周测卷(七) 氯及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025-2026学年高三化学一轮复习周测卷（新教材版·山东专用）

7 C.借助食酷和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂 2025一2026学年度高三一轮复习周测卷（七） D.“操作X”为蒸发结晶 化学·氯及其化合物 5.下列说法错误的是 A.新阁氯水久置，溶液由淡黄绿色变为无色 (考试时间40分钟，总分100分) B.CI2能使淀粉-KI溶液变蓝，证明其具有氧化性 C.Fe与Cl2反应生成FeCl,推测Fe与I反应生成Fel 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16A127C135.5 D.漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(CIO)2与空气中的CO2及H2O反应生 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 成了CaCO 1.下列叙述中正确的是 6.某研究小组为了探究NaCO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象 A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 实验 实验 B.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的物质一定是CL, 滴管中试剂 试管中试剂 实验现象 装置 序号 C.某溶液加入CC1,,CCl,层显紫色，证明原溶液中存在I ① 饱和Ag:SO,溶液 产生白色沉淀 D.某溶液加入BaCL2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag ② CH,COOH溶液 光照试管，试管中有无色气泡产生 2.CO:是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关C1O:的制备与应用的说法中不合理的是 0.2mol·L A.可用Cl2与NaC1O2反应制备ClO2,其中n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 NaCIO溶液 0.2mol·L1FeSO,酸性溶液 溶液变红 和KSCN溶液 B.C1O2在强碱性环境中失效：2CIO2+2OHC1O5+C1O2+H2O 2 ml. C.ClO2处理饮用水时残留的ClO2,可用FeSO,除去：ClO:+2Fe++4H一2Fe++Cl+ ④ 0.2mol·L-AICI,溶液 产生白色沉淀 2H2O 下列判断中错误的是 D.等物质的量的C1O2的杀菌效果比C12,HC1O的强 A.实验①：发生的反应为Ag+C1O-+H,O一AgCI￥+2OH 3.用如图装置制备氯气并进行相关实验（夹持装置已略），下列说法正确的是 B.实验②：无色气体为O2 NaBr溶波 C.实验③：还原性强弱顺序F+>C1 浓盐酸 D.实验④：CIO厂与A+的水解相互促进 7.从某含Br废水中提取Br的过程包括过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。 已知： 饱和食盐水KI溶液和装NaOH溶液 物质 Bra CCL, 正十二烷 甲 丙 密度/(g·cm) 3.119 1.595 0.753 A.装置甲烧瓶内的试剂是MnO: 沸点/℃ 58.76 76.8 215-217 B.装置乙具有除杂和贮存气体的作用 C.实验结束后，振荡丙中锥形瓶，液体分层且下层呈紫红色 D.该实验能证明溴、碘的非金属性强弱 4,KIO,是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，如图是 “KCO,氧化法”制备K1O,的生产工艺流程图： HO 含Br溶液NaO溶液 KC0→ 酸化 HO 反应 -量南--器冈一0 下列说法错误的是 A.甲装置中Br发生的反应为2Br+Cl2一Br2+2CI 已知“酸化反应”所得产物有KH(IO,)2、C2和KC1。下列相关说法正确的是 B.甲装置中NaOH溶液每吸收0.1molC,转移0.1mole A.“酸化反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为6：11 C.用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层 B.“逐CI”过程需要加入烧碱或KI品体除CL D.用丙装置进行蒸馏，先收集到的是B2 化学·周测卷（七）第1页（共4页） 化学·周测卷（七）第2页（共4页） 新教材版X M 美版老小 班级 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是 ①推测装置B的作用是 装置C中的试剂是 (填名称)。 符合题目要求的。全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 ②D处装置可选用 (填序号)。 8.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如图所示，下列关于海水制碘的说法中错误的是 姓名 干海带海带灰整：浊液出进滤液。碘水吗的C0,溶液 A.实验室在坩埚中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 得分 B.向含1厂的滤液中加人稀硫酸和H,O,溶液后，I厂发生氧化反应 C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 (3)能够证明氯气与水发生反应的现象是 D.将碘水加入CCl,中得到I的CCL。溶液，该操作为分液 (4)装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可 9.某同学设计用如图的装置制备少量的AICl(易水解)。下列说法错误的是 能有两种，一种是氯气与水反应产生的HCO具有漂白性，使红色褪去：另一种是 令浓盐酸 A粉 (用简要文字回答)。 选择题 12.(24分)已知氧化性：Cl,>Br2。某化学兴趣小组为比较CL2、Br2、Fe+的氧化性强弱，设计了 答题栏 如下实验。回答下列问题： 只盐酸 1 (1)①连接仪器：把玻璃导管插人橡胶塞的操作是 2 DE收集瓶F ,然后对准橡胶塞的孔 FeBr溶液 A.装置G的作用是吸收多余氯气，防止空气污染 稍稍用力转动，将其插入。 CC B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用均是防止水蒸气进入E中 ②检查完气密性后，实施下列操作：a.加热：b.加 4 C.用50mL.12mol·L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gA1C1 入MO,c.加人浓盐酸。先后顺序依次为 5 D.实验过程中应同时点燃A处和D处的酒精灯 (填字母) 滴有KSCN溶液 6 的FeBr溶液 10.CO2和NaCIO2均具有漂白性，工业上用C1O2气体制备NaClO:的工艺流程如图所示。 (2)①整套实验装置存在一处明显不足，请指出： 浓NaOH溶液 C0,发生器吸收器 直空蒸发.冷知结品少NCO ②用改正后的装置进行实验，实验过程如下： 9 实验操作 实验现象 结论 10 空气 双氧水 下列说法错误的是 打开活塞a、弹簧夹b,向圆底D装置中：溶液变红 Cl,、Br,Fe+的氧化性由强到 A.步骤a的操作包括过滤，洗涤和干燥 烧瓶中滴人适量浓盐酸：然后 E装置中：水层溶液变黄，振离后 弱的顺序为 B.吸收器中生成NaC1O2的离子方程式：2C1O2+HO。一2CO+O2+2H 关闭活塞a,点燃酒精灯 CCl层无明显变化 C.工业上可将ClO,制成NaClo2固体，便于贮存和运输 (3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化： D.通入空气的目的是驱赶出CO2,使其被吸收器充分吸收 D装置中：红色慢慢褪去。 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 E装置中：CC1,层先由无色变为橙色，后逐渐变成红色 11.(24分)氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计了如图所示装置制取 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： 氯气，并探究其化学性质。 I.(SCN)2的性质与卤素单质的类似，氧化性：C1,>(SCN)2, 一浓盐酸 i.CL2与B2反应生成BrC1,呈红色，略带黄色，沸点约为5℃，与水发生水解反应 m.AgClO、AgBrO均可溶于水。 ①用平衡移动原理解释CL,过量时D中溶液红色褪去的原因： 混润的 滴有酚酸 的NaOI 设计简单实验证明上述解释： 布条 布条 A 已知：氯气易溶于CC,等有机溶剂。 ②欲探究E装置中颜色变化的原因，设计实验如下： 回答下列问题： 用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果 (1)写出A中发生反应的离子方程式： 观察到仅有白色沉淀产生。结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因： (2)D处收集纯净氯气，观察其物理性质。 新教材版X 化学·周测卷（七）第3页（共4页） 化学·周测卷（七）第4页（共4页】高三一轮复习周测卷 ·新教材版X· (6)实验中存在HC1气体，且分解生成的氯气与水 变为无色。 反应生成HCI与HCIO,HCI使湿润的蓝色石蕊试 (7)产生CuCl2杂质的原因可能是加热时间不足或 纸变为红色，HC1O又使变为红色的石蕊试纸褪色 加热温度偏低，使CuCl2未完全分解。 化学（七） 一、选择题 二、选择题 1.A【解析】由于液溴容易挥发，且液溴的密度大于 8.D【解析】将碘水加入CCL4中得到I2的CCL4溶 水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封；能 液，该操作为萃取。 使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的物质不一定是氯 9.CD【解析】用50mL12mol·L-1的盐酸与足量 气；某溶液中加入CCL4,CC1层显紫色，证明原溶液 的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸后 中存在碘单质；某溶液加入BaCL2溶液，产生不溶于 与二氧化锰不反应，所以产生氯气的物质的量小于 稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag或 0.15mol,因此所得氯气可以制取氯化铝的物质的量 S0?等。 小于0.1mol,质量小于13.35g。实验过程中应先 2.C【解析】A项，Cl2与NaClO2反应制备ClO2的化 点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排净装 学方程式为2 NaClO2十Cl2—2NaC1+2ClO2, 置内的空气，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D NaClO2作还原剂，Cl2作氧化剂，n(氧化剂)：n(还 处的酒精灯，使氯气与铝粉反应」 原剂)=1：2；B项，C1O2在强碱性环境中发生反应 10.B【解析】吸收器中发生反应2ClO2+2NaOH+ 2C1O2+20H—C1O3+C1O2+H2O;C项，正确的 H2O2一2 NaClO.2+O2+2H2O,离子方程式为 离子方程式应为C1O2+4Fe2++4H+一4Fe3++ 2C1O2+2OH+H202—2C1O2+O2+2H2O. C1+2H2O,且若加人FeSO4会引人SO,影响水 三、非选择题 质，应选用FeCL2;D项，由ClO2~5e~Cl,Cl2~ 11.(1)Mn0,+4H++2CI△Mn2++C,+2H,0 2e-~2C1-、HClO~2e~C1可知，等物质的量的 (2)①除去氯气中混有的氯化氢浓硫酸②Ⅱ、Ⅲ ClO2的杀菌效果比Cl2、HCIO的强。 (3)干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色 3.B【解析】MnO2与浓盐酸的反应需要加热，图中没 (4)氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸中和 有加热装置，故装置甲烧瓶内的试剂不可能是 了NaOH MnO2。装置乙中饱和食盐水可以除去氯气中的 【思路分析】由实验装置可知，a为分液漏斗，A中生 HC1气体，还能利用排饱和食盐水的办法收集气体。 成氯气，B中饱和食盐水可除去HCI,C中浓硫酸干 丙中KI被氧化为I2,经苯萃取后苯层在上层，则上 燥氯气，D为向上排空气法收集C12,E中红色布条 层呈紫红色。丙中可能氯气过量，过量的氯气也能 不褪色、F中红色布条褪色，可知干燥的氯气不具有 与KI反应生成I2,无法验证溴、碘的非金属性强弱。 漂白性，最后G中NaOH溶液吸收尾气。 4.C【解析】“酸化反应”的化学方程式为11KC1O3十 【解析】(1)A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下 6I2+3H2O—6KH(IO3)2+3Cl2个+5KCl,其中 反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为MnO2十 氧化剂是KC1O3,氧化产物为KH(IO3)2,故氧化剂 4H++2CI△Mn2++C1,++2H,0。 与氧化产物的物质的量之比为11：6。加热可以促 (2)①生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，装置B 进溶解在溶液中气体的逸出，故“逐C2”过程只需要 的作用是吸收HCI杂质，装置C中的试剂是浓硫 加热溶液即可，无需加入烧碱或飞I晶体。根据反应 酸，用来干燥氯气。 5I+IO?+6H+—3L2+3H20和碘单质能使淀粉 ②氯气的密度比空气密度大，且氯气易溶于四氯化 溶液变蓝色，可知借助食醋和淀粉碘化钾试纸即可 碳，收集装置不能密封，则D处装置可选用Ⅱ、Ⅲ。 检验是否含有补碘剂。由于KIO,受热易分解，故 (3)氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，能使 “操作X”为蒸发浓缩、降温（冷却）结晶。 有色物质褪色；E中布条不褪色，说明氯气不能使红 5.C【解析】因I2的氧化性较弱，与Fe反应生 色布条褪色，F中布条褪色，说明氯气与水发生反应 成Fel2。 生成了能使红色布条褪色的物质。 6.A【解析】A项，没有还原剂，C1O不能被还原 (4)氯气与水生成HC1和次氯酸，生成的盐酸和次 为C1。 氯酸中和了NaOH,也会导致溶液的碱性减弱，使 7.C【解析】根据表中信息，应用正十二烷作萃取剂， 得溶液褪色。 由于正十二烷的密度比水的密度小，所以溶解Br2的 12.(1)①先将玻璃导管用水润湿②bca 有机层在上层。 (2)①缺少尾气处理装置②Cl2>Br2>Fe3+ ·10. ·化学· 参考答案及解析 (3)①过量氯气与SCN-发生反应2SCN+C2 后液”。 —2CI+(SCN)2,使SCN浓度减小，平衡Fe3++ (2)①氯气有毒，该实验中无尾气处理装置。 3SCN一=Fe(SCN)3向逆反应方向移动从而使溶 ②D装置溶液变红，说明Fe+被氧化为Fe3+,说明 液褪色取少量褪色后的溶液于试管中，滴加 Cl2的氧化性比Fe3+的强；E装置中水层溶液变黄， KSCN溶液，若溶液变红，则上述推测合理（或取少量 振荡试管后CCl4层无明显现象，说明向Fe2+与 褪色后的溶液于试管中，滴加FCL溶液，若溶液不变 Br共存的溶液中通入氯气，Fe2+先被氧化，即Br2 红，则上述推测合理)（答案合理即可）②BCl十 的氧化性比Fe3+的强。 H2O一HBrO+HCl,反应产生CI,由于AgBrO (3)①由于(SCN)2的性质与卤素单质的类似，且氧 可溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCI白色 化性CL2>(SCN)2,当Cl2过量时，Cl2将SCN氧 沉淀 化为(SCN)2,使平衡Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3 【解析】(1)②向烧瓶中加入药品的顺序为“先固 向逆反应方向移动从而使溶液褪色。 化学（八） 一、选择题 1.A【解析】使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化 硫酸的物质的量为2×0.4L×2mol·L1= 碳、二氧化硫等，①不符合；使湿润的蓝色石蕊试纸 0.4mol,参加反应的H2S04的物质的量为0.1L× 变红说明是酸性气体，氯化氢气体、二氧化硫等都可 18mol·L1-0.4mol=1.4mol,设反应生成 以有此现象，②不符合；使品红溶液褪色的还有氯气 x mol SO2,y mol H2 等，③不符合；二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH Zn+2H2S0,(浓)—ZnS0,+S02个+2H20 溶液中，再滴加BaCL2溶液，都会有白色沉淀生成，且 2x 沉淀都溶于稀盐酸，④不符合；通入溴水中，能使溴 Zn+H2SO4(稀)—ZnSO4+H2个 水褪色，说明气体具有还原性，能被氧化，再滴加 y y Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，可证明是二氧化 根据题意可得x十y=0.8、2x十y=1.4,解得x 硫，⑤符合。 0.6,y=0.2,所以反应会生成0.6mol的二氧化硫 2.C【解析】用硫黄制硫酸时，第一步只能将硫氧化成 和0.2mol的氢气，气体中SO2和H2的物质的量之 SO2;酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，疏元素以 比为3：1。 6.A【解析】将含二氧化硫的废气通入酸性硫酸铁溶 SO的形式进入土壤中；在燃煤中加入石灰石，高 液中发生反应2Fe3++2H20+S02—2Fe2++ 温下石灰石分解生成CaO,CaO可与SO2以及氧气 SO?+4H+,溶液B中含FeSO4和H2SO4,Fe2+与 反应生成硫酸钙；土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜 KSCN溶液不反应，但若SO2不足，则溶液B中仍含 溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS的溶解度比ZnS Fe3+,滴加KSCN溶液，溶液会变成红色；溶液B转 的小，不能说明CuS很稳定，不具有还原性。 化为溶液C时发生亚铁离子被氧气氧化为三价铁离 3.C【解析】葡萄酒中的乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液 子的反应，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+ 氧化，对SO2的检测有干扰；亚硫酸钡在空气中易被 一4Fe3++2H2O;反应过程中溶液的体积不变，溶 氧化，大气中的CO2也能与Ba(OH)2溶液形成沉淀， 液A为F©(SO4)3溶液，溶液中三价铁离子水解显 对SO2的检测有干扰；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3 酸性，溶液B中含H2SO4,显强酸性，溶液C为硫酸 或NH4HSO3,(NH)2SO3或NH,HSO3与硫酸反应 铁和硫酸的混合溶液，溶液C是溶液B发生反应 能产生SO2,SO2可以循环使用；用石灰石吸收SO2 4Fe2++O2+4H+一4Fe3++2H20得到的，虽然 需要在高温下才能进行。 消耗氢离子但未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶液的酸 4.C【解析】SO2使酸性KMnO4溶液褪色是SO2在 性为B>C>A;溶液C为硫酸铁和硫酸的混合溶液， 酸性溶液中还原KMnO,生成Mn+,体现了SO2的 加人氧化亚铁，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、 还原性。 水，与溶液A的组成不同。 5.A【解析】Z与浓硫酸发生反应Zn+2HS0(浓)7.D【解析】二氧化硫与氯化钡不反应，二氧化硫与硫 —ZnSO4十SO2个+2H2O,随着反应的进行，溶液 化氢反应生成硫和水，硫不溶于水；二氧化硫、氯气 浓度减小，稀硫酸与Zn发生反应Zn+H2SO,(稀) 及水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡反应生成 —ZnSO4+H2个，则生成的气体为SO2和H2的混 硫酸钡沉淀；氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸 合物。生成气体的物质的量为0.8mol,溶液中剩余 铵与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵；氯气与 ·11.