河南省新乡市第一中学2025-2026学年高三上学期化学周末限时练2

张扬乐学乐思的个性 坚守不骄不躁的心态 新乡一中2026届高三一轮复习限时练 化学试卷2 分值：70分 时间：40分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡（卷）上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是 A．西周兽面纹方鼎 B．北朝青瓷莲花尊 C．唐葡萄花鸟纹银香囊 D．西汉T形帛画 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.晶体中化学键的数目为 B.1 mol中含σ键的数目为 C.90 g葡萄糖和醋酸的混合物中碳原子数目为 D.溶液中钾离子的数目为 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=14的溶液中： B.含有I-的溶液中： C.某无色透明溶液中： D.由水电离的c(H+)=10-13mol∙L-1的溶液中： 4．(一轮大本P117)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴KCl溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI, AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 5．仙鹤草内酯具有保肝解毒，降血糖等功效，结构简式如图所示。下列关于仙鹤草内酯的说法错误的是 A.可形成分子内氢键和分子间氢键 B.可与溶液发生显色反应 C.苯环上的氢原子发生氯代时，一氯代物有4种 D.1 mol该物质最多可与反应 6．下列离子方程式书写正确的是 A．明矾溶液与过量氨水混合： B．用作电极电解饱和食盐水： C．海水提溴中用的水溶液富集溴： D．比较碳酸和苯酚酸性强弱： 7．以下类比结论中正确的是 A．的沸点高于，则的沸点高于 B．分子结构为直线形，则分子结构也是直线形 C．能与溶液发生反应，则也能与溶液发生反应 D．用作耐火材料，则也可用作耐火材料 8．（2022·福建卷）用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸出”产生的气体含有 B．“除杂”的目的是除去元素 C．流程中未产生六价铬化合物 D．“滤渣2”的主要成分是 9．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料：   ，该反应在某密闭容器中达到平衡。 下列分析正确的是 A．恒温恒容时，再充入一定量CO气体，达到新平衡时增大 B．恒容时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大 C．恒温恒容时，分离出部分MgO可提高的转化率 D．恒温时，增大压强，体积减小，平衡逆向移动，平衡常数减小 10．下列实验装置能达到实验目的的是 A．图甲：实验室制备氯气 B．图乙：除去二氧化碳中的氯化氢气体 C．图丙：检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯 D．图丁：测定中和反应的反应热 11．一种除草剂的结构如下图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，Z与R同主族，Z的单质 在空气成分中体积分数占比最大。下列有关说法正确的是 A．Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为 B．最简单氢化物的稳定性： C．X与W形成的化合物为非极性分子 D．该分子不能与碱反应 12．（2023年山东卷11题）利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 A.甲室Cu电极为正极 B.隔膜为阳离子膜 C.电池总反应为 D.扩散到乙室将对电池电动势不产生影响 13．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z 轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的 是 A．Se位于元素周期表的ds区 B．Se的配位数为8 C．A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为() D．Zn与Se之间的最近距离为 14．已知时，和的饱和溶液中，a、b分别表示与溶液的变化关系。下列说法中正确的是 A．该温度下 B．当和沉淀共存时，溶液中 C．除去溶液中少量的，可加入适量或 D．向X点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为Y点对应的溶液 二、非选择题：本题共2小题，共28分。 15.（23年全国甲卷改编）(三氯化六氨合钴)是一种橙黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小，可用于制备其他三价钴配合物。实验室制备的装置和步骤如下： ①在三颈烧瓶中加入：2.38g 、4.00g 和5mL高纯水，加热溶解后加入1.5g催化剂活性炭，7mL浓氨水，搅拌，得到(二氯化六氨合钴)溶液； ②将得到的溶液冷却至10℃，加入7mL 4%的，恒温55℃，搅拌15min后冷却至2℃，抽滤，收集沉淀； ③将沉淀转移入100mL烧杯中，用20mL、80℃的高纯水进行冲洗，再加入1mL的浓盐酸，搅拌均匀，___________，将活性炭滤出弃去； ④在滤液中加入3.5mL试剂甲，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，之后快速抽滤，弃去滤液，用试剂乙洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品2.14g。 回答下列问题： （1）仪器a盛装的试剂是 。 （2）常温下，，从平衡角度解释，步骤①中先加，后加浓氨水的原因是 。 （3）步骤②中温度控制在55℃左右的原因是 。 （4）步骤③中缺少的操作名称为 。 （5）步骤④中：试剂甲和试剂乙选择合理的是 (填标号)； A．甲为浓盐酸，乙为水     B．甲为乙醇，乙为水     C．甲为浓盐酸，乙为乙醇 该反应的产率为 (已知：CoCl2∙6H2O的摩尔质量为238g/mol，的摩尔质量为267.5g/mol)。 （6）由制备的化学方程式为 。 16．氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色等。工业上常用辉铋矿(主 要成分是，还含有少量、铁的氧化物等杂质)为原料制备氯氧化铋。 已知：①在时开始水解，时几乎完全水解为白色的BiOCl沉淀； ②盐酸羟胺在工业上被用作防老剂和抗氧化剂 ③该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.2 沉淀完全的pH 2.9 8.2 (1)铋与氮同主族，且位于元素周期表的第六周期，基态Bi的价电子排布式为 。 (2)“浸渣”的主要成分是S和 ，“浸取”时生成S的离子方程式为 。 (3)“充分搅拌”时加入盐酸羟胺的目的是 。 (4)加入碳酸钠粉末制取BiOCl时，溶液pH值需控制的合理范围为 ，发生反应的化学方程式为 。 (5)氯氧化铋(BiOCl)可用作钾离子电池(有机物作离子导体)的负极材料，充电时嵌入，BiOCl被还原为Bi，则阴极的电极反应式是 。 答案第1页，共2页 第 8 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $