专题02 化学反应速率与平衡-2025-2026学年高二上学期期末复习题型专练（广东专用）

专题02 化学反应速率与平衡 考点01 化学反应速率相关概念与计算 1．（24-25高二上·广东深圳·期中）将11．2g铁粉投入到盛有200mL3mol/L稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】Fe的物质的量为=0.2mol，由可知，参加反应的HCl的物质的量为0.4mol，生成FeCl2、H2的物质的量都是0.2mol。 【详解】A．Fe为纯固体，不能用其浓度变化量表示化学反应速率，A错误； B．，B错误； C．在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，C正确。 D．由B中可知，==0.0067mol∙L-1∙s-1，D错误； 故选C。 2．（24-25高二上·广东佛山·期中）对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B．v(Y)=5 mol·L-1·min-1 C．v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D．v(Q)=6 mol·L-1·min-1 【答案】C 【分析】将各物质的速率均转化为用表示的反应速率，根据计量系数之比等于速率比开展计算，进行对比。 【详解】A．因为是固体，浓度无变化，不能计算，A不列入比较； B．，作为参照； C．； D．； 以上四组数据进行对比，当速率最快，C项符合题意。 故选C。 3．（24-25高二上·广东河源·阶段练习）20世纪初，德国物理化学家奥斯特瓦尔德提出了利用铂做催化剂使氨气氧化从而制取硝酸的奥斯特瓦尔德法。氨催化氧化制硝酸的第一步反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。在密闭反应器中发生上述反应，测定反应速率如下，其中，反应速率最快的是 A．v(NH3)=0.4mol/(L·min) B．v(O2)=1.0 mol/(L·min) C．v(NO)=0.02mol/(L·s) D．v(H2O)=1.2 mol/(L·min) 【答案】C 【详解】将选项中的速率均转化为用表示的速率，且统一单位可得： A．v(NH3)=0.4mol/(L·min)； B．v(NH3)=v(O2)=0.8 mol/(L·min)； C．v(NH3)=v(NO)=0.02mol/(L·s)=1.2 mol/(L·min)； D．v(NH3)=v(H2O)=0.8 mol/(L·min)； 故选C。 4．（24-25高二上·广东广州·月考）对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.4 mol·L-1·s-1 C．v(D)=6 mol·L-1·min-1 D．v(A)=5 mol·L-1·min-1 【答案】A 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A项mol·L-1·min-1=6mol·L-1·min-1；B为固体，不能用浓度变化表示反应速率；C项mol·L-1·min-1=3mol·L-1·min-1；D项mol·L-1·min-1=5mol·L-1·min-1；显然A中比值最大，反应速率最快。答案选A。 5．（24-25高二上·广东广州·阶段练习）反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A) = 0.45mol·L-1·min-1   ②v(B) = 0.6mol·L-1·s-1   ③v(A) = 0.4mol·L-1·s-1     ④v(A) = 0.45mol·L-1·s-1 该反应进行的快慢顺序为 A．④>③>②>① B．②=③>④>① C．②>①=④>③ D．①>④>②=③ 【答案】A 【分析】把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率，注意在单位统一的情况下比较应进行的快慢。 【详解】①v(A) = 0.45mol·L-1·min-1=0.0075 mol·L-1·s-1；②v(A)=v(B) = ×0.6mol·L-1·s-1=0.2 mol·L-1·s-1；③v(A)=0.4mol·L-1·s-1；④v(A) = 0.45mol·L-1·s-1；反应进行的快慢顺序为④>③>②>①，故选A。 6．（25-26高二上·辽宁·开学考试）已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，，，，，D错误，故选D。 7．（19-20高二上·广东深圳·期中）在1L密闭容器中，发生反应，若最初加入的和物质的量均为4mol，测得10s内的平均速率mol·L-1·s-1，则反应进行到10s时容器中的物质的量是 A．1．6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol 【答案】D 【详解】根据速率之比等于化学计量数之比, 的平均速率mol·L-1·s-1，则mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1Lsmol，剩余的物质的量为4molmolmol，答案选D。 8．（24-25高二上·广东广州·阶段练习）在反应中，表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】比较不同条件下反应速率快慢，需根据速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质表示的化学反应速率再进行比较，将各项中速率转化为D的反应速率比较。 【详解】A．； B．； C．； D．； 综上可知D对应的反应速率最快，故选D。 9．（24-25高二上·广东·期中）某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成气体。反应后，测得剩余的为，用表示的反应速率，生成的为，则该反应的化学方程式是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】△c(X2)= -=0.6mol·L-1，△c(Y2)=0.1mol·L-1·min-1×2min=0.2mol·L-1，生成的c(Z)=0.4mol·L-1，故X2、Y2、Z的化学计量数之比为0.6mol·L-1:0.2mol·L-1:0.4mol·L-1=3:1:2，即反应表示为3X2+Y22Z，根据原子守恒可知Z为X3Y，故该反应方程式为3X2+Y22X3Y，C正确； 故选：C。 10．（24-25高二上·广东广州·期中）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法不正确的是 A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为 B．反应①的活化能比反应②的活化能大 C．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 D．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z 【答案】A 【分析】由图可知：M的起始浓度为0.5 mol/L，反应①的速率v1=k1c2(M)，反应②的速率v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。则同一反应体系中反应①、②的速率之比始终不变，所以Y、Z的浓度变化之比始终不变；①M+N=X+Y、②M+N=X+Z，则体系中始终有c(Y)+c(Z)=△c (M)，由图可知：30 min时△c(M)=0.5 mol/L-0.3mol/L=0.2 mol/L；c(Z)=0.125 mol/L，则c (Y)=0.2 mol/L-0.125 mol/L=0.075 mol/L，即反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比为0.075 mol/L：0.125 mol/L=3：5； 【详解】A． 据分析，0～30min时间段内，Y的平均反应速率为，A错误； B．由图可知，30 min时△c(M)=0.5 mol/L-0.3 mol/L=0.2 mol/L，c(Z)=0.125 mol/L，则c(Y)=△c(M)- c(Z)=0.2 mol/L-0.125 mol/L=0.075 mol/L，则v(Y)：v(Z)=0.075 mol/L：0.125 mol/L =3：5，即v(Y)＜v(Z)，v1＜v2。反应的活化能越高，反应速率越慢，所以反应①的活化能大于反应②的活化能，B正确； C．反应①的速率v1=k1c2(M)，反应②的速率v2=k2c2(M)，k1、k2为速率常数，则反应体系中反应①、②的速率之比始终不变，即反应开始后，体系中生成物Y、Z的浓度之比始终不变，C正确； D．由上述分析可知，体系中Y和Z的浓度之比始终为3：5，则如果反应能进行到底，反应结束时，有62.5%的M转化为Z，D正确； 答案选A。 考点02 化学反应速率的测定实验 1．（24-25高二上·广东广州·阶段练习）下列装置及设计能达到实验目的的是 A．①：研究浓度对反应速率的影响 B．②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C．③：探究温度对化学平衡的影响 D．④：比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 【答案】C 【详解】A．滴加的过氧化氢浓度不同，体积相同，但无法观察到现象，A错误； B．长颈漏斗可以有气体逸出，气体体积测量不准，B错误； C．只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，C正确； D．催化剂中阳离子、阴离子均不同，不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响，D错误； 故选C。 2．（25-26高二上·广东江门·月考）下列实验中不能达到预期目的是 A．测定反应生成的速率 B．探究温度对反应速率的影响 C．探究浓度对反应速率的影响 D．探究和对分解的催化效果 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．装置中锌粒与稀硫酸反应生成H2，但长颈漏斗与外界相通，生成的气体会从长颈漏斗处逸出一部分，无法通过注射器测量实际生成的气体的体积，不能达到目的，A符合题意； B．两试管中H2O2浓度、FeCl3用量相同，仅温度不同（40℃水浴 vs 室温），通过观察气泡产生速率可探究温度对过氧化氢分解反应的反应速率的影响，符合单一变量原则，B不符合题意； C．两试管中H2C2O4浓度和体积相同，所加KMnO4浓度不同（0.01mol/L vs 0.02mol/L），通过观察KMnO4溶液褪色快慢可探究浓度对反应速率的影响，符合单一变量原则，C不符合题意； D．两试管中过氧化氢浓度和体积相同，加入的FeCl3和CuCl2溶液提供的三价铁离子和二价铜离子的浓度相同，可通过产生气泡的快慢探究Fe3+和Cu2+对过氧化氢分解的催化效果，D不符合题意； 故选A。 3．（24-25高二上·广东惠州·期中）利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．定量测定化学反应速率 B．转移溶液 C．稀释浓硫酸 D．制备胶体 【答案】B 【详解】A．生成的气体会从长颈漏斗中逸出，A错误； B．转移溶液时要用玻璃棒引流，玻璃棒要伸到容量瓶的刻度线以下，B正确； C．物质的溶解或稀释不能直接在量筒中进行，C错误； D．制备胶体是将饱和溶液滴加在沸水中获得，图中操作得到的是沉淀，D错误； 故答案为：B。 4．（24-25高二上·广东佛山·阶段练习）化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测定中，测定依据不可行的是 选项 化学反应 测定依据(单位时间内) A 压强变化 B 体积 C D 沉淀质量 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．该反应是体积不变的反应，反应前后压强始终不变，不能用压强变化来测定化学反应速率，故A符合题意； B．单位时间内生成氢气的体积多少可以表明反应进行快慢，单位时间内H2体积变化多，速率快，故B不符合题意； C．该反应过程中氢离子浓度减小，可测定单位时间内减少量，减少的越多，反应速率越快，故C不符合题意； D．单位时间内产生的碳酸钡沉淀的质量越高，速率越快，故D不符合题意； 故选：A。 5．（24-25高二上·广东·期中）在298K时，实验测得溶液中的反应：在不同浓度时的化学反应速率(v)见下表。由此可推出当时的反应速率为 实验编号 1 2 3 4 5 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 0.00760 0.0152 0.0228 0.0152 0.0228 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】观察图表可以看出，当碘化氢的浓度成倍变化，而过氧化氢的浓度不发生变化时(实验1、2、3)，化学反应速率与1号中化学反应速率相比，也成倍变化；当过氧化氢的浓度成倍变化，而碘化氢的浓度不发生变化时(实验1、4、5)，该反应速率与1号中化学反应速率相比，也成倍变化，故当碘化氢浓度变为1号中的5倍，且过氧化氢浓度变化为1号中的4倍，则化学反应速率变化为1号中的20倍，即为：0.0076mol·L-1·s-1×4×5=0.152mol·L-1·s-1，故A正确； 6．（24-25高二上·广东东莞·阶段练习）某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，反应的离子方程式为并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为20mL溶液和20mL溶液，测得数据如留所示，下列说法错误的是 A．4-8min的反应速率 B．反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小 C．AB段速率变化的原因可能因为该反应放热 D．BC段速率变化的原因可能是反应物浓度减小 【答案】A 【详解】A．4-8min的反应速率，A错误； B．图中曲线斜率越大，反应越快，由图，该反应的化学反应速率先增大后减小，可能为反应放热，随着反应的进行温度升高反应速率先增大，一段时间后，反应物浓度减小反应速率再减小，B正确； C．根据选项B中分析，AB段速率变化的原因可能因为该反应放热，C正确； D．根据选项B中分析，BC段速率变化的原因可能是反应物浓度减小，D正确； 故选A。 7．（24-25高二上·广东广州·阶段练习）用如下图所示装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如表。 装置编号 实验数据 时间/min ① ② 气体体积mL 溶液温度℃ 气体体积mL 溶液温度℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 —— —— 下列说法错误的是 A．内，生成气体的平均速率：①<② B．两个装置中反应均为： C．对比两装置中溶液的温度，说明反应释放的总能量：①>② D．最终两装置中溶液的温度①>②，说明②中反应的化学能部分转化为电能 【答案】C 【详解】A．0～8.5min内，相同条件下，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以生成气体的平均速率①＜②，A正确； B．装置①中为Zn和H2SO4溶液的化学反应，②为Cu-Zn-H2SO4原电池反应，两反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B正确； C．对比两装置的溶液温度，说明装置①中把化学能转化为热能比装置②中的多，但两装置总反应方程式均为：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，释放的总能量与生成的气体的量成正比，由表中数据可知时间相同时，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以反应释放的总能量①＜②，C错误； D．生成气体体积相同时两反应释放的总能量相等，两装置的溶液温度①＞②，说明装置②中是把化学能部分转化为电能，D正确； 故选C。 8．（24-25高二上·广东广州·阶段练习）将浓度均为0．02mol•L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”的总反应为H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O，反应分两步进行，反应A：……；反应B：I2+2S2O=2I-+S4O。 (1)反应A的离子方程式是 。对于总反应，I-的作用相当于 。 (2)为证明反应A、B的存在，进行实验I。 实验I：a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂淀粉－KI溶液溶液，溶液变为蓝色。 b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，当溶液中 (填化学式)耗尽后溶液的蓝色褪去。 (3)为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(各溶液浓度均为0.02mol•L-1) 用量/mL实验序号 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 淀粉－KI溶液 H2O 实验Ⅱ 5 4 8 3 0 实验Ⅲ 5 2 x y z 溶液从混合时的蓝色变为无色的时间：实验Ⅱ是15min，实验Ⅲ是20min。 ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是 。 ②对比试验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是 。 ③根据实验Ⅲ的数据，反应速率v()= mol·L-1·min-1(列出算式)。 (4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(各溶液浓度均为0.02mol•L-1) 用量/mL实验序号 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 淀粉－KI溶液 H2O 实验Ⅳ 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式，推测反应A与反应B速率的相对快慢关系VA VB(填“>”、“＝”或“<”)，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因： 。 【答案】(1) H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 催化剂 (2)淀粉-KI (3) 8、3、2 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 mol·L-1·min-1 (4) < n(H2O2):n(Na2S2O3)<，所以始终无明显颜色变化 【分析】该“碘钟实验"的总反应:①H2O2+2+2H+=+2H2O 的反应，分两步进行:反应 A:②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，反应B: I2+2=2I-+，根据淀粉遇碘变蓝和控制变量法，改变单一变量； 【详解】（1）该“碘钟实验”的总反应:①H2O2+2+2H+=+2H2O的反应，分两步进行:反应A:②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O反应B:①-②得到反应的离子方程式: I2+2=2I-+，对于总反应，I-的作用相当于催化剂；故答案为: H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；催化剂； （2）过氧化复具有氧化性会将 KI氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，碘单质具有氧化性，可以氧化Na2S2O3溶液，发生反应: I2+2=2I-+，碘单质被还原为I-，则试剂X为 KI淀粉溶液；故答案为:淀粉-KI； （3）①为了方便研究在反应中要采取控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件相同，依据表格数据可知，实验 III跟实验I比硫酸体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验I中，x、y、z所对应的数值分别是:8、3、2；故答案为:8、3、2； ②对比实验 I、实验 m，可得出的实验结论是:其它条件不变，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，增大氢离子浓度可以加快反应速率；故答案为:其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率； ③根据实验Ⅲ的数据，反应速率v()=mol·L-1·min-1； （4）对比实验I、实验 IV，可知溶液总体积相同，该变量是过氧化氢、Na2S2O3溶液，过氧化氢减少，Na2S2O3增大，由于n(H2O2):n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象，故答案为:推测 v(A)<v(B)，并且n(H2O2):n(Na2S2O3)<，所以始终无明显颜色变化。 9．（23-24高二上·广东江门·期中）化学是以实验为基础的学科，请回答以下问题： I．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： (1)该图中有一处仪器未画出，它是 (填“仪器名称”)。 (2)倒入NaOH溶液时需一次性迅速倒入并立即盖上盖板，这样做的目的是 。 (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.2 3 20.5 20.6 25.6 该实验测得的中和热 。 Ⅱ．现用溶液和溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。 【实验原理】，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 (4)除如上图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是 (填“名称”)。 实验二：乙同学得到各组实验数据如表。 实验编号 加溶液的体积(mL) 加水的体积(mL) 加溶液的体积(mL) 水浴温度(℃) 出现浑浊所用的时间(s) I 5 0 5 20 Ⅱ 2 V 5 20 Ⅲ 5 0 5 a (5)①V= 。 ②实验I、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响，实验测得，则a 20℃(填>、<或=)。 【答案】(1)环形玻璃搅拌器 (2)保温，减少实验误差 (3)-50.4 (4)秒表(计时器) (5) 3 > 【详解】（1）根据量热计的构造和原理，装置中缺少环形玻璃搅拌器； （2）倒入NaOH溶液时需一次性迅速倒入并立即盖上盖板，可以保温，减少热量损失，减少实验误差； （3）三组实验温度差分别为3.1℃、2.9℃、5.055℃，实验3的温度差与另外两组相比差距较大，为防止产生较大误差，舍弃实验3的数据，实验1、2数据有效，温度差平均值为3.0℃；用50 mL 0.50 mol•L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol•L-1氢氧化钠溶液进行中和反应，溶液的总质量m为100g，生成水的物质的量为0.025mol，温度变化Δt=3.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•Δt═kJ=1.26kJ，实验测得的中和热=-50.4； （4）反应速率的计算公式v=，测反应速率是在一定时间段内，故还需要秒表(或计时器)； （5）①根据控制变量思想，需要各组实验溶液的总体积相同，根据实验I、Ⅲ可知溶液的总体积为10mL，故V=3； ②实验I、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响，实验测得，说明实验Ⅲ的速率大，温度高于实验I，即a>20℃。 考点03 影响化学反应速率的因素 1．（22-23高二上·广东茂名·期末）日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是 A．夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B．在月饼包装内放置抗氧化剂 C．医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D．用热水溶解食盐以加快溶解速率 【答案】C 【详解】A．夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质，是因为冰箱外温度较高，变质速率加快，A不符合题意； B．放置的抗氧化剂可消耗月饼包装内的氧气，导致氧气浓度减小，变质速率减慢，B不符合题意； C．医疗上使用75%的酒精杀菌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，与速率无关，C符合题意； D．用热水溶解食盐，溶解温度高，溶解速率快，D不符合题意； 故选C。 2．（24-25高二上·广东广州·阶段练习）化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用。某研究小组以反应5H2C2O4+2MnO+6H+ = 10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。按下表将溶液迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法正确的是 实验序号 实验温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL ① 20 2 0.03 4 0.1 0 t ② 20 2 0.03 2 0.1 2 8 ③ 45 2 0.03 2 0.1 V 2 A．t>8 B．V=6 C．实验③中，从反应开始到褪色这段时间内，v(KMnO4)=5×10-3mol·L-1·s-1 D．该实验也可设计为探究KMnO4溶液的浓度对褪色快慢(反应速率)的影响 【答案】C 【详解】A．实验①和②，温度相同，酸性KMnO4溶液物质的量相同，溶液体积相同，①中还原剂H2C2O4浓度大，反应速率快，褪色所需时间t＜8s，A错误； B．实验②和③，只有温度不同才能进行比较，故应保证溶液体积相同，V=2mL，B错误； C．实验③中，从反应开始到褪色这段时间内，v(KMnO4)==5×10-3mol·L-1·s-1　，C正确； D．KMnO4溶液为紫色溶液，其的浓度越大，褪色越慢，设计为探究KMnO4溶液的浓度对褪色快慢(反应速率)的影响无意义，D错误； 故选C。 3．（24-25高二上·广东广州·阶段练习）污水处理厂常采用活性污泥法对氨氮废水进行生物脱氮。向氨氮废水中持续通入空气，在活性污泥中某些细菌的作用下，依次发生转化。某科研团队研究了pH对氨氮氧化速率的影响，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A．pH=6.5条件下，氨氮氧化总反应的离子方程式为 B．pH=7.0条件下，0～180 min反应①的平均速率 C．pH=7.5条件下，0～90 min反应①和反应②的平均速率相等 D．由实验数据分析可知，增大pH有利于提高氨氮氧化速率 【答案】C 【详解】A．利用化合价升降法可配平总反应的离子方程式为：，A正确； B．在pH=7.0条件下，0～180 min时间段，c()由60 mg/L降至0，则反应①的平均速率v()==20mg/(L·h)，B正确； C．由图中数据可知，在pH=7.5条件下，0～90min反应①的c()变化量为60mg/L，反应②的c()变化量小于30mg/L，所以两者反应的平均速率不相等，C错误； D．对比三组图像可知，在浓度不变时，增大溶液的pH时，氨氮完全氧化所需时间缩短，说明增大溶液的pH可以使氨氮氧化速率提高，D正确； 故选C。 4．（22-23高二上·广东佛山·阶段练习）某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是 选项 反应温度/℃ Na2S2O3 溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 5 0.1 10 0.1 x ③ 25 10 0.1 5 0.2 5 ④ 50 10 0.1 10 0.1 0 A．可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 B．①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中 C．①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响 D．x=5，②③两组实验可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响 【答案】D 【详解】A．由题干反应方程式Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O可知,能通过产生浑浊的时间判断反应的快慢，但二氧化硫易溶于水,不能通过单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢，A错误； B．①④只有温度不同，可以探究温度对速率的影响，但实验时，应先将量取的量取的Na2S2O3溶液置于相应温度的热水浴中后，然后迅速倒入H2SO4溶液，记录每组反应所需时间，而不能先混合后进行水浴加热，B错误； C．①组实验硫酸浓度c（H2SO4）==0.05mol/L，③组实验硫酸浓度c（H2SO4）==0.05mol/L，①③两组实验硫酸浓度相同，无法探究硫酸浓度对反应速率的影响，C错误； D．根据探究实验中对照实验控制变量唯一的要求可知x=5，②③两组实验中混合后硫酸的浓度相同、Na2S2O3浓度不相同，因此可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，D正确； 故答案为：D。 5．（24-25高二上·广东广州·阶段练习）以反应 5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 实验编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 温度/℃ 浓度/(mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-1) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用 C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D．实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1 【答案】D 【详解】A．根据反应方程式可得5H2C2O4~2，由实验数据分析可知，n(KMnO4)=4×10-3L×0.01mol·L-1=4×10-5mol，刚好与之反应的n(H2C2O4)=n(KMnO4)=1×10-4mol，若是0.1mol/L的H2C2O4溶液，所需体积为1mL，故在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量，故A正确； B．在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故B正确； C．分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确； D．高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为=×0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)==1.7×10−4mol⋅L−1⋅s−1，故D错误； 本题选D。 6．（24-25高二上·广东广州·阶段练习）能氧化，还原产物为，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。 序号 溶液／mL 溶液／mL 水／mL 温度 加入 开始出现紫红色所用时间 ① 10.00 25.00 0 30 0 ② 10.00 20.00 30 0 ③ 10.00 25.00 0 30 1.00 ④ 10.00 0 40 0 下列说法错误的是 A．， B．实验测得，说明可加快反应速率 C．实验测得，说明升高温度反应速率增大 D．和反应的离子方程式为 【答案】B 【详解】A．实验②中总溶液体积需与实验①保持一致（35mL），因此V1=35-10-20=5.00；实验④温度升高但其他条件与实验①相同，故V2=25.00，A正确； B．实验②和③的变量不单一（浓度和催化剂），无法仅通过t2>t3得出Ag2SO4催化作用的结论，结论不可靠，B错误； C．实验④温度高于实验①，若t1>t4，说明升温加快反应速率，结论合理，C正确； D．配平后离子方程式为，与选项一致，D正确； 答案选B。 7．（25-26高二上·广东茂名·期中）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL H2C2O4溶液 H2O 稀H2SO4溶液 KMnO4溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 2.0 3.0 (1)该实验的原理是： (用离子反应方程式表示)。该实验还需要测量的数据是 。 (2)V1= ，V2= 。 (3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填实验编号)。 (4)若实验①用时1.5 min，则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为 。 (5)某同学绘制了瞬时速率和时间t的图像 ①该同学提出猜想 猜想a：温度上升导致速率快速上升 猜想b：反应产生了催化剂 该同学发现该反应前后体系温度上升了0.5℃，因此 不成立(填“猜想a”或“猜想b”)。 ②该同学推测可能的催化剂是 (填物质化学式)。 ③验证猜想的方法是 。 【答案】(1) 溶液褪色所需的时间 (2) 2.0 3.0 (3)②③ (4) (5) 猜想a MnSO4 取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量MnSO4溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。(或其中一份直接加入少量MnSO4固体) 【分析】草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液的氧化还原反应，探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”， 实验①②温度相同，探究物质的量浓度对反应速率的影响，实验②③物质的量浓度相同，探究温度不同对反应速率的影响。 【详解】（1）草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，草酸中碳化合价升高，失去电子，高锰酸钾中锰元素化合价降低，得到电子，根据电子守恒可知，反应为；高锰酸钾溶液为紫红色，可以通过测量溶液褪色所需的时间来比较反应速率的快慢。 （2）①②温度相同，探究浓度对反应速率的影响，因此溶液的总体积相等，则V1=2.0；②③物质的量浓度相同，探究温度不同对反应速率的影响，溶液的总体积相等，则V2=3.0。 （3）②③物质的量浓度相同，变量为温度，可以探究温度不同对反应速率的影响； （4）由题干信息可知，高锰酸钾少量，实验①用时1.5 min，则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为。 （5）①发现该反应前后体系温度变化不大，但是反应速率变化明显，则猜想a不成立； ②反应过程中生成了锰离子，故推测可能的催化剂是生成的可以加快草酸与酸性高锰酸钾反应的速率； ③证明硫酸锰可以催化反应的进行，可以进行对比实验：取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。(或其中一份直接加入少量固体)。 8．（23-24高二上·广东清远·阶段练习）影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。 (1)实验一：取3mol/L的H2O2溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示。 序号 V(过氧化氢溶液)/mL V(氯化铁溶液)/mL 二氧化锰质量/g 反应温度/℃ V(水)/mL 结论 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。 ②表中数据a的值应该为 。 ③如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为 mol/(L·min)。 (2)实验二：查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是 。 ②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是 。 (3)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线： a．由图中信息可知 法制取得到的催化剂活性更高。 b．推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。 【答案】(1) 温度 10 0.1 (2) 排出阴离子干扰 收集40mL O2所需时间 (3) 微波水热 Co2+ 【详解】（1）①由表格数据可知，实验1、2研究的是其他条件相同时，温度对过氧化氢分解速率的影响，故答案为：温度对分解速率的影响； ②由表格数据可知，实验2、3研究的是其他条件相同时，不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，实验时过氧化氢溶液的浓度和溶液的总体积保持不变，则表中数据a的值应该为20—10=10，故答案为：10； ③实验3中30s时共收集到标准状况下11.2mL氧气，由方程式可知，0~30s内过氧化氢的反应速率为=0.1 mol/(L·min)，故答案为：0.1； （2）①由图可知，硫酸铜溶液和氯化铁溶液中阴、阳离子均不相同，阴离子也可能影响反应速率，所以将硫酸铜溶液改为氯化铜溶液可以排除阴离子干扰，设计方案更为合理，故答案为：排除阴离子干扰； ②由实验装置图可知，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是收集40mL O2所需时间，故答案为：收集40mL O2所需时间； （3）a．由图可知，x值相同时，微波水热法的催化分解6%的过氧化氢溶液的相对初始速率大于常规水热法，所以微波水热法制取得到的催化剂活性更高，故答案为：微波水热； b．由化学式可知，CoxNi(1-x)Fe2O4中x值越大，Co2+离子的浓度越大，由图可知，其他条件相同时， x值越大，催化分解6%的过氧化氢溶液的相对初始速率越大，所以两种离子中催化效果更好的是Co2+离子，故答案为：Co2+。 9．（24-25高二上·广东佛山·阶段练习）某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。 实验序号 实验温度(K) 酸性溶液 溶液 溶液褪色时间 c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) V(mL) t(s) ① 298 0.02 4.0 0.10 4.0 0 ② T 0.02 4.0 0.10 3.0 a 8.0 ③ 343 0.02 4.0 0.10 3.0 a (1)写出草酸与酸性溶液反应的离子方程式： 。 (2)甲同学利用实验①来绘制反应过程中随时间变化趋势如图所示。t时刻后，在溶液中“突变”，推测对反应有 作用。 (3)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则 ， 。 (4)若s，可以得出的结论是： 。 (5)通过比较实验②、③的结果，可以探究 变化对化学反应速率的影响。利用实验②中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为 。 【答案】(1) (2)催化 (3) 1.0 298 (4)反应物浓度增大，化学反应速率将加快 (5) 温度 【分析】该实验目的为探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验原理要注意在不同实验次序组间探究的变量应是单一变量。实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则T=298 K；实验②、③可以探究温度变化对反应速率的影响； 【详解】（1）具有强氧化性，草酸具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，草酸被氧化为CO2，KMnO4被还原为Mn2+，反应离子方程式为； （2）从图中看出，t时刻前，n(Mn2+)变化较小，说明反应初期速率慢，t时刻后一段时间，n(Mn2+)变化较大，说明反应中期速率快，而随反应的发生，草酸、、浓度均降低，故该时期反应速率加快原因是由于Mn2+生成，反应后期由于反应物浓度降低反应速率减慢，n(Mn2+)几乎不变，故可以推测Mn2+对反应有催化作用； （3）过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则对比试验中除反应物浓度不同外，其它条件均需相同，因此溶液体积需相同，实验①的溶液体积为(4.0+4.0)mL=8.0mL，则实验②中a=1.0；T=298； （4）若 t1<8 s，即实验①的反应速率大于实验②，而实验①的草酸溶液浓度大于实验②，可得出的结论为：反应物浓度增大，化学反应速率将加快； （5）由表格数据可知，实验②、③的反应温度不同，因此实验②、③探究的是反应温度对化学反应速率的影响；利用实验②中数据计算，经过8s，溶液褪色，酸性高锰酸钾完全反应，则。 10．（24-25高二上·广东茂名·阶段练习）实验探究影响化学反应速率的因素。 Ⅰ．定性探究：(硫代硫酸钠)与稀硫酸反应 (1)该反应稀硫酸只表现酸性，反应同时生成一种有颜色的沉淀和无色气体。写出与稀硫酸反应的离子方程式： 。 (2)设计如下对照实验 ①实验应选择观察出现 (填字母)现象判断反应快慢。 A．浑浊    B．气泡 ②比较反应快慢：反应a 反应b；反应c 反应d(填“>、<、=”)。 Ⅱ．定量探究：酸性KMnO4与H2C2O4(草酸)反应，设计实验如下表所示。该反应原理为 实验序号 实验温度 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL 1 25℃ 2 0.02 4 0.1 0 6 2 T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 3 50℃ 2 0.02 V2 0.1 1 t1 (3)反应本质：KMnO4作 剂，H2C2O4作 剂(填“氧化”“还原”)。 (4)通过实验1、2，可探究 因素对反应速率的影响，由此得出T1= ℃，V1= mL。 (5)通过实验 (填“1、2、3”)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验2数据计算= (保留一位有效数字)。 【答案】(1) (2) A < < (3) 氧化 还原 (4) 草酸浓度 25 1 (5) 2、3 0.002 【分析】与稀硫酸反应生成的淡黄色沉淀为S，气体为二氧化硫，对应的离子方程式；反应物浓度越大，反应越快；温度越高反应越快；根据控制变量法要求其他量不变，研究一种变量对实验结果的影响。 【详解】（1）与稀硫酸反应生成的淡黄色沉淀为S，气体为二氧化硫，对应的离子方程式，故答案为：； （2）①与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀为S和气体，可根据浑浊出现的先后判断反应进行的快慢，故答案为：A； ②a、b两组实验中浓度不同，根据反应物浓度越大，反应越快可知反应速率：a<b；c、d两组实验温度不同，根据温度越高反应越快可知反应速率：c<d，故答案为：<；<； （3）反应中锰元素化合价降低，KMnO4作氧化剂；碳元素化合价升高，H2C2O4作还原剂，故答案为：氧化；还原； （4）对比实验1、2，加入H2C2O4的物质的量不同，可知研究草酸浓度对反应快慢的影响，根据控制变量法要求其他量不变，研究一种变量对实验结果的影响，可知温度为T1=25°C，为了保证两组实验高锰酸钾浓度相同，溶液总体积为6mL，V1=1mL，故答案为：草酸浓度；25；1； （5）对比2、3两组实验数据可知在反应物浓度相同，温度不同，研究温度对反应速率的影响，由实验2数据可知8s高锰酸钾完全反应，则，故答案为：2、3；0.002。 考点04化学平衡状态的判定 1．（24-25高二上·广东广州·期末）下列方法中可以说明已达到平衡的标志是 A． B．恒温恒容，容器内压强不再变化 C．恒温恒容，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．恒温恒容，混合气体的颜色不再变化 【答案】D 【详解】A．当体系达到平衡状态时，浓度比可能为2:1:1，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，各物质浓度可能仍在变化，无法确定平衡，A错误； B．反应前后气体物质的量总和相等，恒温恒容时压强始终不变，不能作为平衡标志，B错误； C．反应前后总质量和总物质的量均不变，平均相对分子质量始终为定值，无法判断平衡，C错误； D．为有色气体，混合气体的颜色不再变化，说明其浓度恒定，即碘蒸气的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故答案选D。 2．（25-26高二上·广东深圳·期中）一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 【答案】A 【详解】A．C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，A正确； B．单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，B错误； C．方程式两端化学计量数相等，则容器内的压强始终不变，无法说明反应达到平衡状态，C错误； D．方程式两端化学计量数相等，混合气体的物质的量不再变化，无法说明达平衡状态，D错误； 故答案选：A。 3．（25-26高二上·广东茂名·阶段练习）下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1 B．2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s)O2(g)+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 【答案】A 【详解】A．若初始投料H2与N2的物质的量之比为3:1，则无论反应是否平衡，该比例始终不变，因此不一定是平衡状态，A符合题意； B．该反应为气体分子数减小的反应，随着反应的进行，气体的压强减小，当气体压强不变说明该反应达到平衡，B不符合题意； C．反应中反应物为固体，生成物有气体，随着反应的进行，气体的质量增大，恒容条件下气体的密度增大，则反应体系中气体的密度保持不变说明反应达平衡，C不符合题意； D．Br2(g)为有色气体，H2、HBr为无色气体，随着反应的进行，反应体系中气体的颜色变浅，当体系中气体的颜色保持不变则反应达平衡，D不符合题意； 故选A。 4．（25-26高二上·湖北孝感·阶段练习）碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将转化为甲醇()等化工原料是关键反应，反应方程式为，一定温度下在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器内气体的平均摩尔质量不再变化 B．容器内气体的密度不再变化 C．相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol D． 【答案】A 【详解】A．反应物和生成物都是气体，且反应物和生成物的计量系数之和不相等，平均摩尔质量是变量，A正确； B．反应物和生成物都是气体，气体总质量不变，体积不变，密度不变，B错误； C．相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol属于同一方向，不能用来判断，C错误； D．未表明反应的方向，D错误； 故答案选A。 5．（25-26高二上·四川成都·开学考试）在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)达到平衡的有 ①C的生成速率与C的消耗速率相等     ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再改变             ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变           ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．①③⑤⑥⑦ 【答案】C 【详解】①C的生成速率与C的消耗速率相等，达平衡状态，①正确； ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，都指逆反应，②错误； ③A、B、C的浓度不再改变，达平衡状态，正逆反应速率相等，③正确； ④反应在恒容密闭容器中进行，且产物中存在固体，混合气体的密度不再改变，说明气体的总质量不再改变，反应达到平衡，④正确； ⑤该反应不是等体积反应，随着反应进行，气体的总压强不断变化，混合气体的总压强不变说明反应达到平衡，⑤正确； ⑥该反应生成物中存在固体且不是等体积反应，混合气体的总物质的量不断变化，混合气体的总物质的量不变时说明反应达到平衡，⑥正确； ⑦A、B、C浓度之比为1：3：2与初始投料比和反应进行程度有关，不能说明反应达到平衡，且D是固体，浓度是常数，⑦错误； 故选C。 6．（2019高二下·广东·学业考试）在1 273 K、100．0 kPa条件下，乙烷生成乙烯的反应C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)达到平衡后 A．C2H6的浓度保持不变 B．C2H6仍在不断分解，其浓度不断减少 C．C2H6的分解速率大于生成速率 D．C2H4仍在不断生成，其浓度不断增加 【答案】A 【详解】A．平衡时所有物质的浓度均不再变化，包括C2H6，故A正确； B．虽然C2H6仍在分解，但其生成速率（来自逆反应）等于分解速率（来自正反应），浓度不再减少，故B错误； C．分解速率与生成速率相等，否则浓度会变化，无法维持平衡，故C错误； D．C2H4的生成速率等于其消耗速率（逆反应中转化为C2H6），浓度不再增加，故D错误； 故选A。 7．（24-25高二上·广东·期中）一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 A．、、在容器中共存 B． C．浓度商等于化学平衡常数 D．体系内物质的总质量不变 【答案】C 【详解】A．　是可逆反应，任何时刻、、在容器均中共存，不能说明反应处于平衡状态，A不符合题意； B．正逆反应速率之比等于化学计量数之比时：v正(H2)=3v逆(N2)说明正逆反应速率相等，则3v正(H2)=v逆(N2)，说明正逆反应速率不相等，反应未达平衡状态，B不符合题意； C．浓度商大于化学平衡常数时从逆反应建立平衡，浓度商小于化学平衡常数时从正反应建立平衡，浓度商等于化学平衡常数，说明反应处于平衡状态，C符合题意； D．质量守恒，体系内物质的总质量始终不变，不能说明反应处于平衡状态，D不符合题意； 故选C。 8．（24-25高二上·广东河源·阶段练习）一定温度下，向刚性密闭容器中投入足量FeSO4，发生反应：2FeSO4(s)⇌ Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 A．SO2体积分数不随时间变化 B．FeSO4浓度不随时间变化 C．生成SO2速率等于消耗SO3速率 D．气体平均摩尔质量不随时间变化 【答案】C 【详解】A．SO2体积分数始终为50%，A项不符合题意； B．固体浓度为常数，B项不符合题意； C．达到平衡状态时，v正(SO2)=v逆(SO3)，C项符合题意； D．由于气体组成固定，气体平均摩尔质量始终保持不变，D项不符合题意； 故答案选C。 9．（24-25高二上·广东广州·期中）某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。下列情况能说明该反应一定达到平衡的是 A．v正(I2)=2v逆(HI) B．混合气体的压强不再改变 C．c(HI)：c(H2)=2：1，且保持不变 D．混合气体的密度不再改变 【答案】C 【详解】A．v正(I2)=2v逆(HI)中正逆反应速率比不等于系数比，所以反应没有达到平衡状态，故A错误； B．反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明达到平衡，故B错误； C．c(HI)：c(H2)=2：1，且保持不变，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故C正确； D．根据密度的定义，组分都是气体，气体的质量不变，容器是恒容，气体体积不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故D错误； 答案选C。 10．（24-25高二上·广东清远·期中）某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质之间进行反应，相关量如下图所示。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)已知。时，用表示该反应的化学反应速率 。 (3)反应达到平衡时，X的转化率为 (保留一位小数)，Z的体积分数为 。 (4)只改变下列一个条件，能增大反应速率的是 (填字母)。 A．降低温度    B．增加X的物质的量    C．压缩体积至1L    D．恒容下充入惰性气体    E．恒压下充入惰性气体 (5)下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A．X、Y、Z的反应速率相等    B．X、Y、Z的浓度相等    C．体系的总压强保持不变    D．混合气体的密度保持不变    E．生成1molZ的同时生成2molX (6)2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：①  ；② ；③  。写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式： 。 【答案】(1) (2) (3) ①. ②. (4)BC (5)CE (6)   【分析】分析图像物质的量减少的为反应物，增加的为生成物，各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比得出反应方程式为，据此分析； 【详解】（1）由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，则Y、Z为生成物，当反应到达2min时，△n(X)=0.8mol，△n(Y)=1.2mol，△n(Z)=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比，则△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=2：3：1，此时各种物质的浓度都不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，所以反应的化学方程式为； （2）0~5min时X的物质的量变化了0.8mol，则用X表示的反应速率； （3）反应达到平衡时，消耗X为0.8mol，X的转化率为；平衡时X为1.6mol，Y为1.2mol，Z为0.4mol，气体总物质的量为1.6+1.2+0.4=3.2mol，Z的体积分数为； （4）A．降低温度，减慢反应速率，A错误； B．增加X的物质的量，增大了X的浓度，加快了反应速率，B正确； C．压缩体积至1L，各组分浓度增大，加快了反应速率，C正确； D．恒容下充入惰性气体，各组分浓度不变，反应速率不变，D错误； E．恒压下充入惰性气体，容器体积增大，各组分浓度减少，反应速率减慢，E错误； 故选BC； （5）A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的反应速率不可能相等，A错误； B．X、Y、Z的浓度相等，反应不一定处于平衡状态，B错误； C．该反应是气体分子总数变化的反应，气体总物质的量是个变化的量，总压强也是变化的量，变化的量不变即为平衡，体系的总压强保持不变，说明反应达到了平衡，C正确； D．体系物质全为气体，混合气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度是恒定值，混合气体密度保持不变，不能说明反应达到了平衡，D错误； E．生成1molZ的说明消耗2molX，同时生成2molX，即同一种物质的正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡，E正确； 故选CE； （6）   根据盖斯定律分析，-①-②×2即可得反应，。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应速率与平衡 考点01 化学反应速率相关概念与计算 1．（24-25高二上·广东深圳·期中）将11．2g铁粉投入到盛有200mL3mol/L稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是 A． B． C． D． 2．（24-25高二上·广东佛山·期中）对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B．v(Y)=5 mol·L-1·min-1 C．v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D．v(Q)=6 mol·L-1·min-1 3．（24-25高二上·广东河源·阶段练习）20世纪初，德国物理化学家奥斯特瓦尔德提出了利用铂做催化剂使氨气氧化从而制取硝酸的奥斯特瓦尔德法。氨催化氧化制硝酸的第一步反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。在密闭反应器中发生上述反应，测定反应速率如下，其中，反应速率最快的是 A．v(NH3)=0.4mol/(L·min) B．v(O2)=1.0 mol/(L·min) C．v(NO)=0.02mol/(L·s) D．v(H2O)=1.2 mol/(L·min) 4．（24-25高二上·广东广州·月考）对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.4 mol·L-1·s-1 C．v(D)=6 mol·L-1·min-1 D．v(A)=5 mol·L-1·min-1 5．（24-25高二上·广东广州·阶段练习）反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A) = 0.45mol·L-1·min-1   ②v(B) = 0.6mol·L-1·s-1   ③v(A) = 0.4mol·L-1·s-1     ④v(A) = 0.45mol·L-1·s-1 该反应进行的快慢顺序为 A．④>③>②>① B．②=③>④>① C．②>①=④>③ D．①>④>②=③ 6．（25-26高二上·辽宁·开学考试）已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是 A． B． C． D． 7．（19-20高二上·广东深圳·期中）在1L密闭容器中，发生反应，若最初加入的和物质的量均为4mol，测得10s内的平均速率mol·L-1·s-1，则反应进行到10s时容器中的物质的量是 A．1．6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol 8．（24-25高二上·广东广州·阶段练习）在反应中，表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 9．（24-25高二上·广东·期中）某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成气体。反应后，测得剩余的为，用表示的反应速率，生成的为，则该反应的化学方程式是 A． B． C． D． 10．（24-25高二上·广东广州·期中）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法不正确的是 A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为 B．反应①的活化能比反应②的活化能大 C．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 D．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z 考点02 化学反应速率的测定实验 1．（24-25高二上·广东广州·阶段练习）下列装置及设计能达到实验目的的是 A．①：研究浓度对反应速率的影响 B．②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C．③：探究温度对化学平衡的影响 D．④：比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 2．（25-26高二上·广东江门·月考）下列实验中不能达到预期目的是 A．测定反应生成的速率 B．探究温度对反应速率的影响 C．探究浓度对反应速率的影响 D．探究和对分解的催化效果 A．A B．B C．C D．D 3．（24-25高二上·广东惠州·期中）利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．定量测定化学反应速率 B．转移溶液 C．稀释浓硫酸 D．制备胶体 4．（24-25高二上·广东佛山·阶段练习）化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测定中，测定依据不可行的是 选项 化学反应 测定依据(单位时间内) A 压强变化 B 体积 C D 沉淀质量 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25高二上·广东·期中）在298K时，实验测得溶液中的反应：在不同浓度时的化学反应速率(v)见下表。由此可推出当时的反应速率为 实验编号 1 2 3 4 5 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 0.00760 0.0152 0.0228 0.0152 0.0228 A． B． C． D． 6．（24-25高二上·广东东莞·阶段练习）某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，反应的离子方程式为并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为20mL溶液和20mL溶液，测得数据如留所示，下列说法错误的是 A．4-8min的反应速率 B．反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小 C．AB段速率变化的原因可能因为该反应放热 D．BC段速率变化的原因可能是反应物浓度减小 7．（24-25高二上·广东广州·阶段练习）用如下图所示装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如表。 装置编号 实验数据 时间/min ① ② 气体体积mL 溶液温度℃ 气体体积mL 溶液温度℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 —— —— 下列说法错误的是 A．内，生成气体的平均速率：①<② B．两个装置中反应均为： C．对比两装置中溶液的温度，说明反应释放的总能量：①>② D．最终两装置中溶液的温度①>②，说明②中反应的化学能部分转化为电能 8．（24-25高二上·广东广州·阶段练习）将浓度均为0．02mol•L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”的总反应为H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O，反应分两步进行，反应A：……；反应B：I2+2S2O=2I-+S4O。 (1)反应A的离子方程式是 。对于总反应，I-的作用相当于 。 (2)为证明反应A、B的存在，进行实验I。 实验I：a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂淀粉－KI溶液溶液，溶液变为蓝色。 b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，当溶液中 (填化学式)耗尽后溶液的蓝色褪去。 (3)为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(各溶液浓度均为0.02mol•L-1) 用量/mL实验序号 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 淀粉－KI溶液 H2O 实验Ⅱ 5 4 8 3 0 实验Ⅲ 5 2 x y z 溶液从混合时的蓝色变为无色的时间：实验Ⅱ是15min，实验Ⅲ是20min。 ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是 。 ②对比试验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是 。 ③根据实验Ⅲ的数据，反应速率v()= mol·L-1·min-1(列出算式)。 (4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(各溶液浓度均为0.02mol•L-1) 用量/mL实验序号 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 淀粉－KI溶液 H2O 实验Ⅳ 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式，推测反应A与反应B速率的相对快慢关系VA VB(填“>”、“＝”或“<”)，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因： 。 9．（23-24高二上·广东江门·期中）化学是以实验为基础的学科，请回答以下问题： I．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： (1)该图中有一处仪器未画出，它是 (填“仪器名称”)。 (2)倒入NaOH溶液时需一次性迅速倒入并立即盖上盖板，这样做的目的是 。 (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.2 3 20.5 20.6 25.6 该实验测得的中和热 。 Ⅱ．现用溶液和溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。 【实验原理】，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 (4)除如上图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是 (填“名称”)。 实验二：乙同学得到各组实验数据如表。 实验编号 加溶液的体积(mL) 加水的体积(mL) 加溶液的体积(mL) 水浴温度(℃) 出现浑浊所用的时间(s) I 5 0 5 20 Ⅱ 2 V 5 20 Ⅲ 5 0 5 a (5)①V= 。 ②实验I、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响，实验测得，则a 20℃(填>、<或=)。 考点03 影响化学反应速率的因素 1．（22-23高二上·广东茂名·期末）日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是 A．夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B．在月饼包装内放置抗氧化剂 C．医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D．用热水溶解食盐以加快溶解速率 2．（24-25高二上·广东广州·阶段练习）化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用。某研究小组以反应5H2C2O4+2MnO+6H+ = 10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。按下表将溶液迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法正确的是 实验序号 实验温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL ① 20 2 0.03 4 0.1 0 t ② 20 2 0.03 2 0.1 2 8 ③ 45 2 0.03 2 0.1 V 2 A．t>8 B．V=6 C．实验③中，从反应开始到褪色这段时间内，v(KMnO4)=5×10-3mol·L-1·s-1 D．该实验也可设计为探究KMnO4溶液的浓度对褪色快慢(反应速率)的影响 3．（24-25高二上·广东广州·阶段练习）污水处理厂常采用活性污泥法对氨氮废水进行生物脱氮。向氨氮废水中持续通入空气，在活性污泥中某些细菌的作用下，依次发生转化。某科研团队研究了pH对氨氮氧化速率的影响，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A．pH=6.5条件下，氨氮氧化总反应的离子方程式为 B．pH=7.0条件下，0～180 min反应①的平均速率 C．pH=7.5条件下，0～90 min反应①和反应②的平均速率相等 D．由实验数据分析可知，增大pH有利于提高氨氮氧化速率 4．（22-23高二上·广东佛山·阶段练习）某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是 选项 反应温度/℃ Na2S2O3 溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 5 0.1 10 0.1 x ③ 25 10 0.1 5 0.2 5 ④ 50 10 0.1 10 0.1 0 A．可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 B．①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中 C．①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响 D．x=5，②③两组实验可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响 5．（24-25高二上·广东广州·阶段练习）以反应 5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 实验编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 温度/℃ 浓度/(mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-1) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用 C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D．实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1 6．（24-25高二上·广东广州·阶段练习）能氧化，还原产物为，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。 序号 溶液／mL 溶液／mL 水／mL 温度 加入 开始出现紫红色所用时间 ① 10.00 25.00 0 30 0 ② 10.00 20.00 30 0 ③ 10.00 25.00 0 30 1.00 ④ 10.00 0 40 0 下列说法错误的是 A．， B．实验测得，说明可加快反应速率 C．实验测得，说明升高温度反应速率增大 D．和反应的离子方程式为 7．（25-26高二上·广东茂名·期中）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL H2C2O4溶液 H2O 稀H2SO4溶液 KMnO4溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 2.0 3.0 (1)该实验的原理是： (用离子反应方程式表示)。该实验还需要测量的数据是 。 (2)V1= ，V2= 。 (3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填实验编号)。 (4)若实验①用时1.5 min，则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为 。 (5)某同学绘制了瞬时速率和时间t的图像 ①该同学提出猜想 猜想a：温度上升导致速率快速上升 猜想b：反应产生了催化剂 该同学发现该反应前后体系温度上升了0.5℃，因此 不成立(填“猜想a”或“猜想b”)。 ②该同学推测可能的催化剂是 (填物质化学式)。 ③验证猜想的方法是 。 8．（23-24高二上·广东清远·阶段练习）影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。 (1)实验一：取3mol/L的H2O2溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示。 序号 V(过氧化氢溶液)/mL V(氯化铁溶液)/mL 二氧化锰质量/g 反应温度/℃ V(水)/mL 结论 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。 ②表中数据a的值应该为 。 ③如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为 mol/(L·min)。 (2)实验二：查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是 。 ②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是 。 (3)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线： a．由图中信息可知 法制取得到的催化剂活性更高。 b．推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。 9．（24-25高二上·广东佛山·阶段练习）某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。 实验序号 实验温度(K) 酸性溶液 溶液 溶液褪色时间 c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) V(mL) t(s) ① 298 0.02 4.0 0.10 4.0 0 ② T 0.02 4.0 0.10 3.0 a 8.0 ③ 343 0.02 4.0 0.10 3.0 a (1)写出草酸与酸性溶液反应的离子方程式： 。 (2)甲同学利用实验①来绘制反应过程中随时间变化趋势如图所示。t时刻后，在溶液中“突变”，推测对反应有 作用。 (3)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则 ， 。 (4)若s，可以得出的结论是： 。 (5)通过比较实验②、③的结果，可以探究 变化对化学反应速率的影响。利用实验②中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为 。 10．（24-25高二上·广东茂名·阶段练习）实验探究影响化学反应速率的因素。 Ⅰ．定性探究：(硫代硫酸钠)与稀硫酸反应 (1)该反应稀硫酸只表现酸性，反应同时生成一种有颜色的沉淀和无色气体。写出与稀硫酸反应的离子方程式： 。 (2)设计如下对照实验 ①实验应选择观察出现 (填字母)现象判断反应快慢。 A．浑浊    B．气泡 ②比较反应快慢：反应a 反应b；反应c 反应d(填“>、<、=”)。 Ⅱ．定量探究：酸性KMnO4与H2C2O4(草酸)反应，设计实验如下表所示。该反应原理为 实验序号 实验温度 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL 1 25℃ 2 0.02 4 0.1 0 6 2 T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 3 50℃ 2 0.02 V2 0.1 1 t1 (3)反应本质：KMnO4作 剂，H2C2O4作 剂(填“氧化”“还原”)。 (4)通过实验1、2，可探究 因素对反应速率的影响，由此得出T1= ℃，V1= mL。 (5)通过实验 (填“1、2、3”)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验2数据计算= (保留一位有效数字)。 考点04化学平衡状态的判定 1．（24-25高二上·广东广州·期末）下列方法中可以说明已达到平衡的标志是 A． B．恒温恒容，容器内压强不再变化 C．恒温恒容，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．恒温恒容，混合气体的颜色不再变化 2．（25-26高二上·广东深圳·期中）一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 3．（25-26高二上·广东茂名·阶段练习）下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1 B．2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s)O2(g)+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 4．（25-26高二上·湖北孝感·阶段练习）碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将转化为甲醇()等化工原料是关键反应，反应方程式为，一定温度下在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器内气体的平均摩尔质量不再变化 B．容器内气体的密度不再变化 C．相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol D． 5．（25-26高二上·四川成都·开学考试）在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)达到平衡的有 ①C的生成速率与C的消耗速率相等     ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再改变             ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变           ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．①③⑤⑥⑦ 6．（2019高二下·广东·学业考试）在1 273 K、100．0 kPa条件下，乙烷生成乙烯的反应C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)达到平衡后 A．C2H6的浓度保持不变 B．C2H6仍在不断分解，其浓度不断减少 C．C2H6的分解速率大于生成速率 D．C2H4仍在不断生成，其浓度不断增加 7．（24-25高二上·广东·期中）一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 A．、、在容器中共存 B． C．浓度商等于化学平衡常数 D．体系内物质的总质量不变 8．（24-25高二上·广东河源·阶段练习）一定温度下，向刚性密闭容器中投入足量FeSO4，发生反应：2FeSO4(s)⇌ Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 A．SO2体积分数不随时间变化 B．FeSO4浓度不随时间变化 C．生成SO2速率等于消耗SO3速率 D．气体平均摩尔质量不随时间变化 9．（24-25高二上·广东广州·期中）某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。下列情况能说明该反应一定达到平衡的是 A．v正(I2)=2v逆(HI) B．混合气体的压强不再改变 C．c(HI)：c(H2)=2：1，且保持不变 D．混合气体的密度不再改变 10．（24-25高二上·广东清远·期中）某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质之间进行反应，相关量如下图所示。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)已知。时，用表示该反应的化学反应速率 。 (3)反应达到平衡时，X的转化率为 (保留一位小数)，Z的体积分数为 。 (4)只改变下列一个条件，能增大反应速率的是 (填字母)。 A．降低温度    B．增加X的物质的量    C．压缩体积至1L    D．恒容下充入惰性气体    E．恒压下充入惰性气体 (5)下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A．X、Y、Z的反应速率相等    B．X、Y、Z的浓度相等    C．体系的总压强保持不变    D．混合气体的密度保持不变    E．生成1molZ的同时生成2molX (6)2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：①  ；② ；③  。写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $