河南省新乡市第一中学2025-2026学年高三上学期化学周末限时练3

张扬乐学乐思的个性 坚守不骄不躁的心态 新乡一中2026届高三一轮复习限时练 化学试卷3 分值：70分 时间：40分钟 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡（卷）上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Al 27 K 39 Bi 209 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．世界文明史上，中华文化是世界上唯一从未间断的文明，始终显示出顽强的生命力和无穷的魅力。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是( ) A. 东汉“马踏飞燕” B. 唐代“鎏金舞马纹银壶” C. 秦兵马俑 D. 西汉“素纱禅衣” 2．下列化学用语表示正确的是( ) A.甲基的电子式： B.氯化铵的电子式： C.的空间填充模型： D.的结构式： 3.（课后习题改编必修二P18T3）只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种物质的溶液区分开（加热装置任选），这种试剂是（ ） A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.2mol浓硫酸与足量灼热Cu粉反应，产生SO2分子数为NA B.已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(l)若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成π键数目为6NA C.25℃时，pH=3的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NA D. 0.1mol KClO3与足量浓盐酸完全反应生成氯气，转移电子数为0.5NA 5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( ) A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2: 3SO32- + Cl2 +H2O = 2HSO3- +2Cl- + SO42- B.向CaCl2溶液中通入CO2： Ca2+ +H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2H+ C.向MgCl2溶液中滴加氨水： Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： NH4+ + OH- = NH3.H2O 6．下列装置（省略部分夹持装置）或操作不正确正确的是( ) A.制备NH3 B．探究氯水酸性和漂白性 C.用18-冠-6从Li+和K+中识别K+ D.探究温度对化学平衡的影响 7．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( ) A. CF3COOH比CCl3COOH酸性强是因为的电负性比Cl的电负性强，吸电子能力强，使羟基的极性增强，更容易电离 B.H2O的沸点高于H2S是因为O的非金属性强于S C. CH4比SiH4的稳定性高是因为C-H键的键能比Si-H键的键能大 D. Br2在CCl4中溶解度大于在H2O中的溶解度是因为Br2 、CCl4为非极性分子，H2O为极性 8．（2025.陕西.高考真题）一种高聚物 (XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是( ) A.X、Z的第一电离能： B.X、Y的简单氢化物的键角： C.最高价含氧酸的酸性： D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 9．有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( ) A.有机物X的分子式为C16H17NO3 B.有机物X存在顺反异构现象 C.1molX最多能与8molH2发生加成反应 D.有机物X能与NaHCO3溶液反应生成CO2 10．（2025.陕西.高考真题改编） 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是( ) A.G、K均能与NaOH溶液反应 B.H易溶于CS2 C.M和N溶液中的离子种类相同 D. 1molG与足量的J反应，转移电子数为NA 11.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，自由基与反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.与键能总和大于产物的键能总和 B.产物与的分子式、氧元素的化合价均相同 C.产物的反应历程中最大能垒 D.中间产物Z转化为产物的速率： 12．利用铝-电池电解溶液制备的装置如图所示。N极为铝电极，其余电极为石墨电极下列说法错误的是( ) A.双极膜产生的H+移向 M 极 B.Q极端的电势高于P极端 C.装置工作时，消耗的气体与生成的气体的物质的量相等 D.外电路中通过0.3 mol e-时，氢氧化钠溶液的质量增加2.7 g 13.K+掺杂的铋酸钡具有超导性, K+替代部分Ba2+形成，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.晶体中与铋离子最近且距离相等的O2-有12个 B. K+替代部分Ba2+后，Bi的价态会降低 C.第一电离能：K > O D.晶体的密度为时， 14．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念： 。常温下，用溶液滴定溶液，溶液的酸度（AG）随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计），已知，下列说法正确的是( ) A.滴定过程中 逐渐增大 B.常温下，HCN的电离常数 C.滴定过程中水电离出的c (H+)先减小后增大 D.当V(NaOH)=10mL时，溶液中存在 二、非选择题：本题共2小题，共28分。 15．研究废旧电池的回收利用具有重要意义。回收利用废旧磷酸铁锂电池正极材料（主要成分为、石墨和铝箔）的工艺流程如下： 图1 图2 已知：常温下，。 （1）“碱浸”过程，加快溶解速率的方法有_______（任写2条）。 （2）“滤渣①”的主要成分为_______（填名称）。 （3）“系列操作”具体为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）“沉铝”过程，当加盐酸调节至时溶液的_______。将氢氧化铝和碳酸钠一同溶于氢氟酸，可制取助熔剂冰晶石（Na3AlF6），同时生成气体，该反应的化学方程式为_______。 （5）“沉淀”过程，溶液的pH对铁和磷的沉淀率的影响如图2所示。综合考虑铁和磷沉淀率，选取最佳沉淀_______。当，随pH增大磷沉淀率下降的原因可能是_______。 16．(2024.重庆.高考真题改编)氘代药物M可用于治疗迟发性运动障碍。M的合成路线I如下所示（部分试剂及反应条件略）。 已知： （1）A→B的反应类型为_______。 （2）L中含氧官能团的名称_____________。 （3）B的化学名称为_______。 （4）在酸催化和加热条件下，G与反应的化学方程式为_______。 （5）K的结构简式为_______。 （6）的同分异构体能同时满足以下条件的有_______个（不考虑立体异构体）。 （i）含环戊烷基：（ii）含两个甲基：（iii）含碳氧双键 其中，核磁共振氢谱显示五组峰（峰面积比为6:4:2:1:1）的同分异构体的结构简式为_______（只写一个）。 答案第1页，共2页 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $新乡一中2026届高三一轮复习限时练3 化学答题卷 二、 填空题（除标注外，每空2分，共28分） 15.(14分) (1) 到 (2) (3) (4) (5) 5 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 第1页（共1页） 新乡一中2026届高三一轮复习限时练3答案 一、选择题： 1．【C】 解析：A.青铜奔马属于合金材料，不是硅酸盐材料，故A不符合题意；B.银壶属于金属材料，不属硅酸盐，故B不符合题意；C.兵马俑是陶土烧制而成，属于硅酸盐材料，故C符合题意；D.素纱禅衣属于蚕丝和纤维制品，是有机材料，故D不符合题意；故选：C。 2．【C】 解析：A.甲基的电子式为,A错误;B.氣化铵的电子式为,B错误; C.甲烷为正四面体结构，四个日位于四个顶点，C位于四面体体心，且碳原子半径大于氢原子半径，C正确;D.HCIO的结构式为H-O-C1，D错误 3．【D】 4．【D】 5．【A】 解析：A.用溶液吸收少量的具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的氢离子与剩余部分结合生成被还原为，反应的离子反应方程式为，A选项正确；B.向溶液中通入是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；C.MgCl2中滴加氨水，氨水为弱电解质不拆，应为Mg2+ + 2NH3.H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+C选项错误； D.电离出的优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：，D选项错误； 6．【A】 解析：A.和固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误；B.氯水遇pH试纸先显红色再褪色，故可探究氯水的酸性和漂白性，B项正确；C. 由于冠醚的孔径可选择性适配不同大小的碱金属离子，故可用于识别碱金属离子；D.两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对（红棕色）（无色）平衡的影响，D正确；故选A。 7．【B】 解析：A.氟原子电负性大于氯的电负性，则吸电子能力强于氯，氟乙酸比氯乙酸更易发生电离，所以氟乙酸的酸性强于氯乙酸的酸性，A正确； B.、都是分子晶体，水分子间可形成分子间氢键，使熔沸点升高，与非金属性无关，B错误； C.键长越短、键能越大，C-H键键长比Si-H键的短，则C-H键键能更大，所以的稳定性强于的稳定性，C正确；D.、为非极性分子，为极性分子，依据相似相溶原理，在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，D正确； 8．【D】 解析：A.第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B.X、Y的简单氢化物分别为：和，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：，B错误；C.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：，C错误；D.P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 9．【C】 解析：A.根据图示该有机物的分子式为，A错误； B.有机物X双键中其中一个C上连有两个相同的基团，故不存在顺反异构现象，B错误； C.1mol苯环能与3mol氢气发生加成反应，1mol双键能与1mol氢气发生反应，1mol醛基能与1mol氢气发生反应，所以1molX最多能与发生加成反应，C正确； D.该有机物中的官能团为酚羟基、碳碳双键、醛基和氨基，均不能与碳酸氢钠发生反应，D错误； 10．【D】 解析：均能与NaOH溶液反应，A正确；B项 S易溶于CS2，B正确；溶液中所含离子种类相同，均为，C正确；与发生反应，因此1 mol G与足量的J反应，转移电子数为，D错误。 11．【C】 解析：A.根据图示，与O2的总能量高于产物，该反应为放热反应，即反应热=反应物总键能-生成物总键能<0，则与键能总和小于产物的键能总和，A错误；B.根据产物与的结构式，可知与分子式均为，分子式相同。分子中含有键，与类似，这两个O的化合价为-1价；其他O的化合价为-2价。根据产物的结构式，O均与其他非氧原子形成两个共用电子对，化合价均为-2价。因此产物和中氧元素的化合价不相同，B错误；C.根据图示，产物的反应历程中能垒最大的步骤为中间产物Z转化为产物，能垒，C正确；D.活化能越大，反应速率越小，根据图示，中间产物Z转化为P1的活化能小于转化为的活化能，则，D错误；故选C。 12．【D】 解析：原电池中阳离子移向正极，M极是正极，双极膜产生的移向M极，A正确；Q极是阳极、P极是阴极，Q极端的电势高于P极端，B正确；装置工作时，M极1 mol 参加反应转移2 mol 电子，P极氢离子得电子生成氢气，转移2 mol电子生成1 mol氢气，消耗的气体与生成的气体的物质的量相等，C正确；外电路中通过 0.3 mol 时，双极膜中有0.3 mol 进入氢氧化钠溶液0.1 mol Al进入溶液，氢氧化钠溶液的质量增加7.8 g，D错误。 13．【D】 解析：A项，铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、左右； B项，替换后，Bi的价态升高；C项，K第一电离能小于O；D项，晶体的密度是，而晶胞体积是，故晶胞的质量是。晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和1，位于棱心，有，所以。 14．【B】 解析：滴加NaOH溶液之前，的HCN溶液中，即，。 A.由图示可知，滴定过程中AG逐渐减小，由可知，逐渐减小，故A错误； B.，，滴加NaOH溶液之前，的HCN溶液中，，又，所以，，故B正确； C.滴定过程中HCN浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度减小，生成的NaCN浓度逐渐增大，恰好生成NaCN时水的电离程度最大，之后氢氧化钠过量，又抑制水的电离，所以水电离的先增大后减小，故C错误； D.当时，即溶液滴定溶液，溶液中电荷守恒、物料守恒，联立得，故D错误； 二、非选择题：本题共2小题，共28分。 15．（1）将正极固体料粉碎、搅拌 （2）石墨（3）冷却结晶 （4）5； （5）2.5；后，随pH增大，部分转化为和，导致磷沉淀率下降 解析： （1）“碱浸”过程，为加快溶解速率，可将正极固体料粉碎、搅拌等。 （2）根据分析，“滤渣①”的主要成分为石墨。 （3）将溶液转化为的“系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （4）“沉铝”过程，当加盐酸调节至时溶液的，，5；将氢氧化铝和碳酸钠一同溶于氢氟酸，可生成和二氧化碳，该反应的化学方程式为。 （5）由图可知，溶液pH从1.0增大到2.5时，沉铁沉磷率会逐渐增大，但pH超过2.5以后，沉磷率又逐渐减小，因此应选择最佳的pH为2.5；当pH>2.5后，部分Fe元素以的形式存在，使得部分释放，导致磷沉淀率下降，而铁虽然转化成了，但仍在沉淀中，因此铁沉淀率未出现下降趋势。 16．答案：（1）氧化反应 （2）酮羰基 （3）3,4-二羟基苯甲醛 （4） （5） （6）11；、 解析：（1）根据分析可知，A→B的反应类型为氧化反应；（2）B分子中含酮羰基；（3）略； （4）与在酸催化和加热条件下发生反应，符合酯化反应规律，化学方程式：； （5）根据分析可知，K结构简式：； （6）的同分异构体能满足：（i）含环戊烷基：（ii）含两个甲基：（iii）含碳氧双键，①若环戊烷基上连接2个取代基，2个取代基为—CH3和，2个取代基可连在同碳、邻碳、间碳上，有3种结构；②若环戊烷基上连接3个取代基，分别为2个甲基和1个醛基，2个甲基有三种位置，如图、、），醛基在环上的位置依次有2、3、3种，共有8种结构；符合条件的同分异构体有11种；核磁共振氢谱显示五组峰（峰面积比为），说明2个甲基对称，则符合要求的同分异构体结构简式：、； 学科网（北京）股份有限公司 $