河北沧州市第一中学2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

化学答案 1-5 BCBCA 6-10 CCABD 11-14 CDCD 15.【答案】(1)恒压滴液漏斗(1分)平衡压强，使液体能 顺利流下(1分) (2)[Ni(NH,)6]2++2H,0△N(OH)2↓+4NH,↑+ 2NH(2分) (3)吸收挥发出的NH,和HC1并防止倒吸(2分) (4)A(2分) (5)B(2分) (6)再滴加硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，证明内界不 含C1(2分) (7)85.8%(2分) 16.【答案】(1)25(1分) (2)将Li,C03转化为LiHC03,提高i*浸出率(2分) 10.0(2分) (3)4Co+302+12NH,·H,0+12NH一4[Co(NH3)6]3++ 18H,0(2分) (4)将比较稳定的[Co(NH)6]3+还原为较不稳定的 [Co(NH)6]2+,使NH更易蒸出(2分)NH、N2(2分) (5)NH3、C02(2分) (6)Co04(2分) 17.【答案】(1)①低温(2分) ②AD(2分) (2)①R(1分)<(1分)②(GLD)=(R)+u(DMC) (2分)③40(2分)50(2分)④加入惰性四氯化碳 相当于稀释，反应物和产物浓度均降低，总反应的平衡向 总物质的量增大的正反应方向移动(2分) 18.【答案】(1)3-甲基苯酚(2分) (2)HBr(1分)浓硫酸、△(1分) (3)(酚)羟基、硝基(2分) (4)还原反应(1分) H HN (5) OH OH CH,C0OH(2分)消耗HCl,使反应正向移动，提高J的 产率(2分) (6)4(2分) (7)4(2分)高三化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟， 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016P31Cl35.5Co59Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学之美，处处绽放。下列说法错误的是 A.二氧化氯可用作自来水的消毒剂，与明矾的净水原理不同 B.芯片中SiO,优异的半导体性能使各种AI技术得以完美体现 C.n,Ga1-N和GaN都是半导体材料，二者中N的化合价相同 D.“梦想”号钻探船的钻头是一种合金，硬度比其成分金属的大 2.实验安全是科学研究的保证。下列做法符合实验安全要求的是 A.若实验中不慎割伤手指，应立即用创可贴覆盖伤口 B.大量氨气泄漏时，用蘸有盐酸的湿毛巾捂住口鼻 C.点燃任何可燃性气体之前都需要验纯 D.实验结束后，熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 3.下列方程式错误的是 A.火箭燃料N,H,在N,0,中燃烧：2N,H,+N,0,点燃3N,↑+4H,0 B.由己二胺和己二酸制备尼龙6：nH,N(CH)。NH,+nH00C(CH,),C00H催化剂 H+2nH,O C.用Ca(Cl0)2溶液吸收烟气中的少量二氧化硫：Ca2++3C0~+S02+H,0=CaS0,↓+2HCl0+C D.工业制肯酸钓第一步反应：4NH,+50,催化剂4N0+6H,0 △ 4.白磷可与NaOH溶液发生反应P4+3NaOH+3H,0△PH,↑+3NaH,PO2。设N为阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是 A.62g白磷(P4)含有的P一P键数目为2N B.1L0.5mol·L-1NaH,P02溶液中氧原子数目为V C.该反应每生成1 mol PH,转移电子数目为3NA D.9gH20中含有的质子和中子数目都是5N 5.实验室制备少量氮气的反应为NaNO,+NH,Cl△-NaC1+N2↑+2H,0。下列有关化学用语或表 述正确的是 A.N2分子中σ键和T键数目之比为1：2 pooQ B.Nad溶液中的水合离子：《⊙8 bood op9o C.NO2的空间结构：直线形 H D.NH,Cl的电子式：[H:NH]+Cl H 6.Stetter反应在药物合成中具有重要作用。某Stetter.反应如图所示。下列说法错误的是 NaCN DMF,35℃ CN CN X A.该反应的原子利用率为100% B.Y分子不存在顺反异构 C.Z分子中最多有9个碳原子共平面 D.将X与新制Cu(OH)2混合加热，有砖红色沉淀生成 7.下列实验室制备气体所选试剂、发生装置及收集方法均正确的是 一水 选项 气体 所选试剂 发生装置 收集方法 S02 铜和浓硫酸 d B Cl2 浓盐酸和MnO2 b C 02 KMnO, D NH 生石灰和浓氨水 b c 8.下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 热稳定性：HF>HCl HF分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键 COOH 酸性：邻羟基苯甲酸( 0H)>苯 邻羟基苯甲酸中的羟基H原子与羧基0原子可形成分子 B COOH 内氢键，有利于羧基电离出H+ 甲酸( NH和H20均为极性分子，CH为非极性分子，“相似相溶”； C 在水中的溶解度：NH,>CH。 NH,与H,0能形成氢键，CH与H,0不能形成氢键 等物质的量的水形成的分子间氢键数目大于乙醇形成的分 D 标准大气压下，水的沸点大于乙醇的沸点 子间氢键数目 9.吡啶( )直接氯代产率一般很低，而且很难控制取代产物。常将吡啶先氧化为吡啶N-氧化 物( ),然后利用三氯氧磷进行氯代，可能的反应机理如图所示（弯箭头表示一对电子的转移）。 p-g 已知：〔+ 中N使其邻、对位碳原子更易发生氯代反应。 下列叙述正确的是 A.B中碳原子的杂化方式只有sp2一种 B.三氯氧磷与水反应生成两种酸 0 C.若 中0原子标记为180，可生成 H80 D.该反应的主要副产物是 10.某超导材料的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数=B=y=90°，W、X、Z原子的分数坐标分别是 （00,0),(0.0,号》、（分2宁。下列说法皓误的是 00 。Cu A.该晶体的化学式为LaCu04 00 B.与Cu原子紧邻的0原子个数为6 c pm OLa CY原子的分数坐标为（分，2，号 D.X和Y原子间的核间距为，√a2+号pm a pm 11.M、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，其中由M、X、Y、Z组成的一种物质是一种复合 肥，其结构如图所示；基态Q原子的价电子数与基态Y原子的价电子数相等。下列说法错误的是 A.X、Z形成的一种化合物可作潜艇的生氧剂 B.简单氢化物的键角：X<Q Z+[X-Y-X-M] C.电负性：Q>X>Y D.M、Q、X可形成离子化合物 荒 12.由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 该溶液中一定含有CO好、HC0;、 A 向某溶液中滴加稀硫酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 S0-、HS0,中的一种或几种 相 向果糖溶液中加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加 ⊙ 果糖分子中含有醛基 热，出现银镜 哨 C 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口，有白烟生成 该试剂瓶中盛装的是浓盐酸 向含有等浓度的A的+、Fe3+的溶液中逐滴加入氨水，先生成红 曹 D K[Al(OH)3]>K[Fe(OH)3] 褐色沉淀 13.我国某科学工作者电解含丙二醛的废水，同时制备丙二酸和1,3-丙二醇，电解原理如下。下列 说法正确的是 M电源N 石 THO OH OHG CHO 电 OHO CHO 石墨电极 极 含丙二醛的废水质子交换膜含丙二醛的废水 A.M极为电源的正极 B.装置工作一段时间后，右室溶液的pH不变 C.左室电极反应为OHCCH,CH0+4eˉ+4H*=HOCH,CH,CH,OH D.迎论上每消耗1mol丙二醛，外电路中通过4mol电子 14.HR为一元弱酸。25℃时，保持溶液中c(HR)始终为0.1mol·L-1,通过调节pH使A2+、B2+形成 AR,BR,(AR2BR,均为难溶物)而分离。体系中pX(X表示R、A2、X B2+)与pH的关系如图所示。已知：pX=-lg[c(X)/(mol·L1)]; 63.2,5.6 4.2,5.8 Kp(BR2)>K,(AR2)。下列说法正确的是 A.线x表示p(B2+)与pH的关系 B.25℃时K(HR)=10-2.2 C.AR2(s)+B2+(aq)=BR2(s)+A2+(aq)的平衡常数为10-2.8 D.线x与线z的交点对应溶液pH≈1.67 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)[Ni(NH3)6]Cl2(二氯化六氨合镍)是一种重要的无机配合物，可作为氮源和催化剂应用 于光促进氯代芳烃转化反应。实验室制备二氯化六氨合镍的部分装置和步骤如下： 浓氨水和氯化 6mol·L盐酸 铵的混合液 双层反应釜 a.将11.8g镍片与足量浓硝酸在温度为50~60℃条件下反应，制得Ni(N03)2溶液。 b.向a所得溶液中加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液接近无色时，减压过滤。 c.将b所得沉淀转移至双层反应釜中（装置如图），加入6ol·L1盐酸溶解。然后慢慢加人 NH,·H20-NH,CI混合液，再缓慢加入10mL无水乙醇，析出蓝紫色晶体。 d.将c中混合物减压过滤、洗涤、干燥，得到产品39.8g。 已知：①部分物质的信息如下。 物质 摩尔质量/(g·mol-1 性质 [Ni(NH3)6](NO3)2 285 蓝紫色晶体，可溶于水和稀 遇有机物或还原剂会发生反应 Ni(NH3 )]Cl2 232 氨水、不溶于浓氨水和乙醇 受热易分解产生氨气 ②含镍化合物是人类致癌物，操作时要注意安全防护，避免吸入粉尘或皮肤直接接触。 回答下列问题： (1)仪器x的名称为 相比于普通的分液漏斗，仪器x的优点是 (2)[Ni(NH)6]CL2在热水中会反应生成Ni(OH)2,该反应的离子方程式为 (3)装置图中仪器y的作用是 (4)步骤b中减压过滤所用漏斗应选择如图所示的 (填标号)。 微孔砂 滤纸 芯滤板 B (5)本实验中不涉及的安全标识有 (填标号)。 C 0 (6)已知：配位内界是配位化合物中与中心原子（离子）紧密结合的结构单元。某小组同学设计 实验方案证明[Ni(NH)6]Cl2晶体中内界不含CI,具体实验步骤为：取少量晶体溶于水，向 其中加入AgNO3溶液至不再产生白色沉淀，向离心后的清液中加人浓硝酸使配离子解离， 。(补全实验操作) (7)[Ni(NH)]CL2的产率为 。(保留3位有效数字) 16.（15分)废旧三元锂离子电池正极材料经机械破碎、筛分后得到正极混合粉末（主要含 LiCo,Mn,Ni,O2等)，通过炭还原焙烧-水浸法可优先提取Li,并回收Co、Ni,工艺流程如下： 空气、 NH、H,O、 炭粉C02、H,0 NHHCO 有机溶剂 N,H.HO 还原 正极混合粉末 碳酸化 过滤 氧化 焙烧 水浸「 氨浸 萃取→水层→ 离隔图·产物 一系列 滤液 MnO 操作 热分解 NiSO LiCO, 已知：①“还原焙烧”的固体产物为Li,CO,、Mn0、Co和Ni。 ②相关配离子的K稳(K稳越大表明该配离子越稳定)数据如表所示。 配离子 [Co(NH,)6]3+ [Co(NH3)6]2+ K 1.6×1035 1.3×10 ③Li2C03微溶于水，溶解度：LiHC03>Li2C03。 回答下列问题： (1)基态C02+核外有 种运动状态的电子。 (2)“碳酸化水浸”过程中通入二氧化碳的目的是 。常温 下，为测定“碳酸化水浸”的最佳pH,将3.7gi2C03固体加人100mL水中，通人C02使固体 逐步溶解，当Li,C03固体恰好完全溶解时，2c(C0)+c(HC03)≈0.1mol·L1,则溶液的 pH= (保留3位有效数字，忽略体积变化和Li*的水解)。已知：Kp（Li2C03)= 2.5×10-2,K1(H2C03)=4.5×10-7,Km(H2C03）=4.7×10-1,lg9.4≈0.97。 (3)“氧化氨浸”时Co转化为[Co(NH3)6]3+,反应的离子方程式为 (4)“蒸氨沉钴”过程加人还原剂N2H4·H,0的目的是 该过程产生的两种气体为 （填化学式)。 (5)流程中可循环使用的无机物为 （填化学式)。 (6)“蒸氨沉钴”得到的一种产物为(NH4)2Co(C03),(0H)6·4H,0(摩尔质量为1161g·mol-1),将 其在空气中加热至750℃一段时间后得到稳定的氧化物，固体质量残留率为62.3%，则焙烧产物 为 （填化学式)。 0 17.(14分)碳酸二甲酯(H,C0一C一0CH,)是一种环保且用途广泛的化工原料。回答下列问题： (1)C02与CH30H合成碳酸二甲酯的反应如下： C02(g)+2CH30H(1)=CH0C00CH,(1)+H0(1)△H=-27.9kJ·mol-1 ①该反应自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 ②下列措施能提高甲醇平衡转化率的有 (填标号)。 A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.及时分离出碳酸二甲酯 (2)在液相有机体系中，通过碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)可制得环氧丙醇(GLD),体系中 同时存在如下反应： 反应I: (1) (1I)+2CH0H(1)△H1<0 DMC GI R OH 反应Ⅱ：Q0 (1)→H0D0(1)+C02(g)△H2>0 -0H GLD 已知： 1.敞口容器可看成恒压装置，体系压强在反应过程中与大气压相等； ⅱ.反应中产生的C02的物质的量相对于空气中的C02很少，故可忽略不计，空气中C02的 分压约为40Pa; ⅲ.在有气体和液体同时存在的反应体系中，发生反应A(I)+B(g)一D(I),其平衡常数K= x(A)·p(B)P为气体分压，x为液相体系中物质的物质的量分数。 x(D) 恒温条件下，向敞口反应容器中加入1.0 mol DMC和1.0 mol GL,反应体系中DMC、R和GLD 的浓度随时间的变化如图所示。 4c/mol·L s ①曲线b代表的物质是 (填“DMC”“R”或“GLD”)。反应I、反应Ⅱ正反应的活化 能E。1」 (填“>”“<”或“=”)E0 ②在t1s之后，反应速率v(DMC)、v(R)、v(GLD)之间的定量关系为 ③平衡时，测得液相体系中物质的量分数x(GLD)=0.25x(CH0H)=10%,则该温度下反应 Ⅱ的平衡常数K= Pa,平衡时DMC的转化率为 %。 ④实际生产中，向反应体系中注人惰性四氯化碳可以提高GLD的产率，原因可能是 18.(15分)某种心血管药物的中间体(J)的合成路线如图所示。 CH,CH(OH)CH B CH,CHBrCH 0,N (CH,C0)20 A C 一定条件 Fe F G C,H30 AICla HCI CioHiON OH OH 烨 H C12H,N02 回答下列问题： (1)A的系统命名为 (2)B→C所需的其他反应试剂及反应条件分别为 (3)E中官能团的名称为 (4)E→F的反应类型为 (5)F→H的反应方程式为 H生成J的反应过程中加人了Na2CO3,目的是 (6)J与足量氢气加成后的产物分子中含有 个手性碳原子。 (7)同时满足下列条件的E的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上含有6个取代基； ②遇氯化铁溶液发生显色反应，且能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积比为6：2：2：2：1。