精品解析：2026年四川广安市华蓥市)九年级诊断考试化学学科试题

2026年春季九年级诊断考试 化学学科试题 相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 注意事项 1．本试卷分为试题卷（1-6页）和答题卡两部分。满分100分，与物理同堂，考试时间共120分钟。 2．考生答题前，应认真按准考证核对条形码，若无误，在答题卡的规定区域用0.5毫米黑色墨迹签字笔填写姓名、准考证号和座位号。 3．请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上题号对应位置，非选择题直接用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题号对应的答题区域内作答，超出答题区域作答的、未在题号对应答题区域内作答的不得分。在试题卷、草稿纸上答题无效。 4．考试结束，监考员必须将参考学生和缺考学生的答题卡、试题卷、草稿纸一并收回。 一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的标号填写在题后的括号内，每小题3分，共36分） 1. 广安拥有丰富的地方特色美食与矿产资源，下列过程涉及化学变化的是 A. 邻水脐橙采摘后清洗分拣 B. 广安盐皮蛋经盐水腌制发酵成熟 C. 华蓥山石灰石矿石进行粉碎研磨 D. 武胜麻辣牛肉的切片包装 【答案】B 【解析】 【详解】脐橙清洗分拣仅是去除表面杂质、对果实分类；石灰石粉碎研磨仅改变矿石的颗粒大小；牛肉切片包装仅改变牛肉形状和存放状态，均无新物质生成，均属于物理变化；腌制发酵过程中微生物参与反应，鸭蛋中的蛋白质等物质发生转化，有新物质生成，属于化学变化。 2. 本市深入推进“渠江流域生态保护”“华蓥山生态修复”工程，践行绿色发展理念，下列做法不符合该理念的是 A. 农村秸秆粉碎还田，实现生物资源化利用 B. 渠江沿岸化工企业将废水处理达标后再排放 C. 为提高农作物产量，将氮肥氯化铵与碱性草木灰同时施用 D. 广安经开区推广风力发电、光伏发电等清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A. 秸秆粉碎还田可避免焚烧产生的大气污染，同时提升土壤肥力、实现资源化利用，符合理念； B. 化工废水处理达标后排放可避免水体污染，保护渠江流域水生态，符合理念； C. 氯化铵属于铵态氮肥，能与碱性的草木灰反应生成氨气，降低肥效，故不能同时施用，不符合理念； D. 推广风力发电、光伏发电等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合理念。 3. 化学兴趣小组检测岳池米粉的酸度、淀粉含量时，下列实验操作规范的是 A. 称量固体 B. 过滤 C. 倾倒液体 D. 取用固体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 托盘天平称量固体应遵循左物右码原则，图示中左盘放砝码、右盘放固体，操作错误。 B. 过滤操作符合“一贴二低三靠”要求：用玻璃棒引流，玻璃棒靠在三层滤纸侧，烧杯紧靠玻璃棒，漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作规范。 C. 倾倒液体时：瓶塞应倒放在桌面（防止污染试剂）、试剂瓶口要紧挨试管口（防止液体洒出）、标签应朝向手心（防止残留液腐蚀标签），图示操作错误。 D. 取用块状/颗粒状固体时，应先将试管横放，把固体放在试管口后缓慢竖立试管，使固体滑到试管底部，图示直接将固体丢入直立试管，易砸破试管底部，操作错误。 4. 春节是中国的传统节日，四川有熏腊肉、燃放烟花等习俗，下列安全说法错误的是 A. 熏腊肉时保持厨房通风，防止一氧化碳有毒气体聚集 B. 熏制腊肉时着火，可用沙土掩盖灭火 C. 燃放烟花爆竹时，应在无人、空旷区域 D. 加热试管中的食品检测液时，试管口对着自己观察实验现象 【答案】D 【解析】 【详解】A. 熏腊肉的燃料不充分燃烧会产生有毒的，保持通风可避免有毒气体聚集引发中毒，说法正确； B. 沙土覆盖可隔绝氧气，达到灭火的目的，说法正确； C. 烟花爆竹燃放有炸伤、引发火灾的风险，在无人空旷区域燃放可规避安全隐患，说法正确； D. 加热试管中的液体时，试管口严禁对着自己或他人，防止液体沸腾溅出造成烫伤，说法错误。 5. 下列化学用语解释正确的是 A. 2H：2个氢分子 B. 中数字“2”的含义：每个铁离子带有两个单位的正电荷 C. ：氯化钙中钙原子的化合价为+2价 D. ：碳酸氢铵是由、构成的盐 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素符号前的数字表示原子个数，2H表示2个氢原子；2个氢分子的正确表示为，错误。 B.Fe2+是亚铁离子，数字“2”表示每个亚铁离子带2个单位正电荷；铁离子为Fe3+，错误。 C.化合价是元素的性质，表示氯化钙中钙元素的化合价为+2价，并非钙原子的化合价，错误。 D.正确。 6. 下列物质的用途与性质关联正确的是 选项 物质 用途 性质 A 熟石灰 改良华蓥山酸性土壤 熟石灰易溶于水 B 氮气 邻水脐橙保鲜贮藏 氮气化学性质稳定，不易与食品反应 C 洗洁精 清洗米粉加工设备的油渍 洗洁精能溶解油渍 D 石墨 制作铅笔芯 石墨具有优良的导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 熟石灰改良酸性土壤利用的是熟石灰呈碱性，可中和土壤中的酸性物质，且熟石灰微溶于水，不是易溶于水，错误； B. 氮气常温下化学性质稳定，不易与食品发生反应，可隔绝氧气避免食品氧化变质，可用于食品保鲜贮藏，正确； C. 洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，并非能溶解油渍，错误； D. 石墨制作铅笔芯利用的是石墨质软、灰黑色，划过时会留下痕迹的性质，与导电性无关，错误。 7. 各地大力发展新能源电池产业，其中甲烷与水在一定条件下制氢气的反应是电池原料制备的重要反应，其微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 反应前的两种物质均属于纯净物 B. 该反应前后分子的数目不变 C. 反应中甲烷与水的质量比为16∶18 D. 该反应的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，甲烷与水在一定条件下反应产生一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为。 【详解】A.反应前的甲烷、水均由单一物质组成，都属于纯净物，A正确。 B.反应前分子总个数为，反应后分子总个数为，分子数目明显增加，B错误。 C.根据化学方程式可知，甲烷和水的质量比为，C正确。 D.由分析可知，化学方程式为，正确。 8. 学习化学常用归纳、推理的科学方法，下列推理所得结论正确的是 A. 催化剂能改变化学反应速率，因此能改变化学反应速率的物质一定是催化剂 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 碱溶液的pH>7，因此pH>7的溶液一定是碱溶液 D. 原子是化学变化中的最小粒子，因此化学变化中原子的种类、质量都会改变 【答案】B 【解析】 【详解】A. 催化剂的核心特征是“一变两不变”，即能改变化学反应速率，且反应前后自身质量和化学性质均不变。仅能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，例如潮湿的空气中铁生锈，潮湿的空气中和食盐接触的铁，生锈速率更快，此时食盐不是催化剂，错误。 B. 正确。 C. 的溶液仅说明溶液显碱性，不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，但其水溶液显碱性，错误。 D. 原子是化学变化中的最小粒子，说明化学变化中原子不会再分，其种类、质量、数目均不发生改变，错误。 9. 在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 8 10 1 25 反应后质量/g 待测 21 1 9 下列说法正确的是 A. 待测值为13 B. 该反应为化合反应 C. 反应中乙、丁的质量比为21∶9 D. 丙物质一定为催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内总质量相等：，，A正确。 B. 反应中丁质量减少（反应物），甲质量增加、乙质量增加（均为生成物），反应特征为“一变多”，属于分解反应，不是化合反应，B错误。 C. 反应中乙、丁的质量比为参与反应的质量变化之比，即，不是反应后剩余质量比，C错误。 D. 丙反应前后质量不变，仅能说明其可能为催化剂，也可能是未参与反应的杂质，“一定为催化剂”表述错误，D错误。 10. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 黄龙贡米，能为人体提供丰富的供能营养物质——蛋白质 B. 大量使用农药化肥提高水稻产量，符合绿色发展理念 C. 长期饮用硬水对健康不利，可用肥皂水鉴别硬水和软水 D. 青少年长期缺少钙元素的摄入，易患贫血症 【答案】C 【解析】 【详解】A. 黄龙贡米的主要成分是淀粉，属于糖类，糖类是主要的供能物质，大米中蛋白质含量很低，A错误； B. 大量使用农药化肥会造成土壤、水体污染，不符合绿色发展理念，农药化肥需要合理施用，B错误； C. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用会加重人体代谢负担，导致结石等；肥皂水遇硬水会产生大量浮渣、少量泡沫，遇软水则泡沫丰富、浮渣很少，可用肥皂水鉴别硬水和软水，C正确； D. 青少年缺钙易患佝偻病，缺铁才会引发贫血症，D错误。 11. 工业基础化工原料的检验、提纯与鉴别是化学实验的重要内容，下列实验方案能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl和NaOH固体 加水，观察温度变化 B 除去中混有的CO 通入足量氧气点燃 C 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 加入少量稀盐酸，看是否有气泡产生 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. NaCl固体溶于水温度几乎无变化，NaOH固体溶于水放热，温度明显升高，现象差异明显，可鉴别，方案正确； B. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，大量CO2存在时，少量CO无法被点燃，且通入氧气会引入新气体杂质，不符合除杂要求，方案错误； C. 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，加入少量稀盐酸时，盐酸会先和未变质的NaOH发生中和反应，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，无法与Na2CO3反应产生气泡，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，方案错误； D. 稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，现象相同无法鉴别，方案错误。 12. 向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是 A. a→b过程，溶液的酸性逐渐增强 B. b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠 D. a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 【答案】B 【解析】 【详解】A、向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，由图像可知，pH先增大到等于7，说明先发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则a→b过程，溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法错误。 B、b点时pH等于7，所以b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。 C、如图，c点至d点pH升高说明此时碳酸钠过量显碱性，因此c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠，故选项说法错误。 D、a→b→c过程，溶液中氯化钠的质量不断增加；c→d的过程中，是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液，故选项说法错误。 综上所述：选择B。 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共36分） 13. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。2026年，我国首条“西氢东送”输氢管道示范工程已投入运行，管道全长400多公里，年输氢量可达10万吨。与传统的储氢罐或液氢罐车运输相比，管道输氢具有连续、高效、成本低等优势。 然而，氢分子（）是世界上最“调皮”的分子之一，体积小，极易“逃逸”，且长期与金属管道接触，会使金属发生“氢脆”现象——氢原子渗入金属内部，导致金属的韧性下降，甚至产生裂纹。因此，输氢管道的材料选择至关重要。科学家发现，在普通钢铁表面覆盖一层致密的氧化铝（）陶瓷涂层，能有效阻挡氢的渗透，同时利用纤维增强复合材料对管道进行外部加固，可进一步提升管道的安全性和使用寿命。 氢能的广泛应用也离不开高效的制氢技术。目前，利用太阳能催化分解水制氢是研究的热点。该技术若实现突破，将真正实现“零碳”能源的梦想。 （1）写出太阳能催化分解水制氢的化学反应方程式：_______。 （2）氧化铝（）中铝元素的化合价为_______。 （3）从微观角度解释，氢分子容易“逃逸”的原因是_______。 （4）下列关于“氢能”的说法中，正确的是_______（填字母）。 A. 氢能属于不可再生能源 B. 管道输氢相比罐车输氢效率更高 C. 氢能燃烧的产物是水，无污染 D. 防止氢脆可以完全杜绝金属材料的腐蚀 【答案】（1） （2）+3 （3）氢分子体积很小（或氢分子在不断地运动） （4）BC 【解析】 【小问1详解】 太阳能催化分解水制氢，其反应物为水，反应条件是太阳能和催化剂，生成物为氢气和氧气，根据质量守恒定律配平，气态生成物标注气体符号。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化铝中O元素通常显-2价，设Al化合价为x，列式，解得。 【小问3详解】 氢分子本身体积极小，同时分子在不停地运动，因此容易从容器间隙中“逃逸”。 【小问4详解】 A.氢能可通过分解水等方式制取，属于可再生能源，不正确； B.题干明确说明管道输氢相比罐车运输具有高效的优势，正确； C.氢气燃烧产物只有水，无任何污染物，正确； D.防止氢脆只能避免氢渗透导致的金属性能下降，不能杜绝其他因素（如氧化、酸碱腐蚀等）导致的金属腐蚀，不正确。 14. 我国成功研制的一种新型锆基合金（含锆Zr、硒Se、铝Al、硫S等元素）。结合下表所示信息回答下列问题： （1）该锆基合金属于_______材料（选填“金属”或“合成”）。 （2）硒的相对原子质量为_______。 （3）A-D中共有_______种元素。 （4）C原子易得到2个电子形成离子，其离子符号为_______。 【答案】（1）金属 （2）79 （3）3 （4） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，锆基合金属于合金，因此归为金属材料。 【小问2详解】 元素周期表单元格中，最下方的数字为对应元素的相对原子质量，硒元素单元格下方标注数字为79。 【小问3详解】 元素种类由核内质子数决定，质子数相同为同种元素。A和B质子数均为13，属于同种元素，加上质子数为16的C、质子数为18的D，共3种元素。 【小问4详解】 C的质子数为16，对应硫元素，硫原子得到2个电子后带2个单位负电荷，因此离子符号为。 15. 如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。 （1）请说明P点的含义：_______。 （2）a、b、c三种物质的溶解度随温度的升高而减小的是_______（请填“a”、“b”或“c”）。 （3）时，将20 g a加入到50 g水中，充分溶解，最后得到的溶液为_______（请填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）将a、b、c三种物质的饱和溶液由升温至，其溶质质量分数由大到小的关系是：_______。 （5）时，将等质量的a、b、c三种固体物质充分的溶于水，所得溶液的质量大小关系为_______。 【答案】（1）时，a、c的溶解度相等，均为20 g （2）c （3）不饱和 （4）b>a>c （5）c>b>a 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下，两种物质的溶解度相等； 【小问2详解】 c的溶解度曲线随温度升高呈下降趋势，因此其溶解度随温度升高而减小； 【小问3详解】 时a的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g a，推算得50g水最多可溶解25g a，加入的20g a可完全溶解，因此所得溶液为不饱和溶液； 【小问4详解】 时三种物质的溶解度大小为b>a=c，对应饱和溶液溶质质量分数也为b>a=c；升温到时，a、b溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；c溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数下降，因此最终质量分数顺序为b>a>c； 【小问5详解】 时溶解度大小为a>b>c，溶解等质量的三种固体配成饱和溶液时，溶解度越小需要的溶剂质量越大，溶质质量相等，因此溶液质量大小为c>b>a。 16. 某工厂以含CuO、的工业废渣为原料回收铜并制备绿矾（），流程如下：已知：，其他杂质不参与反应。 （1）步骤①中，与稀硫酸反应的化学方程式为：_______； （2）步骤②加入过量铁粉的目的：一是除去过量的硫酸，二是：_______； （3）固体B的成分为_______（写化学式） （4）操作D中包含蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥 （5）写出步骤②中有红色固体生成的反应化学方程式：_______； 【答案】（1） （2）将硫酸铜中的铜全部置换出来，将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁 （3）Cu、Fe （4）冷却结晶 （5） 【解析】 【小问1详解】 金属氧化物和酸发生复分解反应生成对应的盐和水，反应前后元素化合价不变，按照原子守恒配平即可。 【小问2详解】 步骤①反应后溶液A中含有生成的CuSO4、Fe2(SO4)3和过量的硫酸，加入过量铁粉除消耗剩余硫酸外，还能置换出铜、将三价铁全部转化为目标产物FeSO4。 【小问3详解】 加入的铁粉过量，反应后剩余的铁粉和置换生成的铜单质都属于不溶物，过滤后留在固体B中。 【小问4详解】 绿矾含有结晶水，不能直接蒸干，蒸发浓缩后通过降温使溶质结晶析出，避免结晶水流失。 【小问5详解】 红色固体为铜单质，铁的金属活动性强于铜，可与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。 三、计算题（本题共1小题，共8分） 17. 我国内陆盐卤矿产资源储量丰富，纯碱依托盐卤深加工产业实现规模化生产。为测定某化工企业生产的纯碱样品（含少量氯化钠杂质）纯度，实验员称取该碳酸钠样品12 g充分溶于水，取氯化钙溶液160 g分四次加入样品溶液中，沉淀总质量与加入氯化钙溶液质量关系如表所示。请回答下列问题： 加入氯化钙溶液质量/g 40 40 40 40 沉淀的总质量/g 2 4 5 n （1）_______。 （2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）5 （2）解：设碳酸钠的质量为x 　106　　　　　　100 　 x　　　　　　　5 g 碳酸钠质量分数为： 答：碳酸钠质量分数为44.2% 【解析】 【小问1详解】 第一次加入40g氯化钙溶液，生成沉淀2g，第二次加入40g氯化钙溶液，沉淀变为4g，说明每40g该氯化钙溶液完全反应能生成2g沉淀，第三次加入40g氯化钙溶液，沉淀只增加到5g，说明此时碳酸钠已不足，再加入氯化钙溶液也不会生成新沉淀，因此第四次加入后沉淀质量仍为5g，即n=5g。 【小问2详解】 见答案。 四、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共20分） 18. 下面为初中化学常见实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器X的名称是_______； （2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，选用上图中部分装置组成全套装置，其连接顺序为_______；（填接口字母序号，按气流方向从左到右），其中B装置试管口塞一团棉花的作用是_______。 （3）实验室用大理石与稀盐酸反应制取，有关化学反应方程式为_______。 （4）若用D装置收集氧气，请写出检验氧气是否收集满的操作及现象_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. be ②. 防止试管内的粉末状物质进入导管 （3） （4）将带火星的小木条放在集气瓶口，若小木条复燃，则氧气已经收集满，反之，则未满 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室用加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，发生装置应选B；要求收集纯净的氧气，应采用排水法，故收集装置选E，气体应从b口出，e口入，因此接口连接顺序为be。作用：略。 【小问3详解】 大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 D 装置是向上排空气法收集氧气，氧气验满方法：将带火星的小木条放在集气瓶口，若小木条复燃，则氧气已经收集满，反之，则未满。 19. 广安着力打造“生态滨江城市”，水环境监测是生态保护的重要环节，溶液电导率传感器（前沿环境监测科技）可实时检测水体导电能力，为水质分析提供数据支撑。已知：溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与单位体积溶液中离子的个数和离子的性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 （1）向溶液中通入足量HCl气体。 ①烧杯中溶液温度逐渐_______（选填“升高”、“降低”或“不变”）。 ②AB段单位体积溶液中离子个数_______（选填“不变”、“增加”或“减少”）。 ③C点对应溶液中的溶质有_______。 （2）向溶液中通入足量气体。已知： ①用化学方程式解释AD段电导率下降的原因_______。 ②E点电导率低于A点的原因_______。 【答案】（1） ①. 升高 ②. 减少 ③. 氯化钡、氯化氢（或、HCl） （2） ①. ②. 解离出的导电能力弱于 【解析】 【小问1详解】 ① HCl与Ba(OH)2发生中和反应，中和反应为放热反应，因此溶液温度逐渐升高； ② AB段发生反应：，反应中每消耗2个OH-就会补充2个Cl-，Ba2+数目不变，则离子种类有所变化，离子的总个数不变，反应过程中有水生成，溶液的体积增大，所以AB段单位体积溶液中离子个数减少； ③C点时，通入的HCl过量，氢氧化钡与盐酸反应生成了氯化钡和水，因此溶质为生成的BaCl2和过量的HCl； 【小问2详解】 ① AD段Ba(OH)2和CO2反应生成难溶的BaCO3和水，溶液中自由移动离子浓度大幅降低，因此电导率下降； ②向溶液中通入足量二氧化碳气体发生的反应为：、，反应的总方程式为：，E点溶质为Ba(HCO3)2，解离出的离子为Ba2+和，A点溶质为Ba(OH)2，解离出的离子为Ba2+和OH-，单位体积内离子总数相当，E点电导率低于A点，应是因为解离出的导电能力弱于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季九年级诊断考试 化学学科试题 相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 注意事项 1．本试卷分为试题卷（1-6页）和答题卡两部分。满分100分，与物理同堂，考试时间共120分钟。 2．考生答题前，应认真按准考证核对条形码，若无误，在答题卡的规定区域用0.5毫米黑色墨迹签字笔填写姓名、准考证号和座位号。 3．请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上题号对应位置，非选择题直接用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题号对应的答题区域内作答，超出答题区域作答的、未在题号对应答题区域内作答的不得分。在试题卷、草稿纸上答题无效。 4．考试结束，监考员必须将参考学生和缺考学生的答题卡、试题卷、草稿纸一并收回。 一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的标号填写在题后的括号内，每小题3分，共36分） 1. 广安拥有丰富的地方特色美食与矿产资源，下列过程涉及化学变化的是 A. 邻水脐橙采摘后清洗分拣 B. 广安盐皮蛋经盐水腌制发酵成熟 C. 华蓥山石灰石矿石进行粉碎研磨 D. 武胜麻辣牛肉的切片包装 2. 本市深入推进“渠江流域生态保护”“华蓥山生态修复”工程，践行绿色发展理念，下列做法不符合该理念的是 A. 农村秸秆粉碎还田，实现生物资源化利用 B. 渠江沿岸化工企业将废水处理达标后再排放 C. 为提高农作物产量，将氮肥氯化铵与碱性草木灰同时施用 D. 广安经开区推广风力发电、光伏发电等清洁能源 3. 化学兴趣小组检测岳池米粉的酸度、淀粉含量时，下列实验操作规范的是 A. 称量固体 B. 过滤 C. 倾倒液体 D. 取用固体 4. 春节是中国的传统节日，四川有熏腊肉、燃放烟花等习俗，下列安全说法错误的是 A. 熏腊肉时保持厨房通风，防止一氧化碳有毒气体聚集 B. 熏制腊肉时着火，可用沙土掩盖灭火 C. 燃放烟花爆竹时，应在无人、空旷区域 D. 加热试管中的食品检测液时，试管口对着自己观察实验现象 5. 下列化学用语解释正确的是 A. 2H：2个氢分子 B. 中数字“2”的含义：每个铁离子带有两个单位的正电荷 C. ：氯化钙中钙原子的化合价为+2价 D. ：碳酸氢铵是由、构成的盐 6. 下列物质的用途与性质关联正确的是 选项 物质 用途 性质 A 熟石灰 改良华蓥山酸性土壤 熟石灰易溶于水 B 氮气 邻水脐橙保鲜贮藏 氮气化学性质稳定，不易与食品反应 C 洗洁精 清洗米粉加工设备的油渍 洗洁精能溶解油渍 D 石墨 制作铅笔芯 石墨具有优良的导电性 A. A B. B C. C D. D 7. 各地大力发展新能源电池产业，其中甲烷与水在一定条件下制氢气的反应是电池原料制备的重要反应，其微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 反应前的两种物质均属于纯净物 B. 该反应前后分子的数目不变 C. 反应中甲烷与水的质量比为16∶18 D. 该反应的化学方程式为： 8. 学习化学常用归纳、推理的科学方法，下列推理所得结论正确的是 A. 催化剂能改变化学反应速率，因此能改变化学反应速率的物质一定是催化剂 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 碱溶液的pH>7，因此pH>7的溶液一定是碱溶液 D. 原子是化学变化中的最小粒子，因此化学变化中原子的种类、质量都会改变 9. 在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 8 10 1 25 反应后质量/g 待测 21 1 9 下列说法正确的是 A. 待测值为13 B. 该反应为化合反应 C. 反应中乙、丁的质量比为21∶9 D. 丙物质一定为催化剂 10. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 黄龙贡米，能为人体提供丰富的供能营养物质——蛋白质 B. 大量使用农药化肥提高水稻产量，符合绿色发展理念 C. 长期饮用硬水对健康不利，可用肥皂水鉴别硬水和软水 D. 青少年长期缺少钙元素的摄入，易患贫血症 11. 工业基础化工原料的检验、提纯与鉴别是化学实验的重要内容，下列实验方案能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl和NaOH固体 加水，观察温度变化 B 除去中混有的CO 通入足量氧气点燃 C 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 加入少量稀盐酸，看是否有气泡产生 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是 A. a→b过程，溶液的酸性逐渐增强 B. b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠 D. a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共36分） 13. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。2026年，我国首条“西氢东送”输氢管道示范工程已投入运行，管道全长400多公里，年输氢量可达10万吨。与传统的储氢罐或液氢罐车运输相比，管道输氢具有连续、高效、成本低等优势。 然而，氢分子（）是世界上最“调皮”的分子之一，体积小，极易“逃逸”，且长期与金属管道接触，会使金属发生“氢脆”现象——氢原子渗入金属内部，导致金属的韧性下降，甚至产生裂纹。因此，输氢管道的材料选择至关重要。科学家发现，在普通钢铁表面覆盖一层致密的氧化铝（）陶瓷涂层，能有效阻挡氢的渗透，同时利用纤维增强复合材料对管道进行外部加固，可进一步提升管道的安全性和使用寿命。 氢能的广泛应用也离不开高效的制氢技术。目前，利用太阳能催化分解水制氢是研究的热点。该技术若实现突破，将真正实现“零碳”能源的梦想。 （1）写出太阳能催化分解水制氢的化学反应方程式：_______。 （2）氧化铝（）中铝元素的化合价为_______。 （3）从微观角度解释，氢分子容易“逃逸”的原因是_______。 （4）下列关于“氢能”的说法中，正确的是_______（填字母）。 A. 氢能属于不可再生能源 B. 管道输氢相比罐车输氢效率更高 C. 氢能燃烧的产物是水，无污染 D. 防止氢脆可以完全杜绝金属材料的腐蚀 14. 我国成功研制的一种新型锆基合金（含锆Zr、硒Se、铝Al、硫S等元素）。结合下表所示信息回答下列问题： （1）该锆基合金属于_______材料（选填“金属”或“合成”）。 （2）硒的相对原子质量为_______。 （3）A-D中共有_______种元素。 （4）C原子易得到2个电子形成离子，其离子符号为_______。 15. 如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。 （1）请说明P点的含义：_______。 （2）a、b、c三种物质的溶解度随温度的升高而减小的是_______（请填“a”、“b”或“c”）。 （3）时，将20 g a加入到50 g水中，充分溶解，最后得到的溶液为_______（请填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）将a、b、c三种物质的饱和溶液由升温至，其溶质质量分数由大到小的关系是：_______。 （5）时，将等质量的a、b、c三种固体物质充分的溶于水，所得溶液的质量大小关系为_______。 16. 某工厂以含CuO、的工业废渣为原料回收铜并制备绿矾（），流程如下：已知：，其他杂质不参与反应。 （1）步骤①中，与稀硫酸反应的化学方程式为：_______； （2）步骤②加入过量铁粉的目的：一是除去过量的硫酸，二是：_______； （3）固体B的成分为_______（写化学式） （4）操作D中包含蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥 （5）写出步骤②中有红色固体生成的反应化学方程式：_______； 三、计算题（本题共1小题，共8分） 17. 我国内陆盐卤矿产资源储量丰富，纯碱依托盐卤深加工产业实现规模化生产。为测定某化工企业生产的纯碱样品（含少量氯化钠杂质）纯度，实验员称取该碳酸钠样品12 g充分溶于水，取氯化钙溶液160 g分四次加入样品溶液中，沉淀总质量与加入氯化钙溶液质量关系如表所示。请回答下列问题： 加入氯化钙溶液质量/g 40 40 40 40 沉淀的总质量/g 2 4 5 n （1）_______。 （2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。 四、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共20分） 18. 下面为初中化学常见实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器X的名称是_______； （2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，选用上图中部分装置组成全套装置，其连接顺序为_______；（填接口字母序号，按气流方向从左到右），其中B装置试管口塞一团棉花的作用是_______。 （3）实验室用大理石与稀盐酸反应制取，有关化学反应方程式为_______。 （4）若用D装置收集氧气，请写出检验氧气是否收集满的操作及现象_______。 19. 广安着力打造“生态滨江城市”，水环境监测是生态保护的重要环节，溶液电导率传感器（前沿环境监测科技）可实时检测水体导电能力，为水质分析提供数据支撑。已知：溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与单位体积溶液中离子的个数和离子的性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 （1）向溶液中通入足量HCl气体。 ①烧杯中溶液温度逐渐_______（选填“升高”、“降低”或“不变”）。 ②AB段单位体积溶液中离子个数_______（选填“不变”、“增加”或“减少”）。 ③C点对应溶液中的溶质有_______。 （2）向溶液中通入足量气体。已知： ①用化学方程式解释AD段电导率下降的原因_______。 ②E点电导率低于A点的原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $