1.2025届合肥市瑶海区第一次模拟卷-【木牍中考】2026年安徽中考化学全解全析专题汇编

1.合肥市瑶海区2025届第一次模拟卷 参考答案 1.C2.A3.A4.B5.C6.A7.C8.B9.D10.C11.B12.D 13.(6分，每空1分) (1)+3 (2)除去水中溶解的氧气并防止空气中的氧气溶于水 (3)A中铁钉未生锈，C中铁钉生锈 (4)加快 (5)隔绝氧气和水电镀镀镍和刷油漆 14.(6分，除标注外，每空1分) (1)铁架台 (2)BD(或CD或BE或CE)Zn+H2SO4一ZnSO4+H2个(2分) (3)倾倒CO2前纸花不变色，倾倒CO2后，纸花湿润部分变红色，干燥部分不变色密度比空气大，不能燃 烧，也不支持燃烧 15.(5分，除标注外，每空1分) (1)漏斗 (2)Fe+CuSO4-FeSO,+Cu(2分)Fe、Cu (3)节约能源、防止SO。污染空气（合理即可） 16.(6分，除标注外，每空1分) 中者 (1)18g (2)2NaC1+2H,0通电2NaOH+H,↑+C,个(2分)无色酚酞溶液 (3)B (4)氢氧化钠溶液中的OH一与盐酸中的H结合生成水分子，使混合后溶液中离子浓度逐渐降低 注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (5)C氯化钠 (6)0<m≤100g 17.(5分)(1)解：反应生成氧气的质量为1g+75g十100g-174.8g=1.2g 设参加反应的过氧化氢的质量为x。 MnO2 2H202-2H20+O2↑ (1分) 68 32 2 1.2g (1分) 68 321.2g x=2.55g (1分) 过氧化氢溶液的溶质质量分数为00文100%=255% (1分) 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为2.55%。 (2)AC(1分) —61.合肥市瑶海区2025届第一次模拟卷 木牍中考 /8+5 化学 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F一19Na一23S-32C1-35.5 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1.人类活动离不开“衣、食、住、行”，下列说法错误的是 A.利用石油中各成分沸点不同进行分离属于物理变化 B.食物变质后，要及时进行处理，不能再食用 C.夏季将室内空调温度调至最低，防止中暑 D.出行多乘坐公交车，践行“低碳生活” 2.五金一古时指金、银、铜、铁、锡五种金属，它们经过人工加工制成刀、剑、艺术品等金属物品。锡元素的相 关信息如图所示，下列有关说法正确的是 () 50 Sn 锡 118.7 A.焊锡是锡铅合金，熔点比锡低 B.符号“2Sn”可表示两个锡元素 C.锡原子的核外质子数为50 D.锡原子在化学反应中容易得到电子 3.正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是 带有火星 干燥的点滴板 的木条 玻璃棒 水 ○○○ 浓硫酸 ⊙。。●pH试纸 A.稀释浓硫酸 B.测溶液pH C.检验氧气 D.检查气密性 4.2025年第三十八届“中国水周”的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列有关水的说法错误 的是 A,工业用水重复利用有利于节约水资源 B.农业上用大水漫灌以增加粮食产量 C.生活上提倡“一水多用”，废水集中处理 D.合理开发利用海水资源，促进经济增长 5.玛巴洛沙韦片是治疗甲型和乙型流感的特效药，其主要成分是玛巴洛沙韦（化学式为C2,H3F2NO,S)。下 列有关玛巴洛沙韦的说法正确的是 A.由六种非金属组成 B.碳、氢元素质量比为27：23 C.氢元素的质量分数最小 D.生病期间应大量服用该药物 6.下列实例及对应的化学知识错误的是 选项 实例 化学知识 A 油锅着火时向锅中倒水 水能吸热，使油的温度降低而灭火 B 家庭鱼缸内放空气泵鼓进空气 增加水中溶解的氧气量 C 将物质溶于水后进行化学反应 可加快反应速率 D 冰箱里放活性炭包 活性炭可以吸附冰箱内的异味 7.2025年1月，西气东输四线与二线、三线实现联合运行，四线管道钢管主要采用X80管线钢。下列有关说法 错误的是 ( A.管线钢属于金属材料 B.天然气是较清洁的化石燃料 C.甲烷燃烧只能生成CO2和H2O D.管道输送天然气前要先充满氮气 8.兴趣小组同学利用如图所示装置验证质量守恒定律（已知：红磷的着火点为260℃），下列有关说法正确的是 ( A.红磷燃烧产生大量白色烟雾 玻璃管 B.气球先膨胀后变瘪，说明装置内压强先增大后减小 C.加入试剂前不需要检查装置气密性 细沙 红磷 D.实验过程中装置内氧元素的质量逐渐减小 9.我国化学家利用碳化钼负载金催化剂实现了直接用水作为氢源的乙炔加氢制乙烯新反应过程，其反应的微 观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 ( ●碳原子 A11 ○氧原子 。氢原子 A.乙烯的化学式为CH2 B.反应前后分子数目不变 C.该反应的化学方程式为C2H2+H2O+CO=C2H4+CO2 D.该反应共涉及三种氧化物 10.归纳总结是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A.见微知著：相同质量的水，由气态转化成液态，是因为分子体积减小 B.推理分析：氯化氢是由氯化氢分子构成的，所以氯化钠是由氯化钠分子构成的 C.化学史实：由我国近代化学启蒙者徐寿翻译的元素中文名称可清晰知道元素的类别 D.化学排序：地壳中元素含量由大到小的顺序为硅>氧>铁>铝>钙 11.下列实验方案不能达到相应实验目的的是 干电池 兰 石墨 浓 红热 空气 盐 酚酞 铁丝 溶液 水 于 A.探究石墨的导电性B.证明分子在不断运动 C.探究铁丝燃烧的条件 D.探究纯金属和合金 与氧气浓度有关 的硬度大小 12.KC】和KNO3的溶解度如下表。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 KNO: 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 溶解度/g KCI 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A.KCI的溶解度比KNO3的溶解度小 B.20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6% C.50℃时，不可能得到浓度相同的KNO3溶液和KCI溶液 D.由表中数据可知，在20~30℃时两种物质的溶解度曲线有交点 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）】 13.(6分)每年因腐蚀报废的金属材料占金属年产量的20%~40%，化学兴趣小组以“铁的锈蚀与防护”为主题 开展项目式探究。 【任务一】初识·身边寻锈 兴趣小组同学利用周末时间探寻居住地附近的铁生锈情况，并查阅相关资料了解到铁锈分为黄锈、红锈、棕 锈和黑锈4种。 (1)棕锈的化学成分是Fe2O3,其中铁元素的化合价为 任务二调查·何以成锈 为了探究铁生锈的条件，兴趣小组同学进行了如下实验： 干燥剂 铁钉 铁钉 铁钉 迅速冷却 -铁钉 的沸水 蒸馏水 食盐水 0 (2)试管B中加满迅速冷却的沸水后，再塞上橡胶塞，这样做的目的是 (3)能说明铁生锈需要水参与的实验现象是 (4)实验中观察到试管D中铁钉锈蚀比C中更严重，说明食盐水能 (填“加快”或“减慢”)铁生锈。 【任务三】实验·科学防锈 同学们利用大小相同的高纯度铁片，模拟室外的铁制雨棚，分别比较不同防锈措施的效果差异，结果如 下表。 编号 防锈类型 防锈方法 生锈面积比例 铁锈状态 1 无 无 11.4% 不规则散乱分布 2 涂油 涂防锈油 4.4% 斑点状聚集分布 3 电镀 电镀镀镍 0 未生锈 涂漆 刷油漆 0 未生锈 5 烤蓝 高温灼烧 1.5% 不规则散乱分布 (5)同学们在实验中采用的防锈原理是 ,防锈效果最好的方法是 14.(6分)如图是实验室制取气体的常用装置。 隔板 0 隔板 CO, 大 烧 部分湿润的 杯 石蕊纸花 细沙 E G (1)写出仪器a的名称： (2)实验室制取并收集H2,可选择 装置组合，该反应的化学方程式是 (3)装置G可验证CO2的部分性质，能说明CO2与H2O发生反应的实验现象是 :抽出隔板后观察到低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明CO2具有的性质是 15.(5分)以黄铜矿固体（主要成分为CuFS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，工艺流程如下。 H2SO4、O2 过量铁粉 过量硫酸 耐酸铜 操作a 操作a 操作a 细菌 黄铜矿 溶液 物质X Cu 已知：4 CuFeS2+17O2+2H2S0, 耐酸铜细菌 4CuSO,+2Fe2(S04)3+2H2O. (1)操作a中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (2)加人过量铁粉时，Fe和CuSO,发生了反应，写出该反应的化学方程式： ,物 质X的成分是 (3)与将黄铜矿直接煅烧炼铜相比，生物炼铜的优点是 16.(6分)氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上可利用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。室温(20℃) 下，某兴趣小组在实验室利用如图1装置模拟该反应。 H2个 饱和氯化钠溶液 图1 (1)已知20℃时氯化钠的溶解度为36g,实验前向装置内加入68g饱和氯化钠溶液，该溶液中所含溶质的 质量为 (2)根据题意结合实验，写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式： ;检验电 解后的待测液中有氢氧化钠的方法是取少量待测液于试管中，再向试管中滴加 ,溶液变为红色，则 待测液中含有氢氧化钠。 【拓展探究】为探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应，小组同学利用电导率传感器进行实验，测定数据如图2 所示。 20 D G NaOH溶液加HCI溶液 --- NaOH溶液加H2O C 642 一NaCl溶液加HCl溶液 ★开始滴加 △停止滴加 F 8 B 0 40 60 80 时间/s 图2 【查阅资料】溶液的导电性可以用电导率传感器测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液 的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。 (3)图中 (填字母序号)点能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。 (4)曲线中AB段变化的原因是 (结合微观角度解释)。 注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (5)根据图2实验数据分析，G点所含溶质成分与 (填字母序号)点所含溶质成分相同，将该点溶液 蒸发结晶，析出的固体成分是 (填名称)。 (6)20℃时，将68g饱和氯化钠溶液通电一段时间后，向溶液中滴加质量分数为11.23%的稀盐酸至中性， 消耗稀盐酸质量（用m表示）的取值范围为 17.(5分)医学上常使用质量分数为3%的过氧化氢溶液清洁伤口，兴趣小组同学为测定药店购买的过氧化氢 溶液的浓度，按如图所示实验装置进行实验，测定实验数据如下表所示： 二氧化锰 和过氧化 项目 二氧化锰 锥形瓶 过氧化氢溶液 氢溶液 实验前 1g 75g 100g 辑 实验后 不再有气泡时电子天平示数为174.8g ○○174.8g○○ (1)计算过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 (2)下列说法正确的是 (填字母序号) A.实验后过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰的质量仍为1g B.实验前后二氧化锰的性质不变 C.反应放热使水分蒸发，会导致测量结果偏大 D.实验后氧气残留在锥形瓶内，会导致测量结果偏大