精品解析：山东省烟台市莱山区2025-2026学年 （五四学制）九年级上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度第一学期第一阶段检测练习题 初四化学 说明： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.填涂答题卡前请仔细阅读“注意事项”，所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分) 1. 明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是 A. 焚杆制灰 B. 布灰种盐 C. 掘坑淋卤 D. 海卤煎炼 【答案】D 【解析】 【详解】A、焚杆制灰，这个过程主要是通过焚烧草木获取草木灰，与蒸发结晶无关，不符合题意； B、布灰种盐，这个过程主要是将草木灰铺开吸收盐分，与蒸发结晶无关，不符合题意； C、掘坑淋卤，这个过程主要是用水淋洗灰土得到卤水，与蒸发结晶无关，不符合题意； D、海卤煎炼，这个过程主要是加热卤水使水分蒸发，盐分结晶析出，与蒸发结晶的原理相似，符合题意。 故选：D。 2. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B. 碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.盐酸具有酸的通性，能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，对应关系错误，故A错误； B.碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作治疗胃酸过多，对应关系错误，故B错误； C.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，对应关系错误，故C错误； D.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭常用作冰箱除味剂，对应关系正确，故D正确。 故选：D 3. 某同学用0.40 g氢氧化钠固体和40 mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作不正确。 B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确。 C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故图示操作正确。 故选A。 4. 下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液是一种均一、稳定的混合物 B. 可以用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解限度 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中溶质和溶液质量比为9：1000 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，故选项说法正确。 B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100 g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，故选项说法正确。 C、不饱和溶液变为饱和溶液可通过蒸发溶剂、增加溶质或改变温度；若通过改变温度实现（如降温使溶解度减小，但无溶质析出），溶质质量分数可能不变，所以其溶质质量分数不一定变大，故选项说法不正确。 D、100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中溶质和溶液质量比为(100 g×0.9%)：100 g=9：1000，故选项说法正确。 故选C。 5. 科学家利用叠氮化合物将“点击化学”应用拓展到生物领域。最简单的叠氮化合物为氢叠氮酸(HN3)，受热或撞击就爆炸性分解，其水溶液呈酸性。下列说法正确的是 A. 氢叠氮酸在水溶液中可电离出H+和 B. 氢叠氮酸可能与二氧化碳反应 C. 氢叠氮酸与氢氧化钠反应属于复分解反应 D. 氢叠氮酸受热分解产物为N2和N2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢叠氮酸(HN3) 其水溶液呈酸性，因为在水溶液中电离出 H⁺ 和叠氮根离子（），故说法错误； B、氢叠氮酸是酸，二氧化碳（CO2）是非金属氧化物，两者不能反应，故说法错误； C、氢叠氮酸（HN3）与氢氧化钠（NaOH）交换成分生成叠氮酸钠和水，符合复分解反应的定义，故说法正确； D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则氢叠氮酸受热分解的主要产物是氮气（N2）和氢气（H2），故说法错误。 故选C。 6. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C. 氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子均匀分散到水分子之间 D. 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质——溶于水都能解离出OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A、水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，解释正确。 B、氧气加压后，分子间间隔变小，所以可装入钢瓶，解释正确。 C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不是氯化钠分子，氯化钠溶解在水中是钠离子和氯离子均匀分散到水分子之间，解释错误。 D、氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都能解离出OH-，所以具有相似的化学性质，解释正确。 故选C。 7. 海洋资源是珍贵的自然资源，以下是常见的海水综合利用方法，下列说法正确的是 A. 海水晒盐：海水晒盐后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 B. 氯碱工业：电解饱和食盐水制取烧碱时，能量转化形式为化学能转化为电能 C. 海水提镁：在卤水中加入碱，可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀析出 D. 海水淡化：膜法(反渗透法)淡化海水，其原理是利用各组分沸点不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水晒盐后剩余的母液是氯化钠的饱和溶液，因为此时氯化钠已不能再溶解，错误。 B、电解饱和食盐水制取烧碱时，能量转化形式是电能转化为化学能，错误。 C、在卤水中加入碱（如氢氧化钙），可与Mg2+反应生成Mg(OH)2​沉淀析出，正确。 D、膜法（反渗透法）淡化海水的原理是利用各组分粒子大小不同，使水分子通过半透膜，而离子等不能通过，不是利用沸点不同，错误。 故选C。 8. 向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法正确的是 A. 注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压持续增大 B. “沸腾”的原因是因为汽水发生化学变化生成CO2 C. 用氢氧化钾浓溶液代替烧碱实验，汽水不会“沸腾” D. 若烧瓶内气体换成CO，不会观察到相同的现象 【答案】D 【解析】 【详解】A、注入烧碱浓溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应（），烧瓶内气压会减小，而非持续增大，错误。 B、“沸腾” 是因为烧瓶内气压减小，汽水中溶解的二氧化碳气体的溶解度降低而从汽水中冒出，并非汽水发生化学变化生成CO2​，错误。 C、氢氧化钾浓溶液也能与二氧化碳反应（），使烧瓶内气压减小，汽水也会 “沸腾”，错误。 D、若烧瓶内气体换成CO，CO不能与烧碱浓溶液反应，不会使烧瓶内气压减小，因此不会观察到相同的现象，正确。 故选D。 9. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 除去CO2中的少量HCl B. 鉴别稀盐酸和稀硫酸 C. 探究同种溶质在不同溶剂里的溶解能力 D. 验证中和反应放热 【答案】A 【解析】 【详解】A、要除去二氧化碳中的少量，可将混合气体通入溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后通过浓硫酸干燥(除去水蒸气)，装置中碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸干燥二氧化碳，该选项能达到实验目的，此选项正确； B、稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，无法用紫色石蕊溶液鉴别二者，该选项不能达到实验目的，此选项错误； C、探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解能力”，需要溶质种类相同、溶剂种类不同，且溶质质量、溶剂体积等条件一致，图中是碘在水和汽油中的溶解情况，但实验设计未严格控制变量(如碘的颗粒大小、水和汽油的体积等)，不能科学探究同种溶质在不同溶剂里的溶解能力，该选项不能达到实验目的，此选项错误； D、中和反应是酸与碱的反应，图中是稀硫酸与氢氧化钠固体的反应，氢氧化钠固体溶于水也会放热，无法验证是否为中和反应放出的热量，该选项不能达到实验目的，此选项错误。 故选：A。 10. 把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A. NaCl、、KOH B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、CuSO4溶液呈蓝色，且与KOH会发生反应，化学方程式为，生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能得到无色、澄清溶液，该选项错误； B、KNO3、BaCl2、NaOH三种物质之间相互不反应，且溶液均为无色，加入足量水中搅拌后能得到无色、澄清溶液，该选项正确； C、K2CO3与CaCl2会发生反应，化学方程式为，生成碳酸钙白色沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误； D、BaCO3难溶于水，加入水中会形成沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误。 故选B。 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. MgSO4的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 40℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有57.5gMgCl2 C. 70℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数最大的是MgCl2 D. 70℃时，NaCl、MgCl2、MgSO4的饱和溶液升温，MgSO4有晶体析出 【答案】CD 【解析】 【详解】A、在0～30℃时，的溶解度小于，该选项不符合题意。 B、40℃时，的溶解度为57.5g，指的是该温度下，100g的水最多可以溶解57.5g，故157.5g 的饱和溶液中含有57.5g，该选项不符合题意。 C、由图可知，70℃时，的溶解度约为63g，的溶解度约为53g，的溶解度约为40g，故三种物质的饱和溶液溶质质量分数最大的是，该选项符合题意。 D、的溶解度在70 ℃达到最大值，随后随温度升高而下降；因此 70 ℃ 的饱和溶液继续升温时，溶解度反而减小，溶液会析出晶体，而和的溶解度随着温度的升高而增大，故升温后其饱和溶液转化为不饱和溶液，该选项符合题意。 故选CD。 12. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 B. Na2CO3溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液不一定是碱溶液 C. 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 大多数物质在一定量溶剂中溶解是有限度的，但不是所有的物质在一定量溶剂中溶解都有限度 【答案】BD 【解析】 【详解】A、活泼金属与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误； B、碱溶液pH大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液。例如碳酸钠溶液，它是盐溶液，但其水溶液显碱性，pH大于7，故选项推理正确； C、酸和碱生成盐和水的反应是中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。像金属氧化物与酸反应，例如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，就不是中和反应，故选项推理错误； D、大多数物质溶解有限，但有些物质如乙醇与水可以任意比例互溶，没有限度，故选项推理正确。 故选BD。 13. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH固体和NaCl固体 加水溶解，观察温度变化 B 除去粗盐中可溶性杂质 将粗盐溶解、过滤、蒸发 C 除去NaCl溶液中的Na2SO4 加入过量的BaCl2溶液、过滤 D 检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质 取一定量溶液加入极少量稀盐酸，观察有无气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，则加水溶解，观察温度变化，能鉴别NaOH固体和NaCl固体，能达到实验目的，符合题意； B、可溶性杂质能溶于水，则将粗盐溶解、过滤、蒸发，不能除去粗盐中可溶性杂质，不能达到实验目的，不符合题意； C、加入过量的溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤除去硫酸钡，能除去杂质硫酸钠，但会引入新杂质氯化钡，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； D、敞口放置的氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，取一定量溶液加入极稀盐酸，若溶液中同时存在氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若加入的盐酸的量少，则不能通过观察有无气泡来检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 14. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 向一定质量的含HCl和MgCl2的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 B. 一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO C. 恒温条件下，向盛有一定质量的硝酸钾不饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体 D. 向盐酸中加水稀释 【答案】A 【解析】 【详解】A、向一定质量的含HCl和MgCl2的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； B、一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，溶质析出，溶液质量减小，随着氧化钙的不断加入，溶液质量逐渐减小至零，不符合题意； C、恒温条件下，向盛有一定质量的硝酸钾不饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体，硝酸钾继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数逐渐增大，待溶液达到饱和后，溶质质量分数不再变化，不符合题意； D、向盐酸中加水稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，但是不会等于7，更不会大于7，不符合题意。 故选A 15. 现有10g石灰石(杂质不发生化学反应)高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与100g3.65%的稀盐酸恰好完全反应。下列有关结论正确的是 A. 最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关 B. 两步反应生成CO2总质量与煅烧程度有关 C. 煅烧前固体中钙元素的质量分数为20% D. 该碳酸钙固体中碳酸钙的质量分数为80% 【答案】AC 【解析】 【详解】A、煅烧时发生的反应是，加入稀盐酸时，发生反应、，恰好完全反应，则所得溶液的溶质只有氯化钙，根据钙元素质量守恒，最终生成氯化钙的质量与碳酸钙的质量有关，与煅烧程度无关，该选项正确。 B、根据碳元素质量守恒，生成CO2的总质量与碳酸钙的质量有关，与煅烧程度无关，该选项错误。 C、总反应可以看成是，设10g石灰石中碳酸钙的质量为x，则 x=5g 那么煅烧前固体中钙元素的质量分数为，该选项正确。 D、根据前面的分析，石灰石中碳酸钙的质量为5g，则该碳酸钙固体中碳酸钙的质量分数为，而不是80%，该选项错误。 故选AC。 三、理解与应用题(本题包括4个小题，共32分) 16. 化学与人类生活、生产、科技等有着密切的关系，不断推动人类社会的进步。 （1）波尔多液是一种常用的杀菌剂，主要由硫酸铜和石灰乳配制而成。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色不溶物附着，该蓝色不溶物的主要成分的化学式是______。 （2）汽水是人们喜爱的饮料，生活中可以用NaHCO3，柠檬酸白糖、果汁等自制汽水。 ①识原料：碳酸氢钠俗称为______，它属于______类(“酸”“碱”或“盐”)物质。 ②做汽水：准备500mL的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。 加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是______。 （3）自热食品为远洋士兵提供了生活便利。某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。 ①其中涉及放出热量的化合反应的化学方程式为______。 ②相同质量的生石灰和自热粉分别加入到等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点______(写一条即可)。 （4）中国自主研发的“蓝鲸一号”采用一种叫降压提气的方式将可燃冰开采出来。可燃冰的主要成分是甲烷(CH4)，写出其完全燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）Cu(OH)2 （2） ①. 小苏打 ②. 盐 ③. 随着反应的进行，瓶内压强逐渐增大，二氧化碳的溶解度增大 （3） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 自热粉能够持续放热（合理即可） （4）CH4+2O2CO2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 波尔多液中硫酸铜与石灰乳（主要成分氢氧化钙）反应会生成氢氧化铜沉淀，所以果蔬表面蓝色不溶物的主要成分是Cu（OH）2； 【小问2详解】 ①碳酸氢钠俗称为小苏打；碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐； ②步骤②要用凉开水是因为温度越低，气体的溶解度越大；步骤③加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是旋紧瓶塞后瓶中的压强增大，气体的溶解度增大； 【小问3详解】 ①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，符合“多变一”的特点，属于化合反应，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2； ②相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水中，由图可知，与生石灰相比，自热粉加热的优点是：加热温度高，且供热时间长； 【小问4详解】 甲烷(CH4)完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 17. 化学小组开展“探究校园实验田土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 任务一：测定土壤酸碱性 （1）采集土壤样品，制取土壤浸出液，取1-2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 任务二：调查原因 （2）微生物分解产生有机酸(含乙酸)会导致土壤出现上述现象，已知乙酸(CH3COOH)溶液具有与盐酸相似的化学性质，依据是乙酸能在水溶液中解离出______(写离子符号)，验证乙酸溶液呈酸性的方法是，取少量乙酸溶液于试管中，加入______(酸碱指示剂和pH试纸除外)，可观察到的现象为______。 任务三：探究不同酸碱性的土壤对植物生长的影响 （3）同学们选择绿豆芽和大蒜苗进行实验。每天测定绿豆苗和大蒜苗生在不同土壤培养液中生长长度的数据，并将数据绘制图像如图。分析图像，得出的结论为______。 （4）设计实验方案需考虑以下三点：①需选取生长周期较短的植物；②需控制______这一单一变量；③需明确评判植物生长差异的具体指标。 任务四：改良土壤的酸碱性 （5）为使土壤的pH在7左右，可用______改良该校园实验田土壤。 【答案】（1）酸性 （2） ①. H+ ②. Na2CO3（合理即可） ③. 有气泡产生 （3）不同植物在不同酸碱性土壤中的生长情况存在差异 （4）培养液的酸碱性 （5）熟石灰 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，所以土壤样品呈酸性。 【小问2详解】 乙酸具有与盐酸相似的化学性质，是因为能解离出H+； 验证其酸性可加入活泼金属（如锌粒）或碳酸盐（如Na2CO3），会观察到有气泡产生。 【小问3详解】 从图像可看出，绿豆苗在碱性土壤中生长长度最长，大蒜苗在酸性土壤中生长长度最长，说明不同植物在不同酸碱性土壤中的生长情况存在差异。 【小问4详解】 该实验探究不同酸碱性的土壤对植物生长的影响，所以需控制培养液的酸碱性这一单一变量，其他条件均相同。 【小问5详解】 壤样品呈酸性，pH＜7，熟石灰是碱性物质，可用于改良酸性土壤，使土壤pH接近7。 18. 古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。 【查阅资料】pH为6.5-8.5是纸张保存的最佳条件。 （1）纸张成分及酸化原因。 ①纸张的主要成分为纤维素[(C6H10O5)n]。纤维素中碳、氢元素质量比为______。 ②纸张酸化的原因之一是因为空气中可能含有微量的SO2，经过如下反应：2SO2+______+2H2O=2H2SO4(完成化学方程式)，经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。 （2）古法造纸时常用熟石灰和草木灰(主要成分K2CO3)混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是_____(用化学方程式表示)。 （3）古籍纸张若出现明显酸化(以硫酸为例)，需进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，“石灰水渗入纸张内部快速脱酸。 两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用Ca(HCO3)2溶液浸泡，发生反应：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O(室温时，饱和石灰水pH约为12.6) ①石灰水脱硫酸的原理为______(用化学方程式表示)。 ②一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右。此过程中pH下降的主要原因是______。 ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性(消耗酸的能力)，除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为______。 【答案】（1） ①. 36：5 ②. O2 （2） （3） ①. ②. 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 ③. 纸张上残留的碳酸钙能消耗酸 【解析】 【小问1详解】 ①元素质量比的计算公式：元素质量比等于各元素相对原子质量乘以原子个数之比，在纤维素中，碳元素的相对原子质量为12，原子个数为6n，氢元素的相对原子质量为1，原子个数为， 则碳、氢元素的质量比为，化简这个比，n可以约掉，得到； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个硫原子、6个氧原子和4个氢原子，反应后有4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，则反应前缺少2个氧原子，一个氧分子由2个氧原子构成，故横线处应填：； 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，草木灰主要成分是碳酸钾，两者混用碱性会增强，是因为氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①石灰水主要成分是氢氧化钙，则石灰水脱硫酸的原理为氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：； ②一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右，过程中pH下降的主要原因是氢氧化钙与空气中二氧化碳反应转化为碳酸钙； ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为纸张上残留的碳酸钙能消耗酸。 19. 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。某学校兴趣小组开展“自制西瓜霜”的实践活动。 任务一：探究原料——西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是______。 （2）经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的现象是______。实验过程中发生反应的化学方程式为______。 任务二：获取原料——实验室用天然卤水(含Na2SO4、NaCl、MgSO4、CaCl2、MgCl2)获取硫酸钠晶体。 （3）蒸发操作过程中玻璃棒的作用是______。 （4）根据流程图推测，X溶液和Y溶液的化学式为______、______。 （5）步骤I后得到的滤液A的溶质中含有的阴离子有______(填离子符号)。 （6）根据溶解度曲线分析，从滤液B中获取粗Na2SO4的方法是______，依据是______。 任务三：制作西瓜霜——①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。 （7）瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是______。 【答案】（1）易溶于水 （2） ①. 取少量该盐于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡(或氯化钡)溶液，产生白色沉淀，向沉淀中加入稀硝酸(或稀盐酸)，沉淀不溶解 ②. （或） （3）搅拌，防止局部温度过高引起液体飞溅 （4） ①. ②. (或) （5） （6） ①. 降温结晶 ②. 硫酸钠溶解度受温度影响变化大 （7）干燥通风有利于水分蒸发 【解析】 【分析】根据流程图分析，天然盐卤水经过蒸发后分离出氯化钠晶体，浓缩盐卤水中含有，可加入过量溶液除去，加入过量溶液除去，经过步骤Ⅰ（过滤）后，滤渣中含有和，滤液A中含有，加入适量Y溶液，得到溶液B，含有，可见加入的Y溶液为 (或)，经过步骤Ⅱ后，得到精制晶体，分析溶解度曲线，在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，则可采用降温结晶的方法获取硫酸钠； 【小问1详解】 该物见水即消，说明该盐易溶于水； 【小问2详解】 硫酸钠能和硝酸钡（或氯化钡）反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸（或稀盐酸）中，则可取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡（或氯化钡）溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸（或稀盐酸），沉淀不溶解，即可确定了该“盐”是硫酸钠。反应的化学方程式为： （或）； 【小问3详解】 蒸发操作过程中需要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高引起液体飞溅； 【小问4详解】 根据流程图分析，天然盐卤水经过蒸发后分离出氯化钠晶体，浓缩盐卤水中含有，可加入过量溶液除去，加入过量溶液除去，经过步骤Ⅰ（过滤）后，滤渣中含有和，滤液A中含有，加入适量Y溶液，得到溶液B，含有，可见加入的Y溶液为 (或)； 【小问5详解】 经过步骤Ⅰ（过滤）后，滤渣中含有和，滤液A中含有，故滤液A的溶质中含有的阴离子有； 【小问6详解】 由图可知，在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，则可采用降温结晶的方法获取硫酸钠； 【小问7详解】 瓦罐放在干燥通风，处有利于白霜形成，是因为干燥通风有利于水分蒸发。 四、实验与探究(本题包括4个小题，共31分) 20. 趣小组开展“配制一定浓度氯化钠溶液模拟选种”的跨学科实践活动。 任务一：配制溶液——配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。 （1）需要氯化钠固体的质量为______g，需要水的体积为______mL。 （2）用托盘天平称量氯化钠固体。若天平指针向左偏转，下列做法正确的是______(填字母)。 A 移动游码 B. 增加砝码 C. 移走部分氯化钠 D. 继续添加氯化钠 （3）若用32%的NaCl溶液加水稀释成100g16%的NaCl溶液，则需加水______g。 （4）经测定，所配溶液的溶质质量分数小于16%，可能的原因是______(填序号)。 ①砝码生锈或沾有污渍；②氯化钠固体中含有杂质；③称量时“左码右物”，并且使用了游码；④量取水时俯视读数；⑤烧杯不干燥，内壁有水珠。 任务二：模拟选种——古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 （5）莲管秤中的1-4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是______(填“B”或“C”)。 【答案】（1） ①. 16 ②. 84 （2）C （3）50 （4）②③⑤ （5）B 【解析】 【小问1详解】 氯化钠固体质量为； 水的质量为，水的密度为1g/mL，故体积为84mL。 【小问2详解】 天平指针向左偏转，说明左盘上氯化钠固体质量偏大，应移走部分氯化钠，故选C。 【小问3详解】 溶液稀释过程，溶质质量不变，设需32%的NaCl溶液质量为x，则，解得x=50g，需加水的质量为。 【小问4详解】 ①砝码生锈或沾有污渍，会使称量的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大，不符合； ②氯化钠固体中含有杂质，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合； ③称量时 “左码右物” 且使用游码，会使称量的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，符合； ④量取水时俯视读数，会使读数偏大，量取的水体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合； ⑤烧杯不干燥，内壁有水珠，会使水的质量偏大，溶质质量分数偏小，符合。 故填②③⑤。 【小问5详解】 石莲子密度依次减小，卤水浓度越大，密度越大，能浮起的石莲子越多。图B中浮起的石莲子更多，说明卤水浓度较大。 21. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。 （1）基于宏观视角分析碱的化学性质(如图1) ①实验A中，推入NaOH溶液振荡后，可观察到的现象是______。 ②实验C中发生化学反应方程式是______。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：NaOH、Ca(OH)2 同学取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加______溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸 ______ 猜想二正确 （2）基于微观视角分析碱的共性(如图2) 烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是______。 （3）基于微观视角分析碱的差异性(如图2) 向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为______，实验现象为______，而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是______。 【答案】（1） ①. 气球膨胀变大 ②. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ③. Na2CO3 ④. 一段时间后产生气泡 （2）溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀 （3） ①. K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH ②. 产生白色沉淀 ③. A中硫酸根离子与钾离子不和钠离子与氢氧根离子反应，B中硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀 【解析】 【小问1详解】 实验A中，推入NaOH溶液后，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气压减小，在大气压的作用下，气球膨胀，所以可观察到的现象为气球膨胀变大。 实验C中硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该反应方程式为。 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，在试管甲中滴加碳酸钠溶液，不产生白色沉淀，说明溶液中不含氢氧化钙，即可说明猜想三错误； 根据结论猜想二正确，说明B试管中上层清液的溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，所以此时在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以现象为刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡，即可说明含有氢氧化钠和碳酸钠，即可证明猜想二正确。 故应填写：气球膨胀变大；；；一段时间后产生气泡； 【小问2详解】 烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀。 故应填写：溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀； 【小问3详解】 向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，硫酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钾，反应的化学方程式为，实验现象为产生白色沉淀，从微观角度分析该反应的实质为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡； 烧杯B中能反应是因为硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，烧杯A中的物质是氢氧化钠溶液，能电离出钠离子和氢氧根离子，而硫酸钾能电离出硫酸根离子和钾离子，硫酸根离子不和钠离子与氢氧根离子反应，故与烧杯B中的现象不同。 故应填写：；产生白色沉淀；A中硫酸根离子与钾离子不和钠离子与氢氧根离子反应，B中硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀。 22. 某学习小组对酸和碱进行了如下探究学习。 【探究一】酸和碱的定义——化学家对酸的认识经历了以下不同阶段：①1776年，拉瓦锡在分析了几种酸的成分后提出“一切酸中都含有氧”；②1811年，戴维发现I2O3只有溶于水后才具有酸性(HIO3)，提出“只有氢才是酸不可缺少的元素”；③1877年，阿伦尼乌斯创立电离学说，指出“酸是能够在水溶液中产生H的化合物。”…… （1）从目前的认识看，拉瓦锡的观点有欠缺。写出一种不符合他观点的酸_____。 （2）依戴维的观点，CO2_____(填“能”或“不能”)使干燥的石蕊纸花变色。 （3）电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生OH-的化合物。据此，酸碱中和反应的实质是______。 小组同学发现NaOH溶液与稀盐酸反应时无明显现象，需借助酸碱指示剂判断反应是否发生。小组同学继续探究，是否有其他方法证明反应发生呢？ 【探究二】测溶液的pH和温度变化——实验①，用pH和温度传感器测反应过程中溶液pH和温度随所加试剂的变化。 （4）分析图2温度曲线，中和反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。 （5）小林同学认为(4)的判断不够严谨，设计以下补充实验。 实验②，将40mL一定浓度的氢氧化钠溶液与40mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。 实验③，将40mL一定浓度的稀盐酸与______混合，测溶液温度变化。 （6）三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认中和反应发生，理由是______。 【探究三】定量计算探究——实验①中，加入稀盐酸一段时间后，将混合溶液在充满氮气环境中加热蒸干，所得固体冷却后称得质量为mg——理论分析：盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有氢氧化钠。(已知所用NaOH溶液和稀盐酸的密度均为1g/mL) （7）“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是______。 （8）m的理论取值范围为______时，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。 【答案】（1）HCl （2）不能 （3）H+和OH-结合形成H2O （4）放热 （5）40mL蒸馏水 （6）稀释溶液时温度的变化量远小于两溶液混合后温度的变化量 （7）防止空气中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应 （8）4g＜m≤5.85g 【解析】 【小问1详解】 从目前的认识来看，拉瓦锡的观点存在欠缺。不符合他观点的酸的化学式：HCl； 【小问2详解】 根据戴维的发现推断，CO2不能使浸过紫色石蕊试液后干燥处理的纸花变色，是因为二氧化碳中没有氢； 【小问3详解】 电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生氢氧根离子（OH-）的化合物。根据以上观点，酸碱中和反应的实质就是H+和OH-结合成水分子的过程； 【小问4详解】 分析图2温度曲线，中和反应是放热反应； 【小问5详解】 实验②，40mL一定浓度的氢氧化钠溶液与40mL蒸馏水混合，测溶液温度变化； 实验③，根据控制变量法，40mL一定浓度的稀盐酸与40mL蒸馏水混合，测溶液温度变化； 【小问6详解】 三个实验中温度随时间变化关系如图3，实验②、③氢氧化钠和盐酸与蒸馏水混合温度变化不大，但实验①据图可以确认反应发生，理由是稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化量； 【小问7详解】 氮气化学性质比较稳定，可用作保护气，取8.0g质量分数为10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌，一段时间后将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，防止空气中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应； 【小问8详解】 参加反应氢氧化钠的质量=40mL×1g/mL×10%=4g，设生成氯化钠的质量为x， x=5.85g， 所以固体质量m的理论取值范围是4g＜m≤5.85g时，说明NaOH与盐酸发生了化学反应。 23. 生活中常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某学校同学对此产生了极大兴趣，开启了“果蔬洗盐”项目化学习之旅。现有某品牌果蔬洗盐，主要成分有精制盐(NaCl)、食用级pH调节剂。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是Na2CO3、NaHCO3、乳酸、柠檬酸中的一种或两种；碳酸氢钠水溶液呈碱性。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞试液，试液变红。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 （1）猜想一：NaCl、Na2CO3；猜想二：NaCl、NaHCO3；猜想三：______。 【实验再探】 （2）填空： 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有______。 ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有Na2CO3 （3）小组同学认为步骤②不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是______(用化学方程式表示)。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 （4）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用了定量思维补充了下列实验： 装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，加热前向装置中通入一段时间的空气，加热后继续向装置内通入一段时间的空气，待D装置的质量不再改变称量装置D增重0.22g，而后取B中剩余固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，产生0.44gCO2气体。 ①装置D中发生化学反应方程式为______。 ②实验后向装置内再通一段时间空气的作用是______。 ③试计算10g样品中碳酸钠的质量分数为______。 ④若缺少A装置，会使得③中测定结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 任务三：果蔬洗盐的储存 （5）你认为该品牌果蔬洗盐保存应注意______。 【答案】（1）NaCl、NaHCO3、Na2CO3 （2）NaHCO3 （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （4） ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. 使产生的二氧化碳全部被D装置吸收 ③. 5.3% ④. 偏大 （5）避免阳光直射和高温环境（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据查阅资料，可能的物质中碳酸钠、碳酸氢钠溶液为碱性，乳酸、柠檬酸为酸性，则猜想三NaCl、Na2CO3、NaHCO3； 【小问2详解】 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明加热后有二氧化碳生成，则有碳酸氢钠； 【小问3详解】 因为碳酸氢钠加热分解后生成碳酸钠，则步骤①后残留固体中一定有碳酸钠，所以无法判断原“果蔬洗盐”中是否含有碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 ①装置D中的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； ②实验前和实验后都通入一段时间空气，实验后通入空气的作用是使产生的二氧化碳全部被D装置吸收，保证测量结果的准确性； ③装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，加热前向装置中通入一段时间的空气，加热后继续向装置内通入一段时间的空气，待D装置的质量不再改变称量装置D增重0.22g，即碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为：0.22g，设碳酸氢钠分解生成碳酸钠的质量为x， x=0.53g， 而后取B中剩余固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，产生0.44gCO2气体，根据反应关系可知，10g样品中碳酸钠的质量为1.06g-0.53g=0.53g，10g样品中碳酸钠的质量分数为：； ④如果没有A装置，D装置会吸收空气中的二氧化碳，导致测得的二氧化碳量偏大，从而使计算出的碳酸钠含量“偏大”，会导致测定结果偏大； 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以该品牌果蔬洗盐保存应注意：避免阳光直射和高温环境。 五、分析与计算(本题包括1个小题，共7分) 24. 西安交通大学物理学教授团队提供一种用于电磁屏蔽的铁铜合金材料，应用于通讯设备、电子设备、电缆等领域。该铁铜合金材料的应用可大幅降低电磁屏蔽材料的制造成本，是现有电磁屏蔽材料的有利替代品。化学兴趣小组同学对某铁铜合金中铁的质量分数进行探究，取10g该铁铜合金于烧杯中，向其中加入质量分数为10%的盐酸至过量(铜不与稀盐酸反应，此过程不考虑氯化氢挥发)所加盐酸质量与合金固体变化量如图所示： （1）B点的溶质成分为______。 （2）该铁铜合金中铁元素的质量分数为______。 （3）若恰好完全反应时，向溶液中再加入24.3g水，溶液不饱和，求此时溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）HCl、FeCl2 （2）28% （3）设产生氯化亚铁质量为x，生成氢气的质量为y，消耗盐酸溶质的质量为z， x=6.35g y=0.1g z=3.65g 所得溶液的溶质质量分数为：×100%=10%； 答：加入24.3g水后该溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据图可知，B点时盐酸过量，所以B点的溶质成分为：HCl、FeCl2； 【小问2详解】 铜不与稀盐酸反应，最后剩余固体的质量为铜的质量，该铁铜合金中铁元素的质量分数为：； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第一阶段检测练习题 初四化学 说明： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.填涂答题卡前请仔细阅读“注意事项”，所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分) 1. 明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是 A. 焚杆制灰 B. 布灰种盐 C. 掘坑淋卤 D. 海卤煎炼 2. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B. 碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 3. 某同学用0.40 g氢氧化钠固体和40 mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 4. 下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液是一种均一、稳定的混合物 B. 可以用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解限度 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中溶质和溶液质量比为9：1000 5. 科学家利用叠氮化合物将“点击化学”应用拓展到生物领域。最简单的叠氮化合物为氢叠氮酸(HN3)，受热或撞击就爆炸性分解，其水溶液呈酸性。下列说法正确的是 A. 氢叠氮酸在水溶液中可电离出H+和 B. 氢叠氮酸可能与二氧化碳反应 C. 氢叠氮酸与氢氧化钠反应属于复分解反应 D. 氢叠氮酸受热分解产物为N2和N2O 6. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C. 氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子均匀分散到水分子之间 D. 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质——溶于水都能解离出OH- 7. 海洋资源是珍贵的自然资源，以下是常见的海水综合利用方法，下列说法正确的是 A. 海水晒盐：海水晒盐后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 B. 氯碱工业：电解饱和食盐水制取烧碱时，能量转化形式为化学能转化为电能 C. 海水提镁：在卤水中加入碱，可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀析出 D. 海水淡化：膜法(反渗透法)淡化海水，其原理是利用各组分沸点不同 8. 向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法正确的是 A. 注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压持续增大 B. “沸腾”的原因是因为汽水发生化学变化生成CO2 C. 用氢氧化钾浓溶液代替烧碱实验，汽水不会“沸腾” D. 若烧瓶内气体换成CO，不会观察到相同的现象 9. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 除去CO2中的少量HCl B. 鉴别稀盐酸和稀硫酸 C. 探究同种溶质在不同溶剂里的溶解能力 D. 验证中和反应放热 10. 把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A. NaCl、、KOH B. C. D. 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. MgSO4的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 40℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有57.5gMgCl2 C. 70℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数最大的是MgCl2 D. 70℃时，NaCl、MgCl2、MgSO4的饱和溶液升温，MgSO4有晶体析出 12. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 B. Na2CO3溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液不一定是碱溶液 C. 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 大多数物质在一定量溶剂中溶解是有限度的，但不是所有的物质在一定量溶剂中溶解都有限度 13. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH固体和NaCl固体 加水溶解，观察温度变化 B 除去粗盐中可溶性杂质 将粗盐溶解、过滤、蒸发 C 除去NaCl溶液中的Na2SO4 加入过量的BaCl2溶液、过滤 D 检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质 取一定量溶液加入极少量稀盐酸，观察有无气泡 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 向一定质量的含HCl和MgCl2的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 B. 一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO C. 恒温条件下，向盛有一定质量的硝酸钾不饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体 D. 向盐酸中加水稀释 15. 现有10g石灰石(杂质不发生化学反应)高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与100g3.65%的稀盐酸恰好完全反应。下列有关结论正确的是 A. 最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关 B. 两步反应生成CO2总质量与煅烧程度有关 C. 煅烧前固体中钙元素的质量分数为20% D. 该碳酸钙固体中碳酸钙的质量分数为80% 三、理解与应用题(本题包括4个小题，共32分) 16. 化学与人类生活、生产、科技等有着密切的关系，不断推动人类社会的进步。 （1）波尔多液是一种常用的杀菌剂，主要由硫酸铜和石灰乳配制而成。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色不溶物附着，该蓝色不溶物的主要成分的化学式是______。 （2）汽水是人们喜爱的饮料，生活中可以用NaHCO3，柠檬酸白糖、果汁等自制汽水。 ①识原料：碳酸氢钠俗称为______，它属于______类(“酸”“碱”或“盐”)物质。 ②做汽水：准备500mL的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。 加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是______。 （3）自热食品为远洋士兵提供了生活便利。某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。 ①其中涉及放出热量的化合反应的化学方程式为______。 ②相同质量的生石灰和自热粉分别加入到等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点______(写一条即可)。 （4）中国自主研发的“蓝鲸一号”采用一种叫降压提气的方式将可燃冰开采出来。可燃冰的主要成分是甲烷(CH4)，写出其完全燃烧的化学方程式______。 17. 化学小组开展“探究校园实验田土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 任务一：测定土壤酸碱性 （1）采集土壤样品，制取土壤浸出液，取1-2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 任务二：调查原因 （2）微生物分解产生有机酸(含乙酸)会导致土壤出现上述现象，已知乙酸(CH3COOH)溶液具有与盐酸相似的化学性质，依据是乙酸能在水溶液中解离出______(写离子符号)，验证乙酸溶液呈酸性的方法是，取少量乙酸溶液于试管中，加入______(酸碱指示剂和pH试纸除外)，可观察到的现象为______。 任务三：探究不同酸碱性土壤对植物生长的影响 （3）同学们选择绿豆芽和大蒜苗进行实验。每天测定绿豆苗和大蒜苗生在不同土壤培养液中生长长度的数据，并将数据绘制图像如图。分析图像，得出的结论为______。 （4）设计实验方案需考虑以下三点：①需选取生长周期较短的植物；②需控制______这一单一变量；③需明确评判植物生长差异的具体指标。 任务四：改良土壤的酸碱性 （5）为使土壤的pH在7左右，可用______改良该校园实验田土壤。 18. 古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。 【查阅资料】pH为6.5-8.5是纸张保存的最佳条件。 （1）纸张成分及酸化原因。 ①纸张的主要成分为纤维素[(C6H10O5)n]。纤维素中碳、氢元素质量比为______。 ②纸张酸化的原因之一是因为空气中可能含有微量的SO2，经过如下反应：2SO2+______+2H2O=2H2SO4(完成化学方程式)，经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。 （2）古法造纸时常用熟石灰和草木灰(主要成分K2CO3)混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是_____(用化学方程式表示)。 （3）古籍纸张若出现明显酸化(以硫酸为例)，需进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，“石灰水渗入纸张内部快速脱酸。 两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用Ca(HCO3)2溶液浸泡，发生反应：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O(室温时，饱和石灰水pH约为12.6) ①石灰水脱硫酸的原理为______(用化学方程式表示)。 ②一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右。此过程中pH下降的主要原因是______。 ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性(消耗酸的能力)，除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为______。 19. 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。某学校兴趣小组开展“自制西瓜霜”的实践活动。 任务一：探究原料——西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是______。 （2）经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的现象是______。实验过程中发生反应的化学方程式为______。 任务二：获取原料——实验室用天然卤水(含Na2SO4、NaCl、MgSO4、CaCl2、MgCl2)获取硫酸钠晶体。 （3）蒸发操作过程中玻璃棒的作用是______。 （4）根据流程图推测，X溶液和Y溶液的化学式为______、______。 （5）步骤I后得到的滤液A的溶质中含有的阴离子有______(填离子符号)。 （6）根据溶解度曲线分析，从滤液B中获取粗Na2SO4的方法是______，依据是______。 任务三：制作西瓜霜——①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。 （7）瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是______。 四、实验与探究(本题包括4个小题，共31分) 20. 趣小组开展“配制一定浓度氯化钠溶液模拟选种”的跨学科实践活动。 任务一：配制溶液——配制100g溶质质量分数为16%氯化钠溶液。 （1）需要氯化钠固体的质量为______g，需要水的体积为______mL。 （2）用托盘天平称量氯化钠固体。若天平指针向左偏转，下列做法正确的是______(填字母)。 A. 移动游码 B. 增加砝码 C. 移走部分氯化钠 D. 继续添加氯化钠 （3）若用32%的NaCl溶液加水稀释成100g16%的NaCl溶液，则需加水______g。 （4）经测定，所配溶液的溶质质量分数小于16%，可能的原因是______(填序号)。 ①砝码生锈或沾有污渍；②氯化钠固体中含有杂质；③称量时“左码右物”，并且使用了游码；④量取水时俯视读数；⑤烧杯不干燥，内壁有水珠。 任务二：模拟选种——古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 （5）莲管秤中的1-4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是______(填“B”或“C”)。 21. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。 （1）基于宏观视角分析碱的化学性质(如图1) ①实验A中，推入NaOH溶液振荡后，可观察到的现象是______。 ②实验C中发生化学反应方程式是______。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：NaOH、Ca(OH)2 同学取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 试管甲中滴加______溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸 ______ 猜想二正确 （2）基于微观视角分析碱共性(如图2) 烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是______。 （3）基于微观视角分析碱差异性(如图2) 向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为______，实验现象为______，而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是______。 22. 某学习小组对酸和碱进行了如下探究学习。 【探究一】酸和碱的定义——化学家对酸的认识经历了以下不同阶段：①1776年，拉瓦锡在分析了几种酸的成分后提出“一切酸中都含有氧”；②1811年，戴维发现I2O3只有溶于水后才具有酸性(HIO3)，提出“只有氢才是酸不可缺少的元素”；③1877年，阿伦尼乌斯创立电离学说，指出“酸是能够在水溶液中产生H的化合物。”…… （1）从目前的认识看，拉瓦锡的观点有欠缺。写出一种不符合他观点的酸_____。 （2）依戴维的观点，CO2_____(填“能”或“不能”)使干燥的石蕊纸花变色。 （3）电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生OH-的化合物。据此，酸碱中和反应的实质是______。 小组同学发现NaOH溶液与稀盐酸反应时无明显现象，需借助酸碱指示剂判断反应是否发生。小组同学继续探究，是否有其他方法证明反应发生呢？ 【探究二】测溶液的pH和温度变化——实验①，用pH和温度传感器测反应过程中溶液pH和温度随所加试剂的变化。 （4）分析图2温度曲线，中和反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。 （5）小林同学认为(4)的判断不够严谨，设计以下补充实验。 实验②，将40mL一定浓度的氢氧化钠溶液与40mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。 实验③，将40mL一定浓度的稀盐酸与______混合，测溶液温度变化。 （6）三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认中和反应发生，理由是______。 【探究三】定量计算探究——实验①中，加入稀盐酸一段时间后，将混合溶液在充满氮气环境中加热蒸干，所得固体冷却后称得质量为mg——理论分析：盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有氢氧化钠。(已知所用NaOH溶液和稀盐酸的密度均为1g/mL) （7）“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是______。 （8）m的理论取值范围为______时，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。 23. 生活中常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某学校同学对此产生了极大兴趣，开启了“果蔬洗盐”项目化学习之旅。现有某品牌果蔬洗盐，主要成分有精制盐(NaCl)、食用级pH调节剂。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是Na2CO3、NaHCO3、乳酸、柠檬酸中的一种或两种；碳酸氢钠水溶液呈碱性。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞试液，试液变红。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 （1）猜想一：NaCl、Na2CO3；猜想二：NaCl、NaHCO3；猜想三：______。 【实验再探】 （2）填空： 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有______。 ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有Na2CO3 （3）小组同学认为步骤②不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是______(用化学方程式表示)。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 （4）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用了定量思维补充了下列实验： 装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，加热前向装置中通入一段时间的空气，加热后继续向装置内通入一段时间的空气，待D装置的质量不再改变称量装置D增重0.22g，而后取B中剩余固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，产生0.44gCO2气体。 ①装置D中发生化学反应方程式为______。 ②实验后向装置内再通一段时间空气的作用是______。 ③试计算10g样品中碳酸钠的质量分数为______。 ④若缺少A装置，会使得③中测定结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 任务三：果蔬洗盐的储存 （5）你认为该品牌果蔬洗盐保存应注意______。 五、分析与计算(本题包括1个小题，共7分) 24. 西安交通大学物理学教授团队提供一种用于电磁屏蔽的铁铜合金材料，应用于通讯设备、电子设备、电缆等领域。该铁铜合金材料的应用可大幅降低电磁屏蔽材料的制造成本，是现有电磁屏蔽材料的有利替代品。化学兴趣小组同学对某铁铜合金中铁的质量分数进行探究，取10g该铁铜合金于烧杯中，向其中加入质量分数为10%的盐酸至过量(铜不与稀盐酸反应，此过程不考虑氯化氢挥发)所加盐酸质量与合金固体变化量如图所示： （1）B点的溶质成分为______。 （2）该铁铜合金中铁元素的质量分数为______。 （3）若恰好完全反应时，向溶液中再加入24.3g水，溶液不饱和，求此时溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $