周测卷(九) 氮及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025-2026学年高三化学一轮复习周测卷（新教材版·山东专用）

NaNO含NH棱水 2025一2026学年度高三一轮复习周测卷（九） 无污染 化学·氮及其化合物 业石灰乳 气体 气体2 (考试时间40分钟，总分100分) 气 固体打 下列说法错误的是 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56 A.固体1中主要含有Ca(OHD2,CaCO3、CaSO 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 B.X可以是空气，且需过量 1,NH,NO,是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法错误的是 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO A.将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细 D.处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NH+NO,一N2↑+2HO B.硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氨的固定 6。下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是 C.施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 D.医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 2.下列有关实验操作，试剂保存或处理方法错误的是 均热席玻璃 红热木炭 A.点燃H2前，需检验其纯度 红热木炭 浓硝酸 发一浓硝酸 B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 一浓硝酸 C.金属Na着火时使用泡沫灭火器灭火 ② D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 A.①中的红棕色气体一定是混合气体 3.如图所示，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表 B.产生红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 面皿扣在上面。下表中对实验现象所作的解释正确的是 浓盐酸 -NaOH周体 C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 浓硫酸卡心 “Q才混润的红色石蔑试纸 D.③中的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 7.依据下列实验内容，预测的实验现象正确的是 氧化物溶液 干燥的红色石蕊试纸 选项 实验内容 预测的实验现象 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 常温下向浓硝酸中加人少量的铝片 铝片溶解并产生红棕色气体 NH,与浓盐酸挥发出的HCI气体反应产生了NH,C固体 B 向FeCl,溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 B 浓硫酸附近无明显现象 NH,与浓硫酸不发生反应 c 向FeSO,落液中滴加K,[Fe(CN),]溶液 产生蓝色沉淀 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AICL,溶液 D 用广泛pH试纸测新制氯水的pH pH试纸变成红色 0 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿 NH,是一种可溶性碱 润的红色石蕊试纸变蓝 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是 符合题目要求的。全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 4.用如图装置（夹持装置已路去）进行NH3制备及性质检验。下列说法错误的是 8。向100mL稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的 浓氨水 体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 H0 石灰 A.甲中制备NH,利用了NH3·H:O的分解反应 B.乙中的集气瓶内a导管短，b导管长 C.若将丙中的CCL换成苯，仍能防止倒吸 A,开始时产生的气体为NO D.向收集好的NH3中通人少量C,,可能观察到白烟 B.AB段发生的反应为置换反应 5.某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成 C.所用混合溶液中c(HNO,)=0,5mol·L.1 分)，设计了如图流程： D.参加反应的铁粉的总质量m:=8.4g 化学·周测卷（九）第1页（共4页】 化学·周测卷（九）第2页（共4页） 新教材版X 班级 9.如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是 已知：①NO+NO2+2OH—2NO2+HO: N2①净化N.H 2相压 3催化反应 ④液化 ②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为-152℃。 (210'Pa)门(500℃.催化剂 分园 +NH 姓名 -70%硫酸 5N,和H 华销 得分 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 NaNO,体NaOH溶液浓硫酸热水浴 冰水浴 A B C.步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 (3)反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，目的是 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 (4)仪器的连接顺序（按左→右连接）：A→C→ 10.某兴趣小组纯化市售85%磷酸溶液得到高纯度的磷酸晶体，实验装置如图所示。 选择题 (5)在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴人70%疏酸后，装置A中产生红棕色气体。若D P.O, 答题栏 中通人过量O2,装置B中发生反应的化学方程式是 1 Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。 2 (6)供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO,溶液、Fe2(SO,)。溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、 电热板溶液 KSCN溶液。写出你设计的实验方案： 4 浓HSO, 5 已知：①标准大气压下，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮 12.(25分)某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验： 6 ②温度低于21℃易形成2H,PO,·HO(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水。 实验(20℃) 实验现象 下列说法错误的是 I.过量铜粉与2mL0.5mol·L1HNO A.P:O,的作用是干燥空气 产生无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色 9 溶液反应 B.水溶温度控制在90一95℃，过高可能生成H,PO,、HPO。等 10 Ⅱ.过量铁粉与2mL0.5mol·L.1HNO 产生6mL(已换算为标准状况)无色气体（经检测 C.从毛细管进入少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸馏目的 溶液反应 为H),溶液几乎为无色 D.蒸馏烧瓶中收集的液体主要是磷酸，缓慢冷却后控温30~35℃过滤得到磷酸品体 回答下列问题 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 (1)I中的无色气体是 11.(23分)亚硝酸钠(NaNO,)是一种重要的工业盐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对 (2)写出Ⅱ中生成H2的离子方程式 亚硝酸钠进行多角度探究： (3)研究Ⅱ中的氧化剂： 稀硝酸 ①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO,所以NO,没有发生反应。乙同 学依据I和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是 ②乙同学通过分析，推测出NO也被还原，依据是 澄清石 进而他通过实验证实该溶液中含有NH时，其实验操作是 工，亚硝酸钠的制备。 (1)装置B的作用是 ③根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有 (2)D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为 试推测还可能有哪些影响因素： (列举1条)。 Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。 新教材版X 化学·周测卷（九）第3页（共4页） 化学·周测卷（九）第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 化学（九） 一、选择题 先蒸出的是水，蒸馏烧瓶中的液体是水。 1.A【解析】硝酸铵在敲碎、研细时，可能会发生 三、非选择题 爆炸。 11.（1)除去硝酸 2.C【解析】Na与二氧化碳反应，Na与水也可剧烈反 (2)4N0+02+2C0号-4NO2+2C02 应，故金属Na着火，不可以用泡沫灭火器灭火，可用 (3)排尽空气，防止可能生成的NO被完全氧化成 沙土盖灭。 NO2,造成对A中反应产物检验的干扰 3.A【解析】NH3能与HC1发生化合反应，生成 (4)E→D→B NH4CI白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反 (5)4NO2+02+4NaOH-4NaNO3+2H2O 应，生成(NH4)2SO4;NH3与氯化物溶液反应生成 (6)取KI溶液于试管中并滴加稀硫酸酸化，滴加淀 氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等； 粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO,溶液，溶液 NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O属于碱， 变蓝，证明NaNO2具有氧化性 NH3不属于碱。 【解析】(1)硝酸易挥发，装置B的作用是除去 4.C【解析】因为苯的密度比水的小，苯在上层，故将 硝酸。 四氯化碳换成苯后不能防止倒吸。 (2)N元素化合价升高，必有O2参与，同时澄清石灰 5.B【解析】X可以是空气，但不能过量，若空气过量， 水变浑浊，应有CO2生成，则C中制备NaNO2的离 通过NaOH溶液后得不到NaNO2溶液，而是得到 子方程式为4NO+O2+2CO号-4NO2+2C02。 NaNO3溶液。 (3)空气中的氧气能氧化NO,所以必须先排尽装置 6.D【解析】③中气体产物中的二氧化碳也可能是硝 中的空气，防止可能生成的NO被完全氧化成 酸分解产生的O2与红热的木炭反应生成的。 NO2,造成对A中反应产物检验的干扰。 7.C【解析】浓硝酸氧化性很强，使铝片表面形成致密 (4)由于NO2的液化温度高，所以首先检验NO2, 的氧化铝薄膜，阻止反应的继续进行，故铝片不会溶 即先通过E,再通过D,最后需要进行尾气处理，连 解；向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，会生成 接顺序是A→C→E→D→B。 Fe(SCN)3,显红色，但无沉淀产生；向FeSO,溶液中滴 (5)若氧气过量，则进人装置B的气体全部是NO2, 加K[Fe(CN),]溶液，会生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀； 所以反应的化学方程式为4NO2+O2+4NaOH 氯水中有HCIO,有漂白性，pH试纸最终会褪色。 —4NaNO3+2H2O。 二、选择题 12.(1)NO 8.AC【解析】已知氧化性NO>Fe3+>H,OA段 (2)Fe+2H+—Fe2++H2↑ 发生反应Fe+NO,+4H+一Fe3++NO个+ (3)①硝酸浓度相同，铜的还原性比铁的还原性弱， 2H20,AB段发生反应Fe+2Fe3+—3Fe2+,BC段 但I中溶液变蓝且无氢气放出②铁粉过量，但是 发生反应Fe十2H+一Fe++H2个。开始时产生 溶液中0.001molH+仅被还原了约5.4× 的气体为NO。AB段发生的是化合反应。根据反 104mol,据此可以推测+5价的N也被还原取 应Fe+NO?+4H+-Fe3++NO个+2H2O可得 Ⅱ中反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH溶液 关系式HNO3~NO,生成NO的物质的量为 并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试 纸变蓝的气体③金属的种类（或还原剂的还原 22.4L·mol7=0.05mol,则所用混合溶液中 1.12L 性，金属的还原性等)温度（或硝酸的浓度） c(HNO3)=0.5mol·L1。根据得失电子守恒，最 【解析】(1)NO遇空气变为红棕色，I中的无色气 终产物中铁元素全部以Fe2+形式存在，所以3× 体遇空气变红棕色，所以I中的无色气体是NO。 n(NO)十2×n(H2)=2n(Fe),代人数值进行计算， (2)有氢气生成，则氢离子被铁还原成H2,反应的离 3×0.05mol+2×1.68L-1,12L 子方程式是Fe+2H+-Fe2++H2个。 22.4L·mol可 =2n(Fe), (3)①对比实验I和Ⅱ，硝酸浓度相同，铜的还原性 n(Fe)=0.1mol,参加反应的铁粉的总质量m2=5.6g。 比铁的还原性弱，但I中溶液变蓝且无氢气放出， 9.C【解析】合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不 所以甲的说法不正确。 利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平 ②铁粉过量，但是溶液中0.001molH仅被还原了 衡移动，步骤④⑤有利于提高原料的转化率。 约5.4×10-4mol,据此可以推测+5价的N也被还 10.D【解析】由信息条件知，水的沸点低于磷酸沸点， 原；NH遇碱放出氨气，检验NH的操作是取Ⅱ ·13· 高三一轮复习周测卷 ·新教材版X· 中反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH溶液并 ③实验I和Ⅱ的不同条件是所用金属不同，可知影 加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸 响硝酸还原产物不同的因素有金属的种类，还可能 变蓝的气体。 有硝酸的浓度。 化学（十） 一、选择题 所以用过滤法分离；除去C(金刚石)中的Na可以 1.C【解析】港珠澳大桥所用的水泥为硅酸盐材料，属 用水或乙醇。 于无机非金属材料。 (3)混合物中的Si可以与NaOH溶液反应生成氢 2.A【解析】水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物。 气，离子方程式为Si+2OH+H20一SiO号+ 水晶的主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸 2H2↑。由于杂质SiO2也能生成Na2SiO3,所以可 盐。二氧化硅可用于制造光导纤维。 先求混合物中SiO2的质量，再求硅酸盐的物质的量 3.A【解析】沙子的主要成分为SiO2,不属于硅酸盐。 浓度。 4.C【解析】SiO2不能与H2O反应，故不能一步转化 Si 2H2 为H2SiO3。 28 g 2 mol 5.A【解析】氧化铁为红棕色固体，因此瓷器的青色 m(Si)0.1 mol 不是来自氧化铁。 m(Si)=1.4g,m(Si02)=20.0g-11.4g-1.4g= 6.C【解析】SiO,是酸性氧化物。Na2CO3溶液呈碱 7.2g,n(SiO2)=0.12mol,所以n(Na2Si03)= 性，盛放Na2CO,溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。题图 n(Si)+n(SiO2)= 28g·mol+0.12mol- 1.4g 中有的转化不是氧化还原反应，例如SiO2与NaOH 溶液的反应。 0.17 mol,c (Na2 SiO)= 0.17 mol =0.17mol·L-1。 7.D【解析】硅在自然界中全部以化合态形式存在。 1L 二、选择题 (4)①中C12与H2O的反应不是置换反应；②中水 8.CD【解析】反应②是在高温下进行的，CO2为气 晶熔化克服的是共价键，干冰熔化克服的是分子间 体，逸出可使平衡正向移动，促使反应继续进行。 作用力，两者不同。 9.B【解析】SiC是还原产物，NaCl是氧化产物。 *(1)吸水 10.AB【解析】从反应流程可知，HCl、H2可循环使 (2)Si+2HC1250-260℃SiH,CL, 用；Si为固体，SiHCI.3为液体，应该用过滤法分离两 (3)d→e→f→g→b→c→d 者；反应①中HC1作氧化剂，反应②中HCI为氧化 (4)P,Os(或CaCl,)尾气处理和防止空气中的水进 产物；反应①和②都不是可逆反应。 入B中 三、非选择题 (5)SiCl SiHCI 11.(1)SiCl SiN (2)Si+2Cl-A-siCL Sio-+2H0+2CO (6)SiH,Cl,+2Cl,△SiCL,+2HC1(或SiH,C,+CL =H2SiO3￥+2HCO3 △-SiHCl,.+HCD 【解析】本题可从I人手推断，I可用于制造光导纤 【解析】(1)浓硫酸有吸水性，使浓盐酸更易挥发 维，故其为二氧化硅，F为硅酸，H为硅酸钠，E为 出HCI。 HCl,C为四氯化硅，X为SiN4。反应①为Si与 (3)装置A用于制取HC1,连接装置C进行干燥，从f CL2反应生成SiCl,,反应⑦为硅酸钠与过量的二氧 进入装置D中反应，SiH2Cl2从g处挥发出来，在装置 化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠。 B中收集，SiH2Cl2的密度比空气的大，导气管应“长 进短出”，为防止空气中的水进入B中，则应在B后接 12.(1)第二周期NA族氧：0：：C::0: 干燥管。 (2)过滤乙醇或水（合理即可） (4)前面的装置C是用来干燥氯化氢气体的，应选用 (3)Si+2OH-+H20—SiO?+2H2个0.17 PzO5或CaCl2,后面装置C的作用为尾气处理和防止 (4)③④ 空气中的水进入B中。 【解析】(1)由题意可知元素Q为O(氧)，形成的化合 (6)如果通入气体次序相反，SiH2C2会与C12继续反 物R为CO2,其电子式为：O::C::O:。 应，生成SiCL4、SiHCI3。 (2)因为CC14为液体，C(金刚石)和Na都为固体， ·14