7.2025年江苏省苏州市初中学业水平考试-【木牍中考】2026年安徽中考化学全解全析专题汇编

7.2025年江苏省苏州市初中学业水平考试 木牍中考 18+5 化学 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N-14O-16Na-23A1-27C1-35.5Fe一56 一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1.制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素 的是 A.硅 B.铝 C.铁 D.钙 2.下列变化属于化学变化的是 A.剪裁纸张 B.冰雪融化 C.打碎玻璃 D.蜡烛燃烧 3.在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A.可回收物 B.有害垃圾 C.厨余垃圾 D.其他垃圾 4.磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是 A.CO(NH2)2 B.Ca(H2 PO)2 C.K2CO D.KNO 5.《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米SiO2。SiO2属于 A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 6.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.泥土 7.下列化学用语表示正确的是 A.铝离子：A13 B.2个硫原子：S2 C.银元素：AG D.氯化镁：MgCl2 8.粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是 A.烧杯 B.漏斗 C.燃烧匙 D.蒸发皿 9.人体中含量（以质量分数计）在0.01%以下的元素称为微量元素。部分元素及其在人体中的含量如下表，其 中属于微量元素的是 C 元素 0 Ca K Fe 含量 65% 1.5% 0.4% 约0.004% A.O B.Ca C.K D.Fe 10.钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是 A.钇的元素符号为Y 39 B.钇原子的核外电子数为39 钇 C.钇原子的质子数为39 88.91 D.钇元素的相对原子质量为88.91g 11.自然界能减少大气中CO2含量的途径是 A.火山喷发 B.森林着火 C.光合作用 D.碳酸分解 阅读下列材料，回答第12~14题： 过氧化氢(H2O2)在二氧化锰催化下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。氧气化学性质活泼，能 与许多物质反应，如铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。 12.下列关于过氧化氢的说法正确的是 A.过氧化氢分子中含有氧分子 B.过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为1：1 C.过氧化氢中氢、氧元素的质量比为1：8 D.34g过氧化氢完全分解可生成32g氧气 13.实验室用30L8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 () 过氧化氢 溶液 细铁丝 一水 氧气 蹈 水 A.检查气密性 B.取用液体 C.收集氧气 D.铁丝燃烧 14.下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是 ( A.放出热量 B.生成FeO4 C.反应前后固体质量相等 D.参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 15.用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是 ( 硬纸板 蜡烛 塑料瓶 面粉 曰《一吹入空气 A.面粉属于可燃物 B.吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 C.吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀 D.面粉加工厂应严禁烟火 16.下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 使用炉具清洁剂（含NaOH)时戴乳胶手套 NaOH具有腐蚀性 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成CO? 2— 17.白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。 下列说法正确的是 钨丝 A.钨丝的熔点低 红磷 金属丝 B.两侧的金属丝不导电 玻璃柱 氮气 C.灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D.白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 18.工业制备的重铬酸钾(K,Cr2O,)中常混有少量KC1,两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( K2Cr2O 60 KCI 20 0 20406080温度/℃ A.K2Cr2O,的溶解度一定比KCI的大 B.40℃时，将50gKC1加入100g水中，所得溶液质量为150g C.60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D.采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O,中混有的少量KCl 19.下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 干燥H2 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 D 探究NH4NO3固体溶解过程的能量变化将NH4NO3固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 20.为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐均匀 混合后，在10分钟内温度上升的实验记录： 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是 A.铁的锈蚀不需要氧气参与 B.表中x的值为0.2 C.欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D.对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 一 3 二、非选择题（共60分） 21.(9分)《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 (1)中国居民平衡膳食餐盘（如图1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是 (填字母)。 ②若需补充维生素C,建议多吃“膳食餐盘”中的 (双选，填字母)。 ∥是腰可善其餐 进水口 A蔬菜类 鱼肉 不锈钢滤网 蛋豆类的 500ml 尝 活性炭 D 水果 鼻 谷薯类 超滤膜 出水口 图1 图2 图3 (2)洗鼻液有助于修复鼻粘膜。配制方法：向如图2所示洗鼻器中加人4.5gNC1,加少量水振荡，继续加 水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为 ②所得溶液密度约为1g·mL1,该溶液的溶质质量分数为 (3)某市售家用净水器（如图3所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是 (4)H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg)制备富氢水（溶有H2的水）的反应为Mg+ 2H2O-Mg(OH)2+H2个。室温时Mg(OH)2溶解度：1.24×103g。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中H浓度下降的原因是 (从微观角度解释)。 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生H2的能 力，原因是 22.(10分)某同学在实验室制取C02并进行研究。 C02→ 物质X 图 图2 (1)该同学拟用块状石灰石制CO2。 ①应选用的另一种试剂是 (填名称)。 ②用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有 (填字母)。 (2)如图2所示，进行验证CO2能与水反应生成酸性物质的实验。 ①试管中的物质X为 ②通入CO2后可观察到的现象为 (3)下列反应均能生成CO2。 A.木炭燃烧 B.碳酸钠与稀硫酸反应 C.石灰石高温分解 D.CO与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取CO2的是 (填字母)。 ②你选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是 (写两条)。 (4)收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图3，向三颈烧瓶 中持续通CO2,测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图4 所示。 25 20 木条 02传感器 休条 时燃 13燃着 时灭 燃着的 木条 6 术条 熄灭 三颈烧瓶 050100150200250300 图4 时间s 图3 ①图3中，通CO2导管的末端应处于 (填“A”或“B”)位置。 ②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO,的体积分数约为 23.(10分)以闪锌矿[主要成分ZnS,少量FeS、CdS(硫化镉)]为原料制备硫酸锌的流程如下： 02 过量稀硫酸 02 锌粉 闪锌矿→焙烧→酸浸过滤→除铁过滤→除镉过滤→Z$O溶液 S02 滤渣1 滤渣2 Zn和Cd (I)“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和SO2。写出ZnS与O2高温 反应的化学方程式： (2)①“酸浸”时发生反应的基本类型为 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd+、Fe2+、Fe3+和 (填离子符号)。 (3)除铁"时发生反应：反应I4FeS0,十0，十4H,0170℃2Fe,0,￥+4H,S0, 反应ⅡFe,(S0,)3+3H,0170℃Fe,0,Y十3H,S0, ①除铁所得“滤渣2”的用途有 (写一种)。 ②铁元素化合价在反应I和反应Ⅱ前后的变化情况分别为 (填字母)。 A.升高降低 B.升高不变 C.不变降低 D.降低升高 (4)“除镉过滤”前需先测定溶液中CdSO4浓度，计算所需锌粉质量的理论值[m理论(Z)]。如图所示的是实 际参加反应锌的质量与理论值之比 m实际(Zn) Ln理论(Zn) 分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 100 80 4 20 020406080100120 时间/min ①金属活动性：Zn Cd(填“>”或“<”)。 ®除镉率接近10%时，1的原因是 24.(11分)阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发 电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量 CO2。化石燃料制氢气时若将排放的CO2进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲 烷一水蒸气重整制氢流程如下： CH 高温、催化剂COH,O、高温、催化剂 C02 HO 转化I 转化Ⅱ H 化学储氢是利用物质与H2反应生成储氢材料如氨(NH3)、水合肼(N2H4·H2O)等，再通过改变条件 使储氢材料转化为H2。氨和水合肼转化为H2的过程分别如下： NHs整N,H残余N于比 NO感N →N2、H2 常以质量储氢密度 [m(产生H2) m(储氢材料)X100% 来衡量化学储氢技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度 为17.6%，是一种较好的储氢材料。 (1)实验室模拟电解水制氢，装置如图。 太阳能电池P ①过程中的能量转化形式：太阳能→ →化学能。该方法制得氢气的种类为 (填字母)。 A.绿氢 B.灰氢 C.蓝氢 ②经检验b管产生H2,由此得出关于水的组成的推论是 (2)甲烷一水蒸气重整制氢。 ①转化I理论生成CO和H2的分子个数比为 ②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式： (3)氨释放H2的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。 催化剂 分子筛 ○氮原子 410℃ 只通过氢分子 ●氢原子 A B (4)①储氢材料N2H4·H2O的质量储氢密度的理论值为 ②50℃时，N2H4·H2O的实际质量储氢密度小于理论值。原因是N2H4实际发生分解反应产生的气体中 含有NH3,写出该反应的化学方程式： 6 25.(8分)古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。 注：pH为6.5~8.5是纸张保存的最佳条件。 (1)纸张成分及酸化原因。 ①纸张的主要成分为纤维素[(CHoO)n]。纤维素属于 (填字母)。 A.无机化合物 B.有机高分子化合物 ②纸张酸化原因之一是空气中微量S02与纸张中的水分反应，完成化学方程式：2SO2十 +2H2O —2H2SO4。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。 (2)古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分K2CO3)混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是 (用化学方程式表示)。 (3)古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。 两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用Ca(HCO3)2溶液浸泡，发生反应：Ca(OH)2+ Ca(HCO)2=2CaCO3+2H2 O 注：室温时，饱和石灰水pH约为12.6。 ①石灰水脱硫酸的原理为 (用化学方程式表示)。 ②一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右。过程中pH下降的主要原因是 ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留 外，具有抗酸性的原因为 26.(12分)人类生活离不开氧气 I.探究人体呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） N2 78 75 02 21 16 C02 0.039 4 (1)人体呼吸时消耗O2产生CO2,该过程 能量（填“吸收”或“释放”）。 (2)氨气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积 吸入空气的总体积（填“>”“=”或 “<”)。 Ⅱ.探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO3、MnO2(催化剂)和铝粉。 (3)NaC10,制氧原理：2NaC1O,210-260 MnO, -2NaC1+3O2↑。213 g NaClO3按上式完全分解，计算理论能生 成O2的质量（写出计算过程）。 (4)制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaCIo3分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比 m(NaClo3):m(MnO2)为22：1，进行实验，得到O2的质量如下。 实验编号 m(制氧药剂)/g m (NaClO3+MnO2)/g m(铝粉)/g m(02)/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 ①上述实验的目的是探究 对得到氧气质量的影响。 ②实验1（或实验2）中得到02质量明显小于实验3的主要原因是 ③实验4中得到O2质量小于实验3的原因是 (5)某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域A填充的是 NaOH和CaO. 呼吸面罩 储气空间 单向阀门 T 呼出气体 流向 氧 冷凝管 氧气 (冷却 流向， 氧气) 蒸馏水（加湿氧气） ①写出NaOH发生反应的化学方程式： ②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域A,简化呼吸自救器的设 计。实际不采用此种设计的理由主要是 一8—7.2025年江苏省苏州市初中学业水平考试 参考答案 1.A2.D3.A4.B5.B6.A7.D8.C9.D10.D11.C12.B13.B14.C15.B16.A 17.D18.C19.B20.C 21.(9分) (1)①B②AD (2)①NaCl②0.9% (3)①过滤②活性炭 (4)①氢气分子不断运动脱离水②醋酸能溶解氢棒表面的难溶物Mg(OH)2 22.(10分) (1)①稀盐酸②AC (2)①滴有紫色石蕊溶液的水②溶液由紫色变成红色 (3)①B②制得的二氧化碳较纯净；常温下进行，操作方便等 (4)①B②60%（或61.9%） 23.(10分) 1)2ZnS+30,商墨2Zn0+2S0, (2)①复分解反应②Ht、Z2+ 木萨中者 (3)①作炼铁原料或红色颜料等②B (4)①>②溶液中的硫酸（或H+)消耗Zn 24.(11分) (1)①电能A②水中含有氢元素 (2)①1：3 ②C0+H,0催化剂 高温C02+H, (3 (4)①8% ②sNHN+ANH 25.(8分) (1)①B②O2 (2)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH (3)①Ca(OH)2十H2SO4一CaSO4十2H2O②Ca(OH)2和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 ③纸张上残留的碳酸钙能消耗酸 26.(12分) (1)释放 (2)> 9 (3)解：设理论能生成O2的能量为x。 2NaCIO3 210-260℃2NaC1+30,◆ MnO2 213 96 213g 213_213g 96 x x=96g 答：理论能生成O2的质量为96g。 (4)①制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）（合理答案均得分） ②铝粉少，燃烧产生的热量少，NaClO3未完全分解 ③NaClO3少，分解产生的氧气少；铝粉多，燃烧消耗的氧气多 (5)12NaOH+CO2-Na2CO+H2O ②呼出气体中有较多的氧气，除去二氧化碳后可供给呼吸，省去区域A,供氧时间会缩短 木膜中考 —10