精品解析：陕西省宝鸡市凤翔区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025—2026学年度第一学期阶段性质量检测 九年级化学试题（卷） 全卷共60分，考试时间60分钟。 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2．请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单选题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 科学规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列基本实验操作规范的是 A. 加热液体 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体试剂 D. 移走蒸发皿 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，A选项错误； B、应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯点燃酒精灯，以防发生火灾，B选项错误； C、往试管内倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出，C选项正确； D、移走正在加热的蒸发皿应用坩埚钳夹取，不能直接用手，以免烫伤，D选项错误。 故选C。 2. 蜡烛(足量)在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断错误的是 A. 蜡烛熄灭时瓶内气体只有二氧化碳 B. 该实验说明蜡烛燃烧消耗氧气 C. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 D. 实验后向装置内倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛熄灭时瓶内气体除了二氧化碳外，还有氮气，同时还有氧气剩余，故A错误； B、从图像可看出，氧气的含量逐渐减少，蜡烛燃烧消耗了氧气，故B正确； C、从图像可看出，蜡烛熄灭时，氧气的含量为15.96%，说明氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧，故C正确； D、蜡烛燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，实验后向装置内倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，故D正确； 故选A。 3. 拉瓦锡利用如图实验研究空气成分，下列说法合理的是 A. 汞槽和曲颈甑中汞的作用都是消耗氧气 B. 将曲颈甑中的汞换成木炭不影响测定结果 C. 剩余气体不支持燃烧，说明空气为混合物 D. 结束加热后不冷却，立即测量玻璃钟罩中汞柱上升高度 【答案】C 【解析】 【详解】A、曲颈甑中汞在加热的条件下，与氧气反应，且生成物为固体；汞槽中汞隔绝氧气，不会消耗氧气，故错误； B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强的变化不大，无法测定空气中氧气的含量，故错误； C、空气中氧气与汞反应，剩余气体不支持燃烧，说明空气为混合物，故正确； D、在该实验中压强和温度成正比，结束加热后冷却，再测量玻璃钟罩中汞柱上升高度，得到数据才准确，故错误； 故选：C。 4. 载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应。反应前后的微观示意图如图： 下列说法正确的是 A. 该反应是分解反应 B. 反应前后分子种类不变 C. 乙和丙的元素组成相同 D. 甲和丁的化学性质不同是由于分子构成不同 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氢气和二氧化碳在一定条件下生成水和甲烷，反应的化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应的反应物是两种物质，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故选项说法不正确； B、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，故选项说法不正确； C、乙为二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成，丙为水，是由氢元素和氧元素组成，因此乙和丙的元素组成不相同，故选项说法不正确； D、甲、丁分别为氢气、甲烷，氢气是由氢分子构成，甲烷是由甲烷分子构成，由于它们的分子构成不同，因此它们的化学性质不同，故选项说法正确。 故选D。 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 物质的分类 C. 反应的分类 D. 物质的组成与构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由多到少依次是：氧、硅、铝、铁、钙，不符合题意； B、纯净物只含一种物质，混合物含有多种物质，是并列关系；纯净物是由同种物质组成的，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故纯净物包括化合物，不符合题意； C、化合反应是“多变一”的反应，氧化反应是“物质与氧气”的反应，二者不是包含关系，不符合题意； D、物质是由元素组成的，分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，原子与离子间可通过得失电子进行相互转化，分子是由原子构成的，在化学反应中分子可分成原子，符合题意。故选D。 6. 两份质量相同的氯酸钾，在其中一份中加入少量二氧化锰（a），加热，放出氧气的质量m（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钾分解制取氧气的过程中，加入二氧化锰作催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成氧气的质量。 【详解】A、两份质量相同的氯酸钾，a中加入少量二氧化锰，b中不加，分别同时加热，加催化剂二氧化锰的那份，即a产生氧气的速率快，故A选项不符合题意； B、催化剂不能改变生成物的质量，加或不加二氧化锰，质量相同的氯酸钾分解产生的氧气质量相等，故B选项不符合题意； C、两份质量相同的氯酸钾，a中加入少量二氧化锰，b中不加，分别同时加热，加催化剂二氧化锰的那份，即a产生氧气的速率快，两份氯酸钾质量相同，产生的氧气质量相等，故C选项符合题意； D、两份质量相同的氯酸钾，a中加入少量二氧化锰，b中不加，分别同时加热，加催化剂二氧化锰的那份，即a产生氧气的速率快，两份氯酸钾质量相同，产生的氧气质量相等，a、b的起点都为0，故D选项不符合题意。 故选C。 7. 关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量的单位是“克” ②相对原子质量就是一个原子的质量 ③相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和 ④相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 ⑤相对原子质量是一个碳原子质量的 ⑥两种元素的相对原子质量之比等于这两种元素的各一个原子的质量之比 以上说法中正确的是 A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，错误； ②相对原子质量不是原子的实际质量，而是原子实际质量与一个碳-12原子质量的比值。原子的实际质量很小，错误； ③相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，正确； ④相对原子质量是原子实际质量与一个碳-12原子质量的比值，正确； ⑤相对原子质量是原子实际质量与一个碳-12原子质量的比值，错误； ⑥相对原子质量是原子实际质量与一个碳-12原子质量的比值，故两种元素的相对原子质量之比等于这两种元素的各一个原子质量之比，正确。 故正确的是③④⑥。 故选C。 8. 正确理解和使用化学用语是学习化学的基础，下列表述正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②既能表示一个原子，也能表示该种物质 B. ③⑤表示离子，其中③表示铁离子，⑤表示硫酸根离子 C. ④中的数字2表示过氧化氢分子中有2个氢原子和2个氧原子 D. ②和③属于同种元素，它们核外电子数也相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、① 可表示一个氖原子，也能表示氖气；② 可表示一个铁原子，也能表示铁，故A正确； B、③Fe2+表示亚铁离子，铁离子符号为，⑤表示硫酸根离子，故B错误； C、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，④中的数字2表示  一个分子中有2个氢原子和2个氧原子，故C错误； D、③是②失去两个电子形成的，两者质子数相同都属于铁元素，电子数不同，②比③多两个电子，故D错误； 故选：A。 9. 逻辑推理题化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的微粒，故带电的微粒都是离子 B. 石蜡、煤油、硫等物质燃烧均有火焰，故可燃物燃烧都有火焰 C. 化学变化常伴随能量的吸收或释放，故有能量吸收或释放的变化都是化学变化 D. 元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，Na和Na+的质子数相同，属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A. 离子是带电的微粒，但带电的微粒不都是离子，如质子带正电，电子带负电，推理错误； B. 石蜡、煤油、硫等物质燃烧均有火焰，但可燃物燃烧不都有火焰，如： 镁燃烧发出耀眼强光，铁在氧气中燃烧火星四射，推理错误； C. 化学变化常伴随能量的吸收或释放，物理变化中也有能量吸收或释放的变化，如硝酸铵溶于水温度降低，浓硫酸溶于水放出大量热，推理错误； D. 元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，Na和Na+的质子数相同，属于同种元素，推理正确。 故选D。 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 下图是实验室常用仪器，据图回答问题： （1）吸取或滴加少量液体时应选用的仪器是______（填名称）。 （2）现有100mL的水，欲给其加热，除了需要带铁圈的铁架台、陶土网之外，还需要上述仪器中的______（填字母）。 （3）给D仪器里的液体加热，试管夹应由其______（填“底部”或“顶部”）套上、取下；如加热后发现外壁破裂，请你分析选出不可能的原因：______（填字母）。 A．试管与水平桌面成45° B．加热前没有擦干外壁的水 C．加热完立即用冷水冲洗 D．先预热再直接加热 【答案】（1）胶头滴管 （2）F、G （3） ①. 底部 ②. AD 【解析】 【小问1详解】 吸取或滴加少量液体时应选用的仪器是胶头滴管； 【小问2详解】 加热100mL的水，除了需要带铁圈的铁架台、陶土网之外，由于水的体积较大，所以还需要烧杯，而加热需要酒精灯，故填：FG； 【小问3详解】 D仪器为试管，给试管里的液体加热，试管夹应由其底部套上、取下； A、试管与水平桌面成45° ，是正确的做法，不会导致试管破裂，符合题意； B、加热前没有擦干外壁的水，会导致试管受热不均而炸裂，不符合题意； C、加热完立即用冷水冲洗，会导致试管因骤冷而炸裂，不符合题意； D、先预热再直接加热，是正确的做法，不会导致试管破裂，符合题意。 故选：AD。 11. 通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验装置如图所示。 （1）根据实验中正极产生氧气、负极产生氢气，可以确定水是由氢元素和氧元素组成的，得出此结论的依据是______； （2）该实验中A试管与B试管产生的气体体积比为______； （3）该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 （2）2∶1 （3） 【解析】 小问1详解】 根据实验中正极产生氧气、负极产生氢气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可以确定水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问2详解】 A试管与负极相连，产生氢气，B试管与正极相连，产生氧气，则该实验中A试管与B试管产生的气体体积比为2:1。 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 12. 我国绵长的海岸线环抱着广袤的海域，蕴藏着丰富的海洋资源。 （1）海水淡化：海水淡化是解决淡水资源危机的有效途径之一，下列水的净化方法中，能使海水淡化的是______（填字母）。 A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 消毒 （2）海底矿物：海底蕴藏的可燃冰（主要成分是甲烷（CH4））被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的表达式为______。 （3）海水提镁：镁主要是从海水中提取的，其主要流程如图： 上述通电过程中涉及到的基本反应类型是______（填字母）。 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】（1）C （2）甲烷+氧气二氧化碳+水（或CH4+O2CO2+H2O） （3）A 【解析】 小问1详解】 A、过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能除去海水中的盐分，无法使海水淡化； B、吸附主要是除去海水中的色素和异味等，不能除去盐分，无法使海水淡化； C、蒸馏可以将海水加热汽化，再将水蒸气冷凝得到淡水，能使海水淡化； D、消毒是杀灭海水中的细菌等微生物，不能除去盐分，无法使海水淡化； 故选：C； 【小问2详解】 甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为：甲烷+氧气二氧化碳+水，反应的符号表达式为：CH4+O2CO2+H2O； 【小问3详解】 氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选：A。 13. 为了深入地认识物质，初步理解化学现象的本质，兴趣小组以“制作模型展示科学家探究物质组成与构成”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究构成物质的微观粒子 （1）下列生活现象不能证明物质是由微粒构成的是______（填字母）。 A. 沙子能漏到石头缝中 B. 白糖溶解后消失了 C. 酒香不怕巷子深 D. 物质热胀冷缩 （2）如图1所示是物质三种状态下的物理模型。丙图的物质处于______态。 【任务二】认识原子结构的历程 1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 （3）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______。 （4）极少数α粒子被反弹了回来，说明______。 【答案】（1）A （2）固 （3）原子核 （4）原子核质量大，体积小 【解析】 【小问1详解】 A、沙子能漏到石头缝中，沙子是宏观物质，不能证明物质是由微粒构成的，符合题意； B、白糖溶解后消失了，是因为分子在不断运动，糖分子扩散到了水分子中，能证明物质是由微粒构成，不符合题意； C、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散，能证明物质是由微粒构成的，不符合题意； D、物质热胀冷缩，是因为微粒之间的间隔随温度的升降而增减，能证明物质是由微粒构成的，不符合题意。 故选A； 【小问2详解】 固态分子紧密排列，具有固定的形状和体积，分子只能在固定位置振动；液态分子之间的距离较大，具有固定的体积但形状随容器而变，分子可以在一定范围内流动；气态分子之间的距离更大，没有固定的形状和体积，分子可以自由运动并扩散到整个容器中，故丙图的物质处于固态； 【小问3详解】 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积很小，但原子的主要质量都集中在原子核上，所以卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核； 【小问4详解】 极少数α粒子被反弹了回来，极少数说明碰到的几率小，说明原子核体积小，被反弹了回来，说明质量很大，从而说明原子核质量大，体积小。 14. 图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题： （1）用图1装置进行实验，几分钟后，_______烧杯中的溶液由无色变为红色。 （2）保持氨气化学性质的最小微粒是______(填写微粒名称)。 （3）用改进的图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，由此可知氨气的一条物理性质：______。 （4）你认为图2实验有何优点______(回答一点即可)。 【答案】（1）a （2）氨分子##氨气分子 （3）氨气的密度小于空气 （4）比较环保或者节约药品 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变成红色，几分钟后，a烧杯的溶液由无色变为红色；该实验说明分子在不断地运动； 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，氨气由氨分子构成，则保持氨气化学性质的微粒是氨分子； 【小问3详解】 用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，说明从棉花团上运动出来的氨分子，大部分先运动到上方的酚酞溶液中，说明氨气的密度比空气小； 【小问4详解】 与图1装置相比，图2装置在密闭容器中进行，没有氨气逸出，比较环保，图1中药品是盛放在烧杯中，而图2是滴在棉花上，节约药品，故图2实验优点为比较环保或者节约药品。 15. 用正确化学用语填空 （1）1个氯原子______； （2）铝离子符号______； （3）标出KMnO4中Mn的化合价______； （4）铁在氧气中燃烧后生成的黑色固体的化学式______。 【答案】（1）Cl （2）Al3+ （3） （4）Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个氯原子表示为：Cl； 【小问2详解】 铝离子带3个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故铝离子表示为：Al3+； 【小问3详解】 KMnO4中，K为+1，O为-2。设Mn化合价为x，则：+1+x+4×(-2) = 0，解得x=+7，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出KMnO4中Mn的化合价表示为：； 【小问4详解】 铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁 ，化学式为：Fe3O4。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 实验室常用下列装置制取、收集氧气，并验证氧气的某些化学性质。请你按要求回答下列问题： （1）指出图中标有数字②的仪器名称：______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时应选用的发生装置是______（填字母标号）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的表达式为：______。 （4）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定收集到的氧气体积，则氧气应从______（填“a”或“b”）进入F中。 （5）将收集的氧气倒入装置G的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______（填一条即可）。 【答案】（1）集气瓶 （2）B （3）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2） （4）b （5）助燃性（或氧气比空气的密度大等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器②的名称是：集气瓶； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温下反应，发生装置可选B； 【小问3详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：，反应的符号表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； 【小问4详解】 若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定收集到的氧气体积，氧气的密度比水小，则氧气应从b端通入，水从a端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积； 【小问5详解】 将收集的氧气倒入装置G的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性；下面的木条先复燃，说明氧气的密度比空气大。 17. 光亮的铜片在酒精灯上加热后，表面变黑。同学们对“铜变黑的原因”产生了兴趣，于是展开了项目化学习探究。 【资料】铜在加热的条件下，不与空气中的氮气发生反应。 【形成假设】 同学甲认为是铜和空气中的某种气体发生了反应。 同学乙认为是酒精灯火焰中的烟灰附着在铜片上。 任务一：定性探究铜变黑的原因 实验 实验1 实验2 实验3 操作 取一片光亮的铜片在酒精灯上加热一段时间后，取下铜片，冷却后用白色纸巾反复擦拭 用铝箔紧紧包裹一片光亮的铜片加热一段时间，冷却后打开铝箔 向装有一片光亮的铜片的试管中充满氮气，封好橡胶塞，并加热 现象 纸巾上有黑色物质，但铜片表面仍为黑色 铜片表面不变色 铜片表面不变色 【分析解释】 （1）通过实验1现象分析，你认为同学_____(填“甲”或“乙”)的观点是错误的。 （2）实验2中铝箔的作用是_____，说明在发生化学反应时，反应物要相互_____。 （3）实验3说明铜片变黑与_____没有关系。 任务二∶定量探究铜变黑的原因 以上三组实验是对研究对象由表及里的“质”的分析，同学们还对研究对象进行更加精准的“量”的分析。 【实施实验】 将一定量的铜粉放置在密闭玻璃管中加热，利用氧气传感器测定加热过程中玻璃管内氧气含量的变化情况，记录数据并绘制曲线(如图所示)。 【得出结论】 （4）由曲线图推断铜与氧气发生反应的依据是_____。 （5）通过对黑色物质来源的探究，写出铜与氧气反应的文字表达式∶_____。 【答案】（1）乙 （2） ①. 隔绝空气 ②. 接触 （3）氮气 （4）铜在密闭容器内加热，氧气的含量逐渐减少至0  （5） 【解析】 【小问1详解】 取一片光亮的铜片在酒精灯上加热一段时间后，取下铜片，冷却后用白色纸巾反复擦拭，纸巾上有黑色物质，但铜片表面仍为黑色，说明黑色固体不是酒精灯火焰中的烟灰附着在了铜片上，故乙同学的观点是错误的； 【小问2详解】 铝箔起到隔绝空气的作用，则此时加热后铜没有变黑说明反应物反应时需要接触；故填：隔绝空气；接触； 【小问3详解】 实验3将装有一片光亮的铜片的试管中充满氮气，封好橡胶塞，铜片表面不变黑，说明铜片变黑与氮气无关； 【小问4详解】 由图可知，铜在密闭容器内加热，氧气的含量逐渐减少至0 ，说明此过程中氧气发生了反应； 【小问5详解】 由实验可知，铜变黑是因为铜与氧气在加热的条件下生成了黑色固体氧化铜，文字表达式为：。 四、计算题（5分） 18. 奥司他韦（化学式为）是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答： （1）奥司他韦的相对分子质量是________。 （2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为________（最简整数比）。 （3）15.6g奥司他韦中氮元素的质量为________g。 【答案】（1）312 （2）4：1 （3）1.4 【解析】 【小问1详解】 奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312，故填：312； 【小问2详解】 奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为16：4=4：1，故填：4：1； 【小问3详解】 15.6g奥司他韦中氮元素的质量为15.6g=1.4g，故填：1.4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期阶段性质量检测 九年级化学试题（卷） 全卷共60分，考试时间60分钟。 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2．请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单选题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 科学规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列基本实验操作规范的是 A. 加热液体 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体试剂 D. 移走蒸发皿 2. 蜡烛(足量)在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断错误的是 A. 蜡烛熄灭时瓶内气体只有二氧化碳 B. 该实验说明蜡烛燃烧消耗氧气 C. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 D. 实验后向装置内倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 3. 拉瓦锡利用如图实验研究空气成分，下列说法合理的是 A. 汞槽和曲颈甑中汞的作用都是消耗氧气 B. 将曲颈甑中的汞换成木炭不影响测定结果 C. 剩余气体不支持燃烧，说明空气为混合物 D. 结束加热后不冷却，立即测量玻璃钟罩中汞柱上升高度 4. 载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应。反应前后的微观示意图如图： 下列说法正确的是 A. 该反应是分解反应 B. 反应前后分子种类不变 C. 乙和丙的元素组成相同 D. 甲和丁的化学性质不同是由于分子构成不同 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 物质的分类 C. 反应分类 D. 物质的组成与构成 6. 两份质量相同的氯酸钾，在其中一份中加入少量二氧化锰（a），加热，放出氧气的质量m（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系正确的是 A. B. C. D. 7. 关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量的单位是“克” ②相对原子质量就是一个原子的质量 ③相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和 ④相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 ⑤相对原子质量是一个碳原子质量的 ⑥两种元素的相对原子质量之比等于这两种元素的各一个原子的质量之比 以上说法中正确的是 A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑥ D. ③⑤⑥ 8. 正确理解和使用化学用语是学习化学的基础，下列表述正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②既能表示一个原子，也能表示该种物质 B. ③⑤表示离子，其中③表示铁离子，⑤表示硫酸根离子 C. ④中的数字2表示过氧化氢分子中有2个氢原子和2个氧原子 D. ②和③属于同种元素，它们核外电子数也相同 9. 逻辑推理题化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的微粒，故带电的微粒都是离子 B. 石蜡、煤油、硫等物质燃烧均有火焰，故可燃物燃烧都有火焰 C. 化学变化常伴随能量的吸收或释放，故有能量吸收或释放的变化都是化学变化 D. 元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，Na和Na+的质子数相同，属于同种元素 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 下图是实验室常用仪器，据图回答问题： （1）吸取或滴加少量液体时应选用的仪器是______（填名称）。 （2）现有100mL的水，欲给其加热，除了需要带铁圈的铁架台、陶土网之外，还需要上述仪器中的______（填字母）。 （3）给D仪器里的液体加热，试管夹应由其______（填“底部”或“顶部”）套上、取下；如加热后发现外壁破裂，请你分析选出不可能的原因：______（填字母）。 A．试管与水平桌面成45° B．加热前没有擦干外壁的水 C．加热完立即用冷水冲洗 D．先预热再直接加热 11. 通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验装置如图所示。 （1）根据实验中正极产生氧气、负极产生氢气，可以确定水是由氢元素和氧元素组成的，得出此结论的依据是______； （2）该实验中A试管与B试管产生的气体体积比为______； （3）该反应的化学方程式为______。 12. 我国绵长的海岸线环抱着广袤的海域，蕴藏着丰富的海洋资源。 （1）海水淡化：海水淡化是解决淡水资源危机的有效途径之一，下列水的净化方法中，能使海水淡化的是______（填字母）。 A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 消毒 （2）海底矿物：海底蕴藏的可燃冰（主要成分是甲烷（CH4））被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的表达式为______。 （3）海水提镁：镁主要是从海水中提取的，其主要流程如图： 上述通电过程中涉及到的基本反应类型是______（填字母）。 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 13. 为了深入地认识物质，初步理解化学现象的本质，兴趣小组以“制作模型展示科学家探究物质组成与构成”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究构成物质的微观粒子 （1）下列生活现象不能证明物质是由微粒构成的是______（填字母）。 A. 沙子能漏到石头缝中 B. 白糖溶解后消失了 C. 酒香不怕巷子深 D. 物质热胀冷缩 （2）如图1所示是物质三种状态下的物理模型。丙图的物质处于______态。 【任务二】认识原子结构的历程 1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 （3）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______。 （4）极少数α粒子被反弹了回来，说明______。 14. 图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题： （1）用图1装置进行实验，几分钟后，_______烧杯中的溶液由无色变为红色。 （2）保持氨气化学性质的最小微粒是______(填写微粒名称)。 （3）用改进的图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，由此可知氨气的一条物理性质：______。 （4）你认为图2实验有何优点______(回答一点即可)。 15. 用正确的化学用语填空 （1）1个氯原子______； （2）铝离子符号______； （3）标出KMnO4中Mn的化合价______； （4）铁在氧气中燃烧后生成的黑色固体的化学式______。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 实验室常用下列装置制取、收集氧气，并验证氧气的某些化学性质。请你按要求回答下列问题： （1）指出图中标有数字②的仪器名称：______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时应选用的发生装置是______（填字母标号）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应表达式为：______。 （4）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定收集到的氧气体积，则氧气应从______（填“a”或“b”）进入F中。 （5）将收集的氧气倒入装置G的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______（填一条即可）。 17. 光亮的铜片在酒精灯上加热后，表面变黑。同学们对“铜变黑的原因”产生了兴趣，于是展开了项目化学习探究。 【资料】铜在加热的条件下，不与空气中的氮气发生反应。 【形成假设】 同学甲认为是铜和空气中的某种气体发生了反应。 同学乙认为是酒精灯火焰中的烟灰附着在铜片上。 任务一：定性探究铜变黑的原因 实验 实验1 实验2 实验3 操作 取一片光亮铜片在酒精灯上加热一段时间后，取下铜片，冷却后用白色纸巾反复擦拭 用铝箔紧紧包裹一片光亮的铜片加热一段时间，冷却后打开铝箔 向装有一片光亮的铜片的试管中充满氮气，封好橡胶塞，并加热 现象 纸巾上有黑色物质，但铜片表面仍为黑色 铜片表面不变色 铜片表面不变色 【分析解释】 （1）通过实验1现象分析，你认为同学_____(填“甲”或“乙”)的观点是错误的。 （2）实验2中铝箔作用是_____，说明在发生化学反应时，反应物要相互_____。 （3）实验3说明铜片变黑与_____没有关系。 任务二∶定量探究铜变黑的原因 以上三组实验是对研究对象由表及里的“质”的分析，同学们还对研究对象进行更加精准的“量”的分析。 【实施实验】 将一定量的铜粉放置在密闭玻璃管中加热，利用氧气传感器测定加热过程中玻璃管内氧气含量的变化情况，记录数据并绘制曲线(如图所示)。 【得出结论】 （4）由曲线图推断铜与氧气发生反应的依据是_____。 （5）通过对黑色物质来源的探究，写出铜与氧气反应的文字表达式∶_____。 四、计算题（5分） 18. 奥司他韦（化学式为）是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答： （1）奥司他韦的相对分子质量是________。 （2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为________（最简整数比）。 （3）15.6g奥司他韦中氮元素的质量为________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $