周测卷(十四) 晶体结构与性质-【鱼跃龙门卷】2025-2026学年高三化学一轮复习周测卷（新教材版·山东专用）

妖老n春 5.F。和Xe可在一定条件下反应生成X,若X过量则生成Y,X和Y的晶胞示意图如图所示，晶 2025—2026学年度高三一轮复习周测卷（十四） 胞体积之比V(X):V(Y)=17:13。已知：X分子为平面结构，Y为直线形分子。下列说法 化学·晶体结构与性质 错误的是 (考试时间40分钟，总分100分) A.X和Y的品体中的所有化学键均为极性键 Xe B.X的晶胞中，与Xe距离最近且等距的Xe有12个 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16F19Si28Na23Fe56Cu64 Xe131Au197 C.可通过X射线衍射仪区分X和Y的晶体 X的品胞示意图 Y的品胞示意图 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 D.X与Y的品体密度之比为207；221 题目要求的。 Br Br Br 6.AICL3、A1Bra水解均可得到Al(OH),胶体，还可形成二聚体。AlBr( Al )的 1.化学与我们的生活、生产密切相关。下列说法中正确的是 Br Br Br A,常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关 四方品胞结构如图所示（各棱长不相等，棱边夹角为90°，A1B在棱心）。下列说法错误的是 B.离子液体熔点低且有良好的导电性，可用作原电池的电解质 A.AICl沸点低于AlBr ● ● C.铜铟硫(CuInSz)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 B.AlBr。分子中存在配位键 D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 C.A1(OH),胶体粒子的平均直径可能是1×10-m D.品体中与Al2Br。最近且距离相等的Al2Bra有4个 2.我国科学家通过电化学与生物技术将CO2还原为乙酸(CH COOH),再转化成葡萄糖 (CH:O,)等有机物，实现了CO,资源化利用。下列说法错误的是 .Cu,0的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm,m点原子的分数坐标为(，是，)，设阿 A.该研究有利于实现“碳中和” B.CO2中g键与置键数目之比为2·1 伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 C.C6H12O6是分子品体 D.该反应中涉及电能与化学能的转化 A.O的配位数为4 3.劳动创造美好生活。下列所述化学知识不正确或与劳动项目不具有对应关系的是 BCu与O的最近距离为 4a pm 选项 劳动项目 化学知识 Cn点的分数坐标为（公昌 A 在金属制品表面酬读 保护金属制品不被腐蚀 B 用珍珠做饰品 珍珠的主要成分是二氧化硅 D.品体密度p=2X128+16)×10 aXNA g·cm-a 处理废铁时先用热碱溶液清洗 除去废铁表面的油污 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是 D 将金刚石制成切割工具 金刚石硬度大 符合题目要求的。全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 4,科技是第一生产力，与化学密切相关。下列说法正确的是 8.铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。下列说法错误的是 A,“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于分子品体，且比金刚石稳定 B.“水立方”场馆顶部覆盖聚四氟乙烯(PTFE)膜，PTFE分子中含大量的碳碳双键 OFe C.中国“深海一号”平台从深海开采的石油经分馏加工，所得馏分均为纯净物 D.某些长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子靠范德华力凝聚在一起 乙 化学·周测卷（十四）第1页（共4页） 化学·周测卷（十四】第2页（共4页】 新教材版X 美版老n春 班级 已知：图甲为氧化亚铁品体结构（晶胞边长为anm),图乙为氮化铁晶体结构（底边长为bnm, (3)正硝酸钠(Nag NO,)是一种重要的化工原料。NaNO,中阴离子的空间结构为 高为cnm,g=B=90°，y=120). 其中心原子杂化方式为杂化。 姓名 A.离子半径：Fe2+>Fe+ (4)基态硒原子的价层电子排布式为 :SeO。晶品体的熔点为350℃，加热易升华，固态 B.FeCL3的晶体类型为分子品体 SeO3属于 晶体。 得分 C.在FeO晶体中，与Fe+紧邻且等距离的Fe+数日为6 Ⅱ.我国科研工作者利用甲硅烷(SH,)制备多种新型无机非金属材料， D.p(FeN):(FeO)-35/a (5)①热稳定性：SiH,NH,(填“>”“<”或“=”)。 216b2c ②SiH,中H一Si一H的键角NH1中H一N一H的键角（填“>”“<"或“■”） 9.黄金按质量分数分级，纯金为24K。AuCu合金的三种晶胞结构如图所示，I是六方晶胞（底 (6)利用SH,与CH,反应可制得碳化硅品体，品胞结构如图所示，硅原子 选择题 面锐角为60)，Ⅱ和Ⅲ是立方品胞。下列说法正确的是 答题栏 位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 1 ①碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目 2 Au 6. 0道 Cu 多 3 4 ②已知碳化硅的品胞边长为anm,设阿伏加德罗常数的值为N，,碳化硅晶体的密度为 5 A.I中Au的配位数是8 g·cm3, 6 B.Ⅱ中最小核间距：Au一Cu=Cu一Cu 12.(24分)NaBH,是一种环境友好的固体储氢材料，其在酸性或中性溶液中水解生成H2的化 C.Ⅲ为18K金 学方程式为NaBH,(s)十4H2O()—Na[B(OH),](aq)十4H:(g)△H<0。回答下列 9 D.I、Ⅱ，Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1：1,1：3,3：1 问题： 1010.配合物a分子（如图所示）可形成超分子结构。下列说法错误的是 (1)该反应能自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 A.配合物a中含4种配体 (2)B元素位于元素周期表第二周期第 族，属于 区元素。 B.Cd的配位数为4 (3)Na[B(OH),门溶液中存在的化学键有 (填标号)。 C.配合物a中配位原子的杂化方式相同 品.离子键 b.共价键 C.配位键 D.配合物a形成超分子结构可借助氢键作用 (4)在强碱性条件下，NaBH,可从含Au3+的废液中回收黄金。已知 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 反应后硼元素以[B(OH),]形式存在且无气体生成，则发生反应 11.(24分)化学的发展支撑国家科技的进步。回答下列问题： ●BH 的离子方程式为 O Na I.我国科研工作者发现并制备了一系列主要由N、O、P、Se等元素组成的导电材料。 (5)NaBH品体属于四方品系，品胞参数如图所示，已知Nx为阿伏 (1)O、P、S三种元素中，电负性最小的元素是 加德罗常数的值，则NaBH晶体的密度为 g·cm3. (2)肼(H,N一NH2)分子中孤电子对与o键的数目之比为 新教材版X 化学·周测卷（十四）第3页（共4页） 化学·周测卷（十四】第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 化学（十四） 一、选择题 3×70×10214×72×1021 1.B【解析】常见食用油分子中含有碳碳双键，易被空 p(FeN):p(FeO)= XbcNA aNA 气中的O2氧化而产生异味，酯基不易被氧化；离子 2 液体熔点低，常温下多为易流动的液体，且具有良好 35√5a3 的导电性，满足原电池中电解质能够传导离子的要 求，所以可用作原电池的电解质；铜铟硫(CuInS2)量 216b2c 子点是纳米级的半导体材料，它是一种纯净物，而胶 9.BD【解析】Au的配位数指距离相等且最近的Cu 体是一种分散系，所以不属于胶体；量子通信材料螺 的个数，I是六方晶胞（底面锐角为60），Au处于体 旋碳纳米管与石墨烯都是碳单质，互为同素异形体。 心，与Au等距离且最近的Cu有4个，I中Au的配 2.B【解析】双键中有1个σ键、1个π键，O一C一0 位数是4。设Ⅱ的晶胞参数为a,Au一Cu的核间距 中。键与π键数目之比为1：1。 为岭 3.B【解析】珍珠的主要成分是碳酸钙。 ☑号。，Cu-Cu的最小核间距为。，最小核间距为 4.D【解析】石墨烯是由碳原子通过共价键形成的片 Au一Cu=Cu一Cu。24K金的质量分数为100%，则 层结构，不属于分子晶体；四氟乙烯发生加聚反应生 18K金的质量分数为2X100%=75%,Ⅲ中Au利 成聚四氟乙烯，聚四氟乙烯分子中没有碳碳双键；石 油经分馏加工所得馏分为混合物。 5.B【解析】X的晶胞中，以体心位置的Xe为例，距离 Cu原子个数比为(6×)：(8× 8)=3:1,则Au 最近且等距的Xe有8个。 6.C【解析】胶体粒子直径约为1~100nm(即1× 的质量分数为979X×100%≈90%，1中， 10-9~1×10-7m),1×10-6m(即1000nm)已超出 这一范围。 Au,Cu原子个数比为1：(4×位十4×日)=1：1： 7.D【解析】根据“均摊法”，晶胞中含8× 8+1-2个 Ⅱ中，Au.Cu原子个数比为(8×日)：(6×合)=1： 2M O、4个Cu,则晶体密度 N×10g·cm3= 3:Ⅱ中，Au,Cu原子个数比为(6×2)：(8×g) 3:1。 2×(128+16)×1030 aXNA g·cm3。 10.A【解析】配合物a中只含1种配体 二、选择题 8.C【解析】C项，由图甲可知，以顶点Fe+研究，与 三、非选择题 Fe紧邻且等距离的F心+数目为3义 =12。D项， 11.(1)P (2)2:5 图乙绪构单元中Fe数目=2×号+12×后-3， (3)正四面体形sp 6 (4)4s24p分子 N数目为3，该晶胞的质量为3沁8，该六校柱的 (5)①< ②> (6)①4 ②1.6X1029 体积为(6× 2 XcX101)cm3,FeN晶体 aN 【解析】(1)同一周期从左往右元素的电负性依次 3×70 增强，同一主族从上往下元素的电负性依次减弱， NA 密度为 故O、P、S三种元素中，电负性最小的元素是P。 2×62X (6 XcX10-a)cm (2)氨原子最外层上有5个电子，有3个未成对电 子，故肼分子中每个氨原子上都还有1个孤电子对， 3×70×1021 g·cm3,图甲中O2-位于顶点和面心， 且单键均为。键，则肼(H2N一NH2)分子中孤电子 33 6cN 对与σ键的数目之比为2：5。 个数为8x日+6 2=4,Fe+位于棱心和体心，个 (3)N0中心N原子的价层电子对数为4+号× (5十3一4×2)=4，根据价层电子对互斥理论可知， 数为12×十1=4，品胞质量为代。，品胞边长为 其空间结构为正四面体形，根据杂化轨道理论可 知，其中心原子杂化方式为sp3杂化。 anm,晶胞体积为(a×10-7)3cm3,Fe0晶体的密度 (4)Se是34号元素，故基态硒原子的价层电子排布 4×72 式为4s24p;Se02晶体的熔点为350℃，较低，加热 NAE 4×72×1021 为(ax107)°cm g·cm3, 易升华，具有分子晶体的特征，即固态SO2属于分 子晶体。 ·19 高三一轮复习周测卷 ·新教材版X· (5)①原子半径N<Si,则键长H一N<Si一H,且非 (4)8Au3++3BH4+24OH—8Au￥+ 金属性N>Si,故键能H一N>Si一H,则热稳定性 3[B(0H)4]+12H20 SiH4<NH3。 (5)76X102 ②SiH4中硅形成4个共价键，无孤电子对，Si为sp3 aNA 杂化，NH3中氮形成3个共价键，有1个孤电子对， 【解析】(1)题给反应的△H<0、△S>0,则反应能 N也是sp3杂化，孤电子对与成键电子对之间的斥 自发进行的条件是任意温度。 力大于成键电子对之间的斥力，故SiH中H一Si一H (3)离子化合物溶于水后，离子键被破坏，Na[B(OH)4] 的键角>NH3中H一N一H的键角。 溶液中只存在共价键和配位键。 (6)①由图可知，面心的Si原子连接2个C原子，面 (4)在强碱性条件下，NaBH4将Au3+还原为黄金 心的S原子为2个晶胞共有，则碳化硅晶体中每个 (Au),硼元素转化为[B(OH)4],无气体生成，依 S原子周围等距且最近的C原子数目为4。 据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出反 ②硅原子位于立方体的顶点和面心，个数为8× 应的离子方程式为8Au3++3BH+24OH +6×号-4,4个碳原子位于立方体的内部，晶胞 1 8Au￥+3[B(OH)4]厂+12H2O。 (5)NaBH4晶体属于四方晶系，BH位于面心、顶 质量为4×(28+12) 160 点和体心，Na位于面心和棱心，则晶胞中含BH NA 8=N8,晶胞体积为(a× 的数目为8× 8+4 2+1=4,含Na+的数目为 10')cm,碳化硅晶体密度p=受 .1 4×1+6×24,NA为阿伏加德罗常数的值，则 160 NAE 1.6×1023 NaBHa 晶体的密度为 (a×10-)3cm a3Nag·cm。 4×(23+11+4) 12.(1)任意温度 Na×(aX10-7)×(aX107)×(2a×107万8' (2)ⅢAp cm3=7.6X102 (3)bc aNAg·cm3. 化学（十五）】 一、选择题 分解为CO2和CaO,CaO循环使用，CO2在能量作 1.C【解析】芯片的材料是高纯度硅；利用红外光谱得 用下与Fe重新转化为Fe2O3和CO,Fe2O3循环使 到分子中含有的化学键或官能团信息，测月壤所含 用，实现CO的分离提纯转化，据此分析解答。 有的元素种类可以通过光谱仪；燃烧热是在101kPa 【解析】CO2(g)+H2(g)-→CO(g)+H2O(g)的 时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的 △H>0,说明此反应为吸热反应，但体系中还涉及 热量，氢气燃烧应该生成液态水。 Fe2O3的还原、Fe的氧化等过程，并非所有氧化还原 2.D【思路分析】根据盖斯定律，得△H=△H1十 反应均为吸热反应。 △H2十△H3;Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3 5.B【解析】燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧 的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱 生成稳定氧化物的热效应。实验中实际使用量可能 于MgO。 不足1mol,但需通过数据换算为1mol对应的热量， 【解析】△H1表示断裂CO?和M+的离子键所吸 因此“必须使用1mol可燃物”的说法错误。 收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而 6.B【解析】根据反应机理图可知，Fe+(s)是反应CO △H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)>0;△H2表示断裂 (g)+N2O(g)一N2(g)+CO2(g)的催化剂，可加快 CO?中共价键形成O2-和CO2吸收的能量，与 反应速率，但不能促进平衡移动，不能提高N2O和 M+无关，因而△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0; CO气体的平衡转化率。 7.B【解析】燃烧热指在101kPa时，1mol纯物质完 由以上分析可知△H,>0、△H2>0,△H1十△H2> 全燃烧生成指定产物时所放出的热量，氢元素的指 0,△H3<0,故△H1+△H2>△H3。 定产物为H2O(1),不是H2O(g);CH,COOH是弱 3.C【解析】由图可知，第一步热反应为H2S(g)+ 酸，其电离产生自由移动的离子的过程会吸收热量， 20,(g)-S(s)+H,0()△H=-265.19k· 导致发生中和反应时放出的热量比强酸与强碱反应 时放出的热量少；SO2与O2的反应为可逆反应， moP,第二步反应为S(s)+0,(g)+H,0D 1 mol SO2、0.5molO2混合反应，消耗的SO2物质 的量小于1mol。 SO+2H+(aq)△H=-541.20k·mol1,根据 二、选择题 盖斯定律两步反应相加得H2(g)十2O2(g)—SO 8.C【解析】相同的化学键键能不随着状态改变而改 (aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ·mol-1 变，即断裂1 mol HCI(1)中化学键所需的能量等于断 4.C【思路分析】以Fe2O3、CaO为初始原料构建化学 裂1 mol HCl(g)中化学键所需的能量。 链的原理为先利用Fe2O3将H2和CO转化为H2O 和CO2,FezO,还原为单质Fe,生成的CO2被CaO 9.AD【解析】根据盖斯定律，△H,一△H,为2O,(g)+ 吸收转化为CaCO3,分离后提供能量使CaCO3重新 H2(g)—H2O(g)的△H,该反应为放热反应，故 ·20·