周测卷(六) 铁、铜及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025-2026学年高三化学一轮复习周测卷（新教材版·山东专用）

B.白色沉淀为BaSOg 2025一2026学年度高三一轮复习周测卷（六） C.该实验表明SO,有漂白性 化学·铁、铜及其化合物 D.反应后溶液酸性增强 (考试时间40分钟，总分100分) 6.部分含Cu或Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1,2025年春晚吉样物“已升升”的五官设计取材于青铜器和玉器上的纹样，青铜是铜和锡或铅的 单质氧化物盐碱 合金。下列关于青铜的说法正确的是 A.若a可与稀盐酸反应生成c,则直接加热蒸干c溶液一定不能得到溶质c A.在湖湿空气中，青铜会生成铜绿 B.若存在a→c→f·e转化过程，其中一定包含复分解反应 B.青铜的硬度比纯铜小 C.若可用b制备©，其过程中一定能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，再变成红褐色 C.青铜是一种合金，属于纯净物 D.若d能溶解于氨水中，则说明NH,与C如+配位能力大于HO与Cu+配位能力 D.青铜的熔点比纯铜高 ?.用FCL,溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加人铁粉。对加人铁粉充分反应后的溶 2.铁是人类应用较早、当前使用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 液分析合理的是 A.赤铁矿的主要成分是FesO, A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为FeO,和H B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe+ C.除去FeCl溶液中的FeCl,杂质可以向溶液中加人过量铁粉，然后过滤 C.若溶液中有Cu+,则一定没有固体析出 D.向含Fe+的溶液中加人KSCN溶液后产生红色沉淀 D.若溶液中有Fe+,则一定有Cu析出 3.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是 符合题目要求的。全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 A.氧化镁熔点高，可做耐高温材料 8.通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验事实 B.NH,HCO,受热易分解，可用作植物生长的肥料 的解释正确的是 C.CuSO,溶液显酸性，可用于游泳池内水的消毒 选项 操作，现象 解释 D.二氧化硫其有漂白性，可用于食品的防腐和抗氧化 A 向淀粉碘化钾溶液中加人FCl,溶液，溶液变蓝 Fe+能与淀粉溶液发生显色反应 4.现有铁粉和氧化铜的混合物共9.92g,向其中加人适量的稀硫酸，使其全部溶解，产生无色气 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的 体和2.56g红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子。下列说法正确的是 B 铁在潮湿的空气中易生成FeO,·xHO 斑点 A.混合物中铁粉的物质的量为0.14mol 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明Fe置换出溶液中的氢，生成了氢气 B.该无色气体的体积为1.792L 新制Fe(OH):露置于空气中一段时间，白色物质变 D 说明Fe(OH)易被O2氧化成Fe(OH) C.得到的溶液中Fe2-的物质的量为0.12mol 成了红褐色 D.若用产生的无色气体，还原混合物中的氧化铜，则该无色气体还剩余0.05mol 9.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol·L,含硝酸的浓度为 5.向FeCl,和BaC2的混合溶液中通人SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产 1mol·L1,现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到气 生。下列说法正确的是 体的物质的量为 A.该实验表明FeCL有还原性 A.0.004mol B.0.005mol C.0.01 mol D.0.02 mol 化学·周测卷（六）第1页（共4页） 化学·周测卷（六）第2页（共4页） 新敦材版X 9 班级 10.FCL易潮解、易升华，实验室制备FeCL,的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列 方案一：铜粉还原CuSO,溶液制备CuCl。 说法正确的是 地德流本地%，譬o网 姓名 分散有快粉 溶液浓盐酸，加热 利发园 D 浓盐散 (1)步骤①中发生反应的离子方程式为 得分 (2)步骤②中，加入大量水的作用是 KMnO., (3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止 花 B (4)随着pH减小，Cu:(OH),-.CL.中铜的质量分数 (填标号)。 A.g的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下 A.增大 B.不变 C.减小 D.不能确定 选择题 答题栏 B.试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸 方案二：在氯化氢气流中加热CuCl2·2H2O晶体制备CuCI,其流程和实验装置（夹持仪器 1 C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止倒吸 略)如图所示： 2 D.出于简化装置的目的，F装置可拆除 CuC4,2H,0HC1流，CuC4≥300℃CC+C 3 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 140℃ 4 11.(24分)FCl,溶液蚀刻铜箔电路板以及蚀刻液再生的流程如图所示。回答下列问题： CuCl,2H.O 无水硫酸铜 气体入口 6 FcC溶液 7 过量铁粉 能液L,反应回一试剂 地一通拉 滤液2 湿涮蓝色 石试纸 9 10 体x奥-0 试利Y (5)实验操作的先后顺序是a+ +e(坑标号)。 (1)FCl,溶液“蚀刻铜箔”时发生反应的化学方程式为 a,检查装置的气密性后加入药品 该反应中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 b.点燃酒精灯，加热 (2)“反应1”中与铁粉反应的物质为 (填化学式). c在“气体入口”处通入干燥HCI (3)检验“滤液1”中是否含有Fe3+的操作及现象为 d.熄灭酒精灯，冷却 e,停止通入HCL,然后通人N: “反应2”中，“试剂Z”可能为 ,写出该反应的离子方程式： (6)在实验过程中，观察到B中无水硫酸铜由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 (4)“试剂Y”为 ,“反应3”的目的是 (7)反应结束后，取出CuC1产品进行实验，发现其中含有少量的CuCL杂质，分析产生CuC1 12.(24分)氯化亚铜(CuC1)是一种重要的化工产品，难溶于HSO,HNO,和醇，微溶于水，可 杂质的原因 溶于浓盐酸和氨水，在水溶液中存在平衡：CuC1(白色)+2CI一[CuCL,]-(无色溶液)。 在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH),-.C],n随着环境酸度的改变而 改变。某研究小组设计如下两种方案制备氯化亚铜。回答下列问题： 新教材版X了 化学·周测卷（六）第3页（共4页） 化学·周测卷（六）第4页（共4页）高三一轮复习周测卷 ·新教材版X· (3)根据题目信息可知H3BO3为一元弱酸，与水反 AICl,乙-LiAIH,+3LiC1Y。 应的离子方程式为HBO3+H2O一B(OH)十 △ H+;在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是 (2)乙醚的沸点为34.6℃，故反应温度控制在28 31℃的原因是温度过低，反应速率过慢，温度过高 使B元素转化为H,BO?沉淀析出，从而与其他杂 质离子分离。 会导致乙醚挥发。 (4)在“沉镁”中镁离子和碳酸根离子发生相互促进 (3)LiH中H的化合价为一1，水解生成氢氧化锂和氢 的水解和复分解反应生成Mg(OH)2·MgCO,沉 气，反应的化学方程式为iH十HO一LiOH十 淀，离子方程式为2Mg2++2H20+3C0 H2个。 (4)LiA1H在干燥空气中较稳定，在潮湿的空气中 Mg(OH)2·MgCO3+2HCO?或2Mg2++H2O+ 会发生剧烈水解，释放大量的H2并燃烧，故整个装 2CO-Mg(OH)2·MgCO3V+CO2↑。 置需在无水环境中进行。该实验装置存在的缺点 12.(1)球形冷凝管4LiH+A1CL,乙-LiAIH,十 是冷凝管直接与空气相通，会造成空气中的水蒸气 3LiCI 进入反应装置，导致安全事故发生。 (2)温度过低，反应速率过慢，温度过高会导致乙醚 (5)氢化铝锂遇水发生反应LiA1H4+4H2O 挥发 LiOH+Al(OH)3+4H2个，即LiAIH4~4H2,在标 (3)LiH+H2O—LiOH+H2个 准状况下，反应前量气管读数为V1mL,反应完毕 (4)冷凝管直接与空气相通，会造成空气中的水蒸 并冷却之后，量气管读数为V2mL,则生成的氢气 气进入反应装置，导致安全事故发生 为(V2-V1)mL,根据方程式，LiAIH4的物质的量 6)19VV)⅓偏高 为 (V2-V1)×10-3L 448a 4 22.4L·mo1,则样品的纯度= 【思路分析】温度控制在28~31℃，LiH和A1CL3 (V2-V1)×10-3L 十 22.4L·mol-1 ×38g·mol-1 的乙醚溶液进行反应生成LiCI沉淀和LiAIH4,过 -×100%= 滤后，LiA1H4乙醚溶液加苯蒸馏得到LiAIH,,据此 a g 作答。 19(V2-V1) %。如果起始读数时俯视刻度线，导致 448a 【解析】(1)仪器b的名称为球形冷凝管；温度控制在 28~31℃，LiH和AICl3的乙醚溶液进行反应生成 V1偏小，结果偏高。 LiCI沉淀和LiAIH4,反应的化学方程式为4LiH+ 化学（六） 一、选择题 铜的物质的量为0.04mol,则混合物中含m(CuO)= 1.A【解析】在潮湿空气中，铜与氧气、二氧化碳、水 0.04mol×80g·mol-1=3.2g,则含m(Fe) 蒸气反应生成碱式碳酸铜；合金的硬度比其组分都 大，故青铜的硬度比纯铜大；青铜是一种合金，是混 9.92g3.2g=6.72g,则n(Fe)=。6.72g 56g·mol= 合物；合金的熔点比其组分都低，青铜的熔点比纯 0.12mol;由离子方程式Fe十Cu+一Fe++Cu可 铜低。 知，0.04 mol Fe用于置换铜，0.08 mol Fe用于生成 2.C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3。铁与水蒸 H2,即n(H2)=0.08mol,但因未指明为标准状况， 气在高温下的反应产物为FeO,和H2。向含Fe3+ 无法利用22.4L·mol-1计算H2体积；由铁元素守 的溶液中加入KSCN溶液后，溶液变为红色，但没有 恒及得到的溶液中金属离子全为Fe+,可知 沉淀产生。 n (Fe2+)=0.12 mol;n (CuO)=0.04 mol,n (H2)= 3.A【解析】氧化镁的熔点很高，在高温环境下不易 熔化，所以可以做耐高温材料，性质和用途对应正 0.08mol,由化学方程式H,+Cu0△Cu十H,0可 确；NH,HCO3用作植物生长的肥料，是因为它含有 知，剩余n(H2)=0.08mol-0.04mol=0.04mol。 氮元素，而不是因为其受热易分解；CuSO,溶液可用5，D【解析】将SO2通入混合液中，先发生反应SO2十 于游泳池内水的消毒，是因为Cu+是重金属离子，能 2H,O+2FeCl一H2SO4+2FeCl2+2HCl,溶液由 使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，而不是因 棕黄色变为浅绿色，FeCL,作氧化剂，表现氧化性， 为其溶液显酸性；二氧化硫的防腐、抗氧化作用与其 SO2表现还原性；H2SO4与BaCl2反应得到BaSO, 漂白性无关。 白色沉淀和HC1。 4.C【解析】红色固体为金属铜，无色气体为H2,溶液6.C【思路分析】根据物质的分类与相应化合价的关 中只有一种金属离子，则溶液中只存在Fe+。2.56g系，a为Cu或Fe,b为CuO或FeO,c为铜盐或亚铁 。8 ·化学· 参考答案及解析 盐，d为氢氧化铜或氢氧化亚铁，e为氢氧化铁，f为 有FeCl、FeCL2、CuCl2,向其中加入过量铁粉，发生 铁盐，g为氧化铁。 的反应有2FeCl,+Fe—3FeCl2、CuCl2+Fe 【解析】a与稀盐酸反应生成c,则c溶液为FeCl2溶 FeCl2十Cu,过滤后加盐酸，发生反应2HC1+ 液，FeCl2溶液直接加热蒸干，其中的二价铁被氧气 Fe-FeCl2十H2忄，过滤，分离后得铜单质，两次 氧化成三价铁，不能得到溶质FeCl2;根据存在a→ 滤液合并，向滤液中通入氯气或加双氧水，使氯化 c→f→e转化，可以确定该元素是Fe,那么f→e的转 铁溶液再生。 化过程一定为复分解反应；e是Fe(OH)3,由FeO制 【解析】(I)FeCl溶液“蚀刻铜箔”时发生反应的化 备Fe(OH)3的方法很多，不一定是Fe(OH)2→ 学方程式为2FeCl3+Cu一2FeCl2+CuCl2;该反 Fe(OH)3;d可能是Cu(OH)2或Fe(OH)2,能溶解 应中，氧化剂为氯化铁、氧化产物为氯化铜，氧化剂 于氨水中的只有Cu(OH)2,形成深蓝色的络合物，说 与氧化产物的物质的量之比为2：1。 明NH3与Cu2+的配位能力大于H2O与Cu+的配 (2)由分析可知，“反应1”中与铁粉反应的物质为 位能力。 FeCl3、CuCl2. 7.B【解析】A、D项，Fe3+的氧化性比Cu+的氧化性 (3)检验“滤液1”中是否含有Fe3+的操作及现象为 强，加入的铁粉可以恰好将原来剩余的Fe3+还原为 取少量“滤液1”于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液 Fe+而没有固体剩余或析出；B项，在整个过程中 变红色，则含有Fe3+;若无明显现象，则不含Fe3+。 Fe3+被铜、铁还原为Fe2+,无论是否有固体存在， “反应2”中，不能引入新杂质，“试剂Z”可能为C2 定会含有Fe2+;C项，加入的铁将剩余的Fe3+还原后 或双氧水，该反应的离子方程式为2Fe++C12 还可以将部分Cu+还原为铜单质。 2Fe3++2CI或2Fe++H,O2+2Ht—2Fe3++ 二、选择题 2H20。 8.BD【解析】Fe3+与I厂发生反应2Fe3++2I厂一L,+ (4)“固体X”的成分为Fe和Cu,为了除去铜中的铁 2F®2+，生成的碘单质使淀粉溶液变蓝。铁在潮湿的 粉且不引入新杂质，“试剂Y”为稀盐酸；“反应3”的 空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。 目的是除去铜中的铁粉。 铁与稀硝酸反应生成的气体为NO,不能得到氢气。 12. (D)Cu+Cu++6CI-_A-2[CuCl]- Fe(OH)2露置于空气中，易被O2氧化成Fe(OH)3, (2)稀释溶液，促进平衡CuC1(白色)+2CI 由白色变为红褐色。 [CuCL]2-逆向移动，生成CuC1沉淀 9.D【解析】根据题意得各微粒的物质的量分别为 (3)CuC1在潮湿空气中被水解氧化 n(H+)=(4+1)mol·L1×0.02L=0.1mol、 (4)C n(NO3)=1mol·L-1X0.02L=0.02mol、n(Cu)= (5)c b d 64g·mol7=0.05mol,根据反应3Cu十8H++ 3.2g (6)先变红后褪色 (7)加热时间不足或加热温度偏低，使CuCl2未完全 2NO3—3Cu2++2NO个+4H2O,可知Cu和H 分解 过量，NO3不足，完全反应，可生成0.02 mol NO 【解析】(1)过量铜粉和硫酸铜溶液在NaCI和浓盐 气体。 酸环境中共热，发生反应Cu十Cu2+十6C1 10.AB【解析】为得到干燥纯净的CL2,应先用饱和食 △2[CuC1,]2-。 盐水除去HCI,再通过浓硫酸干燥气体。E直接接 (2)根据已知条件CuC1微溶于水，在水溶液中存在 收产物，能防堵塞；FeCl3易潮解，而F中的浓硫酸 平衡CuCl(白色)+2CI一[CuCl]2,故加入大 起到干燥的作用，防止G中水蒸气进人D中，不能 量水的作用是稀释溶液，促进平衡CuC1(白色)+ 拆除。 2C1一[CuCl3]2-逆向移动，生成CuCl。 三、非选择题 (3)乙醇易挥发，用95%乙醇洗涤可以去除CuC1上 11.(1)2FeCla+Cu=2FeCl,+CuCl2 2:1 的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮湿空气中 (2)FeCl3、CuCl2 被氧化。 (3)取少量“滤液1”于试管中，滴加KSCN溶液，若 (4)随着pH减小，Cu2(OH)4-mC1n中4-n减小， 溶液变红色，则含有Fε3+；若无明显现象，则不含 n增大，则铜的质量分数减小。 Fe3+ Cl2(或双氧水)2Fe2++Cl2—2Fe3+十 (5)先检查装置的气密性后加入药品，再通入干燥 2C1(或2Fe2++H202+2H+—2Fe3++2H2O) HC1,然后点燃酒精灯，加热，待晶体完全分解后熄 (4)稀盐酸除去铜中的铁粉 灭酒精灯，冷却至室温后再停止通入HC,最后用 【思路分析】FeCl,溶液与铜箔电路板发生反应 N2将装置中残留的HCI排出被D吸收，故实验操 2FeCl3+Cu一2FeCl2+CuCl2,得到的溶液中含 作编号的先后顺序是a→c→b→d→e。 ·9· 高三一轮复习周测卷 ·新教材版X· (6)实验中存在HC1气体，且分解生成的氯气与水 变为无色。 反应生成HCI与HCIO,HCI使湿润的蓝色石蕊试 (7)产生CuCl2杂质的原因可能是加热时间不足或 纸变为红色，HC1O又使变为红色的石蕊试纸褪色 加热温度偏低，使CuCl2未完全分解。 化学（七） 一、选择题 二、选择题 1.A【解析】由于液溴容易挥发，且液溴的密度大于 8.D【解析】将碘水加入CCL4中得到I2的CCL4溶 水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封；能 液，该操作为萃取。 使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的物质不一定是氯 9.CD【解析】用50mL12mol·L-1的盐酸与足量 气；某溶液中加入CCL4,CC1层显紫色，证明原溶液 的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸后 中存在碘单质；某溶液加入BaCL2溶液，产生不溶于 与二氧化锰不反应，所以产生氯气的物质的量小于 稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag或 0.15mol,因此所得氯气可以制取氯化铝的物质的量 S0?等。 小于0.1mol,质量小于13.35g。实验过程中应先 2.C【解析】A项，Cl2与NaClO2反应制备ClO2的化 点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排净装 学方程式为2 NaClO2十Cl2—2NaC1+2ClO2, 置内的空气，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D NaClO2作还原剂，Cl2作氧化剂，n(氧化剂)：n(还 处的酒精灯，使氯气与铝粉反应」 原剂)=1：2；B项，C1O2在强碱性环境中发生反应 10.B【解析】吸收器中发生反应2ClO2+2NaOH+ 2C1O2+20H—C1O3+C1O2+H2O;C项，正确的 H2O2一2 NaClO.2+O2+2H2O,离子方程式为 离子方程式应为C1O2+4Fe2++4H+一4Fe3++ 2C1O2+2OH+H202—2C1O2+O2+2H2O. C1+2H2O,且若加人FeSO4会引人SO,影响水 三、非选择题 质，应选用FeCL2;D项，由ClO2~5e~Cl,Cl2~ 11.(1)Mn0,+4H++2CI△Mn2++C,+2H,0 2e-~2C1-、HClO~2e~C1可知，等物质的量的 (2)①除去氯气中混有的氯化氢浓硫酸②Ⅱ、Ⅲ ClO2的杀菌效果比Cl2、HCIO的强。 (3)干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色 3.B【解析】MnO2与浓盐酸的反应需要加热，图中没 (4)氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸中和 有加热装置，故装置甲烧瓶内的试剂不可能是 了NaOH MnO2。装置乙中饱和食盐水可以除去氯气中的 【思路分析】由实验装置可知，a为分液漏斗，A中生 HC1气体，还能利用排饱和食盐水的办法收集气体。 成氯气，B中饱和食盐水可除去HCI,C中浓硫酸干 丙中KI被氧化为I2,经苯萃取后苯层在上层，则上 燥氯气，D为向上排空气法收集C12,E中红色布条 层呈紫红色。丙中可能氯气过量，过量的氯气也能 不褪色、F中红色布条褪色，可知干燥的氯气不具有 与KI反应生成I2,无法验证溴、碘的非金属性强弱。 漂白性，最后G中NaOH溶液吸收尾气。 4.C【解析】“酸化反应”的化学方程式为11KC1O3十 【解析】(1)A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下 6I2+3H2O—6KH(IO3)2+3Cl2个+5KCl,其中 反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为MnO2十 氧化剂是KC1O3,氧化产物为KH(IO3)2,故氧化剂 4H++2CI△Mn2++C1,++2H,0。 与氧化产物的物质的量之比为11：6。加热可以促 (2)①生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，装置B 进溶解在溶液中气体的逸出，故“逐C2”过程只需要 的作用是吸收HCI杂质，装置C中的试剂是浓硫 加热溶液即可，无需加入烧碱或飞I晶体。根据反应 酸，用来干燥氯气。 5I+IO?+6H+—3L2+3H20和碘单质能使淀粉 ②氯气的密度比空气密度大，且氯气易溶于四氯化 溶液变蓝色，可知借助食醋和淀粉碘化钾试纸即可 碳，收集装置不能密封，则D处装置可选用Ⅱ、Ⅲ。 检验是否含有补碘剂。由于KIO,受热易分解，故 (3)氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，能使 “操作X”为蒸发浓缩、降温（冷却）结晶。 有色物质褪色；E中布条不褪色，说明氯气不能使红 5.C【解析】因I2的氧化性较弱，与Fe反应生 色布条褪色，F中布条褪色，说明氯气与水发生反应 成Fel2。 生成了能使红色布条褪色的物质。 6.A【解析】A项，没有还原剂，C1O不能被还原 (4)氯气与水生成HC1和次氯酸，生成的盐酸和次 为C1。 氯酸中和了NaOH,也会导致溶液的碱性减弱，使 7.C【解析】根据表中信息，应用正十二烷作萃取剂， 得溶液褪色。 由于正十二烷的密度比水的密度小，所以溶解Br2的 12.(1)①先将玻璃导管用水润湿②bca 有机层在上层。 (2)①缺少尾气处理装置②Cl2>Br2>Fe3+ ·10.