精品解析：福建省泉州市永春县五中片区2025-2026学年九年级上学期期中联考化学试题

2025年秋永春五中片区九年级化学科期中质量监测卷 (考试时间：60分钟，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 第Ⅰ卷选择题 选择题(本题有10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求)。 1. 化学改善了人类的生存和发展条件，下列不属于化学研究范围的是 A. 研究将废旧塑料变成汽车燃料 B. 用射电望远镜观测天体运动 C. 开发高效低毒农药促进粮食增收 D. 研制治疗新型冠状病毒的新药 【答案】B 【解析】 【详解】A、这涉及将塑料（一种高分子化合物）通过化学反应（如裂解）转化为燃料，属于化学变化和资源再利用的研究范畴。因此，属于化学研究范围。 B、射电望远镜是一种物理仪器，用于观测天体的运动和位置，属于天文学或物理学的研究范畴。它不涉及物质的组成、性质或化学变化，因此不属于化学研究范围。 C、农药是化学物质，开发过程涉及合成新化合物、测试其毒性和效果，属于化学在农业中的应用（如农药化学）。因此，属于化学研究范围。 D、新药的研制需要设计、合成和测试化学物质（如药物分子），以改变其生物活性，属于药物化学的研究范畴。因此，属于化学研究范围。 故选B。 2. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 海水晒盐 C. 五谷酿酒 D. 伐木制舟 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化是有新物质生成的过程。 A、机杼织布仅是形状改变，属物理变化，此选项错误； B、海水晒盐是水分蒸发，属物理变化，此选项错误； C、五谷酿酒生成酒精，属化学变化，此选项正确； D、伐木制舟是形状改变，属物理变化，此选项错误。 故选：C。 3. 下列实验基本操作不正确的是 A．连接仪器 B．取用固体粉末 C．加热液体 D．点燃酒精灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、连接仪器时，先用水把玻璃管口润湿，然后稍用力把玻璃管插入乳胶管，此操作符合规范，不符合题意； B、取用固体粉末时，先将试管横放，把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，不符合题意； C、加热液体时，用酒精灯外焰加热，液体体积不超过试管容积的，试管夹夹在试管中上部，不符合题意； D、点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则容易引发火灾，符合题意。 故选：D。 4. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 B. 镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 C. 氢气有可燃性，可用作燃料 D. 活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、石墨有导电性，可用于制造电极，错误。 B、镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制作烟花。错误。 C、氢气有可燃性，可用作燃料，正确。 D、活性炭具有吸附性，可用于净化饮用水。错误。 故选C。 5. 矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、锶、碘、硒等的矿泉水。其中“锌、锶、碘、硒”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】物质是由元素组成，矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指元素。故选D。 6. “宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是 A. 两个氧原子 B. 2个水分子 C. 镁离子： D. 氧化镁 【答案】B 【解析】 【详解】A、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氧原子应表示为2O，O2表示氧气分子，错误； B、由分子构成物质，用化学式表示分子，表示多个分子，就在化学式前加上相应的数字，故2个水分子表示为2H2O，正确； C、镁离子带2个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，镁离子Mg2+，错误； D、氧化镁中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为MgO，错误。 故选B。 7. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意； B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意； C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意； D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。 故选A 8. 汉黄芩素()是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是 A. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 汉黄芩素中碳、氧原子的个数比为 C. 汉黄芩素的相对分子质量为284 D. 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； B、由化学式可知，汉黄芩素中碳、氧原子个数比为：16:5，不符合题意； C、汉黄芩素的相对分子质量为：，不符合题意； D、汉黄芩素由汉黄芩素分子构成，每个汉黄芩素分子中含16个碳原子、12个氢原子、5个氧原子，符合题意。 故选D。 9. 要区别下列各组物质，所选择的方法(或试剂)不正确的是 A. 铁丝和铜丝(观察颜色) B. 水和双氧水(二氧化锰) C. 氮气和氧气(闻气味) D. 水和酚酞(浓氨水) 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝银白色，铜丝紫红色，观察颜色可区分，该选项正确； B、双氧水在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，但水不会分解，可区分，该选项正确； C、氮气和氧气均无色无味，闻气味无法区分，该选项不正确； D、浓氨水能使酚酞变红色，但水不能，可区分，该选项正确。 故选C。 10. 某小组使用数据采集器探究“铁丝在O2中燃烧”，集气瓶内O2的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应文字表达式为：铁+氧气→氧化铁 B. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 C. 开始采集数据时，瓶内是纯净的O2 D. 铁丝停止燃烧时，瓶内O2未耗尽 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，该文字表达式缺少反应条件，正确的文字表达式为：铁+氧气 四氧化三铁，错误； B、铁在氧气中燃烧，放出大量的热，瓶中放少量水的目的是为了防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底，错误； C、从采集的氧气体积分数的图像中可以看出，开始采集数据时氧气的体积分数是80%，说明瓶内并不是纯净的氧气，错误； D、从采集的氧气体积分数的图像中可以看出，待铁丝停止燃烧时，瓶内的氧气体积分数不是0，并未耗尽，正确。 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 11. 化学用语是学习化学的必备工具，用正确的化学用语填空： （1）钙元素：_______。 （2）2个硫原子：_______。 （3）3个钠离子：_______。 （4）使澄清石灰水变浑浊的气体：_______。 （5）地壳中最多的金属元素：_______。 （6）多吃海带能预防大脖子病，则海带含有的微量元素是_______。 【答案】（1）Ca （2）2S （3） （4）CO2 （5）Al （6）I 【解析】 【小问1详解】 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故钙元素表示为：Ca； 【小问2详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个硫原子表示为：2S； 【小问3详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个钠离子表示为：3Na+； 【小问4详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故填：CO2； 【小问5详解】 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中最多的金属元素是：Al； 【小问6详解】 大脖子病（甲状腺肿大）由缺碘引起，多吃海带能预防大脖子病，则海带含有的微量元素是I。 12. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子角度分析“暗香已远”的原因是_______。 （2）“漉海盐千斛，裁冈枣万株”，出自清代顾炎武的《莱州》。这里的“漉海盐”指的是通过晒海水来制盐的过程，“盐”主要指氯化钠，氯化钠是由_______构成的。 （3）刘禹锡《浪淘沙》中写道：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”。其中的“淘”和“漉”相当于化学实验中的_______操作。 （4）火柴头含有氯酸钾、二氧化锰等物质，火柴盒侧面涂有发火剂。划火柴过程中_______(填“吸收”或“放出”)热量，促使氯酸钾分解产生氧气，并使火柴头燃烧。上述过程中产生氧气的文字或符号表达式为_______。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）钠离子、氯离子 （3）过滤 （4） ①. 放出 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 “暗香已远”的原因是分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； 【小问2详解】 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成； 【小问3详解】 其中的“淘”和“漉”相当于化学实验中的过滤操作，均可实现固液分离； 【小问4详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化下需要加热才能分解生成氯化钾和氧气，故划火柴过程中应放出热量，促使氯酸钾分解产生氧气； 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的文字表达式为：，符号表达式为：。 13. 如图A～D是某些原子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 （1）A～D粒子在化学反应中容易形成阳离子的是_______(填字母，下同)，化学性质较稳定的是_______。 （2）若E中，则该粒子的符号为_______，若E表示为带两个单位正电荷的阳离子，则_______。 （3）X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一_______(填“周期”或“族”)，Y、Z两种原子具有相同的_______数，三者的质子数由大到小的顺序为_______。 （4）根据微观示意图，用编号填空： 甲 乙 丙 其中属于混合物的是_______；属于单质的是_______，可能属于氧化物的是_______。 【答案】（1） ①. B ②. D （2） ①. ②. 12 （3） ①. 族 ②. 电子层 ③. Z>Y>X （4） ①. 丙 ②. 乙 ③. 甲 【解析】 【小问1详解】 A：该粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，B：该粒子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子形成阳离子，C：该粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，D：该粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，不易得失电子，故A~D粒子在化学反应中容易形成阳离子的是B；D粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构； 【小问2详解】 若E中x=8，则质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，该粒子为氧离子，符号为；若E表示为带两个单位正电荷的阳离子，则质子数比核外电子数多2，核外电子数为10，所以质子数x=10+2=12； 【小问3详解】 由图可知，X、Y位于同一纵列，则X、Y属于同一族；Y、Z位于同一横行，则Y、Z位于同一周期，则Y、Z两种原子具有相同的电子层数；同一主族的元素，从上到下，原子序数逐渐增大，同一周期的元素，从左到右，原子序数依次增大，故原子序数：Z＞Y＞X，原子序数=质子数，则三者的质子数由大到小的顺序为：Z＞Y＞X； 【小问4详解】 混合物是由两种或两种以上物质组成的，丙图中含有两种不同的分子，属于混合物，故填：丙；单质是由同种元素组成的纯净物，乙图中只含有一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，故填：乙；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，甲图中只含有一种分子，且该分子由两种原子构成，可能其中一种是氧原子，故填：甲。 14. 某实践小组进行了如下有关水的实验和跨学科实践。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）操作Ⅰ中明矾的作用是_______。 （3）操作Ⅲ中玻璃棒的作用是______，若液体M仍然浑浊，原因可能是______(写一条)。 （4）用实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，蒸馏是利用混合物中各组分的_____不同将物质分离。装置中陶土网的作用是_____。 （5）实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 ①水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图1。某水样的TDS值如图2，其水质纯度为_______。 ②小组同学设计了图3所示的简易净水器。小卵石和细沙在自制净水器中的位置_______(填“可以”或“不可以”)颠倒，该装置_______(填“能”或“不能”)降低水的硬度。 【答案】（1）漏斗 （2）加速悬浮物的沉降 （3） ①. 引流 ②. 滤纸破损（合理即可） （4） ①. 沸点 ②. 使烧瓶受热均匀 （5） ①. 一般 ②. 不可以 ③. 不能 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：漏斗； 【小问2详解】 操作Ⅰ中明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故明矾的作用是：加速悬浮物的沉降； 【小问3详解】 操作Ⅲ为过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流； 过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； 【小问4详解】 蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同将物质分离； 装置中陶土网的作用是使烧瓶受热均匀； 【小问5详解】 ①由图可知，该水样的TDS值为159ppm，介于100ppm-300ppm之间，故其水质纯度为：一般； ②小卵石的作用是除去较大颗粒的难溶性杂质，细沙的作用是除去较小颗粒的难溶性杂质，故小卵石和细沙在自制净水器中的位置不可以颠倒，防止影响净水效果； 该装置只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度。 15. 阅读下列内容，回答相关问题： 通常情况下，氨气()无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂、也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有和水。工业合成氨反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了_______(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用_______吸收。 （3）在合成塔中发生的符号表达式为_______。该反应属于_______(基本反应类型)。 （4）氨能成为清洁能源的主要原因是_______。 （5）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是_______。 A. 300℃、300大气压 B. 300℃、500大气压 C. 500℃、500大气压 D. 500℃、300大气压 （6）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有_______。 （7）根据表中数据回答问题：在时，欲将与、分离，最好将温度控制在_______。 物质 沸点/℃ -252 -196 -33 【答案】（1）物理 （2）水 （3） ①. ②. 化合反应 （4）在纯氧中完全燃烧的产物只有H2O和N2，无污染 （5）B （6）N2、H2 （7）-196℃到-33℃之间 【解析】 【小问1详解】 氨气变为液态，状态改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，故填：物理。 【小问2详解】 氨气极易溶于水，故可用水来吸收，故填：水。 【小问3详解】 合成塔中氮气和氢气在高温高压，催化剂作用下产生氨气，符号表达式为： 【小问4详解】 氨气在纯氧中完全燃烧的产物只有H2O和N2，不造成污染，故填：在纯氧中完全燃烧的产物只有H2O和N2，无污染。 【小问5详解】 由图可知，在300℃，500大气压的条件下，氨的含量最高，故选B。 【小问6详解】 由图可知，未反应的N2、H2还可继续重新合成氨气，可循环利用，故填：N2、H2。 【小问7详解】 将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在N2、H2沸点以上，NH3沸点以下，使NH3变为液态，而N2、H2为气态，从而使其分离，故填：-196℃到-33℃之间。 16. 人类活动离不开氧气。 【实验室制氧气】 下图是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题。 （1）写出仪器名称：①_______；②_______。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，反应的文字或符号表达式为_______，用高锰酸钾制得较纯净的氧气可选用的制取装置组合是_______，(填字母，从A—E中选择)，当出现_______现象，可以开始收集气体，当出现_______现象，表示已经收集满。 （3）装置F也能用于收集氧气，氧气应该从_______(填“a”或“b”)端通入。 【家用制氧气】 （4）如图是“便携式制氧机”的示意图，下列说法不正确的是_______(填序号)。 A. 反应仓可能是溶液在催化下产生 B. 此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气做燃料切割金属 C. 可根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，来判断氧气排出的快慢 D. 加湿过滤仓利用氧气逸出时带出水蒸气来保持氧气的湿润 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （2） ① （或） ②. AC ③. 连续均匀气泡产生 ④. 瓶口有大气泡冒出 （3）a （4）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为锥形瓶，②为水槽； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：，符号表达式为：；实验室用高锰酸钾制氧气，应选用固体加热型发生装置，选择装置A，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故选AC；当有连接均匀气泡产生时再收集，不能有气泡产生时就立即收集，因为开始产生的气体中含有装置中的空气；当集气瓶中收集满气体后，多余的气体会沿瓶口逸出，故观察到瓶口有大气泡冒出时，表示已经收集满； 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，选用F装置收集时，气体应长进短出，故氧气从a端通入； 【小问4详解】 A、反应仓适用于固液不加热反应制取气体，可能是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不符合题意； B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，符合题意； C、可根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，来判断氧气排出的快慢，不符合题意； D、氧气不易溶于水，加湿过滤仓利用氧气逸出时带出水蒸气来保持氧气的湿润，不符合题意。 故选：B。 17. 空气是一种宝贵的自然资源，请回答下列问题： （1）图甲为空气成分示意图，保持B化学性质的最小微观粒子为_______。 （2）图乙的装置可测定空气里氧气含量，写出反应的文字或符号表达式_______，实验结束后，发现集气瓶中的进水量不足1/5的原因可能是；_______。 （3）图丙是利用图乙装置中的传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势。请结合实验原理，解释AB段气体压强变化的原因是：_______。 （4）下面是工业上利用膜分离技术制取氧气的流程图，请回答相关问题。 ①气体通过膜分离组件时，氧气能通过薄膜，而其他气体不能通过，从而分离得到氧气，据此推测氧分子的体积比氮分子的_______(填“大”或“小”)，制得的氧气可用于_______。 ②将液氮喷射到高温超导磁悬浮列车的轨道上，由于液氮迅速_______，可以降低轨道与“车轮”的温度。 ③该制氧方法与传统工业制氧方法相比，其优势是_______。 【答案】（1）氧分子（或O2） （2） ①. （或） ②. 红磷量不足或装置漏气或未冷却至室温就打开弹簧夹(答出一点即可) （3）红磷燃烧放出大量热，使装置内气体温度升高，容器内气体受热膨胀，导致压强增大 （4） ①. 小 ②. 医疗急救 ③. 汽化吸热 ④. 操作简便，安全可靠，能耗低 【解析】 【小问1详解】 空气中B占21%，所以B是氧气，氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小微观粒子为氧分子（或）； 【小问2详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为，符号表达式为； 实验结束后，集气瓶中的进水量不足的原因可能是：红磷的量不足(不能将氧气完全消耗)，装置漏气(外界空气进入，使瓶内压强变化小)，未冷却至室温就打开弹簧夹(此时瓶内温度高，压强较大，进入的水少)等(答出一点即可)； 【小问3详解】 AB段气体压强变化原因是：红磷燃烧放出大量热，使装置内气体温度升高，容器内气体受热膨胀，导致压强增大； 【小问4详解】 ①气体通过膜分离组件时，氧气能通过薄膜，而其他气体不能通过，据此推测氧分子的体积比氮分子的小；制得的氧气可用于供给呼吸(如医疗急救)、支持燃烧(如炼钢)等(答出一点即可)； ②将液氮喷射到高温超导磁悬浮列车的轨道上，由于液氮迅速汽化(液氮汽化吸热)，可以降低轨道与“车轮”的温度； ③该制氧方法与传统工业制氧方法相比，其优势是：操作简便，安全可靠，能耗低。 18. 催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，其_______和_______在化学反应前后都不变。 【任务二】探究催化剂 （2）小组同学查阅资料发现氧化铜(CuO)也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写下表： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦结果 实验结论 无明显现象 试管中有气泡产生带火星的木条_______。 氧化铜的质量为_______g 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 （3）步骤______和步骤_______的现象对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。 （4）步骤②中反应的文字或符号表达式为_______。 （5）步骤⑦的目的是_______。 【任务三】探究不同催化剂的催化效果 小组同学以生成100mL氧气为标准，设计了下列实验。 序号 5%H2O2溶液的体积 催化剂 反应时间 ① 200mL 2g氧化铜 a ② 200mL 2g二氧化锰 b （6）若a>b，可得到的结论是_______的催化效果较好。 【答案】（1） ①. 质量 ②. 化学性质 （2） ①. 复燃 ②. 0.2 （3） ①. ① ②. ③ （4）或 （5）验证氧化铜的化学性质在反应前后是否改变 （6）二氧化锰##MnO2 【解析】 【小问1详解】 催化剂在化工生产中起着重要作用，其质量和化学性质在化学反应前后都不变； 【小问2详解】 根据实验结论：氧化铜是过氧化氢分解的催化剂； 步骤①将带火星的木条放在装有过氧化氢溶液的试管口，观察到无明显现象； 步骤②中向过氧化氢溶液中加入0.2g氧化铜； 步骤③将带火星的木条放在试管口，观察到试管中有气泡产生，带火星的木条复燃； 步骤⑥称量氧化铜的质量还是0.2g； 【小问3详解】 步骤①③的现象对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率； 【小问4详解】 步骤②中过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字或符号表达式为：h或； 【小问5详解】 步骤⑦用烘干所得固体重复步骤②③，目的是为了验证氧化铜的化学性质在反应前后是否改变； 【小问6详解】 若a>b，说明等生成等体积的氧气二氧化锰所需的时间短，可得到的结论是二氧化锰的催化效果较好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋永春五中片区九年级化学科期中质量监测卷 (考试时间：60分钟，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 第Ⅰ卷选择题 选择题(本题有10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求)。 1. 化学改善了人类生存和发展条件，下列不属于化学研究范围的是 A. 研究将废旧塑料变成汽车燃料 B. 用射电望远镜观测天体运动 C. 开发高效低毒农药促进粮食增收 D. 研制治疗新型冠状病毒新药 2. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 海水晒盐 C. 五谷酿酒 D. 伐木制舟 3. 下列实验基本操作不正确的是 A．连接仪器 B．取用固体粉末 C．加热液体 D．点燃酒精灯 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 B. 镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 C. 氢气有可燃性，可用作燃料 D. 活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水 5. 矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、锶、碘、硒等的矿泉水。其中“锌、锶、碘、硒”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 6. “宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是 A. 两个氧原子 B. 2个水分子 C. 镁离子： D. 氧化镁 7. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 8. 汉黄芩素()是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是 A. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 汉黄芩素中碳、氧原子的个数比为 C. 汉黄芩素的相对分子质量为284 D 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子 9. 要区别下列各组物质，所选择的方法(或试剂)不正确的是 A. 铁丝和铜丝(观察颜色) B. 水和双氧水(二氧化锰) C. 氮气和氧气(闻气味) D. 水和酚酞(浓氨水) 10. 某小组使用数据采集器探究“铁丝在O2中燃烧”，集气瓶内O2的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应文字表达式为：铁+氧气→氧化铁 B. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 C. 开始采集数据时，瓶内是纯净的O2 D. 铁丝停止燃烧时，瓶内O2未耗尽 第Ⅱ卷 非选择题 11. 化学用语是学习化学的必备工具，用正确的化学用语填空： （1）钙元素：_______。 （2）2个硫原子：_______。 （3）3个钠离子：_______。 （4）使澄清石灰水变浑浊的气体：_______。 （5）地壳中最多的金属元素：_______。 （6）多吃海带能预防大脖子病，则海带含有的微量元素是_______。 12. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子角度分析“暗香已远”的原因是_______。 （2）“漉海盐千斛，裁冈枣万株”，出自清代顾炎武的《莱州》。这里的“漉海盐”指的是通过晒海水来制盐的过程，“盐”主要指氯化钠，氯化钠是由_______构成的。 （3）刘禹锡《浪淘沙》中写道：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”。其中的“淘”和“漉”相当于化学实验中的_______操作。 （4）火柴头含有氯酸钾、二氧化锰等物质，火柴盒侧面涂有发火剂。划火柴过程中_______(填“吸收”或“放出”)热量，促使氯酸钾分解产生氧气，并使火柴头燃烧。上述过程中产生氧气的文字或符号表达式为_______。 13. 如图A～D是某些原子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 （1）A～D粒子在化学反应中容易形成阳离子的是_______(填字母，下同)，化学性质较稳定的是_______。 （2）若E中，则该粒子的符号为_______，若E表示为带两个单位正电荷的阳离子，则_______。 （3）X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一_______(填“周期”或“族”)，Y、Z两种原子具有相同的_______数，三者的质子数由大到小的顺序为_______。 （4）根据微观示意图，用编号填空： 甲 乙 丙 其中属于混合物的是_______；属于单质的是_______，可能属于氧化物的是_______。 14. 某实践小组进行了如下有关水的实验和跨学科实践。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）操作Ⅰ中明矾的作用是_______。 （3）操作Ⅲ中玻璃棒的作用是______，若液体M仍然浑浊，原因可能是______(写一条)。 （4）用实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，蒸馏是利用混合物中各组分的_____不同将物质分离。装置中陶土网的作用是_____。 （5）实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 ①水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图1。某水样的TDS值如图2，其水质纯度为_______。 ②小组同学设计了图3所示的简易净水器。小卵石和细沙在自制净水器中的位置_______(填“可以”或“不可以”)颠倒，该装置_______(填“能”或“不能”)降低水的硬度。 15. 阅读下列内容，回答相关问题： 通常情况下，氨气()无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂、也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有和水。工业合成氨反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了_______(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）根据氨气物理性质，氨气泄漏可立即用_______吸收。 （3）在合成塔中发生的符号表达式为_______。该反应属于_______(基本反应类型)。 （4）氨能成为清洁能源的主要原因是_______。 （5）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是_______。 A. 300℃、300大气压 B. 300℃、500大气压 C. 500℃、500大气压 D. 500℃、300大气压 （6）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有_______。 （7）根据表中数据回答问题：在时，欲将与、分离，最好将温度控制在_______。 物质 沸点/℃ -252 -196 -33 16. 人类活动离不开氧气。 【实验室制氧气】 下图是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题。 （1）写出仪器名称：①_______；②_______。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，反应的文字或符号表达式为_______，用高锰酸钾制得较纯净的氧气可选用的制取装置组合是_______，(填字母，从A—E中选择)，当出现_______现象，可以开始收集气体，当出现_______现象，表示已经收集满。 （3）装置F也能用于收集氧气，氧气应该从_______(填“a”或“b”)端通入。 【家用制氧气】 （4）如图是“便携式制氧机”的示意图，下列说法不正确的是_______(填序号)。 A. 反应仓可能是溶液在催化下产生 B. 此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气做燃料切割金属 C. 可根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，来判断氧气排出的快慢 D. 加湿过滤仓利用氧气逸出时带出水蒸气来保持氧气的湿润 17. 空气是一种宝贵的自然资源，请回答下列问题： （1）图甲为空气成分示意图，保持B化学性质的最小微观粒子为_______。 （2）图乙的装置可测定空气里氧气含量，写出反应的文字或符号表达式_______，实验结束后，发现集气瓶中的进水量不足1/5的原因可能是；_______。 （3）图丙是利用图乙装置中的传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势。请结合实验原理，解释AB段气体压强变化的原因是：_______。 （4）下面是工业上利用膜分离技术制取氧气的流程图，请回答相关问题。 ①气体通过膜分离组件时，氧气能通过薄膜，而其他气体不能通过，从而分离得到氧气，据此推测氧分子体积比氮分子的_______(填“大”或“小”)，制得的氧气可用于_______。 ②将液氮喷射到高温超导磁悬浮列车的轨道上，由于液氮迅速_______，可以降低轨道与“车轮”的温度。 ③该制氧方法与传统工业制氧方法相比，其优势是_______。 18. 催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，其_______和_______在化学反应前后都不变。 【任务二】探究催化剂 （2）小组同学查阅资料发现氧化铜(CuO)也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写下表： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦结果 实验结论 无明显现象 试管中有气泡产生带火星的木条_______。 氧化铜的质量为_______g 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 （3）步骤______和步骤_______的现象对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。 （4）步骤②中反应的文字或符号表达式为_______。 （5）步骤⑦的目的是_______。 【任务三】探究不同催化剂的催化效果 小组同学以生成100mL氧气为标准，设计了下列实验。 序号 5%H2O2溶液的体积 催化剂 反应时间 ① 200mL 2g氧化铜 a ② 200mL 2g二氧化锰 b （6）若a>b，可得到的结论是_______的催化效果较好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $