8山东省日照市东港区九年级上学期期末真题改编卷-【期末考前示范卷】2025-2026学年九年级上册化学(人教版·新教材)

8实验室中存放有如图所示的溶液。下列说法错误的是 B该反应前后分子种类和个数均不发生政变 A技密被中的溶闲是水 C.1中反应坐成另外一种物质为H,0 日照市东港区九年级第一学期期末真题改编卷 B溶质与游剂的质量比是3：47 雀化两 K1对 D.该反应的化学方程式为C0+3L -CI,0H+,0 C.从餐观角度看该KCI溶液中有K国厂和H、0 一家国重 (依据统考题型改编) D该溶液倒出一半后，瓶中剩余溶液溶质的质量分数变为3洲 13分别向盛有等质量的甲、乙、丙三种金属（在化合物中均量+2价）粉末的试管中以相同的速率滴 (时可：60分钟满分：100分) 9.利用2D℃时的kNO,溶液（有少量未溶解的KNO,品体）见图1，进行下面实验：①加人NH,NO 加等溶质质量分数的稀盐酸，生成氧气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正 可能用到的粗对原子质量：H一1C-120一16S3拉Fe一56C一64Zm一65 固体后，实验结果见图Ⅱ：②加人O固体后，实验结果见图Ⅱ。分析实验过程判，以下说法 角的是 十氢气质量 一、远择题（本题失15小题。1-10题，每小题2分：11-15题，每小题3分.共35分。每小题只有 错误的是 A三种金属完全反应产生氢气的质量关系：甲>乙> NH,O周 B,三种金属的相对原子质量大小美系：甲>乙>丙 1推动绿色发展，促进人与白然和谐共生，人人有贵。下列横施与此理念不相符的是 C,当加人稀盐酸的质量在mmg时，金属甲和乙均有剩余 A,友业上大量宿用表，保证来育丰收 B减少使用一次性木筷，阴导低碳生活 》,正人隆盐能的质量，意时，所得三种容液的候大小关系 稀盐酸的质好 C废旧金属回收利用，保护金属资源 D处理工业废水，使之符合样放标准 K KNO,溶液 甲)乙3丙 2(天工开物》被香为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记截的下列工艺不涉及化学变化的是 O周体用月 XNO风体十有 14如图所示是酸与碱溶液反应的示意图。下列关于酸碱中和反应说法正确的是 A粮食酸西 烧制脚瓷 C,浏水# D治炼金属 A酸溶于水时吸收热品 目直积升膏.南酸甲的密增大 H 3青覆膏原积雪冰川广布，冰需融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 C图1、图Ⅱ中，硝酸甲溶液都是饱和溶液 D.图Ⅱ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 A,水结冰时，水分子不所运对 B冰融化时，水分子种类发生了变化 10.下列实验方案不能达到目的的是 C冰升华时，水分子间的隔培大 D.冰与水混合得到混合物 实验日的 实验力案 4规范的探作方法是实验安全和成功的保障。下列实验探作正确的是 A 整以氢氧化钙溶夜和氧氧化的溶流 取样分别滴加少量N,0,料液，观系观象 A反应前后离子的总数不变 B反应前后Na'和的总数不变 0 除去C0中少戴的C0 将墨合气体通过是量均热的氧化氧酸宋 C.反应后溶液中的粒子只有Na和C D该反应的实质是Na'和C结合生成食盐分子 隐去F,溶液中的C 短人过量的款粉，过迪 15.向FC和Cu,的混合溶液中加人一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到选渣和滤液。下列说 305 晚去C,溶清中约1C 规人过量碳酸钙过迪 法正确的是 A.点燃丽精灯 B读取液体体积 C.移走蒸发重 D过能粗盐水 11.化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实险得到的。下图所 A.若滤液为堂色，则滤渣中一定含有Ca和m,没有Fe 5.复方冬青油软青具有强力迅速镇痛作用，其有效成分的化学式为GH,0,。下列说法正确的是 B若渣中有两种金属，则能液中的溶质一定有两种 示的与实有关的说错读的局 A.该物质属于氧化物 C若往滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有C山和F,可能有Za B.该物质中氧元素的质量分数最小 D,滤液的质量一定比原溶液的质量小，滤渣的质量一定比加人锌粉的质量大 C该物质完全推烧生成二氧化碳和水 二、非进择题（木题共6小题，共头5分】 D.该物质中碳、氢，氧元素的质量比为8：了：3 16.(8分)我国科学家准骑测定出月球土痛样品中40多种元素的含量，以下为钛、里，钠的有关 6.下图是常见的与实骏有关的图标，有关说明进误的是 信息。 AAA迨 A实验①冲，脸证水的组成，a为电源的负极 B实验②中，酒精灯火焰加金属网罩的目的，巢中火焰，高温度 C实验③中，险证质量守恒定律，装置气密性不好，对实验结果没有影响 (1)仗的相对原子质量为 ,秋原子的结构示意图中，的值是 A排风：应开自排风管道或排风鼎 D,实验④中，净化天水，试管中得到的物质为纯净物 (2)性属于 (填“金属“成幸金属)元素，钠两种元化学性质相似的原因是 8明火：要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松农物 12我回科研人员研制出一种新型催化剂，在一定温度下，能将C0转化成甲醇，其转化过程如图所 ,碳酸细是生产得离子电泡的常用原料，已知口的化合价为+1，碳酸里的化学式 C用电：禁止湿手操作，实验完毕应及时切斯电源 示（部分产物省略） 1中反应生成另外一种物质为生活中常见的氧化物，下列说法错翼的是 D,锐器：应按耳实验操作使用，避免锐器指向白己或他人，防止扎伤或制衡 (3)月壤中含量丰富的氯-3可作为核聚变燃料，其娘子核是由2个质子和1个中子构成的，下列 .物质的性质决定用途。下列有关物质的性质和用途的对应关系正确的是 CO- .CH OH 模型能表示氢-3原子的是 (填标号)。 A氢气难溶干水，可用作保护气 石黑有由件可用生好草 8 C一氧化成具有还原性，可用作燃料 。电子 D,浓德酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥耐 人反应前后氯元素的化合价发生改变 (4)针的与热的浓硫酸发生置换反应生成T,(S0),写出该反应的化学方程式： ①玻璃管内的干燥纸花的修未变色： 【活动三】计算碳转化 ②料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于0，性质的 (6)基平元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化的再利 17.(5分)下直是某兴超小组同学配制10g质量分数为10%的氯化销溶液的实验操作示意图 结论品 用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇(CH,O州)的研究上已取得重大突装，其转化 19.(16分)我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和“，充分体现了解决气问题的大国担当 山直 “筑梦”活动小组开展了“低碳有我”的实践活动，请回答下列问题： 的化学方程式为20，+6L,空-CL,O3R.其中R的化学式为 0.(14分)金属镍可用于制造货币、合金结构解，氢化催化剂等。粗制氧化锌主要含氧化镍(0)， 天气中的二氧化 以及少量氧化结(，O)和氧化铁，以粗氧化象为原料转备纯的流程如下： 大山顾发 压石风品石灰果 (1)该实验正确的操作顺序为 。(填标号》 (2)下列操作可能会导致溶质的质量分数偏大的是 填标号) 石灰石四得于-0,0四 A操作①中称量纸上有少量氧化钠固体我留 画园誉图 Co-iDO B操作②中破码和氯化钠因体位置放反 C操作③中取用的氧化钠固体不纯 (1)粗氧化糗属于 (填“纯净物”成“翌合物”)。 D操作⑤中量首内的液体未完全援倒 电下的煤和石消 (2)反应①的基本反应类型 (3)兴想小组的同学查阅资料后得知：相盐除辣难溶性杂质后所得的品体中除N外，还常含有 女植物的司筑及动物韵排非物 (3)号出位2的化方程式： Mg,30,等物质，三种物质的溶解度曲线如图所示。请间客下列问题： (4)反应5开始前用气充分吹扫设备内部，其目的是 该反应中 【括动一】阁查碳循环 化镍转化为金属锌的化学方程式是 (1)观察图1，自然界中产生二氧化碳的途径有 (写一条即可) (5)在阅资料，获知部分物质的点如下表所示 57 《2)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面选行： 物(G0, Fe(CO), 言①增加二氧化吸牧：@ 沸点/元 4 106 352 (3)测在发现，我国的碳排放0%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的 0204008000度/元 影响，下列指施不可行的哥 (填标号) 从N(C0),(C0),和C,(C0),的混合物中用的方法提取N(CO),应选邦的度(T)的 ①20℃时，M:C2的溶解度 (填大于““小于”或“等于)NC1的溶解度 A改进技术，提高能效 数值范围是 ②40℃时.把60：MC,加人到1O0g水中，充分搅排.所得溶液的质量是 B.侧新C0转化为黛谢料的技术 (6)以上生产流程中循环使用的物质是 (填化学式)。 ③规有0℃时100gMg50,的能和溶液，逐渐降福经D℃直至20℃，其溶质质量分数的变 C,大力开采煤、石油和天然气，以调足经济的快速爱展 21(8会)黄铜（铜、锌合金）可以用来制造机器零件。某学习小组的同学测定黄朝中铜的含量，取黄 化时四为 D.描集德藏使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处耳 钢样品0：人烧杯中再将20g稀硫酸分4衣加人烧杯中，充分反应，测得实验数据如下。 8,(14分)下图是实验室剖取常见气体的装置。回答下列同题 【括功二】探究碳“捕捉 由人次数 第1次第2次第3次第4次 根帮二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“相捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图 加人稀破酸的质量/信 50505050 2所示的实验，装置的端连接气压传感器，测得烧瓶内压强♪与时间：的美系曲线如图3所示 充分反成后剩余倒体的量/37240n 根据实控数据完成下列问题 (1)m的值为 ()写由图中仅器的名称： (2)黄铜样品中铜的质量分数为 (2)写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式： ,该实险 (3)所用稀酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 装置需要改进的是 (3)写出实验室制取00的化学方程式： :若想随时控制反 20400000i0m 应的发生或停止，则制取二氧化碳的发生装置可选用 2 3 (4)将纯净干燥的C0,慢通入如图所示的装置中，察到现象 (4)图2中，甲，乙、丙注射器内的试剂分别是水、澄清石灰水，氢氧化钠浓液，X的数值为 一铁些 :分析图3可知，“捕捉”二氧化碳效果最好的是 (填装置序号)，写出装置 乙中发生反应的化学方程式：」 石纸花 一料瓶 (5)“碳封存”技术也是实现碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压 湿润薰色 缩存人地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实规的原因是 玻韩 16严禁烟火（合理即可） Ⅲ中，试管底部没有固体，可能是硝酸钾溶 21.(1)0.88.89 液的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶 (2)解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x。 液，D说法错误，符合题意。故选D。 Zn+2HCl=ZnCl2+H21 10.B11.C12.B 73 2 13.A【解析】A.从图像中可以看出，当三种金 0.8g 属完全反应后（继续加入稀盐酸氢气质量不 73x 再增加时)，生成氢气的质量关系是甲>乙> 20.8g 丙，该选项正确；B.设金属的化学式均为M, x=29.2g 金属与酸反应且金属在化合物中显+2价 所用盐酸中溶质的质量分数为 时，根据化学方程式M+2HCl=MCL2+ 29.28×100%=14.6% H2↑，相对原子质量越小，等质量的金属 200g 完全反应生成的氢气越多。因为生成氢气 答：所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 的质量甲>乙>丙，所以相对原子质量的 【解析】(1)根据质量守恒定律，生成氢气 大小关系应为丙>乙>甲，该选项错误； 的质量是200g+35.8g-235g=0.8g;生成 C.当加入稀盐酸的质量在m2~m3g时，乙 氢气的体积V=m=08g p0.09g/L ≈8.89Lo 产生氢气的质量不再增加，说明乙已经完 (2)见答案。 全反应，没有剩余；甲产生氢气的质量还在 日照市东港区九年级第一学期期未真题改编卷 增加，说明甲有剩余，该选项错误；D,加入 1.A2.C3.C4.B5.C6.A7.D8.D 稀盐酸的质量为m3g时，加入的稀盐酸质 9.D【解析】由图Ⅱ可知，加入硝酸铵固体后 量相等，金属质量相等，且甲、乙、丙均已完 烧杯内的温度下降，试管内的固体增多，加 全反应，根据质量守恒定律，溶液质量=金 入氢氧化钠固体后烧杯内的温度升高，固 属质量+稀盐酸质量-氢气质量。因为生成 体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度 氢气质量的大小关系为甲>乙>丙，所以所 随温度的升高而升高。A.图Ⅱ中，加入硝酸 得三种溶液质量的大小关系为丙>乙>甲， 铵固体后，温度计示数下降，说明硝酸铵溶 该选项错误。故选A。 于水吸热，A说法正确，不符合题意；B.由图 14.B Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内的温 15.C【解析】三种金属的活动性顺序为Zn> 度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中 Fe>Cu,向含FeCl2、CuCl2的混合溶液中加 的溶解度随温度的升高而升高，B说法正 入一定量锌粉，锌粉先与CuCl2反应生成 确，不符合题意；C.图I、图Ⅱ中，试管底部 ZnCl2和Cu,后与FeCl2反应生成ZnCL2和 均有固体物质，未全部溶解，是硝酸钾溶液 Fe。根据锌粉的量，可分为五种情况：①锌 的饱和溶液，C说法正确，不符合题意；D.图 粉不足，只与部分CuCl2反应，此时滤液的 12 溶质有ZnCl2、CuCl2、FeCl2,滤渣只有Cu, (3)C 滤液颜色为蓝色；②锌粉刚好与CuCL2完 (4)2Ti+6H,S0,(浓)△Ti,(S04)3+3S02↑ 全反应，此时滤液中的溶质有ZnCl2、FeCl2, +6H20 滤渣有Cu,滤液颜色为浅绿色；③锌粉与部 17.(1)③②①⑤④(2)D 分FeCl2反应，此时滤液中的溶质有ZnCl2、 (3)①大于②157.5③先不变，后减小 FeCl2,滤渣有Cu、Fe,滤液颜色为浅绿色； 18.(1)试管 ④锌粉刚好与FCl2完全反应，此时滤液中 的溶质只有ZnCl2,滤渣有Cu、Fe,滤液颜色 (2)2KMn04△K,Mn0,+Mn0,+02↑ 在试管口放一团棉花 为无色；⑤锌粉过量，此时滤液中的溶质只 (3)CaCO+2HCI=CaCl,+H,O+CO, 有ZnCl2,滤渣有Cu、Fe、Zn,滤液颜色为无 色。A.若滤液为蓝色，说明是情况①，滤渣 中一定含有Cu,一定没有Zn和Fe,该选项 (4)二氧化碳能与水反应生成酸性物质 错误；B.若滤渣中有两种金属，有两种情况： 二氧化碳的密度比空气大 19.(1)呼吸作用（合理即可） 情况③，此时滤渣是Cu和Fe,滤液中的溶 质是ZnCl2和FeCl2;情况④，滤渣是Cu和 (2)减少二氧化碳排放(3)C Fe,滤液中的溶质只有ZnCl2,所以滤液中溶 (4)30丙Ca(0H)2+C02=CaC03↓+ 质不一定有两种，该选项错误；C,若往滤渣 H,0 中加入稀盐酸，有气泡产生，说明是情况③ (5)分子之间有间隔，压缩后二氧化碳分 或④或⑤，则滤渣中一定含有Cu、Fe;若是 子间间隔变小 情况⑤，则滤渣中还可能有Z,该选项正 (6)H20 确；D.锌与CuCl2反应的化学方程式为Zn+ 20.(1)混合物(2)分解反应 CuCl2=ZnCl2+Cu,每65份质量的锌能 (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 置换出64份质量的铜，固体的质量减小，则 (4)排尽装置内原有的空气，防止爆炸 溶液的质量增大；锌与FeCl2反应的化学方 NiO+H,△Ni+H,0 程式为Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe,每65份质 (5)43℃≤T<52℃(6)C0 量的锌能置换出56份质量的铁，固体的质 21.(1)20(2)40% 量减小，则溶液的质量增大，所以滤液的 (3)解：第1次加入50g稀硫酸，稀硫酸完 质量一定比原溶液的质量大，而滤渣的质 全反应，参与反应的锌的质量为 量一定比加入锌粉的质量小，该选项错 50g-37g=13g 误。故选C。 设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。 16.(1)47.8710 Zn+H,S04=ZnS04+H2↑ (2)金属最外层电子数相同Li,C0, 6598 -13 13g50g×x 选D。 6513g 14.B【解析】A.通过分析图甲的溶解度曲线 9850g×x 可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵 x=39.2% 的溶解度，故A正确；B.图乙中，烧杯Ⅲ中 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为39.2%。 有晶体，是该温度下的饱和溶液，故B错 【解析】(1)黄铜中铜不与稀硫酸反应，锌与 误；C.由图甲可知，t2℃时，硝酸钾的溶解 稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，反应的化学 度是60g,烧杯Ⅱ中没有晶体析出，所以溶 方程式为Zn+H2S04=ZnS04+H2↑。前 液的质量=140g+60g-40g=160g,故C 两次加入稀硫酸，固体质量的减少量分别 正确；D.由选项C中的分析可知，烧杯Ⅱ 是50g-37g=13g、37g-24g=13g,第三次 中溶液的质量是160g,所以烧杯Ⅱ中的溶 加入后只减少了24g-20g=4g,说明此时 液是t2℃时硝酸钾的饱和溶液，因为降温 锌已反应完，所以第四次加入稀硫酸后，剩 的程度不能确定，所以烧杯Ⅲ的上层清液 余固体的质量不变，即m=20。(2)剩余固 中溶质的质量分数可能比烧杯【的溶液中 体为铜，铜的质量为20g,黄铜样品的质量为 溶质的质量分数大，故D正确。故选B。 15.A【解析】A.因为蒸馏水和通入二氧化碳 50g,则黄铜样品中铜的质量分数 20鸟× 50g 的蒸馏水都不能使酚酞溶液变色，所以图 100%=40%。（3)见答案。 1实验不能验证二氧化碳与水发生了反 九年级第一学期考前示范卷（一）】 应，故A错误；B.75℃热水提供的热量使 1.A2.D3.C4.C5.A6.D7.A8.D 铜片上的白磷燃烧，不能使铜片上的红磷 9.D10.C11.B12.C 燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故B 13.D【解析】A.NaOH溶液显碱性，向NaOH 正确；C铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸 溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，故选 亚铁，说明铁比铜活泼；银片不能和硫酸铜 项说法正确；B.a点溶液的pH大于7，显 反应，说明银不如铜活泼，即图3实验能验 碱性，a点的溶质为NaOH和NaCl,故选项 证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag,故C正 说法正确；C.a点到b,点，溶液的pH从大 确；D.将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，饱 于7到等于7，溶液从碱性变为中性，说明 和硝酸钾溶液中有白色晶体析出；饱和石 NaOH和HCl可以发生反应，故选项说法 灰水未变浑浊。因为温度降低，硝酸钾的 正确；Db,点溶液的pH等于7，此时氢氧 溶解度变小，氢氧化钙的溶解度变大，所以 化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液里的 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收 溶质只有NaCl,b点到c,点，是恰好完全反 热量，故D正确。故选A。 应后继续滴加稀盐酸，因此，溶液中NaCl 16.(1)①Al②30H③CH4④P20; 的质量：c,点=b点，故选项说法错误。故 (2)①>②氧气和水③导电性 -14