河南省新乡市第一中学2025-2026学年高三上学期化学周末限时练4

新乡一中2026届高三一轮复习限时练4 化学答题卷 二、 填空题（除标注外，每空2分，共28分) 15.(12分) (1) 到 (2) (3) (4) 5 (5) 16.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 第1页（共1页）心有霞光目有星 岁月可赠万缕香 新乡一中2026届高三一轮复习限时练 化学试卷4 分值：70分 时间：40分钟 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡（卷）上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．（2025•广东）中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A.纸哪吒 B.石印章 C.木活字 D.不锈钢针 2．（2024•北京）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．H2O2的电子式： B．乙炔的结构式：H—C≡C—H C．Al3+的结构示意图： D．CH4分子的球棍模型： 3.（2024•山东）下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．用pH试纸测定溶液pH C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 4．（2024•重庆）单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 5．（错题再现）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A.向Na2SO3溶液中通入足量Cl2：SO32- + Cl2 + H2O = 2H+ + 2Cl- + SO42- B.向BaCl2溶液中通入足量SO2：Ba2+ +H2O + SO2 = BaSO3↓+ 2H+ C.向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ D.NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合：H+ + NH4+ + 2OH- = NH3·H2O + H2O 6．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。H2X是地球生命体中质量占比最大的物质，同周期简单阳离子中Yn+的半径最小，Z的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法错误的是 A．Z4X6为离子晶体 B．基态Z原子最高能级半充满 C．热稳定性：H2X＞ZH3 D．Y(CH3)3中只存在共价键 7．（2025•四川）中医药学是中国传统文化的瑰宝。α﹣山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A．能使溴的CCl4溶液褪色 B．手性碳原子数目为4 C．sp2杂化的碳原子数目为6 D．不能与NaOH溶液发生反应 8．下列装置不能达到实验目的的是 A． 图①可用于实验室制NH3 B． B．图②可用于除去C2H2中少量的H2S C． 图③可用于分离CH2Cl2和CCl4 D． D．图④可用于制备明矾晶体 9．（2025•甘肃）处理某酸浸液（主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+）的部分流程如图： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+＝3Cu+2Fe3+ B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 10．（2025•北京）为研究三价铁配合物性质进行如图实验（忽略溶液体积变化）。 已知：[FeCl4]﹣为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3﹣为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进Fe3++4Cl﹣⇌[FeCl4]﹣平衡正向移动 B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4]﹣ C．②、③对比，说明c(Fe3+)：②＞③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 11．（选必一教材P119）如图所示的电解池I（左）和II（右）中，a、b、c、d均为Pt电极。在电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重情况为b<d，符合上述实验结果的盐溶液是 选项 A B C D X MgSO4 CuSO4 FeSO4 AgNO3 Y CuSO4 AgNO3 Al2(SO4)3 Pb(NO3)2 12.（2024•北京）苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C．由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D．对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂 13. Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为 2LiH + C + N2 =Li2CN2 + H2，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A．合成反应中，还原剂是LiH和C B．晶胞中含有的Li+个数为4 C．每个CN22-周围与它最近且距离相等的Li+有8个 D．CN22-为V形结构 14．（2025•西藏理综）HF总浓度c总(HF)为0.1000mol•L-1的水溶液中存在平衡： HFH++F﹣、HF+F﹣，溶液中c(HF)、c()、c(F﹣)与pH关系如图所示。下列叙述正确的是 A．M、N分别为c(HF)～pH、c()～pH关系曲线 B．K17×10﹣4，K25 C．溶液中c总(HF)＝c(F﹣)+c(HF)+c() D．pH＝1的溶液中c(H+)＝c(F﹣)+c()+c(OH﹣) 二、非选择题：本题共2小题，共28分。 15．“三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为As2O3、Pb5(AsO4)3Cl、CuS和ZnS等。一种脱砷并回收As2O3、铜和锌的流程如下： 已知： ①As2O3微溶于冷水，易溶于热水； ②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的Pb5(AsO4)3Cl转化成H3AsO4； ③萃取时，将萃取剂HL溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为2HL+M2+ML2+2H+，式中M2+为Cu2+或Zn2+。 回答下列问题： （1）“水浸”时，采用热水的目的是_______。 （2）“氧化酸浸”时，CuS发生反应的离子方程式为_______，Pb5(AsO4)3Cl与硫酸反应的化学方程式为_______。 （3）铜萃取剂HL()中的N、酚羟基O均与Cu2+配位，形成配合物CuL2。该配合物中Cu2+的配位数为_______。 （4）“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为_______。 （5）“反萃取锌”时，试剂X为_______。 16．(鲁科版选必三P153)高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下： 已知Ⅰ.(R、R′、R″代表烃基) Ⅱ.(R、R′代表烃基) （1）步骤①的化学反应类型是_______。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为_______。 （3）PMMA单体的官能团名称是_______、_______。 （4）F的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，步骤⑤的化学方程式为_______。 （5）G的结构简式为_______。 （6）J的某种同分异构体与J具有相同官能团且为顺式结构，其结构简式是_______。 （7）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的反应的化学方程式：_______。 答案第1页，共2页 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新乡一中2026届高三一轮复习化学限时练4答案 1、 选择题 DAACB ADCDD BCDB 1．【D】 2．【A】【解答】解：A．H2O2是共价化合物，其电子式为：，故A错误；B．乙炔的分子式为C2H2，其结构式：H—C≡C—H，故B正确；C．Al为13号元素，则Al3+的结构示意图：，故C正确；D．CH4分子为正四面体形，其球棍模型为：，故D正确；故选：A。 3．【A】【解答】解：A．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻内扣住玻璃活塞，手心空握，图中操作正确，故A正确；B．用pH试纸测定溶液pH值的方法：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，再对比标准比色卡，pH试纸不能伸入待测液中，故B错误；C．加热试管中的液体时，试管中的液体的体积不能超过试管容积的，图中溶液体积超过试管容积的，故C错误；D．向试管中滴加溶液时，胶头滴管不能伸入试管中，胶头滴管应该试管上方竖直悬空，故D错误。 4．【C】【解答】解：A．单质a是O2，能与灼热的铜反应生成氧化铜而使铜变黑，故A正确；B．b是H2O，水蒸气与红热的铁反应生成四氧化三铁和氢气，故B正确；C．c是CO2，镁在二氧化碳燃烧生成碳和氧化镁，二氧化碳不能使燃烧的镁条熄灭，故C错误；D．d是Cl2，能与KI反应生成I2单质，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确。 5．【B】【解答】解：A.向Na2SO3溶液中通入足量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将SO32-全部氧化为SO42-，反应的离子反应方程式为SO32- + Cl2 + H2O = 2H+ + 2Cl- + SO42-，A选项正确；B.向BaCl2溶液中通入足量SO2，H2SO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；C.AlCl3中滴加足量氨水，氨水为弱电解质不拆，反应的离子反应方程式为Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+，C选项正确；D.NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合，NH4HSO4电离出的H+和NH4+都可以和NaOH溶液反应，反应的离子反应方程式应为：H+ + NH4+ + 2OH- = NH3·H2O + H2O，D选项正确； 6．【A】【解答】解：A．P4O6为分子晶体，故A错误；B．P的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，最高能级半充满，故B正确；C．非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性：O＞P，则热稳定性：H2O＞PH3，故C正确；D．Al(CH3)3中只存在共价键，故D正确；故选：A。 7．【D】【解答】解：A．根据α﹣山道年的结构简式可知，该分子含碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；B．手性碳原子是指连接了四个不同原子或原子团的碳原子，如图所示的手性碳原子（用*表示）：，手性碳原子数目为4，故B正确；C．C＝C、羰基、酯基上的碳原子均为sp2杂化，分子中sp2杂化的碳原子数目为6，故C正确；D．分子中含有酯基，酯基能与氢氧化钠溶液发生反应，故D错误；故选：D。 8．【C】【解答】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2使c(OH-)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解，化学方程式：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2，试管口放一团干燥的棉花球，可以减小空气对流，使NH3充满试管，故A正确；B．硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去中少量的H2S，故B正确；C．和沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；D．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确；故答案为：C。 9．【D】【解答】解：A．根据分析可知，“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+，故A错误；B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量需要适量，不能过多，否则Al（OH）3沉淀会溶于过量的NaOH，生成Na[Al（OH）4]，故B错误；C．“氧化”过程中铁元素化合价升高，由+2价升高为+3价，故C错误；D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质，从而得到Li2CO3沉淀，故D正确；故选：D。 10．【D】【解答】解：A．①中加入浓盐酸，增大了Cl﹣的浓度，促进Fe3++4Cl﹣⇌[FeCl4]﹣平衡正向移动，[FeCl4]﹣浓度增大，溶液黄色加深，故A正确；B．由①到②，黄色的[FeCl4]﹣转化为红色的[Fe（SCN）]2+，故生成[Fe（SCN）]2+，同时消耗[FeCl4]﹣，故B正确；C．②、③对比，说明稳定性：[FeF6]3﹣＞[Fe（SCN）]2+，配位离子越稳定，则c（Fe3+）越小，所以c（Fe3+）：②＞③，故C正确；D．结合C中分析可知，配位离子[FeCl4]﹣的稳定性最小，c（Fe3+）最大，可以氧化I﹣，生成I2，I2遇到淀粉，显蓝色，故D错误；故选：D。 11．【B】【解答】A．在金属活动性顺序表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故A错误；B．两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重64g，d增重216g，所以质量增加b＜d，故B正确；C．在金属活动性顺序表中，Al都在H之前，电解铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，故C错误；D．由阳离子得电子能力顺序表可以看出，盐溶液中Ag+和Pb2+的得电子能力均大于H+，因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解硝酸铅溶液阴极d上生成Pb，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重216g，d增重207g，所以质量增加b＞d，故D错误；答案选B。 12．【C】【解答】解：A．由图可知，生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ的生成，故A正确；B．根据前后结构对照可知，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确；C．由图可知，M的六元环中与—NO2相连的C为sp3杂化，C的杂化方式改变，苯中大π键发生改变，故C错误；D．苯的硝化反应中浓H2SO4作催化剂，故D正确；故选：C。 13． 【D】【解答】A．LiH中H元素为-1价，由图中化合价可知， N元素为-3价，C元素为+4价，根据反应可知，H元素由-1价升高到0价，C元素由0价升高到+4价，N元素由0价降低到-3价，由此可知还原剂是和C，故A正确；B．根据均摊法可知，位于晶胞中的面上，则含有的个数为，故B正确；C．观察位于体心的CN22-可知，与它最近且距离相等的Li+有8个，故C正确；D．CN22-的中心原子C原子的价层电子对数为，且CN22-与CO2互为等电子体，可知为直线型分子，故D错误。 14． 【B】【解答】A．由上述分析可知，M、P、N分别表示c（HF）～pH、c（HF2-）～pH、c（F﹣）～pH关系曲线，故A错误；B．由图可知，pH＝4时c（HF2-）＝0.0110mol/L、c（HF2-）＝0.0045mol/L、c（F﹣）＝0.0800mol/L，则K17×10﹣4，K25，故B正确；C.溶液中元素守恒关系为c总（HF）＝c（F﹣）+c（HF）+2c（HF2-）＞c（F﹣）+c（HF）+c（HF2-），故C错误；D．HF是中强酸，0.1000mol•L﹣1HF溶液中pH＞1，则pH＝1的溶液中加入了其他酸，根据电荷守恒关系可知，c（H+）＞c（F﹣）+c（HF2-）+c（OH﹣），故D错误；故选：B。 二、非选择题：本题共2小题，共28分。 15．【答案】（1）将As2O3溶解，便于As2O3回收 （2） CuS+4H2O2=SO42-+Cu2++4H2O Pb5(AsO4)3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl （3） 4 （4）Ca3(AsO4)2 （5）H2SO4 【解析】含砷烟尘（As2O3、Pb5(AsO4)3Cl、CuS、ZnS）用热水水浸，由于As2O3易溶于热水，其他几种物质都不溶于水，过滤后得到As2O3的热溶液，蒸发结晶后得到As2O3；剩余固体加H2SO4、H2O2氧化酸浸，CuS、ZnS被氧化，CuS+4H2O2=SO42-+Cu2++4H2O、ZnS+4H2O2=SO42-+Zn2++4H2O，Pb5(AsO4)3Cl与H2SO4反应生成H3AsO4，Pb5(AsO4)3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl，用铜萃取剂将Cu2+萃取到有机相中，再加酸溶液将Cu2+反萃取到水相中，得到富铜液，再用锌萃取剂将Cu2+萃取到有机相中，再加酸溶液将Zn2+反萃取到水相中，得到富锌液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等步骤得到ZnSO4∙7H2O。 (1)As2O3易溶于热水，用热水可以将As2O3溶解，便于As2O3回收；(2)根据分析，“氧化酸浸”时，CuS发生反应的离子方程式为CuS+4H2O2=SO42-+Cu2++4H2O；(3)HL中N、酚羟基均能与Cu2+形成配位键，每个HL形成2配位，故CuL2中Cu2+的配位数为4；(4)“沉砷”时，采用生石灰处理，CaO、H2O与H3AsO4反应生成Ca3(AsO4)2沉淀；(5)根据2HL+M2+ML2+2H+可知，反萃取需要加H+使平衡逆向移动，最终得到ZnSO4∙7H2O，因此X为H2SO4。 16．【答案】(1)加成反应 (2)CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr (3)碳碳双键 酯基 (4)2CH3CHOHCH3+ O2 2+2H2O (5) (6) (7)n + (n-1) 【详解】（1）步骤①是乙烯与Br2/CCl4发生加成反应，生成二溴乙烷，则反应类型是加成反应； （2） 根据分析知，步骤②发生反应的化学方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr； （3） PMMA单体为，官能团名称是碳碳双键与酯基； （4）步骤⑤的化学方程式为:2CH3CHOHCH3+ O2 2+2H2O； （5）根据分析知，G的结构简式为：； （6）J的某种同分异构体与J具有相同官能团且为顺式结构，其结构简式是: ； （7）根据分析可知PET聚酯的结构简式为，由PET单体制备时还生成B，即，所以化学方程式为n+(n-1) 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $