清单04 反应规律总结（抢分清单）2026年中考化学终极冲刺讲练测

该初中化学中考复习知识清单聚焦“反应规律总结”核心内容，涵盖四大基本反应类型、氧化还原反应、中和反应、放热与吸热反应及初中需掌握的化学反应五大知识范畴，构建了从反应类型界定到规律应用再到具体反应梳理的系统性复习架构。 清单通过“定义-表达式-特征-实例”分级呈现知识体系，如四大基本反应类型明确化合、分解等定义与特征，复分解反应标注反应物条件及生成沉淀、气体或水的规律，培养学生的化学观念和科学思维。特别设计优先反应原则实例（如金属与混合盐溶液反应顺序）、具体反应方程式及现象描述（如CO还原氧化铁的现象），助力学生掌握反应规律，既方便学生自主梳理知识，也为教师提供针对性复习指导工具。

清单04 反应规律总结 内容导览 考点01 四大基本反应类型 考点02 氧化、还原反应 考点03 中和反应 考点04 放热、吸热反应 考点05 初中需要掌握的化学反应 考点01 四大基本反应类型 1. 四大基本反应类型 反应类型 定义 表达式 特征 化合反应 由两种或两种以上的物质生成 物质的反应  A＋B→ 变 分解反应 由 物质生成两种或两种以上其他物质的反应  AB→ 变 置换反应 一种 与一种 反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→ 换 复分解反应 两种化合物互相 生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→ 双 ，价 2. 复分解反应发生的条件 （1）对反应物：有酸参加 ，无酸参加 。 （2）对生成物：生成 或 或 。 3. 初中化学涉及的两个优先反应原则 （1）原则一：当金属与混合盐溶液反应时， 的金属优先置换出 的金属。 例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁优先置换出 ， 被完全置换出来后，若铁粉还有剩余，才能置换出 。 ①先： ； ②后： . （2） 原则二：酸与 的反应优先于该酸与 的反应。 例：将稀盐酸逐滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先 ，当NaOH被完全消耗后，开始 。 ①先： ； ②后： . 考点02 氧化、还原反应 1. 氧化反应 （1）概念：物质跟 发生的反应。  （2）类型： ①物质跟 的反应。 例：S＋O2SO2中硫与氧气反应，硫被 ，发生 反应。 ②物质与 反应。 例：CuO＋H2Cu＋H2O中氢气与氧化铜中的氧结合，氢气被 ，发生 反应。 2. 还原反应 （1）概念：含氧化合物中的 的反应。 例：CuO＋H2Cu＋H2O中氧化铜失去氧，被 ，发生 反应。 （3）还原剂：能 的物质。三大还原剂： 、H2、CO。 例：CuO＋H2Cu＋H2O中氢气夺得氧，，具有 性。 考点03 中和反应 1. 中和反应 （1）概念： 与 作用生成 和 的反应称为中和反应。中和反应属于 反应。 （2）实质：酸中的 和碱中的 结合生成水的过程，即 。 2. 中和反应的应用 （1）处理工业废水：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用 进行中和处理；印染厂的碱性废水可用 进行中和处理。 （2）用于医药卫生：可用含碱的药物（如氢氧化铝）来中和胃酸，缓解胃酸过多引起的不适。 （3）用于日常生活：使用食醋或洁厕灵（主要成分是 ）可清理下水道的水垢，水垢中含有氢氧化镁等难溶物，酸能与这些物质发生反应，从而去除水垢。 （4）治理土壤酸化：如用 中和土壤酸性，保障农作物正常生长。 考点04 放热、吸热反应 1. 放热反应 （1）概念：反应过程中 的反应。  （2）类型： ①燃烧反应：如镁在空气中燃烧（ ）。 ②中和反应：如盐酸和氢氧化钠反应（ ）。 ③活泼金属与酸反应：如镁与稀盐酸反应（ ）。 ④金属氧化物与酸反应（多数放热）：如氧化铁和稀硫酸反应（ ）。 ⑤化合反应特殊放热：如生石灰与水反应（ ）。 2. 吸热反应 （1）概念：反应过程中 的反应。  （2）类型： ①碳还原氧化物：如木炭还原二氧化碳（ ）。 ②高温分解反应：如碳酸钙高温煅烧（ ）。 ③一般加热、 加热分解类：如高锰酸钾制氧气（ ）。 考点05 初中需要掌握的化学反应 一、气体的实验室制法和工业制法 1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合： （二氧化锰起 作用） 2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物： 3.加热高锰酸钾： （在试管口塞 ） 4.实验室用 和 制取CO2 ： （现象：产生大量 ，固体逐渐 。所制得的CO2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有 气体 ） 5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气： （现象：产生大量 ，固体逐渐 ） 6.工业高温煅烧大理石制取CO2 ： （《石灰吟》所包含的反应，千锤万凿…，烈火焚烧…） 二、物质的燃烧 7.红磷在空气中燃烧： （现象：发光，生成 ，不能说白雾或烟雾） 8.硫燃烧： （现象：在空气中 色火焰，在氧气中 色火焰，生成 气味的气体） 9.铁丝在氧气中燃烧： （现象：火星四射，剧烈燃烧，生成 色固体） 10.镁条燃烧： （现象：发出耀眼的 ，有白烟产生，生成 色固体） 11.铝在氧气中燃烧： （铝在常温下也和O2反应，形成致密的 ） 12.铜在空气中加热： （紫红色的固体表面变 色） 13.木炭不充分燃烧： （当碳和氧气质量比为24:32，即3:4时，只生成CO） 14.木炭氧气中充分燃烧： （现象：发出 光。当碳和氧气质量比为3:8时，只生成CO2） 15.CO的燃烧： （现象：产生 色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉） 16.氢气燃烧（爆炸）： （现象：产生 色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有 ） 17.甲烷的燃烧（天然气）： （现象：产生 色火焰。天然气是化石燃料中最清洁的） 18.乙醇的燃烧： （乙醇俗称 ，是可再生能源，乙醇汽油是混合物） 三、还原反应 19.木炭还原氧化铜： （现象： 色的固体变成 色 ，澄清石灰水变 ） 20.木炭还原氧化铁： （现象： 色的固体变成 色 ，澄清石灰水变 ） 21.CO还原氧化铜： （先通一会CO，才加热，防止 ） 22.CO还原氧化铁： （现象： 色的固体变成 色 ，澄清石灰水变 ） 23.CO还原四氧化三铁： 24.氢气还原氧化铜： （现象：黑色的固体变成 色 ，试管内壁有 ） 25.氢气还原氧化铁： （现象： 色的固体变成 色 ，试管内壁有 ） 26.木炭还原CO2： （此反应 热量，是CO2转化为CO的方法） 四、金属与溶液的反应 27.锌与稀盐酸： （现象：固体逐渐 ，产生 ） 28.镁与稀硫酸： （现象：固体逐渐 ，产生 ） 29.镁与稀盐酸： （现象：固体逐渐 ，产生 ） 30.铁和稀硫酸： （所得溶液呈 色，因为含有Fe2+） 31.铁和稀盐酸： （所得溶液呈 色，因为含有Fe2+） 32.铝和稀硫酸： （现象：固体逐渐 ，产生 ） 33.铝和稀盐酸： （现象：固体逐渐 ，产生 ） 34.铜片投入硝酸银溶液中： （现象：铜表面出现 色固体，溶液由 色变 色） 35.铁钉投入硫酸铜溶液中： （现象：铁表面出现 色固体，溶液由 色变 色） 36.铝片投入硫酸铜溶液中： （现象：铝表面出现 色固体，溶液由 色变 色） 37.铝片投入硝酸银溶液中： 五、氧化物、酸、碱、盐之间的反应 （1）某些非金属氧化物+碱═盐+水（是否属于基本反应类 ） 38.氢氧化钠溶液变质： 39.检验二氧化碳（或石灰水变质的反应）： 40.石灰浆吸收二氧化硫： （石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好） （2）金属氧化物+酸═盐+水 41.稀硫酸溶解氧化铜： （现象：固体逐渐溶解，所得溶液呈 色） 42.硫酸除铁锈： （现象：固体逐渐溶解，所得溶液呈 色） 43.盐酸和铝表面的氧化膜反应： （氧化膜反应完，内层的铝再反应，放出H2） （3）酸、碱、盐之间的复分解反应 44.盐酸中和氢氧化钠： （借助 溶液，溶液由 变 证明中和反应发生） 45.熟石灰处理硫酸厂废水： （不能用氢氧化钠，碱性 ，成本 ） 46.氨水中和过多的硫酸： 47.向纯碱中加入盐酸： （反应 ，不适宜用于实验室制CO2） 48.向小苏打加入盐酸： 49.盐酸与硝酸银的反应： 50.由纯碱和石灰水制取烧碱： （CaCO3→CaO→ Ca(OH)2→NaOH） 51.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液： （现象：产生 的沉淀） 52.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液： （现象：产生 的沉淀） 53.氯化铵与氢氧化钙反应： （现象：产生有 的氨味） 54.硫酸铵与氢氧化钠反应： 55.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： 六、其它反应 56.正常雨水呈酸性的原因： （将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变 色） 57.碳酸不稳定分解： （将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由 色变回 色） 58.水通电分解： （负极放出 ，正极放出 ，体积比为 ，质量比是 ） 59.生石灰（CaO）与水反应： （此反应 热量） 60.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物： 2 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 清单04 反应规律总结 内容导览 考点01 四大基本反应类型 考点02 氧化、还原反应 考点03 中和反应 考点04 放热、吸热反应 考点05 初中需要掌握的化学反应 考点01 四大基本反应类型 1. 四大基本反应类型 反应类型 定义 表达式 特征 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应  A＋B→AB 多变一 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应  AB→A＋B 一变多 置换反应 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC 单换单 复分解反应 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB 双交换，价不变 2. 复分解反应发生的条件 （1）对反应物：有酸参加可不溶，无酸参加须都溶。 （2）对生成物：生成气体或水或沉淀。 3. 初中化学涉及的两个优先反应原则 （1）原则一：当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出较不活泼的金属。 例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，银被完全置换出来后，若铁粉还有剩余，才能置换出铜。 ①先：Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2； ②后：Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2. （2） 原则二：酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。 例：将稀盐酸逐滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，当NaOH被完全消耗后，开始产生气泡。 ①先：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O； ②后：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑. 考点02 氧化、还原反应 1. 氧化反应 （1）概念：物质跟氧发生的反应。  （2）类型： ①物质跟氧气的反应。 例：S＋O2SO2中硫与氧气反应，硫被氧化，发生氧化反应。 ②物质与含氧化合物中的氧反应。 例：CuO＋H2Cu＋H2O中氢气与氧化铜中的氧结合，氢气被氧化，发生氧化反应。 2. 还原反应 （1）概念：含氧化合物中的氧被夺去的反应。 例：CuO＋H2Cu＋H2O中氧化铜失去氧，被还原，发生还原反应。 （3）还原剂：能夺得氧的物质。三大还原剂：C、H2、CO。 例：CuO＋H2Cu＋H2O中氢气夺得氧，具有还原性。 考点03 中和反应 1. 中和反应 （1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应属于复分解反应。 （2）实质：酸中的H+ 和碱中的OH- 结合生成水的过程，即H+ + OH- = H2O。 2. 中和反应的应用 （1）处理工业废水：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。 （2）用于医药卫生：可用含碱的药物（如氢氧化铝）来中和胃酸，缓解胃酸过多引起的不适。 （3）用于日常生活：使用食醋或洁厕灵（主要成分是盐酸）可清理下水道的水垢，水垢中含有氢氧化镁等难溶物，酸能与这些物质发生反应，从而去除水垢。 （4）治理土壤酸化：如用熟石灰中和土壤酸性，保障农作物正常生长。 考点04 放热、吸热反应 1. 放热反应 （1）概念：反应过程中放出热量的反应。  （2）类型： ①燃烧反应：如镁在空气中燃烧（2Mg + O22MgO）。 ②中和反应：如盐酸和氢氧化钠反应（NaOH+HCl=NaCl+H2O）。 ③活泼金属与酸反应：如镁与稀盐酸反应（Mg+ 2HCl=MgCl2 + H2↑）。 ④金属氧化物与酸反应（多数放热）：如氧化铁和稀硫酸反应（Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O）。 ⑤化合反应特殊放热：如生石灰与水反应（CaO+H2O=Ca(OH)2）。 2. 吸热反应 （1）概念：反应过程中吸收热量的反应。  （2）类型： ①碳还原氧化物：如木炭还原二氧化碳（CO2＋C2CO）。 ②高温分解反应：如碳酸钙高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）。 ③一般加热、 加热分解类：如高锰酸钾制氧气（2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑）。 考点05 初中需要掌握的化学反应 一、气体的实验室制法和工业制法 1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合：2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑（二氧化锰起 催化 作用） 2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物：2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑ ∆ 3.加热高锰酸钾： 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑（在试管口塞 一团棉花 ） 4.实验室用 大理石或石灰石 和 稀盐酸 制取CO2 ： CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑ （现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解 。所制得的CO2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有 HCl气体 ） 5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气：Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2 ↑ （现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 ） 6.工业高温煅烧大理石制取CO2 ：CaCO3 高温 CaO+CO2↑ （《石灰吟》所包含的反应，千锤万凿…，烈火焚烧…） 二、物质的燃烧 7.红磷在空气中燃烧：4P＋5O2 点燃 2P2O5 （现象：发光，生成白烟，不能说白雾或烟雾） 8.硫燃烧：S＋O2 点燃 SO2 （现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成剌激性气味的气体） 9.铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体） 10.镁条燃烧：2Mg＋O2 点燃 2MgO （现象：发出耀眼的 白光 ，有白烟产生，生成 白 色固体） 11.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 （铝在常温下也和O2反应，形成致密的 氧化铝保护膜 ） 12.铜在空气中加热：2Cu+O2 ∆ 2CuO（紫红色的固体表面变 黑 色） 13.木炭不充分燃烧：2C＋O2 点燃 2CO（当碳和氧气质量比为24:32，即3:4时，只生成CO） 14.木炭氧气中充分燃烧： C＋O2 点燃 CO2 （现象：发出 白 光。当碳和氧气质量比为3:8时，只生成CO2） 15.CO的燃烧：2CO＋O2 点燃 2CO2 （现象：产生蓝色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉） 16.氢气燃烧（爆炸）： 2H2＋O2 点燃 2H2O（现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾 ） 17.甲烷的燃烧（天然气）：CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O（现象：产生蓝色火焰。天然气是化石燃料中最清洁的） 18.乙醇的燃烧：C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O（乙醇俗称 酒精 ，是可再生能源，乙醇汽油是混合物） 三、还原反应 19.木炭还原氧化铜：C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ （现象：黑色的固体变成红色 ，澄清石灰水变浑浊 ） 20.木炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O3 高温 4Fe＋3CO2↑ （现象：红色的固体变成黑色 ，澄清石灰水变浑浊） 21.CO还原氧化铜：CO＋CuO ∆ Cu＋CO2 （先通一会CO，才加热，防止加热CO与空气混合气，可能爆炸） 22.CO还原氧化铁：Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 （现象：红色的固体变成黑色 ，澄清石灰水变浑浊） 23.CO还原四氧化三铁：Fe3O4＋4CO 高温 3Fe＋4CO2 24.氢气还原氧化铜：H2+CuO ∆ Cu＋H2O （现象：黑色的固体变成 红色 ，试管内壁有 水雾 ） 25.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3 高温 2Fe +3H2O（现象：红 色的固体变成 黑色 ，试管内壁有水雾 ） 26.木炭还原CO2： C+CO2 高温 2CO （此反应 吸收 热量，是CO2转化为CO的方法） 四、金属与溶液的反应 27.锌与稀盐酸： Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2 ↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生气泡） 28.镁与稀硫酸： Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生气泡 ） 29.镁与稀盐酸： Mg+2HCl ═MgCl2+H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生气泡 ） 30.铁和稀硫酸： Fe＋H2SO4 ═FeSO4＋H2↑ （所得溶液呈 浅绿 色，因为含有Fe2+） 31.铁和稀盐酸： Fe+2HCl ═ FeCl2+H2↑ （所得溶液呈 浅绿 色，因为含有Fe2+） 32.铝和稀硫酸： 2Al＋3H2SO4 ═Al2(SO4)3＋3H2↑（现象：固体逐渐溶解，产生气泡） 33.铝和稀盐酸： 2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑ （现象：固体逐渐溶解，产生气泡） 34.铜片投入硝酸银溶液中：Cu＋2AgNO3═2Ag＋Cu(NO3)2 （现象：铜表面出现银白色固体，溶液由无色变蓝色） 35.铁钉投入硫酸铜溶液中：Fe＋CuSO4═FeSO4＋Cu （现象：铁表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色） 36.铝片投入硫酸铜溶液中：2Al＋3CuSO4═3Cu＋Al2(SO4)3 （现象：铝表面出现红色固体，溶液由蓝色变无色） 37.铝片投入硝酸银溶液中： Al＋3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag 五、氧化物、酸、碱、盐之间的反应 （1）某些非金属氧化物+碱═盐+水（是否属于基本反应类 不属于 ） 38.氢氧化钠溶液变质：2NaOH + CO2 ═ Na2CO3 + H2O 39.检验二氧化碳（或石灰水变质的反应）： CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 40.石灰浆吸收二氧化硫： SO2 + Ca(OH)2═CaSO3 + H2O （石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好） （2）金属氧化物+酸═盐+水 41.稀硫酸溶解氧化铜：CuO + H2SO4 ═ CuSO4 + H2O （现象：固体逐渐溶解，所得溶液呈 蓝 色） 42.硫酸除铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4═ Fe2(SO4)3 + 3H2O （现象：固体逐渐溶解，所得溶液呈 黄 色） 43.盐酸和铝表面的氧化膜反应：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O （氧化膜反应完，内层的铝再反应，放出H2） （3）酸、碱、盐之间的复分解反应 44.盐酸中和氢氧化钠：HCl+NaOH═NaCl+H2O （借助酚酞溶液，溶液由红色 变无色 证明中和反应发生） 45.熟石灰处理硫酸厂废水：H2SO4 + Ca(OH)2 ═ CaSO4 + 2H2O （不能用氢氧化钠，碱性强，成本高） 46.氨水中和过多的硫酸： H2SO4 + 2NH3·H2O ═ (NH4)2SO4 +2H2O 47.向纯碱中加入盐酸： Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑ （反应速率太快，不适宜用于实验室制CO2） 48.向小苏打加入盐酸： NaHCO3 + HCl ═ NaCl + H2O + CO2↑ 49.盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3 ═ AgCl↓+HNO3 50.由纯碱和石灰水制取烧碱：Ca(OH)2 + Na2CO3 ═ CaCO3↓ +2NaOH （CaCO3→CaO→ Ca(OH)2→NaOH） 51.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：3NaOH + FeCl3 ═ Fe(OH)3↓ + 3NaCl （现象：产生 红褐色 的沉淀） 52.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （现象：产生 蓝色 的沉淀） 53.氯化铵与氢氧化钙反应：Ca(OH)2＋2NH4Cl═ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （现象：产生有刺激性的氨味） 54.硫酸铵与氢氧化钠反应：2NaOH＋ (NH4)2SO4═ Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O 55.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO4 + BaCl2 ═ BaSO4 ↓ + 2NaCl 六、其它反应 56.正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O ═ H2CO3 （将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变 红 色） 57.碳酸不稳定分解：H2CO3 ═ CO2↑+H2O （将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由 红 色变回 紫 色） 58.水通电分解： 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ （负极放出 H2 ，正极放出 O2 ，体积比为 2:1 ，质量比是 1:8 ） 59.生石灰（CaO）与水反应：CaO+H2O ═ Ca(OH)2（此反应 放出 热量） 60.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物：2NaHCO3 ∆ Na2CO3 + H2O + CO2↑ 2 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $