周测卷(十) 碳、硅及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025-2026学年高三化学一轮复习周测卷（新教材版·山东专用）

西 6.如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程。下列说法正确的是 2025一2026学年度高三一轮复习周测卷（十） 化学·碳、硅及其化合物 丹S@四品回 HE SiF. (考试时间40分钟，总分100分) NaoH Na.Sio,HCL H.SiO. 硅胶 SiO: 1xSi0·H0) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 Na.CO Na Sio. 高温 C02 1.下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是 A.航天服所用的聚酯纤维 A.SiO,属于两性氧化物 B.“天眼”反射而板所用的铝合金 B.盛放NaCO,溶液的试剂瓶用玻璃塞 C.港珠澳大桥所用的水泥 C.硅胶吸水后可重复再生 D.“蛟龙”号所用的钛合金 D.图中所示的转化都是氧化还原反应 2.硅及其化合物是建设人类文明的重要物质。下列说法正确的是 7.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程 A.高纯硅可用于制作光感电池 中具有重要的作用。下列有关硅的说法中错误的是 B.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 A.高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片 C.陶瓷、水品、水泥，玻璃都属于硅酸盐 B.硅可由二氧化硅还原制得 D.高纯硅可用于制造光导纤维 C.低温时，硅与水和空气不反应，但能与氢氟酸反应 3.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘（通‘黏）土而为之”，“凡坯既成，干 D.自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅 燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是 A.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐 符合题目要求的。全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化 8.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 A,硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 B.反应①Na,Si0,+H,0+C0,一Na,C0,+H,S0,,反应②Na,C0,+SiO, 4,下列变化中，不能一步实现的是 Na:SiO,十CO,↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生 A.Na2SiO1→H2SiO B.H,SiO3→SiO2 C.光导纤维遇碱会影响光信号传输 C.SiO2→H2SiO D.SiO2→Na2SiO D.虽然SiO2能与HF、NaOH反应，但SiO,是酸性氧化物 5.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说 9.科学家最近用金属钠还原CCl,和SiCL,制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为 法错误的是 8Na+CCl,+SiCL—SiC+8NaC1。下列说法错误的是 A.“雨过天青云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 A.SiC和SiO2中Si元素的化合价相同 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结面成 B.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物 C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 C.由SiO2制备单质Si、由单质Si制备SiCL均涉及氧化还原反应 D.离瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 D.一维SiC纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力 化学·周测卷（十）第1页（共4页） 化学·周测卷（十）第2页（共4页） 新敦材版X 巴 头就龙小 班级 10,科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示： 性分子。碳元素在元素周期表中的位置是 ,Q是 (填名 氧化氢氯化氢 称)，R的电子式为 姓名 容器 (2)一定条件下，Na还原CCL可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCL,的 粗硅 容器习高饨硅 实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为。 得分 氢气 氢气 (3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0gSiC粗产品加人过量的 容器①中进行的反应①为Si(粗)十3HC1(g)一SiHC1,(1)+H2(g):容器②中进行的反应② NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得11.4gSiC固体，滤液稀释到1L。 为SiHC,+H:一Si(纯)+3HC1。下列说法中正确的是 生成氢气的离子方程式为 ,硅酸盐的 A.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用 物质的量浓度为 molL-1。 (4)下列叙述正确的有 (填序号)。 B.分离Si和SiHC,最适宜的方法是过滤 选择题 ①Na还原CCL的反应，Cl2与HO的反应均是置换反应 答题栏 C.反应①和②中HCl均作氧化剂 ②水品、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 1 D.反应①和②均属于可逆反应 ③Na,SiO3溶液与SO。的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 2 三、非选择题：本题共2小题，共48分。带￥题目为能力提升题，分值不计入总分。 ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴、阳离子数目比均为1：2 11.(18分)X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨，耐腐蚀、抗冷热神击性。有关生产过程如 二氯二氢硅(SHC1)常用作外延法工艺中重要的硅源。SiH,Cl:易燃、有毒，与水接触易水 4 图所示： 解，沸点为8.2℃。在铜的催化作用下，HCI与硅在250~260℃反应可以制得SiH:Cl2。 合品四整回 电动 6 为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F,G都是难溶于水和稀硝酸的白 9 色沉淀，I可用于制造光导纤维。 10 (1)利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用装置A制取HC1,利用了浓硫酸的 化合物C 性 ,回细o知 (2)装置D中生成二氯二氢硅的化学方程式为 回答下列问题。 (3)按照气体从左到右的方向，制取SiH2C2的装置(h处用弹簧夹夹好)连接次序为a→ (填仪器接口的字母，其中装置C用到两次)。 (1)C的化学式为 :X的化学式为 (4)按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为 ,后面装置C的作用为 (2)写出下列方程式： 反应①的化学方程式为 (5)反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2和 娇 反应⑦的离子方程式为 (6)新的制取SH2C12的方法是向硅粉中先通人Cl2,在300~-350℃反应生成SiCl,,再与HC】 12.(30分)金刚石，SC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。回答下列问题： 在250~260℃反应，可以大大提高产率。如果通入气体次序相反，结果会 (1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极 (用化学方程式表示)。 新教材版X 化学·周测卷（十）第3页（共4页） 化学·周测卷（十】第4页（共4页）高三一轮复习周测卷 ·新教材版X· 中反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH溶液并 ③实验I和Ⅱ的不同条件是所用金属不同，可知影 加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸 响硝酸还原产物不同的因素有金属的种类，还可能 变蓝的气体。 有硝酸的浓度。 化学（十） 一、选择题 所以用过滤法分离；除去C(金刚石)中的Na可以 1.C【解析】港珠澳大桥所用的水泥为硅酸盐材料，属 用水或乙醇。 于无机非金属材料。 (3)混合物中的Si可以与NaOH溶液反应生成氢 2.A【解析】水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物。 气，离子方程式为Si+2OH+H20一SiO号+ 水晶的主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸 2H2↑。由于杂质SiO2也能生成Na2SiO3,所以可 盐。二氧化硅可用于制造光导纤维。 先求混合物中SiO2的质量，再求硅酸盐的物质的量 3.A【解析】沙子的主要成分为SiO2,不属于硅酸盐。 浓度。 4.C【解析】SiO2不能与H2O反应，故不能一步转化 Si 2H2 为H2SiO3。 28 g 2 mol 5.A【解析】氧化铁为红棕色固体，因此瓷器的青色 m(Si)0.1 mol 不是来自氧化铁。 m(Si)=1.4g,m(Si02)=20.0g-11.4g-1.4g= 6.C【解析】SiO,是酸性氧化物。Na2CO3溶液呈碱 7.2g,n(SiO2)=0.12mol,所以n(Na2Si03)= 性，盛放Na2CO,溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。题图 n(Si)+n(SiO2)= 28g·mol+0.12mol- 1.4g 中有的转化不是氧化还原反应，例如SiO2与NaOH 溶液的反应。 0.17 mol,c (Na2 SiO)= 0.17 mol =0.17mol·L-1。 7.D【解析】硅在自然界中全部以化合态形式存在。 1L 二、选择题 (4)①中C12与H2O的反应不是置换反应；②中水 8.CD【解析】反应②是在高温下进行的，CO2为气 晶熔化克服的是共价键，干冰熔化克服的是分子间 体，逸出可使平衡正向移动，促使反应继续进行。 作用力，两者不同。 9.B【解析】SiC是还原产物，NaCl是氧化产物。 *(1)吸水 10.AB【解析】从反应流程可知，HCl、H2可循环使 (2)Si+2HC1250-260℃SiH,CL, 用；Si为固体，SiHCI.3为液体，应该用过滤法分离两 (3)d→e→f→g→b→c→d 者；反应①中HC1作氧化剂，反应②中HCI为氧化 (4)P,Os(或CaCl,)尾气处理和防止空气中的水进 产物；反应①和②都不是可逆反应。 入B中 三、非选择题 (5)SiCl SiHCI 11.(1)SiCl SiN (2)Si+2Cl-A-siCL Sio-+2H0+2CO (6)SiH,Cl,+2Cl,△SiCL,+2HC1(或SiH,C,+CL =H2SiO3￥+2HCO3 △-SiHCl,.+HCD 【解析】本题可从I人手推断，I可用于制造光导纤 【解析】(1)浓硫酸有吸水性，使浓盐酸更易挥发 维，故其为二氧化硅，F为硅酸，H为硅酸钠，E为 出HCI。 HCl,C为四氯化硅，X为SiN4。反应①为Si与 (3)装置A用于制取HC1,连接装置C进行干燥，从f CL2反应生成SiCl,,反应⑦为硅酸钠与过量的二氧 进入装置D中反应，SiH2Cl2从g处挥发出来，在装置 化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠。 B中收集，SiH2Cl2的密度比空气的大，导气管应“长 进短出”，为防止空气中的水进入B中，则应在B后接 12.(1)第二周期NA族氧：0：：C::0: 干燥管。 (2)过滤乙醇或水（合理即可） (4)前面的装置C是用来干燥氯化氢气体的，应选用 (3)Si+2OH-+H20—SiO?+2H2个0.17 PzO5或CaCl2,后面装置C的作用为尾气处理和防止 (4)③④ 空气中的水进入B中。 【解析】(1)由题意可知元素Q为O(氧)，形成的化合 (6)如果通入气体次序相反，SiH2C2会与C12继续反 物R为CO2,其电子式为：O::C::O:。 应，生成SiCL4、SiHCI3。 (2)因为CC14为液体，C(金刚石)和Na都为固体， ·14