2.2025届合肥市包河区第一次模拟卷-【木牍中考】2026年安徽中考化学全解全析专题汇编

2.合肥市包河区2025届第一次模拟卷 木牍中考 /8+5 化学 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1.下列是我国古法制作陶瓷的主要工序，其中主要涉及化学变化的是 A.掘泥 B.做坯 C.上釉 D.烧炉 2.化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A.轻症流感患者可自行服用抗生素类药物治疗 B.发现室内燃气泄漏时，应先关闭阀门，再开窗通风 C.预防甲状腺肿大，可在日常食用铁强化酱油 D.国产C919大型客机使用的碳纤维复合材料和镁铝合金都属于合成材料 3.党的二十届三中全会公报提出：“切实抓好民生保障和生态环境保护。”下列说法不合理的是 () A.工业污水经处理达标后，可作为生活饮用水 B.研发高效、低毒农药有助于保障粮食安全 C.天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料 D.合理施用化肥可以提高农作物产量 4.近代学者徐寿翻译了锂等元素的中文名称。如图是锂元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 ( A.锂原子的质子数为3 B.“L”表示锂元素、1个锂原子、锂单质 3 Li 锂 C.一个Li计中含有的电子数为2个 6.94 D碳12原子的质量为m,则锂原子质量的品为6,94m 5.某同学做“中和反应”的实验时多处使用了胶头滴管，下列操作正确的是 酚酞溶液 稀盐酸 NaOH 》 遥稀溶液 实验台面 A.滴加酚酞 B.取用盐酸 C.搅拌溶液 D.用完放置 1 6.对乙酰氨基酚(C8H,NO2)是一种常用解热镇痛药，下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是 A.分子中含有2个氧原子 B.碳元素与氢元素的个数比为8：9 C.属于有机化合物 D.它与甲烷在空气中充分燃烧的产物相同 7.唐代元稹的“雨水洗春容，平田已见龙”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。“雨水”节气后雨量增多，空 气湿度增大的原因是 () A.水分子体积变大 B.水分子数目增多 C.水的化学性质发生改变 D.水分子分裂成原子速度加快 阅读下列材料，完成89题。 2025年2月，中国科学技术大学在光电化学制氢领域取得重大进展。研究团队通过创新设计一种晶圆级 可制造的新型硅基氮化镓纳米线光电极结构，实现了在高电流密度下稳定产氢超过800小时，成功突破了传统 光电制氢装置在效率和可靠性上的瓶颈，该成果发表在国际学术期刊《自然》上。 8.中国科学技术大学首创的制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 ●H 催化剂 A.该反应前后分子总数发生改变 B.该反应前后原子总数发生改变 C.该反应前后催化剂的质量和化学性质发生改变 D.该反应前后碳、氢元素的化合价发生改变 9.下列有关氢气的说法错误的是 A.氢气目前未被广泛应用的主要原因是大量制取、储运成本较高 B.氢气属于可再生的高能燃料 C,实验室常用镁和稀硫酸反应制取氢气 D.氢气易燃易爆，点燃前需验纯 10.革命年代陕北窑洞里的煤油灯，见证了“延安精神”，也照亮了历史与未来，其主要结构如图所示。下列说法 错误的是 ( 黄铜外壳 玻璃灯罩 灯芯（棉制） A.利用炼制后的石油中各成分的沸点不同可分离获得燃料煤油 B.使用黄铜为外壳是因为其硬度比纯铜更大，抗腐蚀性更强 C.煤油燃烧过程中，棉制灯芯难被点燃是因为没有接触充足的氧气 D.使用煤油灯时，应注意通风和防火安全 2 11.下列根据实验操作及现象所得到的结论，正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 往过氧化氢溶液中加入少量Fe2O3,迅速产生气泡 Fe2O3是此反应的催化剂 向室温下的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体，硝酸钾固体完 B 该氯化钠溶液可能是饱和溶液 全溶解 向氧化铜与稀盐酸充分反应后的溶液中滴加几滴氢氧化钠溶 C 氯化铜与氢氧化钠溶液不反应 液，无明显现象 D 将活性炭放置于红墨水中，活性炭质量增加 该变化遵守质量守恒定律 12.某化学小组用过氧化钙样品与足量水反应（装置如图甲所示），测得反应容器内氧气的体积分数如图乙所 示。已知过氧化钙(CO2)与水反应生成过氧化氢和另一种常见物质。下列有关分析错误的是 ( 个氧气的体积分数 氧气传感器 25% 二氧 a b 加入二 酚酞」 化锰 20% 溶液 滴加酚 氧化锰 15%H 酞溶液 过氧化钙 010 630 时间s 甲 Aa点时氧气的体积约占空气体积的号 B.若b点后溶液变为红色，说明反应生成Ca(OH)2 C.c点起甲装置的气球明显膨胀，d点后气球保持不变 D.该反应因能持续供氧可用于鱼塘增氧，也可调节水体酸度 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13.(5分)某校实践小组对垃圾的分类、处理等展开项目式学习。实践小组了解到垃圾回收处理的过程如下： 分类收集 运输垃圾处理厂筛分 分类处理最终处置 任务一：垃圾筛分 (1)垃圾筛分时，可根据 区分铜和铝。 任务二：垃圾分类 (2)下列属于可回收物的是 (填字母序号)。 A.玻璃瓶 B.塑料瓶 C铝质易拉罐 任务三：垃圾回收 【提出问题】为避免环境污染，如何回收废旧电池中的镉(C)? 【查阅资料】镉元素在化合物中通常表现为十2价，从溶液中析出时呈海绵状固体。 【设计实验】(3)取少许经处理制得的硫酸镉溶液于试管中，加入足量锌粉，充分反应后出现海绵状固体，写 出上述反应的化学方程式： 任务四：了解垃圾分类与回收利用的价值 (4)基于化学视角说明垃圾分类与回收利用的重要意义： (写出1点即可)。 —3 14.(6分)小然同学利用下列装置和试剂进行C02的相关实验。 月5 mL NaOH 5mL水 浓溶液 200mL 吸滤瓶) 95℃ CO2 热水 D (1)仪器B的名称是 (2)实验室常用仪器A、B所盛试剂制取CO2,写出该反应的化学方程式： C中使用仪器①的优点是 (3)水的沸点与压强有关，D装置中能证明CO2与aOH发生反应的操作和现象是 15.(6分)FeSO4·7H2O是一种重要的净水原料。某实验室用工业废渣（主要成分是Fe2O3,还含有SiO2)制 备FSO4·7H2O的流程及硫酸亚铁的溶解度曲线如图所示（已知：SiO2不溶于水且不与硫酸反应）。 铁粉 稀硫酸 滤液 Fez(SO4)3、H2SO4 溶液 废渣 ① FeSO,溶液 蒸发浓缩FeS04·7H20 滤渣 冷却结晶 晶体 个溶解度g 100 80 40 20 20 40 6080100温度/℃ (1)写出废渣中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式： (2)经过操作②，滤液仍然浑浊的原因可能是 (写出1点即可)。 (3)该流程中没有涉及的基本反应类型是 (4)待结晶完毕后，滤出晶体，为除去晶体表面附着的杂质，用少量冰水洗涤晶体2~3次，选用冰水的原因 是 (5)假设过程中Fe无损耗，制得的FeSO4·7H2O中的铁元素质量 (填“>”“<”或“=”)废渣中的 铁元素质量。 16.(6分)劳动实践课上同学们用草木灰（主要成分为碳酸钾）给农作物施肥，并对草木灰进行了实验探究。 查阅资料：①碳酸钾易溶于水，化学性质与碳酸钠相似；②金属或其化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特 征颜色，其中钠元素为黄色，钾元素为紫色，钙元素为砖红色。 实验一：测定草木灰的酸碱性 (1)取适量草木灰样品与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，用玻璃棒蘸取上层清液点到H试纸上，与 标准比色卡对比读数得出pH=11,溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。 4 实验二：验证草木灰的成分 (2)填写下列表格。 实验步骤 现象 结论 取适量上层清液于试管中， 草木灰中含有CO 用铂丝蘸取上层清液，在火焰上灼烧 草木灰中含有钾元素 (3)方法导引：运用金属活动性预测，并通过化学实验验证所作预测的合理性。 铬 (填“能”或 预测 “不能”)和稀盐酸反应 证据推理 铁能和稀盐酸 将铬丝(C)放入硫酸亚铁溶液中， 反应生成氢气 设计实验 溶液由浅绿色变成了蓝色(C 实验三：探究草木灰的用途 (4)同学们查阅资料：战国时期《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用草木灰和“蜃”（贝壳灰，主要 成分为CO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。这种溶液中能洗涤丝帛的成分一定含有 (写化学式，水除外)，可能含有碳酸钾或氢氧化钙。 注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 实验四：测定草木灰中碳酸钾含量 取10g草木灰样品，向其中滴加稀硫酸至不再产生气泡为止（草木灰中的其他成分不与稀硫酸反应），进行 如图实验，实验结束后称量C装置前后质量，计算出样品中碳酸钾含量。 9 稀硫酸 N2 球形干燥管 浓 硫 氢氧化 酸 多] 钠溶液 (5)检查装置气密性的方法：先关闭左侧弹簧夹和分液漏斗的活塞， (6)B装置中浓硫酸的作用是 (7)计算结果与实际查资料数据相比明显偏低，原因可能是 (填字母序号)。 a.烧杯中溶液与空气接触 b.反应结束后，没有继续通一会儿N2 c.将稀硫酸误加成稀盐酸 d分液漏斗滴加稀硫酸速率过快 e.C装置中未用球形干燥管，导致液体回流 17.(5分)我国是世界上最早使用天然气的国家。 (1)天然气的主要成分为甲烷，计算32t甲烷充分燃烧需要氧气的质量（写出计算过程）。 (2)西气东输是我国西部大开发的标志性工程，其输送管道在投产前需要通氨气的原因是 52.合肥市包河区2025届第一次模拟卷 参考答案 1.D2.B3.A4.D5.A6.C7.B8.D9.C10.C11.B12.C 13.(5分，除标注外，每空1分) (1)颜色（合理即可） (2)ABC (3)Zn+CdSO-Cd+ZnSO,(2) (4)节约资源（或保护环境，合理即可） 14.(6分，除标注外，每空1分) (1)细口瓶 (2)CaCO3+2HCI-CaC12+H2O+CO2↑(2分) 可以控制反应速率 (3)注射器注入5mL水，试管中的热水无明显现象，注射器注入5 mL NaOH浓溶液，试管中的热水沸腾(2 分，只答出一个操作、现象得1分) 15.(6分，除标注外，每空1分) (1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3十3H2O(2分) (2)滤纸破损（或液面高于滤纸边缘，合理即可） (3)分解反应 (4)硫酸亚铁在低温下溶解度小，冰水洗涤可降低FSO4·7H2O溶解损耗（合理即可） (5)> 16.(6分，除标注外，每空1分) (1)碱性 (2)加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中（合理即可）产生气泡，澄清石灰水变浑浊火焰 呈紫色 (3)能 (4)KOH 注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (5)再将球形干燥管下端浸入水中，双手紧握锥形瓶，若球形干燥管管口有气泡冒出，则说明装置气密性良 好（合理即可） (6)吸收气体中的水蒸气 (7)bde 17.(5分)(1)解：设32t甲烷充分燃烧需要氧气的质量为x。 CH,+20,点燃C0,十2H,0 (1分) 16 64 32 t x (1分) 16_32t 64x (1分) x=128t (1分) 答：32t甲烷充分燃烧需要氧气的质量为128t。 (2)氮气的化学性质稳定，可排尽管道内空气，防止天然气混有空气燃烧爆炸（合理即可，1分） —6