山东省日照市2023-2024学年九年级上学期化学期末模拟试题

日照市2023-2024学年人教版九年级上学期期末模拟试题 可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Mg24 A127 S32 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分) 1. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 ( ) A. 铜丝作导线 B. 干冰用作制冷剂 C. 焦炭用于炼铁 D. 石墨制铅笔芯 2. 下列物质中，既含有单质又含有化合物的是 ( ) A. 蔗糖水 B. 铜片 C. 空气 D. 过氧化氢 3. 对所学知识及时总结是一种好习惯，某同学总结的下列实验现象错误的是 ( ) A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 B. 甲烷在空气中燃火 产生黄色少” C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低 4. 下列有关水和溶液的说法正确的是 ( ) A. 河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物 B. 饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减少 C. 通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶于水形成溶液 D. 试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减少 5. 下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是 ( ) A. 蔗糖和水 B. 碘和酒精 C. 胆矾和水 D. 高锰酸钾和汽油 6. 研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，目前广泛采用石英砂(主要成分是 SiO₂)为原料制取，其中的一步反应为 2CO↑。对该反应分析正确的是 ( ) A. 该反应属于置换反应 B. 碳发生了还原反应 C. 碳元素化合价由0价变为+4价 D. 硅元素在地壳中的含量比氧元素多 7. 收集气体的常用方法有：①向上排空气法；②向下排空气法；③排水法。已知在标准状况下，某无毒气体的密度约是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所用的方法是 ( ) A. ①或② B. ①或③ C. ②或③ D. ①②③ 8. 硒被誉为“抗癌大王”。根据右下图提供的硒的有关信息判断，下列说法中正确的是 ( ) A. 硒的原子结构示意图中x=4 B. 硒的相对原子质量是78.96g C. 硒属于金属元素，硒原子在化学反应中易得电子 D. 硒的原子核外电子数是34，硒元素位于第四周期 9. 下列物质鉴别的方法错误的是 ( ) A. 区别硬水与软水——分别加入肥皂水检验，看泡沫的多少 B. 区别过氧化氢和蒸馏水——分别加入 看是否有气泡 C. 区别N₂和CO₂——分别将燃着的木条伸入瓶中，看木条是否熄灭 D. 区别真黄金与假黄金(即铜锌合金)——分别灼烧，看金属表面颜色的变化 10．为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是 A．生石灰 B．氢氧化钠 C．苏打粉 D．无水硫酸铜 11．下列图像与所述实验相符的是 A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液 C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 D． 20℃时,向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 12．下列图象能正确反映其对应变化关系的是 A．向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 B．向NaOH溶液中不断加入水 C．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量且质量分数相等的稀盐酸 D．向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁 13. 实验是学习化学的基础。下列实验能达到目的且方法正确的是 ( ) A. 实验①测定空气中氧气的含量 B. 实验②探究甲烷中是否含碳元素 C. 实验③验证质量守恒定律 D. 实验④配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 14. 向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入10g、20g、20g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是 ( ) A. 可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B. 甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 C. 乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 D. 蔗糖的溶解度随温度的升高而减小 15. 某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是 ( ) A. 稀硫酸和锌粒 B. 稀盐酸和石灰石 C. 硫酸铜溶液和铁 D. 过氧化氢溶液和二氧化锰 16. NH₄Cl和KNO₃的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 ( ) A. KNO₃的溶解度随温度的升高而增大 B. t₂℃时, NH₄Cl的溶解度比 KNO₃的溶解度小 C. KNO₃溶液中混有少量 NH₄Cl，可用降温结晶法提纯 D. t₂℃时, 等质量的 KNO₃和 NH₄Cl 分别配制成饱和溶液, 需要水的质量 比 NH₄Cl的多 17. 下列图像与对应的实验叙述，相符合的是 ( ) A. ①高温煅烧一定质量的石灰石至完全分解 B. ②氢气在盛有氧气的密闭容器中充分燃烧 C. ③向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量 D. ④用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 18. 下列实验方案不能达到目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO₂中的CO气体 点燃 B 鉴别氮气和氧气 将带火星的木条分别伸入盛有两气体的集气瓶中 C 鉴别NaOH和NH₄NO₃固体 取样品， 分别溶于水， 测溶解前后液体温度变化 D 除去 FeSO₄溶液中的少量 CuSO₄ 加入足量铁粉， 充分反应后过滤 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 二、填空与简答题(每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分) 19. 请将下列短文中带点字的部分，用恰当的化学用语填写在对应后面的横线上： (1) 在化学反应中，镁原子的最外层由于容易失去电子而变成镁离子 。 (2) 氢气是由氢分子构成的单质，每个氢分子中含有两个氢原子 。 (3) 常温下，铝制容器在空气中易与氧气发生氧化反应生成一层致密的氧化铝 薄膜，从而阻止里边的铝被进一步氧化。 (4) 若“ ”表示一个氮原子， 则 “ ” 表示 (填化学符号)。 20. 化学就在我们身边，人类的生产、生活和科技发展都离不开化学。 (1) 天然气和煤充分燃烧，都会产生 CO₂和一定量的 SO₂气体，这两种气体中会导致酸雨的是 ，天然气和煤相对来说更清洁的燃料是 。 (2) “天宫课堂”上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的? ”，太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是 。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的 性可除去水中的异味和色素等。 21. 如图为销(Eu)元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子结构示意图。 (1) 销是一种重要的稀土资源，它属于 (填“金属”或“非金属”) 元素。 (2) 有原子中核外电子数为 。 (3) 氧元素和氯元素最本质的区别是 不同。 (4) 已知氯化铜的化学式为EuCl₃，则相同价态的销的氧化物的化学式为 。 22. 水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。 (1) 鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入 进行验证； (2) 生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 ； (3)含氮物质进入水中会使水质恶化，这里的“氮”是指 (填字母代号)； A. 原子 B. 分子 C. 元素 (4) 下列做法会造成水体污染的是 (填序号)。 A. 工业废水经处理达标后排放 B. 提倡使用无磷洗衣粉 C. 合理使用化肥和农药 D. 随意丢弃废旧电池 23. 2022 年第二十四届冬奥会在北京圆满举行，本届冬奥会处处体现“低碳环保”理念。 (1) 能源：冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列不属于绿色能源的是 (填序号)。 A. 太阳能 B. 风能 C. 水能 D. 化石燃料 (2) 火炬“飞扬”：第24 届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。使用氢能源的优点是 (填一条即可)。科研人员利用催化剂，将两种温室气体转化为氢气和一氧化碳，为“碳中和”提供了一种新的途径(如图1) 。其反应原理如图所示。该反应的化学方程式为 。 (3)运动服：中国运动员御寒服采用新疆长绒棉面料(如图 2)，石墨烯发热材料里布。石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的 性。 24. 根据图示实验，完成下列问题。 (1) 图1实验是实验室制取氢气的化学反应，基本反应类型是 。 (2)图2实验点燃氢气前，需要检验纯度。点燃后，烧杯壁上出现水雾，有关的化学方程式为 。 (3) 图3 是电解水的实验。a玻璃管产生的气体是 (填化学式)，通过水电解微观示意图，可以获得的结论是 (写出一条即可)。 25.A﹣I是初中化学常见的物质。其中A为中国化学家侯德榜先生制得的“碱”，H为蓝色溶液。相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去），请回答下列问题。    (1)A的化学式 。 (2)F的一种用途为 。 (3)反应④的基本反应类型为 。 (4)反应的①化学方程式为 。 26. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。 (1) P点的含义是 。 (2)t₂℃时，30gA物质加入50g水中充分溶解，形成的饱和溶液的质量是 g。 (3) 将C 物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 。(写出一种方法即可)。 (4) 将t₁℃时等质量的 A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到 (忽略水分的蒸发)， 所得溶液的质量大小关系是 (用“>” “<”或“=”表示)。 27. 白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 (1) 先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌 (填“强”或“弱”)。 查阅资料可知：镍与稀硫酸反应的化学方程式为： (2) 接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。 上图中，固体A 是 ，②中反应的化学方程式是 (只写一个)。 (3)要验证 Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是 (填字母)。 A. Ni、Zn、 Cu、 稀盐酸 B. Ni、Cu、 ZnSO₄溶液 C. Zn、Cu、 NiSO₄溶液 D. Ni、ZnSO₄溶液、 CuSO₄溶液 三、实验探究题(每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分) 28. 下图是实验室制取气体的常用装置： (1) 写出标号①的仪器名称 。 (2) 请写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式 ，若选用 C 装置作为发生装置，石灰石块状固体应该放在多孔塑料板上，该装置的优点是 。 (3) 通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。实验室制取甲烷可选用的收集装置是 (填字母序号，写一种即可)。 29. 化学兴趣小组学习完盐的化学性质后,进行了如下探究实验｡ （1）试管甲中发生反应的化学方程式为 ｡ （2）可说明试管乙中发生反应的现象为 ｡ （3）试管丙验证了盐能与 (填物质类别)反应的这一化学性质｡ 实验结束后,小组同学将试管甲､乙过滤后的滤液与试管丙中反应后的溶液,倒入同一个废液杯中,静置,得到无色溶液｡ 【提出问题】无色溶液中溶质成分有哪些? 【分析讨论】经过讨论,同学们一致认为无色溶液中溶质一定含有NaCl,可能含有NaOH､Na2CO3､BaCl2､HCl中的一种或几种｡ 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一:取少量无色溶液于试管中,加入足量稀盐酸 有气泡产生 无色溶液中含有 步骤二:另取少量无色溶液于试管中,滴加过量 产生白色沉淀 无色溶液中含有NaOH 步骤三:取步骤二中上层清液,滴加无色酚酞溶液 【拓展迁移】步骤二中所加溶液需过量的目的是 ｡ 四、计算题(30题4分, 31题8分, 共12分) 30. 生活中可用棉花蘸取柠檬酸( 溶液擦洗杯子内的茶渍。请根据化学式计算： (1) 柠檬酸中碳、氧元素的质量比为 (化简到最简整数比)。 (2) 柠檬酸中氢元素质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。 31.为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，同学们向16g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中滴加该稀硫酸，他们测得加入稀硫酸的质量与溶液的pH的关系如下表所示，请计算： 加入的稀硫酸质量/g 10 20 30 混合溶液的pH 12 7 2 （1）当加入稀硫酸的质量为10g时，溶液中溶质是______。 （2）该稀硫酸的溶质质量分数是多少？（计算结果保留到0.1%）。 CCBBD ACDCC BBCAC DCA (2) 2H (4) N₂ 20. (1) 二氧化硫(或 天然气 吸附 21. (1) 金属 (2)63 (3) 核电荷数或质子数 22.(1) 肥皂水(2) 煮沸 (3)C (4)D 23. (1) D (2) 氢气燃烧生成水，产物不污染环境 (3) 导电 24.(1)置换反应 (3)O₂ 在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分(其它合理答案也可) (2) 水、氧气(或H₂O、O₂) (3) Ag 25.(1)Na2CO3 (2)用于制取肥皂，用于石油、造纸、纺织、和印染等工业 (3)复分解反应 (4) 26. (1) 在t₁℃时, A、C两物质的溶解度相等(2)70 (3) 升高温度(或恒温蒸发溶剂或增加溶质C) (4) B=A>C 或A=B>C 27. (1)弱 (2)铜(或 Cu) 或 (3)B 28.(1) 长颈漏斗 能随时控制反应的发生和停止 (3) E或F 29. 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓ 有白色沉淀产生 酸 Na2CO3(或碳酸钠) BaCl2溶液(或CaCl2溶液,合理即可) 溶液变红 除尽无色溶液中的碳酸钠,防止对氢氧化钠的检验造成干扰 30. (1) 9:14 (2)4.2% 31.（1）Na2SO4　NaOH （2）由表中数据可知，当加入20g稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。 解：设该稀硫酸的溶质质量分数是x x=9.8% 答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。 2 试卷第10页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$