第十单元 常见的酸、碱、盐(二)(精练本)-【中考123】2026年中考全程复习测试卷化学（龙东地区专版）

巾春123 第十单元 常见的酸、碱、盐（二） 可命题点三十二溶液的酸碱性和pH [答案P25] 1.(2024·连云港)常温下人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是 () A.胃液(0.9~1.5) B.胆汁(7.1~7.3) C.血液(7.35~7.45)D.胰液(7.5~8.0) 2.(2024·广安)了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出 了一些物质在常温下的近似pH,下列有关说法正确的是 () 物质 柠檬 牛奶 牙膏 肥皂 炉具清洁剂 pH 2~3 6~7 8~9 9~10 12~13 A.患有胃病的人应多喝柠檬水 B.人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒 C.用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同 D.常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7 ⊙命题点三十三 中和反应 [答案P25] 1.(2025·绥化模拟)恰好中和100g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液，需要100g溶质质量分数 为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应，则充分反应后 溶液的pH A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.无法判断 2.(2025·龙东地区)化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无 明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。 ①验证有新物质生成 判断无明显现象化学反应发生的思维模型 ②验证反应物的消失 百氯化钠 溶液 水 oH 感 红墨水 -C02 喷水加入二氧化碳中喷水后放入二氧化碳中 搅拌器 0 612体积/mL 图1 图2 图3 图4 (1)实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明C0,与H,0发生了反 应是根据思维模型 (填序号)。 (2)实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到 的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，用水作对照实验的目的是 (3)实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化 情况如图4所示，观察到溶液的H由大于7变化至小于7，说明溶液中 (填物质名称) 消失，该化学反应的微观实质是 (4)图2和图3实验是根据思维模型 (填序号)证明了反应的发生。 总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。 —108 中考集训 [答案P25] 满分：100分 一、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个正确选项） 1.（2025·云南)云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是 选项 A B C 0 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7~8 5~6.9 6~6.5 6~7 2.(2023·扬州)用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是 A.食盐水 B.肥皂水 C.蔗糖溶液 D.食醋 3.(2024·包头)下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是 A.生石灰用作食品干燥剂 B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C.用小苏打作面点发酵剂 D.服用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过多 4.(2025·南京模拟)某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是（ A.用干燥的pH试纸测定白醋的pH B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH 5.（2024·金华)推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。夏磊根据已有事实或结论 进行的推理正确的是 选项 事实或结论 推理或判断 A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液 B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 0 氧化物中含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 6.(2023·株洲)人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，可能导致疾病。如表是人 体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是 () 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35-7.45 0.9-1.5 7.1~7.3 4.7-8.4 A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能产生疾病 B.胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C.可使用pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 7.(2023·苏州)常温下，将10mL5%Na0H溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形 瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 () A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na的数目不断增加 B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 8.新考向(2023·杭州)将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现 象或事实描述不合理的是 () A.溶液X显酸性 B.向X中滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成 C.向X中滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D.向锌粒中加入X溶液有气体生成 -109- 二、不定项选择题（本题共2小题，每小题6分，共12分。每小题有1~2个正确选项，多选、错选、不选 不得分，漏选得3分) 9.新趋势(2024·成都模拟)实验小组用图1装置探 温度/℃ 21.0 究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如 20.9 20.8 图2。下列说法正确的是 ( 温度传感器 20.7 20.6 A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 20.5 磁力搅拌器 0 20 40 B.图2能证明反应是放热反应 60时间/s 图1 图2 C.60s时溶液中溶质只有氯化钠 9题图 D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应 10.(2024·绍兴二模)在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸，烧杯 内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是 4水的质量/克 4氯化钠的质量/克 氢氧化钠的质量/克 ,氯化氢的质量/克 0稀盐酸的质量/克 0稀盐酸的质量/克 0稀盐酸的质量/克 0稀盐酸的质量/克 A B C 0 三、填空题（本题共3小题，每空2分，共20分） 11.(2024·凉州区三模)化学来源于生活，化学服务于生活。 (1)改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的 (2)用熟石灰处理石油厂废水（含硫酸），写出发生反应的化学方程式 12.(2024·宜宾一模)以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学 @① 变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反 ①① 应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程 ,0国 如图。 OH Na) (1)滴有酚酞的稀NaOH溶液呈 ①a@ 色。 a OH (2)反应结束时，溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 a①a9 (3)由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是 12题图 13.(2025·福建)研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘 蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如表所示。 pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 (填实验操作名称)。 (3)若往1LpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈 色；继续滴加稀盐 酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为 ,此 时酸、碱是否恰好完全反应？答： (填“是”或“否”)。 -110 见此图标眼即刻扫码解锁高效备考新模式 第一部分中考命题点集训 四、实验与探究（本题共2小题，每空2分，共20分） 14.(2024·无锡)化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 pH传感器 稀盐酸 X溶液 pH NaOH 溶液 电脑 新制饱和 Y溶液 t/s 石灰水 图1 图2 图3 (1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变 化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 ②图中b点所示溶液中的溶质是 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： (2)利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀 盐酸滴入试管，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 15.(2023·青海改编)在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生 化学反应，在老师指导下开展了系列探究活动，选取以下三组实验方案进行分析讨论，请你参与 其中。 【学生实验】 方案 实验方法 实验操作 实验现象 实验分析 ↑温度/℃ 室温时，将温度传感器放入氢 B 测定滴加过程 氧化钠溶液中，然后逐滴加入 氢氧化钠和稀盐酸发生的 一 中温度变化 反应是 (填“吸 稀盐酸至过量，得到温度变化 图像 热”或“放热”)反应 0 稀盐酸/mL 反应前向氢氧化钠溶液中滴加 氢氧化钠与稀盐酸混合发 用酚酞溶液作 溶液显 色 二 酚酞溶液 生反应，其化学方程式 指示剂检测 然后逐步加人稀盐酸至过量 溶液颜色逐渐变浅至无色 (填“>”“=” ①若试纸变蓝色 pH 或“<”)7，溶液呈碱性 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少 用pH试纸检 量混合液滴在干燥的pH试纸 ②若试纸不变色 pH=7,溶液呈中性 三 测酸碱混合后 上，观察颜色变化并与标准比 溶液的酸碱性 ③若试纸变红色 pH<7,溶液呈 必 色卡比较 能证明氢氧化钠和稀盐酸混合恰好完全反应的实验现象 是 (填写序号) -111减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶质 (3)ㄧ.氯化钙（合理即可） 质量不变，溶剂质量增大，故溶液质量增大，③错误。 Na2C03+CaCl2=2NaCl+CaC03↓（与上- H2S04+BaCL2=BaS04↓+2HCl,该反应属于复 空答案对应)‖.气球胀大.密封保存 分解反应，④正确。 12.(1)Ca2+(2)Na0H 7.B[解析]浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化 ! (3)解：设7.4kg氢氧化钙能消耗硫酸的质量为x。 氢气体与水结合变成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷有 Ca(0H)2+H2S04=CaS04+2H20 酚酞溶液的脱脂棉变色，故A选项错误。浓氨水具 74 98 有挥发性，挥发出来的氨气与脱脂棉中的水结合生 7.4kg 成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变 74_7.4kg 98 红色，故B选项正确。浓醋酸具有挥发性，但挥发 x=9.8kg 出来的醋酸气体与水结合显酸性，不能使喷有酚酞 答：用7.4kg氢氧化钙能除去硫酸厂排放的污水 溶液的脱脂棉变色，故C选项错误。浓氢氧化钠溶 中硫酸的质量是9.8kg。 液不具有挥发性，在题图装置中不能使喷有酚酞溶 第十单元常见的酸、碱、盐（二） 液的脱脂棉变色，故D选项错误。 命题点三十二溶液的酸碱性和pH 8.CD[解析]将盐酸加水稀释，酸性减弱，pH会增：1.A2.B 大，但不会大于7，A错误。横坐标为加稀盐酸的质 命题点三十三中和反应 量，反应开始时，金属足量，消耗等质量的稀盐酸生1.B 成氢气的质量应相同，故两条曲线的斜线部分应重2.(1)① 合，B错误。开始部分稀硫酸完全反应，镁和氧化镁 (2)红墨水的液面左高右低排除二氧化碳溶于水 过量，生成硫酸镁的质量相同，斜线段重合；等质量 的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应 的镁和氧化镁与足量稀硫酸反应，镁最终消耗稀硫 (3)氢氧化钠氢离子和氢氧根离子结合生成水分 酸的质量和生成硫酸镁的质量大于氧化镁，C正确。 子(H++0H=H20) 硫酸和硫酸镁都能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色 (4)② 沉淀，且硫酸钡不溶于硫酸，所以反应开始就会产生 中考集训 沉淀，D正确。 1.A 9.(1)偏大 2.B[解析]A.食盐水呈中性。B.肥皂水呈碱性。 C.蔗糖溶液呈中性。D.食醋呈酸性。 (2)溶液变红色 (3)Fe2+② 3.D[解析]酸和碱作用生成盐和水的反应为中和反 应。生石灰用作食品千燥剂是因为生石灰能与水反 (4)Na*、S02Ag*+Cl=AgCl↓ 应生成氢氧化钙，为氧化物与氧化物间的反应，A错 (5)Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 误。熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，用二者配制波尔 (6)H 多液属于盐和碱发生的复分解反应，B错误。小苏 10.(1)锌片表面产生无色气泡（合理即可） 打属于盐，能与酸反应生成二氧化碳，因此可用作面 (2)B 点发酵剂，没有利用中和反应原理，C错误。胃液的 (3)2HC+Na2C03-2NaC1+H20+C02↑ 主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝的反应为酸和碱 (4)①③ 之间的反应，利用了中和反应原理，D正确。 11.（(1)产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色 4.A[解析]应用干燥的pH试纸测定白醋的pH,故 (2)无色酚酞溶液发生 A选项说法正确。二氧化碳气体溶于水时生成显酸 25 性的碳酸，不能用干燥的pH试纸测定二氧化碳气 发生反应，烧杯内可以是稀氢氧化钠溶液，也可以是 体的pH,故B选项说法错误。浓硫酸具有脱水性， 稀盐酸，A错误。图2是反应中溶液温度与时间的 会腐蚀pH试纸，不能用干燥的pH试纸测定98%的 变化曲线，由此可知该反应伴随着放热现象，属于放 浓硫酸的H,故C选项说法错误。用pH试纸测定 热反应，B正确。约50s时溶液温度最高，说明此时 溶液的H时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，60s时溶液温度降 量待测液滴在千燥的H试纸上，把试纸显示的颜： 低，此时溶液中溶质可能的组成有氯化钠或氯化钠 色与标准比色卡对比来确定pH,若用水湿涧pH试 和氯化氢或氯化钠和氢氧化钠，C错误。通过实验 纸，则相当于稀释了待测的氢氧化钠溶液，使溶液的 中溶液温度的变化可证明氢氧化钠与盐酸能发生反 碱性减弱，测定结果偏小，故D选项说法错误。 应，D正确。 5.A 10.D[解析]向氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至 6.A[解析]A.人体体液的pH出现异常，则可能产 过量时，反应前氢氧化钠溶液中含有水，故曲线的 生疾病。B.胃液的pH<7,则胃液一定显酸性；尿液 起点不为零，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠和 的pH<7时显酸性，尿液的pH>7时显碱性。C.血 稀盐酸反应生成水，同时加入的稀盐酸中的溶剂 浆pH范围为7.35~7.45，而用pH试纸测出的数据 也为水，使水的质量大幅增加，当稀盐酸过量，反应 只能是整数。D.胆汁和血浆的pH都大于7，显碱 结束后，继续加入稀盐酸，水的质量继续增大，但增 性，pH越大，碱性越强，则血浆的碱性比胆汁强(H 幅明显变缓，A正确。氢氧化钠和稀盐酸反应生成 >7,溶液显碱性，且H越大，碱性越强)。 氯化纳和水，因此随着稀盐酸的不断加入，生成的 7.A[解析]A.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠 氯化钠的质量由零不断增大，当反应结束后，氯化 和水，反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成 钠的质量不再增大，B正确。未反应时氢氧化钠的 水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na的数 质量不为零，反应过程中氢氧化钠的质量不断减 目不断增加。B.稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色， 少，至完全反应其质量减小至零，C正确。开始滴 碱性溶液能使酚酞变红色，溶液为红色说明溶液显 加盐酸时，滴入的稀盐酸与氢氧化钠反应，溶液中 碱性，pH>7。C.中和反应放热，反应过程中温度不 的氯化氢质量始终为零，当完全反应后，溶液中的 断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液， 氯化氢质量随稀盐酸的加入不断增加，D不正确。 温度逐渐降低至室温。D.10mL5%Na0H溶液和11.(1)熟石灰（或氢氧化钙或消石灰） 5mL5%稀盐酸反应，氢氧化钠过量，所以滴加结束 (2)Ca(0H)2+H2S04=CaS04+2H20 后，取少量溶液蒸千，所得白色固体是NaCl、Na0H12.(1)红(2)<(3)氢离子与氢氧根离子结合生 的混合物。 成水（或H++0H=H20) 8.B[解析]将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶13.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解 液中，发生反应：HCl+NaOH一NaCl+H,0。因 (2)过滤 加入的盐酸过量，则充分反应后得到的溶液X中含 (3)黄NaOH+HCl=NaCI+H20否 有的溶质为NaCl(生成的)和HCl(过量的)。溶液 [解析](1)研碎紫甘蓝叶能够增大其与酒精的接 X中含有HCl,则溶液X显酸性，能与锌反应生成氢 触面积，使色素充分溶解在酒精中。(2)用纱布 气，A、D合理。NaCl、HCl均能与硝酸银反应生成白 (相当于滤纸)分离固体残渣和浸出汁液，该过程 色沉淀AgCl,B不合理。NaCl、HCl均不与硫酸铜反 相当于过滤操作。(3)往1mLpH=13的氢氧化钠 应，则向X中滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成，C 溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈黄色；氢氧化 合理。 钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应的 9.BD[解析]为探究稀氢氧化钠溶液和稀盐酸能否 化学方程式为NaOH+HCl一NaCl+H,O;溶液 26 呈绿色对应pH范围为10~11，溶液呈碱性，可证 单质的化学性质分析，可知丙、丁分别为氧化物、盐 明氢氧化钠过量，即还没有恰好完全反应。 中的一种，正确。D项，图示中甲转化为乙的反应为 14.（1)①氢氧化钠溶液②氯化钠 金属与盐溶液的反应，属于置换反应，正确。 ③HCl+NaOH—NaCl+H2O 4.C[解析]氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉 (2)氢氧化钠和盐酸反应放热，导致氢氧化钙溶解 淀和氯化钠，二者不可在溶液中共存，A不符合题 度降低，氢氧化钙从溶液中析出而产生沉淀 意。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 15.一：放热二：红Na0H+HCl=NaCl+H20 碳，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠， 三：>酸② 碳酸钠不可与另外两种物质在溶液中共存，B不符 第十单元常见的酸、碱、盐（三） 合题意。硝酸钾、氯化钠、硫酸在水溶液中均无色， 命题点三十四生活中常见的盐 且彼此间不反应，可在溶液中大量共存，C符合题 1.B 意。氯化铁溶液显黄色，D不符合题意。 2.①酚酞②强③NaC1、HCl(氯化钠和氯化氢) :5.BC ④稀盐酸或稀硫酸/含Ca2+、Ba2+的溶液/石蕊溶6.C[解析]取该样品11.7g溶于适量水中，得到无 液或酚酞溶液 色溶液，说明一定不含有在溶液中呈蓝色的氯化铜， ⑤有气泡冒出/产生白色沉淀/变蓝或变红（合理 故A错误。然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到 即可) 30.7g白色沉淀，假设11.7g是纯的氯化钠，产生氯 ⑥NaHCO3(NaHCO3和NaCl) 化银的质量为x,则 ⑦滴加试剂的顺序（反应物的用量） NaCl~AgCl 命题点三十五化学肥料 58.5 143.5 1.B2.B 11.7g x 3.(1)抗旱 磷肥 58.5_11.7g (2)钾肥 143.5x (3)氨CH,+20,点燃2H,0+C02 x=28.7g 设11.7g纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质 (4)分子在不断运动A 量为y,则 (5)CaS04 MgCl2~2AgCI 微专题物质的共存、检验、鉴别与除杂 95 287 1.B2.D3.C4.D 11.7g y 5.(1)FeC3(2)Na2S04(3)2 9511.7g 6.C7.C8.D9.C10.C11.D 287 综合集训 y≈35.3g 1.A 设11.7g纯净的氯化钡反应产生氯化银沉淀的质 2.D[解析]ZnC03是由金属离子和酸根离子组成的 量为8，则 化合物，它属于盐类物质。 BaCl,~ 2AgCl 3.B[解析]A项，甲、乙是金属单质，且甲可转化为 208 287 乙，可知甲的金属活动性比乙强，正确。B项，若甲 11.7g z 为锌、乙为铁、丙和丁分别为氧化锌和氯化锌中的一 208_11.7g 种，符合图示转化关系，且铁能与酸反应，错误。C 287-z 项，金属单质甲可分别与丙、丁相互转化，结合金属 z≈16.1g 27