18-第1章 章末过关检测（一）物质及其变化-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册教用Word(人教版)

章末过关检测（一） 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是（ ） A. 竹管、动物尾毫 湖笔 B. 松木 油烟 徽墨 C. 楮树皮 纸浆纤维 宣纸 D. 端石 端砚 【答案】B 【解析】选。湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，不符合题意；松木中的 元素主要以有机物的形式存在，徽墨的主要成分为 单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，符合题意；宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，不符合题意；端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，不符合题意。 2．北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青。根据研究物质性质的方法和程序，下列有关石青说法正确的是（ ） A. 物质分类角度：属于碱 B. 物理性质角度：能溶于水 C. 化学性质角度：高温下能稳定存在 D. 物质制备角度：可用于制备胆矾 【答案】D 【解析】选。属于盐，故 错误；是一种矿物颜料，不溶于水，故 错误；是碳酸盐，高温下易分解为氧化铜、二氧化碳、水，故 错误；和硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳、水，可用于制备胆矾，故 正确。 3．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 【答案】B 【解析】选。中和反应是酸和碱反应，生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，不属于中和反应，错误；单质是由一种元素组成的纯净物，只含有一种元素的纯净物一定是单质，正确；氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠中含氧元素但不是氧化物，错误；置换反应中有单质生成，但有单质生成的反应不一定属于置换反应，如水电解生成氢气和氧气为分解反应，错误。 4．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是（ ） 选项 物质或变化 分类标准 A 、、 碱性氧化物 B 石墨、金刚石、 同素异形体 C 、、 碳酸盐 D 钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧 化学变化 【答案】A 【解析】选。属于酸性氧化物，故 符合题意；石墨、金刚石、均为碳元素组成的单质，互为同素异形体，故 不符合题意；、、都是由碳酸根离子和金属阳离子形成的盐，均属于碳酸盐，故 不符合题意；钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧的过程中均有新物质生成，均属于化学变化，故 不符合题意。 5．下列四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（ ） 选项 Ⅰ Ⅱ A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入硫酸铜溶液中 B 向溶液中加入足量溶液 向溶液中加入足量溶液 C 与盐酸反应 与盐酸反应 D 将少量通入足量的溶液中 将足量通入少量的溶液中 【答案】B 【解析】选。把金属铁放入稀硫酸中：，把金属铁放入硫酸铜溶液中：，不可用同一个离子方程式表示，不符合题意；向 溶液中加入足量 溶液与向 溶液中加入足量 溶液，离子方程式均为，符合题意；与盐酸反应： ,与盐酸反应：，不可用同一个离子方程式表示，不符合题意；将少量 通入足量的 溶液中：，将足量 通入少量的 溶液中：，不可用同一个离子方程式表示，不符合题意。 6．金属加工后的废切削液中含有溶质质量分数为的溶液，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步： 第二步： 下列对上述反应的叙述正确的是（ ） ①两步均为氧化还原反应 ②第二步仅发生氧化反应 发生了分解反应 ④第二步中既被氧化又被还原 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】选。第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，①错误。第二步 中 的 元素的化合价由 价变为0价，中 元素的化合价由 价变为0价，该反应中只有 元素的化合价发生变化，则 既发生氧化反应又发生还原反应，②错误、④正确。第二步反应是一种物质生成两种物质的反应，所以是分解反应，③正确。 7．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 将氯化铁饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中：（胶体） B. 通入溶液： C. 金属镁与稀盐酸反应： D. 向溶液中加入少量锌片： 【答案】D 【解析】选。选项 中不能生成氢氧化铁胶体；选项 中 与 溶液不反应；选项 中氯化镁应拆成离子。 8．“价—类”二维图是一种学习元素及其化合物性质的归纳方法。碳元素的“价—类”二维图如下，下列说法正确的是（ ） A. 可以用澄清石灰水检验 B. 物质是无机化合物 C. 向水中通入可以生成 D. 对应的钠盐只有1种 【答案】C 【解析】选。物质 是，和澄清石灰水不反应，故 错误；物质 为，属于有机化合物，故 错误；物质 是，物质 是，向水中通入 可以生成，故 正确；对应的钠盐可以是 或，故 错误。 9．下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是（ ） A. 无色澄清溶液中：、、、 B. 使石蕊变红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 加入固体的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】选。项，含 的溶液呈棕黄色；项，使石蕊变红色的溶液呈酸性，、、、、相互间不能发生反应，能大量共存；项，和 能反应生成 沉淀而不能大量共存；项，与水反应生成，能与 反应生成 沉淀而不能大量共存。 10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示不溶于水。下列说法正确的是（ ） A. 过程①中，起催化剂作用 B. 过程②中，发生的反应为 C. 过程③中，氧气被还原 D. 回收的总反应为 【答案】C 【解析】选。过程①中，发生的反应为，是反应物，故 错误；过程②中，发生的反应为，故 错误；过程③中，被氧气氧化为，氧气被还原，故 正确；回收 的总反应为，故 错误。 11．实验室采用气相还原法制备纳米级，其流程如下图所示，下列有关说法正确的是（ ） A. 固体按组成分类属于混合物 B. 固体加热脱水的过程属于物理变化 C. 获得的纳米级属于胶体 D. 将高温反应制备纳米级后的混合物气体溶于水，得到的溶液显酸性 【答案】D 【解析】选。是结晶水合物，是纯净物，故 错误；和 是化学式不同的化合物，则 加热脱水生成 的过程是化学变化，故 错误；纳米材料不是分散系，纳米级 不属于胶体，故 错误；易被氧化，在 环境中，与 在高温条件下反应生成 和，化学方程式为，反应后的气体中 溶于水后形成盐酸，得到的水溶液显酸性，故 正确。 12．一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂。某离子反应涉及、、、、、等微粒，溶液中、的粒子数目随时间变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ） A. 反应中的还原剂是 B. 氧化性： C. 反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 D. 每生成2分子转移8个电子 【答案】D 【解析】选。溶液中 的数目逐渐减少，为反应物，故 为生成物，的数目逐渐增多，为生成物，故 为反应物，该反应在酸性条件下进行，反应的离子方程式为。中 元素的化合价由 价升高到0价，被氧化，故 是还原剂，项正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：，项正确；氧化剂与还原剂的化学计量数之比为，项正确；每生成2分子 转移4个电子，项错误。 13．下列图像正确的是（ ） A.向溶液中滴加等浓度的溶液至过量 B.向的溶液中通入气体 C.向一定浓度的溶液中加水 D.向蒸馏水中不断通入气体 【答案】C 【解析】选。在水中完全电离，导电能力相对较强，随着 溶液的滴加，发生反应，二者恰好完全反应时离子浓度最低，溶液的导电能力最差，继续滴加 溶液，溶液的导电能力逐渐增强，因 与 溶液浓度相同，最终溶液的导电能力与起始时 溶液的导电能力相差不大，错误；的 溶液中，的质量为，恰好与 完全反应生成，反应的化学方程式为，在溶液中完全电离，但由于有水生成，溶液的导电能力会减弱，错误；向一定浓度的 溶液中加水，离子浓度降低，溶液导电能力减弱，正确；蒸馏水导电能力差，溶于水后完全电离，离子浓度增大，溶液导电能力增强，当溶液达到饱和时，溶液的导电能力不再增强，错误。 14．有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验（所加试剂均足量） 下列说法正确的是（ ） A. 原粉末中一定有、、 B. 无法确定是否存在，需进一步实验确定 C. 白色沉淀乙可能是和的混合物 D. 原粉末中一定没有，可能有 【答案】A 【解析】选。固体粉末加水溶解后过滤，得到完全溶于稀硝酸的滤渣，该滤渣可能是 或，则原粉末中一定含；滤液加稀硫酸生成的白色沉淀甲为，即原粉末中一定含，则一定无；滤液中含，则肯定没有，滤液中加 溶液生成的白色沉淀乙应为，即原粉末中含。 15．已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是（ ） A. 氧化性： B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等质量的，转移电子数相同 C. 做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D. 与溶液反应： 【答案】D 【解析】选。转化Ⅰ中氧化剂是，氧化产物是；转化Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，物质的氧化性：，正确。根据电子守恒可知，在转化Ⅰ中，每消耗1个，转移5个电子；在转化Ⅱ中，每生成1个，转移5个电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等质量的，转移电子数相同，正确。微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，做氧化剂时，溶液的酸性越强，的氧化性就越强，正确。与 反应会产生 沉淀，反应的离子方程式应为，错误。 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16．（14分）某兴趣小组对的性质进行了如下探究。 （1） 从组成上看，它与类似，应该属于（填“酸”“碱”或“盐”）。 【实验预测】 溶液呈碱性 溶液能与盐酸反应 溶液能与溶液反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 取少量的溶液，滴加滴石蕊试液 溶液变红 ⅱ 向ⅰ所得溶液中逐滴加入溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （2） 上述预测、中，正确的是_ _ _ _ （填字母）。 为探究预测的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 ⅲ 向溶液中滴加溶液 有气泡生成 ⅳ 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 （3） ① 实验ⅲ中反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ② 通过上述三个实验，可得到在溶液中的电离方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 从而判断预测是否正确？_ _ _ _ _ _ （填“正确”或“不正确”）。 ③ 对上述实验中发生反应的离子方程式，小组内同学分别做出了解释： 解释一： 解释二： 老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加溶液时发生反应的离子方程式，另一个代表后来发生反应的离子方程式。你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式应该是解释（填“一”或“二”）。 【拓展探究】 （4） 在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 ① 图中曲线Ⅱ代表滴加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）溶液的曲线。 ② 点溶液中大量存在的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ③ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填字母）点对应的溶液呈中性。 【答案】（1） 盐 （2） （3） ① ② ；不正确 ③ 二 （4） ① ② 、 ③ 、 【解析】 （2） 实验ⅰ中溶液变红色，说明溶液显酸性；实验ⅱ中溶液先变成紫色，后变成蓝色，说明硫酸氢钠能和氢氧化钠反应使得溶液酸性消失，故实验预测、中，正确的是。 ② 实验ⅲ中说明溶液中含有，实验ⅳ中说明溶液中含有，在溶液中的电离方程式为，当加入盐酸后，没有可以反应生成气体、难溶物或难电离物质的离子，则 不能和盐酸发生反应，则预测 不正确。 ③ 向 溶液中滴加 溶液，初始时 少量，反应为，故为解释二。 （4） ① 稀硫酸和 反应生成水和硫酸钡沉淀，导电性减弱，恰好完全反应时导电能力几乎为零，继续滴加 溶液，溶液导电能力增强，故曲线Ⅰ代表滴加 溶液的变化、曲线Ⅱ代表滴加 溶液的变化。 ② 结合曲线Ⅰ可知，点为向 溶液中滴加 溶液且此时 恰好完全沉淀，故 点溶液中大量存在的离子是、。 ③ 点为 和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，此时溶液呈中性；点为向 溶液中滴加 溶液且此时溶液中溶质为硫酸钠，溶液呈中性，故、点对应的溶液呈中性。 17．（14分）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、。回答下列问题： （1） 下列离子中，能大量存在于该废水中的是_ _ _ _ （填字母）。 A. B. C. D. （2） 取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的数量会发生变化的是、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用离子符号表示）。 （3） 某化学兴趣小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下： ① 试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；溶液3中所含溶质离子有、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ② “分离操作”的名称是_ _ ，需用到的玻璃仪器主要有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ③ 向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） B （2） 、 （3） ① 溶液；、 ② 过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒 ③ 【解析】 （1） 废水呈酸性，和 因与 发生反应而不能大量存在，能与 反应生成沉淀而不能大量存在，不与废水中的离子反应，能大量存在，故选。 （2） 向废水中逐滴加入 溶液至呈碱性的过程中，、与 发生反应，故原废水中存在的离子的数量会发生变化的是、、。 （3） 废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、，欲除去废水样品中的 和，最终得到中性溶液，由题给流程可知，试剂 为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子外还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含有、、、、，试剂 为氯化钡、氢氧化钡或硝酸钡溶液，过量的钡离子用 溶液除去，故试剂 为 溶液；过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2中含有、、、、，再加入适量盐酸即可得到中性溶液。 （3） ① 根据分析可知，试剂 为 溶液；溶液3中所含溶质离子有、、。 ② 根据分析可知，“分离操作”的名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒。 ③ 根据分析可知，“白色沉淀2”为 和 的混合物，向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。 18．（13分）能将氧化为的若干种氧化剂有、、、、、等。 （1） ① 写出溶液与反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ② 写出酸性环境下溶液与反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ③ 配平化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ④ 已知过量会引起副反应：，据此判断：和相比，氧化性较强的是_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 已知下列四种氧化剂（氧化后）对应的还原产物情况见下表。 氧化剂 还原产物 等量的四种氧化剂分别与足量作用，得到最多的是_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 根据信息“氧化性：”思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入_ _ _ _ _ _ _ _ ；②加入_ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】① ② ③ ；6；3；3；1；3；3 ④ （2） （3） ； 【解析】 ③ 中 元素的化合价由 价降低到 价，中 元素的化合价由 价升高到0价，由得失电子守恒、原子守恒可配平化学方程式为。 ④ 根据题给化学方程式，是还原产物，是还原剂，则氧化性较强的是。 （3） 若控制氧化 而不氧化，则加入的氧化剂的氧化性应该大于，而小于，也可以用 做氧化剂，所以加入的氧化剂为 或。 19．（14分） （1） 汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ① 反应Ⅰ中，还原产物是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，反应中每生成1个，转移_ _ _ _ 个电子。 ② 用双线桥标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目：_ _ _ _ 。 （2） 工业冶炼铜的原理主要是 反应 反应 ① 中元素的化合价为价。 ② 反应ⅰ中，生成的属于_ _ _ _ _ _ _ _ （填“氧化”“还原”或“氧化和还原”）产物。 ③ 将固体加入稀硝酸中，发生反应_ _ _ _ （稀） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。请配平该化学方程式。 （3） 亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂。法制备亚氯酸钠的流程如下： ① 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为_ _ _ _ _ _ ；反应 Ⅱ 中的氧化产物是_ _ _ _ _ _ 。 ② 与传统消毒剂比较，消毒效率是的_ _ 倍（产物视为，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到）。 【答案】① 、；6 ② （2） ① +1 ② 氧化和还原 ③ ；14；6；2；7 （3） ① ； ② 1.57 【解析】 ① 中 元素的化合价由 价降低到0价，中 元素的化合价由0价降低到 价，所以还原产物是、；中 元素的化合价由 价升高到 价，所以每生成1个，转移6个电子。 ② 反应Ⅱ中，中部分 元素的化合价由 价升高到 价，元素的化合价由 价降低到0价，所以该反应用双线桥表示为。 （2） ① 中 元素的化合价为 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知，元素的化合价为 价。 ② 在反应ⅰ中，元素化合价由 价升高到 价，失去电子被氧化，所以 是氧化产物；元素化合价由0价降低到 价，得到电子被还原，所以 又是还原产物。 ③ 将 固体加入稀硝酸中，发生氧化还原反应，其中 元素化合价由 价升高到 价，中 元素化合价由 价降低到 价，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式为（稀）。 （3） ① 反应Ⅱ中过氧化氢失去电子做还原剂，氧化产物为。 ② 得到2个电子生成，得到4个电子生成，消毒效率 消毒效率。 第140页 学科网（北京）股份有限公司 $