周测卷(十七) 电解池原理及其应用-【鱼跃龙门卷】2025-2026学年高三化学一轮复习周测卷（新教材版·山东专用）

17 美版老n春 5.某期刊报道了我国科学家设计的一种聚合物微粒电池，其工作原理如图所示，已知该电池在 2025一2026学年度高三一轮复习周测卷（十七） 放电过程中产生聚对苯二酚。下列说法正确的是 化学·电解池原理及其应用 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16A!27P31Cl35.5Fe56Cu64 1127 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.电化学在生产中有广泛的应用。下列说法正确的是 半透 A.工业治炼金属铝，常采用电解熔融氯化铝的方法 A.放电时，b电极的电势要低于a电极 B.电解精炼铜时，用粗铜作阴极 B.放电时，H+从a极区经过半透膜向b极区迁移 C.在镀件上镀银时可用纯银作阳极 C.充电时，b电极的电极反应式：十 ++4e+4H一 D.电解精炼铜时，粗铜中含有的杂质锌、金，银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥 2.化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识错误的是 D.充电时，a电极附近的OH浓度增大 选项 项目 化学知识 6。下列电化学实验装置与实验目的或原理不相符的是 A 养成废旧电池分类回收的习惯 废旧电池中的重金属会污染环境 A B 剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄斯属于电解质 利用NH,和水形成喷泉，感受实验之美 NH,极易溶于水 实验装置 D 工程师在船舶外壳安装锌块保护船体 此电化学保护方法中锌块作负极 C0暮夜 食北水 CuSO溶液 3.暖贴内部含有铁粉、活性炭、食盐等的混合物，可与空气中的 食盐水 氧气和水蒸气作用放热，从而达到取暖的效果（如图所示）。 背校纸 A,铁与硫酸铜的反B.电解食盐水制备 实验目的或原理 C铁的吸氧腐蚀 D.铁片上镀铜 应形成原电池 Cl,和NaOH 下列说法正确的是 A.暖贴工作时活性炭被消耗 7.工业上用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的NaSO1溶液进行电解，可循环再生 B.暖贴工作时电能转化为化学能再转化为热能 无物布通 透气膜分 NaOH,同时得到HSO,其原理如图所示（电极材料为石墨）。下列说法正确的是 空气由此进入 NaSO溶液 C.铁作负极，其电极反应式：Fe一3e一Fe ob D.暖贴短时间产生较多的热是因为原电池的形成加快反应速率 4,在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO:获得电池材料(TSi),电 电 稀NaO1H溶液→ 一稀疏酸 解装置如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是 电X 阳离子交换酸阴离子交换膜 A。石墨电极为阳极，电解时阴离子向石墨电极迁移 A.b极区得到的产物只有氧气 B.电极X的电极反应：TiO2+SiO2+8e一TiSi+4O B.图中a极要连接电源的正极 C.电解时，当外电路有4molc通过时，石墨电极质量减少6g C.阳极发生的电极反应为SO一2e+2OH—SO?+HO 00. D.电解时，石墨优先于C1放电 D.标准状况下，若阴极产生1.12L气体，则通过阴离子交换膜的离子所带电荷数为0.1N 化学·周测卷（十七第1页（共4页） 化学·周测卷（十七】第2页（共4页） 新敦材版X 可 班级 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是 符合题目要求的。全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 姓名 8.一种二次电池的工作原理示意图如图所示，采用惰性电极 负载 电 CL 程 得分 材料，将 和K,[Fe(CN)。]分别溶解在 CuSO,溶液 K1-淀粉溶液 NsOH溶液 IFaCNL 甲 (1)甲池、乙池分别为 (填标号)。 [FeCNLP KOH溶液中配成电解质溶液，关闭K1,电子由电源沿导线 A.原电池原电池 B.电解池电解池 流向M极。下列说法错误的是 C.原电池电解池 D.电解池原电池 A.充电时，M极为阴极 阳离子交换胶 (2)F极为 (填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，电极反应式为 选择题 。B极为（填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”），电极 答题栏 B.充电时，N极反应式：[Fe(CN)]-一e一[Fe(CN)。] 反应式为 1 C.放电时，当电路中转移2mole时，生成0.5molX (填“C”或“D”)极 2 D.放电时，K+通过阳离子交换膜从负极室移向正极室 (3)溶液会变蓝的是 (填“a”或“b”),U形管中先变红的是 附近的溶液，U形管中发生的总反应的化学方程式为 3 9.一种高效除去废水中的PO}的电化学装置如图所示。已知常温 0 4电深中 (4)已知烧杯和U形管中的溶液均足量，当烧杯中有25.4g12生成时，甲池中溶液的质量会 4 下，Kp(FePO,)=1.3×10-,Km[Fe(OHDa]=2.8×10-0.下 减少g。 5 列说法正确的是 12.(24分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，回答下列问题 6 酸性 A.若以铅蓄电池为电源，则b极应与P%电极相连 (1)高炉治铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为 B.阳极发生的电极反应为Fe一2e—Fe+ CH,(g)+CO2(g)—2CO(g)+2H2(g)△H1=+260kJ·mol1. 9 C.开始电解前应先调节pH约为2，若pH>4,该电解原理除去PO的效率更高 已知：2C0(g)+0,(g)—2C02(g)△H2=-566kJ·mol-1 10 D.电路中有0.3mol电子通过时，理论上最多生成的FePO,的质量为45.3g 则CH,与O,反应生成CO和H:的热化学方程式为 10.利用电化学技术处理含有C1厂和NH废水的装置原理示意 流电网 (2)如图所示，裴置I为甲烷燃料电池（电解质溶液为 化剂 能化剂 图如图所示。下列说法正确的是 KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 电极 ①a处应通人 A.电极n连接直流电源的正极 (填“CH”或“O,”),b处电极 上发生的电极反应式是 B.电极n产生的气体为H? HCIO NHE 1H.0 铁电极上发生的电极反应式是 C.反应①的离子方程式：2NH时十3CO一N2↑+3HO+ 电极m 电极如 2H++3C1 ②电镀结束后，装置I中溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ D.当产生224mL(标准状况下)N时，理论上外电路通过0.06mol电子 中Cu2+的物质的量浓度 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 ③电镀结束后，装置I溶液中的阴离子除了OH一以外还含有（忽略水解）。 11.(24分)A、B、C,D均为石墨电极，E,F为两种金属材料，这两种金属元素均位于短周期，且位 ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g,则装置I中理论上消耗甲烷 置相邻，E能与NOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。回答下列问题： 1(标准状况下)。 新教材版X 化学·周测卷（十七）第3页（共4页） 化学·周测卷（十七）第4页（共4页】高三一轮复习周测卷 ·新教材版X· 7.D【解析】放电时，Pb为电池负极，电极反应为 【解析】充电时，阴极区发生反应Zn(OH)+2e Pb-2e+SO?一PbSO4,当外电路通过1mol —Zn+4OH,溶液的pH增大。 电子时，理论上负极析出0.5 mol PbSO4,增加的是 三、非选择题 硫酸根离子的质量，质量增加48g;充电时，铅蓄电 11.(1)①负极作原电池的正极 ②NO3+8e+ 池的正极要恢复原状，则应该作电解池阳极，与电源 10H+-NH:+3H2O 正极相连；放电时，PbO2发生还原反应，转化为 (2)①2NHt-6e—N2个+8H+ ②阴离子 PbSO4;充电时的阳极发生氧化反应，电极反应式为 ③N④2.4 PbSO,+2H2 O-2e-PbO2+SO+4H+ 【解析】(1)①Fe比C活泼，Fe作负极，C作正极， 二、选择题 则纳米铁粉作负极，多孔炭粉的作用为作原电池的 8.D【思路分析】由图可知，光催化电极a发生CO2 正极。 到CO的还原反应，为原电池的正极，碳酸氢根离子 ②正极上硝酸根离子得电子生成铵根离子，电极反 和二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成一氧 应式为NO3+8e+10H+—NHt+3H2O。 化碳、碳酸根离子和水，电极反应式为CO2十2ˉ十 (2)①M电极是负极，负极上发生失电子的氧化反 2HCO,—CO+2CO+HO,光催化电极b为负极 应生成N2,负极反应式为2NH-6e一N2个+ 8H+ 在氢氧根离子作用下，HOC K〉--COOCH.CH,o]H ②M电极是负极，N电极是正极，Na+由中间室向 在负极失去电子发生氧化反应转化为Hoco0,由 N极室移动，C1向M极室移动，则a为阴离子交 电荷守恒可知，钾离子通过阳离子交换膜由负极移 换膜。 向正极。 ③该原电池中M电极是负极，N电极是正极，阳离 【解析】没有说明标准状况，不能计算参与反应的 子移向正极，阴离子移向负极，即Na由中间室向 CO,气体的体积。 N极室移动。 9.AC【思路分析】结合电池结构图可知，左侧多孔电 ④M极反应式为2NH-6e一N2个+8H+,消 极上亚铁离子失去电子生成铁离子，是电池负极，电 耗2 mol NH转移6mol电子，处理0.8mol 极反应式为Fe2+一e一Fe3+,同时生成的Fe3+将 NH转移电子数为2.4NA。 二氧化硫氧化为硫酸根离子，达到脱硫的目的，离子 12.(1)负极H2-2e+20H-一 —2H2O 方程式为2Fe3++SO2十2H2O一2Fe2++4H++ (2)阳极铁极Cu++2e—Cu SO?;右侧光催化电极上氢离子得到电子，还原为氢 (3)吸氧还原N牺牲阳极法 气，电极反应式为2H+十2e一H2个。 【解析】(1)由图可知，装置甲为碱性燃料电池，通 【解析】多孔电极上发生的反应为Fe2+一e 入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，氢 Fe3+,发生氧化反应，故该电极为负极；违背了电荷 气发生失电子的反应生成水，负极反应式为H2 守恒，正确反应为2Fe3++SO2十2H20—2Fe2+十 2e+20H=2H2O 4H++SO;电路中每通过0.1mol电子，吸收 (2)装置乙为电解池，铁电极连接原电池的负极，则 0.05molS02,同时将产生0.1gH2,即理论上电解 Fe电极为阴极、石墨为阳极，阴极上水放电生成氢 质溶液的总质量增加3.2g一0.1g=3.1g;光催化 气和OH,即铁极区的溶液先变红；丙装置可用于 电极上发生的反应为2H++2e一H2个，发生还 电解精炼铜，精铜电极连接电池的负极，作阴极，铜 原反应，则该电极为正极，负极室产生的H+经质子 离子得到电子生成铜单质，阴极反应式为Cu+十 交换膜移向正极室，根据电荷守恒可知，每消耗 2e-Cu. 2molH,则有2molH从左室经质子交换膜进入 (3)钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧 右室，故右室中H2SO4溶液的浓度基本保持不变。 腐蚀，铁作负极，正极上氧气发生得电子的还原反 10.B【思路分析】放电时右侧FQ得电子，发生还原 应生成OH;若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，铁应 反应，为正极，电极反应式为FQ十2e十2H+= 作阴极，则开关K应置于N处，通过外加电流法缓 FQH2;左侧Zn失电子，发生氧化反应，为负极，电 解铁的腐蚀；若X为锌，开关K应置于M处构成原 极反应式为Zn-2e+4OH—Zn(OH)?,阳离 电池，铁作正极被保护，该电化学防护法称为牺牲 子向正极移动，阴离子向负极移动。 阳极法。 化学（十七） 一、选择题 3.D【思路分析】由图可知，暖贴的工作原理实际上是 1.C【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态下不能电 铁发生吸氧腐蚀，工作时，铁、碳在氯化钠溶液中构 离，工业冶炼金属铝，常采用电解熔融氧化铝的方 成原电池，铁作负极失去电子发生氧化反应生成亚 法；电解精炼铜时，用粗铜作阳极，纯铜作阴极；电解 铁离子，电极反应式为Fe一2e—Fe2+,活性炭作 精炼铜时，粗铜中活泼性比铜强的金属失电子转化 正极，氧气作正极得到电子发生还原反应生成氢氧 为离子，活泼性比铜弱的金属在阳极沉降下来形成 根离子，电极反应式为O2十4e+2H2O 阳极泥，所以杂质锌失去电子转化为锌离子，杂质 =4OH- 金、银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥 【解析】由分析可知，暖贴工作时，铁作负极被消耗， 2.B【解析】葡萄糖的水溶液不能导电，其熔融状态也 活性炭作正极不被消耗；由分析可知，暖贴工作时， 不能导电，葡萄糖属于非电解质。 化学能转化为电能，电能再转化为热能。 ·22· ·化学· 参考答案及解析 4.C【思路分析】由题干信息可知，在外加电源作用下 $$O ^ { - }$$ 石墨电极上C转化为 CO， 失电子发生氧化反应，为 阳极，与电源正极相连，则电极X作阴极，电解 $$T i O _ { 2 }$$ ，N极为阳极，电极反应式为 和 $$S i O _ { 2 }$$ 获得电池材料 (TiSi)， ，电极反应为 $$T i O _ { 2 } +$$ $$S i O _ { 2 } + 8 e ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } T i S i + 4 O ^ { 2 - } ，$$ ，据此分析。 $$O ^ { - }$$ 【解析】由分析可知，石墨电极为阳极，石墨电极上C $$\left[ F e \left( C N \right) _ { 6 } \right] ^ { 4 - } - e ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad }$$ $$\left[ F e \left( C N \right) _ { 6 } \right] ^ { 3 - } ；$$ ；当关闭 $$K _ { 2 }$$ 时， 转化为 CO， ，电极反应为 $$C + O ^ { 2 - } - 2 e ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } C O ，$$ ，故电 此装置为原电池装置， M I极为负极，电极反应式为 解时， 当外电路有4 mol $$l e ^ { - }$$ 通过时，石墨电极质量减 $$O ^ { - }$$ 少 2×12g=24g。 5.A 【思路分析】已知该电池在放电过程中产生聚对 $$- 2 e ^ { - } =$$ ( - 苯二酚( )，根据图中信息， 变为 N 极为正极，电极反应式为 $$\left[ F e \left( C N \right) _ { 6 } \right] ^ { 3 - } + e ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad }$$ $$\left[ F e \left( C N \right) _ { 6 } \right] ^ { 4 - } ，$$ ，据此作答。 OH 【解析】根据分析可知，放电时，M极为负极，电极反 OH 是还原反应，说明a电极为正极，b电极为 应式为 $$2 e ^ { - } =$$ OH 负极。 【解析】由分析可知，a电极为正极，因此b电极的电 $$O ^ { - }$$ 势要低于 a 电极；放电时， $$H ^ { + }$$ 从 b 极区经过半透膜向 ， 因此当电路中转移2 mol e a极区迁移；充电时， b 电极为阴极，则b电极的电极 时，生成 1molX。 反应式为 + $$V _ { n } + 4 n e ^ { - } + 4 n H ^ { + }$$ 9.AB【思路分析】由图可知，该电化学装置使 $$P O _ { 4 } ^ { 3 - }$$ O 转化为 $$F e P O _ { 4 }$$ 沉淀除去，则铁为阳极，产生 $$F e ^ { 2 + }$$ ，氧 HO OH 气将 $$F e ^ { 2 + }$$ 氧化为 $$F e ^ { 3 + } ，$$ ，石墨为阴极，故 a 为正极， b $$V _ { 1 } _ { 1 } ；$$ ；充电时，a电极为阳极，a电极聚对 为负极，以此解答。 【解析】铅蓄电池中 Pb b电极为负极，若以铅蓄电池 HO OH 为电源，则 b 极应与 Pb 电极相连 ；Fe 电极为阳极， ，Fe 失去电子生成 $$F e ^ { 2 + } ，$$ 电极反应为 $$F e - 2 e ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } F e ^ { 2 + } ；$$ 苯二酚与 $$O H ^ { - }$$ 反应生成 和水，则a电极附近 由 $$K _ { s p } \left[ F e \left( O H \right) _ { 3 } \right] = 2 . 8 \times { 1 0 ^ { - 3 9 } }$$ 可知 $$， F e ^ { 3 + }$$ 完全转化 为 $$F e \left( O H \right) _ { 3 }$$ $$且 x \left( O H ^ { - } \right) = \sqrt [ 3 ] { \frac { K _ { u } _ { 0 } [ F e \left( O H \right) _ { 3 } ] } { c \left( F e ^ { 3 } \right) } }$$ 的 $$O H ^ { - }$$ 浓度减小。 6.B【解析】B项，电解食盐水不能用 Cu 作阳极，应该 用惰性电极作阳极。 $$\sqrt [ 3 ] { \frac { 2 . 8 \times { 1 0 ^ { - 5 } } } { 1 0 ^ { - 5 } } } m o l \cdot { L ^ { - 1 } }$$ $$m o l \cdot { L ^ { - 1 } } \approx 6 . 5 \times { 1 0 ^ { - 1 2 } } m o l \cdot { L ^ { - 1 } } ，$$ 7.D 【思路分析】观察图示，将 $$N a _ { 2 } S O _ { 3 }$$ 溶液进行电 解，可循环再生 NaOH， ，同时得到 $$H _ { 2 } S O _ { 4 } ，$$ ，左侧得到 $$c \left( H ^ { + } \right) = \frac { 1 0 ^ { - 1 4 } } { 6 . 5 \times { 1 0 ^ { - 1 2 } } } m o l \cdot { L ^ { - 1 } } \approx 1 .$$ $$m o l \cdot { L ^ { - 1 } } \approx 1 . 5 \times { 1 0 ^ { - 3 } } m o l$$ NaOH 溶液，右侧得到硫酸，依据电解质溶液中阴、 $$L ^ { - 1 } ， p H \approx 2 . 8 ，$$ ，开始电解前应先调节 pH 约为2，抑 阳离子的移动方向判断电极，阳离子 $$N a ^ { + }$$ 通过阳离 制 $$F e ^ { 3 + }$$ 转化为 $$F e \left( O H \right) _ { 3 }$$ 沉淀，若 $$p H > 4 ， F e ^ { 3 + }$$ 会转 子交换膜移向阴极， $$， S O _ { 3 } ^ { 2 - }$$ 通过阴离子交换膜移向阳 化为 $$F e \left( O H \right) _ { 3 }$$ 沉淀，除去 $$P O _ { 4 } ^ { 3 - }$$ 的效率会降低；Fe 极，同时在阳极上发生氧化反应得到硫酸根离子，则 电极为阳极， e失去电子生成 $$F e ^ { 2 + }$$ ，电极反应为 a为阴极，b为阳极。 【解析】b极区得到的产物为硫酸；经过分析，a极为 $$F e - 2 e ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } F e ^ { 2 + } ，$$ ，电路中有 0.3mol 1电子通过时，生 成 $$0 . 1 5 m o l F e ^ { 2 + } ，$$ ，氧气将 $$F e ^ { 2 + }$$ 氧化为 $$F e ^ { 3 + } ，$$ ，理论上 阴极，连接电源的负极；阳极为酸性环境，电极反应 为 $$S O _ { 3 } ^ { 2 - } - 2 e ^ { - } + H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } S O _ { 4 } ^ { 2 - } + 2 H ^ { + } ；$$ 阴极上产生 最多生成的 $$F e P O _ { 4 }$$ 的物质的量为0.15 mol， 质量为 的气体为 $$H _ { 2 } ，$$ 标准状况下，产生 1.1 2L气体即 $$1 5 1 g \cdot m o l ^ { - 1 } \times 0 . 1 5 m o l = 2 2 . 6 5 g 。$$ 0.05 mol， 转移电子的物质的量为0.05×2 mol= 10.BD【解析】电极 $$m \bot C l ^ { - }$$ 失去电子生成 HClO， 0.1mol， 则通过阴离子交换膜的离子所带电荷数为 $$1 m o l C l ^ { - }$$ 失去2mol电子生成 1molHClO， ，电极 $$0 . 1 N _ { A } 。$$ m为阳极，则电极m与直流电源的正极连接，电极 二、选择题 n与直流电源负极连接；电极 与直流电源负极连 8.C【思路分析】当关闭 $$K _ { 1 }$$ 时，此装置为电解池装 接，电极n为阴极，水在电极n上得到电子产生氢 置，电子由电源沿导线流向 M 极，说明M极为阴极， 气；次氯酸为弱酸，不能写成离子形式，反应 ① 子方程式应为 $$2 N H _ { 4 } ^ { + } + 3 H C l O \xlongequal { \quad } { \quad } N _ { 2 } \uparrow + 3 C l ^ { - } +$$ 电极反应式为 $$+ 2 e ^ { - }$$ $$3 H _ { 2 } O + 5 H ^ { + } ；$$ 根据反应 $$2 N H _ { 4 } ^ { + } + 3 H C l O$$ )= $$N _ { 2 } \uparrow + 3 C l ^ { - } + 3 H _ { 2 } O + 5 H ^ { + } ，$$ 生成 $$1 m o l N _ { 2 }$$ 消耗 3molHClO， ，则当产生标准状况下 224 mL ·23· 高三一轮复习周测卷 ·新教材版X· (0.01mol)N2时，理论上外电路通过0.06mol 2Cu十O2个+2H2SO4,由此可得出关系式2Cu~ 电子。 O2~4e,则转移0.2mole时，溶液中生成的Cu 三、非选择题 为0.1mol、O2为0.05mol,甲池中溶液的质量会 11.(1)D 减少0.1mol×64g·mol-1+0.05mol×32g· (2)正极2H2O+2e—H2个+2OH 阴极 mol-1=8.0g。 Cu2++2e-Cu 12.(1)2CH4(g)+O2(g)—2C0(g)+4H2(g) (3)aD2H,0+2KC1电解2KOH+H,+ △H=-46kJ·mol1 (2)DCH,O2+2H2O+4e-40H Cu2++ C2↑ 2e—Cu②变小不变③C0号④1.12 (4)8.0 【解析】(1)已知①CH4(g)+C02(g)—2C0(g)+ 【思路分析】A、B、C、D均为石墨电极，E、F为两种 2H2(g)△H1=+260kJ·mol1,②2C0(g)+O2 金属材料，这两种金属元素均位于短周期，且位置 (g)—2C02(g)△H2=-566kJ·mol厂1，将2× 相邻，E能与NaOH溶液反应。则E为Al,E为负 ①+②得2CH(g)+O2(g)-2CO(g)+4H2(g) 极，F为正极；A、C为阳极，B、D为阴极。则甲为电 △H=2△H1+△H2=2×260kJ·mol-1+ 解池，乙为原电池。 (-566kJ·mol1)=-46kJ·mol1。 【解析】(1)由分析可知，甲池、乙池分别为电解池、 (2)①Ⅱ中实现铁棒上镀铜，则Cu作阳极、Fe作阴 原电池。 极，I中a处电极为负极、b处电极为正极，负极上 (2)由分析可知，E为负极，F为正极，NaOH溶液中 通入燃料、正极上通入氧化剂，所以a处通入的气体 的水在正极得电子生成H2和OH,依据得失电子 是甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根 守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出电极反应式为 离子和水，电极反应为CH4+10OH一8e 2H2O+2e一H2个+2OH。由分析可知，B极 CO3+7H2O,b处通入氧气，电极反应式为O2+ 为阴极，Cu+得电子生成Cu,电极反应式为Cu++ 2H2O+4e一4OH,Ⅱ中阴极上铜离子得电子 2e= =Cu。 产生铜，故铁电极上发生的电极反应式是Cu++ (3)C电极为阳极，CI失电子生成C12,D电极为阴 2eCu。 极，H2O得电子生成H2和OH,CL2与I厂反应生 ②根据I中电池反应为CH4+2O,+2KOH 成I2,I2使淀粉变蓝色，则溶液会变蓝的是a;U形 K2CO3+3H2O,KOH参加反应导致溶液中KOH 管中D电极生成OH,则先变红的是D极附近的 浓度降低，则溶液的pH变小；Ⅱ中发生电镀，阳极 溶液，U形管中电解KC酚酞溶液，则发生的总反 上溶解的铜的质量等于阴极上析出的铜的质量，则 应的化学方程式为2H,0+2KC1电解2KOH十 溶液中铜离子浓度不变。 ③I中负极反应为CH4+10OH一8e H2个+CL2个。 CO号+7H2O,所以还有碳酸根离子生成。 (4)在a烧杯中，Cl2~L2~2e,则转移电子的物质 ④串联电路中转移电子相等，所以消耗甲烷的体积= 25.4g 的量为n(e) 254g·m0l7X2=0.2mol,在甲 12.8g 64 g mol-1X2 烧杯中，发生的电池反应为2H,0+2CuS04电解 f ×22.4L·mol1=1.12L。 化学（十八） 一、选择题 等，则正(CO2)=正(CO)=v滋(CO);温度升高，平 1.B【思路分析】用不同物质表示化学反应速率时，速 衡逆向移动，但△H不变；再充人少量CO(g),增大 率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之 反应物的浓度，平衡正向移动，但K只受温度影响， 比，都转化为用A物质表示的反应速率，且速率单位 温度不变，K不变。 相同，然后再进行比较。 4. A【解析】前2min内，c(N2O)减小0.50mol· 【解析】A项，v(A)=0.015mol·L1·s1;B项， L1,则c(NO2)增加1.00mol·L1,故有o(NO2)= z(B)=0.09mol·L1·s1,则v(A)=2(B)号 1.00mol·L-1 2 min =0.50mol·L1·min1。 0.03mol·L-1·s-1:C项，v(C)=2.4mol·L-1 5.B【解析】正反应为体积减小的放热反应，由图可知 min,则(A)=2(C)=0.02mol,L1·s t1时刻的正、逆反应速率均增大，平衡逆向进行，改 变的条件为升高温度；t1~t2平衡逆移，t3~t4平衡 D项，v(D)=0.045mol·L1·s1,则o(A)= 不移动，t4~t平衡逆移，平衡转化率最高的是t。~ 3(D)=0.015mol·L1·s1。 t1;CHOH的百分含量最高的可能是t。~t1,也可能 是t?达到平衡后，取决于平衡逆移的程度；t。时刻 2.C【解析】恒容条件下，分离出CO2,不能加快反应 正、逆反应速率均降低，且逆反应速率为瞬间降低， 速率；升高温度，CO平衡转化率降低；增大水蒸气浓 改变的条件是减少生成物，即分离出甲醇。 度，CO平衡转化率增大，氢气生成速率加快；充入氩 6.B【解析】A是固体，不能用固体浓度变化表示反应 气，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，平 速率；0~1min反应速率较慢，温度低，1~2min反 衡不移动。 应速率加快，反应在绝热密闭容器中进行，温度升高 3.B【解析】化学反应速率为一段时间内的平均速率， 反应速率加快，2min后反应速率又变慢，是反应物 而不是瞬时速率；反应达平衡时，正、逆反应速率相 浓度减小造成的，正反应为放热反应；催化剂可以加 ·24·