△H,为2O,(g)+ 吸收转化为CaCO3,分离后提供能量使CaCO3重新 H2(g)—H2O(g)的△H,该反应为放热反应，故 ·20· ·化学· 参考答案及解析 △H1一△H2<0;反应②是C(s)与水蒸气在高温下的 (4)总反应△H<0,△S<0,根据△G=△H 反应，是吸热反应；根据盖斯定律，⑤×2一④×3得 T△S<0时反应自发进行，则反应在较低温度下能 3CH,OCH3(g)=2CH3 CH=CH2(g)+3H2O 自发进行。 (g),△H=+340.0kJ·mol-1;根据盖斯定律，③× 12. (1)-23.5kJ·mol-1 3+⑤得3CO(g)+6H2(g)-CHCH-CH2(g)+ (2)①bd②第二步 第二步反应活化能较高，反 3H2O(g),△H=-301.3kJ·mo11。 应速率较慢 l0.BC【解析】反应CH4十FeO+一CHOH+Fe (3)①p1>p2>p3②该反应为放热反应，根据平 的△H=生成物的总能量一反应物的总能量=(e 衡移动原理，制取二甲醚应该采用低温以提高一氧 a)kJ·mol1;CHTg发生题述反应，生成的氚代甲 化碳的平衡转化率，但是低温会降低反应速率，且 醇有CT3OH、CHT2OT两种；由题图可知该反应 从题中可知，催化剂在320℃左右时活性最大 放热，升高温度平衡逆向移动，即正反应速率的增 ③K= c(CH3OCH3)·c(H2O) H c2(CO)·c4(H2) 大程度小于逆反应速率的增大程度 转化 【解析】(2)①容器容积不变，由于所有物质均是气 体，混合气体质量不变，所以混合气体的密度始终 不变；反应过程中，虽然气体分子数没有变化，但因 容器绝热且反应为放热反应，温度在上升，则压强 过程中，若用CH2T2代替CH4,由于 在增大，所以当容器内压强不再发生变化时，反应 达到平衡状态；甲醇的消耗速率等于水的消耗速率 HOCH更 的两倍时，反应才达到平衡状态：随着反应开始进 H一C键比T一C键更易断开，导致生成 行，二甲醚的体积分数在不断变化，当二甲醚的体 Fe 积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态。 快，相同时间内氘氚代甲醇的产量为CHT2OH> ②第二步反应活化能较高，反应速率较慢，是该反 CH2TOT。 应过程的决速步骤。 三、非选择题 (3)①C0和H2反应制取二甲醚，反应原理为4H2 11.(1)2NH(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O (g)+2CO(g)三CH3OCH3(g)+H2O(g),压强 (g)△H=-87kJ·mol-1 不变，随着温度升高，一氧化碳的平衡转化率下降， (2)B 说明正反应放热，△H<0。该反应是气体体积减小 1 (3)K1= K1K2 反应，压强增大，平衡正移，C0的平衡转化率增大， c2(NH3)c(CO2) 当温度不变的时候，p1压强下CO的平衡转化率最 (4)B 高、p?压强下CO的平衡转化率最小，据此分析可 【解析】(3)反应1的平衡常数K1的表达式为 知压强大小关系是p1>巾2>p3 1 ③该反应平衡常数的表达式为K= K=2NHc(C0,)总反应由两式相加得到，平 c(CH3OCH3)·c(H2O) 衡常数K=K1K2。 c2(C0)·c4(H2) 化学（十六） 一、选择题 【解析】负极Ag电极失电子生成Ag,与电解质溶 1.A【解析】太阳能电池将太阳能转变为电能。 液中的CI结合生成AgCl,电极反应式为Ag-e+ 2.C【解析】锂离子电池能多次充、放电，属于二次电 CI-=AgCl。 池；废弃的锌锰干电池属于有害垃圾；化学电池是将 5.A【解析】活泼性不同的电极材料构成原电池，活 化学能转变为电能的装置，一定存在电子的定向移 泼性强的金属作负极，可以比较Fe与Cu的金属活 动，一定发生氧化还原反应；燃料电池放电时，燃料 动性强弱；过滤无法分离胶体和溶液，需要用渗析的 在电池负极发生氧化反应。 方式；溶液配制时，需要先将浓硫酸倒入烧杯进行稀 3.A【解析】铝为电池的负极，银为正极，能形成原电 释，再在100mL容量瓶中进行定容；图中缺少环形 池；两个C电极均不与稀H2SO4发生氧化还原反 玻璃搅拌器，反应可能不充分，不能测定最高温度。 应；两个Cu电极均会与稀HNO,发生氧化还原反 6.B【思路分析】氢气在负极上失去电子产生氢离子， 应，电子不发生定向移动：酒精不是电解质，不能形 发生氧化反应，所以N是负极，M为正极，正极上发 成原电池。 生还原反应，电极反应式为PBA十xe十xH 4.C【思路分析】利用沉淀反应Ag(aq)+C1(aq) PBA-xH;充电时，N为阴极，M为阳极。 一AgCI(s)设计原电池时，根据原电池原理，负极 【解析】由分析可知，N极为原电池负极，充电时作 发生氧化反应，正极发生还原反应，可设原电池中电 电解池阴极，M极为原电池正极，充电时作电解池阳 极均为银电极，负极一侧电解质溶液为含C一的可溶 极；由分析可知，放电时为原电池，N极为原电池负 盐溶液，正极一侧电解质溶液为AgNO3溶液，负极 极，电流方向为N极→电解质溶液→M极；充电时 Ag电极失电子生成Ag,与电解质溶液中的CI厂结 M极发生氧化反应，反应为PBA-xH一xe一 合生成AgCl,正极电解质溶液中的Ag得电子生成 PBA+xH+;纯磷酸几乎不导电，用其代替9mol· 单质Ag,据此分析解答。 L1磷酸电池效率会大大降低，甚至无法工作。 ·21·5 美版老n春 4.将高炉煤气转化为价值更高的CO的方法不断发展。科研人员以F©eO3、CaO为初始原料构 2025一2026学年度高三一轮复习周测卷（十五） 建化学链，实现CO2(g)+H2(g)一CO(g)+HO(g)△H>0。下列说法错误的是 H..CO.CO .N 化学·化学反应与能量变化 A,X为初始原料Fc2Og 高炉煤气 C0等 B.CO,体现了氧化性和酸性氧化物的性质 (考试时间40分钟，总分100分) C.图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应 D.升高温度，CO2(g)十H(g)一CO(g)十HO(g)的平衡常数 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 增大 H.O.NW 能量 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 5.下列实验操作或处理方法错误的是 题目要求的。 A.在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B.在燃烧热测定实验中，必须使用1ol可燃物进行实验 1.中国航天科技发展举世瞩目，“嫦娥六号”采用液氢和液氧作为主推进剂，成功携带月球样品 C.在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化速率来衡量反应进行的快慢 返回地球。下列说法正确的是 D.在沉淀转化实验中，向盛有2mL0.1mol·L1MgCl2溶液的试管中滴加2~4滴 A.登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 2mol·L.1NaOH溶液，再滴加4滴0.1mol·L1FeCl溶液，观察现象 B.“嫦娥六号”所带回的月壤可以通过红外光谱测定所含有的元素种类 6. 研究氮氧化物转化的机理对环境保护具有重要意义。汽车E·m C.返回器外壁的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 尾气中CO和N,O的反应机理如图所示。下列说法错误 的是 N.O((s)+ CO 127 D.已知2H(g)十O2(g)一2H2O(g)△H=一483.6kJ·mol1,则H2的燃烧热△H= A,该反应的热化学方程式为CO(g)+NO(g),一N,(g)+ (s)+CO(g) 235 -241.8kJ·mol1 C02(g)△H=-362kJ·mol- N(g)+Fe'(sHCOg) 2.MgCO3和CCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg),下列说法正确的是 B.Fe(s)可加快反应速率，提高NO和CO气体的平衡转 A.△H=-(△H1+△H:+△H:) M(ghCOi(g)△，MrgO'(g-CO4p 化率 反应历程 C.根据某时刻前后CO(g)、NO(g),N(g)、CO,(g)的浓度可判断反应是否达到平衡状态 B.△H1(CaCO3)>△H,(MgCO,)>0 ↑H ◆△H MCO(s) △H,MO()C0g D.恒温恒容条件下，反应达到平衡时增加CO的浓度，CO2的百分含量不一定增大 C.△Hz(MgCO3)>△H2(CaC03)>0 7.下列关于热化学方程式说法正确的是 D.对于MgCO3和CaCO3,△H1+△H:>△H A.若H,的燃烧热为akJ·mo,则H,(g)+20,(g)一H,O(g)△H=一ak·mol 3.土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO,两步反应的能量变化如图所示： B.若S(s)+02(g)—S0,(g)△H1=-Q1k灯·mol,S(g)+O2(g)—S0,(g)△H:= S(s)+04g)+H.O(D) -Q2kJ·mol1,则Q<Q2 H.S(g+O4g) C.若H(aq)+OH(aq)一HO(1)△H1=-57.3kJ·mol-1,则CH COOH(aq)+ NaOH(aq)-CH,COONa(aq)+H:O(1)AH2 =-57.3 kJ.mol-1 AH,-54120kJmo日 A#265.19 kJmol- D.若1 mol SO2,0.5molO2混合反应后，放出热量akJ,则2S02(g)十O2(g)2SO3(g) S(s)+H.O(D) △H=-2akJ·mol-t SO (aq)+2H'(ag) 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是 反应过程（第一步反应） 反应过程（第二步反应） 符合题目要求的。全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 8.已知断开1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量。根据反应H2(g)十Cl2(g) 下列说法错误的是 2HC1(g)的能量变化示意图，下列说法错误的是 2 mol H(g)+2 mol Cl(g) A.第一步反应中涉及极性共价键的断裂与形成 A.H2(g)和Cl2(g)反应生成2 mol HC1(g)释放184.4kJ的 量 679.1J 863.5kJ B.第二步反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 能量 mol HAg)+I mol Clg) C.总反应的热化学方程式为HS(g)十2O2(g)一S0(aq)十2H+(aq)△H= B.1 mol HC1(g)完全反应生成H,(g)和Cl:(g)吸收92.2kJ的 2 mol HCKg】 能量 反应过程 -364,01kJ·moli C.断裂化学键所需的能量：1 mol HCI(I)>1 mol HCI(g) D.结合S(s)的燃烧热，可求算2HS(g)+3O2(g)-2SO2(g)+2H2O(1)的△H D.断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量 化学·周测卷（十五）第1页（共4页） 化学·周测卷（十五）第2页（共4页】 新教材版X 班级 9.我国科学家在合成气直接制烯烃研究领域获重大突破。已知： 回答下列问题： ①C()+20,(g)—C0(g)△H, (1)写出CO:(g)和NH(g)反应生成尿素的总反应的热化学方程式： 姓名 ②C(s)+H2O(g)—C0(g)+H2(g)△H: (2)合成尿素的过程中，决定尿素的合成速率的是 (填标号)。 ③CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)△H,=-90.1kJ·mol A.反应i B.反应i 得分 ④2CHOH(g)CH,OCH(g)+H,O(g)△H,=-134.0kJ·mol1 (3)反应|的平衡常数K,的表达式为 ,总反应的平衡常数K= ⑤3CH,OH(g)CH,CHCH2(g)+3H:O(g)△Hg=-31.0kJ·mo- (用“K,”“K,”表示)， 下列说法正确的是 (4)根据已知信息判断，总反应 (填标号)。 A.△H1-△H2<0 A.较高温度下自发 B.较低温度下白发 B.反应②为放热反应 C.任何温度自发 D.任何温度不自发 C.3CH,OCH,(g)—2CH,CH-CH2(g)+3H,O(g)△H=+103.0kJ·mol 12.(26分)利用CO2催化氢化制备二甲醚(CH,OCH)的反应原理如下： 选择题 D.3CO(g)+6H (g)-CH,CH-CH,(g)+3H2O(g)AH=-301.3 kJ.mol-1 I.CO:(g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+H:O(g)AH,=-49.5 kJ.mol- 答题栏 10.一定条件下，CH合成CH,OH的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变 Ⅱ.2C02(g)+6H(g)CH0CH(g)+3H20(g)△H,=-122.5kJ·mol1 1 化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢（说明：过渡态中“一”表示化学键未完 Ⅲ.2CH,OH(g)=CH,OCH(g)+H,O(g)△Ha 2 全断裂或形成)。下列说法正确的是 回答下列问题： (1)△H,= 4 (2)向起始温度为T℃的某绝热恒容密闭容器中充入2 mol CH,OH(g),只发生反应Ⅲ ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡状态的是 (填标号)。 6 过渡态 ,混合气体的密度不再发生变化 过渡态Ⅲ b.容器内混合气体的压强不再发生变化 CH.+FeO c.CH,OH的消耗速率等于HzO的消耗速率 dCH,OCH,的体积分数不再发生变化 HO CH 10 CH,OH+Fe ②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如图甲所示，吸附在催化剂表面上的微 粒用“*”标注。该反应过程的决速步骤为 (填“第一步”或“第二步”)，判断的理 反应历程 由是 A.该反应的△H=(a-e)k·mol1 CO的平衡转化% B.CHT,发生上述反应，生成的氚代甲醇有2种 C.升高温度，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度 D.CH2T,发生上述反应，相同时间内氟代甲醇的产量：CHT,OH<CH2TOT 2CH,OHg)2CH.OH 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 CH.OCHg+HOg可 11,(22分)氨基甲酸铵(H2 NCOONH,)是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。合 反应过程 200 300316400温度/0 成尿素一般认为通过以下步骤来实现，其能量变化如图所示。 乙 i.2NH,(g)+CO2 (g)=H,NCOONH,(s)K (3)CO也能与H2反应制取二甲醚，反应原理为4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)十H2O H:NCOONH(s)=CO(NH,)(s)+H,O(g)K g)4H。一定条件下，将H,和C0按投料比”C=2通人1L反应器中发生该反 能1 应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示(320℃左右时催化剂的 步 活性最大)。 2NH/gHCO.(g) CO(NH.b(s)+H.O(g) ①根据图乙，判断p1p:,p:的大小关系： ②实际生产中一般采用的温度为300~340℃，而不采用200℃，原因是 H.COONHAs) (已知：Eg-E=l59.5 kJ-mol:E-E=72.5 kJ-mol) ③写出该反应平衡常数的表达式： 新教材版X 化学·周测卷（十五）第3页（共4页） 化学·周测卷（十五）第4贡（共4页】