2017年安徽中考化学-【木牍中考】2026年安徽中考化学全解全析专题汇编

2017年安徽省初中学业水平考试 化　学 注意事项: 1.本卷共三大题16小题,满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H—1　He—4　O—16　Na—23　Cl—35.5　K—39 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意,请将选出的答案序号填在答题表内。 1.化学在生产、生活中应用广泛。下列过程属于化学变化的是 2.“珍惜资源,爱护环境”是每位公民应尽的义务。下列相关做法错误的是 A.我国稀土金属储量世界第一,可以任意开发利用 B.研发秸秆综合利用技术,避免因直接焚烧而造成大气污染 C.利用二氧化碳捕捉技术,减少因二氧化碳引起的“温室效应” D.改造城市排水管网,实现雨水和生活污水的分流处理与利用 3.在最新公布中文名称的元素中,元素的相关信息如图所示。下列有关的说法正确的是 A.元素符号为oG B.原子序数为118 C.原子的质子数为176 D.相对原子质量为294 g 4.下列实验装置或操作正确的是 5.生活习惯直接影响人体健康。小明同学一家人的下列饮食习惯科学、合理的是 A.小明长期偏食“洋快餐” B.奶奶不忍浪费,即使食物霉变仍然食用 C.妈妈为了保持身材,只吃蔬菜和水果 D.爸爸喜爱运动,大量出汗后常饮用含无机盐的饮料 6.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 7.据报道,我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为Na2He)。下列说法正确的是 A.Na2He中Na为+1价,He为-1价 B.Na2He中Na、He元素的质量比为2∶1 C.Na2He中既含金属元素,也含非金属元素 D.稀有气体都很稳定,不与任何物质反应 8.科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛,其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是 A.属于置换反应 B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题 C.其中甲醛属于氧化物 D.化学方程式为HCO+O2CO2+H2O 9.下列实验事实不能作为相应观点的证据的是 选项 实验事实 观点 A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒 B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的 C 少量白糖加入水中,不久后“消失” 微粒是不断运动的 D 5 mL苯和5 mL冰醋酸混合后体积大于10 mL 微粒间有间隔 10.地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下,下列说法正确的是 A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B.在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C.450 ℃时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g D.450 ℃时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液 　二、本大题包括5小题,共34分。 11.(6分)近年,我省多地纷纷开展文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如图所示,回答下列问题。 (1)图中标示的物质中,属于金属材料的是　　　　(写出一种即可,下同),属于有机合成材料的是　　　　。  (2)塑料矿泉水瓶应放入　　　　(填“可回收”或“不可回收”)筒中。  (3)使用铝合金做内筒的优点是　　　　　　　　　　　　(写出一点即可)。  (4)为比较铝和铁的金属活动性,某同学设计如下实验方案:将铝和铁分别放入盐酸中,比较反应的剧烈程度。你认为该方案　　　　(填“合理”或“不合理”),理由是　 。  12.(6分)实验室常用如图所示发生装置制备氢气。 (1)写出试管中反应的化学方程式:　 。  (2)仪器a的名称是　　　　,实验室可用　　　　　　法收集氢气。  (3)氢气作为新能源的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出一点即可,下同)。目前氢能源的大量使用仍存在一定困难,你认为针对氢能源的研究方向是　　　　　　　　　　　　　　　　。  13.(7分)五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂,如图是制取V2O5的工艺流程。 (1)写出反应①的化学方程式:　 。  (2)操作a的名称是　　　　,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　。  (3)反应②的反应类型是　　　　,物质X中一定含有的元素是　　　　。  (4)写出副产物KCl的一种用途:　　　　　　　　　　　　　　　　。  14.(7分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图装置完成表中实验,回答下列问题。 实验序号 ① ② ③ ④ 实验温度/℃ 25 25 70 70 试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出现铁锈所需时间 1天未见锈蚀 5分钟 1天未见锈蚀 1分钟 　　　　　 (1)铁锈的主要成分是　　　　(填化学式)。  (2)实验②和④可探究　　　　因素对铁制品锈蚀快慢的影响;欲探究试剂酸、碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是　　　　(填实验序号)。  (3)根据表中实验现象得出的结论是　 (写出一点即可)。  (4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外,还有　　　　　　(写出一点即可),请设计实验方案:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  15.(8分)某兴趣小组用图1装置进行实验时发现:烧杯中饱和石灰水先变浑浊,后逐渐澄清。 (1)写出甲装置中发生反应的化学方程式:　 ;  石灰水“变浑浊”是因为生成了　　　　(填化学式)。  (2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动: 【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。 【提出假设】假设1:挥发出的HCl使浑浊变澄清; 假设2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【设计实验】为除去CO2中的HCl,小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置,装置的连接顺序是甲→　　　　→　　　　→乙(填字母序号);其中盛放的试剂合理的是　　　　(填选项序号)。  A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液 【实验现象】饱和石灰水浑浊后,继续通入足量CO2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。 【得出结论】由以上探究可得出的结论是　。  [注意:若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。] (3)该兴趣小组在老师指导下,用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3。 ①AB段pH几乎不变的原因可能是　;  D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有　　　　　　　　。  ②BC段发生反应的化学方程式主要有　。  　三、本大题共6分。 16.(6分)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气,完全反应后剩余固体的质量为18.4 g。请计算: (1)生成氧气的质量; (2)原混合物中氯酸钾的质量。 1.2017年安徽省初中学业水平考试 1.C　【解析】本题考查化学变化和物理变化的判断。海水晒盐、活性炭净水、干冰降雨的过程中均没有新物质生成,属于物理变化;煤制煤气的过程中有新物质CO等生成,属于化学变化。 2.A　【解析】本题考查珍惜资源和爱护环境的措施。A项,我国稀土金属储量世界第一,但是要合理开发利用,不能任意开采,浪费资源,错误。 3.B　【解析】本题考查元素周期表的特点及其应用。A项,题给元素的元素符号为Og,错误;B项,根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为原子序数,正确;C项,根据原子序数=核外电子数=质子数可知,原子的质子数为118,错误;D项,相对原子质量的单位是“1”,不是“g”,错误。 4.D　【解析】本题考查化学实验基本操作。A项,加热烧杯中液体时,必须垫石棉网,以防烧杯受热不均而炸裂,且液体体积以烧杯容积的为宜,以防止液体沸腾溅出,错误;B项,向试管内加入块状固体时,应先将试管横放,用镊子把药品放到容器口以后,再把试管慢慢地竖立起来,使药品缓缓地滑到试管底部,以免打破试管,错误;C项,题图中装置未密闭,错误;D项,O2不易溶于水,且不和H2O反应,故可用排水法收集,正确。 5.D　【解析】本题考查均衡营养与健康。A项,小明长期偏食“洋快餐”会过多摄入高糖、高脂的食物,缺少维生素等营养素,不合理;B项,霉变的食物中含有黄曲霉毒素,会危害人体健康,不合理;C项,只吃蔬菜和水果,不能获取人体需要的蛋白质与油脂等营养素,会影响人体健康,不合理;D项,由于汗的成分是水、无机盐等,故大量出汗后,应该饮用一些含无机盐的运动饮料,合理。 6.D　【解析】本题考查化学模型的构建。A项,质子存在于原子核中,错误;B项,物质分为纯净物和混合物,化合物属于纯净物,错误;C项,燃烧的三个条件应为可燃物、温度达到着火点、与氧气(或空气)接触,三者缺一不可,错误。 7.C　【解析】本题考查元素分类、化合价和化学式的相关计算、稀有气体的化学性质。A项,根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知,Na2He中Na为+1价,He为-2价,错误;B项,Na2He中Na、He元素的质量比为(23×2)∶4=23∶2,错误;C项,钠元素属于金属元素,氦元素属于非金属元素,正确;D项,根据题中信息可知,稀有气体在一定条件下也可以与其他物质(如Na)发生化学反应,错误。 8.B　【解析】本题考查微粒观点及模型图的应用、从组成上识别氧化物、反应类型的判定。由题图可知,该反应的化学方程式为HCHO+O2CO2+H2O,D项错误;生成物中无单质,不属于置换反应,A项错误;甲醛由三种元素组成,氧化物由两种元素组成(其中一种是氧元素),故甲醛不属于氧化物,C项错误。 9.A　【解析】本题考查利用分子与原子的性质分析和解决问题。A项，铁丝在氧气中燃烧后质量增大，是因为增加了参加反应的氧气的质量，因为有气体参加，不是在密闭容器中进行，不能证明化学反应前后质量守恒，错误；B项,水电解得到氢气和氧气是化学变化,在化学变化中分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子,正确;C项,少量白糖加入水中,不久“消失”,说明微粒是不断运动的,正确;D项,5 mL苯和5 mL冰醋酸混合后体积大于10 mL,说明微粒间有间隔,正确。 10.C　【解析】本题考查固体溶解度曲线的应用。A项,在比较物质的溶解度时,需要指明温度,错误;B项,由题图可知,在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度升高而减小,错误;C项,由题图可知,450 ℃时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g,正确;D项,450 ℃时,CaCl2在超临界水中的溶解度小于0.04 g,其饱和溶液的溶质质量分数小于0.04%,故不能得到0.04%的CaCl2超临界水溶液,错误。 11.(6分,每空1分) (1)铝合金(或铁)　塑料(或油漆) (2)可回收 (3)铝合金耐腐蚀,经久耐用(合理即可) (4)不合理　方案中未说明控制其他变量不变(或金属与酸反应的剧烈程度不能作为判断金属活动性的依据) 【解析】本题考查金属及合金的性质、金属活动性比较的实验方案的设计与评价。 (1)金属单质及合金都属于金属材料,故题图中属于金属材料的是铝合金和铁,题图中属于有机合成材料的是塑料和油漆。(2)塑料是可以回收利用的,故塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中。(3)使用铝合金做内筒的优点是铝合金耐腐蚀,经久耐用。(4)由于题给实验方案中未说明铝和铁的形状、质量,盐酸的体积、浓度等相同,故题给方案不合理。 12.(6分,除标注外,每空1分) (1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(2分) (2)铁架台　向下排空气(或排水) (3)氢气是一种清洁能源,燃烧产物对环境无污染(合理即可)　寻找新型催化剂,利用太阳光分解水制氢气(合理即可) 【解析】本题考查氢气的实验室制取和收集、化学方程式的书写、氢气的用途和氢能的优、缺点。(1)锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。(2)仪器a的名称是铁架台,由于氢气密度比空气小且难溶于水,故可用向下排空气法或排水法收集。(3)氢气作为新能源的优点有燃烧放出的热量多;燃烧的产物是水,不污染环境。由于氢气的制取成本高和贮存困难,故针对氢能源的研究方向是高效、经济的制氢方法贮氢材料等。 13.(7分,除标注外,每空1分) (1)KVO3+NH4ClNH4VO3↓+KCl(2分) (2)过滤　漏斗 (3)分解反应　N(和H) (4)可用作化肥(合理即可) 【解析】本题结合工艺流程考查化学实验基本操作、反应类型的判定、化学方程式的书写。(1)由题给流程图可知,KVO3和NH4Cl发生复分解反应生成NH4VO3沉淀和KCl,反应的化学方程式为KVO3+NH4ClNH4VO3↓+KCl。(2)操作a是从溶液中分离出固体,是过滤操作,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)反应②为“一变多”,属于分解反应。根据质量守恒定律可知,物质X中一定含有氮元素。(4)KCl中含有钾元素,故在农业上可用作化肥。 14.(7分,除标注外,每空1分) (1)Fe2O3·xH2O (2)温度　①和②(或③和④) (3)在相同温度下,酸性环境铁生锈更快(合理即可) (4)试剂浓度(合理即可)　同温下,将相同的铁钉放入等体积、不同浓度的醋酸中,观察铁锈出现的时间(合理即可,2分) 【解析】本题考查探究性实验中控制变量法的应用、实验结果的分析、实验方案的设计。(1)铁生锈是铁与空气中的O2、H2O共同作用的结果,所以铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。(2)实验②和④所用试剂相同,而温度不同,由控制变量法可知,实验②和④可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响;欲探究试剂酸、碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应保证实验温度相同,酸、碱性不同,故应选择的实验是①和②或③和④。(3)根据题表中实验现象可知,在相同温度下,酸性环境铁生锈更快;在酸的浓度相同时,温度越高,铁生锈越快。 15.(8分)(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(2分)　CaCO3(1分) (2)【提出假设】产生的CO2使浑浊变澄清(或HCl和CO2共同作用使浑浊变澄清,1分) 【设计实验】b　a(共1分)　D(1分) 【得出结论】挥发出的HCl使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清;CO2只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解,不能最终使其变澄清(合理即可,2分) (3)①先排出的是装置内的空气,不会使溶液pH明显变化(合理即可,1分)　CaCl2和HCl(或Ca2+、H+和Cl-,1分) ②CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(2分) 【解析】本题考查实验探究物质的性质或变化规律、常见气体的除杂方法、碱的化学性质、溶液的酸碱性与pH、化学方程式的书写等。(1)甲装置中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,故石灰水“变浑浊”是因为生成了碳酸钙(CaCO3)。(2)【提出假设】由题给信息可知,饱和石灰水浑浊后变澄清的原因也可能是产生的CO2使浑浊变澄清。【设计实验】题图2装置用于洗气时,应“长进短出”,故装置的连接顺序是甲→b→a→乙;浓硫酸与HCl不反应;NaOH和Na2CO3不仅与HCl反应,还会与CO2反应;饱和NaHCO3溶液与CO2不反应,与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2。故盛放的试剂合理的是饱和NaHCO3溶液。【得出结论】由于饱和石灰水浑浊后,继续通入足量CO2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清,故CO2只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解,不能最终使其变澄清,由此可知,挥发出的HCl能使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清。(3)①刚开始排出的气体是空气,故AB段pH几乎不变。D点溶液显酸性,所得澄清溶液的成分除H2O外,还有氯化氢气体溶于水生成的盐酸以及盐酸与Ca(OH)2、CaCO3反应生成的CaCl2。②BC段发生化学反应使溶液接近中性,反应的化学方程式主要有CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。 16.(6分)解:(1)生成氧气的质量为28.0 g-18.4 g=9.6 g(1分) (2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl+3O2↑ (1分) 245　　　　　　　　　96 x　　　　　　　　　　9.6 g (1分) (1分) x=24.5 g (1分) 答:(1)生成氧气的质量为9.6 g。 (2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。 (1分) 【解析】本题考查有关化学方程式的计算。(1)由质量守恒定律可知,生成了9.6 g氧气。(2)由生成氧气的质量,根据反应的化学方程式列出比例式求出氯酸钾的质量。 1 立足安徽 精准备考 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $