周测卷(三) 物质的量-【鱼跃龙门卷】2025-2026学年高三化学一轮复习周测卷（新教材版·山东专用）

国 美版老n春 B.甲容器的容积比乙容器的容积小 2025一2026学年度高三一轮复习周测卷（三） C.CO的气体摩尔体积比CO2的气体摩尔体积小 化学·物质的量 D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 (考试时间40分钟，总分100分) 6.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L11,8mol·L1的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5K39 2.95NA Co 59 Pb 207 B.向1L0.1mol·L1氣化铵溶液中通入少量NH3测节溶液为中性，则NH的数目为 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 0.1Na 1,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 C.向1L1mol·L1FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3N A.Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N,O,混合气体时，转移电子数为0.1N。 D.密闭容器中，1molN:与3molH2在一定条件下充分反应，生成的NH2分子数为2N. B.标准状况下，2.24L己烷中共价键的数日为1.9NA 7.下列叙述中正确的是 C.在0.1mol·L1 Na:CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA A.将78gNaO:溶于1.00L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2.00mol·L- D.34gH,O1中含有的阴离子数为NA B.将10mL18.4mol·L1的浓硫酸加水稀释至1L,稀释后溶液中HSO,的物质的量浓 2.用NaOH固体配制220mL1,0mol·L1的NaOH溶液。下列说法正确的是 A.首先称取8.8 g NaOH周体 度为0.184mol·L-1 B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏大 C.100mL2.0mol·L-1Na,C0,溶液中Na+数约为0.2×6.02×10 C,定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，应再加少量水至刻度线 D.将2.00 g NaOH固体置于500mL容量瓶内，然后加水至刻度线即得1.00mol·L1的 D.容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响 NaOH溶液 3.用36.5%的浓盐酸（密度为1.2g·cm3)配制100mL1mol·L1的稀盐酸，配制过程中按 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是 顺序需要用到的仪器有 符合题目要求的。全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 ①100mL量简②10mL量简③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头 8.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 滴管@玻璃棒 A.120.0 g NaHSO,与MgSO,的周体混合物中含有的离子总数大于2NA A.①③⑤00 B.②⑥③①⑤d B.含O.1 mol CH,COONa的溶液与适量的CH,COOH混合使溶液的pH=7,则 C.③⑤⑦⑤④ D.④③⑦⑤⑥ CH2COO的个数为0.1N. 4.某温度下，xmL不饱和NaNO3溶液ag,蒸发掉bg水或加人bg NaNO1固体（恢复到原温 C.0.1 mol Fe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸中，该反应转移的电子数为0.3Na 度)均可使溶液达到饱和，则下列各量的计算结果正确的是 D.标准状况下，2.24LC12溶于水转移电子的数目为0.1N A.该温度下NaNO,的溶解度为50g 9。下列有关物质的量浓度的叙述正确的是 B、原不饱和溶液的密度为+·g xg·mL-1 A.等体积硫酸铁溶液，硫酸铜溶液、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫 酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1：6：9 C.原不饱和溶液中NaNO,的质量分数为50(a-b)% B.150mL1mol·L1氯化钾溶液中的c(C1)与50mL1mol·L1氯化铝溶液中的c(CI) D.原不饱和溶液中c(NaNO,)=100Ca一)mol·L 相等 17x C.20℃时，饱和KC1溶液的密度为1.174g·cm3,物质的量浓度为4.0mol·L1,则此溶 5.在甲、乙两个容积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、C02气体时，两容器的温度和 压强均相同，则下列说法正确的是 流中KC1的质量分数为，X00×100% A.充入的C0分子数比CO,分子数少 D.20℃时，100g水可溶解34.2gKC1,此时KC1饱和溶液的质量分数为34.2% 化学·周测卷（三）第1页（共4页） 化学·周测卷（三）第2页（共4页） 新数材版X 美版老n春 班级 10.某同学参阅了某“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaC1O固体配制480mL含25%NaClO、 ①X的化学式为 密度为1.19g·cm3的消毒液。下列说法正确的是 ②在图甲的转化中，既被氧化又被还原的元素是 (填元素符号). 姓名 A.配制过程只需要三种仪器 12.(24分)根据所学知识，回答下列问题： B.所配得的消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaCO的物质的量浓度减小 (1)某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478gPO:加热，PbO:在加热过程中发生分解 得分 C,容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制 的失重曲线如图甲所示，已知失重曲线上A点残余固体质量分数为96.66%，则A点固 D.利用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g 体的化学式为 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(24分)某品牌的“84"消毒液的主要成分为NaCO,浓度为4.0mol·L1,密度为1.2g·mL1。 PbO 问答下列问题。 Pbo 选择题 (1)该“84”消毒液的质量分数为（保留3位有效数字）。 00 4005006 答题栏 (2)某同学欲用NaC1O固体配制240mL“84”消毒液。 温度/C 1 ①下列仪器中，不需要用到的是 (填字母)。 2 A.烧杯 已知PbO,与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能与酸反应，写出A 3 B.250mL.容量瓶 点分解产物与硝酸反应的化学方程式： 4 (2)C0(OH)2在空气中加热时，固体质量随温度变化的曲线如图乙所示，通过分析计算确定。 5 C.10mL量筒 6 D.胶头滴管 100 E.天平 4290,89.25) ②下列操作会导致所得溶液浓度偏大的是 (填标号)。 .500.86.38) 9 A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制 C1000.80.65) 10 B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 02004006008001000 温度/℃ C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视容量瓶刻度线 ①1000℃时，固体的成分为 (3)三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO,NO,、C,H,三种成分的净化，其催化剂表面物 ②取800℃时的产物（其中C0的化合价为十2、十3），用480mL5mol·L1盐酸恰好完 质转化的关系如图甲所示。化合物X可借助红外光谱（如图乙所示）确定。 全溶解固体，得到CoC12溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。则该钻氧化物中 N2H,0、C0 n(Co2+):n(Co3+)= CO.C.H. 吸 能化剂 20001750150012501000 波数m 新教材版X 化学·周测卷（三）第3页（共4页） 化学·周测卷（三）第4页（共4页）高三一轮复习周测卷 ·新教材版X· (0.1mol)SO2生成时，转移0.8mol电子。根据还 0.2molH2O2参加反应转移0.4mol电子。在该 原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性 反应中MnO。是氧化剂，H2O2是还原剂，故氧化 Cu2S>Mn2+。 性：KMnO4>H2O2(或O2)。 (2)由反应②可得，锰元素化合价由十7降到十2，硫 (4)根据得失电子守恒可知，1 mol KMnO4得5mol 元素化合价由一2升高到+4。 电子，而1molH2O2参加反应失去2mol电子，故 Ⅱ.(3)由H2O2-2e—2H++O2个可知， 1 mol KMnO4可氧化2.5molH2O2。 化学（三） 一、选择题 的量之比为11：7，根据N=nNa知，两者的分子数 1.A【解析】若生成的气体为NO2,4.6gNO2的物 之比等于其物质的量之比，所以CO分子数多。根据 质的量是0.1mol,转移电子数为0.1NA;若生成的 V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质 气体为N2O,4.6gN2O4的物质的量是0.05mol, 的量之比，所以甲的容积比乙大。两容器的温度和 转移电子数为2×0.05×NA=0.1NA,故Cu与浓硝 压强相等，所以两者的气体摩尔体积相等。由ρ= 酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电 M 可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之 子数一定为0.1NA。标准状况下，己烷不是气体，因 V 此不能使用22.4L·mol1计算其物质的量及化学 比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小。 键的数目。溶液体积未知，无法计算溶液中粒子的 6.B【解析】随着反应的进行盐酸浓度降低，由于稀盐 数目。H2O2是共价化合物，其中不含阴离子。 酸与二氧化锰不反应，则生成C12的分子数小于 2.D【解析】依题意，配制220mL1.0mol·L1的 2.95NA。向1L0.1mol·L1氯化铵溶液中通入 NaOH溶液，要用250mL容量瓶，则需要10.0g 少量氨气调节溶液为中性，根据电荷守恒可知 NaOH固体。 c(CI厂)=c(NH4)=0.1mol·L1,所以NHt的数 3.B【解析】配制100mL1mol·L-1的稀盐酸所 目为0.1NA。向1L1mol·L1FeBr2溶液中通入 需36.5%的浓盐酸的体积为 足量氯气，溴化亚铁全部被氧化，但过量的氯气又能 1molL×0.1L×36.5g:mo≈8.3mL,故应选 与水发生氧化还原反应，所以转移的电子数大于 1.2g·cm3×36.5% 3NA。密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条 取10mL量筒。 件下充分反应，由于是可逆反应，则生成的NH3分子 4.D【解析】蒸发掉bg水或加入b g NaNO3固体，能 数小于2NA。 使溶液达到饱和，说明bg水溶解b g NaNO3达到 7.B【解析】Na2O2溶于水发生反应，所得溶液中溶质 饱和，利用m(溶质)。S 是aOH,溶液中Na的物质的量与78 g Naz O2中 m(溶剂)-100g'代入数值得出？8= bg Na+的物质的量相等，即。78g 100g求出溶解度为100g。根据密度的定义，原不 78g·mol7X2=2mol, 但溶液体积不是1L。根据稀释规律，0.01L× 施和溶减的脂宝为罐德离-品一兰g·L。 18.4mol·L1=c×1L,c=0.184mol·L-1。 2.0mol·L1NaCO,溶液中Na浓度为4.0mol· 令原溶液中溶质的质量为yg,蒸发掉bg水达到饱 L1,故100mL该溶液中Na数约为4.0mol·L1× 和测有a产g1四85解得y-之，原不孢 0.1L×6.02×1023mol-1=0.4×6.02×1023。容量 瓶不能用于溶解溶质。 a-b 二、选择题 和溶液中NaNO,的质量分数为 28 X100%= 8.B【解析】NaHSO4和MgSO4的摩尔质量都为120g· a g mol1,固体NaHSO4中含有Na和HSO,,固体 50(a一b)%。根据物质的量浓度的定义，c(NaNO,)- MgsO4中含有Mg2+和SO,120.0 g NaHSO4和 a MgSO4的固体混合物的物质的量之和为1mol,所 a-b 28 100(a-b) 含离子的总物质的量为2mol,离子总数为2NA。根 85g·mol1XxX103L17x mol·L1。 据电荷守恒可知，n(CH COO)十n(OH)= 5.。D【解析】根据m-可知，质量相同时其物质的量 n(Na)+n(H+),而溶液呈中性，故n(OH)= n(H+),可得n(CH:COO)=n(Na+),n(Na+) 之比等于摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分 0.1mol,故n(CHC00)=0.1mol,CH,COO的 别是28g·mol1、44g·mo1,所以两者的物质 个数为0.1NA。铁与某浓度的硝酸反应生成硝酸亚 ·4 ·化学· 参考答案及解析 铁或硝酸铁或两者的混合物，因此0.1 mol Fe完全 (2)①在配制过程中，不会用到10mL的量筒。 溶解，转移的电子数在0.2NA~0.3NA之间。氯气 ②用长时间放置在空气中的NaClO固体配制，由于 与水的反应是可逆反应，所以标准状况下，2.24L NaClO易吸收空气中的水和二氧化碳而变质，导致 CL2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA。 有效成分NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的 9.AC【解析】等体积硫酸铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸 量减小，则溶液的物质的量浓度偏小。配制前，容 钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫 量瓶中有少量蒸馏水对溶液配制无影响。配制过 酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则根据硫酸根离子的 程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损 量守恒可知3c1V:c2V:c3V=1:2:3,因此三种 失，配制溶液浓度偏小。定容时俯视容量瓶刻度 硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1：6：9。 线，配制溶液浓度偏大。 150mL1mol·L-1的氯化钾溶液中的c(C)与50mL (3)①由红外光谱确定化合物X含硝酸根离子，再 1mol·L1的氯化铝溶液中的c(CI)不相等，分别 结合图甲有钡离子参与，所以X为Ba(NO3)2。 是1mol·L1和3mol·L1.20℃时，饱和KCl ②既被氧化又被还原的元素的化合价既有升高又 溶液的密度为1.174g·cm3,物质的量浓度为 有降低，故为氮元素。 4.0molL1,则根据c=1000p0可知此溶液中 12.(1)Pb2Os Pb2 O3+2HNOs-PbO2+Pb(NO)2+ M HO 74.5×4.0 KC1的质量分数为.174x1000×100%。20℃时， (2)①Co0②3：2 【解析】(1)478gPbO2的物质的量为2mol,A点 100g水可溶解34.2gKC1,此时KC1饱和溶液的质 时失去氧原子的质量为478×(1一96.66%)g≈ 34.2g。×100%。 量分数为100g十34.2g 16g,物质的量为1mol,则A点固体的化学式为 Pb2O3。Pb在化合物中只有+4价和十2价，Pb2O? 10.BD【解析】配制过程中需要用到托盘天平（或电 相当于等物质的量的PbO和PbO2,因此也可写为 子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器。 PbO·PbO2,根据题中信息可写出Pb2O3与硝酸反 由于NaClO与CO2、H2O反应生成HClO,HClO 应的化学方程式。 在光照条件下易分解，故所配得的消毒液在空气中 (2)①100gCo(OH)2在空气中加热到1000℃时， 经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减 变成80.65g,设产物化学式为Co0,相对分子质 小。容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶 液的配制。应按配制500mL溶液计算，且托盘天 量为M,则00) 93×M,=80.65,M,≈75，产物化学式 平的精确度为0.1g,故需要称量的NaCIO固体的 为Co0。 质量为148.8g。 ②用480mL5mol·L1盐酸恰好完全溶解固体， 三、非选择题 得到4.48L氯气，可知Co3+的物质的量为 11.(1)24.8% 0.4mol,最后溶液的溶质为CoC1l2,则Co2+的总物 (2)①C②D (3)①Ba(NO3)2②N 质的量为0.48LX5mol:L1-0.4mol=1mol, 2 【解析】(1)u= 4.0mol·L1×74.5g·mol1 1.2g·mL1X102ml.L寸× 进一步可得原固体中Co2+的物质的量是0.6mol, 所以n(Co2+):n(Co3+)=0.6mol:0.4mol= 100%≈24.8%。 3:2。 化学（四） 一、选择题 3.A【解析】钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠。钠 1.C【解析】实验后剩余的钠粒应放回原试剂瓶。钠 的硬度小，熔点低。Na在常温下与O2反应生成氧 燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧 化钠，在加热时与O2反应生成过氧化钠。 气，使燃烧加剧。钠的密度比煤油的密度大，且与煤 4.D【解析】D项中应将NaHCO3置于小试管中， 油不反应，故保存在煤油中可以隔绝空气和水。钠 Na2CO3置于大试管中，加热时右侧烧杯中澄清石灰 与CuSO,溶液反应时，先与水反应生成NaOH,生成 水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热 的氢氧化钠再与CuSO4反应生成Cu(OH)2,即不能 稳定性Na2CO3>NaHCO3。 置换出金属铜。 5.B【解析】过氧化钠与水反应不需要催化剂。 2.B【解析】反应物中没有单质，不符合置换反应的 6.D【解析】固体加热不可用烧杯，利用装置④也不能 定义。 实现二氧化碳的循环使用。 ·5.