黑龙江省大庆市大庆中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学试题参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、单选题（本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D D B A B D C C 11 12 13 14 15 A D B D B 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题共4小题，总共55分） 16、（12分，每空2分） 或  (3)​K=   > (4)增大压强 使用催化剂 酸式滴定管 ；   当滴入最后一滴标准液时，溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内无变化   18、 （16分，） 碱性；向右 等于 升温；加碱 ： 19、 （13分，除标记外每空2分） 氧气（1分）；负（1分）；； ；化学（1分）；电（1分）  正（1分）；C 化学试题　第4页，共4页 化学试题　第1页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 大庆中学2025--2026学年度上学期期中考试 白蔚 高二年级化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、 考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 1I[A][B][c][D] 2[A][B][c][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][c][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][c][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][c][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 填空题 16.(12分) (1) (2) (3)① ② (4) 填空题 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) ■ 填空题 18.16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 填空题 19.(13分) (1)① ② (2)① ② (3)① ② ■大庆中学2025--2026学年度上学期期中考试 高二年级化学试题 考试时间：75分钟：试卷总分：100分 第I卷（选择题共45分） 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列溶液中导电性最强的是（) A1.0L 0.1mo1/L醋酸 B.2.0L 0.2mo1/LH2S03溶液 c.0.1L 0.2mo1/LH2S04溶液 D.0.5L 0.1mo1/L盐酸 2.pOH是溶液中c(OH~)的负对数。下列所表示的溶液不一定呈中性的是() A.pH=7的溶液 B.pH=pOH的溶液 C.c(H+)=vKw D.NH3H20和NH4C1混合溶液中c(C1~)=c() 3.某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化，下列判断正确的是() 温度计 玻璃搅拌器 温 温 计 计 搅拌 稀盐酸与 内筒 镁片 NaOH溶 液混合 Ba(OH)8H2O 隔热层 盐酸 和NH,CI(s)S 糊状 A由实验可知，I、Ⅱ、皿所涉及的反应都是放热反应 B.将实验I中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C.实验皿中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D.实验皿中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的△H偏低 4.下列有关电池的说法不正确的是() A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铅蓄电池是可充电电池，电池的正极材料为Pb02 C.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池 D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 5.室温下，下列事实不能说明H3·H20为弱电解质的是() A.0.1mo1L-1NH3H20的pH小于13 B.0.1mo1·L1NH3H20能使无色酚酞试液变红色 C.1L,pH=13的氨水溶液加水稀释至10L,pH大于12 D.相同条件下，物质的量浓度均为0.1mo1L~1Na0H溶液和氨水，氨水的导电能力弱 6.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是() 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCI B 家务劳动：热纯减液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 A3+和HC03在溶液中发生双水解 D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥 CO好促进NHH水解使NH逸出，降低肥效 7.关于0.1mol·L-1Na2C03溶液的说法正确的是（ A.加水稀释，水解程度增大，c(OH)增大 B.2c(H2CO)+c(HCO)+c(H)=c(OH-) C.c(Na)=2c(C03)+cHC03)+c(H2C03)D.加少量Na0H固体，c(C0子)减小，c(Na)增大 8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() A.在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8k热量，则表示氢气燃烧热的 热化学方程式为：2H2(g)+02(g=2H20④△H=-285.8k/mol B.C0(g的燃烧热是283.0kJ/mol,则2C02(g=2C0(g+02(g)△H=+283.0k/mol C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9k/mol,则金刚石比石墨稳定 D.在稀溶液中：H(aq+0H(aq=H20()△H=-57.3k/mol,若将含0.5 mol H2 S04的浓疏 酸与含1 mol Na0H的溶液混合，放出的热量大于57.3k 9.已知常温下浓度均为0.1mol/L的下列三种溶液的pH: 溶质 NaHCO3 NazCO3 NaCN pH 8.4 11.6 11.1 下列有关说法中正确的是( A溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3 B.相同条件下的酸性：H2CO3<HCN C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D.升高Na,C0溶液的温度，cg减小 c(Co 10.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个 原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是() ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag+e=Ag Cu 盐桥 ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 AgNO,溶液 CuNO)2溶液 ⑤Ag+流经盐桥进入负极Cu(NO3)2溶液中 ⑥内电路中电流由正极流向负极 A.①②⑤ B.②③ C.②④ D.③④⑥ 11.下列说法不正确的是（) ApH相同的盐酸和稀硫酸溶液分别与足量的锌反应，产生氢气的物质的量相同 B.25℃时，将pH=3的CH3C00H溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH<5 C.25℃时，将0.1moL-1NaB溶液加水稀释至pH=9,溶液中c(0H)=10-5moL-1 D.25℃时，浓度相等的HA酸溶液和K0H溶液等体积混合后，溶液呈中性，则HA为强酸 12.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)△HK0,某研究小组研究了其 他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（) 反 反 B 速 e(正) 速 的体 率 (正)> (正)月 甲 (逆) 率 转化率 (逆) (逆) 数 乙 a 时间tO 时间 0 时间 T/C Ⅱ Ⅲ W A图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态 C.图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D.图V表示的是压强对化学平衡的影响，且p1<p2 13.有关合成氨工业的说法中，正确的是（) A.从合成塔出来的混合气体，其中3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低 B.由于氢易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C.合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D.合成氨厂采用的压强是20~50Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大 14.硫酸亚铁铵[NH4)2FeS042],俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS,是一种蓝绿色的无机复盐。 NH4)2Fe(S042z溶液的pH随温度变化的图像如下，下列有关说法中正确的是（) A.曲线Ⅱ符合(NH4)2Fe(SO4)2溶液的pH随温度变化 pH B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液显酸性的原因只是由于NH4的水解 10 7 II C.NH4)zFe(S04)2溶液中c(NH=2c(Fe2) D.20℃时，(NH4)2Fe(S04)2中由水电离的c(OH)= 20 50 80 c 10-3moL-1 2 15.常温下，Ksp(CaS04)=9×106,常温下CaS04在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说 法不正确的是(）。 c(Ca2)/mol-L-1 s-OIxS a 4×103c(S02)/molL1 A.Cas04溶解在水中达到溶解平衡时，c(Ca2+)=c(s0星)=3×10-3mol/L B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(S0子)等于3×10-3mol/L C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D.在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出 第Ⅱ卷（非选择题 共55分) 二、非选择题（本题共4小题，总共55分) 16、（12分)(1)化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是： N2(g)+3H2(g)=2NH3(①)；△H= 1molN++3molH 能 △E=akJ △E=bkJ E增 2molN2@+号molH2e 2 1 molNH3(g△E=ck 1 molNH3 (1) (2)已知反应： N2(g)+02(g)=2N0(g) △H1 2H2(g)+02(g)=2H20(g) △H2 N2(g)+3H2(g)≠2NH3(g) △3 利用上述三个反应，计算4NH3(g)+502(g=4N0(g+6H20(g)△H4的反应焙变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。 (3)氯化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过反应制 得：3Si02(s)+6C(s)+2N2(g)÷Si3N4(s)+6C0(g) ①该反应的平衡常数表达式为K= ②若知上述反应升高温度，其平衡常数值增大，则正反应为△H0的反应（填“>”、 “〈”或“=”）。 (4)图甲表示反应C02(g)+H2(g)÷C0(g)+H20(g)在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个 条件而发生变化的情况：图甲中t2时刻发生改变的条 ↑化学反应速率 件是 或 时简 图印 17.(14分)下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的Na0H溶液的示意图和某次滴定前、 后的盛放盐酸滴定管中液画的位置。请回答： 3 滴定前 滴定后 (1)仪器A的名称是 (2)盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL,滴定后读数为 mL。 (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测N0H溶液的 平均浓度是 mol/L。(保留四位有效数字) 3 0.1000mol·L-1HCI溶液的体积/mL 实验序号待测Na0H溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 (4)滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）： A用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测Na0H溶液，并加入2~3滴酚酞： B.用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次： C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡： D.取标准HCI溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm; E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数： ℉.把雒形瓶放在滴定管的下面，用标准HC溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是 (用序号字母填写)。 (5)判断到达滴定终点的实验现象是 (6)下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）】 A锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C.滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 18、(16分)(1)下列溶液中，c()由大到小排列顺序是 ①0.1mol/LHC1溶液 ②0.1mo1/LH2S04溶液 ③0.1mol/LNa0H溶液 ④0.1mo1/LCH3C00H溶液 (2)某温度(t℃)时，水的飞=1X10-12,该温度下，c)=1×10-7mo1L1的溶液呈 “酸性”“碱性”或“中性”)：若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H0电离出来的c(OH (3)实验室Z如和稀疏酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。 (4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度 (填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的 Ba(OH)2溶液中水的电离程度。 ↑c(oH(mol·L-) (⑤)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 10 B 10 >100℃ A 将A点变为B点，采取的措施是 :将D点变为E点， D25℃ 10-7106c日)/(amol·L-) 采取的措施是 。 (6)室温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时盐酸 和Ba(OH)2溶液的体积之比为 19、(13分)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。图为燃料电池的结构示意图，电解质溶 液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题： NaOH溶液 电极① 电极② (1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。 ①b极通入物质为（填物质名称），电解质溶液中的0H移向 极（填”负”或“正”）。 ②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式： (②)若该燃料电池为甲烷燃料电池。 已知电池的总反应为CH4+202+20H=C0?+3H20 ①下列有关说法正确的是 (填字母代号)。 A.燃料电池将电能转变为化学能 填 B.通入甲烷的电极发生还原反应 C.正极的电极反应式为02+4H++4e=2H20 D.负极的电极反应式为CH4+100H-8e=C0子+7H20 4 ②当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为70%，则导线中转移的电子的物 质的量为 mol。 (3)C0也是一种重要的能源物质。用于检测C0含量的某气敏传感器的工作原理如下图所示。 CO 电极1 HSO溶液 电极Ⅱ 0 ①该装置工作时，将 能转化为 能。 ②工作时，电极Ⅱ作 极，电极I上的电极反应式为