黑龙江省九师联盟2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径05毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答策后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第二册第六章、选择性必修1全册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Co59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.2025年诺贝尔化学奖授予日本、澳大利亚和美国的三位科学家，以表彰他们在“金属有机框架材料的 研发”方面的贡献。金属有机框架材料(MOFs)是一种由金属离子（或金属簇）和有机连接剂通过强大 的化学键自组装形成的、具有规则孔道和空腔的结晶性多孔材料，可用于从沙漠空气中收集水分、捕获 二氧化碳、储存有毒气体或催化化学反应等。下列说法错误的是 A.MOFs可用于除去冰箱中的异味 B.MOFs可用于减少温室气体排放、治理空气污染 C.MOFs吸附空气中的氨气，属于人工固氨 D.用MOFs作为氢气储存材料具有一定的优势 2.下列图示中的操作没有涉及水解反应的是 FeCl, 硫酸 饱和溶液 0 标准溶液 沸水 待测 水 NaOH溶液 A.用标准硫酸溶液 B.实验室制备 C.污水处理厂用铁 D.由 TiCl制备 滴定NaOH溶液 Fe(OH)3胶体 盐净化浑浊的水 TiO2纳米粉 【高三11月质量检测·化学第1页（共6页）】 W 3.S(s)与Cl2(g)反应涉及的转化关系如图所示。则反应的S(s)+C2(g)-SCL2(I)的△H为 2S(s)+2C2(g) △H=-59.4k·mo △H3 S2 Cl2 (1)+Cla(g) △H2=-40.6kJ·moFT +2SC2(I) A.无法计算 B.+18.8k·mol-l C.-100.0k·mol-D.-50.0kJ·mol- 4.一种制备亚氯酸钠(NaCO2)的流程如图所示： s0, H2O2 Nc0+0,反应可9反应@ -NaClO2 NaHSO NaOH 下列说法正确的是 A.反应①H2SO,表现氧化性和酸性 B.反应②温度越高越有利于反应 C.反应①中SO2和反应②中H2O2均作还原剂 D.若反应①通过原电池来实现，则CO2是负极产物 5.下列方程式书写正确的是 A.Na2S水溶液显碱性：S2-+2H20一H2S+2OH B.明矾作净水剂：A13++3H2O=A1(OH)3(胶体)+3H+ C.NaHSO,熔融电离：NaHSO4一Na++Ht+SO D.铝-空气电池（碱性电解液）放电时的正极反应式：A1十4OH一3e—[A1(OH)4] 6.实验室测定产品中CaO2含量。称取一定质量的产品放人锥形瓶中，加人足量稀酸，CaO2与稀酸反应 生成H2O2,再用标准酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2,以确定CaO2含量。下列说法正确的是 A.“稀酸”可以是盐酸或硫酸 B.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C.滴定过程中想起锥形瓶开始时没有干燥，必须重新滴定 D滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测定结果偏大 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.100mL1mol·L-1FeCl溶液中所含Fe3+数目为0.1NA B.一定条件下，3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.2NA C.50mL12mol·L1浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数为0.3Na D.某温度时，1LpH=6的纯水中含H+数目为1.0X10-6NA 【高三11月质量检测·化学第2页（共6页）】 W 8.下列实验设计能达到实验目的的是 A.用焰色试验鉴别KCl溶液和KzSO,溶液 B.用Ba(OH)2溶液鉴别NaCO溶液和NaHCOa溶液 C.用硝酸酸化的BaCL2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D.用pH计测定溶液pH鉴别物质的量浓度相同的NaClO、Ba(OH)2溶液 9.在PdC2一CuC2做催化剂和适宜的温度条件下，用O2将HC1氧化为Cl2:4HC1(g)+O2(g)一 2H2O(g)+2C2(g)△H<0,下列有关说法正确的是 A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B.使用催化剂的目的是降低△H,使反应更容易发生 C.若断开1molH一C1键的同时有1molH一O键断开，则表明该反应达到平衡状态 c2(C2) D.该反应的平衡常数表达式为K=iCD,c(O) 10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2H2S(g)+O2(g)—2H2O(I)+2S(s)△H=-632kJ·mol1 H2S的燃烧热为316kJ·mol 含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸 B Ht(aq)+0H(aq)-H20(1)△H=-57.3kJ·mo1 完全中和，放出57.3k灯的热量 H2(g)+F2(g)一2HF(g)△H=-271kJ·mol1 △S C 该反应在任意温度都能自发进行 =+8J·mol1·K- D CH,CH2CH2CH(正丁烷，g)一(CH)3CH(异丁烷，g)△H<0 正丁烷比异丁烷稳定 11.下列有关元素及其化合物性质的说法正确的是 A氨气和硫化氢都不能用浓硫酸干燥的原因相同 B.浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性 C.氧化铝和二氧化硅均可与氢氧化钠和氢氟酸反应，二者都是两性氧化物 D.NO2、C2均能和烧碱溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂 12.已知反应CH4(g)十2NO2(g)一N2(g)+C02(g)+2H2O(g),起始时↑c/(molL-) 2.0 向体积为2L恒容密闭容器中通人2 mol CH4和3 mol NO2,测得 CH4、CO2、H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法中 1.2 甲 1.0 错误的是 A.曲线甲表示H2O的物质的量浓度与时间关系 0.4 B.a点时，n(CH):n(NO2)=3:4 t/min C.NO2的平衡转化率是80% D.0~5min内，反应速率v(N2)=0.1mol·L-1·min1 【高三11月质量检测·化学第3页（共6页）】 W 13.一种Li一CO2电池装置如图所示（图中Li2CO3是固体）。该电池工作时， 负载 CO, 下列说法正确的是 A.电子由正极经外电路向负极移动 Li 锂离子导体 B.锂离子导体中有电子通过，且与L计运动方向相反 LiCO C.正极反应式为3C02十4L计一4e-C+2Li2C0 a电极 b电极 D.每转移1mol电子，理论上能够吸收0.75 mol CO2 14.反应M(g)一2N(g)(P为中间产物)的反应历程（一为无催化剂，-为有催化剂）如图所示，下列 说法错误的是 能量 A.反应M(g)三2N(g)为基元反应 B.该催化剂能使总反应的反应速率明显加快 C其他条件不变，升高反应温度，平衡时沁增大 反应历程 D.M(g)=2N(g)在高温下能自发进行 15.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒的物质的量分数8随pH变化关系如图所示[例如8(H2S)= c(HS)+c(HS)十c(Sg亏]。已知：K[Fe(OH)2]=4.9X10-”,酚酞的变色pH范围为8.2 c(H2S) 10.0。下列说法正确的是 1.0 0.5 70 30 0.0 10 pH A.室温下，Fe(OH)2的溶解度为7.0X10-9mol·L-1 B.用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液可用酚酞作指示剂 C2(hS) C室温下，H,S水溶液中存在关系2c9-10 D.(NH4)2S溶液中存在关系：c(NH)=2[c(H2S)+c(HS)+c(S2-)] 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)FeCl3(熔点306℃、沸点316℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解) 是重要的化学品。某研究小组用如图所示装置制备FeCl固体和FeCl3溶液，并探究FeCl,溶液与 S02的反应。回答下列问题： 试剂a 铁屑 干燥C12* FeCl, 溶液 NaOH溶液 B (1)反应开始时先通人一段时间C2再加热装置A的目的是 (2)装置C中的试剂a可以是 ,其作用是 【高三11月质量检测·化学第4页（共6页）】 W (3)装置D中发生反应的离子方程式为 (4)FCl溶液与SO2的反应体系中可能存在下列两种化学变化： (i)Fe3+与S02发生络合反应生成[Fe(SO2)6]+(红棕色)； (ⅱ)Fe3+与S02直接发生氧化还原反应。 为探究FcCl溶液与SOz的反应，实验步骤和现象如下： 步骤I取5mL1mol·L-FeCl溶液于试管中，通人SO2至饱和，溶液很快由黄色变为红棕色； 步骤Ⅱ将步骤I中的溶液静置，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色， 步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得溶液中加入2滴试剂b,有蓝色沉淀生成。 ①Fe+与SO2发生氧化还原反应的离子方程式为 0 ②步骤I和Ⅱ表明，反应(1)（ⅱ）的活化能大小关系是：E(1) (填“>”“<”或“=”) E(i)。 ③步骤Ⅲ中试剂b是 (填化学式)溶液。 17.(14分)碳酸钴(CoC03)可用作伪装涂料的颜料、饲料、微肥等。以某钴矿（主要成分为Co2O,含少量 Fe2O、Al2O3、MnO、Mg0、CaO、SiO2)制取CoC03的工艺流程如下： 盐酸Na2SO NaCIO NaF溶液 NH3、NH,HCO(aq) 调pH 钴矿→ 浸出☐→氧化 →除镁、钙→萃取→沉钴→CoCO 至5.2 滤渣1 萃取剂层 滤渣2 已知：①“浸出”时浸出液含阳离子主要有Ht,、Co2+、Fe+、Mn+,Ca+、Mg+、A13+; ②酸性条件下，C1O5不会氧化Co2+; ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH) Al(OH)3 Mn(OH)2 Co(OH)2 开始沉淀 2.7 4.0 7.7 7.6 完全沉淀 3.7 5.2 9.8 9.2 回答下列问题： (1)滤渣1是 (填化学式)。 (2)“浸出”时Co2O3与Na2SO3的反应中，二者的物质的量之比为 (3)“氧化”时，反应的离子方程式为 (ClO5转化为C)。该 工序若加人过多NaClO,产生的一种气体是 (填化学式)。 (4)“除钙、镁”时，若溶液中c(Mg2+)=1.0X10-3mol·L,当除镁率达到茶 99%时，溶液中c(F)= mol,L[E知KMeF,)=9.0零 80H ×10-1]。 n (5)萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示。“萃取”时， 40 30 pH选择3.5左右的原因是 12345pH (6)“沉钴”时反应的离子方程式为 (7)用50t含Co203为80%的某钴矿，经过上述工艺过程，最终得到53.55tCoC0,则CoC0的产率 为 (结果保留三位有效数字)。 【高三11月质量检测·化学第5页（共6页）】 W 18.(14分)研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。回答下p 列问题： (1)常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定l0mL0.1mol·L CH,COOH溶液的滴定曲线如图1所示。a点溶液的pH (填“>”“<”或“=”，下同)1，b点溶液中，c(Na+) 10 V(NaOH)/mL c(CH3 COO),a、c两点水的电离程度大小：a 图1 (2)常温下，5种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HNO2 H,POa H2S H:PO H:AsOz K1=7.5X10-3 K1=3.7X10-2 K1=1.0X10-7 K 电离平 K.=4.6×10- K2=6.2X10-8 衡常数 K2=2.9X10-7 K2=1.0X10-13 K2 Ka=2.2X10-13 Ka ①NO2、H2PO5、H2PO,结合H+能力由大到小的顺序是 ②Na2HPO4溶液中c(H2PO,)>c(PO)的原因是 ③亚砷酸(H3AsO3)为三元弱酸，四种含砷微粒的物质的量分数与 1.0+ 溶液pH的关系如图2所示。pH为7~8时，砷元素的主要微粒激0.8 是 。当加人NaOH将pH由11调到12时，发生的 主要反应的离子方程式为 0.4 ④常温下，向含有0.0200mol·L-1的Mn2+的废水中通人一定量 0.2 H2S气体，然后调节溶液的pH,当pH=6、c(HS)=1.OX l0-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，MnS的溶度积为 681012 pH 图2 ⑤常温下，反应PbS十HzSO一PbSO,十H2S的平衡常数K= 。[常温下，Kp(PbS) =8X10-8,Kp(PbS04)=2X10-8] 19.(14分)乙醇脱水可制取乙烯，其主要反应如下： I.C2HsOH(g)C2H(g)+H2O(g)AH>0 Ⅱ.2C2H4(g)=C4H3(g)△H2<0 回答下列问题： (1)对于反应I,计算△H1需要 种化学键的键能。 (2)在T℃时，向2L恒容密闭容器中充人2molC2H,OH,5min后反应达到平衡，此时乙醇的转化 率为60%，平衡体系中n(C2H4)=n(C4Hg),则平衡时c(C2H)= mol·L1,反应I 的平衡常数K= (3)向密闭容器中充人一定量C2HOH(g),发生反应I、Ⅱ，测得反应I、Ⅱ的 Algkp 压强平衡常数的对数(1gK,)与温度(T)的关系曲线如图所示[已知： (C2H)表示分压]。 ①表示反应I的lgK,随温度(T)的变化曲线是 (填“a”或“b”)。 ②工业生产中，为提高C2H的产率，温度应选 (填“较高温度” T。T/℃ 或“较低温度”)，说明理由： ③T。℃时，若容器内各物质分压分别为p(C2HOH)=20kPa、p(C2H4)=10kPa、p(C4Hg)= 5kPa、p(H2O)=l0kPa,则反应I的Q,= kPa,此时反应I (填“正向进 行”“逆向进行”或“达到平衡”)。 【高三11月质量检测·化学第6页（共6页）】 W