第八单元 金属和金属材料(一)(精练本)-【中考123】2026年中考全程复习测试卷化学（龙东地区专版）

水，约能溶解200mL二氧化硫气体，打开弹簧夹 锌可置换出216份质量的银，滤渣的质量会增加，由 后，倒吸进入瓶中的水会继续吸收瓶内剩余的 Zn+Fe(N03)2=Zn(N03)2+Fe可知，每65份质 S02,最终充满整个集气瓶。注入5 mL NaOH浓溶 量的锌可置换出56份质量的铁，滤渣的质量会减 液，最终液体也会充满整个集气瓶，无法比较两者 少，当滤渣减少的质量与增加的质量相等时，固体的 吸收S02的效果。 质量保持不变，则将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质 20.(1)NH3N:82.4%(或H:17.6%) 量可能与所加锌粉的质量相等，故D说法正确。故 (2)解：设至少能生成Na2C03的质量为x。 选D。 NH NaCI NaHCO=NH CI Na,CO3 6.(1)Fe(2)3 58.5 106 7.(1)大于(2)还原 58.5t×96% x (3)Ag、Cu(名称和化学式均可)Zn2+、AI3+ 58.558.5t×96% Zn 2AgNO3 =Zn NO3)2 +2Ag Zn 106 x=101.76t Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu] 答：至少能生成Na2C03的质量为101.76t。 8.(1)Ag、Zn、Cu(2)AgN03(3)两或二或2 (说明：算出58.5t×96%=56.16t,得1分) 9.(1)铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成 第八单元金属和金属材料（一）》 蓝色 命题点二十二金属材料 (2)c 1.D2.C 中考集训 3.(1)CA(或B或D)(2)含碳量不同 1.B2.A (3)废旧金属的回收利用（寻找金属的代用品、有计3.C[解析]铝锂合金的熔点比纯铝的低，A错误；铝 划合理地开采矿物)（一条即可） 锂合金的抗腐蚀性能较强，B错误；铝锂合金由铝、 (4)Ag Al(NO3)3Cu(NO3)2 锂等多种物质组成，属于混合物，C正确；铝锂合金 AI(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 的硬度比纯铝的大，D错误。 命题点二十三金属的化学性质 4.B5.B6.B7.C 1.B2.A3.D4.D 8.A[解析]Al、Fe、Cu、Ag的金属活动性依次减弱， 5.D[解析]已知三种金属的活动性顺序为Zn>Fe 向AgNO3、Cu(NO3)2和A1(NO3)3的混合溶液中加 >Ag,将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的 入一定量的铁粉，铁不与A1(NO3)3反应，先与 混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝 AgNO3反应，AgNO3完全反应后，若铁粉有剩余，再 酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸亚铁反应生 与Cu(N03)2反应。充分反应后过滤，向滤渣中加入 成硝酸锌和铁。A.若滤液呈浅绿色，说明滤液中含 稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，AgNO3、 有硝酸亚铁，可能是硝酸亚铁没有参加反应，也可能 Cu(NO,)2完全反应。滤渣中一定有铁（过量的）、铜 是硝酸亚铁部分参加了反应，则滤渣中不一定只含 (生成的)、银（生成的），A正确。滤液中一定含有 有银，也可能含有铁，故A说法错误；B.若滤渣与稀 Fe(NO3)2(生成的)、Al(NO3)3(未参与反应)，B错 盐酸反应产生气泡，说明滤渣含活泼金属，若此时锌 误。铁与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及质量 过量，硝酸银和硝酸亚铁均被完全置换，滤液中仅剩 关系为： 硝酸锌一种溶质，故B说法错误；C.若滤液为无色， Fe+2AgNO,=Fe(NO3)2 +2Ag 说明F2+完全反应（硝酸亚铁被置换完全），锌需先 56 216 置换完银才能置换铁，硝酸银此时已完全反应，滤液 Fe+Cu(NO3)2-Fe(NO3)2 +Cu 中不可能含硝酸银，故C说法错误；D.由Zn+ 56 64 2AgN03=Zn(N03)2+2Ag可知，每65份质量的 每56份质量的铁参与反应，可置换出216份质量的 —16- 银或64份质量的铜，则反应后所得滤液的质量一定2.(1)降低含碳量（写碳燃烧方程式也给分） 比原溶液的质量小，C错误。滤液中的溶质为 (2)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C02 Fe(N03)2、l(NO3)3,Fe(NO3)2溶液呈浅绿色， (3)刷漆、涂油（合理即可）(4)ZnZn(N03)2 A1(NO3)3溶液显无色，则滤液呈浅绿色，D错误。 3.(1)粉碎 9.B10.CD (2)提供热量 11.(1)导电(2)大(3)氧气和水(4)有 12.(1)大延展性 (3)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C02 (2)银的化学性质不活泼（合理即可） (4)含碳量不同 (3)①方案二方案二操作简单（合理即可） (5)循环使用（合理即可） 2Fe +CuSO=FeSO+Cu (4)BDE 命题点二十五金属的锈蚀与防护 13.(1)Hg弱 1.A (2)有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 2.氧气、水有黑色固体被吸引 Fe +CuSO=FeSO+Cu Fe,0,+3C0高温2Fe+3C02 (3)大(4)固体溶解，有气泡产生锰 3.(1)3:4 14.（1)除去铝丝表面的氧化物 (2)铝在常温下与氧气反应，在其表面生成致密的 (2)Al +3AgNO=Al(NO3)3 +3Ag[2AI 氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 3Cu(NO3)2=2A1(N03)3+3Cu] (3)Fe+H2S04—FeS04+H2↑ (3)将铜丝伸入AgNO3溶液中[或将银丝伸入 4.(1)铁与氧气、水同时接触 Cu(NO3)2溶液中] (2)在金属表面涂防锈油（或刷防锈漆或镀一层不 15.(1)防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂 火柴燃烧 易生锈的金属，合理即可) 消耗了较多的氧气，使氧气不足 (3)节约金属资源（或减少污染，合理即可） (2)氢气加入等体积等浓度的稀盐酸 中考集训 (3)Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag 1.D2.C 铜丝 3.A[解析]铝容易与空气中的氧气反应生成致密的 氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，故铝制品具有良好的 硫酸亚铁 抗腐蚀性，A正确。铜合金的硬度比组成它的纯金 溶液 (或取少量硫酸亚铁溶液于试管中， 属铜大，更适合制作耐磨齿轮，B错误。水、氧气与 伸入铜丝与溶液反应)无明显变化 铁共同作用形成铁锈，未擦千的水会加快铁锅锈蚀， 16.实验一：【提出猜想】Ni>Zn>Cu C错误。含重金属的废旧电池随意丢弃会污染环 【进行实验】一Ni+H2S04=NiSO4+H2↑ 境，故需要回收利用，D错误。 实验二：【设计方案】Cu(或铜) 4.C[解析]A.炼铁原理是用合适的物质将氧化铁 Zn+NiSO =ZnSO +Ni 在一定条件下转化为单质铁。B.生铁和钢均是铁 【反思评价】有利于节约金属资源（或有利于环 的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢的原理是将 保等) 生铁中的大部分碳除去，但是得到的钢也是由铁、碳 第八单元金属和金属材料（二） 等物质混合而成的，属于混合物。C.铁制品高温处 命题点二十四金属的冶炼 理后，表面形成致密氧化膜，可以隔绝氧气和水，防 1.Fe,0,+3H,高温2Fe+3H,0Fe,0,(或氧化铁) 止铁进一步被锈蚀。D.日常生活中的废旧铁制品 置换反应 应回收利用，可以节约金属资源，减少污染。 17中春123 第八单元金属和金属材料（一） ⑥命题点二十二金属材料 [答案P16] 1.(2025·湖北)中国空间站系统建设所使用的下列材料中，属于金属材料的是 () A.建造空间站使用的碳纤维复合材料 B.制造载人飞船使用的滤紫外线石英玻璃 C.制作航天服使用的聚酰胺合成纤维 D.制造火箭使用的第三代铝锂合金 2.(2024·牡丹江模拟)有关金属材料的说法正确的是 A.黄铜的硬度比铜的硬度小 B.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质稳定 C.钛合金与人体有很好的“相容性” D.铁制品表面只有喷漆才能防止生锈 3.(2025·绥化模拟)如图是人们经常使用的便捷交通工具一自行车。请 A车把套 回答下列问题： B.反光器 (1)所标各部件中由金属材料制成的是 (填字母)，属于有机合成 D.外轮胎 材料的有 （任选一种部件填字母)。 C.链条 (2)生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是 3题图 (3)金属矿物储量有限，不可再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有 (写一条即可)。 (4)将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定 含有 (填化学式)，滤液中溶质的组成可能是 或 (填化学式)。 ⑥命题点二十三金属的化学性质 [答案P16] ⊙考向1金属的化学性质 1.(2025·苏州模拟)国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li)的活动性比 铝的强。下列有关说法错误的是 () A.铝锂合金硬度大、密度小 B.铝锂合金不与空气中氧气反应 C.锂能与盐酸反应，生成氢气 D.锂原子和钠原子的最外层电子数相等 2.(2025·连云港模拟)“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是 ( A.金属银可与硝酸亚铁溶液发生置换反应 B.铜丝做电线是应用了铜的导电性 C.焊锡（锡铅合金）比锡熔点低 D.金的化学性质最不活泼 一73一 3.(2024·舟山)取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学 方程式为Mg+2HCl一MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是 () A.反应中无明显现象 B.反应是一个吸热反应 C.反应后溶液中溶质质量减少 D.反应说明镁能置换出酸中的氢 ⊙考向2金属活动性顺序的判断及应用 4.(2024·牡丹江模拟)现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放人稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据 以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序为 () A.Y>X>Z B.Z>Y>X C.Y>Z>X D.X>Y>Z 5.(2025·齐齐哈尔)将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到 滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A.若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B.若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C.若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 6.（2025·大庆模拟)人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al ZnSn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 (1)请在表中内填写对应的元素符号。 (2)Mg、Sn、Pb、Cu、Ag五种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有 种。 7.(2023·龙东地区)金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 (1)金属材料包括纯金属以及它们的合金。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳 量 (填“大于”或“小于”)钢的含碳量。 (2)木炭与氧化铜反应的化学方程式为2Cu0+C高温2Cu+C0,↑，该反应中Cu0发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。 (3)向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液 和滤渣。滤液呈无色，则滤出的固体一定有 ,滤液中含有的金属离子是 (写离 子符号)，发生反应的化学方程式 (写一个即可)。 8.(2025·绥化)将ag金属Zn放人Cu(NO3)2和AgNO,混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、 滤液。 (1)若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是 (填化学式)。 (2)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是 (填化学式)。 (3)若滤渣的质量仍为αg,则滤渣的组成有 种情况。 -74 见此图标鼠即刻扫码解锁高效备考新模式 第一部分中考命题点集训 9.(2025·伊春模拟)如图，研究金属的活动性顺序实验。 铜丝 铝丝 铝丝 AgNO CuSO 稀硫酸 溶液 溶液 6 (1)实验a观察到的现象是 (2)要验证铜、铝、银的活动性顺序，不必做的实验是 (填实验序号)。 中考集训 [答案P16] 满分：100分 一、选择题（本题共8小题，每小题5分，共40分。每小题只有一个正确选项） 1.(2025·武汉)汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金石、琢于盘盂。兽骨、青铜、丝绸、竹木都 曾为汉字的记录载体，其中属于合金的是 () 周 东 代金 西汉帛 器物册 A.兽骨 B.青铜 C.丝绸 D.竹木 2.(2025·白银模拟)下列金属中，金属活动性最强的是 A.K B.Zn C.Cu D.Ag 3.(2023·长沙)2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞 机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是 () A.铝锂合金的熔点比纯铝更高 B.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C.铝锂合金是混合物 D.铝锂合金的硬度比纯铝小 4.(2025·宜宾)《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的 ) A.导热性 B.延展性 C.导电性 D.抗腐蚀性 5.（2024·陕西二模)用下列各组物质进行实验，能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是( A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B.Mg、Ag、CuSO4溶液 C.Ag、Cu、MgCl2溶液 D.Ag、CuCL2溶液、MgSO4溶液 6.(2024·青岛)锰(M)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属 锰化学性质的预测，不合理的是 () A.能在氧气中燃烧 B.能与氢氧化钠溶液反应 C.能与稀盐酸反应 D.能与硫酸铜溶液反应 7.(2023·南海区模拟)有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中以单质形式存在。含甲化合物的 水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放人硫酸铜溶液中，在甲表面用铜析出，而丁没有变 化。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 () A.丙>乙>甲>丁B.丙>丁>甲>乙 C.乙>甲>丁>丙D.丁>甲>乙>丙 —75 化学·精练本 8.(2024·滨州)向盛有AgN03、Cu(N03)2和A1(N03)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应 后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 () A.滤渣中一定有铁、铜、银 B.滤液中一定含有F(NO3)2,可能含有A1(NO3)3 C.滤液的质量一定比原溶液的质量大 D.滤液有可能呈蓝色 二、不定项选择题（本题共2小题，每小题5分，共10分。每小题有1~2个正确选项，多选、错选、不选 不得分，漏选得2分) 9.（2024·叶县三模)下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 ( 氧 析出1 气 固体 的 MgO Mg 质量 质量 量 :02 Ig 量 Ig Mg 0 锌粉质量/g 0 反应时间s 0过氧化氢溶液 0 金属的质量g 质量/g A B C D A.向一定质量AgN03和Cu(NO3),的混合溶液中加入Zn粉 B.等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应 C.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D.向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝 10.（2023·河北)向盛有αg铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量 关系如图所示。下列说法错误的是 ( 个剩余固体质量g A.M点时，溶液中的溶质只有ZnS0: M B.N点时，生成气体的总质量达到最大 b N P C.N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 0 D.该铜锌混合物中锌的质量为bg 稀硫酸质量/g 10题图 三、填空题（本题共3小题，每空1分，共18分） 11.(2024·南关区校级三模)金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物 质基础。 (1)我国“天问一号”探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中 使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的 性和延展性。 (2)我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁 (3)5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔表面的冷喷锌涂层能防止 内部的铁与空气中的 反应而生锈。 (4)第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜（锌和铜的合金），强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜投人足量 稀盐酸中，充分反应后， (填“有”或“没有”)固体剩余。 12.（2024·云南二模)“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300 余年的历史。 (1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜 (填“大”或“小”)；乌铜经锻打、 碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 (2)“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填人图 案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 0 12题图 -76 (3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种 方案实现： 0H,会 0 Cu H2S04 e 方案一：Fe 方案二：CuO →CuS0eCu ①上述两种方案中较优的是 ,理由是 ②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方 程式为 (4)乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加人一定量的金 属Z,充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 (填标号)。 A.滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu B.滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2 C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、Cu D.若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色 E.若向滤液中加人稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag*、Cu+、Z2+ 13.(2024·阿克苏市三模)金属活动顺序表是在大量实验的基础上总结得出的，能反映出金属活动性 强弱关系。请回答下列问题。 强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 弱 (1)水银的元素符号是 。自然界中有单质金的存在，由此可以说明金的活动性 (填“强”或“弱”)。 (2)将铁丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，可观察到的现象是 反应的化学方程式为 (3)将A1与其他金属熔合制成铝合金，其硬度比A1 (填“大”或“小”)。 (4)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，将Mn放入稀盐酸中能观察到的现象是 。 假设将相同大小的Mn与Zn分别放人同质量、同质量分数的稀 硫酸中，反应现象更加剧烈的是 四、实验与探究（本题共3小题，每空2分，共32分） 14.（2023·河南)某化学小组用如图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 (1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是 铝丝 L铝丝 (2)请写出装置A或B中发生反应的化学方程式 AgNO 电溶液 Cu(NO)2 囝溶液 (3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续 B 探究 。（简要叙述实验步骤) 14题图 15.（2025·成都模拟)利用如图实验探究金属的化学性质。 稀盐酸。 ?稀盐酸 光亮的 细铁丝 铜丝 铁片 铝片 火柴 酸 实验 实验 实验三 —77 (1)实验一：水的作用是 。实验中，观察到发出白光后铁丝并 未燃烧，原因是 (2)实验二：两个反应均生成了 (填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角 度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；② (3)实验三：反应的化学方程式为 再补充一个实验可得出Cu、 Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。 实验步骤（可用图示）》 实验现象 实验结论 Fe Cu Ag 金属活动性由强变弱 16.（2025·烟台一模)垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含 有锌、铜、镍(N)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍（化学式NS04)能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：Zn>Ni>Cu; 猜想二：Zn>Cu>Ni; 猜想三： 【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 猜想 正确。 取三支试管，分别向其中加入等质量等浓度的稀 锌片表面产生气泡较快； 镍与稀硫酸反应的化学方 硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金 镍片表面产生气泡较慢； 程式是 属片分别插入三支试管中 铜片无明显现象 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如下图所示的物质转化流程。 加过量稀硫 →金属A 酸，过滤 Zn、Cu、Ni 废旧电器 粉碎 ① 分拣 溶液B 其他废物 金属C· 加适量锌 粉，过滤 ZnS0,溶液 ② 步骤①中得到的A是 。 步骤②中生成C的化学方程式是 【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是 (答1条)。 —78