周测卷(十八) 化学反应速率及其影响因素-【鱼跃龙门卷】2025-2026学年高三化学一轮复习周测卷（新教材版·山东专用）

18 美版老n春 6.在恒容绝热的密闭容器中发生反应：A(s)十2B(g)C(g)十D(g), ↑C)(amoL-与 2025—2026学年度高三一轮复习周测卷（十八） C的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 10. 化学·化学反应速率及其影响因素 A.1~2min内的平均反应速率o(A)=5.2mol·L-1·min 8.2 B.从反应速率变化可推知该反应可能是放热反应 (考试时间40分钟，总分100分) C.加人催化剂可提高物质B的平衡转化率 D.当容器内气体的平均摩尔质量不变时，不能说明该反应达到平 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 衡状态 1234m 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 7.向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别充人2molX和1molY发生反应：2X(g)+ 题目要求的。 Y(g)一Z(g)△H。其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲 1,反应A(g)十3B(g)→2C(g)+3D(g)在下列四种不同情况下反应速率最快的为 压强牛甲 A.v(A)=0.015mol·L1·s1 B.v(B)=0.09mol·L-1·s1 线如图所示，下列说法正确的是 C.v(C)=2.4mol·L1·min D.v(D)=0.045mol·L-1·s A.△H>0 2.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。目前大规模制氢的方法有CO(g)十HO(g)一 B.反应速率：va亚<U逆 H2(g)+CO2(g)△H=一41.2kJ·mol。向恒容密闭反应器中充人适量CO和H2O(g) C.Y的体积分数a>b 发生上述反应。改变下列条件，能提高CO平衡转化率和H,生成速率的是 D.a点平衡常数：K<8 时间 A.分离出CO2 B.升高温度 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是 C.增大HzO(g)浓度 D.充入氟气 符合题目要求的。全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 3.水煤气变换反应为C0(g)十H2O(g)=一CO:(g)+H2(g)△H<0.830℃时，浓度均为 8.室温下，向容积为1L的恒容密闭容器中通人M和N各0.5mol,同时发生以下两个反应： 1.00mol·L1的CO、HO发生上述反应，10min时反应恰好达平衡状态，该温度下K=1。 ①M(g)+N(g)一X(g)十Y(g):②M(g)十N(g)一X(g)+Z(g),反应①的速率可表示为 下列说法正确的是 01=kc2(M0,反应②的速率可表示为v2=kc2(MD(k1k,为速 A.第10min时该反应的化学反应速率为0.05mol·L1·min 率常数)。反应体系中组分M,Z的物质的量n(单位：mol)随时间 B.反应达到平衡时g(CO2)=v(CO) t(单位：min)变化的情况如图所示，下列说法错误的是 k30.0.300) C.平衡后升高温度，平衡逆向移动，△H增大 A.030min内，Y的平均反应速率为0.0025mol·L1·min1 n(M D.再充入少量CO(g),平衡正向移动，K增大 B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比为3：5 (30.0.125) m(Z 4.在四氯化碳溶液中，N,O发生分解：2N2O,一4NO2十O2。取2L该溶液测得67℃时 C.60min时，n(Z)=0.1875mol c(N,O,)随时间的变化如表所示： D.反应①的活化能比反应②的活化能小 0102030405060 t/min 0 12 3 4 9.Cu+与S-在溶液中可能发生如下反应：①Cu2+十S"CuS￥：②Cu2+十SCu￥十S￥； c(N20,)/(mol·L-3)1.000.710.500.350.25 ③)Cu++S-+2HO一Cu(OH):￥十H2S。为探究反应的发生，设计如图两个实验 根据表中数据，下列说法错误的是 {K(CuS)=1.3×10-",K[Cu(OH)2]=5.6×10-和)。忽路水合作用的能量变化。下列 A.前2min,以NO2表示的平均反应速率是0.25mol·L·min 说法正确的是 B.其他条件不变时，化学反应速率随浓度的减小而减小 C.前4min,生成O2的物质的量为0.75mol I mL I mol-L- 3mL饱和 产生黑色和少量 NaS溶液 CuSO溶液 黄色、红色物 D.若升高温度，lmin时测得c(N2O,)<0.71mol·L 香现 5.在一密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)一CH,OH(g) 3 mL I mol-L 立刻产生 △H<0。达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间 CuSO溶液 黑色沉沉 ~表而国 的关系如图所示。下列说法错误的是 实验1 实验2 A.t1时刻改变的条件是升高温度 A,反应①可在低温下自发进行，反应②不能 B.t。一t6平衡时转化率最高的是t3一t: B.实验1中，一段时间后可能出现蓝色沉淀 C.CHOH的百分含量最高的可能是t。~t C.稀溶液中，反应①的速率小于反应②的速率 D.t6时刻改变的条件是分离出甲醇 D.Cu+的氧化性和S的还原性与浓度有关 化学·周测卷（十八】第1页（共4页） 化学·周测卷（十八）第2页{共4页】 新教材版X 美版老n春 班级 10.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时 (4)甲、乙两容器起始体积相同，分别充入1 mol CH,和1 mol CO2发生上述反应，甲在 间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 500℃、恒容条件下达到平衡，乙在500℃、恒压条件下达到平衡。则CO2平衡转化率为 反应①，1+失水山梨反应之，山装 甲（填“>”“<”或“=”）乙，判断依据是 姓名 山梨醇 反应，制产物 0.0 (5)在某催化剂作用下，反应②的速率方程为v正=kxc(CO,)·c(H,),v量=k进c(CO)· 得分 c(H2O)(k为速率常数)。则该温度下，反应②的平衡常数K与k正、k边的关系 0.0s 是 里0.0 一山梨醇 ··。1,4失水山梨醇 12.(24分)催化技术在石油加工，化肥工业、化学品合成和高分子材料制备以及环境保护中起到 3,0.042 一异山梨醇 时产物 非常重要的作用。 已知：催化技术处理汽车尾气的反应I:2CO(g)+2NO(g)一2CO2(g)十N2(g)△H= 选择题 -746kJ·mol- 答题栏 15 催化技术处理CO:和氢气的反应Ⅱ：CO,(g)+H2(g)一CO(g)+HO(g)△H= 时间h 1 +41.2 kJ.mol-! A.3h时，反应②正、逆反应速率相等 回答下列问题： 3 B.该温度下的平衡常数：①<② (1)反应Ⅲ氢气还原NO生成N2和水蒸气的热化学方程式为 C.0~3h,v(异山梨醇)=0.014mol·kg1·h (2)已知反应Ⅲ的机理为①2NO(g)一N2O,(g)(快)：②N2O(g)+H(g)一NO(g)+H,O D.反应②加人催化剂不改变其平衡转化率 5 (g)(慢)；③NO(g)+Hz(g)一N2(g)+HO(g)(快)。反应Ⅲ的决速步骤为 6 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 (填“①”“②”或“③”)。 11.(24分)CO2的捕集与转化是“碳达峰、碳中和”的有效途径。 00 ·曲线甲·曲线乙 (3)反应Ⅲ生成HO(g)的初始速率与NO,H2的初始浓度的关系为v=kc(NO)c'(H),k 利用CH,和CO,制备合成气的原理如下： 为速率常数，在T,K时测得的相关数据如表所示： 9 ①CH(g)+CO,(g)-2H2(g)+2CO(g)△H: 800,40) 实验 初始浓度 生成HO(g)的初始速率 10 连p,志始时aCH:CO)1:1作 ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H: 编号 c(N0)/(10-'mol·L-1) c(H)/(10-mol·L1) (101mol·L1·s1) 1 2.00 12.00 7.68 b800.20 CH,和CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示 860700800900100011001200 1.00 12.00 1.92 回答下列问题： 温度K 3 2.00 6.00 3.84 (1)曲线乙代表 (填化学式)的平衡转化率与时间关系，判断依据是 ①速率方程中x iy= ②在T1K下，c(N0)=2.00×10-8mal·L,c(H)=4.00×10-3mol·L.-1,则生成N (2)800K时，反应经过amin达到平衡状态，0一amin内用CH,分压表示的反应速率为 的初始速率为 kPa·min(用含a、p的代数式表示)。此温度下，用平衡分压计算反应①的平 (4)550K下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入1 mol CO、1 mol NO和一定量的催化剂 衡常数K。= (kPa)(用含p的代数式表示)。 发生反应I,达到平衡时，N2的体积分数为25%，则该条件下平衡常数K= ,温 (3)在反应器中充人CH:和CO,制备合成气(CO和H),下列措施能提高合成气平衡产率 度升高，平衡常数将 (填“增大”“诚小”或“不变”，下同)：增大催化剂的表面积， 的是 (填标号)。 反应速率将 在相同条件下，向容器中再充入1 mol CO、1 mol NO、1molN2 A.升高温度 B.加入催化剂 1 mol CO2,则此时反应I的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或 C.增大压强 D.液化分离出水 “不移动”)。 新教材版X 化学·周测卷（十八】第3页（共4页） 化学·周测卷（十八）第4面（共4页】高三一轮复习周测卷 ·新教材版X· (0.01mol)N2时，理论上外电路通过0.06mol 2Cu十O2个+2H2SO4,由此可得出关系式2Cu~ 电子。 O2~4e,则转移0.2mole时，溶液中生成的Cu 三、非选择题 为0.1mol、O2为0.05mol,甲池中溶液的质量会 11.(1)D 减少0.1mol×64g·mol-1+0.05mol×32g· (2)正极2H2O+2e—H2个+2OH 阴极 mol-1=8.0g。 Cu2++2e-Cu 12.(1)2CH4(g)+O2(g)—2C0(g)+4H2(g) (3)aD2H,0+2KC1电解2KOH+H,+ △H=-46kJ·mol1 (2)DCH,O2+2H2O+4e-40H Cu2++ C2↑ 2e—Cu②变小不变③C0号④1.12 (4)8.0 【解析】(1)已知①CH4(g)+C02(g)—2C0(g)+ 【思路分析】A、B、C、D均为石墨电极，E、F为两种 2H2(g)△H1=+260kJ·mol1,②2C0(g)+O2 金属材料，这两种金属元素均位于短周期，且位置 (g)—2C02(g)△H2=-566kJ·mol厂1，将2× 相邻，E能与NaOH溶液反应。则E为Al,E为负 ①+②得2CH(g)+O2(g)-2CO(g)+4H2(g) 极，F为正极；A、C为阳极，B、D为阴极。则甲为电 △H=2△H1+△H2=2×260kJ·mol-1+ 解池，乙为原电池。 (-566kJ·mol1)=-46kJ·mol1。 【解析】(1)由分析可知，甲池、乙池分别为电解池、 (2)①Ⅱ中实现铁棒上镀铜，则Cu作阳极、Fe作阴 原电池。 极，I中a处电极为负极、b处电极为正极，负极上 (2)由分析可知，E为负极，F为正极，NaOH溶液中 通入燃料、正极上通入氧化剂，所以a处通入的气体 的水在正极得电子生成H2和OH,依据得失电子 是甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根 守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出电极反应式为 离子和水，电极反应为CH4+10OH一8e 2H2O+2e一H2个+2OH。由分析可知，B极 CO3+7H2O,b处通入氧气，电极反应式为O2+ 为阴极，Cu+得电子生成Cu,电极反应式为Cu++ 2H2O+4e一4OH,Ⅱ中阴极上铜离子得电子 2e= =Cu。 产生铜，故铁电极上发生的电极反应式是Cu++ (3)C电极为阳极，CI失电子生成C12,D电极为阴 2eCu。 极，H2O得电子生成H2和OH,CL2与I厂反应生 ②根据I中电池反应为CH4+2O,+2KOH 成I2,I2使淀粉变蓝色，则溶液会变蓝的是a;U形 K2CO3+3H2O,KOH参加反应导致溶液中KOH 管中D电极生成OH,则先变红的是D极附近的 浓度降低，则溶液的pH变小；Ⅱ中发生电镀，阳极 溶液，U形管中电解KC酚酞溶液，则发生的总反 上溶解的铜的质量等于阴极上析出的铜的质量，则 应的化学方程式为2H,0+2KC1电解2KOH十 溶液中铜离子浓度不变。 ③I中负极反应为CH4+10OH一8e H2个+CL2个。 CO号+7H2O,所以还有碳酸根离子生成。 (4)在a烧杯中，Cl2~L2~2e,则转移电子的物质 ④串联电路中转移电子相等，所以消耗甲烷的体积= 25.4g 的量为n(e) 254g·m0l7X2=0.2mol,在甲 12.8g 64 g mol-1X2 烧杯中，发生的电池反应为2H,0+2CuS04电解 f ×22.4L·mol1=1.12L。 化学（十八） 一、选择题 等，则正(CO2)=正(CO)=v滋(CO);温度升高，平 1.B【思路分析】用不同物质表示化学反应速率时，速 衡逆向移动，但△H不变；再充人少量CO(g),增大 率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之 反应物的浓度，平衡正向移动，但K只受温度影响， 比，都转化为用A物质表示的反应速率，且速率单位 温度不变，K不变。 相同，然后再进行比较。 4. A【解析】前2min内，c(N2O)减小0.50mol· 【解析】A项，v(A)=0.015mol·L1·s1;B项， L1,则c(NO2)增加1.00mol·L1,故有o(NO2)= z(B)=0.09mol·L1·s1,则v(A)=2(B)号 1.00mol·L-1 2 min =0.50mol·L1·min1。 0.03mol·L-1·s-1:C项，v(C)=2.4mol·L-1 5.B【解析】正反应为体积减小的放热反应，由图可知 min,则(A)=2(C)=0.02mol,L1·s t1时刻的正、逆反应速率均增大，平衡逆向进行，改 变的条件为升高温度；t1~t2平衡逆移，t3~t4平衡 D项，v(D)=0.045mol·L1·s1,则o(A)= 不移动，t4~t平衡逆移，平衡转化率最高的是t。~ 3(D)=0.015mol·L1·s1。 t1;CHOH的百分含量最高的可能是t。~t1,也可能 是t?达到平衡后，取决于平衡逆移的程度；t。时刻 2.C【解析】恒容条件下，分离出CO2,不能加快反应 正、逆反应速率均降低，且逆反应速率为瞬间降低， 速率；升高温度，CO平衡转化率降低；增大水蒸气浓 改变的条件是减少生成物，即分离出甲醇。 度，CO平衡转化率增大，氢气生成速率加快；充入氩 6.B【解析】A是固体，不能用固体浓度变化表示反应 气，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，平 速率；0~1min反应速率较慢，温度低，1~2min反 衡不移动。 应速率加快，反应在绝热密闭容器中进行，温度升高 3.B【解析】化学反应速率为一段时间内的平均速率， 反应速率加快，2min后反应速率又变慢，是反应物 而不是瞬时速率；反应达平衡时，正、逆反应速率相 浓度减小造成的，正反应为放热反应；催化剂可以加 ·24· ·化学· 参考答案及解析 快反应速率，但不能提高反应物B的平衡转化率；气三、非选择题 体的平均摩尔质量等于气体的总质量比气体的总物 11.(1)CH4 反应①和反应②都消耗C○2，只有反应① 质的量，A是固体，气体质量是变量，气体物质的量 消耗CH4(合理即可) 是定值，气体的平均摩尔质量为变量，当气体的平均 摩尔质量不变时，说明该反应达到平衡状态。 192 7.C【解析】甲为绝热容器，反应开始后压强先增大后 (3)AD 减小，说明开始时温度升高使压强增大，即该反应是 (4)<反应①正反应气体分子数增大，随着反应 放热反应，△H<0;a点时甲容器达到平衡状态，c点 反应还在正向进行，对于任何化学反应，在达到平衡 进行，甲容器中压强大于乙，增大压强，反应①平衡 前，正反应速率大于逆反应速率，所以v正>逆；两 向左移动（合理即可） 容器起始投料相同，但达到平衡时，甲的温度高于乙 正 的温度，温度高，平衡逆向移动，故Y的体积分数 (5)K=k a>b;若恒温条件下平衡时压强为起始一半，根据压 【解析】(I)观察反应式可知，反应①中CH4和CO2 强与物质的量关系可计算出平衡时各物质的量，进 的平衡转化率相等，反应②又消耗了CO2,故相同 而得K=12,甲为绝热容器且反应放热，所以a点 温度下，CO2平衡转化率大于CH4,图像中相同温 K>12,即K>8。 度下曲线甲代表的物质平衡转化率大于乙，故曲线 二、选择题 甲代表CO2平衡转化率与温度的关系，曲线乙代表 8.D【思路分析】由题中信息可知，反应①和反应②的 CH4平衡转化率与温度的关系。 速率之比为由于：为遮率常数，放该比值保 (2)设初始时n(CH4)=n(CO2)=mmol,达到平衡 状态时，CH4的转化量为xmol,生成的H2O(g)为 持不变；由题给方程式可知，反应①和反应②的速率 ymol,列三段式： 之比等于生成Y和Z的浓度比，两反应的速率之比 CH.(g)+CO2(g)=2H2 (g)+2CO(g) 为定值，反应开始后，体系中Y和Z的浓度比为定 始/molm m 0 0 值；由图可知，30min时消耗M的浓度为(0.5一 转/mol x 2x 2x 0.3)mol·L1=0.2mol·L1,生成Z的浓度为 平/molm-xm-x 2x 2x 0.125mol·L1,则生成Y的浓度为0.2mol·1 CO2(g)+H2 (g)-CO(g)+H2 O(g) 0.125mol·L1=0.075mo1·L,2 1 始/molm一x 2x 2x 0 转/mol y 0.075mol·L-13 平/mol m-x-y 2x-y 2x+yy 0.125mol.L-=5。 根据题图可知，800K时，CO2、CH4平衡转化率分 【解析】由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较 多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小， 别为40%，20%，则2十y=0.4,之=0.2，解得x= m 在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故 y=0.2m。 反应①的活化能比反应②的活化能大。 平衡时气体物质的量如表所示： 9.D【解析】反应①②均无旧键断裂，只有新键生成， 气体 物质的量/mol 为放热的过程，故△H<0,二者均为离子转变为沉淀 的反应，故△S<0,当△G=△H-T△S<0时反应能 CH 0.8m 自发进行，所以反应①②低温下均可自发进行；由题 C02 0.6m 给K。数据可知，CuS的溶解度远小于Cu(OH) 的，所以反应③不能发生，不会出现蓝色沉淀；实验1 H2 0.2m 现象为立刻产生黑色沉淀，实验2现象为产生黑色和 CO 0.6m 少量黄色、红色物质，根据实验1和2现象可知，稀溶 液中，反应①的速率大于反应②的；由实验2可知，增 H2 O(g) 0.2m 大Cu+和S-浓度可使反应②发生，反应②中体现 气体总物质的量为2.4。用CH4分压表示的反应 Cu2+的氧化性和S2-的还原性，说明Cu2+的氧化性 0.8m 和$2-的还原性与浓度有关。 .5p-2.4m2 1 10.AB【解析】由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续 速率为 kPa·minl=6 apkPa 增大，15h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3h min1。反应①平衡常数为K。= 时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相 等：图像显示该温度下，15h后所有物质浓度都不 再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1， ,x) 0.8mp×0.6mp kPaD2=02kPa)2。 4失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小 于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的 2.4m 2.4m 平衡常数①>②；由图可知，在0~3h内异山梨醇 (3)根据题图可知，随着温度升高，CH4和CO2平衡 的浓度变化量为0.042mol·kg1,所以v(异山梨 转化率都增大，说明反应①②都是吸热反应，升温， 醇)=0.042mol·kg 平衡正向移动；分离出水，平衡正向移动。 -=0.014mol·kg1·h-1; 3h (4)反应①的正反应是气体分子数增大的反应，反 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡 应②气体分子数不变，温度相同，恒容条件下，随着 转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转 反应进行，气体压强增大，甲容器中反应①平衡向 化率。 左移动，C○2平衡转化率减小。 ·25· 高三一轮复习周测卷 ·新教材版X· (5)平衡时正、逆反应速率相等，可得出平衡常数 10-3)2×4.00×10-3]mol·L-1·s1=2.56× K、正 103mol·L1·s1,生成N2的初始速率为 1.28×103mol·L1·s1 12.(1)2NO(g)+2H2(g)—N2(g)+2H2O(g) (4)550K下，设N2转化量为xmol·L1,列三 △H=-663.6kJ·mol-1 段式： (2)② 2CO(g)+2NO(g)-2CO2(g)+N2(g) (3)①21②1.28×10-3mol·L-1·s1 始/(mol·L1)1 1 0 0 转/(mol·L1)2x 2x 2 (4)160减小增大正反应方向 平/(mol·L-1)1-2x1-2x 2 x 【解析】(1)根据盖斯定律可知，反应Ⅲ=反应I十 2×反应Ⅱ，则反应Ⅲ的热化学方程式为2NO(g)十 达到平衡时，N:的体积分数为25%，则2二x× 2H2(g)—N2(g)+2HO(g)△H=-663.6k· 100%=25%,解得x=0.4,平衡常数K= mol-1 0.4×0.82 (2)反应速率由最慢的反应决定，则反应Ⅲ的决速 0.22X0.2=160。 步骤为反应②。 反应I正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移 (3)①由实验1、2数据可知x为2，由实验1、3数据 动，平衡常数将减小。增大催化剂的表面积，反应 可知y为1。 速率将增大；在相同条件下，向容器中再充入1mol ②代入任意一组数据可求出k=1.6×105L2· CO、1 mol NO、1molN2、1 mol CO2,则Q= mol-8·s1,c(N0)=2.00×10-3mol·L-1 1.4×1.82 35 c(H2)=4.00×10-3mol·L1,则生成H20的初 <160,故反应I的平衡移动方向为 1.22×1.2216 始速率为v=kc2(NO)c(H2)=[1.6×10×(2.00X 正反应方向。 化学（十九） 一、选择题 发生了还原反应，反应式为HOOCCHO+2H+十 1.B【解析】二氧化锰是过氧化氢分解生成氧气的催 2e一HOOCCH2OH;催化剂只能加快反应速率， 化剂，不能用平衡移动原理解释。 不能使平衡移动，反应物的转化率不变。 2.C【解析】游离态氮元素转化为化合态氮元素的过 二、选择题 程为氮的固定，氮气和氢气反应合成氨属于氮的固 8.CD【解析】该反应的正反应为气体分子数增加的 定；该反应是放热的氧化还原反应，可设计为原电 反应，相同起始量，容器体积小，压强大，CHCL3(g)的 池，将反应的化学能转化为电能；工业上氮气和氢气 平衡转化率小，故V1>V2;根据图示，温度升高， 反应生成氨气，该反应是可逆反应，反应物不可能完 CHCl(g)的平衡转化率减小，说明该反应正反应放 全转化为生成物；当3v正(NH3)=2v逆(H2)时说明 热，且△S>0,根据△G=△H-T△S<0反应自发进 正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态。 行，可知此反应在任何温度下均可自发进行；T,℃ 3.C【解析】X呈固态，增加X的量，c(Z)不变，平衡 时，若V2=2L,CHC13(g)的平衡转化率为60%， CHCl3(g)反应1.2mol,余下0.8mol,O2(g)反应 不发生移动。 0.6mol,余下0.4mol,生成COCl2(g)、HCl(g)各 4.D【解析】平衡常数K仅与温度有关，该反应 1.2mol,CHCl3(g)、O2(g)、COCl2(g)、HCl(g)的浓 △H>O(吸热反应)，升温会使平衡向正反应方向移 度分别为0.4mol·L1、0.2mol·L、0.6mol· 动，K增大；反应生成物S2和H2的物质的量之比始 终为1：2，体积比始终为1：2，无法作为平衡判断依 L10.6mol·L1,反应平衡常数K=0.62X0.6 0.42×0.2 据；平衡时充入H2S,平衡右移，但总转化率降低；平 4.05;其他条件不变，增大投料比，平衡后可提高氧 衡常数表达式为K=c(S)c2(H,) 气的转化率，CHC1,的转化率降低。 ,温度不变则K c(H2S) 9.B【思路分析】由题给流程可知，反应I为铜与浓硫 不变，充人HS,再达平衡时，(S)c(H,) 酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则气体I为 c2(H,S) 不变。 二氧化硫；反应Ⅱ为二氧化硫气体与碳酸钠溶液反 5.D【解析】观察图像可知，生成P1较快，消耗P1较 应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；向亚硫酸氢钠溶液 中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH为11，将亚硫酸 慢；生成P2较慢，消耗P2,较快，故其他条件相同，P 氢钠转化为亚硫酸钠；亚硫酸钠溶液经低温真空蒸 浓度大于P2。 发、过滤得到亚硫酸钠固体和亚硫酸钠溶液，则化合 6.C【解析】SO2体积分数始终为50%，不能说明反 物X为亚硫酸钠、溶液Y为亚硫酸钠溶液；反应Ⅲ为 应达到平衡状态；固体浓度为常数，不能说明反应达 硫酸铜溶液与亚硫酸钠反应生成氧化亚铜沉淀、硫 到平衡状态；生成SO2表示正反应，消耗SO3表示逆 酸钠和硫酸，反应中需及时补加氢氧化钠以保持反 反应，生成SO2和消耗SO3的速率相等，说明反应达 应在pH为5的条件下进行。 到平衡状态；气体平均相对分子质量始终不变，不能 【解析】由分析可知，向亚硫酸氢钠溶液中加入氢氧 说明反应达到平衡状态。 化钠溶液调节溶液pH为11的目的是将亚硫酸氢钠 7.C【解析】活化能越小，反应越快，活化能为反应 转化为亚硫酸钠，则低温真空蒸发主要目的是防止 OA→GX小于反应GX→GC;以草酸和硝酸盐为原 亚硫酸钠被氧化。 料合成H2NCH2COOH时，C、N的化合价都降低， 10.AD【思路分析】主反应为放热反应，升高温度，平 发生了还原反应，故甘氨酸在阴极区生成；GX→GC 衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，CH3OH的平 ·26·