精品解析：四川省资阳市安岳中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

初2023级第五期半期考试化学试题 一、选择题(共28分，每题4分，每小题只有一个符合题意) 1. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是 A. 《易经》—“泽中有火，上火下泽” B. 《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜” C. 《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” D. 《天工开物》—“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜” 2. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．证明蜡烛的燃烧产物有二氧化碳和水 B．探究二氧化锰对反应速率的影响 C．证明过氧化氢分解放热 D．检验瓶内氧气是否已经收集满 A. A B. B C. C D. D 3. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的个数有 ①同种元素的粒子中质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素 ②化学反应前后原子的种类不变，所以化学反应前后元素的种类一定不变 ③离子是由原子得失电子形成的，所以同种元素的离子和原子电子层数一定不同 ④因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以氧气和液氧的化学性质相同 ⑤化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 ⑥X的相对原子质量比Y小，则X的实际质量一定比Y小 ⑦单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 ⑧氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 4. 苹果中富含苹果酸，有增强消化，降低有害的胆固醇等作用，苹果酸的化学式为C4H6O5，下列关于苹果酸的说法正确的是 A. 苹果酸由碳原子、氢原子、氧原子构成 B. 一个苹果酸分子中含有15个原子 C. 苹果酸由四个碳元素、六个氢元素、五个氧元素组成 D. 苹果酸属于氧化物 5. 下图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 反应前后原子的种类、数目都不变 B. 该反应是化合反应 C. 参加反应的反应物分子个数比为1：1 D. 反应共有两种元素、三种物质 6. 学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结都正确的一组是 A．安全常识 B．物质的燃烧现象 ①点燃氢气等可燃性气体前一定要验纯 ②酒精灯失火，立即用水浇灭 ③眼睛里溅入药液，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛 ①红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 ②铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 ③硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成 C．分子、原子相关知识 D．物质的性质与用途 ①打开新书闻到油墨味，因为分子在不断地运动 ②温度计中的水银热胀冷缩，因为原子的大小发生改变 ③冰受热变为水，水受热变为水蒸气，说明分子可以再分 ①因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以可用于灭火 ②因为氮气化学性质不活泼，所以可用食品包装袋内防腐 ③因为氢气有可燃性，所以可作燃料 A. A B. B C. C D. D 7. 实验小组分别采用如图实验探究分子的性质，下列说法不正确的是 【查阅资料】浓氨水易挥发出氨气()，浓盐酸易挥发出氯化氢(HCl)气体。 A. 片刻后，靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，说明相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率慢 B. 产生白烟的过程中，分子的种类没有发生改变 C. 图2实验与图1实验相比节约药品，更环保 D. 用蘸有浓盐酸的小棒走在运输液氨的管道附近，可以检查管道的泄漏 二、填空题(本大题共4个小题，共44分) 8. 用恰当的数字或者化学用语填空。 （1）保持五氧化二磷化学性质的最小粒子___________； （2）探空气球中常填充的安全气体是___________； （3）地壳中含量最多的金属元素___________； （4）已知某粒子M的结构示意图如图，则M为___________。 9. 有下列物质：①液氮②稀有气体③冰水共存物④铁粉⑤澄清石灰水⑥二氧化锰⑦高锰酸钾⑧硬水⑨干冰⑩乙醇(C2H5OH)，其中属于混合物的是___________，属于氧化物的是___________。(填序号) 10. 回答下列问题。 （1）自来水厂净水过程中加入活性炭的作用___________。 （2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用___________的方法降低水的硬度。 （3）如图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为___________，检验a管中产生的气体方法是___________。 （4）北京冬奥会“飞扬”火炬使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气作为绿色燃料的优点是___________(用符号表达式解释)。 11. “见著知微，见微知著“是化学思维方法。 Ⅰ、从宏观知微观。 （1）构成氯化钠的微粒是___________(填符号)。 Ⅱ、从微观知宏观。 （2）如图所示，微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是___________(填编号，下同)，属于同一种元素的是___________。 （3）微粒C对应元素位于元素周期表第___________周期。 （4）爆炸性的高能阳离子(氮元素的原子序数为7)被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于的说法正确的是___________。 A. 该粒子的电子数为34 B. 该粒子的质子数为34 C. 该粒子由5个氮分子构成 D. 它是一种由5个氮原子构成的单质分子 12. 高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“Ⅰ混合加热”发生的主要是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）写出反应Ⅲ的符号表达式___________。 （3）生产流程中可循环利用的物质是___________(填符号)。 13. 如图所示A-F均为学过的初中化学常见物质，其中A、C为无色液体，B是人类生命活动离不开的气体。它们之间发生如图变化，(部分反应条件已略去)请你根据所学的化学知识作出推断。 （1）物质A的名称___________。 （2）反应①的符号表达式为___________，反应③的基本反应类型是___________。 （3）物质B的一种用途是___________。 （4）若F为有刺激性气味的气体，则它的危害是___________。 三、实验与探究题(本大题共两个小题，共20分) 14. 兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理 Ⅰ．实验室制氧气的方法回顾 （1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，该反应的符号表达式为___________。 （2）实验室若用分解过氧化氢制取氧气并要控制反应的速度，则发生装置应选择___________(填装置的序号)。 Ⅱ．目前常见的家用制氧机的工作原理有两种：分子筛制氧法和化学试剂法。 （3）市场上销售的家用化学试剂制氧机的主要原料，一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体(化学式为2Na2CO3•3H2O2.溶于水后能发生反应：2Na2CO3•3H2O2Na2CO3+H2O+O2且该反应放热)。小组同学最终决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，不选择过氧化氢溶液的理由是：___________。 活动二：自制制氧装置 （4）小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品设计并制作了如图装置。洗气装置中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是___________(填序号)。 A. 观察氧气生成速率 B. 降低吸入氧气温度 C. 加快氧气生成速率 15. 回答下列问题： （1）生活中常见的加碘食盐中“碘”指的是___________(填“分子”“原子”“元素”或“单质”)。 【实验探究】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？ 查阅资料一：含碘钾盐主要有KI(碘化钾)、KIO3(碘酸钾) 作出猜想： （2）猜想1：KI；猜想2：___________；猜想3：KI与KIO3的混合物。 查阅资料二：①KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘(I2)，淀粉溶液遇I2变蓝色。 ②KI与AgNO3溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀，但是KIO3与AgNO3溶液混合，无明显现象。 ③I2有毒，不能服用。 （3）小组同学根据资料进行讨论后，认为上述猜想(填1、2或3)___________不正确。 实验验证： （4）为验证其它猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加AgNO3溶液 ___________ 猜想1不成立 实验二 另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再滴入___________ 溶液由无色变成蓝色 猜想2成立 实验结论：根据上述实验推理，加碘食盐中的含碘钾盐是KIO3. 反思：为什么在汤菜即将煮好时加入碘盐才能确保碘效呢？ 查阅资料： （5）碘酸钾受热易分解产生成碘化钾和氧气，该反应的符号表达式为___________。 四、计算题(共8分) 16. 在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。 （1）已知铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64，则相同质量的铁和铜两种金属中所含的原子较多的是___________。 （2）已知打火机内的液体燃料是丁烷(C4H10)，则1个丁烷分子所含质子数为___________。 （3）已知核外有a个电子，其相对原子质量为b，则该粒子含有的中子数为___________。 （4）已知一个氧原子的质量为mg，其相对原子质量为16，则一个相对原子质量为152的铕(Eu)原子的质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初2023级第五期半期考试化学试题 一、选择题(共28分，每题4分，每小题只有一个符合题意) 1. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是 A. 《易经》—“泽中有火，上火下泽” B. 《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜” C. 《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” D. 《天工开物》—“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜” 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、《易经》—“泽中有火，上火下泽”，火加热生成新物质，属于化学变化，故A正确； B、《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”， 曾青得铁生成铜，属于化学变化，故B正确； C、《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，有银和丹砂生成，属于化学变化，故C正确； D、《天工开物》—“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜”，属于物理变化，故D不正确。故选D。 2. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．证明蜡烛的燃烧产物有二氧化碳和水 B．探究二氧化锰对反应速率的影响 C．证明过氧化氢分解放热 D．检验瓶内氧气是否已经收集满 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、要证明蜡烛燃烧产物有二氧化碳和水，需分别检验。检验水应在火焰上方罩干冷烧杯，看是否有水雾；检验二氧化碳应罩内壁涂澄清石灰水的烧杯。图中只进行了检验二氧化碳的操作，无法证明有水生成，所以 A 不能达到实验目的。 B、探究二氧化锰对反应速率的影响，需要控制变量，除了二氧化锰这一变量外，过氧化氢溶液的浓度等其他条件应相同。但图中过氧化氢溶液浓度不同（3% 和 5%），变量不唯一，无法探究二氧化锰对反应速率的影响，所以 B 不能达到实验目的。 C、若过氧化氢分解放热，会使装置内温度升高，压强增大，从而导致红墨水液面发生变化（。通过观察红墨水的液面变化，可证明过氧化氢分解放热，所以 C 能达到实验目的。 D、检验氧气是否收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满；而图中是将带火星的木条伸入集气瓶内，操作错误，所以 D 不能达到实验目的。 故选：C 3. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的个数有 ①同种元素的粒子中质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素 ②化学反应前后原子的种类不变，所以化学反应前后元素的种类一定不变 ③离子是由原子得失电子形成的，所以同种元素的离子和原子电子层数一定不同 ④因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以氧气和液氧的化学性质相同 ⑤化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 ⑥X的相对原子质量比Y小，则X的实际质量一定比Y小 ⑦单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 ⑧氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，如H2O和NH3都有10个质子但元素不同，错误； ②原子是化学变化中的最小粒子，元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，化学反应前后原子种类不变，则元素种类一定不变，正确； ③同种元素的离子和原子电子层数可能相同，如Cl-和Cl原子均有3个电子层，错误； ④分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和液氧均由氧分子构成，化学性质相同，正确； ⑤能量变化不一定为化学变化，如电灯通电时发光放热，但没有生成新物质，不属于化学变化，错误； ⑥相对原子质量与实际质量成正比，X的相对原子质量比Y小，则X的实际质量一定比Y小，正确； ⑦单质是由一种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能不是单质，如O2和O3的混合物，错误； ⑧根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，制取氧气的反应物中必含氧元素，正确。 正确推理有②、④、⑥、⑧，共4个。 故选C。 4. 苹果中富含苹果酸，有增强消化，降低有害的胆固醇等作用，苹果酸的化学式为C4H6O5，下列关于苹果酸的说法正确的是 A. 苹果酸由碳原子、氢原子、氧原子构成 B. 一个苹果酸分子中含有15个原子 C. 苹果酸由四个碳元素、六个氢元素、五个氧元素组成 D. 苹果酸属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、苹果酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，说法错误，不符合题意； B、一个苹果酸分子中含有4个碳原子、6个氢原子和5个氧原子共15个原子，说法正确，符合题意； C、元素只讲种类，不讲个数，苹果酸由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，苹果酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意。 故选：B。 5. 下图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 反应前后原子的种类、数目都不变 B. 该反应是化合反应 C. 参加反应的反应物分子个数比为1：1 D. 反应共有两种元素、三种物质 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CO、O2在点燃条件下反应生成CO2，化学方程式为。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，该说法正确。 B、该反应是两种物质（CO和O2​）反应生成一种物质（CO2​），属于化合反应，该说法正确。 C、由化学方程式可知，参加反应的CO与O2​的分子个数比为，并非，该说法错误。 D、反应涉及C、O两种元素，涉及CO、O2​、CO2​三种物质，该说法正确。 故选C。 6. 学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结都正确的一组是 A．安全常识 B．物质的燃烧现象 ①点燃氢气等可燃性气体前一定要验纯 ②酒精灯失火，立即用水浇灭 ③眼睛里溅入药液，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛 ①红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 ②铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 ③硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成 C．分子、原子相关知识 D．物质的性质与用途 ①打开新书闻到油墨味，因为分子在不断地运动 ②温度计中的水银热胀冷缩，因为原子的大小发生改变 ③冰受热变为水，水受热变为水蒸气，说明分子可以再分 ①因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以可用于灭火 ②因为氮气化学性质不活泼，所以可用食品包装袋内防腐 ③因为氢气有可燃性，所以可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，氢气具有可燃性，因此点燃氢气等可燃性气体前一定要验纯，正确；②酒精灯失火，立即用湿抹布盖灭，不能用水浇灭，是因为酒精的密度比水小，会浮在水面继续燃烧，且水具有流动性，会导致火势蔓延，错误；③眼睛里溅入药液，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，正确，不符合题意； B、①红磷在空气中燃烧产生大量白烟，错误；②铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，错误；③硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，正确，不符合题意； C、①打开新书闻到油墨味，是因为分子在不断地运动，正确；②水银是汞的俗称，温度计中的水银热胀冷缩，是因为汞原子间的间隔随温度变化而变化，汞原子的大小不变，错误；③冰受热变为水，水受热变为水蒸气，均没有新物质生成，属于物理变化，不能说明分子可以再分，错误，不符合题意； D、①因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以可用于灭火，正确；②因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐，正确；③因为氢气有可燃性，所以可作燃料，正确，符合题意。 故选：D。 7. 实验小组分别采用如图实验探究分子的性质，下列说法不正确的是 【查阅资料】浓氨水易挥发出氨气()，浓盐酸易挥发出氯化氢(HCl)气体。 A. 片刻后，靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，说明相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率慢 B. 产生白烟的过程中，分子的种类没有发生改变 C. 图2实验与图1实验相比节约药品，更环保 D. 用蘸有浓盐酸的小棒走在运输液氨的管道附近，可以检查管道的泄漏 【答案】B 【解析】 【详解】A.片刻后，靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，说明相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率慢，故选项说法正确，不符合题意； B.产生白烟的过程中，发生化学变化，分子的种类发生改变，故选项说法不正确，符合题意； C.图2实验在密闭容器中进行，且药品用量少，因此图2实验与图1实验相比节约药品，更环保，故选项说法正确。不符合题意； D.浓盐酸和浓氨水都没有接触，都产生大量白烟，可根据是否产生白烟检查管道的泄漏。故选项说法正确，不符合题意。 故选B。 二、填空题(本大题共4个小题，共44分) 8. 用恰当的数字或者化学用语填空。 （1）保持五氧化二磷化学性质的最小粒子___________； （2）探空气球中常填充的安全气体是___________； （3）地壳中含量最多的金属元素___________； （4）已知某粒子M的结构示意图如图，则M为___________。 【答案】（1）P2O5 （2）He （3）Al （4）Ca2+ 【解析】 【小问1详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，五氧化二磷由五氧化二磷分子构成，因此保持其化学性质的最小粒子是五氧化二磷分子，根据“顺写反读”的规则，五氧化二磷分子的化学式为P2O5； 【小问2详解】 氦气密度远小于空气，且化学性质稳定（稀有气体），安全性高，是探空气球中常用的填充气体，氦气由氦原子构成，其化学式为He； 【小问3详解】 地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，其中含量最多的金属元素是铝，符号为Al； 【小问4详解】 该粒子质子数为20（对应钙元素），核外电子数为18，质子数大于电子数，因此是带2个单位正电荷的钙离子；书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，钙离子的符号为Ca2+。 9. 有下列物质：①液氮②稀有气体③冰水共存物④铁粉⑤澄清石灰水⑥二氧化锰⑦高锰酸钾⑧硬水⑨干冰⑩乙醇(C2H5OH)，其中属于混合物的是___________，属于氧化物的是___________。(填序号) 【答案】 ①. ②⑤⑧ ②. ③⑥⑨ 【解析】 【详解】①液氮只由一种物质组成，属于纯净物；②稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，属于混合物；③冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物；④铁粉只由一种物质组成，属于纯净物；⑤澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；⑥二氧化锰只由一种物质组成，属于纯净物；⑦高锰酸钾只由一种物质组成，属于纯净物；⑧硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，属于混合物；⑨干冰是固态二氧化碳，只由一种物质组成，属于纯净物；⑩乙醇只由一种物质组成，属于纯净物；综上可知，属于混合物的是②⑤⑧； 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，冰水共存物、二氧化锰、干冰均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；液氮、铁粉均是由同种元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由锰、钾、氧三种元素组成的纯净物，乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，均属于化合物，不属于氧化物，综上可知，属于氧化物的是③⑥⑨。 10. 回答下列问题。 （1）自来水厂净水过程中加入活性炭的作用___________。 （2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用___________的方法降低水的硬度。 （3）如图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为___________，检验a管中产生的气体方法是___________。 （4）北京冬奥会“飞扬”火炬使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气作为绿色燃料的优点是___________(用符号表达式解释)。 【答案】（1）吸附水中的色素、异味等杂质 （2）煮沸 （3） ①. ②. 将带火星的木条靠近a管管口，打开活塞，若木条复燃，说明是氧气 （4） 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质。 【小问2详解】 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，生活中通过煮沸可使这些化合物转化为沉淀（水垢），从而降低水的硬度。 【小问3详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为； a管内气体体积较小，产生的是氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条靠近a管管口，打开活塞，若木条复燃，说明是氧气。 【小问4详解】 氢气燃烧的产物只有水，无污染，因此是绿色燃料，其燃烧的符号表达式为。 11. “见著知微，见微知著“是化学思维方法。 Ⅰ、从宏观知微观。 （1）构成氯化钠的微粒是___________(填符号)。 Ⅱ、从微观知宏观。 （2）如图所示，微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是___________(填编号，下同)，属于同一种元素的是___________。 （3）微粒C对应元素位于元素周期表第___________周期。 （4）爆炸性的高能阳离子(氮元素的原子序数为7)被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于的说法正确的是___________。 A. 该粒子的电子数为34 B. 该粒子的质子数为34 C. 该粒子由5个氮分子构成 D. 它是一种由5个氮原子构成的单质分子 【答案】（1）Na+、Cl- （2） ①. B ②. CE （3）3##三 （4）A 【解析】 【小问1详解】 氯化钠（NaCl）是离子化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成。 【小问2详解】 微粒的最外层电子数为8（只有一层的时候为2）属于相对稳定结构，A、B、C、D、E的最外层电子数分别是7、8、8、1、2，其中B、C具有相对稳定结构，B（质子数为10）属于氖元素，C（质子数为12）属于镁元素，B对应单质是稀有气体氖气，C对应单质是金属镁，其中只有氖气化学性质稳定，故填B； 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，A、B、C、D、E的质子数分别是9、10、12、11、12，可知CE属于同一种元素。 【小问3详解】 原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，原子的质子数=核外电子数，微粒C对应的原子质子数为12（镁元素），其原子的核外电子数为12，电子排布为2、8、2，电子层数为3，因此微粒C对应元素位于元素周期表第三周期。 【小问4详解】 A、氮原子的质子数为7，​由5个氮原子构成，质子数为，带1个单位正电荷，电子数为，该说法正确。 B、质子数为35，该说法错误。 C、是离子，不是氮分子构成的，该说法错误。 D、它是阳离子，不是单质分子，该说法错误。 故选A。 12. 高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“Ⅰ混合加热”发生的主要是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）写出反应Ⅲ的符号表达式___________。 （3）生产流程中可循环利用的物质是___________(填符号)。 【答案】（1）物理 （2） （3）KOH 【解析】 【小问1详解】 “Ⅰ 混合加热” 是将MnO2​和KOH混合加热得到熔融物，过程中未生成新物质，属于物理变化。 【小问2详解】 反应Ⅲ是K2​MnO4​在通电条件下与水反应，生成KMnO4​、KOH和H2​，符号表达式为。 【小问3详解】 流程中KOH既是反应物（步骤Ⅱ），又是反应Ⅲ的生成物，可循环利用。 13. 如图所示A-F均为学过的初中化学常见物质，其中A、C为无色液体，B是人类生命活动离不开的气体。它们之间发生如图变化，(部分反应条件已略去)请你根据所学的化学知识作出推断。 （1）物质A的名称___________。 （2）反应①的符号表达式为___________，反应③的基本反应类型是___________。 （3）物质B的一种用途是___________。 （4）若F为有刺激性气味的气体，则它的危害是___________。 【答案】（1）过氧化氢 （2） ①. ②. 化合反应 （3）医疗急救（合理即可） （4）引起酸雨 【解析】 【分析】已知B是人类生命活动离不开的气体，故B是氧气。 A、C为无色液体，A分解生成B（氧气）和C，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，可推断A是过氧化氢，C是水。 C（水）通电分解生成B（氧气）和D，故D是氢气。 E能使澄清石灰水变浑浊，故E是二氧化碳。 【小问1详解】 根据分析，A是过氧化氢。 【小问2详解】 反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，符号表达式为； 反应③是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问3详解】 B是氧气，其用途有：供给呼吸（医疗急救、登山潜泳等）、支持燃烧（冶炼金属、气割气焊等）。 【小问4详解】 若F为有刺激性气味的气体，B（氧气能转化为F），则F是二氧化硫，二氧化硫排放到空气中可能引起酸雨。 三、实验与探究题(本大题共两个小题，共20分) 14. 兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理 Ⅰ．实验室制氧气的方法回顾 （1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，该反应的符号表达式为___________。 （2）实验室若用分解过氧化氢制取氧气并要控制反应的速度，则发生装置应选择___________(填装置的序号)。 Ⅱ．目前常见的家用制氧机的工作原理有两种：分子筛制氧法和化学试剂法。 （3）市场上销售的家用化学试剂制氧机的主要原料，一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体(化学式为2Na2CO3•3H2O2.溶于水后能发生反应：2Na2CO3•3H2O2Na2CO3+H2O+O2且该反应放热)。小组同学最终决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，不选择过氧化氢溶液的理由是：___________。 活动二：自制制氧装置 （4）小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品设计并制作了如图装置。洗气装置中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是___________(填序号)。 A. 观察氧气生成速率 B. 降低吸入氧气温度 C. 加快氧气生成速率 【答案】（1） （2）C （3）过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带。 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：。 【小问2详解】 实验室若用分解过氧化氢制取氧气并要控制反应的速度，则发生装置应选择C。 【小问3详解】 小组同学决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，理由是过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带。 【小问4详解】 A、通过观察水中产生气泡的快慢，可判断氧气的生成速率，符合题意； B、洗气装置中的水能降低吸入氧气的温度，符合题意； C、洗气装置中的水不能加快氧气生成速率，不符合题意； 故选：AB。 15. 回答下列问题： （1）生活中常见的加碘食盐中“碘”指的是___________(填“分子”“原子”“元素”或“单质”)。 【实验探究】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？ 查阅资料一：含碘钾盐主要有KI(碘化钾)、KIO3(碘酸钾) 作出猜想： （2）猜想1：KI；猜想2：___________；猜想3：KI与KIO3的混合物。 查阅资料二：①KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘(I2)，淀粉溶液遇I2变蓝色。 ②KI与AgNO3溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀，但是KIO3与AgNO3溶液混合，无明显现象。 ③I2有毒，不能服用。 （3）小组同学根据资料进行讨论后，认为上述猜想(填1、2或3)___________不正确。 实验验证： （4）为验证其它猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加AgNO3溶液 ___________ 猜想1不成立 实验二 另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再滴入___________ 溶液由无色变成蓝色 猜想2成立 实验结论：根据上述实验推理，加碘食盐中的含碘钾盐是KIO3. 反思：为什么在汤菜即将煮好时加入碘盐才能确保碘效呢？ 查阅资料： （5）碘酸钾受热易分解产生成碘化钾和氧气，该反应的符号表达式为___________。 【答案】（1）元素 （2）KIO3 （3）3 （4） ①. 无明显现象 ②. 淀粉溶液 （5） 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，加碘食盐中的 “碘” 强调的是存在的种类，并非具体的分子、原子或单质，因此指的是元素。 【小问2详解】 含碘钾盐的成分有KI、KIO3​或两者的混合物，因此猜想2为KIO3​。 【小问3详解】 根据资料，KIO3​与KI在酸性条件下会反应生成有毒的I2​，因此加碘食盐中不可能同时含有KI和KIO3​，猜想3不正确。 【小问4详解】 实验一：KI与AgNO3​反应会生成黄色AgI沉淀，猜想1（含 KI）不成立，说明食盐中不含 KI，因此实验现象为无明显现象； 实验二：KIO3​与酸化的KI反应生成I2​，淀粉溶液遇I2​变蓝，因此需滴加淀粉溶液来验证I2​的生成。 【小问5详解】 碘酸钾受热分解生成碘化钾和氧气，反应的符号表达式为。 四、计算题(共8分) 16. 在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。 （1）已知铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64，则相同质量的铁和铜两种金属中所含的原子较多的是___________。 （2）已知打火机内的液体燃料是丁烷(C4H10)，则1个丁烷分子所含质子数为___________。 （3）已知核外有a个电子，其相对原子质量为b，则该粒子含有的中子数为___________。 （4）已知一个氧原子的质量为mg，其相对原子质量为16，则一个相对原子质量为152的铕(Eu)原子的质量为___________。 【答案】（1）铁 （2）34 （3） （4）9.5mg 【解析】 【小问1详解】 相同质量的不同原子，相对原子质量越小，原子个数越多。铁的相对原子质量（56）小于铜（64），因此相同质量下铁的原子数更多。 【小问2详解】 1个丁烷（C4​H10​）分子中，碳原子的质子数为，氢原子的质子数为，总质子数为。 【小问3详解】 M2+核外有a个电子，说明M原子的核外电子数为a+2（失去2个电子形成离子），原子的质子数 = 核外电子数，故质子数为a+2；相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数为。 【小问4详解】 ，相对原子质量与原子实际质量成正比，设铕原子质量为x，则，解得x=9.5mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $