陕西省榆林市府谷中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

府谷中学2025年秋高二年级期中质量调研检测卷 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.A2.C3.A4.D5.B6.B 7.A 8.C9.D 10.B 11.C12.B13.A14.D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)(1)A→D→B→E(2分) (2)BD(2分) (3)锥形瓶内溶液颜色变化(1分)》 酚酞(2分) 当滴入最后半滴标准盐酸时，溶液由粉红色刚好变为无 色，且半分钟内溶液不变色(2分) (4)22.00(2分) (5)11.00(2分) (6)AC(2分) 16.(14分)(1)①C(2分) ②HC03(2分) 10.3-lg (Hc0)(2分) c(C03) (2)C(2分) (3)珊瑚藻通过光合作用吸收C02,使反应ⅲ的平衡正向移动，生成更多的CC03,促进珊瑚礁的形成(2分) (4)①C03+C02+H20=2HC05(2分) ②B(2分) 17.(15分)(1)0.1(1分) 298(1分) (2)溶液出现蓝色所需的时间(2分) B(2分) (3)放热(2分)》 (4)K0H(2分) (5)不能(1分) 浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，溶液橙色加深，不能说明是由于H浓度的 增大使平衡逆向移动(2分)》 (6)酸性(2分) 18.(14分)(1)-30.9(2分) (2)①<(1分) 该反应是放热反应，其他条件一定时，温度升高，平衡逆向移动，NH3的体积分数增大，K减 小，所以Ka<K(2分) ⑨2 0P(2分) ③增大容器体积（或减小压强）(2分) (3)①+6.08(1分)》 ②ⅲ(2分) ③TS1(2分) 府谷中学高二年级化学期中-答案-1（共1页）府谷中学2025年秋高二年级期中质量调研检测卷 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 ”S 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理试卷不回收。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 共，：兴证 1.下列有关沉淀溶解平衡的应用说法错误的是 》林业19《 A.误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na,C0,溶液洗胃 a:0004:1 B.用稀硫酸洗涤BaSO,沉淀，可以减少BaS04溶解损失 C.用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙 00. D.含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 酒.生 2.反应N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)开始后的一段时间内，NH3的浓度增加了0.4mol·L,在这 段时间内用H,(g)表示的反应速率为0.6mol·L·s,则这段时间可能为 A.1s~3s B.0s~4s C.3s~4s D.1s~6s 3.下列反应在任何温度下都不能自发进行的是 71绿O00X}. A.2C0(g)=2C(s)+02(g)△H0 ,:(1 B.203(g)=302(g)△H<0 C.2N0(g)+2C0(g)催化剂N,(g)+2C0,(g)△H<0 中论本( D.NH,Cl(s)=NH3 (g)+HCI(g)AH>0 温度计 玻璃 4.用右图装置进行中和反应的反应热测定实验，下列说法错误的是 搅拌器 杯盖 A若用铜质搅拌器会使所测△H偏大 内筒 B.实验中为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量 隔热层 外壳 C,一次实验中应最少读取三次温度 D.为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒人Na0H溶液并搅拌， 简易量热计示意图 府谷中学高二年级化学期中-1-（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.下列关于有效碰撞的说法正确的是 A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 C.能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向 D.增大反应物浓度，活化分子的百分数增大，单位时间有效碰撞次数增多 6.T℃时，将CH,CH=CH2与O2按体积比1：5充人VL的恒容密闭容器中，发生如下反应： 0 i.2CH,CH=CH3(g)+02(g)=2CH,-HC-CH2(g) △H<0 i.2CH,CH=CH,(g)+902(g)=6C02(g)+6H,0(g)△H2<0 下列操作一定可以增大上述平衡体系中0，(g)浓度的是 A.通人He(g) B.升高温度 C.移除C0, D.通人CH,CH=CH2(g) 7.右图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是 A.HB的电离方程式为HB=H+B ●H B.0.1mol/LHB溶液的pH>1 OHB C.与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱 OB D.加水稀释可促进HB电离 8.与纯水的电离相似，液氨中也存在电离平衡：2NH=NH+NH2,其电离能力比纯水弱。下列 说法错误的是 A.液氨的电离过程是吸热的 B.液氨中含有NH,、NH、NH,微粒 C.液氨的电离达到平衡时：c(NH)=c(NH)=c(NH) 4,021 D.一定温度下，液氨电离产物NH和NH,浓度之积是一个常数 9.在恒温恒容密闭容器中投人足量CaC,04,发生反应：CaC20,(s)—一Ca0(s)+C0(g)+C02(g)。 下列说法正确的是 A.平衡常数表达式为K=(Ca0)·c(C0)·c(c0,) 代， c(CaC2O) g40r B.若C0,的体积分数不再改变，则达到平衡 C.增大CaC,0,质量，反应速率会增大 D.可用单位时间内Ca0质量的变化来表示反应快慢 10.常温下，关于如下甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的比较错误的是 甲 、2 丙 丁 10 mL pH=2 甲中溶液加水 10 mL pH=2 丙中溶液加水 盐酸溶液 稀释到100mL 醋酸溶液 稀释到100mL A.pH:乙>丁 B.n(CH,C00):丙>丁安 C.c水电离(OH):甲=丙 D.Kw:乙=丙南，，，等月 府谷中学高二年级化学期中-2-（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11.少量的I可以催化H,02分解，图1是催化过程的机理，图2是有、无I存在下H,02分解的能 量变化示意图。 能 17学女. H202 YH,量 下行0 张，济国 0,日)张，By.d IO H202 反应过程 图1 图2 10,95.1 下列说法错误的是 =4.9110s. A.H202分解是放热反应 只 B.1发生反应：H,02+二10+H,0种 C.反应速率：iⅱ<i4 D.I0是中间产物，《 12.室温下，用氨水吸收燃煤烟气中S02的流程如下图所示。若转化过程中气体挥发和溶液体积 的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度c(总)=c(H,S0,)+c(HS0)+c(S0)。 已知：H2s0,电离常数分别为K=1.3×10-2,K。=6.3×107。 1<H:9系！o0, 0.1mol·L'氨水 0 :,格，同. 泽入日 烟气中s02吸收→NH,Hs0aq)-→氧化 中色，沐 下列说法正确的是 鼠：明 A.0.1molL氨水中：c(NH,·H,0)>c(NH)>c(OH)>c(H)是由0. B.NH,Hs0,溶液中存在：c(H)·c(S0)>c(H,S03)·c(OH),%,4守云东8 C.NHHs0,溶液氧化过程中NHO c(NH)兴比值逐渐减小H:向半二.小 方4裤峰腐由於辉，品以一 D.吸收液中c(总)=0,05mol:L时：c(H)+c(HS0)tc(HS03)c(0H)+c(NH:H,0) 13.工业合成甲醇的反应为C0(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H,0(g)△H<0。反应相同时间，实 验测得甲醇的产率与压强、温度的关系分别如图1、图2所示。：下列叙述正确的是 =入收方必带滴 CH3OH)/% 4(CH3OHD/% 20 18 1 17 16 15 ,是，.地3人翠 12- 对14】 内国单在.G 13 6 最器%帝 ,心，甲不度千关.盛这0 1.52.5 3.54.5 5.5 p/MPa 460480500520540560TK 图1 图2 A.合成甲醇的最佳温度为520ki0 减部甲 S=He Jm 01 B.工业合成甲醇时，压强越大越好 01: 帝热 C.升高温度，正反应速率减水；逆皮应速率增犬 、<S.ia D.520K之前，升高温度，单位时间内甲醇的产率减小 内=：0%唐 府谷中学高三年级化学期中-3-（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.碘化铅(Pbl,)是一种难溶于水的黄色晶体，常用作金属着色剂。保持温度为25℃，将一定质量 的Pbl,固体加入到蒸馏水中，“0"时间段内c(Pb2·)和c()变化曲线如图所示。下列说法 中正确的是[K(PbS)=8×10] ↑c/molL c() 2×103 c() 1×10 ,8李 c(Pb) c(Pb) 时间 A.25℃碘化铅的溶度积Km=2×10-6 B.t时刻改变的条件导致PbL2的溶度积增大 C.浓度均为0.002mol·L的Pb(NO,)2溶液和KI溶液等体积混合，有沉淀析出 D.反应Pbl,(s)+S2(aq)=PbS(s)+2I(aq)的K=5x108e园，4'本： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 更间 15.(15分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，实验室欲测定氯碱工业所得Na0H溶液的浓度。 操作如下：A.用0.1000mo/L标准盐酸润洗滴定管2~3次。 B.调节滴定管活塞，使尖嘴部分充满溶液。 小 C.移取20.00mL待测溶液注人洁净的锥形瓶中，并加人2~3滴指示剂X。 D.取标准盐酸注人酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处，并将滴定管垂直固定在 滴定管夹上。 E.调节液面至0”刻度或以下，记下读数。字的 R.用标准盐酸滴定至终点，记下滴定管液面的读数，。 G.量取10.00mL氯碱工业所得Na0H溶液，加水稀释并最终配制成1000mL溶液备用。 0<1 (1)请写出操作步骤的正确顺序：G→ →C→F。 0>H∠ (2)本实验中下列操作正确的是 (填字母)。 沙 出中纯 A.润洗 B.配制溶液时摇匀 C.滴定D.加入最后半滴标准盐酸 府谷中学高亡年级化学期中-4-（共8页）月 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)滴定过程中，眼睛应注视 (填“锥形瓶内溶液颜色变化”或“滴定管的刻度”)； 指示剂X可选择 (填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)，滴定至终点的判断方法为 (4)滴定过程中读数如下图，则消耗标准盐酸的体积为 m 23E 滴定前 滴定后 (5)计算氯碱工业所得NaOH溶液的浓度为 mo/L(结果保留四位有效数字)。 (6)下列操作会使得上述所测NaOH溶液的浓度偏高的是 (填字母)。 A.锥形瓶用待测液润洗 B.滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 16.(14分)海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。 海水中存在平衡关系：i.C02+H,0=H,C0,=H+HC0,ⅱ.HC0;=H*+C0; 海洋中的珊瑚虫经ⅲ.Ca2+2HC0;一CaC0,+C02+H,0形成石灰石外壳，进而形成珊瑚礁。 回答下列问题： (1)C02进人海水后，主要以4种无机形式存在，称为总溶解无机碳(DIC),占海水总碳95%以 上，其中三种组分(H,C0,、HC0;、C0?)的百分率随pH变化如下图。 100 (6.3,50) (10.3,50) 40 20 10 11 1213 pH ①其中表示C0好的百分率随pH变化的曲线是 （填A”B或G ②天然海水的pH一般在7.8~8.3左右，DIC的最主要存在形式为 (填微粒符号)； 海水的pH= [用含 c(HC0)的代数式表示]。 盆在景 e(Co) 府谷中学高二年级化学期中-5-（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (2)当反应ⅲ达到平衡状态时，下列说法错误的是 (填字母)。 A.c(Ca2+)保持不变 B (HCO3) 保持不变 c(C0}) C.vE(Ca2)=2w逆(HC03） D.此时反应i、ⅱ也达平衡 (3)珊瑚藻是一种海洋植物，它能通过光合作用吸收C0,促进珊瑚礁的形成。结合上述反应， 从平衡移动的角度解释原因： (4)过量的碳排放会引起严重的温室效应，导致海洋升温、海水酸化，全球出现大规模珊瑚礁破 坏，因此要实现C0,减排。热钾碱法吸收C0,在合成氨、制氢等化工行业中应用广泛。该方法 的原理是使用碳酸钾溶液吸收C02,所得溶液称富液，之后高温加热富液，重新生成碳酸钾循环 使用。某研究小组用500mL1mol·L1K,C0,溶液吸收11.2LC02(标准状况)形成富液（忽 略溶液体积变化)。 ①碳酸钾溶液吸收C0,的离子方程式为 ②该富液中，下列关系错误的是 (填字母)。 A.c(K*)+c(H)=2c(C0)+c(HC0)+c(0H)B.c(HC0)>c(C0)>c(H,C0,) C.c(C03)+c(HC0,)+c(H,C0,)=2mol·L1 D.e(K*)>e(HCO)>e(OH-)>e(H*) 17.(15分)某化学兴趣小组的同学为探究外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响，进行了如 下实验： I.设计如下实验探究不同条件对KI溶液（硫酸酸化）被空气中O,氧化反应速率的影响： (1)请完成下表（硫酸、K1溶液体积均为5mL,淀粉溶液用量相同）： i 实验编号 T/K c(KI)/mol·L-l c(H2S04)/mol·L 实验目的 298 1 0.1d.0 实验I和Ⅱ探究温度对 该反应速率的影响；实验 308 ,,(S3 I和Ⅲ探究反应物浓度 Ⅲ 1 限 0.2T)期 对该反应速率的影响 ,T= (2)该实验中应观察记录 为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是 (填字母)。 A.先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液 B.先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加人淀粉溶液 C,先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液 府谷中学高二年级化学期中-6-（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP Ⅱ.以重铬酸钾(K,Cr,0,)溶液为研究对象，探究改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知：①K,Cr,0,溶液存在平衡：Cr20号+H,02C0?+2H; ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr,0(橙色)、C0(黄色)、Cr(绿色)。 6mL0.1mol/L K,Cr,0,溶液 橙色溶液⊥分成三等份 、3滴 加热 试剂a 浓硫酸 的 围 溶液橙 溶液变 溶液橙 色加深 黄色 色加深 入少量 个少量 C,H,OH C,H,OH iv 手 无明显现象 溶液变绿色 (3)i可证明反应Cr,0号+H,0=2C0?+2H*的正反应是 (填“吸热”或“放热”) 反应。 (4)iⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，则最适合的试剂a是 (5)ⅲ的目的是验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的 (填“能”或“不能”)，理由是 (6)对比iV、V,可得出的结论是在 条件下，KC,0,的氧化性更强。 18.(14分)氨化镓(GN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域。 (1)工业上利用镓与NH,在1000℃高温下合成固体半导体材料氨化镓(GN),同时生成氢 气，每生成1molH,时放出10.3kJ热量。计算反应2Ga(1)+2NH,(g)2GaN(s)+3H2(g)的 △H= kJ·mol。 (2)在密闭容器中充人一定量的Ga(1)与NH,(g)发生反应，实验测得反应平衡体系中NH,(g) 的体积分数与压强(P)和温度(T)的关系如图所示。 0.7 教 0.6 0.5 0.4 8 T GH'HN 0.3 T 0.2 0.1 P1P2PP4PPP,PP 压强Pa至例学套酒 府谷中学高二年级化学期中-7-（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ①图中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：K (填“<”、“=”或“>”)K,理由是 ②B点时，K。= Pa(用含p。的代数式表示；K。为用平衡分压代替平衡浓度计算，分 压=总压×物质的量分数)。 ③在T,P6条件下反应至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H2的浓 度随反应时间的变化如下图所示(3~4min的浓度变化未表示出来)，则改变的条件 为 (仅改变温度或压强中的一种)。 0.60 0.55 0.50 0.45 0.40 0.35 0.30 0.25 0.20 0.15 D 0.10 0.05 0.00 01234567891011 t/min (3)工业上还能以Ga20,和NH,为原料，通过下列反应制备氮化傢： 反应i:Ca,0,(s)+NH,(g)=Ga,02NH(s)+H,0(g)△H1=+0.05NAeV·mol 反应i:Ga202NH(s)+NH(g)=Ga,0N2H2(s)+H,0(g)△H2=+2.96NaeV·moll 反应ii:Ga,0N,H,(s)=2GaN(s)+H20(g)△H,=+3.07NeV·mol 上述三个反应的反应历程(T$代表过渡态)如图： TS7 -H2O(g)TS6 6.376.08 TS5↑4.34 /2GaN(s) 3.39 +H2O(g -H20(g) TS4 3.30 3 TS3 +NH,(8)1.66 3.01 a2O,(s)TS1 0.64 Ga2ON2H2(s) +NH3(g)-0.06 0.70 0.73-0.68 0.480.03〔4 Ga2O2NH(s) -2 反应历程 ①反应Ga20,(s)+2NH,(g)2CaN(s)+3H,0(g)的△H= NeV·mol' ②总反应的决速步骤包含在反应 (填“i”、“ⅱ”或“ⅲ”)中。 ③其中最稳定的过渡态为 府谷中学高二年级化学期中-8-（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP